以下是小编整理的高一下册化学基本营养物质教案，本文共12篇，欢迎阅读分享。
篇1：高一化学《基本营养物质》教案
一、教学目标
【知识与技能目标】
1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
【过程与方法目标】
培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力
【情感态度与价值观目标】
培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神
二、教学重难点
①糖类、油脂和蛋白质的组成特点；
②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法；
③蔗糖的水解反应及水解产物的检验
三、教学方式：
问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 意图
新课引入： 同学们中午都吃些什么？ 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，
环节一：三大营养物质的组成特点
提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性；你能说出它们的类别？②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？
⑤油和脂在组成上有何区别？⑥如何鉴别它们？检验？
小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识，
环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应
教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学
环节三水解反应（共性） 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考
油脂的水解较复杂，由酯化反应的'特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应
蛋白质水解产物----各种氨基酸
观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力
环节四自主学习三大营养物质的存在与应用
阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力
环节五课堂小结
见板书 特出重点，形成知识体系
环节六课堂小测
板书设计
篇2：高一化学《基本营养物质》教案
一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成
1．共性和属类
都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类
2．分类与同分异构现象
二、糖类、油脂、蛋白质的性质（鉴别方法）
（一）特征反应（特性）
1．葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病
②银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银（还原性糖或者-CHO的检验方法）
2．淀粉—常温下淀粉遇碘（I2）变蓝
3. 蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧
（二）．水解反应 （共性）
①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖
②油脂酸性、碱性水解（皂化反应）
③蛋白质水解产物氨基酸
篇3：高一化学下册基本营养物质知识点
高一化学下册基本营养物质知识点
一.油脂
性质
1. 油脂是甘油三酯的统称，具有酯的性质，可以发生水解。
酸性条件下的水解——可逆，制高级脂肪酸和甘油
碱性条件下的水解(皂化反应)——不可逆，制高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油
2. 若油脂中含有不饱和烃基，则还兼有烯烃的一些性质，可以发生油脂的氢化反应(还原反应)：如催化加氢使油生成脂的反应。
辨析
1. 酯与脂的区别：酯是由酸与醇相互作用失去水分子而生成的一类含有酯键的化合物的总称，而脂是甘油三酯，是一类特殊的酯。
2. 油脂是混合物，没有固定的熔点沸点。
3. 油脂不是高分子!
二.糖类
性质
糖类包括单糖，双糖和多糖。
1. 单糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。
2. 葡萄糖是人体重要的供能物质，能够在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧唿吸)，此外也能通过无氧唿吸生成乳酸(动物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。
3. 双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都属于双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。
4. 多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素都是高分子。
辨析
1. 淀粉是人体重要的供能物质，其水解的最终产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能。
2. 因为n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。
检验检验
1. 葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。
2. 淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。
三.蛋白质
性质
1. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具有两性(既与酸反应，又与碱反应)
2. 蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。
辨析
盐析和变性
盐析：大量的浓盐溶液(硫酸钠，硫酸铵或氯钠)使蛋白质的溶解度降低，在溶液中使之凝聚而从溶液中析出的过程，是可逆过程;
变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性，是不可逆的化学过程。
检验
1. 颜色反应：具有苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
2. 灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质鉴别丝、毛织物等。
练习题：
1.有关糖类物质的叙述中正确的是( )
A.糖类是有甜味的物质
B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C.葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物
D.糖可分为单糖、双糖和多糖
答案 D
A 单糖、低聚糖一般有甜味，多糖如淀粉、纤维素没有甜味 错误
B 由碳、氢、氧组成的有机物除了糖外，常见的还有醇、醛、酸、酯等 错误
C 葡萄糖和果糖分子式相同，而结构式不同互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 错误
D 糖分为单糖、双糖和多糖，例如葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖 正确
2.下列说法正确的是( )
A.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到两种物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
答案 B
解析 A项，一般食入人体内的蛋白质水解成氨基酸后被吸收，重新合成人体所需蛋白质，也有部分蛋白质在体内最终分解为尿素、二氧化碳和水排出体外;C项，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖;D项，光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料。
