以下是小编收集整理的《元素符号》教学反思，本文共18篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
篇1：《元素符号》教学反思
学生，认识了常见的元素符号，通过探究活动，让学生初步认识元素周期表，了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
对于本节课的设计中，我先用一简约化的周期表(没有过渡元素和电子层等信息)介绍元素的周期性，便于学生的观察和探究，然后再指导学生阅读教材 附页的元素周期表，这样由浅入深，符合学生对知识的接受规律。
篇2：《元素、元素符号》优秀教学反思
《元素、元素符号》优秀教学反思
就前几节课来说，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本性区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手给学生自己下一个定义。在概念的形成过程中，最好从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为他们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
教学进入分子和原子这一章，化学的新名词、新概念接踵而来，而且有些又比较抽象，在教学中要多结合实例、多做练习，让他们在反复实践中加深理解和巩固，使所遇到的名词、术语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
教学实践证明，要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子经常发生混淆。解决这个问题的`比较简单的办法是把定义中“一类”二字解析清楚。
对于单质和化合物的教学，可以让学生把已经学过的纯净物作为实例来进行分类，并在练习的基础上引导他们归纳物质的分类。
元素符号是国际上通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能，因此，教学采用陈述、复现的方法。
通过本节的教学，对于元素的分类要详细，应分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素；元素符号表示的含义应加上部分表示物质的例子。
篇3：《元素符号表示的量》教学反思
本节内容我一共上了3课时，可发现学生对知识点的掌握不是很理想，总结经验如下：
1、介绍相对原子质量时，要指出“以C-12”原子的质量的1/12为标准，并用相应的练习加以巩固，让学生充分理解相对原子质量的意义。
2、教学化学式时，可通过各种形式加深学生对化学式的认识，以及化学语言的表达。如可组织学生看图说话等。
3、化学式的计算中要引导学生规范解题，可补充一定的例题，以帮助学生加深对化学式的理解，掌握化学式计算的方法。
篇4：《元素符号表示的量》教学反思
《元素符号表示的量》教学反思
本节内容我一共上了3课时，可发现学生对知识点的掌握不是很理想，总结经验如下：
1、介绍相对原子质量时，要指出“以C―12”原子的质量的1/12为标准，并用相应的练习加以巩固，让学生充分理解相对原子质量的意义。
2、教学化学式时，可通过各种形式加深学生对化学式的认识，以及化学语言的表达。如可组织学生看图说话等。
3、化学式的计算中要引导学生规范解题，可补充一定的例题，以帮助学生加深对化学式的理解，掌握化学式计算的方法。
篇5：ru是什么元素符号
钌的.化学性质
化合价2、3、4和8。第一电离能7.37电子伏特。化学性质很稳定。在温度达100℃时，对普通的酸包括王水在内均有抗御力，对氢氟酸和磷酸也有抗御力。在室温时，氯水、溴水和醇中的碘能轻微地腐蚀钌。对很多熔融金属包括铅、锂、钾、钠、铜、银和金有抗御力。与熔融的碱性氢氧化物、碳酸盐和氰化物起作用。
篇6：元素 元素符号
第二章 分子和原子
第三节 元素 元素符号
教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念伯初步形成。
教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具 投影仪。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？
填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？
【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】 一、元素
1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟
理解记忆
复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动
学生活动
教学意图
【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？
【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟
进一步理解元素的概念。
【投影】 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
做练习一
加深对概念的理解。
【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）
【讲述并板书】 2．单质和化合物
①单质：
②化合物：
分析、讨论得出：
引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的'概念。
【讲述并板书】
③氧化物：
分析、讨论
理解记忆
培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】 课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
做练习二
巩固概念
【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
篇7：元素 元素符号
1．元素符号写法：“一大二小”
看书并回答
阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。
联系生活实际，激发兴趣。
初步识记常见元素符号和名称。
【讨论】 氢元素符号的意义
【板书】
2．元素符号的意义
【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义
讨论：
强化记忆
讨论
初步了解元素符号的含义。
进一步理解元素符号的含义。
【投影】课堂练习三（附3）
做练习三
教师活动
学生活动
教学意图
【小结】 1．元素
2．单质和化合物、氧化物
3．元素符号及意义
回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。
【投影】 随堂检测（见附6）
做随堂检测
巩固加深理解
附1：课堂练习一
1．元素是具有 的一类 的总称。
2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
附2：课堂练习二
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
附3：课堂练习三
8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10．填表：
元素名称
金
锌
钠
氧
篇8：元素及元素符号
教学目标 : 1. 了解元素概念的涵义;
2. 学会用元素概念区分单质, 化合物, 氧化物.
