【导语】小编在这里给大家带来初中化学常见实验知识（共9篇），希望大家喜欢!
篇1：初中化学常见实验知识
【典型例题】
[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题
此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。
(1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。
(2)由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2+，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl-，因此可确定D是BaCl2。
(3)由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2+，可能是BaO或。
(4)由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
(5)由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaCl2;E—BaSO4;F—CaCO3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ;D可能为 。
(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。
(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ;F可能为 。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为，H为
BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl;若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：(1)A为Cu;D可能为H2或CO。
(2)I为H2SO4。
(3)I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。
[例4]6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：
(1)自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
(2)节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
车间 | 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
甲 | 蓝色 | 白色沉淀 |
乙 | 紫色 | 无明显现象 |
丙 | 红色 | 白色沉淀 |
可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl;乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：(1)为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
(2)丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
篇2：初中化学常见实验知识
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和 ：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3)物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含)。从而确定此白色固体是。
5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
篇3：初中化学实验安全知识
1制催化剂
化学系是什么地方?全都是危险品，有毒的，有害的，大把大把的，弄不好就来个爆炸之类的，万一碰上个钢瓶炸了，里面还是氯气，那整个大学可能都要腾空几天。所以周围消防队的都知道，化学系着火，那至少就是四五辆车的规模。不过火势一旦失控，那还是要报警的，但是假报警也难免。
