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高中化学公开课教学设计

时间：2023-04-30 08:41:46 其他范文收藏本文下载本文

下面是小编帮大家整理的高中化学公开课教学设计，本文共14篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高中化学公开课教学设计

篇1：高中化学公开课教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

能说出氨气的理化性质。

【过程与方法】

通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。

【情感态度与价值观】

通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。

二、教学重难点

【重点】氨气的理化性质。

【难点】喷泉实验。

三、教学过程

环节一：导入新课

【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。

【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。

【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。

环节二：新课讲授

【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。

篇2：高中化学公开课教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.知道什么是烃的衍生物。

2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。

3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。

【过程与方法】

通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。

【情感态度与价值观】

在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。

二、教学重难点

【重点】乙醇的结构简式。

【难点】有机物“结构—性质”的关系。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。

环节二：新课讲授

1.金属钠与乙醇的反应

【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?

【播放视频】金属钠与乙醇的反应

【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。

2.乙醇的结构

【提出问题】金属钠与乙醇发生反应生成氢气，但是不能与烃发生反应，由此判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式相同吗?

【学生回答】不同。

【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?

【学生回答】烃分子中的氢原子都是与C原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。

【提出问题】根据乙醇的分子式，可以写出几种结构简式，哪一种才是符合乙醇化学性质的结构简式?为什么?请小组内讨论之后给出结论。

篇3：高中化学公开课教学设计

教学准备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dio_ide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2 洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

① 氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]② 还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③ 自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐

① 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)

[板书]② 二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?

不能

[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书] (3) 二氧化硫的还原性

① 与卤素单质反应：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]实验视频：SO2的漂白性。

实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[板书](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色

[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2 呢?

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

[板书] (6) SO2的实验室制法

① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7) SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SO_和NO_随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法

1、改善燃料种类，积极开发新能源;

2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .

3、种植能够吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三) 三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?

[投影小结]

(1) 与水反应： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)

(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识。

[板书](四) 硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢?

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗?

H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片------常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2 、Na2SO4

但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办?

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢?

[板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

[板书] 3、化学性质

[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。

[问]由此现象可得出什么结论?

[板书] (1) 可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书] 2H2S + O2 2H2O +S

[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?

[板书](2) 还原性：H2S + _2 ==2H_ +S↓(_=Cl、Br、I)

[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书](3) 不稳定性：H2S H2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1) 分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 设计实验证明是否发生变质

H2S ：观察是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

[自我评价]

1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( )

A.BaCl2有_ B.两试管沉淀均是BaSO3

C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大

2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是( )

A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32― ，HSO3―

物质的量浓度之比约为( )

A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3

4.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5.能证明SO2 具有漂白性的是( )

A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )

A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )

A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3. 下列说法中正确的是( )

A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

B.能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )

A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。

它们具有下列性质：

① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

(1)推断A～E的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。

(2)有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应 ;②C与硫酸反应 ;

③D与硫酸反应 ;④E与溴水反应。

7. 下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。

(2)①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________ 气体。

(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。

(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。

(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。

(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。

板书

见教学过程。

篇4：高中化学教学设计

一、教学背景

《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

二，学情分析

初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

三、教学重点难点：

（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

四、教学用具：

甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

五、教学方法：

实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

六、教学过程：

[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

[揭题]板书：最简单的有机化合物—甲烷

[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

1、分子组成：CH4

[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点

[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

[板书]二、甲烷的性质

[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

1、对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

2、甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

3、如何设计上述实验？

[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

[设问]1、点燃甲烷前应注意什么？

2、如何定性检验甲烷的产物？点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

[板书]2、化学性质

⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O

[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，

[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

[投影]随堂巩固练习

[投影]甲烷的三点利用及图片

[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

八、教学反思：

本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的'方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

篇5：高中化学教学设计格式

一、教学设计

(一)课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

(二)教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点

2.过程与方法上重难点

(六)教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备

1.学生(包括探究方案准备和分组等)

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)

