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篇1：离子反应教案 梁晓红
离子反应教案 梁晓红
离 子 反 应 教学目的： 1. 知识与技能 理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 在掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 培养科学探究的思维方式和能力。 2. 过程与方法 通过组织学生是要拿探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上，能够掌握溶液中离子共存的问题。 学会运用观察，实验们查阅资料等多种手段获取xinxi8，并运用比较，分类，归纳，概括等方法对信息进行加工。 3. 情感态度与价值观 通过自主探究获得知识，让学生体会科学知识获得和形成的过程和方法以及乐趣。 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程： 【引言】上节课我们学习了有关电解质的知识，在下列物质中，①醋酸 ②盐酸③氢氧化钠 ④氢氧化铜 ⑤氯化银 ⑥碳酸钠 ⑦乙醇 ⑧水 ⑨二氧化硫 ⑩ 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子的形式存在的是： 【回答】属于电解质的是：①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是：⑦⑨ 溶液中主要以离子的形式存在的是：②③⑥ 由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。 【实验】请大家阅读书本P31的实验2-1，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。 现象：第一支试管中午明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 【分析】结论：硫酸钠与氯化钾不反应，与氯化钡发生了反应。 分析，硫酸钠溶液与稀氯化钠溶液混合观察不到现象，是因为 电离出来的 与KCL电离出来的 混合，没有发生化学反应，却和 溶液则发生了化学反应，生成了白色沉淀，反应的化学方程式如下 和 都是盐，在水溶液中都发生了电离，两者的电离方程式如下： 当两溶液混合时，钠离子与氯离子之间没有发生化学反应，而钡离子和硫酸离子反应生成了白色沉淀，因此，这个反应的实质是： 像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 【思考】离子方程式如何来书写/ 以上述反应为例分析 【分析】第一步：正确书写反应的化学方程式 第二步：把易溶于水，易电离的`物质写成离子形式，把难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。 第三步：删去方程式得到两边不参加反应的离子。 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请同学按顺序写出反应的方程式。 【学生作答】 【点评】 【总结】书写的步骤其实可以归纳成4个字 写：写出反应的化学方程式 改：把易溶且易电离的物质猜成离子形式 删：把不参加反应的离子从方程式两端删去 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 【分析】在离子方程式的书写过程中需要注意的是： 1把易溶且易电离的物质拆成离子形式 2微溶物作为反应物，若是澄清物写成离子符号，若是悬浊液和生成物写化学式。 3固体之间，固体与浓硫酸反应不能写出离子方程式 【练习】判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式 。 1. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 2. 铁与稀硫酸反应 3. 氢气在加热的条件下还原氧化铜 答案：1.是 2.是 3.不是 因为不是在水溶液中或熔融状态下的反应 【实验】现在我们向盛有2毫升氢氧化钠稀溶液的试管中加入2毫升稀盐酸，观察现象。 现象：无明显现象。 【分析】在这个实验中虽然看不到明显的现象，但我们知道氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。 【思考】写出下列酸与碱反应的离子方程式。 【总结】通过离子方程式的书写可以发现，虽然每一个反应的方程式不相同。但它们的离子方程式却是相同。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的 和碱电离出来的 结合生成了 。离子方程式与一般的化学方程式不同的是，它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如离子方程式为 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应。 【意义】不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的反应。 【思考与交流】下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ 【点评】 【探究活动】离子反应发生的条件 下面有请三位同学做三个实验，希望同学们从中探究出离子反应发生的条件 【实验步骤】 现象及离子方程式 1向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液 2.