下面是小编整理的氯气的教学设计，本文共20篇，欢迎您阅读分享借鉴，希望对您有所帮助。
篇1：氯气教学设计
一、教学设计思路
在新课程理念倡导下，教师要坚持教学目标多元化。教学目标是教学双方积极活动的准绳，因此，制订教学目标时要考虑以下问题：使学生学到哪些知识？巩固哪些知识？为学习哪些知识作准备？要结合哪些生产和生活的实际内容？要培养学生哪方面的技能？使学生受到哪些思想教育？纠正哪些错误的观点？
我的教学对象是普通高级中学的学生，他们的基础普遍较差，好动性强，注意力不能长时间集中。针对以上特点，如果一节课要学习完氯气的化学性质，难度很大，教学效果不好；但如果只学到氯气与非金属、与水的反应，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。因此我对教材做了如下处理：第一课时学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气的毒性与用途，让学生真正体会到用课本知识来解
决生活问题的重要性。教学过程以探究法为主，设计以化工厂氯气爆炸引入（发现问题），使课堂处于一种较为轻松但又能引人思考的气氛之中；在整个设计中教师不断设置情景，让学生设问、讨论、归纳，然后在思考中得出结论。学生在教师引导下层层深入学习氯气与水的反应，深刻理解氯水的'成分、所含的粒子、漂白性的原因及其应用。教学中适时指导学生整理及完善知识体系，最后，将次氯酸见光分解的动画展示，
使学生对次氯酸性质有较完整的认识，从而突破教学难点。因为设计验证次氯酸具有漂白性实验难度太大，学生的自发性可能较小，所以整个过程以教师引导为主，适时运用设定的实验、录像进行演示以保证全体学生突破学习的难点。教学过程始终坚持科学研究的一个原则――严密的逻辑推理；同时又设置研究和思考的坡度，使学生在参与的过程中自然地体会到这一设计想法，从而积累研究与学习的方法，体现教的目的真正在于让学生获得学的方法，形成自主学习的心理体验与准备。本节课中的实验安排就是在恰当的进程中，或者引起学生思路的打开、或者验证学生的某些猜想、或者引发学生新的探索，让学生动手、动脑去获得、去发现，让实验在“探索未知”的情境成为真正的点睛之笔。 二、素质教学目标 1.知识与技能
（1）能描述氯气的物理性质； （2）掌握氯气与水以及碱的反应；
（3）通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力； 2.过程与方法
（1）通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、推理能力。学会筛选信息进行交流；
（2）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 3.情感态度与价值观
（1）关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；
（2）激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，体会氯气在生产生活中的应用，培养学生辩证地看待问题，增强环境保护意识； （3）通过实验演示，向学生展示实验过程中的现象美，设计美； 三、教学重点
氯气与水的反应和氯气与碱的反应 四、教学难点
次氯酸性质的发现、分析和应用 五、教学过程
六、教学反思
陶行知说过：“没有生活做中心的教育是死教育”。本节教学突出氯气的毒性对人类既有利又有弊，提升到唯物主义思想高度，即一分为二看问题，树立正确的价值观。整个教学双边活动的构思，运用了视频、实验探究、情景假设、讨论等多种教学方法，充分体现学生的主体性，时时注意诱导其主动学习，帮助学生树立了自信心，增强了成就感。教学注重了知识系统上的完整性，大量采用多媒体教学手段为学生提供支持，手段直观，充分发挥了学生的主体地位。但问题的设置和给出应该更大胆的放权给学生，发挥他们的探索精神。
篇2：《氯气》教学设计
一、教材分析
氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
氯气（第一课时）
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：氯气与水的反应
二、学生情况分析
学生在初中阶段对非金属元素的'性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属—硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容。通过本节的学习可以培养学生的探究性学习能力，创新能力，归纳能力。
三、教学目标设计
1、知识与技能：
（1）通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。
（2）培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。
2、过程与方法：
通过引导学生自主学习，探究氯气的性质和用途。
3、情感态度与价值观：
通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
四、教学材料准备
1、多媒体设备
2、制备好的氯气、氯水、干燥和湿润的有色布条、试管、导管、PH试纸、蒸馏水、盐酸等。
五、教学方式及手段选择
1、问题式教学
2、探究式教学
3、启发式教学
总之，通过巧妙设疑、启发讲授、知识回顾、归纳总结、实验探究、讨论总结、指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
六、教学过程
4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散，事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。
贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。
消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。
然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。
并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。
1、提出问题，验证问题，巧设实验，层层推进
（1）氯气物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。提高学生获取信息及自主学习的能力。
（2）氯气化学性质：
（a）与金属（Cu、Na、Fe等）反应
紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律，让学生自己总结出：氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物。
（b）与典型非金属H2的反应
观察实验视频，探究H2在氯气中燃烧的现象，进行分析讨论。
初中所学的燃烧一定要O2中反应，对比现在H2的燃烧，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？
（c）与H2O的反应
[提问]
在事故现场，消防人员筑起了水墙，你知道这是为什么吗？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？
[实验探究1]
学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。
