下面就是小编给大家带来的程式自我作文，本文共27篇，希望大家喜欢阅读!
篇1：程式自我作文
程式自我作文
夜阑人静，青灯如豆。寺里禅房你安静地坐着。火苗调皮地在灯芯上跳跃，影子也静静地倚在纸窗上。六十载的春秋交织在你花白的胡须里，你是否经常回想起你风尘仆仆而又硬朗的一生？
清政府的腐败让人不寒而栗。清末，无能甚至到了无以复加的地步。俄国嚣张，未经同意就在东北修筑铁路，整个清朝上下无不哗然。最终朝廷决定派人去与强势的俄国交涉。这是对的。但是朝中那些所谓的重臣似乎一下子都变得忙了起来，人人都找了无数理由让自己远离这个吃力不讨好的职务。是啊，谁知道这一去，还能不能完好地回来呢？风险太大了！
日子一天天过去，终于有一天，有人推荐了你――程德全，在当时只是五品小官的你。没有推辞，你毫不犹豫地接过了这个烫手山芋。那些“重臣”们的悬着的心终于有了着落！正直如你，穿上一直不舍得穿的崭新的朝服，踏上了那条未知的路。
你的自我，一定如竹子般坚韧笔直吧！
面对俄国人开来的`火车，你整了整朝服，不顾下属的劝告，直挺挺地横卧在新修的铁路上。那狂嚎的庞然大物在靠近你，似乎空气中抓一把，都是满满的紧张。这不是自杀，这是一场爱国心与民族气节对强权与侵略的厮杀。害怕光明，黑暗的侵略者在你光明的刀下败下阵来。终于，那个庞然大物在离你几米远的地方闭嘴了。你是铁铮铮的汉子，他们怕了，因为他们邪恶扭曲的自我，是无法击败你顶天立地的自我的！
整个清朝都沸腾了。慈禧脸上笑开了花，一道懿旨，你官升二品副都统。
当俄国与日本为了掠夺我国更多资源而打得不可开交，杀得不知死活时，最苦的却是我们的百姓。俄国面对被日本占领、自己久攻不下的齐齐哈尔，狠心地决定用大炮轰城。既然自己得不到，别人也别想拥有，真是贪婪者的写照。你面对处于水深火热的百姓，心疼。不忍生灵涂炭的你，依然前往俄国大营阻止炮轰齐齐哈尔。你的作为，俄军早有所闻，但面对你“无礼”的要求，他们仍不屑一顾。就在点火前千钧一发的时刻，你震撼了所有人。并不健壮的你冲向大炮，将整个身子紧紧地贴于炮口之上，像飞蛾扑向火光，怀揣着信仰和希望，粉身碎骨，你舍得，灰飞烟灭，你舍得！
单纯如你，未经漂洗，你的自我却已是纯净的奶白色，带着沁鼻的芬芳，穿越百年，散发暖光。你是笨蛋么？难道你不知道你曾两次把自己推到死神身旁？不，你只是单纯，你是一条肠子通到底，心里想着念着的，都是国家人民。
复杂的俄军搞不懂单纯的你。他们太浑浊，看不见纯白的你。最终，放弃炮轰齐齐哈尔。
篇2：工程式介绍信
兹有我公司的`XX法定代表人及项目经理行贿犯罪记录查询相关事宜，请接洽为谢！
（单位盖章）
年 月 日
篇3：工程式介绍信
xx：
兹介绍我单位XX等同志前往你处联系，请予接洽。
此致
敬礼
年 月 日
篇4：工程式介绍信
兹介绍我公司XX共X人前来贵处联系（办理）的相关事宜，请予接洽并大力支持。
此致
敬礼！
广西******建设有限公司
年 月 日
篇5：“全程式”教学法
“全程式”教学法
所谓“全程式”教学法，就是把高中三年的教学作为一个整体的全过程，其教学目标和任务是“瞄准高考兼顾会考”，根据大纲和考试说明的要求组织学生进行全面系统的学习和复习。主要做法是将传统教学中的两个阶段并作一个阶段，即把高三的第一轮复习的主要工作放到高一、高二去完成，进入高三后，组织学生直接进入第二轮和第三轮复习。这样，使高三可以赢得大量的时间，以便全面落实各项复习计划中的具体要求，全面提高学生对基础知识的掌握能力和应用能力，兼顾会考和高考，收到事半功倍的效果。本文拟就其实用价值和操作过程谈谈自己的构想。
一、实用价值
1．打破传统教学观念，全面加强素质教育。传统教学观念思路比较狭隘，特别是对高一、高二的历史教学一般以为只要全面落实了教学大纲中的`知识点，抓好毕业合格率就算完成了任务，这种认识是非常片面的。其最大的弊端是割裂了高一、高二与高三之间的有机联系。高一、高二的教学没有为高三打好基础，使高三教学一切都得从头开始，这样既造成了高三教学内容上的重复，又造成了时间上的大量浪费，人为地加大了高三教学的困难。这样教出来的学生，既缺乏全面扎实的基本功，又无相应的综合、归纳和分析、评判能力，根本适应不了高三教学的要求。进入高三后，学生的思维能力单一，教师往往要花很多的时间和精力引导学生进入高三的“角色”，而当学生明白高考是怎么一回事时，已经是考期临近，为时已晚了。
“全程式”教学法把高三第一轮复习的任务放到高一、高二去完成，促使学生一进入高中，便立即明确高中阶段学习的具体目标和要求。从高一开始便进入“角色”，有充分的时间去体会、适应。教师在教学时，兼顾大纲和考试说明的双重要求。对学生加以诱导，改变传统的填鸭式教学方法。在讲清、讲透基础知识的同时，着重拓深教材内容、培养学生能力，这对全面提高学生素质，减轻高三压力是大有裨益的。如讲“19世纪六七十年代的欧美资产阶级革命和改革”一节，为了拓宽知识面，加深学生对教材内容的理解和培养学生的综合归纳能力，教师可以从资本主义发展的全方位讲清俄、美、德、意四国在资产阶级革命时代所走过的不同历程，使学生完整地掌握资本主义的历史发展线索，然后采用启发式的教学方法向学生提出问题：资本主义发展起来后，资产阶级为了更进一步发展资本主义，就陋求扫除其发展道路上的一个又一个的障碍，并为此而进行了不断的斗争，于是就有了资本主义发展过程中的一次又一次的斗争。其斗争的主要形式有哪些？待学生回答出“进行不断的改革和革命”后进一步指出：我们前面学习了早期资产阶级革命和改革的一些情况。如英、法、美早期的资产阶级革命，其根本原因是什么？