下面是小编为大家带来的高一原电池多媒体教学设计，本文共16篇，希望大家能够喜欢!
篇1：高一原电池多媒体教学设计
学习目标
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。体验化学能与电能相互转化的探究过程
教学过程
电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。例如,日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么,电池是怎样把化学能转变为电能的呢?
一、原电池实验探究
【实验探究】(铜锌原电池) 实 验 步 骤 现 象
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在
一起插入稀硫酸
【问题探究】
1、锌片插入稀硫酸中有什么现象?写出反应的离子方程式。 稀硫酸
铜片插入稀硫酸呢?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中, a.现象又怎样? b.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写? c.电子流动的方向如何?
3、探究1和探究3发生的反应一样,为什么探究3会产生电流? 1.原电池概念:_______能转化为_________能的装置叫做原电池。
2.实质:一个能自发进行的氧化还原反应,若能设法使氧化与还原分开进行,让电子的不规则转移变成定向移动,便能形成电流。即将化学能转化成电能的形式释放。
3.原理: (1)当铜片与锌片不连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,锌直接把电子给了_________,反应的离子方程式为_____________________________,反应把_________转化为_________。
(2)当铜片与锌片用导线连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,由于锌比铜活泼,锌容易_____电子被_________成Zn2+进入溶液,电极反应式为_____________________。锌片上的电子通过________流向_________,溶液中的______从铜片上______电子,被______成______. 电极反应式为________________________.反应的总方程式是______________________ 。
反应是将_______________转化为_______________________.
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极:负极(相对活泼的金属), 正极(相对不活泼的金属或非金属导体)
2、电解质溶液
3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件) 思考:
1、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变,正负极可换成哪些物质?( C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)
2、锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?
3、判断是否构成原电池,是的写出原电池原理。
(1)镁、铝/硫酸; 锌、碳/硝酸银 ; 铁、铜在硫酸中短路; 锌、铜/水; 锌、铁/乙醇; 镁、铝/氢氧化钠; 硅、碳/氢氧化钠
4、请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池: 此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。
(1).什么是盐桥? 盐桥中装有______________和______________。
(2).盐桥的作用是什么? 可使由它连接的两溶液保持电______,锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 ___电,盐桥中的_______ 流入,而使溶液呈中性。铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了____电,盐桥中的_______ 流入,而使溶液呈中性。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子,沟通______电路。而盐桥的作用则是沟通______电路。
三、原电池的工作原理: 负极反应:_____电子 (_____反应), 正极反应:_____电子 (_____反应) 电流方向:____→_____ , 电子流向:______→________
电解质溶液中离子运动方向 : 阳离子:向_______极区移动, 阴离子:向_______极区移动
总反应==正极反应+负极反应(复杂的电极反应:总反应-简单的电极反应) 四.原电池的应用
1.原电池可加快反应速率 2.利用原电池反应现象可判断金属的活泼性
篇2：高一原电池多媒体教学设计
濮阳市油田第二高级中学
陈少帅
知识与技能：
1、使学生了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：
1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力;
2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。 重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。 教学过程：
【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
【展示问题】
1、什么是原电池?
2、构成原电池的条件是什么?
3、原电池的正负极和电子流向如何判断?
4、原电池的工作原理是什么?(将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习) 【提问】什么是原电池
【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【追问】那么构成原电池需要什么条件呢?接下来通过实验探究来进行了解。 【实验探究一】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。 【实验探究二】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。 【实验探究三】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢? 【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流
【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动? 【学生回答】氧化还原反应
【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。 【提问】构成原电池的条件?
1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。
2、具有电解质溶液。
3、形成闭合回路。
4、具有能自发进行的氧化还原反应。 【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。(给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答)
负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。
【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。
【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。 【练习】判断装置是否能形成原电池?
【回答】ABEO可以形成原电池;CDFMN不能构成原电池。
【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么?(学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件)
【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。 【板书】
电化学——原电池
篇3：高一原电池多媒体教学设计
教学目标
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。 科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。 重点、难点 : 电解的基本原理;离子放电顺序。
学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。 教学过程设计: 【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?
【总结】构成原电池的条件： 1.活泼性不同的两个电极;
2.电解质溶液; 3.形成闭合电路;
思考，回答。 观察现象：电流表的指针发生偏移;
复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。
4.自发氧化还原反应。
【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?
师活动
学生活动 设计意图
观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成。
写出电极反应： 铁为负极，碳棒为正极。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反应 C：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。 【设疑】设计三个实验 【投影显示】
1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);
2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2); 3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相 分组实验。
观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
回答： 前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的 一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断。 红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。 培养学生概括总结能力及口头表达能力。
连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。
要求：操作规范，注意安全。
【提问】三个实验的现象和结果如何? 【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。
【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【板书】电源 负极-阴极 电解池
正极-阳极
阳极产物—氯气(Cl2) 阴极产物—铜(Cu) 设计意图
【质疑】为什么会有这样的结果? 【提示】讨论提纲 【投影显示】
1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?
3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 【总结板书】 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- 通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑
讨论分析，回答：
1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。 实现感性认识到理性认识的过程
篇4：高一原电池多媒体教学设计
一、教学目标 认知目标：
1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。
2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。
3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。
情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强 烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。
技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。
二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。
三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的 氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。利用液晶显示仪及视频展示台增强 学生观察实 物演示的效果。激发学生动手做家庭小实验的欲望。
教学方法：讲解、演示、讨论。
教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。
四、教学过程：
提问：什么是原电池?
板书：
一、定义： 化学能转化成电能的装置。 讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同] ①下列装置哪些能够成原电池?不能构成的原因是什么?
②若在(7)装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管(即盐桥，起导电、平衡电 荷作 用)，这 样能否构成原电池?
③归纳原电池的构成条件。
④⑵中如何判断原电池的正、负极?反应类型?分析电极反应、总反应(电子得失)及相互 关系。负极失去的电子通过什么途径转移到正极?这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低?电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。溶液中借助什么微粒导电?SO42-、H+ 如何定向移动?
⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。
⑥上述原电池总反应属何种类型?根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应?
板书：
二、形成条件
1、两极
自发的氧化还原反应
2、电解质溶液
3、闭合回路
过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。例如：AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。
指出：理论上对自发的氧化还原反应，若创造条件让氧化半反应、还原半反应分别 在两极上发生，则应可将其设计成原电池。
电脑动画：酸度对上述氧化还原的影响。 分析：练习8 ①B中滴加浓HCl，平衡移向?写出正、负极反应。
②改向B中滴加浓NaOH，平衡移向?写出正、负极反应。
指出：这里两极材料都是石墨棒，它提供了物质得失电子的场所，即原电池的两个
电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极。
过渡：上述电池是他人设计的，若请你们设计，则应如何思考呢? 板书：
三、应用：
1、原电池设计 例如：根据反应Fe+2FeCl 3 3FeCl2 设计一简单原电池
讨论：氧化半反应、还原半反应是什么?电极材料、电解质溶液如何选择?能否用 Zn或Cu作负极?
过渡：设计的原电池未必实用，实用的原电池称为化学电源。 板书：
2、化学电源
讲述：化学电源在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至收音机、照 相机、助听器、电子手表、心脏起博器等都离不开各种各样的电池。较普遍使 用的，携带方便的有干电池、纽扣电池等。
出示：解 剖的干电池(利用液晶显示仪及视频展示台介绍结构) 分析：练习4 提问：这种电池有何缺点?(一次性使用，资源利用率低，易造成环境污染) 板书：一次电池
提问：如何改进?(可充电电池)
指出：蓄电池是一种可充电电池，可多次充电、放电，又称二次电池。 板书：二次电池
分析：练习3，①充电、放电与原电池、电解池的关系。②放电时正、负极反应及类 型;充电时阴、阳极反应及类型;电极名称间的对应关系。③相同时间内串 联电路中通过的电量关系。
提问：有何缺点?(有污染，能量利用率不高)
指出：科学家设计成功了氢氧燃料电池，其能量转化率可达90%，应用在航天技术上 分析：练习
5、2(学生板演)
指出：电极反应的书写与介质有关。
过渡：氢氧燃料电池、熔融碳酸盐电池都有一个共同特点，即氧化剂、还原剂连续 充入，产物不断输出，又叫连续电池。
板书：连续电池
小结：化学电源种类
过渡：原电池反应像是一把双刃剑，有利也有弊。由于原电池反应使金属受到的腐 蚀是相当严重的，据估计，每年因腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量 的10%，钢铁的腐蚀更甚。
提问：如何防止金属被腐蚀?这要看腐蚀类型。若是因化学腐蚀引起的，则应如何 防护?若是因电化腐蚀引起的，则应从原电池形成条件角度去思考金属防护方 法。
板书：
3、金属的防护
过渡：有些金属被腐蚀后，也可运用原电池原理进行处理。
分析：练习7，①银器锈蚀属哪类腐蚀?②可能还发生什么反应?
总结：本节课主要以氧化还原反应为主线，复习了原电池的形成条件、设计及应 用。
作业：
1、原电池与物理中电场、电势差、生物中生物电的关系，
2、请同学们查阅资料了解废弃干电池对环境的危害，并提出解决对策。
附一：[板书设计] 一.定义：化学能转化成电能的装置。 二.形成条件 1.两极
自发的氧化还原反应 2.电解质溶液 3.闭合回路 三.应用
1、原电池设计
2、化学电源
3、金属防护
练习
1、判断下列装置哪些是原电池，是原电池的写出其电极反应式。
2、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃ 。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列说法不正确的是 ( )
3+A.负极反应Al—3e=Al B.燃料气体是氧气 C.正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32— D.该电池也可用烃类作燃料
3、铅蓄电池是一种可充电电池，它的充电与放电的过程可以表示为： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O (1)写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式。
(2)若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少?