教学重点 : 元素概念, 元素与原子的区别与联系.
教学难点 : 元素概念的形成及应用.
教学过程 :
1. 口答 : 什么是分子 ? 什么是原子 ? 本质区别是什么 ?
2. 什么是原子量 ?
引入新课 : 利用原子量概念以一种碳原子……………
这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳 C 12, 此外还有6
个质子, 7个中子的碳 C 13, 还有6个质子, 8个中子的碳 C 14, 它们核内中子
数虽不相同, 但它们的核电荷数 ( 即质子数 ) 都是6 . 引出元素定义 :
讲授新课 : 元素.
1. 定义 : 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 相同的同一类原子的总称.
一类原子, 指核电荷数相同, 中子数不相同的原子总数.
讲解 : 无论是木炭中的碳原子, 还是二氧化碳分子里的碳原子, 它们的核电
荷数( 即质子数 )都是6, 说明它们都含有碳元素. 又如: 二氧化碳分
子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8, 称为氧元素.
提问 : 二氧化碳由几种元素组成 ? ( 追问四氧化三铁呢 ? 氯酸钾呢 ? ).
2. 元素的分类 :
目前已发现100多种元素, 可将它们分为 :
阅读 P36 图四, 答 :
地壳中含量最多的元素是哪种 ? 含量最多的非金属元素是哪两种 ?
含量最多的金属元素是哪两种 ?
3. 元素符号的读法, 写法 :
P38 表 2 C 3 . 讲解元素的名称. ( 象形 ), 元素符号的读法 ( 看偏旁 ),
写法 ( 一大二小 ).
4. 元素符号的.意义 :
(1). 表示一种元素.
(2). 表示这种元素的一个原子.
例如 : ; 2H : 表示两个氢原子.
5. -- 元素 1 --
元素与原子的区别与联系 :
6. 单质和化合物, 氧化物 :
提问 : 什么是纯净物, 什么是混合物 ?
单质 : 由同种元素组成的纯净物. 如: O2 , N2 , Cu , Fe , He,等.
化合物 : 由不同种元素组成的纯净物. 如: CO2 , SO2 , KMn04 ,等.
氧化物 : 两种元素组成的化合物中, 如其中一种是氧元素.
如: H2O, CO2 , Fe3O4 , SO2 , 等.
单质与化合物的比较 :
单质 化合物
相同点 都是纯净物
不同点 同种元素组成 不同元素组成
说明 : 单质中只含一种元素, 但只含一种元素的物质却不一定是单质.
如 : O3 和 O2 组成的混合物只含一种元素.
化合物中一定含有不同种元素, 但含不同元素组成的物质不一定
是化合物. 如 : H2 和O2 的混合气体含两种不同元素, 但不是化合物.
归纳物质的分类 :
篇9：元素 元素符号
Ag
Cu
Cl
N
11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL
（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG
附4：课堂练习答案
1．相同核电荷数 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、F
C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子 （2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg
附5：随堂检测
一、选择题
1．氯酸钾中含有 （ ）
（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子
2．下列元素符号书写错误的是 （ ）
（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）
3．下列元素名称书写正确的是 （ ）
（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙
4．下列物质属于化合物的是 （ ）
（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银
5．符号“S”表示 （ ）
（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
二、填空题
6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；
A ；C ；M ；
7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。
篇10：元素 元素符号
教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念伯初步形成。
教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具 投影仪。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？
填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？
【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】 一、元素
1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟
理解记忆
复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动
学生活动
教学意图
【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？