学生回答后，教师指出：概括地说，其根本原因就是资本主义发展遇到了严重的阻碍。这也是一切资产阶级革命的共同原因。然后指出，19世纪六七十年代的资产阶级革命和改革也是资产阶级性质的革命和改革。那么其根本原因是什么呢？学生回答后，教师进一步启发，要求学生找出俄、美、德、意资本主义发展中遇到的不同阻碍。通过这样的启发分析，既加深了学生对前后知识的联系、巩固，又可以使学生顺利地理解19世纪六七十年代欧美资产阶级革命和改革的性质、背景、主要内容和结果、影响。然后为了更进一步地培养学生的综合归纳能力和思维能力，可以布置这样的作业：结合所学知识，崩较俄国彼得一世改革和亚历山大二世改革以及美国独立战争和南北战争，试简要分析其相同点和不同点并说明其形成差异的原因。进行此项训练，事先可多创设问题情境。要注意已有的知识结构包括理论水平和能力层次，还要注意问题的典型性及不同层次的能力要求。这样，既可突出知识的连贯性、层次
[1] [2] [3]
篇6：程式自动曝光
5模式程式自动曝光包括光圈先决模式、快门先决模式、运动课程模式、日落及月夜模式及弱光模式，
程式自动曝光
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6模式程式自动曝光包括柔和人像模式、海滩及滑雪模式、运动课程模式、风景模式、射灯模式及日落及月夜模式。7模式程式自动曝光包括柔和人像模式、海滩及滑雪模式、运动课程模式、风景模式、射灯模式及日落及月夜模式及弱光模式。
篇7：自动程式曝光
内建的自动拍摄程式，使用时只要切到与拍摄当时相同情境的功能上，摄影机本身即依设计针对不同情境下最佳拍摄模式，自动调校快门速度、光圈以配合，拍摄者只需对准目标拍摄即可，
自动程式曝光
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篇8：“全程式”教学法
“全程式”教学法
所谓“全程式”教学法，就是把高中三年的教学作为一个整体的全过程，其教学目标和任务是“瞄准高考兼顾会考”，根据大纲和考试说明的要求组织学生进行全面系统的学习和复习。主要做法是将传统教学中的两个阶段并作一个阶段，即把高三的第一轮复习的主要工作放到高一、高二去完成，进入高三后，组织学生直接进入第二轮和第三轮复习。这样，使高三可以赢得大量的时间，以便全面落实各项复习计划中的具体要求，全面提高学生对基础知识的掌握能力和应用能力，兼顾会考和高考，收到事半功倍的效果。本文拟就其实用价值和操作过程谈谈自己的构想。一、实用价值
1．打破传统教学观念，全面加强素质教育。传统教学观念思路比较狭隘，特别是对高一、高二的历史教学一般以为只要全面落实了教学大纲中的知识点，抓好毕业合格率就算完成了任务，这种认识是非常片面的。其最大的弊端是割裂了高一、高二与高三之间的有机联系。高一、高二的教学没有为高三打好基础，使高三教学一切都得从头开始，这样既造成了高三教学内容上的重复，又造成了时间上的大量浪费，人为地加大了高三教学的困难。这样教出来的学生，既缺乏全面扎实的基本功，又无相应的综合、归纳和分析、评判能力，根本适应不了高三教学的要求。进入高三后，学生的思维能力单一，教师往往要花很多的时间和精力引导学生进入高三的“角色”，而当学生明白高考是怎么一回事时，已经是考期临近，为时已晚了。
“全程式”教学法把高三第一轮复习的任务放到高一、高二去完成，促使学生一进入高中，便立即明确高中阶段学习的具体目标和要求。从高一开始便进入“角色”，有充分的时间去体会、适应。教师在教学时，兼顾大纲和考试说明的双重要求。对学生加以诱导，改变传统的填鸭式教学方法。在讲清、讲透基础知识的同时，着重拓深教材内容、培养学生能力，这对全面提高学生素质，减轻高三压力是大有裨益的。如讲“19世纪六七十年代的欧美资产阶级革命和改革”一节，为了拓宽知识面，加深学生对教材内容的理解和培养学生的综合归纳能力，教师可以从资本主义发展的.全方位讲清俄、美、德、意四国在资产阶级革命时代所走过的不同历程，使学生完整地掌握资本主义的历史发展线索，然后采用启发式的教学方法向学生提出问题：资本主义发展起来后，资产阶级为了更进一步发展资本主义，就陋求扫除其发展道路上的一个又一个的障碍，并为此而进行了不断的斗争，于是就有了资本主义发展过程中的一次又一次的斗争。其斗争的主要形式有哪些？待学生回答出“进行不断的改革和革命”后进一步指出：我们前面学习了早期资产阶级革命和改革的一些情况。如英、法、美早期的资产阶级革命，其根本原因是什么？学生回答后，教师指出：概括地说，其根本原因就是资本主义发展遇到了严重的阻碍。这也是一切资产阶级革命的共同原因。然后指出，19世纪六七十年代的资产阶级革命和改革也是资产阶级性质的革命和改革。那么其根本原因是什么呢？学生回答后，教师进一步启发，要求学生找出俄、美、德、意资本主义发展中遇到的不同阻碍。通过这样的启发分析，既加深了学生对前后知识的联系、巩固，又可以使学生顺利地理解19世纪六七十年代欧美资产阶级革命和改革的性质、背景、主要内容和结果、影响。然后为了更进一步地培养学生的综合归纳能力和思维能力，可以布置这样的作业：结合所学知识，崩较俄国彼得一世改革和亚历山大二世改革以及美国独立战争和南北战争，试简要分析其相同点和不同点并说明其形成差异的原因。进行此项训练，事先可多创设问题情境。要注意已有的知识结构包括理论水平和能力层次，还要注意问题的典型性及不同层次的能力要求。这样，既可突出知识的连贯性、层次性，又可活跃课堂气氛，充分调动学生的思维能力。为今后高三的学习和进一步深化打下良好的基础。