一个同学就遇到过。做催化剂的，要用到很多硝酸盐，这个东西一般需要在使用前烘干一下，一百度出点头，放到烘箱里面就好了。但是那时候机器都老，控温不灵啥的，偶尔会赶上。这次就让哥们赶上了。
大中午的，都回去吃饭了，哥们走之前把新弄来的一公斤硝酸盐放到烘箱里面，下午回来好用。吃饭时间不长，哥们还是第一个回来的。一进楼道就发现，怎么浓烟滚滚的?黄色的烟雾充斥着整个楼道，还有呛人的味道。哥们可就不敢往里走了，立刻报火警去。结果当时学校电话管制，传达室的电话连个火警都拨不出去，哥们步行一公里跑到校外的邮局打火警电话。
消防队一听化学系着火，自然不敢怠慢，一辆指挥车加上四辆消防车立刻赶到，比哥们回去的都快。这时候烟也散了。一查原因，就是那一公斤硝酸盐惹的祸。烘箱太老了，控温失灵了，到了温度还继续加热，然后就超过硝酸盐的分解温度了，放出来的什么一氧化氮二氧化氮，自然是浓烟滚滚。没什么损失，但是祸算是惹下了。系里学校的头头脑脑也到了。没事就好，但是善后还是很罗嗦，写总结写报告折腾一个够。直接后果呢，个个教学楼的电话都通了。
2蒸馏实验
没过多久，又出事了。一个学生做蒸馏试验，违反操作规程(这个，做实验的时候几乎都难免违反)，也是中午去吃饭，结果蒸馏的东西喷出来了，屋子里面还有明火，那就着起来了。这次厉害，有机实验室，易燃的溶剂试剂很多，着起火来非常壮观，很快就烧到了通风橱。老式的通风橱都是木质结构，楼上楼下是连着的，于是顺着通风橱就向上蔓延。通风处还都是作危险试验的地方，于是楼上的实验室接着着火。
很快，整个楼就浓烟滚滚了。不知道谁报的警，反正这次出动了一辆指挥车八辆消防车，但是到的时候，已经蔓延了，不大好控制了。消防车的龙头就先冲楼上冲，我一个同学还没跑出去，立刻跑到了窗口，大喊一声：不许放水!我这里有钠!这可是见水就着火的玩意，吓得消防的立刻把水停了。这个哥们已经跑不出去了，后来是搭着消防车的云梯下来的。
后来不知道什么方法总算把火势控制住了。然后检查，发现整个楼需要改造，停了好几个月。说起来后怕，再晚一会儿，或就烧到一间放着氯气钢瓶的实验室了，那要是真炸了，就够上新闻联播的了。
然后开总结会，大会上，领导讲话，说，在国外么，实验室着火了，觉得你应付不了，保命要紧。在国内么，这个，还是需要顾及一下国家财产的，不过也是人身安全更加重要。然后说，那个楼太旧了，找学校要钱要了好久，不给修，早就不合格了么，出大事情就难免了，这次趁这个机会彻底修修。我们新盖的化学楼么，就不应该出大事情。你看，那个不远的那个B大，新盖个化学楼，设计不好，没几个月，烧了一片，南边的那个N大，新盖个化学楼，也是没多久，烧了两层。我们的化学楼呢，设计好，最多只会烧一间。
没过多久，新化学楼果然着了一次火，据说那个热闹呀，里面的瓶瓶罐罐怦怦的满处乱飞。我师兄当时在场，那间实验室门锁着，他报的警。但是，果然没有蔓延，的确只着了一间。优良的设计还是非常重要的。
最早是在高中的时候，我是课代表，化学的，于是就要帮老师准备课堂演示实验，于是就有了化学实验准备室的钥匙。这么多药品和试剂，好玩啊，做碘化氮(轻轻一压就会炸的)，硝化棉······炸炸炸······
3液氨
然后到了大学，本科毕业设计，大量用液氨，有一次泄漏了，一片白茫茫中戴上猪鼻子呼吸器进去实验室关阀门，其他人纷纷作鸟兽散······
二楼实验室的水磨石地面有一小块跟其他地方不一样，是某师兄杰作：可燃气体(丙烯+氨)跟氧气+氮气混合，加料顺序错误，在混料用的钢瓶里炸了，瓶体很结实没事，瓶口的角阀像炮弹一样向上飞出去，把楼板(16cm钢筋混凝土)打个洞，还好人没事······
做高压反应器实验，飞温，压力暴涨，25MPa的压力表，指针转了个圈打回来，在零点位置的小铜柱上打弯了，还好自己设计的反应器，怕死，余量狂放，做得像老式炮管子，一点事也没有(经费花掉无数)······
某老学部(现在已经故去了)，因为要戴眼镜，一只耳朵是塑料的······
三乙基铝，满满一注射针筒，针头堵住了，给憋在里面了，沙坑里放进，一狗票胆小鬼，远远地丢石头，丢了整整一下午······
4金属钠
上海，梅雨季节。
有人用金属钠，用镊子从广口瓶里面取一块，拿到另一个桌子上切碎，压成钠片，如此往复多次。不小心把一块钠掉到了地上，地上比较湿，再加上从钠上滴落的煤油，于是一着火，一条火线就奔着放金属钠的那个桌子就去了，多亏有人牺牲皮鞋，一脚踩灭。
