【导语】下面是小编给大家带来《反应热的计算》化学教学反思（共13篇），一起来阅读吧，希望对您有所帮助。
篇1：《反应热的计算》化学教学反思
《反应热的计算》化学教学反思
本节课为必修2和选修4的整合教学，教学中，教材的处理比较好，教学内容的深度、广度和难度把握的很好。开头以实验来引出吸热反应和放热反应，实验现象比较明显，学生也比较容易直观地感受到热量的变化，在分析化学反应吸热，放热的原因时，结合图片来讲解，使抽象的问题形象化，学生容易接受。课的执教过程中，很好的调动了学生的学习兴趣使学生很快投入到课堂中来。但课下通过学生问的问题，可以看出学生对知识运用能力有待提高，特别是对从键角方面来计算反应热这块，原因是学生对物质的结构式把握不好导致的，以后教学中需加强学生对物质结构式的把握以及从键角方面来计算反应热这两方面的练习。
本节课主要讲反应热计算的'典型专题，课的设计中，先讲课本上的三道例题，虽然课本中讲解的比较详细，可我觉得课本中的解题思路不是最好的，因此在讲解时，我寻求学生最易理解以及常用到的方法进行解说，如：例2，我不用课本上的这种解题思路，而是采用燃烧热的计算公式，套用公式，题很快就算出来，学生也易于理解，符合新课程要求的制定符合学生的认识的教学规律。
在讲解例3时，我先给出解题思路，接着运用叠加方法来进行运算，并强调①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应相应的乘以或除以这个数。
②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行相应的加减运算。
③注意删除过渡物质。课后还专门设计了一道类似的题型给学生练，目的是为了巩固这种解题方法，从课堂上学生练的情况来看，学生的数学运算不过关，需进一步加强巩固。
篇2：《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案
【学习目标】
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不同点
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
二、反应热的.计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
【课堂练习】
1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的
热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
【本节小结】
【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
则氢气的燃烧热为
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【学习反馈或反思】
篇3：高一化学《反应热的计算》教案设计
1.高一化学盖斯定律
(1)内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)理解
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。
(3)盖斯定律的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
2 高一化学反应热的计算
(1)计算依据
①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。
(2)计算方法
如已知
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1
若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。
根据盖斯定律，知：
ΔH1=ΔH+ΔH2
则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。
3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的.同素异形体为__________。
答案 C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨
解析 由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：
C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。
4.已知：
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1
C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1
答案 A
解析 由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。
篇4：高一化学《反应热的计算》教案设计
1.常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：
①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH
②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：
则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