2．合理调节时间，减轻高三压力。传统教学中高一、高二的教学主要是针对全省的毕业会考。高三才集中精力对付高考，而高三教学中的第一轮复习实际上在很大程度上是高一、高二教学的重复。这两个阶段没有很好地衔接起来，造成了时间上的大量浪费，从而使高三教学中的许多环节由于时间紧迫而无法充分落实这种过场式的教学是很难取得理想的教学效果的。
“全程式”教学法针对这一问题，在高一、高二的教学中按高考要求的深度和难度进行教学。用两年的时间完成高三第一轮复习中两个月要完成的任务，可以从容不迫，有条不紊地全面落实，既减轻了高三的压力，又充实了高一、高二的教学，从而较好地解决了目前中学传统教学中的难题。
3．调动学生积极性，培养创造思维能力。传统教学中，高一、高二的教学，很大部分的内容实际上不过是初中内容的重复和拓宽，虽略有改变，但整体上大同小异，学生没有什么新鲜感，加上传统观念在高中阶段对历史并不怎么重视，所以如果不在教材内容的深化上作文章，不给学生一种全新的印象，他们就会形成一种思维上的惰性，长此以往，会造成学生上课总以为是老生常谈而无心听讲，以及对历史课的忽视乃至不屑一顾，这对今后高三的学习是非常危险的。
“全程式”教学法注意了在“新”、“深”两字上作文章，既给学生一种全新的感受，又使他们感到一定的难度，这就会促使学生用心去听，用心去思考，充分调动其学习积极性，培养其创造思维能力，既可活跃课堂气氛，又可为今后的进一步深化打下基矗如讲“西欧国家的殖民扩张”一节，教材内容比较简单，线索和知识条理也比较清楚，而多数内容学生在初中时已基本掌握，如果平铺直叙地讲下去，会给人一种“炒剩饭”的感觉。为了避免这种感觉，我们可以在“新”、“深”上作文章：可先让学生自学十五分钟，同时提出下列问题思考：①悬挂一幅空的世界地图，让学生在图中填出美、法、荷的主要扩张地域，②为什么17―18世纪会出现美、法、荷等国的殖民扩张？各有什么主要特点？其扩张带来了什么后果？③殖民战争中英国为什么能战胜荷兰和法国？是必然的吗？为什么？你怎样认识殖民国家之间的斗争？④通过对殖民扩张和殖民战争的分析，你认为殖民主义的实质是什么？怎样理解“资本来到世间，从头到脚，每一个毛孔都滴着血和肮脏的东西”这一论断？学生阅读教材后，教师针对上述问题一一提问、串讲、答疑解难。由于学生对多数问题是一知半解，不甚了了的，因此会认真地听老师的分析。课后布置作业：“试分析美国为什么能成为世界上最大的殖民国家？简述其形成过程并结合英国殖民者的罪恶活动，分析殖民主义的实质。”这样的课，突出了对学生各项能力的培养，基本上能达到高三第一轮复习的要求。
二、“全程式”教学法的操作方法
1．高一、高二阶段的操作。这一阶段的教学主要抓两点：一是按大纲和考纲的要求，全面讲清、讲透分布在各章节的知识点，其中特别是要对照考试说明的要求，讲授的过程中注意在教材内容的深化上下功夫，即按高三的要求讲授高一、高二的教学内容，每节课讲授时间为三十分钟左右。二是学生思维能力的培养和训练。要求教师按教材的章节编印一套同步训练习题，要求每章内容有一套习题，包括选择、填空、材料和问答四种题型，难度相当于高考，题量可适当减少，时量控制在45分钟左右。每讲完一章内容，即发给学生，要求用一节课时间完成，然后及时进行讲评、分析，每月进行一次综合检测，这样可使学生既掌握全面、扎实的基础知识，又全面提高综合思维能力（提纲略）。
同时，为使部分成绩较差的学生顺利通过毕业会考，可以在高二的第二个学期举办一个短训班，把各班中下等程度的学生编成一个临时的班级，集中在一起，利用课余时间给他们进行集中补课，按会考要求一一进行落实，使他们在较短的时间里掌握会考所要求的知识内容，使高考和会考两不相误。
2．高三阶段。本阶段的任务是集中精力，按考试说明的要求全面检查和落实高考的知识点和各项能力要求，可安排两轮复习：第一轮复习的主要任务是检测和落实，每节课分为三部分：第一部分时间为十分钟，教师事先编印一个提纲（学生须人手一份），落实考试说明在本章节的基础知识点和能力要求。可由学生自己按提纲阅读和复习教材，也可由教师提高、串讲，两种方法灵活应用，可活跃课堂气氛。第二部分时间为二十五分钟，这是学生课堂练习的时间，在前面编的那个提纲上，编印适量的本章节内容的各种题型，由学生自己当堂完成。第三部分时间为十分钟。这部分时间是教师提高、串讲的时间，主要解决该套习题中学生存在的问题（提纲略）。
第二轮复习的主要任务是查漏补缺，综合提高。教学以专题形式组织教材内容，每节课分为两部分：第一部分时间为十五分钟左右，教师进行串讲、讲清该专题中的知识点、内在联系和值得注意的问题（要注意挖掘深度），第二部分时间为三十分钟，学生对照教师的提纲，进行查漏补缺的工作。同时，第二轮复习可以每两周作为一个教学单元时间，组织一次综合检测并及时讲评，及时发现问题和调整（提纲略）。
一场改革都有一个不断深化和完善的过程，“全程式”教学法是一种教学改革的尝试，其宗旨主要是充分利用高一、高二的时间，为高三的进一步深化服务，其中许多细则问题有待在实际教学中进一步完善和丰富。但只要我们坚持这种教改和探索的精神，辛勤的耕耘定会带来丰厚的收获。
篇9：高中化学必修一方程式
物质与氧气的反应方程式
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
几个分解反应方程式
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
几个氧化还原反应方程式