着火也见过几次，大的小的都有，说句可能大家不相信的话。表现最好的是民工兄弟，奋不顾身而且动作合理;其次是博士哥们，虽然拿着灭火器，但就是不敢往上冲;最次的是博导，有一博到看见实验室着火，奋勇向前，大家一不留神，他老人家一盆水泼进去了;至于女生，她们能不添乱已经谢天谢地了。
高中做化学实验，浓硫酸和什么玩意反应，老师反复说试管口不能冲人，得冲着无人的角度。但是屋子大，她管不过来，一转身我们就调整炮口互相模拟着开炮，没想到还真有个试管喷了，对方那小子吓一跳，上下看看衣服没事，也就算了。转天哭丧着脸，说里面毛衣烧成筛子啦。
后来大学时候跟着教授去工厂合作，进了大门才发现这可真不是闹着玩的，巨大的反应釜，高压，高温，易燃······
还在中试的时候，有一天也不知道怎么回事，压力突然急剧增高，一两秒钟就达到了我们计算值的两倍多，大伙全都傻眼，这时候已经六十好几的老教授高喊一声，跑啊，我们才反应过来跟着跑。没错，跟着跑，因为他老人家已经窜出去老远了。
过后没事，压力也恢复正常了，工厂的头头请大伙吃饭压惊，席间独缺一人: 老先生日间发力过猛闪了腰，只好在旅馆躺着稀饭就咸菜了。
我在肿瘤实验室做本科论文时，有间专门培养肿瘤细胞的无菌室，两道门，进去出来的时候都要换衣服鞋子，再用酒精把身上能擦的地方都擦一遍。做实验前后也都要用酒精把实验台和工具全擦一遍。所有的实验都要在酒精灯的明火上方做无菌操作。
不知大家看出问题来了没有，说简单点就是你要在全身及四周可接触到的东西都涂满了酒精的状态下烤火玩。
现在回头看很可怕，可是当时几乎没有人意识到这样有什么安全问题(可能学生物的接触酒精已经多到麻木了，完全忽视它的易燃性)，以至于方圆50米内没有任何灭火器材。于是出事是必然的了。
有一天我蹲在无菌室门外洗瓶子，突然“BANG”的一声，只见一个火球从我眼前掠过，拿起我放在一边漂洗瓶子的大盆，连水带瓶子一股脑扣在头上。我当时就吓住了，只盯着看费了老大劲洗好的瓶子叮叮当当全砸地上了，一担眼，看到眉毛头发都烧得不成形的师姐，这才反映过来发生什么事了。然后两人二话没说，她掀了一块桌布，我扯了一片窗帘，沾了水冲进去扑火。
还好火势不大，易燃物不多，也没打翻什么瓶瓶罐罐的，火一下就扑灭了。只是无菌室那套几十万的通风设备报销了，另外，大部分的培养细胞不是熟了，就是染菌了。
那个师姐之后好几个月都是画的眉毛，长发变超短发。
导师搞了十几个灭火器回来，每个桌子下都放一个，每个新人想用无菌室，学灭火先。化学系着火倒真是家常便饭，每年不烧个一两次都觉得有点奇怪。记得有一个同学忽然提到过去两年化学系都没有着火了，正说着呢，就看见近处的某个窗户黑烟滚滚……得，这一下子烧了三年的份，从2楼烧起，一直烧到4楼，楼板据说都快要烧穿了。
还记得有位师兄讲过的段子。
话说他当年新进实验室，有一次需要一个大瓶子装液体，结果新瓶子用光了，上面催得急，从墙角顺手就拿了一个脏瓶子想去洗干净了再用。看着里面油乎乎的，他也没多想，顺手就灌了小半瓶子水进去，然后弯下腰去拿去垢剂(抱歉，这个东西说顺口了，就是洗衣粉之类的)，装去垢剂的是一个大包装，他一只手拉不出来，就整个人钻进了柜子，慢慢向外拖。就在这个时候，就听见天崩地裂般的一声响(这是原话)，然后眼前一亮，接着一黑就晕了过去。
怎么回事呢，瓶子里面是煤油，煤油是干什么用的呢。化学系的都知道，是专门用来装钠的。那个瓶子里面的钠剩的不多，也就大大小小几十克的若干小颗粒。上面的煤油层上浮满了灰尘。不仔细看，是看不见的。钠遇见水，把水分子还原成氢气，然后生成氧化钠。氧化钠遇水生成氢氧化钠，就是烧碱。这个反应是剧烈放热的，同时烧碱水溶的时候，也会剧烈放热。
那煤油瓶子，装进去了半瓶子水，就立刻起了反应，生成了烧碱溶液，上面飘着煤油。因为反应太剧烈了，而且温度非常高，于是就把瓶子给爆开了，爆开的同时，生成的氢气再次爆炸，这个时候，上面漂着的煤油就整个的雾化了，于是形成了第三次爆炸。这个过程跟空爆弹的工作原理和反应过程基本上是一致的。整个过程说得快，反应的更快。所以只听到了一声响。
实验室的门窗，包括面向走廊的隔离墙的一部分，整个的飞了出去。你想象一下在实验室里面来个炸弹，而且还是威力特别大的那种，会是什么情况?整层楼房的玻璃，还有实验室上下层的玻璃，完全碎掉了。拿一位当时在隔壁做实验的师姐的话来说，是感觉整个楼随着那声巨响跳了几跳。感觉上可以跟7级地震差不多了。