(2)加合法
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
2.实例
如已知下列两个热化学方程式：
①P4(s，白磷)+5O2===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJmol-1
②P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJmol-1
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
根据盖斯定律：
ΔH=ΔH1 +(—ΔH2)×4
=-2_983.2_kJmol-1+738.5_kJmol-1×4
=-29.2_kJmol (结果)
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH=-29.2 kJmol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。
3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”号必须随之改变。
【典例1】 已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )
A. FeO+CO===Fe+CO2 ΔH=-11 kJmol-1
B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-22 kJmol-1
C . FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJmol-1
D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJmol-1
解析 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1①，3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1②，Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1③，将①式×3-②式得：
2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1×3+47 kJmol-1=-28 kJmol-1，
将方程式两边同除以2得：
Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14 kJmol-1④，将(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中，只有C项中的热化学方程式正确。
答案 C
【变式训练1】 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJmol-1
②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJmol-1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33 kJmol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
答案 C
二、高一化学反应热的计算
1.反应热计算的类型及方法
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的能量计算：
ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算
ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算：
Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|
(6)根据比热公式进行计算：Q=cmΔt。
2.注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号;各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
【典例2】 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1
C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1
解析 解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为
①H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1;
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJmol-1;
③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJmol-1
由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJmol-1，故A选项正确。
答案 A
【变式训练2】 已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJmol-1①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJmol-1②