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
篇10：高中化学必修一方程式
其它反应方程式
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
离子方程式
1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
白磷燃烧的化学方程式
白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。
白磷燃烧时的现象：4P+5O2=燃烧=2P2O5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
白磷化学性质
1、氧气充足燃烧：4P+5O2==2P2O5
2、氧气不充足燃烧：4P+3O2==2P2O3
3、臭氧制取：4P+2O2==P4O+O3
石墨转化为金刚石是什么变化
石墨的主要成分是碳，金刚石的主要成分也是碳，石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨是铅笔芯的主要原料，金刚石可以做钻石，所以两都虽然是由同种元素组成，但空间结构不同，所以是不同物质，所以石墨变金刚石是有新物质生成，所以是化学变化。
篇11：《阿诗玛》语词程式研究
《阿诗玛》语词程式研究
将撒尼(彝族支系)民间叙事长诗<阿诗玛>置于诗学理论的背景下,以长诗的`一些特定词句为样例,借鉴口头程式理论的研究方法、叙事学的理论进行诗学分析,可以探究<阿诗玛>民间叙事诗的口头传承特征.
作 者：罗钊 LUO Zhao 作者单位：云南民族大学,物理与电子电气信息工程学院,云南,昆明,650031 刊 名：云南民族大学学报（哲学社会科学版） PKU CSSCI英文刊名：JOURNAL OF YUNNAN NATIONALITIES UNIVERSITY(SOCIAL SCIENCES EDITION) 年，卷(期)： 22(3) 分类号：H116.3 关键词：撒尼民间叙事诗 <阿诗玛>的知识脉络' > 口头程式篇12：高中化学必修一方程式
几个分解反应方程式
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
几个氧化还原反应方程式
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
篇13：高中化学必修一方程式
硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
篇14：高中化学必修一方程式
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
篇15：必修一方程式化学课件
必修一方程式化学课件
高一化学《离子化合物的电子式》教案分析
一、教学目标
【知识与技能】理解电子式的含义;学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。
【过程与方法】通过电子式的学习，从微观角度理解离子化合物的形成，学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。
【情感态度与价值观】通过离子化合物电子式的学习，培养从宏观到微观，从现象到本质的认识和研究事物的科学方法。
二、教学重难点
【重点】用电子式表示离子化合物。
【难点】用电子式表示离子化合物。
三、教学过程
(一)复习导入
【教师】同学们还记得初中我们学过一种原子结构的表示方法吗?
学生思考回答：原子结构示意图。
【教师】让学生回忆并画出H、Cl、Na、Mg的原子结构示意图。
【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。
【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。(板书)
设计意图：复习巩固旧知识，类比引出新知识，有利于学生对新知识的理解。
(二)新课教学
1.电子式的概念
【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2.电子式的书写
①原子电子式的书写
【教师演示】依据上述原子的结构示意图，写出Cl的电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的`会产生孤对电子。
【学生】完成其它3个原子的电子式。
②简单阴阳离子电子式的书写
【教师】以Na、Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如Na ;阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子。用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如 。
【学生】参与，继续完成S、Mg对应的离子的电子式。
③简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写
【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 。同理可得MgS的电子式。
【学生】参与，共同完成。
(三)巩固提高
【教师】Na2S、MgCl2的电子式该怎么写?