4、锰—锌干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨的周围填充ZnCl
2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末作去极剂(吸收正+极反应中NH4放电产生的H2)。
(1)写出“干电池”电池反应的总离子方程式。 (2)写出锰—锌干电池的电极反应式。
5、有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，并在两极分别通入氢气和氧气，从而设计出一种燃料电池。该电池工作(放电)时的总的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O，写出电极反应的离子反应方程式;若该电池的电解质溶液改用稀硫酸，则电极反应的离子反应方程式又如何?
6、1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就发生耀眼的闪光，其能量比普通干电池高20~50倍。运用所学的电化学知识推测这种新型电池两极上可能发生的电极反应。
7、银器使用日久会逐渐变黑(Ag2S)而失去美丽外观。抛光方法可使之恢复光泽，但黑锈中的银也随之损失掉。下面是一种运用电化学原理除黑锈的方法：配制含小苏打和食
盐的稀溶液于铝制容器内，将变黑银器浸入其中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈消失而银损失极少。
(1)写出该电化学方法的电极反应式。
(2)该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢，其离子反应方程式为 。
8、已知反应：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反应，现设计如图所示实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C
1、C2为惰性电极。现进行如下操作：
①向B中逐滴加入浓盐酸，电流计指针发生偏转;
②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答下列问题：
(1)两次操作中电流计的偏转为什么相反?试用化学平衡原理解释之。 (2)操作①形成的原电池负极反应发生在 (填C1或C2)上。
(3)操作②进行过程中C2棒上发生的极反应是 。
8、关于铁生锈的机理有人提出如下步骤： (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示电子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++ (4)4Fe+O2 +(4+2x)H2O 2(Fe2O3·xH2O)(s)+8H请用上述机理解释：一个铆在钢板上的铆钉，锈蚀较严重的部位不是暴露在空气中的铆钉面，而是铆钉头与钢板的接触部位。
2、20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达430W·h·kg—1，而理论上可达2520W·h·kg—1。下列说法正确的是 ( )
A.锂电池能量密度大的重要原因是金属锂的密度小 B.锂电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液 C.锂电池的负极反应式为Li++e=Li D.Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li+I2=2LiI
篇5：高中化学《原电池》教学设计
教学目的：
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：
进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：
原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）
教学方法：
讲授法、演示实验法。
教学过程：
【板书】化学能与电能
教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？
学生答：水力发电、火力发电、核能……
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。
教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……
教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？
【学生思考】让学生思考1分钟。
教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。
教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？
【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
【学生讨论】一分钟
教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。
【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。
【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。
【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。
负极：失去电子（或电流流进）
原电池
正极：得到电子（或电流流出）。
教师：原电池的工作原理。
在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。
在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
教师：
[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
教师：原电池组成条件：两极一液一连线。
①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。
②电解质溶液。
③形成闭合回路。
④能自发地发生氧化还原反应。
教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？
【归纳小结】
判断原电池正、负极的方法。
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。
教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用。
①制作化学电源
②加快反应速率
③判断金属活动性的强弱
④防止金属的腐蚀
教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。
作业处理：
1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。
2、上网查询，更多原电池的种类及应用。
篇6：高中原电池化学教学设计
第一节原电池
一、探究目标
体验化学能与电能相互转化的探究过程
二、探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1原电池
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了17意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点!
【实验探究】
实验步骤现象、
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?
3、锌片的质量有无变化?溶液中c如何变化?
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?
5、电子流动的方向如何?
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】(1)原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化?
学生：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：为什么会产生电流呢?
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
(2)实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢?我们来看原电池原理的工作原理。
(3)原理：(负氧正还)
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子?哪种物质得到电子?
学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌?
学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子?
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么?
学生：负极(Zn)
正极(cu)
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确!
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
负极(Zn)：Zn-2e=Zn2+
(氧化)
正极(cu)：2H++2e=H2↑(还原)
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢?
学生：当然能，生活中有形形色色的电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件?
二、原电池的构成条件
、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质?(c、Fe、
Sn、
Pb、
Ag、Pt、
Au等)
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
(1)镁铝/硫酸;铝碳/氢氧化钠;锌碳/硝酸银;铁铜在硫酸中短路;锌铜/水;锌铁/乙醇;硅碳/氢氧化钠
(2)[锌铜/硫酸(无导线);碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克?设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
(3)银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡?(银圈下沉)
(4)Zn/ZnSo4//cu/cuSo4盐桥(充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂)
(5)铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中
镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢?
请将氧化还原反应Zn+cu2+=cu+Zn2+设计成电池：
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥
什么是盐桥?
盐桥中装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么?
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子
(还原反应)
负极反应：失去电子
(氧化反应)
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式?
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2co3和Na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，已制得在6500c下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：•
负极反应式为：2co+2co32--4e-=4co2
正极反应式为：2co2+o2+4e-=2co32-
电池总反应式：2co+o2=2co2
四、原电池中的几个判断
.正极负极的判断：
正极：活泼的一极
负极：不活泼的一极
思考：这方法一定正确吗?
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负
电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
高中原电池化学教学设计模板4
【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生?
(教师巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。
[播放课件]《伏特电池》的发明:
说起原电池的发明,有一段有趣的故事。1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。
动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的动物电实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的,不同金属带有不同的电量,它们之间必然存在电位差,若有导线在中间连接,就会产生电流,蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。
伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。
[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的原理。
[板书]:
一、原电池
1.原电池的形成条件:
[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品,自己选择,试一试,看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。
实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。
各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:
第一组:电极用同一种材料并连接,A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精。
第二组:电极材料用不同种导电物质并连接,A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水。
第三组:电极用不同金属不连接,A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精。
第四组:电极一极插入溶液中,另一极放置在烧杯外。
[要求]:
学生在实验过程中观察并记录实验现象,记录电流计的指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙的音乐。
各组汇报实验情况:
第一组中A、B均无现象。
第二组中A有电流产生,B无电流产生。
第三组中A、B均无现象。
第四组中无电流产生。
[师]:由上述实验请大家总结,原电池的形成条件是什么?
[生]:讨论、总结:
[板书]:①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极
②电解质溶液
③电极相接触或连接 ④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)
[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池,为什么有的组有电流产生,而有的组没有电流产生?找出症结所在。
【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识的产生过程。
[设问]:原电池的化学原理是什么?
[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理
[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。
[生]:总结:
Cu片上发生反应:2H++2e-=H2 Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+
氧化还原反应是发生在两极。
电子从Zn片流向Cu片,应该有电流产生。
[板书]:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
较不活泼金属铜做正极:2H++2e-=H2 (还原反应)
电池总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2
电子流动方向:锌导线铜
电流方向:铜导线锌
正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
[师]:总结:原电池就是这样一种装置,它把一个氧化还原反应分拆成两半,使之在两个电极上进行,从而在导线中产生了电流,实现了化学能向电能的转变。 [探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池,画出装置图,指出电极材料、名称,写出电极反应式。
[练习]:投影:
习题(略)
[课后思维拓展]
1.解释:为什么干电池使用一段时间后会没电?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。
2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为什么?应如何处理?
3.为什么手机电池充电后还可以继续使用?
4.课外阅读《电池的发展与研究》
【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件,注重知识的产生和发展过程,引导学生从身边走进化学,从化学走进社会。在教师的引导下,学生全程都能积极参与教学,课堂气氛活跃,学生学习积极性很高。教学效果好,受到专家好评
篇7：高中原电池化学教学设计
【要点扫描】
1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源
4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
【知识梳理】
一. 原电池
1.工作原理：
2.基本组成：
3.构成条件：
4.原电池正负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是
5.电极反应式和总反应式的书写：
例。 已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。
① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：
负极：还原剂 氧化产物(要不要介质参与?)