向盛有2ml氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸。 现象：1.出现蓝色沉淀 2.一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退。 3.试管中有气体冒出。 结论：三个试管中都发生了离子反应。 【分析】酸，碱，盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体或者生成水。 【思考】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A. B. C. D. 【分析】AD.判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物，难电离的物质或气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质，此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 【总结】判断溶液中有关离子能不能共存问题 1.发生复分解反应的离子不能大量共存 1）生成沉淀，例如 和 不能共存， 和 不能共存 2）生成气体，例如 , 等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。 3）生成难电离物，如 和 生成 , 和 生成 等。 2审题时应注意题中给出的附加条件 1）无色溶液中不存在有色离子，如 ， 等都有一定颜色。 2）注意挖掘某些隐含离子，酸性溶液中隐含氢离子，碱性溶液溶液中含有氢氧根离子。 【课堂小结】本节课我们主要学习了离子反应及其发生的条件，以及离子方程式的书写，离子方程式的书写步骤:写，改，删，查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀，气体或水。离子之间不能大量共存的条件就是离子之间发生反应的条件。 板书设计 离子反应及其发生的条件 一. 离子反应 定义：离子之间的反应叫离子反应。 二. 离子方程式 1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2. 书写步骤：写，改，删，查 3. 意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 三. 发生的条件：生成沉淀，放出气体或者生成水 四. 离子共存问题 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存：生成沉淀，气体或水 2. 审题时应注意题中给出的附加条件：有色离子，隐含离子篇2：主题班会教案 梁晓红
主题班会教案 梁晓红
让习惯成为你的资本 ――主题班会课 一、班会的主题 让习惯成为你的资本 二、班会设计过程 1、教师演讲 在印度和泰国，驯象人在大象和小象的时候，就用一条铁链将它绑在水泥柱或钢柱上，无论小象怎么挣扎都无法挣脱。小象渐渐地习惯了不挣扎，直到长成了大象，可以轻而易举地挣脱链子时也不挣扎。 小象是被链子绑住，而大象则是被习惯绑住。习惯主宰了大象的人生，可见力惯的力量是无究的，习惯在无声无息中影响着你的生活！ 作为学生，在平平淡淡的学习生活中，也有一种无形式的力量在左右着我们，那就是习惯！为什么有的同学天天精力充沛地学习，而有的同学却在学习面前疲惫不勘呢？同样的时间，同样的空间，却有着成绩从第一名到最后一名……为什么？是否仅仅是智力因素？ 不是，还有习惯！ 小学的数学足以够我们来清算这一笔账： 假如每天多花别人半个小时在学习上，那么一个月就是十五个小心，相当于两天的学习时间！一年就相当于多了一个月！！小小的习惯，让你的学习时间变得如此充裕！ 这是习惯带来的！ 假如你每天都在看完喜欢的电视之后才开始学习，你认为这样可以劳逸结合，但不知你把精力充沛的时光花在电视上，而把疲惫留给了功课，并在化学习题中回味着那些精彩的镜头…… 这也是习惯带来的！ 现在，请你闭上眼睛，回忆从早上到现在做了什么？并回想昨天，你是否也是在做着相同的事？如果能想起前天，不妨也回想一下……前天、昨天、今天，是否有些东西总在重复？ 2. 扮时钟 游戏 游戏规则： 1、在白板或墙壁上画一个大的时钟模型，分别将时钟的刻度标识出来； 2、找三个人分别扮演时钟的秒针、分针和时针，手上拿着三种长度不一的棍子或其他道具（代表时钟的指针）在时钟前面站成一纵列（注意是背向白板或墙壁，扮演者看不到时钟模型）； 3、主持人任意说出一个时刻，比如现在是3小时45分15秒，要三个分别扮演的人迅速的将代表指针的道具指向正确的位置，指示错误或指示慢的'人受罚 4、可重复玩多次，亦可有一人同时扮演时钟的分针和时针，训练表演者的判断力和反应能力 通过这个这个游戏，引入学生要学会管理自己的时间，养成有时间观的好习惯。 3.学生讨论习惯将我的学习生活带往何处？请同学们回想自己的，自己有什么习惯，这些习惯是好还是不好呢？好的习惯是需要我们坚持的，但是那些不好的习惯我们又如何改变呢。可以自己总结也可以互相讨论。 3、教师总结 世界上最可怕的力量是习惯，世界上最宝贵的财富也是习惯。 一个企业，一个国家，一个民族是如此，对于人的一生，更是如此。 温馨提示：习惯是一个人的资本，你有了好习惯，你一辈子都有用不完的利息，你有了还习惯，你一辈子有偿还不了的债务。篇3：梁晓B
梁晓B，澳籍华侨，10岁时于家人移民澳大利亚悉尼。毕业于新南威尔士大学UNSW的软件工程以及电影文学双学位。曾参加过TVB8全球华人新秀歌唱大赛，获得悉尼赛区冠军后在香港总决赛获得全球总亚军。毕业后于只身赴台湾参加超级星光大道（第五届），并获得第三名。