【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟
进一步理解元素的概念。
【投影】 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
做练习一
加深对概念的理解。
【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）
【讲述并板书】 2．单质和化合物
①单质：
②化合物：
分析、讨论得出：
引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】
③氧化物：
分析、讨论
理解记忆
培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】 课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
做练习二
巩固概念
【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
【板书】 二、元素符号
1．元素符号写法：“一大二小”
看书并回答
阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。
联系生活实际，激发兴趣。
初步识记常见元素符号和名称。
【讨论】 氢元素符号的.意义
【板书】
2．元素符号的意义
【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义
讨论：
强化记忆
讨论
初步了解元素符号的含义。
进一步理解元素符号的含义。
【投影】课堂练习三（附3）
做练习三
教师活动
学生活动
教学意图
【小结】 1．元素
2．单质和化合物、氧化物
3．元素符号及意义
回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。
【投影】 随堂检测（见附6）
做随堂检测
巩固加深理解
附1：课堂练习一
1．元素是具有 的一类 的总称。
2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
附2：课堂练习二
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
附3：课堂练习三
8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10．填表：
元素名称
金
锌
钠
氧
篇11：元素，元素符号
1．写法：一大二小
2．意义：表示一种元素
表示这种元素的一个原子
四．元素的故事
探究活动
“元素的故事”
将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。
篇12：元素，元素符号
一．元素：
1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
二．物质分类
篇13：v是什么元素符号
钒发现历史
钒先后被两次发现。第一次是在18由墨西哥城的矿物学教授节烈里瓦发现的。他发现它在亚钒酸盐样本中，这个样本就是Pb5(VO4)3Cl，由于这种新元素的盐溶液在加热时呈现鲜艳的红色，所以被取名为“爱丽特罗尼”，即“红色”的意思，并将这种物品送到巴黎。然而，法国化学家推断它是一种被污染的铬矿石，所以没有被人们公认。
第二次发现是在1830年，瑞典化学家塞夫斯特伦（Sefstrom.N.G，1787-1845）在研究斯马兰矿区的铁矿时，用酸溶解铁，在残渣中发现了钒。因为钒的化合物的颜色五颜六色，十分漂亮，所以就用北欧神话中一位叫凡娜迪丝“Vanadis”的美丽女神的名字给这种新元素起名叫“Vanadium”。中文按其译音定名为钒。塞夫斯特伦、维勒、贝采里乌斯等人都曾研究过钒，确认钒的存在，但他们始终没有分离出单质钒。后来到了1830年写佛寺特勒木在由瑞典铁矿石提炼出的铁中发现了它，并肯定这是一种新元素称之为钒，他能够证明它是一种新的`元素，并因此击败了一位与他竞争的化学家，来自在锡马潘（墨西哥）的沃勒（Friedrich W?hler），他也在对另一种钒矿石进行研究。
1840年，俄罗斯矿物工程师苏宾写道“含铜生铁、黑铜、铜锭是含钒合金，由于钒的存在，使它们具有较高的硬度”。
1869年英国化学家罗斯科（Roscoe.H.E，1833-1915）用氢气还原二氧化钒，才第一次制得了纯净的金属钒，而且他证明了之前的金属样本其实是氮化钒（VN）。
1939年，在俄罗斯的彼尔姆斯克的含铜砂岩中也发现了钒。
篇14：化学元素符号顺口溜
只要背前20个.按顺序横着5个一组的背. 读起来非常顺 H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼) C N O F Ne (碳 氮 氧 氟 氖) Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷) S Cl Ar K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)
氢是H氧是O，钨的符号是W。
碳C磷PS硫，钾K碘I铜Cu。
溴Br铅Pb,铁的符号是Fe。
钠Na锌Zn，符号Au就是金。
Mn锰来N是氮，Sn是锡都常见。
铬Cr钙Ca，Si名字就是硅。
铝Al银Ag，氯Cl钡Ba。
汞符号Hg,锑符号Sb。
镁符号是Mg，二十八个符号溜到底。
下边根据网上资料，经过我的修改，成为下边“常见元素化合价口诀”
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰。
二三铁二四钙，二四六硫三五氮。
一五七价氯元素，气负固正最常见。
符号歌
元素符号有来由，
拉丁名称取字头；
第一个字母要大写，
附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu
N氮、P磷、S硫；
Si硅、氧是O，
铝Al、铅Pb；
Ba钡、钨W，
Ag是银、Zn锌；
I碘、K钾、Br溴，
H是氢、U是铀；
Fe铁、Na钠，
Mg镁、Ca钙；
Hg汞、金Au，
Sn锡、Sb锑；
氯Cl、钴Co，
元素符号要熟记。
碳是C，磷是P，
铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，
钨的符号W。
H氢，S硫，
硅的符号Si。
金Au，
镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，
汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，
铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，
锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，
氟的符号是F。
氧是O，氮是N，
溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，
锑的符号Sb。
为什么元素符号要用拉丁文？
1860年秋，门捷列夫参加了在德国卡尔斯卢召开的第一次化学家国际会议。这是世界化学界的第一次盛会，各国著名化学家云集卡尔斯卢 。
当时，化学正处于混乱状态。就拿化学元素的符号来说，各国各搞一套，有的甚至在同一个国家里，不同的化学家各用一套不同的化学符号。为了统一化学元素的符号，使各国科学工作者之间有共同的、统一的化学语言，便于进行技术交流，在卡尔斯卢会议，各国化学家共同制订和通过了世界统一的化学符号。这些符号，一直沿用到今天。本书提及的那些化学符号——“C”、“O”、“Fe”、“Cu”、“Zn”……就是这次会议上确定的。卡尔斯卢会议决议规定，化学元素的符号，均采用该元素的拉丁文开头字母表示。也有的化学元素的拉丁文开头字母相同，卡尔斯卢决议规定，那就在开头字母旁边另写一个小写字母，这个小写字母是该元素拉丁文名称的第二个字母，以资区别。还有的元素的拉丁文名称的第一、第二个字母均相同，那又该怎么办呢？卡尔斯卢决议规定，用该元素拉丁文名称第三个字母作小写字母。
卡尔斯卢会议除了对化学元素符号作出统一规定之外，还对原子、分子、原子价、原子量等许多化学概念进行了讨论，取得比较一致的看法。认定：物质是由分子组成的，分子是由原子组成的，这种学说叫做“原子——分子论”，它是现代 化学的基础理论。在卡尔斯卢会议之前，有许多人反对“原子——分子论”，法国著名化学家杜马甚至说：“如果由我当家作主，我便从科学中删除‘原子’二字，因为我确信它是在我们经验之外的。”经过讨论，“原子——分子论”得到大多数人的承认。
篇15：化学元素符号简介
化学元素符号
详细符号
(元素) (符号) (原子序号)
Actinium 锕 Ac 89
Aluminum铝 Al 13
Americium 镅 Am 95
Antimony 锑 Sb 51
Argon氩 Ar 18
Arsenic砷 As 33
Astatine 砹 At 85
Barium 钡 Ba 56
Berkelium锫 Bk 97
Beryllium铍 Be 4
Bismuth铋 Bi 83
Boron硼 B 5
Bromine 溴 Br 35
Cadmium镉 Cd 48
Calcium 钙 Ca 20
Californium 锎 Cf 98
Carbon 碳 C 6
Cerium铈 Ce 58
Cesium铯 Cs 55
Chlorine氯 Cl 17
Chromium铬 Cr 24
Cobalt 钴 Co 27
Copper 铜 Cu 29
Curium 锔 Cm 96
Dysprosium 镝 Dy 66
Einsteinium 锿 Es 99
Element 104元素 Rf 104
Element105元素 Db 105
Erbium铒 Er 68
Europium 铕 Eu 63
Fermium 镄 Fm 100
Fluorine 氟 F 9
Francium 钫 Fr 87
Gadolinium 钆 Gd 64
Gallium 镓 Ga 31
Germanium锗 Ge 32
Gold金 Au 79
Hafnium铪 Hf 72
Helium氦 He 2
Holmium钬 Ho 67
Hydrogen氢 H 1
Indium铟 In 49
Iodine碘 I 53
Iridium铱 Ir 77
Iron铁 Fe 26
Krypton氪 Kr 36
Lanthanum镧 La 57
Lawrencium铹 Lr 103
Lead铅 Pb 82
Lithium锂 Li 3
Lutetium镥 Lu 71
Magnesium镁 Mg 12
Manganese锰 Mn 25
Mendelevium钔 Md 101
Mercury汞 Hg 80
Molybdenum钼 Mo 42
Neodymium钕 Nd 60
Neon氖 Ne 10
Neptunium镎 Np 93
Nickel镍 Ni 28
Niobium铌 Nb 41
Nitrogen氮 N 7
Nobelium锘 No 102
Osmium锇 Os 76
Oxygen氧 O 8
Palladium钯 Pd 46
Phosphorus磷 P 15
Platinum铂 Pt 78
Plutonium钚 Pu 94
Polonium钋 Po 84
Potassium钾 K 19
Praseodymium镨 Pr 59
Promethium钷 Pm 61
Protactinium镤 Pa 91
Radium镭 Ra 88
Radon氡 Rn 86
Rhenium铼 Re 75
Rhodium铑 Rh 45
Rubidium铷 Rb 37
Ruthenium钌 Ru 44
Samarium钐 Sm 62
Scandium钪 Sc 21
Selenium硒 Se 34
Silicon硅 Si 14