【学生】在练习本上试着完成。(有的学生出现阴阳离子书写位置错误)
【教师】指出学生书写的错误，并正确示范。指出书写电子式时，要按照物质成键情况书写。
(四)小结作业
小结：师生共同总结电子式的概念及原子、离子和离子化合物电子式的书写。
作业：课下练习书写的N、K 、CaO、CaF2电子式，并思考NaOH的电子式该如何书写?
篇16： 《神经语言程式学》学习心得
《神经语言程式学》学习心得
这几天，天气炎热，总是不想动，可是，总是觉得才使人进步的源泉，如果，不读书，思维也开始变得僵硬。好象生活变的肤浅似得。作为一名心理学的超级发烧友，下定决心开始学习。拥有一种淡定的心态，展开自己的心灵之旅。前几天有人介绍了一本书，翻看之余，介绍给大家。
神经语言程式学，简称nlp。这是由美国著名的心理学大师Richard Bandler和John Grinder创立。它是根据美国七十年代，当时的多位沟通大师葛瑞利。贝特森，催眠大师米尔顿。艾瑞克森、家庭治疗师维吉尼亚。萨提尔等诸位对人类行为及思维模式有深入研究的大师，创立了很多基于实践和临床的有效方法，可以快速改变人类的行为和心灵模式。
他提出了，人类最大的学习能力就是――模仿。也就是说，透过策略引导与模仿，能够快速的学习任何事物并取其精华，更胜于蓝。
nlp是研究大脑和神经如何与身体互动配合的新兴科学，它揭示了人类本能、情感，脑功能，身体状况，以及行为的诸多奥秘，经过在美国20多年的发展，已经比较具有操作性和能够被普通人学习掌握，作为边缘科学，被广泛应用在心理治疗，企业管理，广告策划、影视艺术等方面。
作为一种有效的新型科学，它可以做到：
1、效果快速有效，一般的个案只需一、两次的辅导，每次约30―45分钟，便能有充分的'效果。
2、能够充分的调动自己的潜能，主要通过，意识和潜意识的合并，明确目的，整合身心来进行治疗。当一个人有效地与自己的潜意识沟通，便能发挥这份能力，使自己的有更多的成功快乐。
3、他把关注的焦点放在问题解决和改善上，可以无须充分了解问题过程，甚至无须来访者说出事情的内容细节。
4、尊重来访者，它关于如何面对人生的一套理论概念，极为积极正面，既强调每个人已有足够能力，同时又充分接受和尊重其他的人事物。
同样，在实际的应用上，从心理治疗，健康维护，到商业及教育上，无所不包。更具体地说，个人的心理创伤，受虐，受暴力，无自信，恐高症，家庭问题等心理治疗。或减肥，戒毒，消除压力等身心不适的治疗，或如如何销售，如何谈判，如何领导，如何增强创造力，如何沟通，如何组织自己的有效学习或终身学习能力……都有很好的效果。
看后这些，心情很是激动，在今后的日子里，继续与大家分享。
篇17：高中化学必修一方程式总结
1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应
2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2
2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑
篇18：高一化学必修一方程式知识点
一、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
篇19：高一化学必修一方程式知识点
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)
2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
篇20：语文单元教学基本程式
语文单元教学基本程式
根据几年来对单元教学的实践和研究，我们把中学语文单元教学的基本程式归结为“总领――教读――自 读――总结”。
一、总领
总领是单元教学的第一阶段，它起着导入的作用。其任务有三条：1、确定教学目标；2、粗读全单元内容 ；3、扫清文字障碍。
确立教学目标是发挥单元教学高效率的首要原则，它在单元教学中具有举足轻重的作用，因为它控制信息 输出和接受的范围，决定了教和学的具体内容。
作为教师，必须明确远期目标（整个中学阶段应达到的要求）、中期目标（学段要求）、近期目标（年级 要求）。只有这样，才能在实施单元教学时，根据教材内容和教材编者的意图去恰当地确定单元教学目标。
在确定目标这个环节中，要注意紧扣“单元教学要求”、课文“学习重点”和“训练重点”，因为这些“ 要求”和“重点”直接体现了教材编者的意图，明确规定了教些什么学些什么。在整个教材中，它们具有科学 性、系统性、渐进性，是一个完整的体系。可依据学生的实际，将这些“要求”和“重点”进一步具体化，使 之有较强的可操作性和可检测性。
单元教学目标应当在单元教学起步时就告诉学生，让学生明确学习的主攻方向。为强化学生的印象，许多 教师常把它板书出来。
预习全单元，让学生粗知单元内容，对单元的整体脉络有一个大概的印象，是总领阶段另一重要任务。可 根据教材内容和学生实际的不同，采用不同的方法。一般由学生通读，有时也可由教师概述。有必要布置通读 要求，可适当提出思考问题。
扫清文字障碍，往往与通读全单元同步进行。
二、教读
教读是单元教学的第二阶段，属典型引路阶段。基本任务是通过教师解剖一两篇课文，既让学生学到知识 ，又使学生学到阅读同类体裁文章的方法。
教读必然具有示范性和指导性。仅一般地传授知识是远远不够的，应把重点放在揭示认知的规律上，要指 导学生掌握分析问题的途径和方法。
一般是把讲读课文拿来作例文进行教学的，也有人根据实际需要将个别自读课文改为讲读课文。
在这个阶段要突出教师的主导地位。可以由教师精讲课文为学生阅读分析文章作示范，也可以引导学生共 同进行阅读分析。理想的做法是在教师的指导下，师生共同研讨，实现揭示规律的目的.。
应当特别注意的是，教读活动的内容和范围必须受教学目标的控制。任何一篇课文，无论其内容或形式， 可供学习的地方都较多，若都拿来分析讲解，势必游离教学目标，占用教学时间，加重学生负担。正确的做法 是根据教学目标，大胆进行取舍。
加外还要注意，在教读阶段，必须让学生经历“读”的尝试和训练，只有这样，学生才可能切实领会阅读 同类文章的决窍，才可能形成依靠自己力量排难解疑的心理素质，才可能为自读迁移打下良好的基础。
三、自读
单元教学的第三阶段是自读。这里主要指学生在有教师陪伴和指导的条件下所进行的课内自读。
让学生运用在教读课中学到的知识和阅读方法，仿照教读课的格式和步骤进行自学阅读，独立解决一些具 体问题，从而实现知识的适移和能力的培养，是这个阶段的目的。
自读的内容是单元中的课内自读课文。
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[1] [2] [3]
篇21：高一化学必修一方程式总结
课堂导学1】
一、氨