目录个人简介音乐作品比赛历程星光历程收缩展开个人简介台湾天晴音乐签约艺人―梁晓B 小名：君君 祖籍：中国广东 血型：A 经纪公司：月 签约天晴音乐（Day Star Music） 同门师哥师姐：王心凌 最喜欢的华语歌手：李泉，张学友, 黄立行 音乐影响：Stevie Wonder, Jamiroquai, Amy Winehouse, Darren Hayes, Silverchair, Arman Van Buuren, Kylie Minogue
音乐作品比赛历程TVB8全球华人新秀歌唱大赛悉尼赛区5强 悉尼超级新星歌唱大赛冠军 参加湖南卫视“超级女声”晋级杭州赛区20强 参加东方卫视“我型我秀”晋级上海赛区25强 获得TVB8全球华人新秀歌唱大赛澳洲赛区冠军、总决赛亚军 年 获得台湾中视第五季“超级星光大道” 星光五班季军 参加上海东方卫视《声动亚洲》
星光历程1、百人初选145人进73―― 2009-04-03 曲目：张惠妹《知道》 没有过关，加试题清唱30秒过关 2、三汰一抗压赛 73进54――2009-04-17 曲目：张惠妹《Time to say goodbye》3：2票 安全区 3、人气考验赛 54进33――2009-05-01曲目：克里斯蒂娜《Beautiful》 3：2票 安全区 4、明星潜质评断赛 33进24――2009-05-15 曲目：张惠妹《站在高岗上》 17分 安全区 5、三人组曲合唱赛 24进22――2009-05-22 曲目：飞儿乐队《你的微笑》VS张豪+李杰宇 15分 安全区 6、一对一PK赛 22进20――2009-05-29 曲目：雷哈娜《Shut Up and Drive》PK吴心芸 15：10胜利进入安全区 7、我的主打歌 20 进18―― 2009-06-05 曲目：雷哈娜《rehab》发挥失常进入失败区 8、我的.音乐故事 18进16 ――2009-06-12 曲目：张惠妹《天才白痴梦》16分 安全区 9、 分组对抗赛 16进15――2009-06-19 曲目：《千言万语》（开场）萧亚轩《MORE.MORE.MORE》VS王v+吴薇 16分 安全区 10、向金曲致敬 15进14――2009-06-26 曲目：林晓培《烦》16分 安全区 11、星光金曲挑战赛 14进13――2009-07-03曲目：林宥嘉《眼色》20分――第一次拿20分，安全区 12、评审指定曲 13进12―― 2009-07-10 曲目：张惠妹《原来你什么都不想要》18分 安全区 13、快歌挑战赛 12进11――2009-07-17 曲目：小野猫《sway》17分 安全区 14、学长姐合唱赛 11进10――2009-07-24 曲目：赖铭伟+梁晓B《广岛之恋》评审不给分 网络投票决定十强 15、艺人合唱赛 与Tank合唱 11进10――2009-07-31 曲目：VS Tank《城里的月光》19分 安全过关 16、一对一踢馆赛part I 10进9――2009-08-07 曲目：王菲《脸》18分 PK李桀汉----18：14安全过关 17、一对一踢馆赛 part II 9进8――2009-08-21 曲目：张惠妹《我恨我爱你》 18分 PK王顺达----18：18平手 18、一对一踢馆赛 Part Ⅲ――2009-08-28 曲目：李玟《美丽笨女人》 20分 郑可为----20：16安全过关（第二次拿到20分） 19、一对一踢馆赛 Part Ⅳ――2009-09-04 曲目：范晓萱《哭了》 19分 PK徐志清 -----19：17安全过关 20、积分赛1――指定PK赛 ―― 2009-09-11 曲目：张惠妹《寂寞保龄球》17分 PK郑可为-----17：16安全过关 21、积分赛2――我的演唱会――2009-09-18 曲目：李玟《每一次想你》 18分 曲目：郑秀文《眉飞色舞》 22、积分赛3――K歌金曲挑战赛――2009-09-25 曲目：周杰伦《稻香》 20分――第三次拿到20分 曲目：席琳迪翁《Because you loved me》18分 23、积分赛4――歌中剧表演赛――2009-10-02 单身女子的暗恋 曲目：李泉《我想爱》李玟《真情人》――和张心杰合作 18分 24、Live 总决赛――2009-10-09 曲目：Lady Gaga《Poker Face》22分――第四次拿到20分以上，星光历程最高分 曲目：张学友《情愿》22分――第五次拿20分以上
篇4：离子反应教案
离子反应教案
教学目的: 1.能区分强弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式. 2.通过实验现实认识离子反应及其产生的前提,了解离子反应的实质. 3.始步教会用离子圆程式表现溶液中的离子反映,并能断定离子方程式的反误. 4.通功比拟、归结、剖析、综开,三步需要说明的是,关键词优化,减淡对于弱强电系量、合女反映等概思的懂得. 5.体验迷信探求的快活,养成务虚供实、怯于摸索的迷信立场. 教情合析: ① 未学习电解质与是电解质,能区分哪些物质是电解质、哪些物质长短电解质;② 未了解电解质在溶液中能产生电离,以离子形式存在于溶液中,会书写电离方程式;③ 未了解离子攻恒,并能运用离子攻恒进行简略盘算. 教授教养沉正点、易面 沉面:区合弱强电解质、书写离子圆程式. 易点:强电解质中哪些物质能写成离子形式. 课时部署:2课时 第一课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 展现盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,请学生按物质的组成对它们进止分类. 回想物质组成的分类方式,对四瓶溶液入止分类. 温习物资的合类. 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质入止分类. 回想溶液与溶质的区别,并对本人的过错进行改正. 强调溶液与溶质的没有同,巩固电解质属于杂洁物. 问:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盘算离子浓度. 温习电解质在溶液中的存在形式,电离方程式书写,离子浓度盘算. 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫. 答:如何证实盐酸等溶液外具有灭合女?电系量溶液为什么能导电? 思考并归忆电解质溶液的.导电性实验,回想电解质溶液导电与金属导电的区别. 温习导电性试验、电解量溶液导电缘由非溶液外具有灭自在挪动的离子. 做盐酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的导电性试验,指点先生察看亮、明、没有明. 察看并念考实验现象差别的缘由. 创设问题情境,激起学生思考 引诱学生思考:①溶液导电的缘由;②灯炮亮明与自在移静的离子的闭解;③雷同淡度的盐酸、醋酸溶液中自在挪动的离子为什么不同? 念考并议论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中长?②醋酸溶液中存在哪些物资? 激起学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱电解质的特色.学习分析问题的办法. 领导学生列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别:导电性、能够电离的离子浓度、实践电离的离子淡度、电离水平、溶液的败分、电离方程式 念考、议论,正在笔忘原下列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别 通功对比法,深刻了解强弱电解质的好同 引诱学生订义强弱电解质,分解属于强弱电解质的物质类别. 思考、讨论分解强弱电解质的定义、物质类别. 通过归缴、综开,控制强弱电解质的区别. 训练巩固 练习把握区别强弱电解质的办法. 巩固进修结果. 板书设计: 0.1 mol / L盐酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 导电性 弱弱强强能够电合的离女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功课,由学生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 实践电离的离子浓度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 电离水平完全电离 不完齐电离 溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 电离方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定义 在水溶液中完整电离的电解质称为强电解质 在水溶液中不能完齐电离的电解质称为弱电解质 物质类别 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 第两课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 领导剖析课白P53交换取议论 ①分析反响物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生败物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情势;③分析Na2CO3+Ca(OH)2反当的真质取正应隐象;④分析Na2CO3+CaCl2反应的本质与反应现象;⑤觅出两者的接洽. 应用强弱电解质的本理,断定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新虽是强电解质,但仍以CaCO3形式存在),PVC运动地板,分析电解质在溶液中反应的实质. 争先生进修分析答题的方式,懂得电解质在溶液中亡在的实质、正当的本质,了解反响的真质取反应隐象的闭解. 引诱学生归结离子反应订义,分解离子反应意义 觅出两个反响的单独面,归结离子反映订义、意义 争学生运用归缴法了解离子反应的定义、意义 引导学生反思以下两个反应实质被掀示的进程,联合课文了解书写离子方程式步骤 学生反思、浏览课文,了解书写离子方程式的步骤. 培育学生自学才能 领导先生分析课白P54 “溶于火且完整电离的物资写败离子情势”的露义与应用 学生分析“完整电离”便强电解质,便否溶性的强电解质写成离子形式 教习分析问题的方式,增强对于要害字的理解 做课白P54 “问题解决”,训练巩固离子方程式书写 练习,部门学生板演 巩固进修结果. 分析习题,可溶性的强电解质包含强酸、强碱、可溶性盐, 十二，三年前，网站SEO连接多半是为了用来介绍其它连接给访问者，目的很单纯，所以网站主对连接到什么,单习哪些物质是否溶性盐 思考、讨论,哪些物质能够成离子形式,控制离子方程式书写的症结 通过火析控制离子圆程式书写的要害 弥补练习巩固 练习把握哪些物质能够成离子形式 巩固学习结果. 现象雷同 板书设计: 正当:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情势:2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 实质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 实质雷同 亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、离子反应定义:但凡无离子加入或者无离子生成的反应 离子:自由挪动的离子;存在于水溶液中或者熔融状况 两、离子反应意义:①表现必定物质间的反应;②里示一切统一类型的反应 实质:通过反应使某些离子浓度显明加长的进程 三、离子方程式的书写:“写、搭、增、查”四个步骤 搭非要害;要搭的物质:强酸、强碱、否溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐齐溶于火. 