下面小编给大家整理的必修一化学怎么学好，本文共10篇，欢迎阅读与借鉴!
篇1：必修一化学怎么学好
必修一化学学习方法
第一，认真听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合高中化学，事实上，知识不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。
第二，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。
第三，重视练习。通过练习，可以强化对知识点的理解和记忆，可以更好的对知识进行应用。
第四，总结反思。我给学生分析试卷时经常能发现，错题都是同一个类型，也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要善于总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。
学好必修一化学的几个要点
一、要转变观念
初中阶段的化学，通过考前的大量练习，就可使你的成绩有明显的提高，这是因为初中知识相对比较浅显，易于掌握，通过反复练习，提高了熟练程度，即可提高成绩。高中课程的理论性、抽象性强，就需要在对知识的理解上下功夫，要多思考、多研究，以探究的观念对待每一个问题。即使是这样，也有可能对有些问题理解得不够深刻甚至是不理解，这就告诉我们高中化学的学习功夫在平常，绝不能考前突击。考前突击可能能够应对小考或阶段性的考试，但是你欠下的知识等到期末考试，尤其是高考备考就都找上门来，甚至可能这些欠下的知识成为你永远的痛。
二、要培养和提高自学能力
第一，自学需要坚强的毅力为后盾。自习过程中第一遍看不懂时，就要想想看不懂的原因。若是由于以前学过的知识没有掌握牢固就要复习回顾一下，再看第二遍，甚至第三遍、第四遍;如此看来，自学没有坚强毅力是不行的;
第二，要边看书边动笔，该圈的圈，该点的点，该记的记。这样既能防止你走神又能强制你积极思维，寻找重点难点，从而提高看书的效率。没有看懂处标记好，将来上课时也可以重点听。
第三，要善于归纳总结，把一节的主要内容和思想方法列出纲来，使记忆条理;
第四，要善于将知识运用于实践，主要是做题，通过实践来巩固所学的知识和加深理解。
三、要按预习─听课─看书复习─完成作业-巩固知识的过程学习
1、课前必须预习教科书
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)阅读新课：了解教材的基本内容，包括文字、化学用语、图表、例题等。
(2)找出难点：对不理解的地方做上标记，上课时集中注意力听老师讲解。
(3)温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、听课与记笔记
上课时首先要注意听讲，应该做到只要老师在讲，你就在听;老师站在什么位置讲课，你的眼睛就跟到哪里。千万不能老师讲课，你却在干着自己的事情。
四、要加强记忆
化学学科的特点是知识点零碎，记忆量大(概念、化学方程式等等)。
五、学习元素及其化合物知识的方法
元素及其化合物这部分知识的容量很大，新教材仅用二章就介绍完以往教材五章的内容。这样掌握元素及其化合物知识的学习方法就十分重要
篇2：高一化学必修一怎么学才能学好
高一化学必修一的学习技巧
一、化学课本的学习。
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。看化学书的程序一般分三步。
1.全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。
2.抓关键在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。
3.理思路，看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。总之，看书的程序可概括为：“整体-部分-整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。
二、化学实验的学习。
(一)实验——学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
(三)化学实验操作中的“一、二、三”。
1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。
2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
三、化学用语的学习。
(一)化学用语棗学习化学的工具化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。
(二)写好记好化学式的方法。
1.掌握单质化学式的写法。
2.掌握化合物化学式的写法。
(三)掌握写好记好化学方程式的方法。
1.抓住反应规律。
2.联系实验现象写好记好化学方程式。
学好高中化学的方法
认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
及时复习，巩固新知。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
学会巧记，融会贯通。
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
勤加练习，灵活运用。
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
备好“错题本”。
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
重视实验，动手实践。
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
高中化学区别于初中化学的特点
⒈概念抽象
初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
3.内涵深，联系广
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
篇3：必修一生物怎么学好
1、预习。预习使自己的听讲更加有的放矢，听讲时就可以对自己已经弄懂的或重点知识重新加深印象。所以，预习时应做到：会发现问题、会听重点、会记笔记、会提问题。
2、听讲。即功夫应下在课堂上。懂得听什么、怎么听。
①听什么?课堂上要做到“三听”，即听思路、听联系、听重难点。
首先是听思路。听课时要注意听老师是怎样引出新课题的，又是怎样把新课题展开的，怎样讲解的，怎样归纳小结的。老师的思路，也就是我们掌握知识的思路。
第二是听联系。老师讲课时，一定会联系许多过去学过的旧知识，使学过的旧知识成为学习新知识的基础。上课时注意听这种联系，不但可以复习巩固旧知识，而且对于学习新知识有重要的促进作用。
第三是听重难点。重点内容老师在讲解的过程中会反复强调，一定要用心听，准确地记在心里。难点内容，老师讲解时一定会放慢速度，这时候要跟紧老师的思路，不要遗漏掉一个细节，不然有些难点也会成为我们学习过程中的拦路虎。而对于那些既是重点又是难点的知识，我们更要弄个一清二楚，丝毫不可以马虎。
②怎么听?
