下面小编给大家整理的高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计，本文共14篇，欢迎阅读!
篇1：高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
【考试说明要求】
1. 了解水的电离和水的离子积常数；
2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】
一、水的电离
1、水是一种 电解质，其电离方程式为 ，
水的离子积Kw＝
Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=
2、影响水的电离平衡的因素
⑴温度 ⑵酸、碱
⑶易水解的盐
【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：
项目
条件平衡移
动方向 C(H+)
变化 C(OH－)
变化 C(H+)与C(OH－)
大小比较 Kw 溶液
酸碱性
升温
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)
2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )
⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （ ）
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )
⑷pH=5的'盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )
⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )
3.pH的计算
①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算
【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH
⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH
⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD
⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比
⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH
⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH
⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
4. pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。
【注意】使用pH试纸的方法： 。
【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？
①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液
若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。
【例3】某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
篇2：水的电离与溶液的酸碱性
摘 要：水是一种由氢和氧两种元素构成的无机化合物，在常温下以液态的形式存在，纯水可以导电，但是在通常情况下导电性接近于0，是一种极弱的电解质。
在任何稀溶液中都存在水的电离平衡，从而影响溶液的酸碱性，故研究水的电离平衡与溶液的酸碱性就显得很有必要。
关键词：电解质溶液;水的电离;溶液的酸碱性
高考中常涉及水的电离与溶液的酸碱性，且该知识点的出题思路比较灵活，常与元素及其化合物有关知识进行出题考查，难易程度弹性很大。
笔者根据自己在教学过程中了解的一些知识，为了帮助学生更好地了解和把握对电解质溶液中水的电离与溶液的酸碱性等知识点，现对这部分问题的理论以及部分例题进行阐述，为方便学生进行解题提供科学依据。
一、纯水的电离
水的电离属于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，c(H+)和c(OH-)浓度同时增大，但是c(H+)和c(OH-)相等，溶液的性质不会发生改变。
常温下纯水电离出的c(H+)等于c(OH-)，其含量均为1×10-7mol/L，即水的离子积常数在常温下为1×10-14，氢离子指数为7，电离度α为1.8×10-9。
电离度具有较高的稳定性，只有在温度变化下才会出现变化，因此，当电解质溶液的温度发生变化时，水的离子积常数值和氢离子指数也会发生变化，导致溶液的酸碱性发生变化。
举个例子分析，在当纯水加温至100℃时，水的离子积常数值为10-12，那么此时的pH、c(H+)、c(OH-)以及电离度α的数值为多少?由于水的温度升高，水的电离度也会呈相同的变化，但c(H+)仍然等于c(OH-)，因此，溶液仍为中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，pH为6，电离度α为1.8×10-8。
二、酸溶液中水的电离
由于酸溶液中的氢离子增多，导致水的电离平衡被破坏，水的电离方程式为：H2O+H2O■H3O++OH-，而酸溶液会使得水的电离平衡向左移动，导致电离度降低。
因此，在酸性溶液中，氢离子主要来自酸溶液，而少量的氢氧根离子来自于水。
举例分析，常温下pH为4的HNO3溶液中，c(OH-)以及水电离中的c(H+)和c(OH-)数值为多少?从溶液分析，硝酸为酸性较强的物质，且pH值为4，说明c(H+)的值为10-4mol/L，并根据水的离子积常数在常温下为1×10-14可得c(OH-)为1×10-10mol/L，而由于水电离的c(H+)值为10-10mol/L<1×10-4mol/L，硝酸中水的电离较小，因此可以忽略不计，而常温下纯水为c(H+)值为1×10-7mol/L>10-10mol/L，因此，可以推断出酸溶液可使水的电离度降低，相当于往纯水中加入强酸后抑制了水的电离。
三、碱溶液中水的电离
碱性溶液使得氢氧根离子增多，导致了水的电离被抑制，也使得水的电离平衡向左移动，导致水电离度减小。
因此，在碱性溶液中，氢氧根离子主要来自碱性溶液，而少量的氢氧离子来自水。
例如，常温下在pH为10的KOH溶液中，c(OH-)值以及水电离出的c(H+)和c(OH-)数值为多少?首先根据溶液的pH分析可得出，常温下KOH溶液中，c(H+)值为10-10mol/L，其c(OH+)值为10-4mol/L，并根据H2O■OH-+H+，可得水电离出c(H+)和c(OH-)都为10-10mol/L，与常温下1×10-7mol/L的c(OH-)相比较小，水的电离度降低，水电离中的c(OH-)被忽略，相当于往纯水中加入强碱后抑制了水的电离。
四、盐溶液中水的电离
盐溶液中无过多的酸或碱，其氢离子和氢氧根离子均来自于水，但是由于盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与H2O发生反应，导致水的电离平衡发生移动，待水的电离平衡重新构成时，溶液中的c(H+)和c(OH-)数值不相等，溶液便呈现不同的酸碱性。
根据盐的类型可以分为三种情况：强酸弱碱盐溶液中水的电离、强碱弱酸盐溶液中水的电离以及强酸强碱盐溶液中水的电离。
在第一种情况下，水电离出的弱碱阳离子与OH-发生反应形成弱碱，使得溶液中的氢离子相对过剩，导致c(OH-)小于c(H+)，即溶液pH<7。
在第二种情况下，水电离产生的弱酸阴离子与氢离子反应生成酸，使得溶液中的氢氧根离子相对过剩，导致c(OH-)大于c(H+)，即溶液pH>7。