(一)新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

(二)师生互动

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业

篇6：高中化学教学设计格式

要素

内容

权重

体现基础教育课程

改革理念

课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的'转变，现代教学媒体的恰当运用，新

的评价方法和理念的体现，等等

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

原创与特色

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有

原创性的设计

实践中可行

具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

总分

100

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

篇7：公开课教学设计

教学目的

1、理解短文《马说》所阐明的深刻道理，了解作者对古代封建统治者压抑、摧残人材的愤慨之情。

2、掌握短文中的主要实词和虚词的用法。

3、体会作者寄托在文中的思想感情，了解封建社会中人才被埋没的可悲状况。

重点、难点

1、理解短文《马说》所阐明的深刻道理。

2、了解托物寓意，以事喻理的议论方法。

3、积累文言词语。

4、背诵课文

课时安排：

1课时

教学过程

一、介绍作者

二、简介文体

三、简介伯乐相马的故事

四、教师范读全文

学生朗读课文。（重点朗读第3段，体会作者的感情。）

五、阅读课下注释

给下列加点字注音并理解词语意思。

①骈死于槽枥（）之间骈死：骈，两马并驾。骈死意为并列而死。

②才美不外见（）外见：表现出来。

③食（）之不能尽其材食，同“饲”。……

六、找到通假字

食马者：“食”通“饲”，喂养。

才美不外见：“见”通“现”，显现，表现。

食之不能尽其材：“材”通“才”，才能。

其真无马邪：“邪”通“耶”，表示疑问，相当于“吗”。

七、阅读课文并思考

1、“说”，是古代的一种议论体裁，大多是以华丽的言辞陈述作者对某个问题的见解，跟现在的杂文大致相近。

2、层次：

第一层（第1段）说明伯乐对千里马命运的决定作用；

第二层（第2段）揭示千里马被埋没的根本原因；

第三层（第3段）总结全文。表现作者对封建统治者埋没人才、摧残人才的愤慨之情。

3、中心：借古代伯乐和千里马的故事，以喻封建统治者不识人才，甚至摧残、压抑人才，也表现了作者的愤慨之情。

八、课文分析

1、这篇“说”带有寓言的色彩。文章的首句“世有伯乐，然后有千里马”是全文立意之所在。这个意思是从古代关于伯乐和千里马的故事中生发出来的，却又表现了作者的独特见地。文章以千里马比喻有才能的人，以伯乐比喻圣明的君王，借千里马的被埋没揭露封建统治者埋没人才的现象，也表达作者怀才不遇的愤意。

2、第一段，说明伯乐对千里马命运的决定作用。一开篇就奇峰突起，发人之所未发，以“世有伯乐，然后有千里马”点明全文主旨。这句话还包含着一个反题，即“无伯乐，则无千里马”，说明千里马的命运对伯乐的依赖关系。换句话说，就是除伯乐而外没有人能识别千里马；既然如此，千里马的命运就决定于是否有伯乐来发现它了。而实际的情形是：“千里马常有，而伯乐不常有。”所以千里马的悲惨命运简直是具有必然性的了。接着就用“辱于奴隶人之手，骄死于槽枥之间”，具体地描绘了它的可悲的遭遇。字里行间充满了作者的痛惜之情。

3、第二段，揭示千里马被埋没的根本原因。千里马被埋没的直接原因是：“食不饱，力不足，才美不外见。”但文章先不点出，而从千里马的食量说起。“一食或尽粟一石”，是夸张的说法，突出地表明千里马的食量大大超过普通马。而这一点，决非那些“食马者”所能知，他们只是按照普通马的食量来喂养文。所以“食不饱，力不足，才美不外见”的原因又是在“不知其能千里而食”这一点上。“不知”，这正是问题的要害。点出这个要害之后，先以“是马也”一顿，再以“虽有千里之能”作低回之势，然后步步紧逼，历数这种“不知”所造成的恶果，到段末再用反法句“安求其能千里也”，把作者对“食马者”的无知的愤怒谴责的感情发展到高潮。这是从反面证明“世有伯乐，然后有千里马”的道理。4、第三段，对执策者的“不知马”进行辛辣的嘲讽。先用揭露矛盾的方法刻画执策者的形象：以“策之不以其道，食之不能尽其材，鸣之而不能通其意”紧承上文，全面地总结了这种人“不知马”的表现，又以他们在千里马跟前的愚蠢、狂妄、浅薄的宣称作对照，生动地揭示了这种人的愚蠢、狂妄、浅薄和荒唐。后发感慨：以“其真无马邪”承上文“天下无马”，表示作者对执策者反法，同时为下句蓄势，由此再用“其真不知马也”结住全文，更有力地表达了作者的痛切之感。