学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。
讨论：
①氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么边缘显红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质 ）
②但是为什么中间又褪色了呢？（学生分析是不是因为氯气也有氧化性，把色素氧化了呢？为了验证学生的观点，引导学生做对比实验
[实验探究2]
学生动手实验：往氯气的集气瓶中同时放入干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸，引导学生观察、思考并作概括。
学生总结现象：干燥的有色布条或试纸不褪色；而潮湿的有色布条或试纸却褪色了。 《结论》
氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。学生书写推出氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。
多媒体
Cl2+H2O ==== HCl+HClO
2HClO ====2HCl＋O2↑
介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、强氧化性、漂白性学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。强调师生参与、生生参与。从而巩固次氯酸的不稳定性。
七、通过练习，加深理解
1、如果遇到开头一幕氯气泄露事故时，你将采用下列那种措施比较好
A、使用湿毛巾捂住鼻口
B、使用浸有氢氧化钠的毛巾捂住鼻口
C、使用浸有碳酸氢钠的毛巾捂住鼻口
D、使用干毛巾捂住鼻口
2、饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒）需经日晒或放置一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ）
A、提高水温，有利于金鱼生长
B、利用紫外线杀灭水中的细菌
C、增加水中氧气的含量
D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金鱼存活
3、[意图]课堂练习很大程度上可以帮助学生理解课堂内容，把握重难点，并运用化学知识解决现实中的问题。增强理论联系实际的能力，体会知识来源于生活，用之于生活。
作业布置：
1、思考如何通过实验验证氯气与水反应生成的酸是盐酸？氯气与碱的反应可不可以先看成是与碱液中的水反应呢？
2、写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。
[意图]启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练，同时为下节课的内容铺垫学生通过社会实践积极地建构其知识与技能。布置如上作业，既深化学生在课堂上获取的情感体验，又训练学生将所学知识应用于实践。
八、板书设计
一、氯气的实验室制法
二、氯气的物理性质
三、氯气的化学性质
①与金属反应（如Na，Cu，Fe等）
②与非金属反应（如H2，P等）
③与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸性质：
a、弱酸性
b、不稳定性 2HClO==2HCl+O2
c、强氧化性，可以漂白。
篇3：氯气教学设计
摘要：通过创设情境，可激发学生学习氯气的兴趣。通过教师的引导，能使学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，来寻找答案。学生在学习知识的同时，还锻炼了合作、实验、探究等能力。
关键词：教学设计 学习兴趣 探究能力
如何通过创设情境，激发学生学习兴趣，提高学生的探究能力和教学质量是教学改革重点，因此，本文以氯气教学设计为例进行了探讨，为教改提供参考。
一、教材分析
学生前一节已经学习了认识物质性质的基本方法，在这一基础上，再让学生学习研究物质性质的一般程序。本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为他们后面的学习作好准备。
二、教学目标
知识与技能：了解氯气的物理化学性质。
过程与方法：研究物质性质的一般程序。
情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生团结合作的精神。
三、教学过程
创设情境：展示图片，20xx年京沪高速氯气泄露事件。
设计意图：让学生感觉学有所用，激发学生学习兴趣；且由此引出氯气的物理性质。
教师：看了此新闻，你能得出氯气的哪些物理性质？
学生：黄绿色有毒气体，能溶于水，密度大于空气。
教师：（展示一瓶氯气）通过观察，你又能得出氯气的哪些性质？
学生：（闻气味）。
教师：注意闻气味的方法：微启玻璃片，用手轻轻煽动，使极少量的气体飘入鼻孔。
（投影：氯气的物理性质。黄绿色有刺激性气味的气体，有毒看，密度大于空气，能溶于水，沸点高，易液化。）
教师：通过观察，我们认识了氯气的物理性质，下面预测一下，氯气可能具有哪些化学性质？
学生：（阅读课本14页，预测氯气化学性质。）
教师：氯气是一种非金属单质，可能具有哪些化学性质？通过哪些实验来验证？
学生：（讨论得出：与氧气类似，可与金属和非金属反应。）
学生分组实验：铁、铜与氯气的反应。
教师：各组展示你们的实验成果，并描述现象。
学生：铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水得黄色溶液；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得蓝绿色溶液
（投影：氯气的化学性质；金属的反应；氯气与铁的反应；氯气与铜的反应。）
教师：氯气与金属反应，生成高价态的金属氯化物
学生：（板演方程式。）
（视频）氢气在氯气中燃烧
学生：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。
（投影：与非金属的反应：氯气与氢气的反应）
图片展示：南昌儿童游泳集体氯气中毒
教师：氯气有毒，为何还要用氯气来消毒？
学生：（讨论，氯气与水能否反应。）
学生：（分组实验。）
探究一：氯水中有无Cl―
方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成
结论：氯水中有Cl―，假设二成立。
探究二：氯水中有无H+
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
教师：推测氯气能否与NaOH溶液反应？
学生：讨论得出，氯气能与碱溶液反应。
投影：氯气与碱反应。
（练习）书写氯气的反应方程式
（投影：小结。）
物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大
化学性质：能与金属反应；能与非金属反应；能与水反应；能与碱反应。
（练习）略。
四、教学反思
这节课从一开始就激发了学生的学习兴趣，随着教师的引导，学生步步深入，积极性高，参与性强。而且整节课过度自然，环环相扣，难度由浅入深，学生学习起来容易接受，从课堂反馈来看，效果不错。但是，也有一些不足之处需要改进。
探究实验中，学生讨论出的方案有很多，但由于药品的限制，有些方案不能实施；氯气在生活中的应用，由于时间仓促，一带而过，过于简单。
五、小结
教学过程中，通过创设情境，激发了学生学习兴趣。在教师的引导下，学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，寻找出答案；学习知识的同时，还通过学生之间的合作、实验提高了学生的探究能力。