值得庆幸的是，那间实验室，是小实验室，当时只有倒霉师兄一个人在里面，还是趴在柜子里，所以漫天飞舞的玻璃碎片，其中好多直接扎进不锈钢水槽里面，差点来了一个穿透，都打在了空处。还有浓度很高的烧碱溶液，泼在身上可以整个的烧个半熟的量，基本上都泼在了天花板和四面的墙上。还有，无论是门窗还是隔离墙，都没有砸到人。还有那些碎掉的玻璃，也奇迹般的没有造成大的伤亡事故。
那个最倒霉的家伙，大难不死的蜷在柜子里面，上面是2寸厚的木板试验台(多些当年没有奸商阿，那么多玻璃都是打在了上面，没有一个穿透的)。他之所以晕了过去，是因为空爆弹把空气中的氧气直接给烧光了的缘故。但是随着门窗飞走，后来的新鲜空气立刻补充了进来。
所以一个钟头之后，消防队员跟爆破专家冲进来的时候，发现这个早应该炸得粉身碎骨的家伙正晕乎乎从柜子里面往外爬。柜子门被冲击波扭曲了，卡在那里，他哼哼唧唧的卡在里面。当送往医院做完全面的检查之后，才发现除了身体表面接触烧碱造成的轻度烧伤之外，他几乎是毫发无伤的。唯一的损失是新买的牛仔裤，被烧碱烧得满是麻子眼。不过早没法穿了，因为被救护人员用剪刀直接剪成了碎片。
5精胺和腐胺
不过着火倒真不算是什么。顶可怕的是某些创新人士，胆大妄为。有位老兄，合成一个什么东西需要用到精胺或者腐胺，这两个东西不是学化学的可能不知道。说起来没什么，可真是顶风臭出几里地的超级臭弹，空气中浓度达到几十个ppm就能把人给熏晕了，所以这东西剧毒，属于超级危险的物质。每年要生产几微克，都需要在公安部挂个号。这位老兄大上报告去，等了两个月，实在是不耐烦了。自己土法上马，心想我就几微克，能有什么了不起的。
说干就干，他在里面防毒面具全副武装，小心翼翼的进行合成反应了。过了一会儿，觉得怎么这么安静阿。这寻思着今天有什么活动，这帮学生们怎么就这么早溜了。冷不丁有人拍肩膀，着实下了一跳。心想不是告诉这里合成剧毒危险品，别人禁止入内么。回头一看，几个穿防化服的举着枪??高压水枪，对着自己呢。
这老兄忘了，这通风橱可是直接连接到外面的。这里面合成的东西，顺着通风管道可就进了通风管了。然后顺着通风管，就飘到了外面，然后被下风口的进气口顺便又抽回了化学楼。这东西可是能熏死臭鼬的。
不一会儿，大家就呆不住纷纷跑出来了。好在都是学化学的，一琢磨就知道是什么东西，立马报警，警察一听，这么大事，这赶上超级的恐怖事件了，层层上报公安部，然后传到中央军委，军委指示，出动防化部队包围学校，调集人员，准备城市进行紧急疏散。
这位老兄干了没有一个下午，就捅出了这么一个天大的漏子来，也算是前无古人了。好在反应还没完成，合成的仅仅是毒性和臭度低了若干个数量级的前体。所以这位老兄就在防化部队的护送之下，找了个空地，周围拉起围栏，一帮当兵的，就端起了枪来。开水，好好给我涮。这位老兄自己闻不到，他要是摘下防毒面具，立马能被自己熏死。你要是不好好洗刷洗刷，绝对是要出人命的。好在周围有专业人士啊，结果这位老兄免费冲了一个下午的澡，从穿着衣服洗，一直洗到只穿一条裤衩，从石炭酸到蒸馏水，换着样的来了一遍。最后据说拉到澡堂子里面又泡了好几个钟头。
直接的后果是，化学系大楼开门停课三个月，在2个月之内没人从化学系周围200米的范围内走过。男澡堂停业一个礼拜，楼上的女澡堂开了一天，也停业了。门大开。以前排队挤都挤不进去的地方，大家都绕着走。化学系新生教育第一课，绝对不允许合成的化合物的第一名和第二名，以及若干名，都用大红字写在了化学系一进门的墙上。对了，那年年底化学系重修，据说整个墙壁都糊上了几厘米厚的水泥，不知道是不是也是与这件事情有关。
除了这些以外，再说几件绝对不能相信自己人的典故，全部事实，细节有变动，免得大家猜到原来是谁干的。
某人作有机合成的，全部反应大概16步。做到第十四步的时候，来实验室实习的本科生把他装产品的瓶子给当脏瓶子泡碱缸里了。当时他做了大概快一年了。(还好他同时在作几个实验)。
某人在做沉降分层。为了减少扰动，他连搅拌完的搅拌棒都没拿出来，放了一周，眼看分层差不多了，来了一个美女，顺手帮他把搅拌开了。吐血。
某人作计算的，这个有历史了。那时候的计算机很贵，待遇也很好，房间里都有空调的。随着课题组的发展，实验室添了好多空调和计算机，因为老师钱不是很多，所以就没有买UPS，实验室也没扩容。某个夏天，实验室某几人觉得太热，出于保护机器和自己，开了空调，好死不死三台(还是两台)一块开的，于是跳闸，此人辛辛苦苦算了两个多月的心血毁于一旦。这还没完，过了几个月，已经不用开空调了，实验室突然断电，此老兄跑到实验楼门口怒吼苍天，这次的数据又没了。老师立马买UPS，这哥最后延期半年毕业。