5、本文采用“托物寓意”的写法。文章论述的是识别人才的问题，但通篇没有一句话直接提到人才。作者认为对有才能的人必须尊之以高爵，养之以厚禄，任之以重权，这样他们才能施展自己的才干。他的这些主张，是通过对千里马的“食不饱，力不足，才美不外见”的境遇的描述表现出来的。对封建社会中统治者有眼不识英雄和人才埋没的现象，则分别用“策之不以其道，食之不能尽其材，鸣之而不能通其意”和“祗辱于奴隶人之手，骄死于槽权之间”作了形象的概括，寄寓了作者很深的感慨。文字生动活泼，富有感染力和说服力。本文篇幅虽短，中心却十分突出。全文围绕着“不知马”这个中心，反复进行论述。文中连用十一个“不”字。开始说“伯乐不常有”，归结到千里马之“不以千里称”；中间由食马者的“不知”说到千里马的“食不饱，力不足，才美不外见，且欲与常马等不可得”；最后更以“不以”“不能”来痛斥执策者的无知，并由此导出全文的结句“其真不知马也”，点明了中心。

十一、练习

1、课堂练习：阅读课后练习，完成练习三。

2、课外练习：背诵全文。

3、韩愈用“千里马”比喻____，用“食马者”比喻____，表达作者____的思想感情。

篇8：公开课教学设计

公开课教学设计

一、教学目标：

【情感、态度、价值观目标】

1.通过学习，引导学生树立终身学习的观念，培养自觉学习的态度，珍惜自己受教育的机会。

2.通过学习，引导学生认识到接受教育，对个人成长和家庭有利，更对国家和社会有利。

【能力目标】

提高学生依法维护自己受教育权的能力，增强学生履行受教育义务的自觉性。

【知识目标】

1.通过学习，学生懂得教育的含义和作用。

2.通过学习，学生懂得受教育权的含义，义务教育含义和特征。

二、教学重点、难点:

【教学重点】教育对个人、国家的作用。

【教学难点】义务教育的含义、特征。

三、教法学法：

【教法】情景教学法探究教学法讨论归纳法

【学法】体验学习法探究学习法归纳学习法

四、教学用具：多媒体课件

五、课时安排：一课时

六、教学过程设计

【课前准备】《中国梦我的梦》

（设计意图：创设教学情境，激发学生兴趣，营造学习氛围。）

【时政导入】

（设计意图：引用时政热点导课，体现思品课的思想性，引出课题，燃起学生心中的梦想之火，为后面的学习做铺垫。）

【授新】

第一环节：感知教育的含义

交流活动：1.你的未来梦想是什么？

2.实现你的未来梦想要储备哪些知识？

3.我们可以通过哪些途径获取知识经验？

（设计意图：结合学生实际，深化导课问题，沿着学生思维的轨迹，点明“教育是获取知识的主要途径”，总结教育的含义。）

第二环节：感悟教育的力量

1.体验活动——魔术鸡蛋。

（设计意图：通过直观演示，激发学生学习兴趣，初步感悟知识带给我们的乐趣与收获。）

2.活动一：教育成就出彩人生

（1）现场活动——说一说自己喜欢的学科，为什么喜欢？它带给你最大的收获是什么？

（设计意图：联系学生的'切身体会，加强学生对教育作用的理解。）

（2）名师引航——出示资料，烘托学习的意义。

活动二教育助圆中国梦想

1.出示视频《中国十年成就》思考：作为一名中国人你感受到什么?