氯化物(盐酸盐)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸盐中BaSO4、PbSO4没有溶. 教学反思: 原节概念少且笼统易懂,重正点非离子反应,而电解质、强弱电解质的概思又是研讨离子反应的基本,为了逆本无效天完成学学目的,童装批发市场,原节课设计凸起了以上几正点: 1.遵循由理性 理论的认知法则,正在教授教养外注沉真验,通功对于试验隐象的察看、剖析构成实际,尼龙扎带,应用实际学问来系决实践答题,钢丝绳,自而入一步懂得概思. 2.教学办法下采取多演示,多启示,多对照,多讨论,道练联合. ①多演示:通过实验强化实验的功效,但系今次.,进步学生视察分析问题的才能. ②多启示:降出穷无启迪性的问题,以激起学生积极思考,培育其思想才能. ③多对照:如电解质与是电解质,强弱电解质,不同的中战反应等皆进行了比照,以减淡学生对概念的理解战把握. ④少讨论:通过讨论能够增进学生之间的交换与协作,充足施展学生的客观能动性,使学习变被动为自动. ⑤少练习:教授教养中及时部署针对性训练,以巩固战强化所学学问,进步学习效力.篇5：致梁晓静
亲爱的晓静：
你好！
看到你的来信了。可是，看完了信的我，心也随之一沉。晓静，你怎么会这样想呢？
你说，你在杭州的学校里很不适应，没有知心朋友。别人都是结伴去食堂、去寝室，而你，却只能够一个人做这一切。你怨恨，你难过，你怪别人一直对你视而不见，甚至怀疑别人看不起你！但事实是不是这样呢？我想不是的。你那么优秀，成绩好，又会弹钢琴，人家羡慕你还来不及呢！我想，应该是你性格太孤僻，不愿意敞开心扉去面对别人，不懂得把自己的想法告诉别人。人家看你“冷冰冰”的，哪会主动接近你啊！而你呢？内向又害羞，就更不会去跟别人打招呼了，对吧？也许你会说“连你也这么说我，看来我连唯一的朋友都要失去了”。其实不然，我这样讲，并不是要否定你什么。我刚进中学时，情况也和你差不多。
那时，我几乎不跟班里的同学说话，自然也没有朋友。那段时间，我是孤独的，人家下了课都会围爱一起说说笑笑，我知识一个人在座位上看看书、画画图什么的。知道为什么吗？因为我自卑，我怕我的加入会使她们很讨厌。不过后来，坐在我后边的杨斌琴会主动和我说话，和我聊天，和我一起去食堂吃饭。后来我发现，我们志趣相投，于是成了要好的朋友。
接着换了座位。我坐在了在我心中很“神圣”的夏灵芳前面。我原本以为她是很高傲的，结果完全相反！她会在我不开心的时候安慰我。
还有很多类似的，我在不知不觉中收获了友谊。并且，我也在不知不觉中不再自卑，每天都会快快乐乐的。
晓静，像我这样做吧！还有，建议你把这些好朋友的名字记在一张漂亮的纸上，每天都看一下，都想一想你们之间的趣事，你会很快乐，很充实，很满足！
晓静，希望在不久之后，能看到你的又一封来信，一封弥漫着快乐气息的来信！
每天都祝福你的依
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篇6：离子反应教学教案
离子反应教学教案
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的`导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
篇7：初中离子反应教案
教学目标：
[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;
[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标: 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法;通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？ [新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。 什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢? [板书]一、核外电子的排布 [讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、 | 学生回答： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 分子和原子 学生倾听 注意想象 集中精力，积极思考 | 复习巩固旧知识 通过设问，激发求知欲 这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 [设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？ [讲述]核外电子排布的规律： ①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）； ②电子总是从内层依次向外层排布； ③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。 [提问]核外电子的排布如何表示呢？ [提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。 [练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图。 