篇4：氯气的教学设计
一、主题内涵
新课标中要求：“要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。”这一评价体系使得“培养合格的高中毕业生”与“培养高考成功者”的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。
二、案例描述
《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气
第一种教法：
1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？
2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。
3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。
4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。
第二种教法：
1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。
2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。
3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。
4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？
5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。
第三种教法：
1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色
（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味
（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带
（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事
（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶
（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命
（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。
2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。
3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。
4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。
三、案例分析
第一种教法具有探究的`目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验现象，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。
四、教学反思
把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。
为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。
篇5：高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗?生成了什么?
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教师活动学生活动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水?为什么?
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分;
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O
【过渡】如何制取氯气呢?
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
(注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)
【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯(不容易收集气体)，可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么?
3、除杂试剂;
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂;
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
高一化学非生物所具有的记忆能力
在茫茫无际的太空，一架美国载人宇宙飞船，徐徐降落在静悄悄的月球上。安装在飞船上的一小团天线，在阳光的照射下迅速展开，伸张成半球状，开始了自己的工作。是宇航员发出的指令，还是什么自动化仪器使它展开的呢?都不是。
因为这种天线的材料，本身具有奇妙的“记忆能力”，在一定温度下，又恢复了原来的形状。
多年来，人们总认为，只有人和某些动物才有“记忆”的能力，非生物是不可能有这种能力的。可是，美国科学家在五十年代初期偶然发现，某些金属及其合金也具有一种所谓“形状记忆”的能力。这种新发现，立即引起许多国家科学家的重视。研制出一些形状记忆合金，广泛应用于航天、机械、电子仪表和医疗器械上。
为什么有些合金不“忘记”自己的“原形”呢?原来，这些合金都有一个转变温度，在转变温度之上，它具有一种组织结构，面在转变温度之下，它又具有另一种组织结构。结构不同性能不同，上面提及美国登月宇宙飞船上的自展天线，就是用镍钛型合金作成的，它具有形状记忆的能力。这种合金在转变温度之上时，坚硬结实，强度很大;而低于转变温度时，它却十分柔软，易于冷加工。科学家先把这种合金做成所需的大半球形展开天线，然后冷却到一定温度下，使它变软，再施加压力，把它弯曲成一个小球，使之在飞船上只占很小的空间。登上月球后，利用阳光照射的温度，使天线重新展开，恢复到大半球的形状。
钛是1791年1月6日，由英国牧师威廉·格累高尔发现的。格累高尔极爱研究英国各处出产的矿石，并有极精湛的技术，被人们称为矿学名家。一次他分析从美那陈谷采来的黑色磁性砂，得到占矿石成分45%的棕红色矿粉。将矿粉溶于硫酸，可得黄色溶液;若用锌、锡或铁来还原，则有紫色的物质生成;若用木炭粉还原，可得紫色熔渣。他相信这棕红色矿粉中肯定有某种迄今人们还不了解的新金属。他的“警告”并没有引起大家的注意。四年之后，克拉普罗特分析匈牙利产的红色金红石，得到一种新的氧化物。经仔细分析，得知此种氧化物中的主要成分同格累高尔所称棕红色矿粉的主要成分完全相同。此时人们才承认这种新金属元素为钛。后 来有许多科学工作者，想制得钛，直到19，美国化学家享特得到了纯度为99.9%的钛。从钛的发现到制得纯钛，历时一百多年，面钛真正得到利用，认识其本来面目，则是本世纪40年代以后的事情。
篇6：化学《氯气》教学方案设计
化学《氯气》教学方案设计
【目的要求】:
1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.