正极：氧化剂 还原产物(要不要介质参与?) 分享：
(1) 若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。
(2) 若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。
(3) 氢氧不够，水来凑。
6.PH值变化：
二.常见化学电源
(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。
如普通的锌锰电池：
碱性锌锰电池：
(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。
如铅蓄电池：
(3)燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
如氢氧燃料电池：
a.电解质溶液为硫酸时：负极 ;正极
b.电解质溶液为强碱时：负极 ;正极
c.电解质溶液为水时： 负极 ;正极
如乙醇燃料碱性电池：负极 ;正极
小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:
【典例精析】
例1.下列关于原电池的叙述，正确的是 ( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极
C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动
D.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应
解题体会：
例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是
A.碳棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH- ( )
C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化
解题体会：
例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2--由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e- 2O2--
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e--+13O2-- 4CO2+SH2O
解题体会：
【反馈练习】
1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是
A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸
C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液
2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
(A) (B) (C) (D)
正极 Zn Ag Cu Cu
( )
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 ( )
A 不变 B 先变小后变大
C 逐渐变大 D 逐渐变小
4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ( )
A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出
B 负极附近Cl的浓度减小
C 正极附近Cl的浓度逐渐增大
D 溶液中Cl的浓度基本不变
5.关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B 铜片质量逐渐减少
C 电流从锌片经导线流向铜片
D 氢离子在铜片表面被还原
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 ( )
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是 ( )
A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li-xe- C6Li1-x+x Li+ (C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是 ( )
A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x
B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e- C6Li
9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )
A 铁圈和银圈左右摇摆不定
B 保持平衡状况
C 铁圈向下倾斜
D 银圈向下倾斜
10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是 ( )
11.根据右图所示的装置，回答下列问题：
(1) 铁片与铜片不用导线连接，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
(2) 用导线把金属片连接起来，现象是 ，
电极反应式为：负极 ，正极 ，
反应的化学方程式为 。
12.(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极： ，
负极：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。总反应： 。
(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
A 原电池的电极材料：① 正极 ;② 负极 。
B 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O， 负极电极反应式为 。
C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH(填变大变小或不变) 。
理由是 。
13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡 (填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ;
Al电极上发生的反应为 。
b.若灯泡不亮，其理由为 。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ;
Al电极上发生的反应为 。
b.若灯泡不亮，其理由为 。
14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2
试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因
15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：
(1)消耗锌的质量;(2)通过导线的电子数;(3)稀H2SO4的物质的量浓度。
原电池 第一课时 参考答案
[典例精析]
例1 BD 例2 BE 例3 BC
[反馈练习]
1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD
9.D 10.A
11.(1) Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象
(2)Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e- = Fe2+
正极2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+
12.(1) 负极 CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2O
CH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O
(2) 2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2
(3)A. PbO2 Pb
B. Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C. 变大，在过程中消耗了H2SO4
13.(1)亮
a.Mg2e- = Mg2+ 2H+ + 2 e- = H2 (2)亮
a. 2H2O + 2e- = H2 +2OH- Al 3e- + 4 OH- = AlO2- + 2H2O
14.(1)B (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。
(3)锂的摩尔质量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2
15. 9.75g 0.3mol e- 0.75mol/L
篇8：原电池原理的教学设计
原电池原理的教学设计
教学目标：
一、知识与技能：
1、了解原电池的工作原理，原电池的构成条件并能设计简单的原电池。
2、理解原电池的本质和原电池的正负极与氧化还原反应的关系。
二、过程与方法
1、通过对比实验的探究认识到原电池在化学能转变为电能过程中所起到的作用。
2、通过探究实验，分析并归纳出形成原电池的条件。
3、通过多媒体动画分析原电池中微观粒子的移动，深入理解原电池的本质。
三、情感态度与价值观
1、学会通过对比的方法来处理实验结果，由具体的实验现象描述逐渐形成抽象概括。
2、认识到科学对人类产生的影响是多方面的，要有辩证看待事物的眼光。
3、认识到个体与群体是密切相关的'，从而形成“环保从我做起”的意识。
教学重难点：
1、本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
2、本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
学情分析：
学生在必修1中已经学习了氧化还原反应，对氧化还原反应的特征——“反应中有电子的得失”有较好的认识。并掌握了氧化反应、还原反应与电子得失（化合价升降）的联系。这将有助于学习者理解并掌握原电池的本质——氧化还原反应，以及原电池正负极与电极得失电子的关系。
教材分析：