2、写出下列三组原子的结构示意图 ①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar ②金属元素的原子：Na、Mg、Al ③非金属元素的原子：C、N、P、S [观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。 [总结] ①稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。 | 学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2 第二层：2×22=8 作好笔记 学生看书回答： 原子结构示意图 看图分析回答： 小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。 请学生上台演示，其他学生在下面写。 将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。 各组分析讨论后交流结果： 第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）； 第二组：原子最外层电子数少于4个； 第三组：原子最外层电子数多于或等于4个 | 学生容易理解核外电子的排布 培养阅读能力 让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力 培养动手能力 培养协作精神 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。 ③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。 [问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？ 画出Na、Cl原子结构示意图 [提问] Na、Cl原子结构稳定吗？ 容易得电子还是容易失电子？数目呢？ 要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图 [提问]它们得失电子后，是否显电中性？ [讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。 离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为： ①阳离子---带正电荷的原子 ②阴离子---带负电荷的原子 [提问]原子用符号是怎样表示的？ 那么离子又怎样表示呢？ 离子符号的写法： 在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的 | 学生回答：主要取决于原子的最外层电子数 学生回答：不稳定 Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。 8根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷 学生回答：用元素符号 | 从上面的总结中学生可以分析得出。 紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题 根据原子不显电性的原理分析得出 巩固复习元素符号的知识 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。 [练习]写出铝离子的结构示意图及符号。 [讲述]原子得失电子后形成离子，阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，因此离子也是构成物质的一种微观粒子 [提问]离子与原子有什么区别和联系？ [布置作业]教材P78页 | 学生上台演板 倾听 学生分析总结 | 让学生在黑板上写，若出现错误可及时纠正，若无错误则可增强信心 提高综合分析问题的能力 |
板书设计
课题3 离子
一、核外电子的排布
1.核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。
2.原子结构示意图
氧原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
二、离子的形成
(1)带电荷的原子叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。
三、物质与其构成粒子之间的关系
篇8：高中离子反应教案
教学准备
教学目标
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点
重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具
多媒体，翻页笔，白板笔
教学过程
[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
[板书]
2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项：
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
[副板书]NaCl=Na++Cl―
[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。__则电离出一个氢离子和一个__根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[投影小结]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________.