某学生在仪器室修插座，突然短路，屋子里跳闸了。正好他站在电闸边上，好死不死他还把电表箱子的门打开了。一断电，他手倒快，顺手就给推上去了，估计不会超过两秒。于是实验室某仪器价值3万多一块板子给烧了，全修好下来化了4万以上。
实验室搬家。有一瓶价值5万左右的产品，不知哪位大侠和废液放到一起了，新来的小MM不知道，往里面倒了点废液。作东西那位捶胸顿足。
某男，估计是动手能力强，在实验室修东西来着。实验服口袋里放了把钳子就去做核磁了。只知道大家一个多月不能做核磁，当时核磁老师什么也没多说，“你去请老板，我去找大头”。
某人，觉得销毁金属钠要用酒精，最后生成醇钠。要不干脆金属钠倒到碱缸(酒精-氢氧化钠或氢氧化钾)里算了。于是他就这么做了。他没事，一看不好就跳开了，在碱缸旁边做实验的兄弟休息了半年才回来，那时候是夏天，大家都穿短裤。倒金属钠的是一博士后，被烧伤的兄弟再也没有在公共浴室洗过澡。
烘箱的温度指示不好使，大家就在上面插了一根温度剂凑合。突然有一天发现温度计已经打破很久了。全实验室大概有5-7个人，上一次看到完整是半年前。
6同位素
验室里面不怕懒人，就怕勤快的特别是既不懂，又勤快的。
当年生物系里面出的最大的一次事故，就是一个本科生造成的。倒不是超净台里面烧烤之类的，那些太小儿科。而是做同位素标记。本来是一个博士生带着本科生做。样品已经完全加好，就差加入同位素然后开始反应了。这个时候那个博士生忽然有事情，要离开一小会儿。
那个时候，所有的这类试验都是在同位素室里面做的。进去之前要穿隔离衣，他们是做蛋白的，所以还要加一件铅背心。另外双层手套，鞋套。很是繁琐。结果这个博士生一出去，时间就拖得长了一点。当时大概是快吃饭了，这个本科生心想(这是我猜得)，我顺手给你加了同位素不就得了。就加一样儿，有什么了不起的。
说干就干，他就从冰箱的铅盒子里面，把同位素拿出来了。因为同位素有两到三层保护，他戴着双层手套，手脚就不利索。加了样后按照规定，加样器的枪头，要放到专门的容器里面处理。他倒是没忘。但是忘了先把同位素的盖子给盖上了。结果他一手拿着样品，这个要放到水浴锅里面去的。一手拿着加样枪，去放枪头。放了枪头，一回头把同位素哗啦一下子给扣到地上去了。然后他就一哆嗦，把刚加好的样品，几毫升给掉了地下了。
其实到了现在，也没什么，赶紧报告上去，不要让人进来，让专人来处理。也就不会出什么大事故。可是这位大概被吓坏了。怕被处分，就自以为是的想自己处理掉算了。
自己处理的话，首先是要把同位素液体用餐巾纸吸干，放到同位素专用废料里面去。但是恰巧同位素室里面用光了，这位同学就很勤快的自己跳出来拿了。为了省事，他就没换衣服鞋套的，就出来了。
同位素溅到地上得本来不多，但是架不住浓度极高啊。他的鞋套就把一部分同位素给带了出来。然后他就拿了纸回去处理了。把同位素液体给处理完了，但是地面上残留的那些量还是很多。怎么办么?
这位好死不死的要拖地。这个时候博士生回来了，一看怎么不做试验了。他就说不小心把样品给打了。博士生说也没什么。你把地给拖一拖算了。我们下午再做。这博士生可不知道这地上还有同位素呢。还以为是他没加同位素的反应呢。
结果这位牛人就真拖了，还是很卖力的拖了好几遍。涮拖把的水，就直接进了下水道了。
碰巧的是，这天学校里面来检查实验室安全。打开盖格式计数器，实验室里面那叫一个响阿。立刻就发现了，然后检测下水道，也是被污染的利害。学校里面害怕极了，立刻关了实验室来检查、停业整顿。查来查去，最终查出来了事情的缘由。
整个实验室的被污染的地面，全用磨沙机削了一层，上下水管道，全换，实验室的污水直接流进了万泉河，这个可是没招了。最后全系通报，好在学校里面比较爱面子，这件事情才没捅出去。
这个还不算是特别的利害，想当年技物系的几个牛人，愣是把好好的一座大楼给污染了。拆不得，也用不得。只好闲置在那里，搞得是阴森恐怕。
化学系虽然比较吓人，但是这种杀人于无形的同位素更是让人不寒而栗。
篇4：初中化学实验知识总结
一、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。
二、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
三、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
见化学书插图
气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。?