本节课讲授的是《化学—必修二》中第二章第二节——化学能与电能。在高中化学中关于原电池的内容有两部分，分别是必修二第二章第二节（化学能与电能）以及选修四第四章第一节（原电池）。本节课作为必修内容中的一部分，在知识的深度上偏低，要符合所有学习者的学习情况；在广度上要有一定的拓展，使得学习者能够有一个较为开阔的学习视野；而在学习知识上要把握好基础知识的框架，为部分学习者的后续学习奠定基础。
教学过程：
【引入】同学们好，你们看这是什么？（展示手电筒、手机、MP3等电器。）
【学生回答】电筒、手机、MP3。
【引导】这些电器的工作需要什么样的能源？从哪里获得？
【学生回答】电能，电池。
【引导】那么电池如何能产生电能呢？要解决这个问题我们先回顾一下上节课所学的知识，各种形式能量之间可以相互转化，比如化学反应中化学能可以转化为热能。那么电能可以由什么能量转化来，你们了解哪些发电方式吧？
【学生回答】有火力发电、水力发电、风力发电、核能发电等。
【讲述】阅读教材40页图2—7、2—8及第二段了解我国发电方式和发电总量构成，以及火力发电过程中的能量转化。
【分组讨论】我国发电总量构成说明什么问题？火力发电过程中涉及哪些形式的能量转化？分析火力发电的缺点？
【学生回答】以火力发电为主，火力发电就是通过化石燃料燃烧，使化学能转变成为热能，加热水使之汽化为水蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。即存在化学能→热能→机械能→电能几种能量的转化。
缺点包括：煤是不可再生能源、煤燃烧对环境的污染大、火力发电能量转化过程多，能量损耗多能量利用率低。
【引导】从上面讨论可知火力发电事实上将化学能最终转化为了电能，只不过所需的能量转化过程多，能量利用率低。那么我们能不能找到一种直接将化学能转化为电能的方法呢？
我们再来分析一下火力发电过程中的能量转化过程。
化学能→热能→机械能→电能
大家觉得这一系列的能量转化过程中最重要的一步是哪一步？为什么？
【学生回答】化石燃料的燃烧即化学能→热能因为只有将化学能以热能。
形式释放出去后才可能实现后续过程中的能量形式转化。
【引导】非常正确，由此我们可以看出在火力发电中，化石燃料的燃烧（发生氧化还原反应）是使化学能转化为电能的关键。那么谁能告诉我氧化还原反应的本质是什么？
【学生回答】还原剂和氧化剂之间存在电子的转移。
【引导】对！因此电子转移的结果是引起物质化学键重新组合，同时将化学能以热能释放。那么如果我们能将氧化还原反应中的化学能直接以电能形式释放，是否就可以实现化学能直接转化为电能呢？
下面请同学们完成以下几个探究实验，并讨论完成相关实验报告。
【学生分组实验】
实验一取60mL稀硫酸置于200mL烧杯中，用pH试纸。
测定其pH值。然后将一块锌片插入稀硫酸中，观察实验现象。
一段时间后再测溶液的pH值，并用手触摸烧杯外壁。
【学生总结】
Zn片逐渐溶解，Zn片表面有气泡产生，溶液的。
pH值增大，烧杯外壁有一定温度。
结论：Zn与稀H2SO4发生了化学反应。
【引导】请同学们思考并讨论几个问题：
①根据相关实验现象，写出反应方程式。
②反应过程中有无电子转移，如果有，分析谁得电子，谁失电子？
③反应过程中的能量转化形式如何？
【讨论并总结】pH值增大即说明溶液中的c（H+）减小，H+。
数目减少，有气泡产生。因此反应为：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。
Zn–2e— Zn2+发生氧化反应。
2H+2e H2↑发生还原反应。
化学能转化为热能。
实验二另取60mL稀硫酸置于200mL烧杯中，用pH试纸+—Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4。
测定其pH值。然后将一块铜片插入稀硫酸中，观察实验现象。
一段时间后再测溶液的pH值，并用手触摸烧杯外壁。
【学生总结】
无明显现象，溶液的pH不变，烧杯外壁无温度变化。此过程中未发生反应，实验三另取60mL稀硫酸置于200mL烧杯中，用pH试纸。
测定其pH值。然后将一块锌片和一块铜片同时插入稀硫酸中，观察实验现象。一段时间后再测溶液的pH值。
【学生总结】
同实验一Zn片逐渐溶解，Zn片表面有气泡产生，溶液的pH值增大，烧杯外壁有一定温度。Cu片无明显现象。
结论：Zn与稀H2SO4发生了化学反应。
Cu与稀H2SO4不发生化学反应。实验四另取60mL稀硫酸置于200mL烧杯中，用pH试纸测定其pH值。然后将一块锌片和一块铜片；同时插入稀硫酸中，用导线连接，并在导线中间连接一个电流计。观察实验现象。
【学生总结】
Zn片逐渐溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有气泡产生，溶液的pH值增大，电流表的指针发生偏转。
【引导】这里出现了两个比较特殊的现象，其一
Cu片表面有气泡产生，其二电流表的指针发生了偏转。请同学们结合实验一的现象和结论分析为什么Cu片表面有气泡产生，电流表的指针偏转说明什么？并思考该过程中得、失电子的物质是什么？写出相关化学反应。
【讨论并总结】
1、Zn片逐渐溶解，Cu片不溶解，说明失电子的还是Zn片，Cu片并未失电子。
2、Cu片表面有气泡产生，溶液的pH值增大，说明该气泡仍然是H2，只不过氢ZnCu稀H2SO4离子是在铜片上获得电子，而不是在锌片上获得电子。
3、发生的化学反应还是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
4、电流表的指针偏转说明有电流产生，该过程获得了电流，即实现了化学能转化为电能。
【引导】通过同学们的讨论，我们确定了在实验四中实现了化学能转化为电能，在此过程中发生的化学反应和实验一相同，因此我们有必要分析一下为什么同一个化学反应经过不同的实验装置设计实现了化学能转化为了两种不同形式的能量（热能、电能）。这种实验装置的设计有什么特殊之处？
思考这样几个问题：
①为什么失去电子的是Zn片，而不是Cu片？
②对比实验一和实验四得失电子的位置差别？
③Cu片并未失电子，而氢离子是在铜片上获得电子，那么Cu片上的电子是从什么地方来的？
【讨论并总结】
1、Zn和Cu的金属活泼性不一样，Zn比Cu的失电子能力强。
2、实验一中得失电子的位置均在Zn片表面，而实验四中失电子的位置在Zn片表面（发生氧化反应），得电子的位置在Cu片（发生还原反应）。
3、Cu片上的电子来自于Zn片，电子经导线从Zn片流向Cu片从而获得电流。
【归纳】从同学们的讨论可知，只要具有类似实验四这种把一个氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应使之在不同区域进行，并通过导线传递氧化还原反应中的转移电子的实验装置就能实现化学能直接转化为电能。因此我们把这种将化学能转变为电能的装置叫做原电池。另外，根据物理学知识我们知道电流（正电荷）由正极流向负极，那么电子（负电荷）就应该从负极流向正极，因此我们可以规定实验四中的锌片作为负极，铜片作为正极。它们发生的反应称为电极反应。
【继续探究】
现在我给大家一些材料，各小组可以自己设计原电池，然后汇报设计结果与心得。
（材料：导线、炭棒、铁片若干、铜片若干、烧杯、稀硫酸、检流计、蔗糖溶液、硫酸铜溶液。）
篇9：多媒体教学设计
教材分析：
本课是闽教版六年级信息技术教材的第一课，其内容主要是介绍多媒体。多媒体技术作为当今信息技术领域最活跃的技术之一，是学生必须了解关注的。教材以媒体的定义为基础，介绍了多媒体技术方面的基本概念和入门知识，概括性较强，偏重于理论教学，实践的环节不多，但教学意义却十分重要，在渗透德育工作以及提高学生的信息素养方面有着不可忽视的作用。
学情分析：
1、六年级的学生对文字、声音、图像、动画、视频已经非常熟悉，但是他们并不明白这些就是媒体，对媒体与多媒体的意义了解并不透彻。
2、大多数学生进入计算机教室就喜欢动手操作，对于理论知识的学习时常感觉很枯燥。
教学目标：
1、知识与技能：
让学生了解媒体、多媒体、多媒体技术、多媒体系统的含义；让学生了解媒体的类型、多媒体的常见元素及特征；了解多媒体计算机和多媒体系统的组成。
2、过程与方法：
使用任务驱动的方法，通过一些小组讨论，让学生可以自己解决一些学习上的问题，这样也能加深学生对知识点的了解，此外通过小游戏让学生体会多媒体的优越性。
3、情感态度价值观：
在教学过程中重视与学生的情感交流，对学生的进步进行表扬，关注学生的情感。
教学重难点：
1、教学重点：
了解媒体和多媒体的特征
2、教学难点：
了解媒体的数字化和存储
教学方法：
讲授法；
游戏学习法；
自主学习法；
讨论法。
教学过程：
一、趣味导入，激发兴趣
用课件展示几种典型的媒体实例：
1、文字媒体：甲骨文
2、图片媒体：大运会赛场
3、声音媒体：歌曲《鲁冰花》
4、动画媒体：动画片《玩具总动员》的片段
师：同学们，我们刚才看的这一些实例，它们都有一个共同的名字，叫做媒体。你们能不能说一说生活中还要哪些媒体可用于表达、传播知识？
【设计意图】富有趣味性的导入，可以集中学生的注意力，调动学生的学习积极性，使学生在情境中主动、积极地接受任务，从而乐学、好学。
二、自主探究，合作交流
1、认识媒体
师：随着社会的发展和技术的进步，人们越来越方便地使用媒体，请同学们以小组为单位结合生活中的实例，阅读书本P2—3，了解、讨论媒体的应用。
生回答，媒体的作用有哪些；结合具体实例说说自己常使用的媒体。
游戏：你比我猜
分别请两组同学上台进行游戏，根据所给的提示词，第一组：一个人做动作，但不能说话，另一个猜（排球、超人）
师：通过这组同学的表演，我们知道了，用我们动作 可以传递信息，但是除了动作以外，我们生活中还有哪些东西可以给我们传递信息呢？
请学生回答，引出媒体的分类和概念。
第二组：一个人做动作，可以说话提示，但不能说出题目中的字词，另一个猜（熊猫、海宝） 师：通过这组同学的游戏，我们发现，刚才第一组同学只用了动作，有时候很难去描述一样东西，或者会发很长时间去描述。但是在第二组同学进行游戏时，我们允许他们加入语言了。那么描述一样东西就相对简单，别人也更容易理解了。 也就是说如果我们同时用两种或者更多的媒体会比只用单一的媒体带来更大的好处。于是，多媒体就出现了。
2、认识多媒体
（1）认识多媒体的定义
师：请同学们自学书本P4第一段，思考组成多媒体的元素，理解什么是多媒体
学生通过自学及总结，得出：将文字、图像、声音、动画等媒体融为一体，形成了多媒体。
（2）认识多媒体计算机
师：计算机是现代社会中，很重要的媒体之一，有没有人听说过多媒体计算机呢？它指的是什么？
请学生回答。再次让学生体会何为多媒体。
（3）了解媒体数字化