Silver银 Ag 47
Sodium钠 Na 11
Strontium锶 Sr 38
Sulfur硫 S 16
Tantalum钽 Ta 73
Technetium锝 Tc 43
Tellurium碲 Te 52
Terbium铽 Tb 65
Thallium铊 Tl 81
Thorium钍 Th 90
Thulium铥 Tm 69
Tin锡 Sn 50
Titanium钛 Ti 22
Tungsten钨 W 74
Uranium铀 U 92
化学元素周期表读音
01号元素:氢[化学符号]H,读qīng
第02号元素:氦[化学符号]He,读hài
第03号元素:锂[化学符号]Li,读lǐ
第04号元素:铍[化学符号]Be,读pí
第05号元素:硼[化学符号]B,读péng
第06号元素:碳[化学符号]C,读tàn
第07号元素:氮[化学符号]N,读dàn
第08号元素:氧[化学符号]O,读yǎng
第09号元素:氟[化学符号]F,读fú
第10号元素:氖[化学符号]Ne,读nǎi
第11号元素:钠[化学符号]Na,读nà
第12号元素:镁[化学符号]Mg,读měi
第13号元素:铝[化学符号]Al,读lǚ
第14号元素:硅[化学符号]Si,读guī
第15号元素:磷[化学符号]P,读lín
第16号元素:硫[化学符号]S,读liú
第17号元素:氯[化学符号]Cl,读lǜ
第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读yà
第19号元素:钾[化学符号]K,读jiǎ
第20号元素:钙[化学符号]Ca,读gài
第21号元素:钪[化学符号]Sc,读kàng
第22号元素:钛[化学符号]Ti,读tài
第23号元素:钒[化学符号]V,读fán
第24号元素:铬[化学符号]Cr,读gè
第25号元素:锰[化学符号]Mn,读měng
第26号元素:铁[化学符号]Fe,读tiě
第27号元素:钴[化学符号]Co,读gǔ
第28号元素:镍[化学符号]Ni,读niè
第29号元素:铜[化学符号]Cu,读tóng
第30号元素:锌[化学符号]Zn,读xīn
第31号元素:镓[化学符号]Ga,读jiā
第32号元素:锗[化学符号]Ge,读zhě
第33号元素:砷[化学符号]As,读shēn
第34号元素:硒[化学符号]Se,读xī
第35号元素:溴[化学符号]Br,读xiù
第36号元素:氪[化学符号]Kr,读kè
第37号元素:铷[化学符号]Rb,读rú
第38号元素:锶[化学符号]Sr,读sī
第39号元素:钇[化学符号]Y,读yǐ
第40号元素:锆[化学符号]Zr,读gào
第41号元素:铌[化学符号]Nb,读ní
第42号元素:钼[化学符号]Mo,读mù
第43号元素:碍[化学符号]Tc,读dé
第44号元素:钌[化学符号]Ru,读liǎo
第45号元素:铑[化学符号]Rh,读lǎo
第46号元素:钯[化学符号]Pd,读bǎ
第47号元素:银[化学符号]Ag,读yín
第48号元素:镉[化学符号]Cd,读gé
第49号元素:铟[化学符号]In,读yīn
第50号元素:锡[化学符号]Sn,读xī
第51号元素:锑[化学符号]Sb,读tī
第52号元素:碲[化学符号]Te,读dì
第53号元素:碘[化学符号]I,读diǎn
第54号元素:氙[化学符号]Xe,读xiān
第55号元素:铯[化学符号]Cs,读sè
第56号元素:钡[化学符号]Ba,读bèi
第57号元素:镧[化学符号]La,读lán
第58号元素:铈[化学符号]Ce,读shì
第59号元素:镨[化学符号]Pr,读pǔ
第60号元素:钕[化学符号]Nd,读nǚ
第61号元素:钷[化学符号]Pm,读pǒ
第62号元素:钐[化学符号]Sm,读shān
第63号元素:铕[化学符号]Eu,读yǒu
第64号元素:钆[化学符号]Gd,读gá
第65号元素:铽[化学符号]Tb,读tè
第66号元素:镝[化学符号]Dy,读dī
第67号元素:钬[化学符号]Ho,读huǒ
第68号元素:铒[化学符号]Er,读ěr
第69号元素:铥[化学符号]Tm,读diū
第70号元素:镱[化学符号]Yb,读yì
第71号元素:镥[化学符号]Lu,读lǔ
第72号元素:铪[化学符号]Hf,读hā
第73号元素:钽[化学符号]Ta,读tǎn
第74号元素:钨[化学符号]W,读wū
第75号元素:铼[化学符号]Re,读lái
第76号元素:锇[化学符号]Os,读é
第77号元素:铱[化学符号]Ir,读yī
第78号元素:铂[化学符号]Pt,读bó
第79号元素:金[化学符号]Au,读jīn
第80号元素:汞[化学符号]Hg,读gǒng
第81号元素:铊[化学符号]Tl,读tā
第82号元素:铅[化学符号]Pb,读qiān
第83号元素:铋[化学符号]Bi,读bì
第84号元素:钋[化学符号]Po,读pō
第85号元素:砹[化学符号]At,读ài
第86号元素:氡[化学符号]Rn,读dōng
第87号元素:钫[化学符号]Fr,读fāng
第88号元素:镭[化学符号]Ra,读léi
第89号元素:锕[化学符号]Ac,读ā
第90号元素:钍[化学符号]Th,读tǔ
第91号元素:镤[化学符号]Pa,读pú
第92号元素:铀[化学符号]U,读yóu
第93号元素:镎[化学符号]Np,读ná
第94号元素:钚[化学符号]Pu,读(bù
第95号元素:镅[化学符号]Am,读méi
第96号元素:锔[化学符号]Cm,读jū
第97号元素:锫[化学符号]Bk,读péi
第98号元素:锎[化学符号]Cf,读kāi
第99号元素:锿[化学符号]Es,读āi
第100号元素:镄[化学符号]Fm,读fèi
第101号元素:钔[化学符号]Md,读mén
第102号元素:锘[化学符号]No,读nuò
第103号元素:铹[化学符号]Lw,读láo
第104号元素:鐪[化学符号]Rf,读
第105号元素:钅杜[化学符号]Db,读dù
第106号元素:钅喜[化学符号]Sg,读xǐ