在第三种情况下，盐电离出的离子不会与H2O发生反应，因此与常温下纯水相同，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液pH=7呈中性。
虽然水的离子积常数在常温下是一个固定值，但是溶液中若是存在氢离子或氢氧根离子则可能对水的电离平衡造成影响，在实际做题训练时一定要弄清楚是哪种情况导致水的电离平衡发生移动，再具体情况具体分析，找到解决问题的方法，加快做题的速度和提高解题的能力。
以上是笔者归纳的一点有规律的知识点，希望有助于对这一部分内容一些迷惑的同学解决困难，提高学习成绩。
参考文献：
[1]王开山.例析与水的电离和溶液酸碱性有关试题的解答及突破策略[J].中学生数理化：高二版，，21(11)：38-39.
[2]周金玲.小议“水的电离和溶液的酸碱性”[J].软件：教育现代化(电子版)，，32(2)：152-153.
[3]马亚楼.“弱电解质的电离和溶液的酸碱性”同步测试题[J].中学生数理化：高二高三版，2014，16(9)：45-46.
酸式盐溶液酸碱性的教学【2】
摘 要：通过学生的探究活动，分析弱酸的酸式盐溶液中存在的电离平衡与水解平衡，分析溶液的酸碱性和微粒浓度的大小关系，进一步延伸到正盐与一元酸混合体系中溶液的酸碱性和微粒浓度的大小关系。
运用分类的思想提高思维的有效性，建立溶液体系的微粒观。
关键词：酸式盐;电离平衡;水解平衡
一、问题的提出
电解质溶液中离子浓度大小比较的问题一直是高考化学的热点之一，考查的知识点多，灵活性、综合性较强，属于经典题型。
如何提高学生的理解能力，并在新课程的教学理念下提高学生的创新能力，本人在教学中进行了初步尝试。
新课程的教学提出以科学探究为突破口，提倡探究式学习为主的学习方式。
化学教学中的科学探究主要是指学生从学科领域或社会生活中选择和确定研究主题，创设类似科学研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题，对可能的答案作出假设和猜想，并设计方案，通过实验、操作、调查和搜集证据，对获得的信息进行处理，得出初步结论的各种研究性学习活动过程。
通过让学生经历这些科学探究的过程，可以综合发展认识能力，提高认识品质。
学生在学习盐(正盐)溶液的酸碱性后，对盐类的水解有了初步的认识，同时又与前面学过的弱电解质的'电离混在一起，对一般盐类都属于强电解质产生困扰。
对于正盐溶液中微粒浓度大小比较有了分析方法，对酸式盐的溶液中微粒浓度大小比较还需更进一步的理解。
通过本节课的学习，希望学生能够理解电离平衡和水解平衡对溶液酸碱性以及浓度的影响。
化学物质分类思想的培养有利于学生对科学方法的理解和掌握，可以帮助学生形成正确的化学物质观，即：对化学物质进行适当的分类，可以使物质系统化、条理化，可以丰富学生对化学物质的认识;不同的分类角度和维度有助于人们多角度、多层次、更全面、更深刻地认识化学物质，体会化学物质的多样性和统一性。
篇3：水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性（教案）
水的电离和溶液的酸碱性（教案） 第一课时 课程目标： 1、 了解水的离子积的含义 2、 掌握影响水电离平衡的因素 3、 判断溶液酸碱性的依据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH C 简写为 H2O H+ ＋ OH C 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)・c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的'量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数 c (H+)・c (OH C)＝K电离・c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)・c (OH C) 讨论： 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH―]=10―7mol/L ，说明水的电离程度如何？ 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 问题思考 1、水的电离是吸热反应还是放热反应？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响（1.T;2.加入酸或碱；3.加入NaHSO4） T升高 加入少量盐酸 加入少量NaOH 加入NaHSO4 c (H+) c (OH C) 平衡移动方向 KW变化情况 H2O的电离程度 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH C)总是相等的 ④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变 二、溶液的酸碱性 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总・c (OH C) 总＝1×10-14（常温） 问题思考 1、水中加入酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH C)是否相等？ 2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH C？ 3、由上表分析在酸性溶液中c (H+)与c (OH C)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH C)大小。 4、如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？ 判断溶液酸碱性的标准：c (H+)与c (OH C)相对大小 讨论：KW=10-12（100℃） 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？――――[H+] =10-6mol/L [H+] ＞1×10―7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时，[H+] = 1×10―7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ [H+] = 1×10―7mol/L、[OH-] = 1×10―5mol/L， [OH-] ＞[H+] 故呈碱性！ 总结：不能用[H+]等于多少来判断溶液酸碱性，只能通过[H+] 、[OH－]两者相对大小比较 课堂训练 1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 作业:篇4：水的电离和溶液的酸碱性教学反思
关于水的电离和溶液的酸碱性教学反思
在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。
在讲解溶液的酸碱性与PH时，通过列表比较的方法，清楚地反应出酸性或碱性溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质原因，加深理解、记忆。再联合初中实验知识：酸性：PH＜7；碱性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸碱性与PH之间的关系。
通过讲练结合的方式来学习PH的相关计算，可以让学生有一个先思考，再听讲，后练习的一个学习过程，更加加强了学生对计算方法、思路的理解、思考和掌握。
通过实验活动，让学生亲自动手做实验，可以进一步加深学生对实验方法、实验步骤、实验正确操作的理解和掌握，提高学生的动手能力。
篇5：溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题