师：目前还有一个词是很流行的，就是数字化，比如现在我们常常听到的数字电视，什么叫做数字化呢？
学生发表自己的看法
师：计算机就很好地体现了数字化，在计算机中，任何的东西都是用“0”和“1”这两个数字通过不同的组合来代表的。
【设计意图】这一部分是本课的重点，主要分成两部分内容，通过学生的自主探究、合作交流达到获取知识和掌握技能的目的。学生获得了探究的主动权，我让学生先自主学习，然后小组讨论，最后再组间交流，最终达到分享信息的目的。
三、归纳总结，巩固加深
教师对课堂内容进行总结，对课堂的重点和难点进行概括总结，并提醒学生一些需要注意的事项，对课堂要求是否达到进行判断，对一些掌握得比较不好的知识点，可以进行适当的巩固。
【设计意图】归纳总结，有助于学生对知识点的记忆。
篇10：《登高》多媒体教学设计
教学目标 知识与能力 ⒈了解杜甫得生平及本诗得写作背景; ⒉感受诗人深沉得苦痛与无尽得哀思; 过程与方法 ⒈掌握诗歌吟诵得基本方法; ⒉掌握由意象品味诗歌意境得鉴赏技巧; 情感态度 与价值观 走进诗人得情感,感受诗人深沉得苦痛与无尽得哀思。
教学 重点 在理解诗意得基础上,品味鉴赏诗歌语言,了解此诗情景交融、气象宏伟得艺术特点。
教学 难点 在朗读背诵中,感受诗人悲凉得内心世界,领略诗人独特得审美情趣。
教
学 设 想 教材分析 《登高》就是高中语文必修三第二单元唐诗单元第五《杜甫诗三首》最后一首诗。《语文程标准》明确指出:“在阅读鉴赏中,了解诗歌、散文、小说、戏剧等文学体裁得基本特征及主要表现手法。了解作品所涉及得有关背景材料,用于分析与理解作品。”“能用普通话流畅地朗读,恰当地表达文本得思想感情与自己得阅读感受。”《登高》就是一首达到了主观情感与客观物象高度统一得一首七言律诗。她把自己得感情集中在了秋天与大江这两个最富于想象力与联想力得形象中,诗歌饱含了诗人对国家命运得关切与个人身世得辛酸。因此,在教学本时,要引导学生在了解诗人身世遭际与写作背景得前提下,品味语言,感知意象,走进诗人得内心世界。在理解诗意得基础上,饱含深情地朗读文。
学情分析 高一学生对诗得了解还比较肤浅,往往只满足于背诵、记忆,并不专注于诗歌本身得意象、意境与情感,因此,要加强对学生古诗词诵读得训练,让她们学会品味诗歌得意境,进而把握诗歌所表达得思想内容;培养学生得鉴赏能力,使学生受到诗人情感得熏陶而有所感悟,从而引发学生得审美
兴趣,培养其潜心涵泳得鉴赏习惯。
教法设计 这得教学,就教而言,主要采取如下方法: ⒈吟诵法。根据诗诗歌讲究韵律节奏,通过反复得声情并茂得吟诵,能使学生感受古典诗歌得格律美、音韵美。同时通过反复吟诵,也有助于培养学生得语感,激发她们得联想与想象能力,进入诗歌得情境。
⒉讲析法与点拨法。具体到诗歌《登高》得鉴赏中,由于学生接触文本得时间有限,知识积淀与人生经历有限,理解诗人得悲社会之秋、国家之秋存在困难,因此在教学中运用我做得补充诗人杜甫生平得有关重要得信息以及进行简要得点拨就很必要了。
⒊讨论法。语文堂教学过程就是师生之间针对文本这个平台平等对话与心灵沟通得过程。苏霍姆林斯基在《给教师得建议》中说:“每一个孩子就天性而言都就是诗人。但就是要让她们心灵得琴弦响起来。”语文应成为她们发表个人见解得舞台。只有师生之间、同学之间参与讨论,平等对话,才有助于培养与激发阅读得兴趣与灵感,才有利于关注个体差异,满足不同学生得学习需要,使每个学生得到更充分得发展。
学法指导 本,学生可以采取以下方法进行学习:
⒈朗读与默读相结合得方法。诗歌贵在吟诵,通过反复得朗读,学生可以集中注意力,而美国著名学者皮尔斯曾经说过后现代时代最缺乏得就是注意力,体会与领悟诗歌得音乐美。针对学生已具有一定得自主、探究得学习能力可进行默读,发挥自己得形象思维与逻辑思维,体会与把握诗歌得深层意蕴。
⒉粗读与精读相结合得方法。《五柳先生传》说:“好读书,不求甚解。”其实就就是采取粗读得方法,整体感知。但《登高》意蕴极深,还应通过仔细揣摩、深入探究即精读才能更好地走入文本、跳出文本。
媒体 时 2-3 时 教学环节 教 学 内 容 教师手记 (重点内容:学情分析、教法设计、学法指导、分类推进措施、学生可能行为预见及对策等) 一、设置情境,导入新
一千二百多年前得一个秋天,九月九日重阳节前后。夔州,长江边。刺骨得寒风凛冽地吹着,江边万木凋零,漫山遍野满就是衰败、枯黄得树叶。浑浊得江水滚滚翻腾,向前奔涌。几只孤鸟在天空中盘旋。远处还不时传来几声猿得哀鸣。这时,一位老人走来。她衣衫褴褛,蓬头垢面,满身疾病,步履蹒跚…… 重阳节,本就是中国得传统佳节,就是与亲人一同登高祈求长寿得日子。可就是这位老人,半生怀才不遇,晚年穷愁潦倒,孤独在外漂泊,已然走到了她生命得秋天。而让她时刻不忘得国家此时也就是战乱频仍。重阳佳节独自登上高楼,面对万里江天,面对一片衰败,老人百感千愁涌上心头…… 大家该猜到,这位老人就是谁吧?她在哪里?这就是历史上得哪天? 明确:夔州,长江边一座山上。就是767年得秋天,重阳节前后。二、整体感知,知人论世 师:被后人称为“诗圣”得伟大现实主义诗人,怎会落到如此地步呢?她为何在这天来到长江边?您对她又了解多少?请简要说说。
㈠走近诗人 ⒈请同学们回忆初中曾经学过得杜甫得作品,介绍杜甫得生平。
⒉老师补充介绍杜甫得生平经历及写作特点。
杜甫(712—770),字子美,生于河南巩县南瑶湾村。她得家庭就是世代“奉儒守官”得官僚地主家庭。13 世祖杜预就是西晋名将,著有《春秋左氏经传集解》。杜预得文治武功,杜甫常引以为荣。因为杜预就是京兆杜陵(今陕西省西安市东南)人,所以杜甫常自称“杜陵布衣”,这就是指其郡望。又由于她在长安时曾一度住在城南少陵附近,所以又自称“少陵野老”。杜甫得 10 世祖叫杜逊,在东晋初年迁居到襄阳,所以杜甫又祖籍襄阳(今湖北襄樊市),曾自称“襄阳杜甫”。因曾居长安城南少陵,自称“少陵野老”,后在成都被严武荐为节度参谋,检校工部员外郎;后世称之为杜少陵,杜工部。其诗深刻反映社会现实,因此被称为“诗史”,她亦被称为“诗圣”。
⊙《语文新程标准》指出:“语文教学应激发学生得学习兴趣。”教师努力创设使学生有美感享受得情境,调动学生得情感,引起学生得有意识注意,使学生在较短时间内融入到学习氛围中。
⊙学生回答,教师补充。
杜甫得父亲叫杜闲,曾任兖州(今属山东)司马、奉天(今陕西乾县)县令。杜甫得母亲崔氏就是初唐著名诗人崔融得女儿,而且与李唐皇族有亲戚关系。崔融得母亲就是唐高祖李渊第十八子舒王李元名得女儿,崔融得妻子也就就是杜甫得外祖母就是唐太宗第十子纪王李慎之次子义阳王李琮得
女儿。
杜甫得祖父叫杜审言,就是武则天时代得著名诗人,官至膳部员外郎。杜甫得父系与母系家族都让杜甫感到很荣耀,这一特定得家庭出身,对她得政治态度与诗歌创作都有一定得影响。
杜甫 7 岁学诗,1 岁扬名,一生可以分为四个时期。
⑴读书与壮游时期(712—746,3 岁以前)(涉世不深) 杜甫自幼丧母,很早就寄养在东都洛阳建春门仁风里二姑母家。二姑对她非常好,杜甫与她二姑得孩子都生病了,她二姑结果放弃了自己得儿子保住了杜甫得生命。所以杜甫在二姑死了以后为其撰写墓志铭,称其为‘有唐义姑’。杜甫在20 岁之前,主要就是在家读书。她 7 岁时就开始学诗,1 岁时诗文就引起洛阳名士们得重视。她在《壮游》一诗中写道:“七龄思即壮,开口咏凤凰。九龄书大字,有作成一囊。”又说:“往昔十四五,出入翰墨场。斯文崔魏徒,以我似班扬。”杜甫读书很刻苦,曾自谓“读书破万卷,下笔如有神”(《奉赠韦左丞丈二十二韵》)。
20 岁以后就是她得壮游时期。她先就是去漫游吴越,也就就是今天得江浙一带。她游览了江南得许多秀丽山川与名胜古迹。开元二十三年(73),杜甫 24 岁,由江南返回洛阳,参加进士考试,由于不合主考官口味,竟没有考取。于就是第二年她又漫游齐赵(今山东、河北一带),直到 30 岁时才又回到
洛阳。
⑵困守长安时期(746—7,3—44 岁) 天宝五载(746),杜甫怀着“致君尧舜上,再使风俗淳”得政治理想,来到京城长安,但就是迎接她得却就是冷漠得现实。当时李林甫把持朝政,排斥异己,嫉贤妒能。天宝六载(747),唐玄宗下诏书,要有一艺之长得人都去应试(制举考试),杜甫也参加了考试。谁知这次考试由于李林甫从中把持,结果竟无一人被录取,李林甫还向皇帝上表称贺“野无遗贤”。这就是杜甫在仕途上遇到得又一次挫折。她这时经济上也开始困难了,为了谋取出路,她不得不几次三番地向达官贵人投递诗篇,以求引荐。天宝十载(71)正月,唐玄宗举行三个盛典,祭祀“玄元皇帝”老子、太庙与天地。杜甫写成三篇“大礼赋”进献,得到玄宗得赞赏,命宰相考试她得,等待分配,却又没有下文。这时她得父亲去世了,经济完全断绝,生活相当困难。终南山离长安比较近,杜甫经常去终南山采草药,加工后出售糊口。有时候也混在饥民得队伍里,排队购买官府低价出售得粮食。‘朝扣富儿门,暮随肥马尘。残杯与冷炙,到处潜悲辛。’(《奉赠韦左丞丈二十二韵》)有时候也去亲戚家里混饭吃,‘平明骑驴出,未知适谁门。’生活之艰难,可想而知。在饥寒交迫得生活中,杜甫得思想感情逐渐向人民靠近,这个时期她写出了第一篇为人民呼喊得杰作——《兵车行》,还写了揭露杨国忠兄妹荒淫享乐生活得《丽人行》。
杜甫在长安苦苦等待了十年,最后才得到一个管理军械库房得官职——右卫率府胄曹参军,而这时已经就是安禄山叛乱得前夕。官定之后,也就就是天宝十四载(7)十一月,杜甫前往奉先县(今陕西蒲城县)去探望家眷(由于杜甫在长安生活困难,故将家属送到奉先县依靠亲戚安置)。在前往奉先县得途中,她路过骊山,瞧到唐玄宗正在骊山上寻欢作乐。而回到家中,“入门闻号咷,幼子饿已卒”。想到当时国家所面临得危难与人民得饥苦,杜甫又写出了她最杰出得代表作——《自京赴奉先县咏怀五百字》,这首诗就是她长安十年痛苦生活得总结。
⑶陷贼与为官时期(76—79,4—48 岁) 杜甫往奉先县家中探望家属时,安史之乱爆发了,安史叛军长驱南下,很快就攻陷了洛阳。天宝十五载(76)正月,安禄山在洛阳自称大燕皇 这一时期正逢开元盛世与天宝前期,国家得形势比较好,杜甫个人也衣食无忧,经济条比较好,对前途也充满着希望,所以这个时期就是杜甫一生中最快意得时期。这个时期得漫游生活,使杜甫有机会游览了祖国得锦绣河山与文化古迹,开阔了视野,陶冶了性情,结交了友人。这个时期她曾写下《望岳》,抒发了“会当凌绝顶,一览众山小”得雄心壮志与蓬勃朝气。
⊙第一个打击,特考失败。
⊙第二个打击,父亲病故。⊙第三个打击,才华不得赏识。
⊙第四个打击,儿子饿死。十年得长安困守,使杜甫瞧到了统治者得腐败与下层人民得苦难,从此以后她开始逐渐成为了一位忧国忧民得伟大诗人,确定了她得生活道路与创作道路。