第107号元素:钅波[化学符号]Bh,读bō
第108号元素:钅黑[化学符号]Hs,读hēi
第109号元素:钅麦[化学符号]Mt,读mài
第110号元素:鐽[化学符号]Ds,读dá
第111号元素:钅仑[化学符号]Rg,读lún
第112号元素:uub(112)
第113号元素:uut(113)
第114号元素:uuq(114)
第115号元素:uup(115)
第116号元素:uuh(116)
化学元素周期表前20个相对原子质量
1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。
篇16：初中化学常用元素符号及化学式
一.元素符号
前20号元素：
氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。
二.化学式
单质：
氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。
非金属氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金属氧化物：
氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、
四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、
氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、
氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。
酸:
盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。
碱:
氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、
氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、
氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、
氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、
氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、
氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、
一水合氨NH3?H2O(水溶液俗称氨水)。
盐:
氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、
氯化钾KCl(易溶于水)、
氯化钡BaCl2(易溶于水)、
氯化钙CaCl2(易溶于水)、
氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、
氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、
氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、
硫酸钙CaSO4(微溶于水)、
硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、
硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、
硫酸铁Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黄色溶液)、
硫酸铜CuSO4(易溶于水，形成蓝色溶液)、
碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打，易溶于水)、
碳酸钙CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体)、
碳酸钡BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、
硝酸钠NaNO3(易溶于水)、
硝酸钾KNO3(易溶于水)、
硝酸铵NH4NO3(易溶于水)、
硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水)、
硝酸银AgNO3(易溶于水)、
碳酸氢钠NaHCO3(俗称小苏打，易溶于水)、
高锰酸钾 KMnO4(暗紫色晶体)、
锰酸钾 K2MnO4、氯酸钾 KClO3(白色粉末状固体)、亚硝酸钠NaNO2(工业用盐，有毒，易溶于水)。
有机物：
甲烷CH4、醋酸CH3COOH、乙醇C2H5OH、葡萄糖 C6H12O6。
篇17：第六节 元素 元素符号
第六节 元素 元素符号知识目标1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。3、准确叙述元素符号的含义。4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标1、提高阅读能力2、分析判断能力情感目标认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。教学重点单质、化合物、氧化物的概念教学难点 元素概念教学过程 教师活动学生活动设计意图指导学生阅读自学提纲：1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系？3、地壳中含量最多的元素是哪四种？4、元素符号有哪几层含义？5、元素有哪几种存在形式？6、单质、化合物、氧化物的概念？