一、判断下列说法是否正确：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20
二、计算：
1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.
将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。
三、判断下列说法是否正确：
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的`溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
篇6：水的电离和溶液的pH
教学目标
知识目标
了解水的电离和水的离子积；
了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。
能力目标
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议
教材分析
本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时， ，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 浓度与 浓度的乘积总是一个常数— 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在碱性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是没有 和 ，而是 。使学生了解溶液中 浓度与 浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了 的含义，将 与 联系起来，并结合图3－7，介绍了有关 的简单计算。图3－8是对本部分内容的小结。
使用 来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L时，一般不用 来表示溶液的酸碱性，而是直接用 的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议
从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后 几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时， 增至 ， 则会减至 ，在溶液中水的离子积仍保持不变。
在水溶液中， 和 是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：
溶液呈酸性
溶液呈中性
溶液呈碱性
关于溶液pH的教学，指出用 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用 不方便，常采用 的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：
的负对数叫溶液的pOH，表达式：
在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解 与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于 ，而当酸、碱溶液的 或 大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。
导出以下关系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH。
教学设计示例
课题：值
重点：水的离子积， 、与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关 的简单计算。
教学过程
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？
①
②
③
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用 表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 增大。25℃时，
；100℃时， 。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。
且
②在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。
［想一想］
为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：
中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。
碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。
②若 或 小于1mol/L，如 ，或
，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
练习：
1．25℃时，纯水的pH？
解：纯水，25℃时
∴
答：25℃纯水pH为7。
2．物质的量浓度为 盐酸溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
答： 盐酸pH为2。
3．物质的量浓度为 的 溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
∴
答： 盐酸pH为12。
③溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中，
在酸性溶液中，
酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。
在碱性溶液中，
碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。
25℃时，
100℃时，
（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的
（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；
（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。
pH计算的基本思路与方法：
一、知识要点
1． ，关键是求溶液的 。
2．强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。
3．强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出 ，再由
4．弱酸溶液 ，用近似公式求算：
或
5．弱碱溶液 ：先根据近似公式求溶液的
或
二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算
例1 已知 的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？
解：∵
∴稀释100倍，则
强酸溶液，当体积扩大100倍， 减少100倍，pH变化2个单位。
即pH由1变为3；溶液 减小，而 浓度增大。pH变大。
例2 已知 的 溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？
解：∵
∴
稀释100倍：
强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中 减少100倍，pH降低2。
总结、扩展
要 点 | 内 容 |
水（或溶液）离子积 | （25℃） |
溶液pH | |
溶液酸碱性与pH | ： |
扩展