2.出示十八大资料及教育对经济发展中作用的示意图；

3.概括教育对国家民族的作用。

（设计意图：通过看视频，从感性认识中国的发展壮大，又通过阅读十八大资料、教育对经济发展中作用的示意图，进一步从理性层面认识到教育在国家发展中的重要作用，突破教学重点。）第三环节探究受教育权

1.布置自学任务

受教育权的含义；义务教育的含义、特征。

2.小轼牛刀，角色扮演

（设计意图：义务教育是本课的难点，学生不容易理解，通过举例，学生不仅掌握了概念特征，而且给他们留下了深刻的印象。）

【课堂小结】

引领学生概括本节课教学内容。

【课堂延伸】

1.播放视频《中国梦我的梦》

2.师生共勉

（设计意图：引导学生时刻勉励自己不断学习，珍惜受教育权，自觉履行受教育义务，肩负时代赋予我们的历史使命。）

【板书设计】知识助我成长

教育

对个人，知识改变命运。对国家，教育成就未来

我们需要学习我们必须学习

权利义务

珍惜履行

篇9：左右公开课教学设计

教学目标

1、以生活中有关左右的真实情境激发学生的学习。

2、培养学生运用左右的数学知识解决实际问题的能力。

3、认识左右的位置关系，理解其相对性。

教学重点

认识左右的位置关系

教学难点

理解左右的相对性

教学过程

一由生活实列引入

小朋友们，你们喜欢上数学课吗？喜欢的同学请举手。看一看，你们举的是左手，还有是右手？

关于左右还有好多好多的知识呢，你们想知道吗？那我们今天就一起来认识左右。

二理解左右

1、找朋友

想一想：我们常常用右手做哪些事？在做这些事情时，左手在干什么？

左手、右手真是一对好朋友，小朋友们看看自己的身体，还有像这样的好朋友吗？下面，同学们先在小组里说说。

学生汇报。

2、游戏：听口令作动作。

（1）教师发口令，学生做动作。（由慢到快）

如：举左手、摸右耳、拍左肩、右手摸左腿等。

（2）同桌两人一人发口令，一人做动作。

3、摆文具。

（1）摆一摆：铅笔、橡皮、文具盒、尺子。

（2）说一说：摆在最左边的是什么？最右边的是什么？从左数，橡皮是第几个？从右数，橡皮是第几个？橡皮的左边有什么？右边有什么？

（3）学生模仿教师提问。如：从左数，第三个文具是什么？尺子的左边有什么？等等，并请其他同学回答。

（4）任选两种文具，说一说：谁在谁的左边？谁在谁的'右边？

4、练习

（1）请每一横排从左数的第2个同学站起来，请你跟右边的同学我握手。

（2）请每一横排从右数的第2个同学站起来，向左边的同学问声好。

三体验左右的相对性

1、三名同学上台，背对大家。

问：第二个同学在左边，还是右边？说明比的标准不同，左右也不同。

2、请34名同学上台，与全班学生面对面站》

听口令：举起你的右手。

问：为什么你们举的都是右手，而方向却不相同呢？

3、观察讲台上的粉笔盒和数学书。

问：谁左谁右？如果站在老师这个角度看，会是谁在左边，谁在右边呢？说明观察的角度不同，左右也不同。

四解决问题

1 找朋友家。（60页图）星期天，小刚想到小明家去玩，可他只记得小明住在三楼的左边，你们能告诉他小明家住记号房吗？

2 书61页第三题，他们都是靠右走的吗？

3 书61页第5题，猜一猜：一共有几辆车？

篇10：高中化学《原电池》教学设计

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：

进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：

原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教学方法：

讲授法、演示实验法。

教学过程：

【板书】化学能与电能

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

学生答：水力发电、火力发电、核能……

教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

【学生讨论】一分钟

教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。

负极：失去电子（或电流流进）

原电池

正极：得到电子（或电流流出）。

教师：原电池的工作原理。

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

教师：原电池组成条件：两极一液一连线。

①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

②电解质溶液。

③形成闭合回路。

④能自发地发生氧化还原反应。

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

【归纳小结】

判断原电池正、负极的方法。

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

4、电极反应现象

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用。