帝。这年二月,杜甫从奉先县返回长安。由于敌情严重,这年五月,她又离开长安,把妻子儿女从奉先县带到白水(今陕西白水县)。不久,潼关失守,白水沦陷,于就是,在兵荒马乱中,杜甫又带着一家人向北逃难,她走在难民得行列里,以野果充饥,尝遍了逃难者所遭受到得一切苦楚。后来她听说唐玄宗逃往西蜀,肃宗在灵武(今宁夏永宁县西南)即位,于就是她把家属安置在鄜州(今陕西富县)城西北三十里得羌村,便只身北上,投奔刚刚在灵武即位得唐肃宗李亨,可就是走到半路,不幸被安史叛军截获,送往沦陷后得长安。再现在诗人眼底得长安,经过安史叛军得杀戮洗劫,到处呈现出国破家亡得惨象。在长安,杜甫写下了《悲陈陶》、《春望》、《哀江头》、《月夜》等著名得诗篇。
唐肃宗至德二载四月,长安西郊处在大战前夕,杜甫冒着生命得危险,穿过安史叛军与唐军对阵得战场,终于逃出长安,一路上历尽艰辛,奔赴唐肃宗临时驻地凤翔(今陕西凤翔县),“麻鞋见天子,衣袖露两肘”(《述怀》)。五月十六日,唐肃宗任命杜甫为左拾遗。左拾遗得职责有两项,一就是
劝谏皇帝,二就是举谏贤良。虽只就是从八品上,但却就是清要之职。杜甫感激涕零地接受了这个职务,但不久却因为上疏营救房琯,触怒肃宗,竟遭到审讯。房琯与杜甫就是布衣之交,唐肃宗即位后,任命她为宰相。她虽然主动地要求带兵同安史叛军作战,但她不懂军事,又自负其才,结果招致陈陶斜与青坂之败。至德二载五月,有人告发房琯得门客招货纳贿,肃宗因此借机罢去她得宰相之位,降为太子少师。新任左拾遗得杜甫,瞧到房琯受政敌谗毁,毅然上书,反对罢相。唐肃宗勃然大怒,命令颜真卿、崔光远、韦陟审讯她。幸有新任宰相张镐营救,杜甫才免于治罪。六月一日,张镐宣布杜甫无罪。但由于唐肃宗厌恶她,到了八月初,便打发她回家探亲。杜甫离开凤翔,北归鄜州羌村探视妻子,写下了著名得长诗《北征》。这首诗通过真实得形象描写,反映了安史之乱中得社会生活,留下了一幅兵荒马乱与人民困苦得历史图画,可与《自京赴奉先县咏怀五百字》先后媲美。
这年九月,唐军收复了沦陷两年零三个月得都城长安,十月又收复洛阳,唐肃宗于十月底返京,十一月,杜甫带领妻子儿女也回到长安,仍任左拾遗。次年即乾元元年(78)五月,杜甫受到朝廷内肃宗新贵与玄宗旧臣相斗争得影响,外调为华州(陕西华县)司功参军(管理祭祀、学校、选举等文教工作得官),从此与长安永别。这次被贬就是对杜甫在政治上得一次致命打击,从此,她重又接触到了苦难得人民。
⑷漂泊西南时期(760—770,49—9 岁) 乾元二年(79)立秋后,杜甫在华州呆了一年多,因关中地区发生饥荒,再加上她在政治上感到绝望,于就是便辞去了华州司功参军得职务。她先就是在秦州(今甘肃天水市)客居三个月,然后又由陇入蜀,于乾元二年岁末来到成都。
由于彭州(今四川彭县)刺史高适等亲友得资助,上元元年(760)春,她在成都城西浣花溪畔建筑了草堂,结束了四年流离转徙得生活,得到了一个安身得处所。诗人在这里与农民交往,写下了许多著名得田园诗。上元二年(761)末,严武来成都为成都尹兼御史中丞,给过杜甫不少帮助。代宗宝应元年七月,严武应召入朝,成都少尹兼剑南兵马使徐知道在成都叛乱,杜甫曾流亡到梓州(今四川三台县)、阆 láng 州(今四川阆中县)。广德二年春,严武又被任命为成都尹兼剑南节度使,杜甫也在三月回到成都。严武举荐杜甫为节度参谋、检校工部员外郎。永泰元年四月,严武忽然死去,杜甫失去凭依,不得不在五月里率领家人离开草堂,乘舟东下。“五载客蜀郡,一年居梓州”,结束了杜 ⊙第五个打击,安史之乱中成俘虏。
⊙第六个打击,对官场产生绝望,放弃了官职。
这个时期就是杜甫创作得高潮时期。其主要诗作有《悲陈陶》、《悲青坂》、《哀江头》、《春望》、《月夜》、《羌村三首》、《北征》、“三吏三别”等。
⊙第七个打击,穷困再次逼进了她得生活。
甫“漂泊西南”得前半个阶段。她在成都五年多,其主要诗歌有《江畔独步寻花七绝句》、《春夜喜雨》、《蜀相》、《茅屋为秋风所破歌》、《戏为六绝句》、《闻官军收河南河北》(在梓州作)、《登楼》、《丹青引》等。
杜甫于永泰元年九月到达云安(今四川云阳县),因病不能前进,因为她一路上感受湿气,肺病与风痹病发作,脚部有些麻痹,行走不便,直到次年暮春病势减轻,才迁往夔州(今四川奉节县)。杜甫在夔州住了一年零九个月,写诗 330 余题,40 多首,平均不到两天就写一首,这就是她创作得一个旺盛时期。如《壮游》、《昔游》、《遣怀》、《秋兴八首》、《登高》、《又呈吴郎》、《观公孙大娘弟子舞剑器行》等,就就是其中比较有名得作品。
因为夔州气候恶劣,朋友稀少,杜甫在大历三年正月起程出三峡。三月到江陵(今湖北江陵县)。她本想北归洛阳,但又因河南兵乱,交通阻隔,不能成行。在江陵住了半年,移居公安(今湖北公安县)数月,在年底到达岳阳。大历四年(769)至五年就是杜甫生活得最后两年,她没有定所,往来于岳阳、长沙、衡州、耒阳之间,大部分时间就是在船上度过得。“亲朋无一字,老病有孤舟”。她本想投靠亲友,但亲友多亡故,又加上洪水、兵乱,使她非常困难,贫病交加,最后她在大历五年(770)冬死于长沙与岳阳之间湘江上得舟中,终年 9
岁。临死之前,她写了《风疾舟中伏枕书怀奉呈湖南亲友》得诗,其中有“战血流依旧,军声动至今”得诗句,可见她至死也不曾忘怀多灾多难得国家与人民。
杜甫死后,灵柩停厝(uò浅埋待葬)在岳阳,43 年后即宪宗元与八年,才由她得孙子杜嗣业移葬于河南首阳山下。㈡背景交代 杜甫写这首诗时,安史之乱已经结束四年了,但地方军阀们又乘时而起,相互争夺地盘,社会仍就是一片混乱。在这种情势下,她只得继续“漂泊西南天地间”,在“何日就是归年”得叹息声中苦苦挣扎。时代得艰难,家道得艰辛,个人得多病与壮志未酬,再加上好友李白、高适、严武得相继辞世——所有这些,像浓云似得时时压在她得心头,她为了排遣郁闷抱病登台。面对苍茫秋景与滚滚长江,她不禁心潮澎湃,感慨万端,为了抒发心中这种深切得情感,就写下了这首千古名作。后人给予这首诗以极高得评价,胡应麟就曾经说这首《登高》为“古今七言律第一”,这就是毫不夸张得评价。㈢释题 提问:既然老人得身体状况如此之差,为什么要在这个萧瑟得季节独自一人蹒跚着来江边登高呢? 登高就是重阳节得一个传统节目,讲究得就是全家人在本地一起登高,如大家熟悉得《九月九日忆山东兄弟》: 独在异乡为异客,每逢佳节倍思亲。
遥知兄弟登高处,遍插茱萸少一人。
重阳节除登高外,还有赏菊,喝菊花酒这些习俗。杜甫登高,也希望如此,可事实却就是另一番样子,且又面对如此之景。她只好寄托于诗,在诗中我们将瞧到她丰富得内心世界。三、诵读感悟 其实,“言为心声”,诗人写诗得时候已经把感情融于笔端,从她得诗就可以体会她得内心。现在我们就通过诵读来走近她得内心世界。
⊙第八个打击,年老人蓑,无家可归,病死客船。
⊙联系王维《九月九日忆山东兄弟》理解“登高”得含义——重阳节,登高祈寿,怀念亲人,思念家乡,抒发感情。
《登高》多媒体教学设计
篇11：多媒体教学课件设计
1、前期分析
前期分析包括分析教学内容、确定教学重点和难点及分析教学对象等环节，目的是为教学做好前期准备。教师应先了解本节课的题目、教科书版本、年级和章节位置，以及为实现总的教学目标，教师要向学生传授的知识、技能和行为经验等项内容。在分析教学内容和教学对象的基础上，根据教学目标确定本届内容的重点和难点，并用简洁的语言描述。课前还要求对学生已经具有的知识、技能和行为经验进 行分析，必要时先进性问卷调查，以确定本节课将采用的教学策略、教学方法和教学媒体。
2、确定教学目标
教学目标是对学生应达到的学习效果或最终行为的明确描述，它为每个教学单元或每节课的教学活动规定方向，是教学活动的出发点、依据和归宿，是形成学生学习动机的主要基础，是教学活动的指南，是学习评价的依据，应十分重视对教学目标的确定并用准确的语言向学生阐明。在新课程改革中，要求以基础教育新课程标准作为确定教学目标的理论依据，以需求评估作为确定教学目标的现实依据，在分析教学内容和教学对象的基础上，用行为动词表述课堂教学目标，即学生应掌握哪些知识、具有什么样的能力和形成怎样的情感意识。
3、确定设计理念
教学设计着重创设的是学与教的系统，其中教师是主导，学生为主体。新时期课程标准提倡的是自主、探究与合作的学习方式，要求教师的主导作用与学生的主体作用相结合，通过互动达到有效教学。
4、选用教学媒体
首先根据要实现的教学目标和具体的教学对象，确定必须由媒体来实现的教学内容；分析可供选择的媒体的类型及其特点，从教学媒体的表现力（指表现事物的时间、空间和运动特性的能力）、重视力（指教学媒体不受时间、空间限制，把储存的信息内容重新呈现的能力）、接触面（指教学媒体把信息同时传递到学生的范围）、参与性（指
教学媒体在发挥作用时学生参与活动的机会）和受控性（制教学媒体使用的难易程度）等方面选定高效低耗的媒体。选定教学媒体后，还要根据多媒体组合教学的原则和方法等，将多种媒体合理组合在一起，以实现教学过程的最优化。
5、设计教学过程
教学过程包括导入新课、教学新课、总结扩展和巩固练习四部分。在教学过程中的每个阶段，针对不同的教学目标和教学内容，需要不同的教学媒体，使用不同的教学方法。教学过程是课堂教学策略实施、教学媒体使用、教学目标实现的过程，也是教学设计的核心部分，必须精心设计，认真实施。
（1）导入新课
良好的开端是成功的一半，这就可以说明好的导入有多么重要，这是唤起学生求知欲望的第一步，可以采用以下方法：温故、衔接、设疑、布障、目的、作用、间接、切入、迂回、引趣、激情、悬念、铺路、比较、归纳、观察、实验、实践、作业、提问、探讨、摘录、课题、游戏、故事、趣味、歌谣、谜语、诗歌、图画和歌曲导入法等。
（2）教学新课
讲授新课的过程中，根据确定的教学目标，采用多媒体组合教学的讲授法、演示法、谈话法、讨论法、练习法和实验法等，根据选用教学媒体的原则和方法，适时适度地选用教学媒体，机动灵活地进行。教学新课还涉及板书的设计与书写等。
（3）总结扩展
[多媒体教学课件设计]
篇12：多媒体的教学设计
多媒体的教学设计
一、教学内容
1．句型：1) What time do you get up? 2) Its time to do sth. 3) Wheres he going? 4) Hes going to school.
2．语法：复习定冠词the的用法，学习一般现在时表示经常性或习惯性的`动作，英语教案－How do you come to school?-Lesson 109。
二、教具
录音机；闹钟；日历，多幅交通工具的图片
三、课堂教学设计
step 1 Revision
[课件展示] 教师展示课件中的图片1--8，通过提问形式与学生复习时间的表达方式。教师根据图片中的情景文学生：
T: what time does he usually get up?/ have supper? Go to school?…
Step 2 Presentation
[课件展示] 教师出示有关交通工具的图片，（点击鼠标英文单词就会显现）问学生：
T: What is this?