12H2(g)+12F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJmol-1③
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJmol-1④
(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 (1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 153.7 kJmol-1
(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 135 kJmol-1
篇5：《化学方程式的计算》化学优秀教学反思
《化学方程式的计算》化学优秀教学反思
学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，提高解题技巧，培养思维能力。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：步骤要完整；格式要规范；答案要准确。
三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。
注意事项：计算时要注意单位统一
（1）根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。
（2）在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如“部分反应”、“加热一段时间”当成“完全反应”答非所问。体积、质量、密度之间的.关系问题，单位问题等。
根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。
在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量
①书写格式规范化 ；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。
题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？
本节课留给学生消化知识的时间太少，根本没有检验学生学习情况的时间。因此在以后的教学中，要抓紧时间，计划好上课各个环节的时间，多留给学生消化的知识的时间，当堂课的知识，争取当堂课就进行检验。
篇6：计算教学反思
服务器的安装是计算机网络实验中非常重要的部分，它包括有《windows server服务器的安装》、《DNS服务器的安装》、《DHCP服务器的.安装》、《FTP服务器的安装》、《WEB服务器的安装》等五个实验组成。本实验模块在学习完相关理论知识的基础上，让学生动手实践，掌握好服务器的安装方法。因为五个实验有很多的相似之处，所以安排在连续的几个课时中完成。掌握服务器的安装方法，学生感觉该知识很重要，所以学习兴趣也很浓。实验完成之后，都能完成实验任务，达到实验目的。
本实验模块结束之后，有如下反思：
1、《windows server服务器的安装》，该实验是所有这个实验模块的基础，所以要求学生都熟练掌握好服务器系统的安装。教师演示时，把速度放慢，在安装的过程中有很多等待的时间，可以让学生充分的掌握好操作步骤。
2、《DNS服务器的安装》，DNS是在TCP/IP网络上用来将计算机名称转换成IP地址的服务系统，讲解完该服务器的作用之后再演示，学生会较感兴趣。
3、《DHCP服务器的安装》，DHCP 服务器对 TCP/IP 子网的地址进行动态分配和配置，是局域网中对ip地址进行动态分配的有效手段，大大方便网络管理员的管理，实验之前提醒学生重视这个实验。
4、《FTP服务器的安装》，FTP服务器是常用的应用服务器，因为学生之前有所接触，所以学生的兴趣比以往几个实验要高，兴趣是最好的老师，充分发挥学生的学习兴趣，能够很顺利的完成这个实验。
5、《WEB服务器的安装》，WEB服务器也是常用的应用服务器，因为学生对WEB网有了体验，学生的兴趣可能更高，兴趣是最好的老师，充分发挥学生的学习兴趣，能够很顺利的完成这个实验。
6、以上这些实验都是在软件环境中完成，很有可能有学生觉得不如网线制作实验那么直观而有畏难心理，需要帮助学生克服这方面的心理。
在整个服务器的安装实验教学过程中，充分发挥学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，会起到事半功倍的效果。
篇7：计算教学反思
教材分析
使用键盘进行中英文的输入是计算机操作基础中的基础，而“写字板”的学习既能使学生掌握一种简单的文字处理软件，亦为今后学习word做了完美的铺垫。本节课从初识键盘、认识写字板、输入英文字母、输入汉字四个方面展开，将使学生了解计算机最主要的输入工具之一键盘的布局，并使学生学会在写字板中输入英文字母、汉语拼音，初步学会使用“智能ABC输入法”之类的拼音输入法输入汉字，从而为后续学习打下技能基础。
学情分析
1．学习者分析：本节课的教学对象是郭村小学三年级学生。这是一群农村学生，由于条件所限，学生在家在校都难以接触到计算机（三年级32人，具调查竟无一人家里有计算机，而学校也只有一台计算机），学生大都听过、见过但很少摸过计算机，所以教学起来肯定会有一定的困难，但所幸三年级只是接触信息技术课程的第一年，所以对基础要求也不高，况且指法方面毫无基础可能会更好。
2．学生认知发展分析：通过前面的学习，学生大略掌握了鼠标的基本操作、窗口的基本操作、但对窗口各部分的名称记得还不是很熟，在介绍写字板的窗口组成时有必要再复习一下。