1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验
操作及现象：
(1)打开止水夹，并挤压
滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃
管进入烧瓶，形成喷泉，
瓶内液体呈红色
结论：
氨易溶于水，水溶液呈碱性
3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
【归纳总结1】
1.氨气的化学性质
(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨水的性质
(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【课堂导学2】
二、铵盐及氨气的制取
1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)铵盐与碱反应
NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。
【归纳总结2】
1.铵盐的检验方法(有两种)
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
2.实验室制取氨气
(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。
篇22：高一化学必修一方程式总结
第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性
一 浓硫酸的特性
【课堂导学1】
一、浓硫酸的特性
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
【课堂导学2】
二、硝酸的氧化性
1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。
【归纳总结2】
硝酸具有强氧化性
(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
篇23：高一化学必修一方程式总结
二氧化硅和硅酸必记方程式
一 二氧化硅
1. 二氧化碳的性质
(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3
(2)与碱液反应
CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3
(3)与碱性氧化物反应
CO2+Na2O=== Na2CO3
CaO+CO2===CaCO3
(4)与盐反应
CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3
2. 二氧化硅的性质
(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3
(4)与酸反应
只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(5)与盐反应
SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑
二 硅酸
1. 硅酸的制备：
(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
2.硅酸加热分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O
篇24：高一化学必修一方程式总结
硅酸盐和硅单质方程式
一 硅酸盐
1.与酸性较硅酸强的酸反应：
(1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
(2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
二 硅单质
常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。
1. Si+F2△=====SiF4;
2. Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
3. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
4. Si+O2△=====SiO2;
5. Si+2Cl2△=====SiCl4;
6. Si+C△=====SiC
三、氯
(一)氯气
(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2
CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
(3)铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯气与水反应
(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯气和碱和的反应：
(10)工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
硫和氮的化合物：
(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O
(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)
NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
(27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
篇25：高一化学必修一方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O
5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH
2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打(纯碱)与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应;
Al
1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：
1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)
4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)