S: It is a car/ taxi/ train/..通过图片教师教授本课个别新单词以及课外的有关交通工具的新单词如：taxi, track。学生打开书 ，反复跟读三遍
Step 3 Look and learn
[课件展示] 教师让学生看图回答问题:
T: What can you see in the picture?
S: I can see …
Step 4 Ask and answer
[课件展示] 利用课件中的插图，教师与学生进行以下问答练习：
T：What can you see in the sky？
：（任选一项）I can see the sun.
T：what can you see in the river?
：ship.
T: Can you see any buses on the bridge?
S: Yes, I can.
T: How many ….can you see?
S ：…
如果时间允许，组织学生两人一组进行相似的问答练习。
教师继续就课文中的图片进行问答：
T: How many planes are there in the sky?
教师指导学生回答S: There are …..并向学生说明there be 句型的用法。反复操练，逐渐使学生掌握好这个句型。有条件的班级，可以让学生进行课堂对话问答演示。
教师点击课件中the…这个单词就可以讲解定冠词the的用法（幻灯片7）讲解完知识点后点击 按钮回到前一页Ask and answer。
教师可以点击按钮 画面切换到影片what can you see?，再点击影片开始播放。播放完影片后，教师可以点击 按钮回到前一页Ask and answer。
step 4 Practice
指导学生课件中提供的练习题。这个练习题是结合本课文要求掌握的词组和句型相配套复习巩固的习题。通过学生在课堂上完成练习巩固和掌握好第109课的知识点和词组。
Homework
1）抄写生词；2）完成练习册习题。
篇13：《雾凇》多媒体教学设计
《雾凇》多媒体教学设计
【内容提要】
现代教育技术的迅速发展，对语文教育的价值、目标、内容以及学与教的方式产生了重大的影响，教育面临着机遇和挑战。教育要跟上科学和社会发展的步伐，必须突破传统的教与学的模式。本文就现代教育媒体在《雾凇》中的具体运用谈谈现代教育媒体的优势。运用现代教育媒体可以优化学生的学习方式，改变教与学的观念，为学生的创新与个性的培养提供更为广阔的舞台。
【关键词】
多媒体 激发情感 创新 扩大知识量
随着科学技术的发展，教育技术领域的应用媒体也在不断地提高层次。从最初的视听技术的运用到目前计算机的广泛普及，已经使传统的直观教学方式拓宽为多种媒体的教学。在教学改革向纵深发展的今天，多媒体技术手段进入课堂教学已成为一种趋势。运用多媒体技术辅助语文教学，不但使课堂教学生动、形象、直观、感染力强，符合小学生的认知特点，而且还能使学生积极主动地获取知识，使每一个学生都得到充分地发展，对于小学语文阅读教学的改革具有积极的推动作用。下面结合《雾凇》教学实践就多媒体技术在阅读教学中的作用试作阐述。
《雾凇》是小学语文第七册第29课的一篇写景散文。作者以形象、生动的语言，描绘了吉林雾凇瑰丽而奇特的景象，并说明了雾凇奇观形成的原因。这篇散文虽然篇幅不长，但语言却精练、优美。例如：“洁白晶莹”、“缀满”、“银光闪烁”、“千姿百态”、“琼枝玉树”这些词语从颜色、数量、姿态等方面，描绘了吉林雾凇瑰丽而奇特的景象。又如奇妙的比喻、丰富的想象对实景进行多层次地描绘。“渐渐地”、“慢慢地”、“轻轻地”三个叠词，和“一层一层”使大家体会雾凇形成过程，并留下从“银线”到“银条”再到“银松雪柳”这些画面如果能用多媒动画展示在学生面前，让孩子们如同身临其境，受到美的陶冶，雾凇的形成过程也能理解得淋漓尽致。教学中，分以下几步实施：
一． 画龙点睛 突破难点
多媒体技术在综合处理和控制符号、语言、文字、声音、图象等方面具有高超的能力，运用这一特有功能，可以变抽象为具体，变静态为动态，从而化枯燥为生动，化静为动。学生在学习语言文字过程中的障碍就是我们教学的难点，运用多媒体技术这一方面的功能，就能帮助学生解除抽象思维、逻辑思维、语言理解表达方面的困难，从而降低难度，使教学中的难点得以顺利突破。
1、利用雾凇的录象突出教学难点 。体会雾凇的美丽。教学中当学生通过自学，讨论体会了雾凇的美丽、奇特后，教师适时地放录象雾凇。画面上雾凇那如雪般洁白，似银光闪烁晶莹的霜花缀满枝头，奇妙的美景绵延十里，可谓壮观。学生在学习感悟、想象语言文字的基础上，看到这样富有震撼力的画面，直观地验证了雾凇的特点，所配优美的音乐使学生进入了一种美的情境之中，接着教师再指导学生有感情地朗读课文，学生就自然而然入情入境了。
2、利用雾凇形成过程的画面切换，突破难点，当学生初步认识雾凇以后，教师设计这样一个多媒体动画，帮助学生理解雾凇的形式过程，在教学中分以下几步实施：⑴、出示一棵大树，并用动画技术设计“松花江上涌游丰满水库里的水从发电站排出，水温4摄氏度左右。”的情景。⑵、出示满天是雾气，大树被笼罩，并逐渐挂上了霜花，让同学们体会“渐渐地”、“慢慢地”、“轻轻地”三个叠词。⑶、最后形成一棵雾凇，这里可以切换前面几个镜头，让学生体会“一层一层”、“银线”、“银条”、“银松雪柳”通过这样一幅幅画的展示，学生学习雾凇的形成过程，自然就水到渠成。
3、利用动画巩固教学难点 。在学生理解了雾凇形成过程之后，教师可出示刚才那一段动画，让学生看着画面当导游，向大家介绍雾凇的形成过程。这一活动，不仅有利于调动学生参与学习、参与活动的积极性，也能更好地促进其对课文的阅读、领悟和背诵，感受语文在生活中的作用和魅力。
二．创设情境 激发情感
儿童的情感是易于被激起的，如果他们的认识活动能伴随着情感，那么他们对客观世界的认识会更为丰富、更为深刻、也更为主动。如果教师的语言、情感、教学内容连同渲染的课堂气氛成为一个广阔的心理场，作用于儿童的心理，从而促使他们主动积极地投入到整个学习活动中，一定能达到儿童整体和谐发展的目的。多媒体技术无疑为创设情境，激发学生情感提供了最大的`可能性和最佳的视听觉效果。
1、《雾凇》是一篇写景散文。在这节课的教学中借助多媒体技术编制集音画像为一体的课件，把学生带入到课文所描述的神秘的境界中去，课堂上会出现意想不到的绝好教学效果。上课时，关上教室的灯，拉上窗帘，打开电脑，啊，出现在屏幕上的是一个神奇的世界，雾凇那如雪般洁白，似银光闪烁晶莹的霜花缀满枝头，奇妙的美景绵延十里，可谓壮观。伴随着优美悦耳的配乐朗诵，学生们仿佛置身于银装粉砌的世界之中，他们随着镜头欣赏了瑰丽无比的雾凇。学生们已经进入到了多媒体课件所带入的情境中去了，他们兴趣浓厚，思维活跃，主动探求，为下一步的学习营造了良好的氛围。
2、学习第三自然段时，放录象：人们伴着音乐漫步在松花江边，观赏着这千姿百态的雾凇奇景，都会情不自禁的发出由衷的赞叹。图像与音乐的和谐组合，触及了孩子的心灵，学生看着生动的动态画面，自然会有“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的体会。
三．拓展思维 鼓励创新
多媒体技术的运用可以给学生以思维上的启迪，触发学生思维的灵感，为学生积极、主动地学习创造了条件，同时还会营造出一种愉悦、和谐、民主、平等竞争的学习气氛。放录象：人们漫步在松花江边，观赏着这千姿百态的雾凇奇景，都会情不自禁的发出由衷的赞叹。学生看过录象体会到雾凇的琼枝玉树、雾凇的千姿百态以后。让学生看着画面练习说话，培养他们的发散性思维：假如你是小导游，你会说些什么？假如你是小画家，你回画些什么？假如你是小诗人，你会写什么？假如你是歌唱家，你会唱些什么？假如你是……，你会……？
四．向课外延伸 扩大知识量
我们正处于现代信息社会之中，我们要全面实施素质教育，提高教学效果，恰当扩大信息量是一个重要环节。据有关专家的研究表明，人们学习知识时必须依靠人的生理器官，对客观事物的感觉是人认识的基础，听和看是主要的学习器官。利用多媒体技术可以使学生大量增加相关的听和看的机会，而且能够使听和看同时接受某一信息，信息量是原来教学信息量的数倍、甚至十倍以上。在语文阅读教学中，运用多媒体技术的优势，用文字、图像、声音的巧妙结合，可以大大增加课堂的信息量，实现课内外的沟通，全面提高课堂效率，提高学生素质。我们学习《雾凇》这一课时，已进入冬天，多数的早晨都有霜冻，教师在引导学生观察清晨霜冻的景色，并运用多媒体动画出示太阳出来后，霜逐步花解的过程，或者出示雪花飘落，给树木、花草、建筑物穿上外衣的景象。仿照本课写法作一次小练笔。
多媒体技术是小学语文阅读教学的一个重要的教学手段，借助这一手段，可以促进教学思想和观念的转变，引起教学内容、方法、模式的更新，也形成师生角色的新转化。作为一名语文教师，要善于通过多媒体技术辅助教学，实现教懂、教准、教活、教精，使学生达到乐学、善学、勤学、活学，从而使教学进入最佳状态。
篇14：多媒体启发式教学设计
多媒体启发式教学设计
多媒体启发式教学设计_英语教学论文本课使用的教材是初级中学课本人教版《英语》第三册Unit21,lesson18,这是本单元的第一课时，为听说课。这一课时的主要内容是复习巩固以前所学的购物用语，为下面的阅读理解课作铺垫。
二、教学对象分析
学生对本课的内容已有初步的认识，能简单地使用某些购物用语进行交流对话，但缺乏系统的归纳、总结。通过本课的学习，能对以往所学的知识进行系统的'归纳总结，达到熟练掌握、使用购物用语，为下堂的阅读理解课打好基础。
三、教学目标
1、认知目标
1)掌握有关购物的日常交际用语。
2)掌握“be worn out”用法。
3)复习有关服装、日用品的名词及有关颜色的形容词(dark…，light…)?