3.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A.①②⑤ B.①②③
C.①③⑤ D.①②③⑤
答案 B
解析 蔗糖与麦芽糖属于同分异构体，聚乙烯和聚氯乙烯最简式不同。
篇4：高一下册化学知识点
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
篇5：高一下册化学知识点
化学反应速率与限度
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度
⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
3、反应条件的控制
⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;
⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
篇6：高一下册化学教学计划
一、指导思想：
全面贯彻党的教育方针，根据科学发展观的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。以全面推进素质教育为宗旨，提高学生化学科学素养。
二、工作目标：
1、培养学生的学习兴趣。
2、完成教学任务。
3、做好培优补潜工作。
三、具体措施：
1、要求学生提前自主学习，认真探究，做好笔记，按时完成作业;
2、督促学生认真阅读课本，多提问;
3、多下班辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学习困难生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高;
4、抓好实验教学，让学生多动手;
5、成立化学兴趣小组，开展化学竞赛。
四、教材分析：
这学期的教学任务是化学必修1。第一章中介绍从实验学化学，体现了学习化学的基本方法，也体现了化学是以实验为基础的学科特点，更能激发学生学习化学的积极性。也介绍了物质的量，它是一个非常重要的基本概念，为学生以后运用相关的概念来学习新的知识以及进行较复杂的计算打下一定的基础。教学中要强化这些概念，考虑到学生的接受能力，在注重科学性的同时，要恰当地把握教材的深广度。第二章介绍了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识都是中学化学的重要理论，对学生学习化学是十分重要的，因此是整个高中化学教学的重点之一。本章还要重视结合知识教育对学生进行思想教育，重视加强化学与社会的联系以及与其它学科的联系。第三章以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。通过金属及其化合物、金属材料在生产生活中的应用的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的使命感和责任感。第四章以非金属的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法。
教学进度
教学内容 课时
绪言： 1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 2
第二节化学计量在实验中的应用 3
章末复习2
第二章化学物质及其变化
第一节 物质的分类 2
第二节 离子反应 2
第三节氧化还原反应 2
章末复习2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 2
第二节 几种重要的金属化合物 3
第三节 用途广泛的金属材料 1
本章复习2
第四章 非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角 2
第二节 富集在海水中的元素 2
第三节 硫和氮的氧化物 2
第四节氨硝酸硫酸 2
本章复习2
期末复习8
篇7：高一下册化学教学计划
一、弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
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篇8：高一下册化学教学计划
三、课堂、课后有分别
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。
高一下册化学教学计划篇三
一、指导思想：
全面贯彻党的教育方针，根据科学发展观的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。以全面推进素质教育为宗旨，提高学生化学科学素养。
二、工作目标：
1、培养学生的学习兴趣。
2、完成教学任务。
3、做好培优补潜工作。
三、具体措施：
1、要求学生提前自主学习，认真探究，做好笔记，按时完成作业;
2、督促学生认真阅读课本，多提问;
3、多下班辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学习困难生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高;
4、抓好实验教学，让学生多动手;
5、成立化学兴趣小组，开展化学竞赛。
四、教材分析：
这学期的教学任务是化学必修1。第一章中介绍从实验学化学，体现了学习化学的基本方法，也体现了化学是以实验为基础的学科特点，更能激发学生学习化学的积极性。也介绍了物质的量，它是一个非常重要的基本概念，为学生以后运用相关的概念来学习新的知识以及进行较复杂的计算打下一定的基础。教学中要强化这些概念，考虑到学生的接受能力，在注重科学性的同时，要恰当地把握教材的深广度。第二章介绍了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识都是中学化学的重要理论，对学生学习化学是十分重要的，因此是整个高中化学教学的重点之一。本章还要重视结合知识教育对学生进行思想教育，重视加强化学与社会的联系以及与其它学科的联系。第三章以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。通过金属及其化合物、金属材料在生产生活中的应用的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的使命感和责任感。第四章以非金属的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法。
篇9：教案：化学实验基本操作
教案：化学实验基本操作
【目标要求】：
1、知识与能力：能进行药品的取用，加热、仪器的洗涤等基本操作。
2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。
3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
实验准备：
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
课时：二课时
第一课时：药品的取用
一、学生实验要求（板书）
1、复习、预习，阅读实验说明，理解实验目的 ，明了实验步骤和注意事项。
2、实验时，检查实验用品是否齐全，桌上实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行。注意安全，并实事求是地做好记录。
3、实验完毕，认真写出实验报告。（介绍实验报告册的格式）
4、实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒入废液缸，把需要回收的物质倒入指定的容器中，然后把仪器洗涤干净，放回原处。经老师检查、认可后方可离开实验室。
二、初中化学实验常用仪器介绍（板书）
展示常用仪器，逐一介绍其名称、性能和用途。
三、化学实验基本操作（板书）
1、药品的取用（板书）
强调：
（1）取用时，应注意的“三不”
（2）节约药品，严格按实验规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用：液体1ml—2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器中。
