以下是小编收集整理的阿伏伽德罗常数公式，本文共5篇，仅供参考，希望对大家有所帮助。
篇1：阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值一般计算时取6.02×10或6.022×10。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的`原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。符号：NA含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
篇2：高考“阿伏伽德罗常数”归类例析
高考“阿伏伽德罗常数”归类例析
高考“阿伏伽德罗常数”归类例析文/冯 云
阿伏伽德罗常数是高考的热点之一，每年高考都会出现，从历年高考中有关阿伏伽德罗常数的难度来分析，这类问题属于中等难度。高考化学试卷中对“阿伏伽德罗常数”的考查，实际上是对“物质的量”的相关概念的考查，也是对以“物质的量”为核心的化学计算的考查，阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观可测量的桥梁，有关这方面知识的复习必须做到，掌握概念的内涵，明确相互关系，准确进行运算。以“阿伏伽德罗常数（NA）”为背景选择题共有以下几类。
一、标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性
22.4 L・mol-1指在标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况，但已知质量无需给出状况。
物质状态归纳总结：有机物中碳原子数小于5的烃类呈气态；卤代烃CH3Cl在标准状况下呈气态；HCHO是所有烃的含氧衍生物中唯一的气体物质。常出现的标况下非气态物质：CCl4、CH3Cl、水、己烷、苯、SO3、HFO.
例1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.常温下11.2 L的甲烷气体所含分子数为0.5 NA
B.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25 NA
C.标准状况下，22.4 LSO3含有氧原子数为3 NA
D.常温、常压下，48 gO3含有的氧原子个数为3 NA
解析：选D.A选项中不是标况，B、C物质不是气体。
二、物质的微观结构不清
弄清微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
例2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标况下22.4 L的氦气与22.4 L的氧气所含的原子数相同
B.1 molH3O+所含的电子数为11 NA
C.18 gD2O的物质的量为1 mol
D.12 g金刚石中含有的碳碳键数为2 NA
解析：选D.A选项中氦气为稀有气体，是单原子分子，而氧气是双原子分子；B选项中微粒是阳离子，所含电子数要比原子序数之和少一个；C选项中D2O的相对分子质量为20.
三、故意遗漏某种微粒或不存在某种微粒
例3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.100 g40%的NaOH溶液中所含H原子数为NA
B.6.0 gSiO2所含的分子数为0.1NA
C.0.5 molNa2O2固体中含有的离子总数为1.5NA
D.1 molAlCl3固体中含有的离子总数为3NA
解析：选C.A选项中除了NaOH中含H原子，H2O中也含有H原子；B选项中SiO2是原子晶体，不含分子。C选项中O22-是一个原子团；D选项中AlCl3是共价化合物，不含离子。
四、弱电解质的电离、水解、水的电离忘记
例4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1 L1mol/L醋酸溶液中CH3COO-数小于NA
B.1 L浓度为l mol・L-1的CuCl2溶液中含NA个Cu2+
C.lmol・L-1的FeCl3溶液中Fe3+的浓度为lmol・L-1
D.在1L0.lmol・L-1硫酸钠溶液中阴离子的.总数为0.1NA
解析：选A.醋酸是弱酸是弱电解质，不完全电离；B、C选项中Cu2+和Fe3+要水解。
D选项中阴离子除硫酸根外，还有水电离的OH-.
五、已知浓度求浓度和粒子数
例5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.l mol・L-1的NaCl溶液中Na+数为NA
B.常温下，pH=12的氨水中OH-的浓度为0.01 mol・L-1
C.1 L 0.5mol・L-1CaCl2溶液中Cl-的总数为0.5NA
D.lmol・L-1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个
解析：选B.已知浓度求离子浓度不需要体积，已知浓度求离子数目需要体积；()A、D选项中缺少体积。B选项中pH值就相当于H+的浓度；C选项中Cl-的总数为NA.
六、混合气体的组成相同或最简式相同
例6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.48 gO2和O3的混合气体中氧原子数为3 NA
B.46 gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为4 NA
C.14 g乙烯和环丙烷混合气体中氢原子数为4 NA
D.3 g甲醛与醋酸的混合溶液中原子的总数为0.3 NA
解析：选A.O2和O3都是由O原子构成，48 gO2和O3的混合气体中氧原子相当于48 gO原子的数目；B选项NO2和N2O4最简式都是NO2所以混合气体的原子总数为3NA;同理C、D都是根据最简式算。
七、可逆反应不能进行到底或一些有浓度要求的反应
例7.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标况下，22.4 L的氯气与足量的水反应转移的电子数为NA
B.足量的铜与2 mol浓硫酸反应，生成的SO2标况下的体积为22.4 L
C.1 molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3
D.2 molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA
解析：选D.A、C选项反应都是可逆反应，反应物不能全部转化生成物：B选项中随着反应的进行浓硫酸将变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以生成的SO2标况下的体积小于22.4 L.
八、氧化还原反应的电子转移数目
例8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.Na2O2与H2O反应生成11.2 LO2（标准状况），反应中转移电子数为2NA
B.标况下，22.4 L氯气与氢氧化钠完全反应转移电子NA
C.5.6 gFe与Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA
D.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
解析：选B.A选项中生成的O2是0.5 mol,转移电子数为NA,C选项中Fe与Cl2反应生成三价铁，转移电子数0.3NA;D选项中Cu与S反应生成一价铜，转移电子数0.1NA
（作者单位 江苏省泰州师专附属实验中学）
篇3：高中化学阿伏加德罗定律知识点总结
3、阿伏加德罗定律及推论
定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1)“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度比。
2)“三正比”
(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(2)同温同体积下，两气体的'压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。
3)“三反比”
(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。
(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
篇4：阿尔德罗蒂简介
性别：男
出生年月：1223年
籍贯：意大利
阿尔德罗蒂，1223年生于佛罗伦萨，意大利医生。他少年贫困，成年时才有了受教育的机会。他曾在当时西欧最好的医学校之一的波洛尼亚学习，进步极快，于1260年在该校执教。阿尔德罗蒂在希腊医学与欧洲医学之间起了桥梁作用。 他还为希波克拉底、盖伦以及阿维森那写述评注释性文章，并建议读者阅读原著。他搜集临床病例，将其介绍给读者，并提出治疗的建议。 他成为极其成功的医生，在其病人中就有教皇霍诺留斯四世等人物。阿尔德罗蒂约在1295年卒于波洛尼亚。
篇5：婆什伽罗球表面积公式的古证复原
婆什伽罗球表面积公式的古证复原
根据婆什伽罗的数学思想,并利用他熟知的三角函数和射影知识,给出了其球表面积公式的两种证明方法,即月牙形方法和环带形方法.由此得出,婆什伽罗不仅已经具备了初步的.极限观念,而且还在曲面求积方面做出了重要贡献,从而对一些学者关于婆什伽罗的某些观点提出了商榷.
作 者：赵继伟 ZHAO Jiwei 作者单位：西北大学数学与科学史研究中心,西安,710069 刊 名：自然科学史研究 PKU英文刊名：STUDIES IN THE HISTORY OF NATURAL SCIENCES 年，卷(期)：2006 25(2) 分类号：N091 O11 关键词：婆什伽罗 积分学 投影 半月牙形 环带
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