(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
篇26：水系统异程式优缺点有哪些？
，
优点：异程式系统简单，耗用管材少，施工难度小。
缺点：采用异程式的系统，各并联环路管长不等，常在每一个并联支路上安装流量调节装置。
篇27：诗词鉴赏答题程式(高三教案设计)
诗词鉴赏答题程式(高三教案设计)
一、鉴赏人物形象
人物身份+性格特征+形象意义/作者情感 杜甫《江汉》
江汉思归客，乾坤一腐儒。片云天共远，永夜月同孤。落日心犹壮，秋风病欲苏。古来存老马，不必取长途。
有人认为这首诗洋溢着诗人自强不息的精神，也有人认为这首诗表达了诗人的怨愤之情，你同意哪种看法？请说明理由。亦可另抒己见。 答：①同意第一种说法。诗中提到“心犹壮”“病欲苏”“存老马”等，从中可以看出诗人不怕病，不服老，希望为国效力。
②同意第二种说法。诗中写到“思归客”“腐儒”“片云”“孤月”“落日”等，特别是结尾两句：难道我这腐儒，连一匹老马都不如了吗？表达了诗人一生漂泊的沧桑之感和报国无门的怨愤之情。
二、鉴赏景物形象
意象画面+画面情调+寄托情趣 2009全国卷 姜夔《次石湖书扇韵》
桥西一曲水通村，岸阁浮萍绿有痕。家住石湖人不到，藕花多处别开门。
这首诗描绘了一幅什么样的画面？是由哪些景物构成的？请简要叙述。 答：诗歌描绘了一幅江南水乡清幽恬静（意境）的画面。写了小桥、流水、村庄、绿岸、浮萍、荷花、人家、庭院等景物。
三、鉴赏事物形象
物象名称+物象特征+象征寄托 2009天津卷杜甫《严郑公宅同咏竹》
绿竹半含箨，新梢才出墙。色侵书帙晚，阴过酒樽凉。雨洗涓涓净，风吹细细香。但令无剪伐，会见拂云长。
本诗前三联描写出竹子怎样的形象？请你谈谈对最后一联寓意的理解。 答：形象：嫩竹新出，竹影阴凉，雨洗竹净，风送竹香。
示例：要尊重天性，顺应自然；要呵护人才，不要摧残人才；期待得到提携，使自己有所作为。
四、赏析意象 步骤：①找准意象，然后加以描述；②概括意象特点及作用；③分析揭示意象中蕴含的诗人的情感。 鹧鸪天 [宋]晏几道
十里楼台倚翠微，百花深处杜鹃啼。殷勤自与行人语，不似流莺取次飞。 惊梦觉，弄晴时。声声只道不如归。天涯岂是无归意，争奈归期未可期。
问：词人为何写杜鹃的啼叫声？ 答：诗人用杜鹃的意象，仿佛令人感觉到它哀切的啼声，渲染了悲伤的氛围，委婉含蓄地（术语概括作用）地表现了诗人流落天涯，有家难归的悲伤之情。
五、鉴赏
意境
格式：这首诗描绘了一幅…的画面，营造了一种…的氛围(意境)表现了诗人…的感情。
意境＝描绘诗歌用哪些意象组成了一幅有什么情调的什么画面+作者用何手法抒了何情+情与景之间有何对比映衬关系。
A诗句意境
B全诗意境
2004年高考广东卷杜甫《江汉》
江汉思归客，乾坤一腐儒。片云天共远，永夜月同孤。落日心犹壮，秋风病欲苏。古来存老马，不必取长途。
问：这是杜甫晚年客滞江汉时所写的一首诗。诗中二三联用了“片云”“孤月”“落日”“秋风”几个意象，请分析其情景交融的意境。 答：“第二联中的‘片云’‘孤月’既为实景，也有喻义。‘片云’在空中飘荡，就象自己漂泊他乡，漫漫长夜中，月亮和‘我’都是如此的孤独；第三联用落日比喻自己黄昏暮年，秋风则是眼前实景，与上句之‘落日’意象相对，虚实结合。两联情景交融，塑造了一种天高道远，孤月独照的冷清意境。
或者答： ①“片云”“孤月”既为实景，也有喻意。“片云”在空中飘荡，就像自己漂泊他乡，漫漫长夜中，月亮和“我”都孤独寂寞。“落日”喻自己黄昏暮年，“秋风”则是眼前实景，与上句“落日”的意象相对，虚实结合。 ②两联情景交融，营造出一种天高道远、孤月独照的冷清意境。
六、鉴赏炼字
句中含义（手法）+描述景象+表达效果 2008全国卷 潘大临《江间作四首（其三）》
西山通虎穴，赤壁隐龙宫。形胜三分图，波流万世功。沙明拳宿鹭，天阔退飞鸿。最羡渔竿客，归船雨打篷。
（1）第三联两句中各有一个字用得十分传神，请找出来，并说说这样写的好处（4分） 答：“拳”和“退”。用“拳”字形象地表现出鹭鸟在沙滩上栖息时的神态。用“退”字别致、生动地表现出鸿鸟在天空中飞行的状态。（步骤一、二）这样写构成了作者江边所见的一幅静动结合的画面。（步骤三）
七、鉴赏诗眼
指出诗眼+对主旨/意境/结构的作用+表述效果或情感 2003年全国卷 王维《过香积寺》
不知香积寺，数里入云峰。古木无人径，深山何处钟。泉声咽危石，日色冷青松。 薄暮空潭曲，安禅制毒龙。
古人评诗时常用“诗眼”的说法，所谓“诗眼”往往是指一句诗中最精炼传神的一个字。你认为这首诗第三联两句中的“诗眼”分别是哪一个字？为什么？请结合全诗简要赏析。 答案：“诗眼”分别是“咽”“冷”。山中的流泉由于岩石的阻拦，发出低吟，仿佛呜咽之声。照在青松上的日色，由于山林幽暗，似乎显得阴冷。“咽”“冷”两字绘声绘色、精练传神地显示出山中幽静孤寂的景象（意境）。
八、鉴赏词句
表层含义+深层含义+描述作用 1、2008北京卷顾炎武《酬王处士九日见怀之作》
“天地存肝胆，江山阅鬓华”中的“肝胆”和“阅”在这里各是什么意思？这两句诗表达了作者怎样的思想情感？
2、晏几道《鹧 鸪 天》
十里楼台倚翠微，百花深处杜鹃啼。殷勤自与行人语，不似流莺取次飞。惊梦觉，弄晴时。 声声只道不如归。天涯岂是无归意，争奈归期未可期。
最后两句是什么意思 ? 表达了作者怎样的思想感情 ? 1、答：肝胆：指自己的爱国之志，或对于故国的赤胆忠心；阅：见证。表现了作者虽已衰老，且明知复国无望，仍然矢志不渝、坚持到底的决心。
2、答：远离家乡岂能是不想回去，怎奈何自己不能决定回家的时期；诗人用反问的语气，表达了不能主宰自己生活、浪迹天涯有家难回的感慨。
九、鉴赏语言风格
语言特色+具体表现+抒发感情 1、金昌绪《春怨》
打起黄莺儿，莫教枝上啼。啼时惊妾梦，不得到辽西。
请分析此诗的语言特色。
2、2008北京卷顾炎武《酬王处士九日见怀之作》
是日惊秋老，相望各一涯。离怀销浊酒，愁眼见黄花。天地存肝胆，江山阅鬓华。多蒙千里讯，逐客已无家。
一般认为顾炎武的诗风接近杜甫，请指出顾炎武这首诗的风格特征，并作简要分析。 1、答：此诗语言特点是清新自然，口语化。“黄莺儿”是儿化音，显出女子的纯真娇憨。“啼时惊妾梦，不得到辽西”用质朴的语言表明了打黄莺是因为它惊扰了自己思念丈夫的美梦。这样非常自然地表现了女子对丈夫的思念之情。
2、答：（1）风格特征：沉郁悲怆或深沉凝重。（2）简要分析：这首诗把深沉的爱国情怀与自己的人生遭际、眼前的具体情境紧密结合在一起，融铸为凝练精纯的诗句，形成了沉郁、凝重的风格。
十、鉴赏表达技巧:表达方式/修辞手法/表现手法
指明手法+具体运用+点明好处或情感（表达效果） 1、陈与义《早行》
露侵驼褐晓寒轻，星斗阑干分外明。
寂寞小桥和梦过，稻田深处草虫鸣。
此诗主要用了什么表现手法?有何效果?