(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____
(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4)难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式，书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、__银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中，正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与__溶液;CaCO3溶液与__溶液
D.石灰石与__反应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入__银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀__，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板书
第二节离子反应
Flash演示：NaCl的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
篇9：高中离子反应教案
一、说教材
1、 教材的地位和作用
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、 本课时的教学目的：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
(1)认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(2)能力目标：
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(3)情感目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、 说学法：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序：
(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
(提问)：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?
盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
让学生思考、讨论
(追问)盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的?什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢?
目的：通过连续的提问引发学生思考，(盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生)同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念(酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质)。
(举例)：下列叙述正确的是：(AB)
A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质
结论：1、化合物;2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态;3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为;4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。
目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。
(演示实验)：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。
(提问)1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同?
2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么?
结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
(提问)强弱电解质的电离有何差别?
动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。
结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。
(讨论)BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。
课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的反应
(一)、电解质和非电解质
1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
2、 非电解
质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。
(二) 、强电解质和弱电解质
1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。
2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
3、 强弱电解质的区别。
篇10：化学离子反应教案
化学离子反应教案
1、离子反应
（1）实验探究
实验操作 现象 实验分析
1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液
2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液
（2）离子反应的概念
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”： 正确书写化学方程式；
“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的'本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。
篇11：高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
篇12：离子反应优秀教案
离子反应优秀教案
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义;
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义;
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的'反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程
可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
篇13：梁晓明的诗
长诗 各人 玻璃 呐喊 批判 真理
长诗
我要写一首长诗
一首比黑夜更黑，比钟鼎更沉
比浑浊的泥土更其深厚的
一首长诗
一首超越翅膀的诗，它往下跌
不展翅飞翔
它不在春天向人类弹响那甜美的小溪
它不发光，身上不长翠绿的小树叶
它是绝望的，苦涩的，
它比高翘的古塔更加孤寂
它被岁月钢铁的手掌捏得喘不过一口气
它尤自如干涸的鱼在张大嘴巴
向不可能的空气中索求最后一口
能够活下去的水
我要在宽阔的、等待的、不可能有归来的
大海的愤怒中
保存下一罐最纯净的水
一颗善良而又慈爱的良心
良心如水。它早已被人类用脏了
忽视造成时间的丢失
丢失的时间造成人生如烟灰般的浪费
我不断开门，我穿过杂草丛生的小路
那陌生的车铃声，那飘曳的长裙
有哪一点灯光是你带来的给我的信心
有哪一点微笑与依偎
是你最后给我确定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早开口
正如秋枫，坚定
而后又落入迷茫
路在问，河流在问，招展在人头上
鲜红的旗帜，那无主的风
一遍又一遍把大地拷问
是谁在拯救？是谁在指示我们不断诞生？
坚定而后
又落入迷茫
一片又一片代表春天的树叶
在我的心中不停地坠落
在白天，在人类用自己的生命残酷折磨岁月的
奔波中
我拿起笔，我知道
我要写下一首长诗
一首连历史都说不清含义的长诗
一首蓝天转入黑暗，光陷入沼泽
舰船不断启航
又不断被巨大的
看不清力量的海水
轻轻推上岸
是努力过的、最后坚持过的、
是必须爆发的、
像牛眼一样愤怒、豹一样狂跳
是这样的一首长诗
我将在今夜全面地写出来。
我将说给谁听？写给谁看？
城市 或者乡村
这只手 转瞬又是那只手的
是哪一个人还在内心为光明的传统深深惋惜？
文化被印成一张张奖券
它在人民心中代表着利息
它在无房的人群中代表便宜的售楼消息
长叹，长诗和我一起长叹
长夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜
就是这样
毫无信心的，漆黑漆黑的
一首长诗
它婉转如一道黯淡的河水
最终流入混浊的大海
花的死，鸟的死，太阳死后星星去死
这样无望又痛苦的归宿啊
你总是步履稳重地向我们走来
无论我欢呼、忽视、向往
或者鄙视
你总是如操场上列队的士兵
你是威武无人能阻的军队
你手持着枪刺向我们走来
有哪一个人能够逃避？有哪一个春天
最后不被落叶彻底扫尽？
没有希望恰恰萌生出最大的希望
悲剧在珍视中挂着泪出现
但我又怎能逃避我内心这一块冰冻的冬天？
那最后一片洁白，而又纯净的
白雪的呼唤？
无梦的时间将又一次将我
渺小的身躯彻底掩埋
是这样的一首诗，此刻
它恰如一颗星星隐去最后一点光芒
它无以题名，它自我的手中
正缓缓地写出！
各人
你和我各人各拿各人的杯子
我们各人各喝各的茶
我们微笑相互
点头很高雅
我们很卫生
各人说各人的事情
各人数各人的手指
各人发表意见
各人带走意见
最后
我们各人走各人的路
在门口我们握手
各人看着各人的眼睛
下楼梯的时候
如果你先走
我向你挥手
说再来
如果我先走
你也挥手
说慢走
然后我们各人
各披各人的雨衣
如果下雨
我们各自逃走
玻璃
我把手掌放在玻璃的边刃上
我按下手掌
我把我的手掌顺首这条破边刃
深深往前推
刺骨锥心的疼痛。我咬紧牙关
血，鲜红鲜红的血流下来
顺着破玻璃的边刃
我一直往前推我的手掌
我看着我的手掌在玻璃边刃上
缓缓不停地向前进
狠着心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分开了
白色的肉
和白色的骨头
纯洁开始展开
呐喊
我就是要让青菜跳舞、带着灿烂黑猫的斜眼
我就是爱让书本彻底平坦
让蚂蚁举着玻璃的大旗踏过天空
发出隆隆的炮声
要让战争在头发与大海之间凶狠地搏斗
要让雪茄烟与燕尾服赤身裸体
我就是要苹果在桌子上成熟
大量的工人钻进葵花
向太阳，我们怎么能够不让皮鞋
始终敞开胸怀
带着一大把小葱的心愿
把所有的厨房都奉献给太阳呢？
大骨架的推土机压向房屋
我就是要在瓦屋下向马车歌唱
向铃铛歌唱，向汽车屁股后
冒出的两股烟彻底歌唱
大街上空旷，没有一个人和一根汗毛
这样多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上
一位大姑娘受人欺骗
把眼泪挂在橱窗玻璃上
挂在通往湖水的冷酷石阶上
泪水在月光下发出水晶的反光
这样多么好，在独木桥上纵声呐喊
在最后一粒米饭的台灯下黯然长叹
为星星永远的离开人间
我为什么不痛苦？不在一瓶墨水中大声控诉
把所有的时间用一根火柴微弱地点亮
用一只瓶盖把爱情拧死
不要任何麻雀的退路
我就是要这种雄鸡的喉咙
站在门前的自行车顶棚上
放声大唱，啊希望的树叶在脚指甲上纷纷生长
批判
我为什么要批判？我已经满头黑发
我为什么要向一片沙漠挺进？
在森林里吹箫，在西瓜旁散步
有一点白云，有一支炊烟
有两处爱情在山脚下弹琴
在一块白石上我放走候鸟
让它们带走我所有的黄金
我空空荡荡，我与最初的哭声一起
重新降临在每一首诗歌里
我为什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虚弱的太阳
我为什么把大海降落在低陷的睫毛里
我已经被大米淹没，限制
许多日子被青菜包围
不要雄心，不要飞翔
我靠着墙角为城市哭泣
多少人在抽烟，多少大街在
红灯下拐弯
我放一点音乐
我抖动起膝盖
为这点思想
这首诗歌
我深深低下头为天空致哀
真理
我将全身的瓦片翻开，寻找一盏灯
谁在我的背后鲜花盛开？
谁将一碗水端在胸口
将天空的灵魂在山中深埋？
我曾经从树叶上屡次起飞
我将手深深插进泥土
这生命里最旺盛的一种泉水
是谁？在一小包火柴中将我等待
我燃烧，将时间里的琴弦
齐声拨响
在一把大火中，我的白马出走
家乡在马蹄下一片灰烬
现在我回家，灯光暗淡
是谁在飞檐上将风铃高挂
在眼中将瓦当重新安排
将逝去的呼吸细数珍藏，我高举起
一支箫
无人的旷野上我的箫声一片呜咽
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