四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、事故处理
在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
六、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。20高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。
七、实验设计
实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。
八、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键
②操作不当引起的误差;
③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
中和滴定是中学化学实验中的重要实验。中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。
空气的成分测定(演示实验)
氧气的制取两种方法：加热高锰酸钾 双氧水和二氧化锰(学生实验)
氧气的化学性质(演示实验)
水的电解(演示实验)
质量守恒定律的测定(演示实验，有条件的地区会进行学生实验)
二氧化碳的制取(学生实验)
一氧化碳还原氧化铜(有条件的地区会进行演示实验)
模拟泡沫灭火器(演示实验 有条件的地区学生实验)
溶液的配制(学生实验)
粗盐提纯(学生实验)
探究生锈条件(演示实验)
酸碱盐的性质(学生实验 包括：指示剂、实验室制取氢气、酸碱盐互相发生复分解反应的各项实验)
化肥的简易鉴别(很少有地区做这个，一般只是理论知识讲述)
篇5：初中化学实验知识总结
(一)、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(二)、(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(三)、1。液体：a、用干抹布擦拭试管的外壁;b、管口不能对着自己和旁人;
c、试管夹从管底套上和取下;d、试管与桌面成45-60度。
2。固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中药品加热。
2、注意事项：
a、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;
b、加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
c、烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
(四)、1。“三不准”原则：不尝、不闻、不接触 即：
a、不准用手接触药品
b、不准用口尝药品的味道
c、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
2。用量原则：严格按规定用量取用;无说明的--液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可
3。剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器
(五)、1、使用方法：加热先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
初中化学学习方法
一、勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多记忆。
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂，箭头?可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用，注意变通?别当书呆子，我也不喜欢书呆子?。
三、吃透课本，联系实际。
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣。
化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
篇6：初中化学实验
一、初中化学实验仪器
1、量筒 是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g
①调平：称量之前要调整天平至两边平衡
②左盘放称量物，右盘放砝码;
③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;
④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;
⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;
⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计 是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：
a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、试管 都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：
(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出
(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角
(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
5、烧杯 主要用途和使用注意事项是：
(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2
6、蒸发皿 是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
7、试管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
9、漏斗 种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察;②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
二、实验基本操作
1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器
液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法
(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等
(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等
(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞
4、过滤时
A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;
B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;
C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方
(3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅;
8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗涤方法如下：
(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法
(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖
(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗
(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收
10、给试管里的液体加热时要注意：
(1)加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热
(2)加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3
(3)加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处(原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管)
11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：
(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;
(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”
(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;
(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干
(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;
(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
13、实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。