2.了解氯气的用途.
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】: 氯气的化学性质
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:
l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.
l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
l学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C
(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧
l 学生回答: 实验现象
l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作
及有关拓展内容
l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
2.红磷在氯气中燃烧.
l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容
l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
l 演示实验: 次氯酸使色布褪色
l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂XX的制取与应用等.
l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.
l 学生自学: 氯气的用途
l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.
l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计】:
一. 一.氯气的性质
1. 1.物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的.气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6 C
(4)易液化: 氯气 液氯
2. 2.化学性质
(1) (1) 与金属的反应
点燃 点燃
2Na + Cl2 ===2NaCl (白烟) Cu + Cl2 ===CuCl2 (棕黄色烟)
点燃
推广： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 (白烟)
点燃
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液 稀溶液
黄色 黄绿色 绿色 蓝色
(2) (2) 与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）
点燃
2P + 3Cl2 ===2PCl3 （液体）
三氯化磷 （白色烟雾）
PCl3 + Cl2 ===PCl5 （固体）
五氯化磷
l 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O ===HCl + HClO (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO ===2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4） （4） 与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂XX）
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂XX
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H )
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
光
2HClO ===2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl2 Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料
三. 三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通 电
2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑
篇7：氯气及其化合物教学反思
氯气及其化合物300字教学反思
每个学生都是复杂多元的个体，每个教师在学生面前、在教学中也扮演着多重角色。新课程实施中，教师是学生学习的引导者、合作者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。那么要适应新的形势，要跟上时代的步伐，我们必须转换自身的角色，以积极的心态去迎接新课改。
通过对近五年全国高考题的分析，在教学中我设计了五块：第一块是对氯气的分子结构的认识；第二块是氯气的物理性质，强调学生的基本功，充分掌握；第三块氯气的.化学性质，从价态的情况考虑反应后金属呈现最高价以及相关现象；第四块了解氯气的制备、装置、气体收集方法第；第五块次氯酸的相关性质了解，重点应用，意义。
在题目筛选方面，以小高考真题为标杆练习，再以变式训练为辅，重点放在基础知识的掌握；主要以选择题为主，最后是一道实验探究题作为深化，主要是引导学生的思维角度，引导学生思维习惯，重视学生对现象的把握；在化学方程式、离子方程式的书写考察方面，强化学生的基本功，结合推断题展开训练。
在整节课中，我是按不同考点设计教学，课前确定教学目标，结合高考和学生的实际情况，以便形成清晰的知识框架体系。
篇8：氯气的教学反思参考
氯气的教学反思参考
化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。
本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，教学中采用循序渐进的办法，大面积提高学生能力。应从实验多这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。具体操作是采用开放式教学，由结构决定性质，学生根据结构推断其化学性质，然后用实验进行验证，再根据现象分析得出正确的实验结论。
（1）教学方法
教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的.方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。
（2）具体操作办法：
课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。
氯气的物理性质的教学，我让学生观察已经收集好的氯气的颜色和状态，通过观看实物，认识到氯气是一种黄绿色的气体。我先演示化学气体闻气味的方法，然后让学生闻氯气气味，并讲让学生观看正确闻化学气体的多媒体动画，提示学生注意安全。