首先，前面提到的预习步骤要认真落实，使听课能有的放矢。
第二，听讲时要开动“思维机器”，通过听、看、写等方面，随着老师讲课的思路要多思考，特别是围绕上面提到的“三听”来思考问题，在头脑中多问几个为什么。
第三，多提问题。无论是课上想到的问题，还是课下遇到的问题，都应及时向老师提出，要有“刨根问底”的劲头儿。课上没时间问，可以在课下问，最终要把自己的问题解决。
第四，认真记好笔记。课堂笔记，应该说是课本知识内容的高度浓缩，是本节课的重点所在，也是精华所在，也可以认为是知识内容的纲要，所以要认真记好笔记。
3、复习和做作业
每天的复习一定要避免机械的重复，而应抓住老师讲课的重点、知识的联系和老师讲课的思路，将讲课内容按照自己的理解，用语言表述一番。
篇4：必修一地理怎么学好
必修一地理的学习方法
1.抓“概念”重“消化”
复习时，要十分重视概念，要对所有的地理概念一一理解、消化、吸收，不留夹生饭。只有概念清楚了，判断、推理问题时才能正确无误。要把那些特别容易混淆的概念罗列出来，一一对比其差异。诸如：天体、天球;日冕、日珥;近日点、远日点;角速度、线速度;时区、区时;短波辐射、长波辐射;气旋、气团;天气、气候;寒潮、寒流;矿产、矿床;岩溶、熔岩;生态系统、生态平衡;地质作用、地质构造;国土、领土等等。当然，概念教学不是孤立的，要在分析问题中进行。老师重视概念教学，学生对概念就特别留心，“扣”得很严。经过长期训练后，学生分析、回答问题时就严密多了。
2.抓“原理”重“理解”
从基础知识抓起，扎扎实实，一步一个脚印地过“地理原理”关。如：地球表面热量分布不均的原因;四季、五带的产生和划分的依据;海陆热力差异形成的季风与季风气候;气温与气压的关系;海拔与气温、气压的关系;空气的水平运动与垂直运动的成因;水循环的动力及其过程;内力作用与外力作用的发生及其变化机制;生态平衡的条件：光、热、水、土对农业生产的影响;影响工业布局的因素;人类与环境的对立统一等等。掌握了这些原理、法则，分析事物就有了说服力。
3.抓“综合”重“联系”
综合性即地理环境的整体性、统一性，就是地理环境各要素之间的内在联系及其相互影响、相互制约的关系。例如：为什么亚马孙河流域成为世界最大的热带雨林区?这不仅仅是纬度位置决定的，与大气环流(气压带、风向)、地形结构、洋流影响也有密切关系。西欧为什么成为典型的温带海洋性气候?影响因素也是多方面的。在多角度、多层次、全方位、综合性分析问题上，要作如下努力：
(1)有计划地做一批综合性典型训练题，学习从自然因素到经济因素全面考虑问题的方法。如，上海为什么能发展成为我国最大的综合性工业城市?这要从地理位置、交通条件、所处地形区、农业基础、原料来源、历史因素、技术力量等方面综合评估。
(2)地理环境是一个整体，各要素之间有密切的内在联系，往往是一个环节出问题，就会引起连锁反应，破坏生态环境。这是从另一个角度来证实地理环境的综合性特点。如：森林、草原遭到破坏，就会引起水蚀、风蚀，加剧水土流失，导致气候恶化。这些变化又会影响植被的恢复。这一恶性循环就是大自然对人类的惩罚，也足以证实地理环境的整体性、综合性的特点。
掌握了全面分析问题的方法后，就可避免观察事物时的单一性、片面性、简单化，从而认识地理事象的复杂性、整体性、内在联系性。
4.抓“共性”重“个性”
地理事物既有共性，更具个性。每一区、一地都有自己的鲜明特色，就是同一区域内部也不会一模一样。
如：为什么欧洲有温带海洋性气候，亚洲却没有?为什么亚洲季风盛行而欧洲却没有形成?这一问题要从海陆位置、气压差异和所处的气压带、风带上去思考，也只有从这里入手分析才能切中事物的要害。像这类“个性”问题还有很多，如：为什么地处北极圈的摩尔曼斯克港终年不冻?为什么地处副热带高气压带的乞拉朋齐成为“世界雨极”?为什么纬度较高的吐鲁番盆地成为全国夏季温度最高的地方?
5.抓“归纳”求“规律”
这是归纳推理的思维形式，从特殊性的地理事物中，归纳出普遍性的规律。如通过观察，分析太平洋、大西洋和印度洋三大洋的洋流系统后，根据分布和成因，可归纳出：(1)每个大洋都有完整的洋流系统;(2)除印度洋北部外，各洋流在北半球热带、副热带海区呈顺时针方向运动，南半球呈反时针方向运动;(3)每个环流系统的西部都是暖流，东部都是寒流。上述结论，就是通过对三大洋流的分析后，推及出来的普遍规律。
6.抓“一般”推“特殊”