2、情感目标
通过购物的情景教育学生运用礼貌的语言去参加日常活动。
3、发展智力目标
1)在特定的购物情景中掌握用语，通过听录音掌握正确的语音、语调，形成良好的语言习惯。
2)通过口、笔头操练，总结购物的日常交际用语，发展学生的逻辑思维能力。
四、教学重点
1、“购物”的有关交际用语。
2、“be worn out”的用法。
五、教学策略和方法
情景法、观察法、游戏法、演示法。
六、媒体的选择与应用
录音、投影、实物。
七、教学流程图
八、教学过程
Ⅰ、Revision
1) Greetings.
2) Duty report(Oral English training).
3) Review shopping expressions.
Ⅱ、Presentation
1) Listen to the tape.
2) Answer the questions about the dialogues.
3) Read the dialogues.
4) Under line some important expressions.
Ⅲ、Practise
1) Students summarize the“shopping expressions.”
2) Read Slide Show I.
Ⅳ、Consolidation
1) Play game, “shopping” in the“Lucky shop” in 13 groups. (One student acts as the shopkeeper, the other as the customer. They perform how to buy things in front of the class. The teacher shows: dark blue suit, light green dress, shoes, T-shirt, jactet, coat, pencils, erasers, schoolbags, PEPSI-COLA and milk on the desk).
2) Sum up.
3) Do Ex2 on page81 of students’ workbooks.
4) Do some exercises on Slide Show Ⅱ.
Ⅴ、Assignment
1) Home work.
2) End the lesson.
九、板书设计
unit21 L81
be worn out
suit“Lucky shop”
dark blue suit
light green dress
附设投影
Ⅰ
S: What can I do for you?
C: I’m looking for….
S: Which colour/What size do you want?
C: …, size….
S: What/How about…?
C: I like…, but it’s/they’re not…enough.
Have you got any other kind/size/colour?
S: I’m afraid we haven’t got….Is/Are…better?
C: How much do/does they/it cost?
S: …yuan/dollars.
C: That’s…expensive/cheap. I’ll think about it.
Have you got anything cheaper? Can I try it/them on?
S: Certainly. No hurry. Please take your time.
C: I’ll take…. I don’t think I’ll take….
S: Here you are, Thank you.
Ⅱ
S: Can I 1 you, madam?
W: Yes, I’d 2 a pair of blue shoes.
S: 3 size do you want?
W: Sizes even.
S: I’m 4 we haven’t got any blue shoes now; but we’ve got some red ones.
W: Hmm. Have you got any 5 kind?
S: What 6 those shoes over there?
W: Well, that pair looks very nice, How 7 do they cost?
S: Eighty-eight yuan.
W: Hmm! That’s a 8 expensive. Can I 9 them on, please?
S: Certainly!
W: The pair fits me very well. I’ll 10 them.
科组评议意见
李静东老师的公开课，上得生动活泼，体现了交际性原则，充分发动学生参与教学过程，进行语言实践，是一堂素质教育内涵丰富的英语课，参加听课的全体英语老师均给予好评。
篇15：《电子计算机与多媒体》教学设计
课时安排 2课时
教学目标
知识
1、学会3个生字，能正确读写下列词语：媒体、诞生、传递、迅猛。
2、正确、流利地朗读课文。
3、理解课文内容，并有感情地朗读课文
过程
通过认真读课文及同学之间相互介绍自己计算机操作方面的知识，结合实际上机操作进一步了解多媒体与计算机的关系。并把自己的感受和体会与同学交流。深入理解课文内容。
态度
在学习的过程中让学生逐步感悟现代科学技术飞速发展的趋势，以及计算机正在为我们服务，在使用计算机时，要文明守法。
教学札记
教学过程设计
预设教学路径
预计学生活动
备择方案
第一课时
一、激趣导入
1、让学生猜在科技快速发展的今天，能在学习中助我们一臂之力的一位“家庭成员”是谁？
2、介绍自己在使用计算机的过程中的感受。
3、（出示多媒体电脑）然后板书课题（8、电子计算机与多媒体），围绕课题让学生提问题。
二、自学课文，理清层次。
1、初读课文，画出生字新词进
1、学生在及高的学习兴趣下猜想是（电子计算机）
2、学生畅所欲言向全班同学介绍自己在使用计算机时的感受。
3、学生观察、自由谈话，围绕课题进行质疑。
（1） 课文向我们介绍了有关电子计算机的哪些知识？
（2） 哪些自然段向我们介绍了多媒体以及它与计算机 的关系？
……
1、分组合作，读书自学。
教师适时引导学生想：在家中能代表现代科技的是什么？
教师适时引导学生发现问题，并大胆地提出问题。
预设教学路径
预计学生活动
备择方案
行自学、互检。
2、再读课文，抓住主要内容。
3、细读课文，理清层次，讨论课前提出的问题，找出疑难的问题。
三、汇报交流，解决疑难。
四、课堂练习。
把自己在课上学到的有关计算机方面的知识，讲给同桌听。
2、学生读课文，并交流课文的主要内容。
3、学生在小组内讨论、解疑。
1、学生以小组为单位在全班进行交流。
学生积极主动地交流计算机知识
此处发挥教师主导作用，引导评价，解决共性问题。
预设教学路径
预计学生活动
备择方案
第二课时
一、引导学生回顾。
回顾上节课学习的内容，再现学到的知识。
二、创设情境，引导扮演。
教师假想情景，呈现给学生自由选择，进行创意表演练习。
三、汇报表演，互相评价。
结合汇报，同学选择的扮演情境，对扮演者进行评价，促进提高。
学生回顾上节课的知识
学生自由选择情境，合作扮演。
学生综合收集的资料和本课所学进行创意表演。互相评价，共同提高。
（假想情境如下）
1、妈妈想给你买电脑，而她又弄不清电脑与多媒体有什么关系，请你根据所学知识，讲给妈妈听。
2、如果你是电脑促销员，你如何向顾客介绍你的产品？
3一个小学生向你请教电脑知识，你怎样帮助他？
4、把你获得的知识告诉给爷爷……
预设教学路径
预计学生活动
备择方案
四、教师小结，畅谈收获。
五、课堂练习。
结合课文和自己收集的资料，谈谈电脑究竟有多“神”？你认为未来的日子里，它还会有什么发展。召开“新型电脑发布会”。
学生根据自己的所学内容及自己的想法畅谈自己的收获。
学生稍加思考后在“新型电脑发布会”上畅谈自己的想法。
教师引导要合理地想象
[《电子计算机与多媒体》教学设计]
篇16：《电子计算机与多媒体》教学设计
教学目标：
1、学会3个生字，能正确读写下列词语：媒体、诞生、传递、迅猛。
2、正确流利地朗读课文。
3、理解课文内容，初步了解电子计算机与多媒体的关系，感情计算机技术发展的趋势。
理解课文内容，初步了解电子计算机与多媒体的关系，感情计算机技术发展的趋势。
教学时数：2课时。
第一课时
教学内容：初读课文，理清课文结构层次。
教学要求：理清课文结构层次。
教学过程：
一、揭示课题，引入新课。
1、你对电子计算机有哪些了解，说一说。
2、你知道什么是多媒体吗？
二、检查预习情况
1、学生自由读课文。
2、重点学习以下几个字词。
méi dàn ài
媒 诞 埃
3、指名读课文，其余同学纠正字音。
三、再读课文，分清层次。
1、默读课文，概括每自然段的意思。
2、想想课文重要讲了几个意思，如何分段？
3、指名回答，讲解纠正。
①讲了计算机的诞生与发展。
②讲了什么叫多媒体。
③讲电子计算机与多媒体的关系。
④讲计算机的发展将更加迅猛，会越来越神。
第二课时
教学内容：学习全文。
教学要求：理解全文，展开想象。
教学过程：
一、复习：
1、全文主要讲了什么？
2、课文结构层次如何？
二、学习课文。
1、指名学生读课文。
2、思考讨论：
①什么是多媒体。
②计算机与多媒体有什么关系？
③具有多媒体功能的电脑设备可以做什么呢？
④为什么说电子计算机成为人类社会不可缺少的主要角色。
3、指名回答，教师讲解纠正。
三、展开想象。
1、计算机在现实生活中有那么大的作用，它从诞生发展到现在，有多长时间，有多大变化？
2、课文最后说：“计算机”会越变越神，你展开想象，它能“神”到什么程度？
四、总结全文。
1、学了这课你有什么感受？
2、你还有什么不懂的地方？
五、指导朗读。
六、作业：
1、看拼音写词语：
dàn shēng fān yǎn chuan dì quē shǎo
( ) ( ) ( ) ( )
2、填空：
第一台计算机诞生于 年，名叫 ，电子计算机发展迅猛，差不多每 年就产生一代新的计算机。
板书设计
电子计算机与多媒体
电子计算机：发展迅猛 越来
多媒体：传输声图等信息 越神
[《电子计算机与多媒体》教学设计]
文档为doc格式