氯气的化学性质是本节的重点内容。做好化学实验，可以说教学已经成功了一半，我在氯气的性质教学中，采用研究物质性质的常用方法----由结构决定性质，由性质体现用途。我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。学生很从氯原子最外层有7个电子，得出氯气应具有很强的氧化性，在反应中体现得到电子，故顺理成章的分析出能与金属反应，紧接着我要求学生完成氯气与不活泼的金属铜的反应实验，完成后由学生描述实验现象，从实验现象中得出氯气能和铜反应的正确结论。由此我引导学生展开思考，
篇9： 生物氯气的教学反思
化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。
本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，教学中采用循序渐进的办法，大面积提高学生能力。应从实验多这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。具体操作是采用开放式教学，由结构决定性质，学生根据结构推断其化学性质，然后用实验进行验证，再根据现象分析得出正确的实验结论。
二、教学过程分析
（1）、教学方法
教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断，分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。
（2）、具体操作办法：
课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。
氯气的物理性质的教学，我让学生观察已经收集好
的氯气的颜色和状态，通过观看实物，认识到氯气是一种黄绿色的'气体。我先演示化学气体闻气味的方法，然后让学生闻氯气气味，并讲让学生观看正确闻化学气体的多媒体动画，提示学生注意安全。
氯气的化学性质是本节的重点内容。做好化学实验，可以说教学已经成功了一半，我在氯气的性质教学中，采用研究物质性质的常用方法――――由结构决定性质，由性质体现用途。我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断，分析氯气可能有什么样的性质。学生很从氯原子最外层有7个电子，得出氯气应具有很强的氧化性，在反应中体现得到电子，故顺理成章的分析出能与金属反应，紧接着我要求学生完成氯气与不活泼的金属铜的反应实验，完成后由学生描述实验现象，从实验现象中得出氯气能和铜反应的正确结论。由此我引导学生展开思考，
篇10：氯气的性质教学反思
氯气的性质教学反思
本课时是高中化学教材化学1第四章第二节。本章位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一族元素性质及其变化规律的一章。因此，这一章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。关于卤素性质的'内容，是通过氯气的性质、用途和实验室制法的介绍，及与其它卤素性质与氯气性质的比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律。所以说，氯气的性质和用途是认识卤素性质，进而建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。
学生虽然学习了《金属元素》一章，但是对于元素化合物知识的学习方法还没有完全形成。学生习惯灌输式学习、死记硬背、机械训练。不注意应用比较、分类、归纳、概括等方法。缺乏对获取的信息进行准确、合理的加工处理，获取新知识的能力，缺乏主动参与、科学探究、勤于动手，以及交流合作的能力。不能很好地用联系变化的观点将所学的知识应用于实际，解决现实生活中的相关问题。
篇11： 氯气的性质教学反思
一、教学前安排
在氯气教学前,我对氯气的教学反复的思考,如何让学生在氯气的教学中学有所得,我做了如下安排部署:
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。
本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，教学中采用循序渐进的办法，大面积提高学生能力。应从实验多这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。具体操作是采用开放式教学，由结构决定性质，学生根据结构推断其化学性质，然后用实验进行验证，再根据现象分析得出正确的实验结论。
二、教学过程分析
（1）、教学方法
教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。
（2）、具体操作办法：
课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。
氯气的物理性质的教学，我让学生观察已经收集好的氯气的颜色和状态，通过观看实物，认识到氯气是一种黄绿色的气体。我先演示化学气体闻气味的方法，然后让学生闻氯气气味，并讲让学生观看正确闻化学气体的多媒体动画，提示学生注意安全。
氯气的化学性质是本节的重点内容。做好化学实验，可以说教学已经成功了一半，我在氯气的性质教学中，采用研究物质性质的常用方法----由结构决定性质，由性质体现用途。我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。学生很从氯原子最外层有7个电子，得出氯气应具有很强的`氧化性，在反应中体现得到电子，故顺理成章的分析出能与金属反应，紧接着我要求学生完成氯气与不活泼的金属铜的反应实验，完成后由学生描述实验现象，从实验现象中得出氯气能和铜反应的正确结论。
篇12： 氯气的性质教学反思
本课时是高中化学教材化学1第四章第二节。本章位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一族元素性质及其变化规律的一章。因此，这一章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。关于卤素性质的内容，是通过氯气的性质、用途和实验室制法的介绍，及与其它卤素性质与氯气性质的比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律。所以说，氯气的性质和用途是认识卤素性质，进而建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。
学生虽然学习了《金属元素》一章，但是对于元素化合物知识的学习方法还没有完全形成。学生习惯灌输式学习、死记硬背、机械训练。不注意应用比较、分类、归纳、概括等方法。缺乏对获取的信息进行准确、合理的加工处理，获取新知识的能力，缺乏主动参与、科学探究、勤于动手，以及交流合作的能力。不能很好地用联系变化的观点将所学的知识应用于实际，解决现实生活中的相关问题。<
篇13：高一化学《氯气》的教案设计
高一化学《氯气》的教案设计
一、教材分析
<一>、教材内容
本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途 第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。
<二>、本节在教材中的地位、特点及作用
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
<三>、教学目标
1.知识目标：