2、福建卷[宋]严羽《江行》
暝色蒹葭外，苍茫旅眺情。残雪和雁断，新月带潮生。天到水中尽，舟随树杪行。离家今几宿，厌听棹歌声。
请从“景” 与“情”的角度，赏析本诗的颔联。 1、答：主要用了反衬手法。天未放亮，星斗纵横，分外明亮，反衬夜色之暗；“草虫鸣”反衬出环境的寂静。两处反衬都突出了诗人出行之早，心中由飘泊引起的孤独寂寞。
2、答：诗歌颔联妙在融情于景。诗中描写了雪“残”、雁“断”、月“新”、潮“生”的凄迷景致，景中寄寓了诗人的羁旅之情、思乡之感。
十一、.概括内容主旨
题材形象+概述内容+揭示主旨/情感
2009全国卷姜夔《次石湖书扇韵》
桥西一曲水通村，岸阁浮萍绿有痕。家住石湖人不到，藕花多处别开门。
有人说，诗的后两句歌颂了范成大的品格，第三句中的“人”是指趋炎附势的人。你对此有什么看法？请简要说明。 答：观点一：这种说法有道理。此诗赞誉石湖美景，也包含对石湖主人的赞颂。“人”是指势利小人，这些人在范氏去职归隐后不再与他来往，范氏却不以为意，反而享受田园之乐，这与作者终生不仕的人生态度相契合。
观点二：这种说法不确切。此诗描绘了石湖清幽恬静的`美景，表现的是作者对石湖主人归隐田园的赞赏。“人”只是泛指，无人相烦正是幽静的要素，不是写范氏失势后的世态炎凉。
十二、分析思想感情
作者情感+诗中体现(用总分式) 寇准《春日登楼怀旧》
高楼聊引望，杳杳一川平。野水无人渡，孤舟尽日横。荒村生断霭，古寺语流莺。旧业遥清渭，沉思忽自惊。
从首句的“聊”对末句的“惊”，反映了诗人怎样的感情变化？请联系全诗进行分析。 答：诗人登楼远望，本是闲情，却触景生情，联想起家乡。当他从乡思中醒悟，发现自己身在异乡，心中不由一惊。这前后的感情变化，突出了作者的思乡之情。
十三、评价作者观点态度
作者观点+自己评价+说明理由
辽宁卷苏轼《蝶恋花》
花褪残红青杏小。燕子飞时，绿水人家绕。枝上柳绵吹又少，天涯何处无芳草？ 墙里秋千墙外道。墙外行人，墙里佳人笑。笑渐不闻声渐悄，多情却被无情恼。
俞陛云在《宋词选释》中对这首词的上阕作过这样的评价： “絮飞花落，每易伤春，此独作旷达语。”你同意这看法吗? 答：①同意。 ②起句“花褪残红青杏小”，虽写了花之凋零，却又写了青杏新生，显示出生机与活力；二、三句则又移向更广阔的空间，燕子轻飞，给画面带来了盎然生气，而绿水绕人家也饶有情趣，这样一来，人的心情也自然随之敞阔；末句虽言萋萋芳草，却以“天涯”起笔，意境开阔。 ③总之，词的上片虽写“絮飞花落”的暮春之景，却处处可见旷达之语。
①不同意。②起句写花之凋零,青杏酸涩,为整首词投下悲凉的阴影；二三句定燕子翻飞,绿水环绕人家,虽富有情趣,也不乏暖意,但却是以乐景衬哀情；四句说柳絮飘飞,着一“又”字,则又表明词人之看絮飞花落,不止一次,伤春之感、惜春之情自然流出；“芳草”在古诗词中常用来写愁,此处亦然,“天涯何处无芳草”即言愁情无限。③因此,这首词中对“絮飞花落”等景物的描写,依然浸透着伤春之情,并非旷达之语。
答题总体
思路 赏评对象+诗中体现+作用效果
1、人事景物 1、内容上：字词句篇 1、描绘画面，铺设环境，烘托气氛
2、技巧语言 2、形式上：表修现语 2、.抒发感情，构筑意境，表达主题
3、内容观点 3、主体上：作者考生 3、.使语言更形象，更鲜明，更生动，更蕴藉，
更有感染力，富有节奏感,富有音韵美.
答题基本逻辑模式
首句概说（结合诗句）：是什么、写了什么
次句分析（手法方式）：运用了……艺术手法；
三句揭示（效果内涵）：A、突出了……艺术效果 B、渲染了……意境
C、表现 抒发 寄托了……思想情感 D、塑造了……艺术形象
答题原则 1、分清题型 2、依据程式 3、运用术语
答题失误解读 1、没有读懂题干就盲目答题 2、不会利用诗作已有的信息
3、不会用诗歌鉴赏常用词语 4、缺乏古诗词传统审美意识
5、鉴赏的思维流程不太合理 6、不会就诗论诗和设身处地
答题建议 因例求法，活学活用学；对照范例，反复修改。【观千剑而后识器，操千曲而后晓声。】
关耳
★自我作文
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