①制作化学电源

②加快反应速率

③判断金属活动性的强弱

④防止金属的腐蚀

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用。

篇11：《苯》高中化学教学设计

【学习目标】

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

【板书】

苯的分子式：_______________

凯库勒结构式：_____________

结构简式：____________

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

设计实验方案：

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。

【思考与交流】

（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质。

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃

【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意：

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。

【动画模拟】观看动画写出化学方程式。

【板书】苯与硝酸反的取代反应：

注意：

①反应条件：50—60℃水浴加热。

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂。

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。

反应的化学方程式：

苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。

篇12：高中化学必修教学设计

合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3.组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题(化学平衡的移动问题)。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。

4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

铁触煤(500℃左右时活性最大)

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

篇13：《醉翁亭记》教学设计公开课

学习目标

1.积累文言词语，能准确背诵、翻译全文。

2.学习写景和抒情相结合的写法。

3.体会作者“与民同乐”的思想感情，感受“古仁人”的济世情怀和宽厚仁爱之心。

教学过程

一、新课导入?

导语设计1：

清康熙年间选编的《古文观止》，收录的是从东周到明末的220篇文章，欧阳修的《醉翁亭记》就在其中。为什么在浩瀚的古代散文中此文能占有一席之地呢?也许是文章非凡的魅力吸引了编者，也许是作者虽处处被贬仍不改忧国爱民的初衷，不改随遇而安的旷达情怀吸引了编者，也许二者兼而有之。

导语设计2：

“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也”，这是宋代文学家欧阳修《醉翁亭记》中的名句，也是成语“醉翁之意不在酒”的由来。今天我们一起学习这篇古典文学中的美文名篇，感受千年前的古人纵情于秀山秀水中的意趣和情怀。

二、自主学习———预习与展示

1文言知识归纳

(1)生字注音

环滁(chú) 壑(hè) 琅琊(láng yá) 潺潺(chán)

辄(zhé) 霏(fēi) 瞑(míng) 晦(huì)

伛偻(yǔ lǚ) 肴(yáo) 提携(xié) 蔌(sù)

酒洌(liè) 觥筹(gōng)弈(yì) 翳(yì)

颓然(tuí)

(2)古今异义：

醉翁之意不在酒意：古义：情趣。今义：意思或愿望。

游人去而禽鸟乐也去：古义：离开今义：到、往颓然乎其间者

颓然：古义：醉醺醺的样子今义：颓废的'样子

野芳发而幽香芳：古义：花朵今义：芳香山间之四时也

时：古义：季节今义：时间

(3)一词多义：

①而：表顺接的连词，渐闻水声潺潺而泄出于两峰之间者;

表并列的连词，泉香而酒冽;表递进的连词，饮少辄醉，而年又最高; 表转折的连词，可是，却，然而禽鸟知山林之乐，而不知人之乐。表时间的连词，不久，已而夕阳在山。

②绝：停止，往来而不绝者，滁人游也;

与世隔绝，率妻子邑人来此绝境; 到极点，以为绝妙; 极，非常，佛印绝类弥勒。

③也：与“者”连用，表示判断语气，泄出于两峰之间者，酿泉也;

用于句尾，表示肯定语气，醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。

④之：助词，的，醉翁之意不在酒;

代词，名之者谁?