<1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
<2>了解氯气和漂白1粉的重要用途。
<3>了解广义燃烧的概念。
<4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。
<5>使学生掌握氯离子的检验方法。
2.能力目标：
<1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
<2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题的能力。
<3>培养学生理论联系实际的能力。
<4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。
3.德育目标：
<1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。
<2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。
<3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的`方法。
<4>对学生进行安全教育和环境保护教育。
4.美育目标：
通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的绿色美，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。
<四>教学的重点和难点：
教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。
教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。
二：学情分析：
1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。
2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
篇14：高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计
【教学背景】
氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。
依据课程目标的标准，主要的学习目标是：
1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。
2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。
3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。
本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。
【案例设计】
设计思路
本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。
设计中注意以下问题：
1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。
2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结
构与化学性质的关系为线索进行联想：
氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。
3.运用对比的方法引导学生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。
4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。
5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学过程
[学习情景创设]
瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。
氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？
一、氯气的性质
[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的'方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。
[观看影象资料]194月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。
[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？
[归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。
1.物理性质：
氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。
[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。
[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？
引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。
[演示实验]（用实物投影仪）
（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。
（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。
（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。
[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。
2.化学性质
（1）氯气和金属的反应
（2）氯气与非金属反应
[思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？
（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）
[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？
[观察演示实验]
1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。
2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。
3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。
[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）
[归纳小结]
（3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
（4）氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）氯气与碘化钾溶液反应