（1）固体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）
仪器：药匙，试管，镊子
步骤：粉末：一横二送三立 纸槽，药匙
块状：一横二送三立 镊子 （提问：为什么？）
（2）液体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）
①直接取用
A、倾倒法：
步骤：盖倒放，口挨口，签向掌（为什么？），缓注入
B、滴取法
仪器：滴管（介绍滴管的性能、用途）
步骤：滴管的使用方法
注意事项：课文第195页最后一段。
②量取法
仪器：量筒
量筒的使用方法：量筒必须放平，读数时，三点成一线
取用方法：量筒与滴管同时使用。
学生练习：药品取用。
作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途
课后反思：
第二课时：物质的加热和仪器的洗涤
1、物质的加热（板书）
（1）酒精灯的使用方法
①检查灯芯
②添加酒精，不能超过酒精灯容积的.2/3（为什么？）
③几个绝对禁止
指导学生阅读课文，强行记忆，并知道为什么要绝对禁止
（2）给物质加热：（教师边讲解边示范，学生练习）
①介绍酒精灯的内外焰及焰心，
强调：应用外焰部分进行加热
②可加热的仪器：分直接加热与间接加热
③若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
④加热方法 教师边讲解边示范，
⑤给试管里的固体加热：强调要预热
⑥给试管里的液体加热：
强调：
A、液体体积不超过试管容积的1/3
B、试管倾斜一定角度（约45°）
C、加热时，切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
2、洗涤仪器：（教师边讲解边示范，学生练习）
（1）过程
（2）洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途
课后反思：
篇10：九年级化学下册《人类重要的营养物质》教学反思
九年级化学下册《人类重要的营养物质》教学反思
新课程的核心观念是“一切为了学生的发展”。在本课的教学设计和课堂教学实施中，充分体现了“一切为了学生的发展”的理念。在教学中不是通过教师介绍六种营养物质对人体的营养作用。而是通过预习作业将学习任务布置在学生身上;不是把教学的重点放在六种营养物质的'具体知识理论学习上，而是以这些知识以及用日常生活有关事例为载体，通过现代信息技术，如网上收集有关营养元素的材料，获得自主学习的一种方法，培养自主学习的能力，拓展学生的视野。这种开放式教学，使学生学会阅读材料增长知识的方法，培养了学生合作精神和人际交往能力。
让学生以多种方式丰富自己的知识，在学习知识的过程中学会思考，充分发挥自己的特长，表现出自己的个性，体验到学习的快乐，发现自己的进步，并以此进步激励学生不断进步。然而，这种开放式教学活动占用时间较多，若内容安排过多，势必对教学进度有一定的影响。初三学生面临中考，家长都希望孩子考上重点中学，担心活动会浪费孩子的学习时间，影响中考成绩，不十分支持。因此，教师要注意把握课堂节奏，控制课堂流程的时间，在学生收集资料的时候，指导学生取其精华，去其糟粕。今后安排类似活动时序要制定更严密的活动方案，更加合理的安排时间。化学是与社会生活紧密联系的一个学科，对解决现在和将来人类社会的需求问题具有极其重要的意义。化学教育应义不容辞地担负起培养未来公民科学素养的责任，化学教育对象的大众化，内容的社会化，方法的现代化是化学教育发展的必然结果。作为教育工作者，我们要与时俱进、勇于创新，怀着对祖国强烈的使命感、责任感、紧迫感、学习新课程、研究新课程、推进新课程。
篇11：化学实验的基本方法教案
【学习目标】
1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验
难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】
知识点一：化学实验安全
（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法
（二）、基本实验操作及应注意问题
1．药品的取用
(1)固体药品
粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品
少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热
(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
答案： 1.(1)药匙 镊子 (2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 (2)试管 坩埚
3．向上排空气法 向下排空气法 排水法
（三）、了解常见的安全措施
1
2．实验室操作应注意“三禁七防”
三禁：
（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：
（1）防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。
（3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。
（4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（6）防烫伤。取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。
（7）防仪器炸裂。①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细纱。④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
3、意外事故的紧急处理
(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
答案：(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液
4、化学药品的安全存放：
①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；
②易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；
③受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；
④金属钾、钠与O2、H2O反应，所以存放在煤油里；
⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处，并有严格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。
知识点二：混合物分离和提纯的基本方法
混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分离方
法。
1、固体与固体混合物：
（1）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提纯等；
（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；
（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如KNO3与NaCl 的分离。
2、液体一液体混合物：
（1）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；
（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离；
（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。
3CO中的CO2，可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。
知识点三：过滤和蒸发
（一）过滤
1．适用范围：
过滤适用于__________________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。
3．装置图
要点诠释：