⑤酿泉：名词，泉的名称，而泄出于两峰之间者，酿泉也;

动宾短语，酿造泉水，酿泉为酒。

⑥乐：快乐，动词，不知太守之乐其乐也;

乐趣，名词，不知太守之乐其乐也。

⑦秀：秀丽，望之蔚然而深秀者，琅琊也;

开花，文中指繁荣滋长，佳木秀而繁阴。

⑧意：情趣，醉翁之意不在酒;

打算，意将隧入以攻其后也。

⑨临：靠近，有亭翼然临于泉上者;到，临溪而鱼。

⑩名：名词，名字，卷卷有爷名;动词，给……命名，名之者谁?太守自谓也。 ⑾穷：①乐亦无穷也：尽。②欲穷其林：走完。

⑿归：①云归而岩穴暝：归集，聚拢。②太守归而宾客从也：回家。 7、词类活用：

①山行六七里在山上，名词作状语。

②有亭翼然临于泉上者像鸟儿的翅膀，名词作状语。 ③名之者谁命名，名词用作动词。 ④自号曰醉翁也取名，名词用作动词。

⑤而不知太守之乐其乐也 (前乐)以……为乐，动词。(后乐)乐趣，名词。

2作者名片

欧阳修(1007—1072)，字永叔，号醉翁，又号六一居士，北宋文学家，史学家，位列“唐宋八大家”之一，主张文章应“明道”“致用”，是北宋古文运动的领袖，所作散文说理畅达，抒情委婉。

3背景追溯

《醉翁亭记》作于宋仁宗庆历六年(1046)，当时欧阳修正任滁州太守。欧阳修是从庆历五年被贬宫到滁州来的。他在滁州实行宽简政治，发展生产，使当地人过上了一种和平安定的生活，年丰物阜，而且又有一片令人陶醉的山水，这是使欧阳修感到无比快慰的。但是当时整个的北宋王朝却是政治昏暗，奸邪当道，一些有志改革图强的人纷纷受到打击，眼睁睁地看着国家的积弊不能消除，衰亡的景象日益增长，这又不能不使他感到沉重的忧虑和痛苦。这是他写作《醉翁亭记》时的心情，这两方面糅合地表现在他的作品里。

三、合作学习———探究与交流

(一)整体感知

贯穿全文的主线是什么?作者是如何围绕它层层展开记叙的?

【交流点拨】全文围绕“乐”这一主线展开记叙的。

(1)(第1自然段)亭之概况(环境、亭名由来)，抒发“山水之乐，得之心而寓之酒”。

(2)(第2、3自然段)亭之美景(自然美：朝暮图、四时景)，“乐亦无穷”;人情美(滁人游、太守宴、众宾饮、太守醉)照应“乐亦无穷”。

(3)(第4自然段)游亭之乐(游人去，禽鸟乐;太守乐其乐———与民同乐)(主旨)。

(二)深层理解

醉翁亭

1划分第1自然段内部层次，理清文脉。

【交流点拨】第1自然段总写醉翁亭的自然环境和它的得名。分两层：第一层写环境并点题：环滁皆山→西南诸峰→琅琊山(鸟瞰)→酿泉(由俯到仰)→醉翁亭(自下而上，点题);第二层写亭的得名：建亭者→名亭者→乐(题眼，主线)。

2自号醉翁的原因?

【交流点拨】“饮少辄醉，而年又最高”

3解释“醉翁之意不在酒”的含义：

【交流点拨】醉翁的情趣不在酒上。后用来表示意不在此，而在别的方面。

朝暮四时之景

1朝暮景色的特点?

【交流点拨】“日出而林霏开，云归而岩穴瞑，晦明变化。”

2春夏秋冬景色?

【交流点拨】“野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风清高洁，水落而石出。”

3“乐亦无穷”的原因?

【交流点拨】“朝而往，暮而归，四时之景不同”。

官民同游

1为什么在写“太守宴”前要先写“滁人游”?

【交流点拨】为了给“太守宴”创设一个欢乐的氛围，并蕴含着作者与民同乐的旨趣。

2文中怎样写了滁州百姓之乐?