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
混合前 | 混合后 | 条件 |
强酸，强碱等体积混合， | ||
2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。
例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为
混合前：
， ，溶液中
， ，溶液中
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。
即
∴
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的pH？
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下，
（ 仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 增大。
（2）溶液中 ， 浓度增大，均抑制水的电离，但 不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 。
探究习题
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 ，继而求出混合溶液的 ，再据水的离子积求出混合溶液的 ，并取 负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：pH =13， = ， = 。PH =9， ， 。
混合后溶液的 为：
混合后溶液的 为：
混合后溶液的pH为：
两强酸溶液混合：
分析 pH等于1的强酸溶液 为 ，pH值等于5的强酸溶液 为 ，混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。
解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。
篇7：水的电离和溶液的pH
教学目标
知识目标
了解水的电离和水的离子积；
了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。
能力目标
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议
教材分析
本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时， ，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 浓度与 浓度的乘积总是一个常数— 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在碱性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是没有 和 ，而是 。使学生了解溶液中 浓度与 浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了 的含义，将 与 联系起来，并结合图3－7，介绍了有关 的简单计算。图3－8是对本部分内容的小结。
使用 来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L时，一般不用 来表示溶液的酸碱性，而是直接用 的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议
从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后 几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时， 增至 ， 则会减至 ，在溶液中水的离子积仍保持不变。
在水溶液中， 和 是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：
溶液呈酸性
溶液呈中性
溶液呈碱性
关于溶液pH的教学，指出用 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用 不方便，常采用 的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：
的负对数叫溶液的pOH，表达式：
在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解 与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于 ，而当酸、碱溶液的 或 大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。
导出以下关系：pH + pOH =14，pH =14—pOH。利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH。
教学设计示例
课题：值
重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关 的简单计算。
教学过程
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。
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篇8：水的电离和溶液的pH
教学目标
知识目标
了解水的电离和水的离子积；
了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。
能力目标
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议
教材分析
本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时， ，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 浓度与 浓度的乘积总是一个常数— 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在碱性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是没有 和 ，而是 。使学生了解溶液中 浓度与 浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了 的含义，将 与 联系起来，并结合图3－7，介绍了有关 的简单计算。图3－8是对本部分内容的小结。
使用 来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/L时，一般不用 来表示溶液的酸碱性，而是直接用 的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议
从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后 几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时， 增至 ， 则会减至 ，在溶液中水的离子积仍保持不变。
在水溶液中， 和 是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：
溶液呈酸性
溶液呈中性
溶液呈碱性
关于溶液pH的教学，指出用 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用 不方便，常采用 的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：
的负对数叫溶液的pOH，表达式：