把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。
14、配制溶质质量分数一定的溶液：
(1)计算(溶质和溶剂的质量)
(2)称量(用天平称取所要溶质的质量)
(3)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解)
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
15、粗盐提纯
(1)所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
(2)操作步骤：溶解、过滤、蒸发
(3)玻璃棒在各步骤中的作用：溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
16、药品的存放
(1)广口瓶：固体;细口瓶：液体;集气瓶：气体(密度比空气大，正放;密度比空气小，倒放)
(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞
(3)白磷存放在水中
(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存
篇7：初中化学常见物质的分类知识
一.初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
二.初中化学基础知识口诀
1、用口诀法记忆酚酞试剂的性质
小芬太(即酚酞)腼腆，怕碱不怕酸，
遇碱脸就红，遇酸色不变。
2、用口诀法记忆化学元素化合价
(1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，铁二三，
二(负二)四六硫二四碳，
二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，
负二氧硫负三氮。
3、用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，
全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);
硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)，
微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。
4、用口诀法记忆一氧化碳物理性质和化学性质
轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);
有毒还原又可燃(三个化学性质)。
5、用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质
轻(是最轻的气体)无色味溶水难;
无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)
6、用口诀法记忆化学反应基本类型
化合多变一(A+B→C)，
分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)，
置换换单质(A+BC→AC+B)。
7、用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红;
氖红光，穿雾行;
小太阳，是氙灯。
8、用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项
点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
9、用口诀法记忆振荡试管的要领
三指捏，二指弯，
捏试管近边沿，
腕动臂莫动，
切勿画圆圈。
篇8：初中化学实验中常见的错误及影响
初中化学实验中常见的错误及影响
1.边放称量纸或称量腐蚀性药品用称量纸称量造成天平盘被腐蚀;称量热的容器没有冷却至室温将天平盘烫坏。称量完毕未将游码归零。称量时用手取用砝码和移动游码，导致砝码和游码被污染质量不准。称量时将物品与砝码的位置放颠倒了。
2.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。
3.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。试管夹的使用方法不当，将长柄与短柄一块握在手中，又用力较大，结果使试管滑落，将药品洒出，又造成人员烫伤。
4.给试管里的液体加热时，试管里的液体超过试管容积的1/3，导致液体剧烈沸腾而喷出试管。给试管里的固体加热时，试管口向上倾斜，导致生成的水蒸气在试管口冷凝回流到试管底部使试管炸裂。
5.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上，致使标签被腐蚀，药品被污染。多瓶药品同时使用时没有及时盖上瓶塞，后来盖时又没有仔细观察，以致盖错瓶塞造成药品被污染。
6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁，导致试剂被污染。
7.用滴瓶加药时将滴管弄错，造成严重污染;或用同一滴管取不同药品时未能充分清洗，造成严重污染。
8.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，仰视或俯视读数，使量出液体的体积不准确。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
9.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
10.过滤液体组装过滤器时，滤纸没有用水润湿，导致过滤速度太慢。过滤时没有用玻璃棒引流，或玻璃棒靠在单层滤纸处，导致滤纸漏夜，过滤失败。
11.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
12.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。
13.试验氨的溶解性时，用湿的试管收集或试管口没有堵棉花，导致收集的氨气太少而现象不明显;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
14.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用酸、碱式滴定管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，导致结果偏大。酸、碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待盛液体润洗，使液体浓度减小，造成误差。酸、碱式滴定管在加好药品后未排气泡或气泡未排尽，造成所取液体比示数偏小，引起误差。
15.容量瓶、酸碱式滴定管在使用前未验漏，导致实验误差。
16.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液未冷却至室温即转入容量瓶，造成浓度偏大。向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒没有插入刻线以下或与上口接触，造成误差。定容时加水超过刻线，从中吸出一些溶液再次定容，造成浓度偏小。没有洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没有转移到容量瓶中，造成浓度偏小。
17.做硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，搅拌不充分，致使晶体飞溅，导致结果偏小。称量时没有称空坩埚的质量而直接称量2克药品放入坩埚中进行实验，导致实验失败。
18.设计尾气处理装置时没有考虑到气体的溶解性，直接用直导管通入溶液中，发生倒吸导致实验失败。
19.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
篇9： 初中化学实验总结
化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：
一、尊重客观规律，坚持了实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。认真完成实验环节，注重了操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：
1、在演示实验方面
（一）实验内容：
实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，
（二）取得效果：
通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面
（一）完成的实验：
实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。实验三、氧气的制取和性质。实验四、二氧化碳的制取和性质。
（二）取得的效果：
通过教师演示的实验基本操作，由学生动手实验基本操作的训练学生在动手能力方面得到了大大的提高，再加上学生实验的巩固性练习，学生已经是具备了一定的动手和探究能力。
（三）存在的问题及改进的措施：
在实验过程中有部分学生对实验室的卫生做得不够，我想在今后的教学中，加强对学生环保意识和具体的环保措施方面的教育。
3、在学生课外实验方面
（一）完成的实验
实验一、分子运动现象，实验二、调查并使用学校的灭火器材灭火。实验三、水的净化。实验四、酸雨危害的模拟实验。
（二）取得的效果
通过和学生一起指导学生进行课外实验，丰富了学生的课余生活，增强了学生学习化学的兴趣和积极性，在今后的教学中，我们将继续开展此类的实验
总之，通过形式多样的化学实验，使学生认识到化学实验是进行科学探究的重要方式，具备了初步的化学实验基本技能，学习了化学实验室的规章制度，初步形成了良好的实验室工作习惯，为今后的学习和工作打下了坚实的基础。
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