3．学生认知障碍点：相对来说本节课的内容较多，本应至少分作三节课来教学、练习，但因学校只有一台电脑，难以提供学生大面积、长时间的练习，故在一节课内介绍完学生可能只能掌握些理论，要形成一定的技能只能靠以后安排练习课解决。
教学目标
1、知识和能力：通过本课的学习，初步认识计算机键盘。学会在写字板中输入英文字母、汉语拼音，初步会用“智能ABC输入法”输入汉字。
2、过程与方法：初识键盘靠教师用实物介绍，学生在纸质键盘上进行简单练习；在写字板中输入中英文靠老师演示，若有余时尽可能让学生用计算机实践一番。
3、情感态度价值观：让学生明白任何技能的形成都是理论+实践的结果，都有规律可循。让学生明白基于视窗的各种软件的打开、关闭、窗口布局都有相似性，可以举一反三。
教学重点和难点
1、教学重点：使用键盘进行中英文输入
2、教学难点：利用上档键输入上排符号；汉字词组的输入
教学用具
1、教师准备好教学用电脑、指法图片
2、学生准备一张纸质键盘
篇8：计算教学反思
众所周知，小学数学二年级第二学期第三章中的《估算与精确计算》，对同年龄的小朋友来说是很难理解和掌握的，它既要求小朋友掌握三位数与三位数的加与减的运算，其中包括何时进位、何时退位及连续退位，又要求小朋友掌握千以内数的认识，相邻的数，相邻的整十数，相邻的整百数等概念，这些是小朋友很容易混淆的，还要求小朋友能把巧算、估算与精确计算三者综合运用，其难度之大是可想而知的。
我在上这一内容时，从小朋友已学过的二位数加减二位数的估算引入，帮助小朋友复习了如何估算到最接近的相邻整十数的方法，之后对三位数最接近的相邻的整十数和相邻的整百数又进行了复习，这样为新内容的授课铺平了道路，接着出示一道三位数加三位数的习题，让小朋友进行估算和精确计算，把小朋友的不同的估算结果进行展示，要求小朋友讨论为什么有的小朋友估算的结果比精确计算大而有的小，而有的小朋友的结果又非常地接近呢？之后进行小结：我们在估算时可以估整十数也可以估整百数，只有当估成最接近的整十数时，那么它的结果才会和精确计算的结果最接近，接下来让小朋友进行三道题的练习之后问小朋友，你们会不会对三位数与三位数的减法进行估算和计算呢？减法和加法之间又有什么联系呢？出示例题，讨论及对三道题目再进行练习，最后小结。
刚上完课后觉得挺开心的，之后反复琢磨就觉得有很多地方值得改进。其一因为把大量的时间都浪费在做三道加法题和三道减法题上了，对困难生没能很好地加以辅导，导致他们还是不会做，而对优等生没能很好地照顾到，激发他们的潜能为他们留一些有余力的习题；其二是题型单一，只是计算，为何不尝试着用选择题，判断题呢。其三上课形式单一、枯燥，学知识是为了运用的，如果能够为小朋友创设一下去商场购物的情景，小朋友既感到亲切、兴趣盎然同时又能对所学知识加以在实际生活中合理运用，真正起到寓教于乐的目的。
最后本人觉得要提高自己的上课水平不仅要多听课，多磨课，而且要多反思多领悟，把每堂课其中的不足之处和较好的地方在之后的课中加以改进。我相信只要不断进行努力和尝试，不怕失败持之以恒，肯定会取得较明显的进步的。
篇9：计算教学反思
此活动充分体现了以“幼儿发展为本”的教育理念，在活动中自始至终以幼儿的兴趣为主。从开始选座位（喜欢什么颜色，就坐到那种颜色跟前的椅子上）到回答问题（谁愿意告诉大家）再到动手操作（幼儿自由选择自己喜欢的记录表），教师非常尊重幼儿每一次的选择。通过选择强调了幼儿的自主性和个体差异性。来激发、满足幼儿的好奇心、求知欲。
活动以一只毛毛虫变成美丽的蝴蝶展开，教师能及时捉住深挖教育契机，对幼儿有争议的问题，鼓励幼儿探究。在发现问题解决问题的过程中教师不断设置问题，来挑战幼儿观察力、逻辑思维能力和认知水平。教师设置的问题由浅入深通过生生互动、师生互动等给每个幼儿提供交流、发言、参与的平台。教师的语言交待清晰，亲和力强。
活动时间有点长，活动的难点突破的不明显。原因一提问：毛毛虫从星期日小小的卵壳钻出来，到星期六长成什么样？幼儿回答：“变成一只花蝴蝶。”我的预设答案是毛毛虫长成又大又胖。我当时再三引导，幼儿的答案始终有点偏离。紧跟着的提问是：“为什么毛毛虫从星期日到星期六会长成又大又胖的？”幼儿回答：“吃了许多有营养的东西”。幼儿的回答重点围绕着吃的什么东西，而我的提问目的是：“随着时间的推移，事物之间发生的变化关系”。我一直在深深的思考这两处的提问，是否突出问题的中心，语言组织是否精练，诱发式引导是否到位？如何在原有的基础上更好的发挥我的语言优式等等。如果把第一个提问改为：毛毛虫从星期日到星期六经过一星期的时间长成什么样？也许更符合幼儿的逻辑思维，更贴近生活，也为我下一步的引导起到铺垫和梳理的作用，第二个问题抛出后，幼儿回答偏离中心时，教师应该顺着幼儿的问题和兴趣点及时引领幼儿的思考方向，如：毛毛虫在一天里吃这么多有营养的食物会长大吗？为什么？这样以来幼儿思考的方向就不会偏离中心。原因二多媒体的效果侧重故事的内容，如果把知识点与幼儿学习的特点和规律相结合，就能更好的服务于活动需要。通过以上两处我深深感悟到一位教师的应变能力、随机性、观察力和对教材、幼儿的熟悉程度直接会影响到对这节活动的驾驭能力。
篇10：计算教学反思
看图计算是在学生初步学习了10以内加减法的基础上进一步学习的。要求学生认识括线、能够根据图片写出相应的算式、理清简单的逻辑数量关系，也能联系加减法的含义简单说明解决问题的方法。
在引入部分，仍旧以回顾旧知为主，让学生再回顾加减法的运用，感知加减法的实际应用。新授部分则以图片为主，让学生先自己猜测图片的含义，请小朋友说一说图片表示什么意思。接着教师再明确，图片下面弯弯的带尖尖的叫“括线”，它把两个东西括在一起表示它们一共多少，而图片有两种不同的形式，问号在尖尖上的表示“求一共多少”，而问号在括线里的表示“求其中一部分是多少”，并引导学生观察括线的不同。