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。
（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）
[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？
[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉--碘化钾溶液检验氯气。
[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。
[归纳小结]
二、氯离子的检验方法
1.试剂：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。）
[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。
[本节小结]
1.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。
2.氯离子的检验方法。
[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：
①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。
A.酚酞试液
B.氢氧化钠溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸银溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸钡溶液
3.科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。
（1）目前，欧洲一些国家主要采用Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。
（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气保护下成功制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。
4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
（1）写出上述变化的总反应式。
（2）在上述变化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性学习课题
①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。
②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获取得信息与同学交流。
【案例评析】
本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：
1.由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。
2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。
3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。
4.引导学生讨论氯气的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
篇15：基于情景，源于问题-我的《氯气》教学反思年
基于情景，源于问题-我的《氯气》教学反思年
1月8日，我在庆安高级中学高一年级讲授了化学必修一《氯气》的第一课时，作为化学组的观摩示范课。
首先，由课题切入，强调了氯元素为什么富集在海洋里。
然后提出了氯气是氯元素的单质，并用一组史实引出氯气的物理性质，同时传达反对化学武器的价值观（同时批判性的认识哈伯这个人）：1915年的一个春天黎明，德军在伊普尔战场上投放了大量有毒气体，当东北风吹起时，黄绿色气体慢慢降到了英法联军的战壕里，顿时剧烈的咳嗽与哀嚎声一片，近千名士兵失明，近百名士兵窒息死亡......
然后，由氯原子的结构推导氯气的化学性质。并引出氯气与金属、与非金属的反应。给同学们观看实验视频，让学生自主归纳实验现象并书写方程式：
（1）铜与氯气实验视频：
（2）铁与氯气反应视频：
（3）钠与氯气反应视频：
（4）氢气在不同条件下与氯气反应的图片：
接下来，用一则关于氯气泄露的'新闻报道引出氯气与水反应，和下节将要讲述的氯气与碱的反应。
然后，进行氯水相关成分得分析与研究：
整节课关注学生的体验与感受，用大量的感性素材来推动学生的理性思维。整个过程基于情境、源于问题、关注经验、强调探究。
篇16： 教学设计
教学目标：
（1）情感：通过对常见生活用品的欣赏评述活动，提高学生的审美能力，增强对生活的热爱之情。
（2）知识：学会从不同的审美角度欣赏、分析、评述生活用品的设计，掌握实用和美观有机结合的设计原则。
（3）能力：能自觉地以艺术的眼光观察和分析常见的生活用品，并用恰当的语言进行评述。
教具准备：
多媒体课件，生活用品实物数件。
课堂教学：
一、游戏导入
课件展示几组质地不同（不锈钢、塑料、再生纸、陶瓷），造型不一的餐具。游戏规则：同学都是采购员，根据特定的对象，选择合适的餐具并说出理由。二、欣赏评述
（课件展示几组生活用品，引导学生欣赏，师生共同分析）
1、果盘：枝条交缠，鸡冠花纹，构图大方简洁，红、蓝、白三色搭配古朴典雅，放置水果时，与水果的鲜艳色彩形成鲜明的对比。枝、叶、花、果实在内容上形成一种统一的美感，是平面和立体的结合。
2、坐椅：
A、木椅：金字塔的造型给人稳固、安全的感觉，使人可以放心的坐下休息，原始的木纹和色彩缤纷的椅垫形成对比，似乎暗示了现代人与大自然的融合。
B、折椅：铝合金的椅架，造型简洁大方，可以折叠打包，携带方便。帆布面料比较耐磨，深蓝的色彩又较耐脏，真不失为现代人旅游的好伙伴。
C、椅子一组：单纯的颜色，简洁的造型，给人舒适的感觉，看到了就忍不住想坐一坐。同时，不用时要尽可能节省空间的问题设计者也为你想到了，看，几把椅子叠在一起形成的新的立体构成造型，像一座抽象的现代雕塑，不也觉得很美吗？
三、合作交流
（一）想一想、谈一谈
1、购买某种生活用品时你应如何进行选择？
2、生活用品的设计应该遵循什么原则？
3、通常可以从哪些方面欣赏、分析、评述一件生活用品？
（课件逐一展示问题，分别请同学发言）
（二）看一看、比一比
手机：（分组训练，相互讲解）
A款：外形方正规整，蓝色的屏幕和银色的机壳形成色彩的差异，喜欢它的人应该是工作严谨，一丝不苟的人。
B款：精致小巧的外形，机盖上镶嵌着璀璨的宝石，更显得高雅尊贵，是很多女士的掌中爱物。
C款：流线外形和金属质感，传达出独特的信息，机盖合起后呈简洁的弧形造型，活泼的式样加上多种富有青春气息的色彩，深受年轻人的喜爱。拿在手中，置于衣袋，都会使人感到很舒适。（录音讲解，学生对照。）
（三）写一写、讲一讲
1、请学生拿出自己带来的各种生活用品，根据自己的感受在纸上用几句话写出这件生活用品的设计好在哪里？你对于这件生活用品的设计还有什么更好的建议吗？
2、小组交流。
3、请勇于展示的同学上讲台展示自己带来的生活用品，并谈谈自己的欣赏感受。
（四）试一试、摆一摆
四、课外拓展
课件展示几组日常生活用品，在学生浏览欣赏的过程中提出要求：