这是一种演绎推理的思维形式。摸透了地理事象变化、发展的一般规律后，就可推知个别的、特殊性地理事物的特征。如，从气压带、风带和世界气候图上，可找出这样一条规律：凡是南北纬40°—60°的大陆西岸，都属于温带海洋性气候。由此可知，英国、法国西部、美国和加拿大西部北纬40—60°的大陆西岸，同属于温带海洋性气候。智利西部南纬40°—60°的地带，同样为温带海洋性气候。
7.抓住“对比”找“异同”
用比较法学习地理是一种常见而且有明显效果的方法。比较的范围可大可小，比较的内容可多可少。即可综合比较，也可单项比较;既可从自然条件方面比较，也可从经济条件方面比较;既可进行纵向比较，又可进行横向比较;既可对同类事象比较，又可对相关而不同的事象比较。通过比较找出它们的异同点。
8.抓“运算”促“智能”
地理计算在“双基”中是一种不可忽视的能力。从各种考卷中，发现仍有不少学生计算不过关，因粗心大意或基础太差，失误很多，影响成绩。
为了培养、提高学生的地理运算能力，要作以下分类练习：
(1)比例尺与图距、实距换算。
(2)地方时与区时的计算。
(3)绝对高度、相对高度与等高线的计算。
(4)垂直气温的计算。
(5)太阳高度角的计算。
(6)恒星日与太阳日的换算。
(7)昼夜长短的计算。
(8)人口密度与人口自然增长率的计算。
(9)各种百分比的计算，等等。
通过反复练习，使学生熟练地掌握计算技巧。从计算的结果中，阐明地理事物的性质、特征及其变化规律。
9.抓“读图”明“空间”
地图具有形象、直观的作用，可以培养观察力、想象力，发展思维能力和记忆能力，可以进一步明了地现事物的空间分布、空间联系、空间组合。
为培养查阅、填画地图习惯，要求：
(1)书上的图必须一一理解，学会分析、应用。
(2)充分利用填图册，按要求和规格填写地理事物。
(3)无论是平面图、立体图，还是示意图、景观图，要求学生会勾画轮廓，以加深印象和记忆。
(4)对于老师来说，讲课时要做到边讲边画。
10.抓“新知”拓“视野”
每年高考都要涉及一些教材以外的新知识。所以，对报刊上的“新闻”不可不留神。诸如：
(1)国内外发生的重大事件。
(2)国内外重大经济建设项目的开工和竣工。
(3)国内外严重的自然灾害。
(4)国内外新开辟的自然保护区和旅游胜地。
(5)地学新理论、新探索。
(6)人类面临的问题——资源、人口、环境。这些信息极大地拓宽了学生的视野，对他们灵活掌握地理知识很有帮助。
学习地理的技巧
1、学会使用课本 教科书既是掌握知识、技能的工具，又是培养自学能力的依据。目录提示着全书的要领和前后的联系，要经常翻阅，以便对全书内容心中有数。精读课文、常看深思，抓住要点，记下问题，要特别重视插图和表格，领会图表所说明的问题。
2、学会使用地图 地图是地理信息的载体，它能将我们不能亲眼见到的广大地理环境变得一目了然。 地图又是学习地理的工具，通过分析地图，可以认识地理特征、原理、成因，找到利用改造的途径，要学会读、用各种地图，首先要记住最基本的地图。对于世界地理而言，首先要记住七大洲和四大洋的分布。
3、重视地理观察 观察就是边思考边细看。看一看当地的地理环境的面貌，以及人们在当地是怎样活动的。通过报刊、电视节目、图片获得地理信息，锻炼我们的才智。
4、善于地理想象 观察只能得到局部直观，地图只能提供位置直观，想象才能使二者联系起来，使你获得地理环境的全面景观，进而向你展示地理的未来。
5、要善于动脑 经常向自己提出问题，地理问题的一般思路是：
①学什么?如黄河及其水文特征。
②在哪里?如黄河流经的省区和流域范围。
③为什么?如黄河的水文特征是怎样形成的。
④有何利弊?如怎样评价黄河对我国北部地区提供的有利条件和不利条件。
⑤怎样协调好人地关系?如怎样使人类与黄河的关系协调起来，应当怎样合理利用改造它。
6、要勤于动手 经常用手写，动笔画，动手制作学具，这不仅使你心灵，还能使你手巧。 方法对头，事半功倍，你将越学越爱学。
篇5：化学必修一知识点
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
篇6：化学必修一知识点
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
篇7：化学必修一知识点
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图
硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：
(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
①与强碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应：
SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
(2)化学性质：
H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：
除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3
不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
篇8：化学必修一知识点
化学物质及其变化
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)
四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：
①H+和OH-生成H2O。
②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。
如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂(具有还原性)：
失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：
得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;
氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
篇9：化学必修一知识点
高中化学必修一知识点有很多，如下：
1.物质的分类，物质的量浓度，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论。
2.物质的量浓度，气体摩尔体积的计算。
3.氧化还原反应，金属活动顺序表。
4.钠，钠的化合物，过氧化钠，氧化钠。
5.氯气，氯水的成分及性质，氯气的实验室制法。
6.氯化氢，盐酸，盐，碱，酸性氧化物，碱性氧化物。
7.化学实验基本操作，物质的检验，常见离子的检验。
篇10：化学必修一知识点
化学必修一知识点整理如下：
1.物质的分类：混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物。
2.物质的聚集状态：气态，液态，固态。
3.物质的构成：分子，原子，离子。
4.物质的相对性：组成，结构，性质。
5.原子：原子，离子，质子，中子，电子。
6.离子：原子团，阴离子，阳离子。
7.电解质：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
8.非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
9.电离：物质的水溶液或熔融状态下的电离过程，可简单分为电离出离子的过程。
10.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
11.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
12.极性键：不同种元素原子结合形成的共价键。
13.非极性键：同种元素原子结合形成的共价键。
14.分子间作用力：加强分子间联系，使物质聚集在一起的作用力。
15.物理变化：没有生成其他物质的变化。
16.化学变化：生成其他物质的变化。
17.氧化还原反应：存在电子，电荷转移的化学反应。
18.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19.离子反应：反应物为电解质，生成物中有离子的化学反应。
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