【交流点拨】“至于负者歌于途，行者休于树，前者呼，后者应，伛偻提携，往来而不绝。”

3滁人欢乐情状全是从太守眼中看出的。从写滁州百姓之乐中间，可以体会出什么内涵?有没有太守之乐在里边?

【交流点拨】享受“山水之乐”的仅有太守及其宾客，还有滁州的百姓，一州之人，人人都可以纵情山水。“滁人游”写得有声有色———有歌声和呼应声，有负者和行者，有老人和孩子。百姓此时兴高采烈地出游，是因为生活安定富足，而这又跟太守励精图治有关。太守为此而乐，也为能与民同乐而乐，这是他的政治理想。

日暮醉归

1本段写了哪些乐?

【交流点拨】三种乐：禽鸟太守游人

2太守、众宾为何而“乐”?

【交流点拨】太守：山水之乐，宴酣之乐，与民同乐。众宾客：从太守游而乐。

3如何理解“太守之乐其乐”?

【交流点拨】“太守之乐其乐”是点睛之笔。作者在这里含蓄地抒发了自己复杂的感情，既包含寄情山水排遣郁闷的欢乐，也包含看到自己的政绩———政通人和后的欣慰。

“太守之乐其乐”是作者“与民同乐”的政治理想的反映。

4写醉与乐统一，点明主旨的句子是哪句?

【交流点拨】醉能同其乐。

(三)走进语言

1作者在写朝暮图及四时景时各抓住了什么特点?

【交流点拨】写朝暮图就是一天时间的纵面展开，写四季时则是横向铺排。写早晚景色变化，抓住“明”“晦”的特点，用“日出”“云归”写出“林霏”“岩穴瞑”的变化景象，成为对比鲜明的两幅画面。写四时景抓住了山间独特的景物，山、花、木、泉、石，写出了迥然有异的四幅图景。

2“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。”怎样理解这句话的含义?

【交流点拨】这一句奠定了全文抒情的基调。以下从两个方面展开：第一，写亭子四周的自然景色，以“乐亦无穷”表现作者纵情山水之意;第二，写滁州官民同乐的图景，极力写出滁州人民在和平生活中怡然自得和众宾尽欢的情态，表达了作者“与民同乐”的政治理想。

(四)走进写法

金线串珠。《醉翁亭记》虽然时而山色露出卷面，时而水流泻进画幅，时而人情喧于纸上，看似散乱，其实不然。重要的原因是作者手中有一根金线，这根金线就是作者的主观感受———“乐”，醉中之“乐”。写山水，是抒发“得之心”的乐;写游人不绝于路途，是表现游人之乐;写酿泉为酒，野肴铺席，觥筹交错，是宴酣之乐;写鸣声婉转，飞荡林间，是禽鸟之乐，更是为着表现太守自我陶醉的“游而乐”。全文因景生乐，因乐而抒情，围绕“乐”而展开，犹如穿千颗珠玉缀于金线之中，收万道阳光凝于聚光镜上。

(五)走进主题

文章通过对醉翁亭秀丽风光的描写和对游人之乐的叙述，表达了作者对美好山川的热爱和与民同乐的情怀，抒发了作者的政治理想和寄情山水以排遣愁怀的复杂感情。

四、板书设计

醉翁亭记

欧阳修

路线：环滁──琅琊山──酿泉──醉翁亭

风景：朝暮之景──四时之景山水之乐(醉景)

风俗：滁人游──太守宴──众宾欢──太守醉宴游之乐(醉人)

心情：禽鸟乐——人之乐——乐其乐与民同乐(醉情)

五、拓展延伸

欧阳修在《醉翁亭记》中表现了“与民同乐”的思想。你认为作为一名封建社会的高官能否真正做到“与民同乐”?

【交流点拨】欧阳修在文中确实表现了“与民同乐”的思想。可是，普通的老百姓，不可能有太守那样优越的生活条件和闲情逸致，可以每天到山中欣赏山水风光。即使欧阳修是一名体恤民情的清官，他也不可能具有与劳动人民同样的情感，要想真正做到“与民同乐”是不可能的。