在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解 与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于 ，而当酸、碱溶液的 或 大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。
导出以下关系：pH + pOH = 14，pH = 14—pOH。利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH。
教学设计示例
篇9：水的电离和溶液的pH
重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关 的简单计算。
教学过程
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？
①
②
③
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用 表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 增大。25℃时，
；100℃时， 。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。
且
②在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。
［想一想］
为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：
中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。
碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。
②若 或 小于1mol/L，如 ，或
，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
练习：
1．25℃时，纯水的pH？
解：纯水，25℃时
∴
答：25℃纯水pH为7。
2．物质的量浓度为 盐酸溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
答： 盐酸pH为2。
3．物质的量浓度为 的 溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
∴
答： 盐酸pH为12。
③溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中，
在酸性溶液中，
酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。
在碱性溶液中，
碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。
25℃时，
100℃时，
（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的
（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；
（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。
pH计算的基本思路与方法：
一、知识要点
1． ，关键是求溶液的 。
2．强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。
3．强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出 ，再由
4．弱酸溶液 ，用近似公式求算：
或
5．弱碱溶液 ：先根据近似公式求溶液的
或
二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算
例1 已知 的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？
解：∵
∴稀释100倍，则
强酸溶液，当体积扩大100倍， 减少100倍，pH变化2个单位。
即pH由1变为3；溶液 减小，而 浓度增大。pH变大。
例2 已知 的 溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？
解：∵
∴
稀释100倍：
强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中 减少100倍，pH降低2。
总结、扩展
要 点
内 容
水（或溶液）离子积
（25℃）
溶液pH
溶液酸碱性与pH
：
扩展
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）
适用于选择题型与填空题型的`速算规律。
混合前
混合后
条件
强酸，强碱等体积混合，
2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。
例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为
混合前：
， ，溶液中
， ，溶液中
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。
即
∴
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的pH？
板书设计
篇10：水的电离和溶液的pH
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下，
（ 仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 增大。
（2）溶液中 ， 浓度增大，均抑制水的电离，但 不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 。
探究习题
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 ，继而求出混合溶液的 ，再据水的离子积求出混合溶液的 ，并取 负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：pH = 13， = ， = 。PH = 9， ， 。
混合后溶液的 为：
混合后溶液的 为：
混合后溶液的pH为：
两强酸溶液混合：
分析 pH等于1的强酸溶液 为 ，pH值等于5的强酸溶液 为 ，混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。
解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。
篇11：溶液的酸碱性教学反思
在九年级二班班上了《溶液的酸碱性》一节探究课，总体感觉还不错。
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何判定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”
本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景―实验探究―交流讨论―归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