这节课下来，学习能力较强的学生掌握的很好，他们看到图一下子就知道应该如何列式计算，而学习能力较弱的同学则花了更多的时间来理解和掌握。课后作业中我大部分时间都在指导那些理解能力较弱的孩子，他们靠自己观察仍然无法发现两种括线图的区别，也有个别小朋友把两种括线图理解反了。
这节课在一年级上学期十分重要，新课时期十分考验小朋友的逻辑思维能力，也考验教师的教授能力。由此看来我对于教授新课还需要改进，重视对于较弱学生的教学，把注意力都放在学生是否理解上。
篇11：计算教学反思
今天上午学习了《有趣的计算》，在上这节课之前我构思了很长时间，想着如何才能把这节课上的生动有趣，让同学们真正体会到学习数学的乐趣。
在课下我也翻阅了一些资料，查找了除了两位数乘以11和首相同尾互补的两位数乘两位的口算方法，想利用有趣性调动孩子们的积极性。
课下我找了一个程度不是太好的学生教给他两位数乘以11的口算方法，让他课堂上帮助我完成教学。上课时我拿出事先准备好的计算器，每两名同学发一个，然后出示两位数乘以11的试题，让事先会规律的同学和计算器比计算速度。比试完之后，大家睁大了眼睛，感叹计算器不如口算的快，都迫切想学是怎么能够算那么快的！
我趁机问：大家想不想像张鹏宇那样算的那么快？同学们异口同声地说：想！
我说：好，那大家认真观察黑板上的试题，试着找一下规律，先独自思考，然后再四个人一组交流一下，开始吧。孩子们立刻带着好奇心投入到了探究规律的过程中。以前上课很多时候讨论都流于形式，今天在课堂上看到的才是真正的讨论，而且大部分小组都找到了快速计算的规律。
在小组交流环节很多平时程度不好的学生都举手了，而且回答的特别好。在巩固练习环节，采用两组接力比赛的`方式展开，当个别同学用时很长的时候，其他同学都急的满脸通红，急于把答案说出来。
在探究首相同尾互补的两位数乘以两位数的时候，大家的激情仍旧很高，大部分同学都看出来积的末尾是尾数的成绩，但只有几个别同学发现首加1后乘首是积的前两位或前一位。
孩子们在课堂回顾环节都说这样的计算很有趣，想继续探究。我趁机说其实在两位数乘以两位数中，类似这样的规律还有很多，我们课下可以继续探索，今天大家先研究一下首互补尾相同的两位数乘以两位数，看能不能找到规律？
总之本节课学生的积极性很高，也真真正正讨论地思考了问题，但也存在着以下不足：
1.课堂秩序不好。学生急于回答问题，还没举手就七嘴八舌地乱说答案。
2.在导入的时候，我应该让会口算的同学和拿计算器的同学一对一比赛，这样更能比较出口算的速度之快。
3.考虑不细致，没有准备秒表和奖品。在巩固练习环节应该准备一个秒表，这样会更公平，也有利于课堂秩序的维持。给获胜的小组一点小奖励，正向强化孩子们在学习数学方面的非凡之处！
篇12：计算教学反思
开学这三周来主要进行的是计算教学，小数的乘除是学生易错的知识，在教学中我发现老师就学生易错的地方讲了很多遍，可学生就是听不进去总感觉自己都会了，嫌老师嗦脸上也流露出不耐烦。可一做练习就出错，弄得我也很生气。后来主任听课后告诉我要让学生自己遇到困难后教师再讲，这样学生才能听进去。我试验了一下效果好了很多，这就像歌里所说“不经历风雨怎么见彩虹！”作为教师我们总是担心学生听不懂一遍一遍反复讲解，想把解题的好方法全告诉学生，可学生能听进去多少，不如放手让学生先尝试，等遇到困难出错了学生就想让老师讲一讲，这 时老师再讲学生的听课效果就好得多。
在周五中午，综合实践课老师下课后对我说，班级纪律很好，下课前让学生谈感受，学生都说沉下心来后完成了不少的事，感觉充实多了，效率也提高了。听后我高兴之余也在思考：学生不管做什么事情只要静下来、沉下心来，都会完成的很好。数学也是这样更需要学生的静心，()学生在学校内基本能做到，课堂作业明显比家庭作业要好，不管是书写还是对题率。这说明学生在家中很难静下心来学习，家庭无法给孩子提供安静的环境学习，这导致了学生家庭作业书写差、错题多，每天学生要花费大量的时间来改错，尤其是学困生错题累积了不少。这让我深深感受到家庭环境的重要，我们学生常常趴在摊位上甚至是在石台上写作业，有部分学生在家里没有单独的房间学习。这样的环境如何能够保证学生能静心学习，还是那句话：没有家庭教育是不完整的教育。
篇13：高考化学最后冲刺十反应热
高考化学最后冲刺专题十反应热
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写
1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的.气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为： 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为： 。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热： ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 。
变式练习1、(2005全国理综Ⅰ・13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。
2、有关反应热的计算
（1）盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：
可以通过两种途径来完成。
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