阅读课本并思考培养自学能力小结：1、具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素补充说明：有些原子质子数同，但中子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三种，另H与H+都属于氢元素。2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。3、氧、硅、铝、铁4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。5、游离态：以单质形式存在化合态：以化合物形式存在6、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 回忆原子结构及质子数、中子数、电子数之间的关系。 练习：下列物质是单质的是 、是化合物的是 、是氧化物的是 SO2 I2 H2 Fe3O4 H2SO4 H2O P2O5 P4 He HCl 讨论回答 课堂作业 ：作业 本第六节：元素 元素符号 课外作业 ;同步第六单元 板书：第六节 元素 元素符号1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系？3、地壳中含量最多的`元素是哪四种？4、元素符号有哪几层含义？5、元素有哪几种存在形式？6、单质、化合物、氧化物的概念？ 元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区分1、只讲种类，不讲个数2、组成物质1、既讲种类，又讲个数2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的慰劳结构联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，原子是体现元素化学性质的最小微粒。课后反馈：1、虽已提前让学生去记，学生对元素符号的掌握仍较差2、由于对原子结构的认识有限，学生对元素的概念难以理解。3、单质、化合物、氧化物的判断中以氧化物的判断相对较难。
篇18：元素符号表示意义初探
元素符号表示意义初探
化学符号及其使用规则是化学学科所特有的言语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的重要工具，是我们学习化学的基矗初中化学从一开始，就要重视和搞好化学用语的教学，使学生习惯运用化学符号的语言，来正确表达化学过程及其物质的组成、结构和变化规律，并培养学生的逻辑思维能力。元素符号、分子式、化学方程式是化学用语的典型结构形式，对它们教学大纲明确指出：“要让学生达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义。”即做到・懂、・会、・对。化学用语比较抽象，一开始学生往往难以理解，为克服这些认知上的困难，在教学过程中，必须使学生首先弄清楚元素符号所表示的意义，然后在物质分子式、化学方程式的教学里，加深理解，形成规范定格的化学语言，并会用这种化学语言正确地表示和研究各种化学变化过程及规律。
初三化学课本里指出：“元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。”但是在多种参考书和习题中都用到这样一种说法“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。在旧课本第53页关于化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。”这进一步说明元素符号还代表着元素的原子量。在旧课本的例题计算中也使用了这一意义。例如在计算元素百分含量时，求碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，计算式为：NNH4HCO3×100％。这里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氢铵的分子量。从这些知识的教学活动中，学生必须“懂”得以下概念，元素符号本身表示元素的原子量，并“会”用分子式计算元素的百分含量。
但是在求组成物质的各元素的质量比类型的题中，又出现了一种新的表示方法。例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为H∶O＝1∶8（该种写法见旧初三化学课本第88页）。在这里很明显的元素符号“H”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即组成1个水分子的2个氢原子的质量之和。
做完这两种类型的习题后，有的学生开始迷惑。元素符号到底表示什么？在练习题中出现了下列问题：①求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的学生列式为：NNH4NO3×100％，他们从书中“H∶O＝1∶8”的式中理解认为元素符号表示组成物质的元素原子的质量之和，在这里“N”表示组成硝酸铵的氮原子集团的质量，也就是组成1个NH4NO3分子的2个氮原子的`质量；②还有些同学认为元素符号既然表示元素的原子量，那么求组成物质的各元素质量比时，可这样表示：水中氢、氧元素质量比为2H∶O＝1×2∶16＝1∶8。但这样又与习惯用法不符了。
综上所述，为正确使用化学用语及符号，我认为在元素符号所表示的意义的讲解中应慎重。如果我们认为元素符号可以表示元素的原子量，那么在计算求组成物质的各元素质量比这一类型的题中，就应在表示式中元素符号前加原子的个数，像上面第二种问题中所示。如，表示碳酸氢铵中各元素的质量比时可这样表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接应用新教材中的汉字表示式：氮的质量∶氢的质量∶碳的质量∶氧的质量＝……。其实这种说法、写法既不会出现似是而非的场面，也不影响对“元素符号表示元素的原子量”的正确理解，还便于学生掌握物质分子的结构和组成。
★教学反思
文档为doc格式