授课过程中，我从学生己有的知识和经验出发，比如：二氧化碳通入紫色石蕊试液显什么颜色，和向氨水中滴加无色酚酞试液显什么颜色，后说明了这些溶液显什么性，因为这些内容是上学期学过和知识，从而获取对酸和碱的感性认识。然后，给学生学会运用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性的方法。我准备了醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水、碳酸钠、肥皂水等几种溶液，进行学生分组实验，对几种溶液进行酸碱性的测定，判定哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色变化规律，加深了学生对本课知识理解。
然后，又给学生，对这些溶液进行PH的测定。为了更好的调动学生的积极性，激发学生的探究欲，在实验前，我增加了一个环节，就是先请学生利用所学知识对液体的pH范围进行猜测。在有了猜测、想法之后，再请学生动手操作，验证猜测正确与否。一方面通过实验培养学生的.动手能力、观察能力，同时培养学生科学的态度和科学的研究方法。最后，归纳总结，出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系。使学生形成了科学的知识体系。学完新知识后，我通过课堂练习来检查学生对本节内容掌握情况与程度。
在整个教学过程中，我以“绿色的化学教育”为宗旨，实现了学生探究，自主、合作与交流、以学生为主体、教师为主导的教学理念。
这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但也存在以下几个不足的问题，需要更加改进和完善：
1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟。
2、鼓动和鼓励学生参与到教学活动、指导学生实验的力度和强度、学生实验教程存在的错误及时的纠正现象得待于加强。
3、用酸碱指示剂来探究溶液的酸碱性时。如果能利用魔术形式来导入，可能更激发学生学习的积极性和参与的热情，为下文教学效果会更好。
4、在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
5、学生反思小结时，感觉时间有一点紧张，还可以详细一点。
篇12： 《溶液的酸碱性》教学反思
通过本节的教学，基本完成教学目标，解决了本节课的教学重难点，学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性，以及定量的测定溶液的酸碱度。虽然在教学过程中，由于同学对于现象观察的不明显，导致在部分颜色上存在差异，但经过多次实验后，还是掌握了正确的变色规律。通过课后的练习反馈，学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。
在创设情境导入中，以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例，让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识，找出认知的起点，站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。在判断溶液酸碱性强弱导入时，以生活中化学现象：浓的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化学方法区分？通过演示实验引起学生的思维冲突，渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的，还必须定量来认识。我们可以把生活中的现象提炼为化学问题，然后学习新的化学知识，最后用化学知识解决新的问题，即“从生活走向化学，从化学走向社会。”
通过学习，溶液的酸性实质是氢离子的性质，氢离子浓度越大，酸性越强；碱性是氢氧根离子的性质，氢氧根离子的浓度越大，碱性越强。有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。
溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能，还渗透了科学方法教育：直接观察法和间接观察法，还渗透了定性到定量的研究方法，使人们对事物的认识更深入。
在测定PH时，有一组学生测试出的食盐水或蔗糖水的pH值呈酸性，跟其它组的结果不同。让学生来寻找导致这个错误的结果的原因，学生通过讨论，得出除了视觉本身的误差外，还可能是由于样品被污染，在测试前一种酸性溶液的'pH后，玻璃棒没有洗或没有洗干净，也可能玻璃片不干净或不干燥就进行下一种溶液的测试。抓住学生实验过程中出现的操作不规范，而导致的测定结果的错误，引导学生认识到操作规范严谨的重要性。
本节课学习重点是溶液酸碱性及检验方法，难度不是很大。我采用的教学方法是多媒体课件与学生实验相结合。学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。整个教学过程中，实现了学生探究，自主、合作与交流、以学生为主体、教师为主导的教学理念。
尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了尝试，并取得一定的成效。但也存在以下几个不足的问题，需要改进和完善：
1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成情况，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，如：从氢离子和氢氧根离子的角度，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因建立宏观与微观相联系的思维方法这一目标的学习不到位，还需要用心去研究、体会和感悟。
2、在学生实验中，如何更加合理地协调好组员间的分工与合作，尽可能地使每一位学生能积极参与和主动探究，边动手边思考，提高学生的实验能力。
篇13： 《溶液的酸碱性》教学反思
在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。
在讲解溶液的酸碱性与PH时，通过列表比较的方法，清楚地反应出酸性或碱性溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质原因，加深理解、记忆。再联合初中实验知识：酸性：PH＜7；碱性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸碱性与PH之间的关系。
通过讲练结合的方式来学习PH的相关计算，可以让学生有一个先思考，再听讲，后练习的一个学习过程，更加加强了学生对计算方法、思路的理解、思考和掌握。
通过实验活动，让学生亲自动手做实验，可以进一步加深学生对实验方法、实验步骤、实验正确操作的理解和掌握，提高学生的动手能力。
篇14： 《溶液的酸碱性》教学反思
课题内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容可分为三个部分，首先从酸碱指示剂的实验，认识酸碱能与指示剂反应并显示不同的颜色；在此基础上介绍了几种常见的酸碱性质及用途；最后通过酸碱溶液的导电实验，来说明为什么酸或碱具有一些共同的性质。本节课是第三部分内容，十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字。经老师们评课，认为这节课整体来说是一节成功的课，讲解内容清晰。但仍有些方面需要提高，主要包括以下方面：
1、对教材处理不到位，需要多研究课程标准。课程标准中已经开始淡化相应的概念，对学生不必太过强调。新教师对课标一定要熟悉，了解中考的指挥棒，才能指挥学生复习好迎接好中考。
2、复习时要对知识加强归纳总结，知识点要点拨到位。对所需记忆的知识缩小范围，有利学生记忆。
3、语言要更加严谨精确，本节课需点明物质溶于水的本质是离子与金属导电不同；点明水乙醇不导电是因为形成不了离子。
4、课堂上将更多的主动权交与学生，不要限制的太死，需精心准备几道相关的练习题。
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