①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处→将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中→用蒸馏水冲洗小烧杯2～3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。
② 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
答案：1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸 漏斗内壁 二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿
三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒
（二）、蒸发
1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品
__________、__________、__________、__________。
3．装置图
答案：2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.①搅拌
②大量固体出现
要点诠释：
液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。
（三）、粗盐的提纯
1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。 以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
答案：1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出
①加入Na2CO3溶液必须在足量BaCl2溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。
－(四)、SO24的检验
1．试剂：____________；
2．步骤
某溶液――→无沉淀――→________沉淀，证明原溶液中有SO24。
答案：1.BaCl2溶液 2.白色
－2——要点诠释：SO24的检验要注意排除CO3、Cl等离子的干扰。
－ 滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液
知识点四：蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．实验用品：
铁架台、石棉网、、、、、、、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。
3．制取蒸馏水
(1)仪器及装置图
(2)实验操作
－①检验Cl
在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－ 。
②蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
－③再次检验Cl
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制
－得的蒸馏水不含Cl。
答案：1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发
2. 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
3.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无沉淀 要点诠释：
（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；
（2）冷却水的方向是下进上出；
（3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。
（4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。
知识点五：萃取和分液
1．原理
(1)萃取：利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂应符合下列条件：
①与另一溶剂互不相溶；
②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；
③不与被萃取的物质反应。
(2)分液：使用分液漏斗将的液体分开的操作。
2．主要仪器：__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，____________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
篇12：化学实验的基本方法教案
【教学目标】掌握化学实验的基本方法。
【重点难点】本方化学操作的基本要点，蒸馏、分液的基操作 【教学内容】
化学实验室安全 1、药品取用的原则： （1） 安全性原则
① 不允许用手直接接触化学试剂。
② 不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味。 ③ 不允许用口尝化学试剂的味道。
（2） 节约性原则
严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少取用，液体1mL—2mL，固体只需盖过试管底部。
（3） 保纯性原则
实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防试剂被污染。 2、药品的取用方法 （1）固体药品的取用
①粉末状或细小颗粒药品用钥匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”。 ②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”。
（2）液体药品的取用
① 取用较多量时，可直接倾倒
② 取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。 ③ 定量取用液体，用量筒。
3、物质的加热
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品的标志
【过手训练】
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的'液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
考点二：混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发
过滤是分离混合物的方法。
仪器： 操作要领：“一贴”： 指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸边缘； 三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠 ③漏斗末端紧靠
蒸发是用 的方法，使用 从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容器的；加热过程中，用玻璃棒 ，以免 ；当 时，停止加热。
2、粗盐提纯
用海水、盐进水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，
SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
（1）物质的检验（硫酸盐） 观察实验1—2，回答问题：
A、实验中加入稀硝酸的目的是B、实验原理是 （2）可溶性杂质的去除
C、粗盐水溶液中有哪些离子
其中哪些是杂质D、分别用哪些试剂除杂（填写P7表）
E、除杂试剂的选择①生成②不引入 F、还要注意加入的顺序
【过手训练】
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。 (5)所得产物中主要的钾盐有______等
3、蒸馏
蒸馏的原理：对于液态混合物，利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
【思考】
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
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