1、做个有心人。在平常能针对各种常见生活用品的设计，分析其优缺点，提出改进的建议。
2、人小点子多。在父母、亲友购买生活用品时，能运用所学知识，为他们提供参考意见。
篇17： 教学设计
“微生物的实验室培养”是研究和应用微生物的前提，其基本操作技术是生物科学、医学等领域最基本的实验技术，也是高中生必须掌握的实验操作技术。因此，“微生物的实验室培养”是高中选修教材中一个非常重要的实验，本文从实验原理、实验操作和实验结果评价等方面提出相应的教学建议。
一、教材分析
1．教材中的地位
“微生物的实验室培养”是选修1的专题2“微生物的培养与应用”中的第1个课题，旨在为学生实践其他的生物技术实验做好铺垫，又由于本节内容位于传统的发酵技术之后，所以它是在传统的生物实践技术的基础上发展起来的，同时又为微生物的应用奠定了基础，因此，可用“承前启后”这个词语来概括本课题的地位。
2．教学目标与重难点
依据课程标准及教学要求确立本课题教学目标如下：
（1）知识目标：列举培养基的种类等基础知识，说明培养基配方及作用；概述无菌技术。
（2）能力目标：尝试培养基的制备、高压蒸汽灭菌和平板划线法等基本操作技术。熟练规范地进行无菌操作，成功地培养微生物。
（3）情感态度价值观方面：体验制作牛肉膏蛋白胨培养基，培养纯化大肠杆菌的方法；参与实验过程，体验实验操作领悟实验原理，交流实验体会；形成勇于实践、严谨求实的科学态度和科学精神。
（4）教学重难点：无菌技术的操作。由于微生物在自然界分布广泛，在实验室培养微生物除了要为微生物提供合适的营养和环境条件外，还需要确保其他微生物无法混入。因此，实验时针对培养基、操作者、用于培养的器皿、接种工具等使用不同的方法进行消毒灭菌处理。在“无菌”的条件下接种和培养，获得纯净培养物，才能成功培养微生物。可见无菌技术是微生物培养过程的关键。教学中可联系医疗和生活实际深入理解无菌技术。
二、教学建议
1．设置适当情境----有效导入
虽然微生物无处不在，但由于其一般个体微小，肉眼不可见，须在光学显微镜或电子显微镜下才可看见，所以学生对微生物的相关知识总体比较陌生。我们可以尝试以如下情境导入：情境一中展示一杯红葡萄酒、一小蝶香醋、一块腐乳、一盒酸奶，让学生思考这些食品分别主要是由何种微生物发酵而产生的。情境二通过投影仪展示水华和赤潮等与日常生活关系比较密切的生物。
通过上述情境的展示和讨论，学生可以对微生物有一个初步的感性认识，激发起学生学习本专题的兴趣，使学生认识到在微生物培养中保持培养过程纯净的重要性。
2.重视基础知识---夯实理论
“微生物的实验室培养”这一课题，就当前普通高中学生学情和各学校实验条件而言是一个难度很大的课题，要保证该课题的有效展开，必须高度重视基础理论知识的探究学习。基础知识部分主要就是弄清楚三个概念：培养基、菌落和无菌技术。
关于培养基，教师在授课前可以先制备一个常用的固体培养基和液体培养基，在课上进行展示，这样学生可以对培养基有个初步的形象认识，同时还可以结合多媒体简单介绍一下其他培养基的类型及分类依据，在师生共同讨论的基础上概括出培养基分类的基本知识。然后再设置一些代表性的问题让学生开展小组讨论：①实验室最常用的培养基是什么？②琼脂在培养基中主要起什么作用？③微生物生长所需要的营养物质与其培养基中所含有的营养成分一定相同吗？④牛肉膏蛋白胨培养基按物理状态、化学成分、用途等分类依据分别应属于何种培养基？⑤硝化细菌的氮源、固氮生物的氮源、自养生物的碳源、异养生物的碳源分别是什么？
而菌落是实验室培养和分离微生物的主要依据，教师可实物展示或投影展示大肠杆菌的菌落、分解尿素细菌的菌落、纤维素分解菌的菌落，并让学生比较菌落形态、颜色、光泽等方面的不同，然后讨论以下问题：①科学研究为什么常用菌落作为培养和分离微生物的主要依据？②菌落形成常在什么培养基表面？液体培养基可以产生菌落吗？③为什么说获得单个菌落就表示微生物得到了“纯化”？④菌落的观察主要从哪些方面进行？
至于无菌技术，是本课题成功与否最关键的操作要领，教师可以让学生先行阅读教材P15小字部分“实验室常用的消毒和灭菌方法”以及教材P85的附录4，然后归纳出消毒灭菌的适用对象，并以表格的形式比较消毒和灭菌的区别：
3．实验操作部分：建立流程、弄清原理----体会无菌技术
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基
该培养基的配置细节较多，但是并不是完全要记住的，只要抓住关键的环节（牛肉膏和蛋白胨的称量与熔化方法、先调pH后灭菌等），然后建立以下简单的流程图即可：
计算→称量→融化→调pH→灭菌→倒平板
上述流程图还可简化为六个字：“算、称、融、调、灭、倒”。为了更好的掌握培养基的配置，还可以设置以下问题供学生讨论：①皿底和皿盖的大小关系？培养基是倒在那个上面？②“倒平板”中的“倒”字该如何理解？③培养基和培养皿的灭菌方法有何不同？为什么？④“倒平板”指的是接种前还是接种后，还是都要？
（2）纯化大肠杆菌的两种方法
微生物的纯化方法很多，教材着重介绍了平板划线法和稀释涂布平板法，但是原理大
致是相同的：通过连续划线或系列稀释，降低大肠杆菌浓度，得到单个细菌繁殖成的菌落。以平板划线法为例，可尝试建立如下基本流程：
教材中关于两种接种方法有详细的示意图，可先让学生自己看，然后由学生谈谈哪些
细节体现了无菌操作的要求，哪些操作还可以进一步改进，我们在实验室应从哪几大方面确保无菌操作的实现。（3
）实验室操作
本课题大体可按以下实验流程操作：
本课题的具体流程可由学生结合书本中的提示自行设计，鼓励创新，但必须以遵循接种的基本原理和无菌操作为前提，以获得纯化的大肠杆菌菌落为目标，以安全为第一保障。教师可以给予必要的提醒和帮助。
下面结合实际操作提出几个注意点或建议：①以安全为第一要务。本实验最好选择非致病菌种，如本课题教材中的大肠杆菌等，这样可避免操作者被感染的可能。本实验用到的干热灭菌箱、高压蒸汽灭菌锅、酒精灯、紫外灯等仪器设备都要先培训、后使用，并填好使用记录，强化安全意识。②以无菌操为关键要领。由于微生物的繁殖能力很强，该实验稍不留意就会失败，所以无菌操作显得尤为重要，且细节很多，我们可以对学生提出以下要求：在制定实验计划的时候首先要考虑可行性，然后将每一个应该注意的无菌操作环节都做好标
注；在具体实验操作时，每组至少要安排两位同学监督操作是否遵循的了严格的无菌，并做好记录，这样即使实验失败了，也便于查找实验失败的具体环节和原因。③体现对照原则和重复原则。将接种后的培养基和一个未接种的培养基都放入37℃的恒温箱培养，未接种的作为空白对照，只有上面培养基完好且无菌落产生，才能说明培养基配置成功了，才有可能得到大肠杆菌单菌落，否则实验只有重做。为了确保实验成功的概率，可以适当增加实验组和对照组培养基的数目，避免由于偶然原因导致实验失败，延长了实验周期。④以获得标准的大肠杆菌单菌落为主要目标。由于学生不清楚大肠杆菌菌落特征，教师最好事先提供一个参照，这个参照可以是培养好的菌落，也可以是图片。引导学生从菌落颜色、形状、大小、光泽等方面来描述大肠杆菌菌落的特征。一般选择12h和24h为观察基点比较合适，因为微生物具有繁殖快的特点，如果培养时间太长，菌落也会连成一片，就不容易看到单个菌落了。
三、教后反思
本节课可以通过生产实例入手，引导学生认识在微生物的培养过程中，保持培养物纯净的重要性。在实验中充分发挥学生的主动性，让学生多练习相应操作，从中体会纯净培养过程中“无菌”操作的重要性。要让学生熟悉实验原理再进行操作实验，利用培养结果指导学生回顾实验中的成败并相互讨论总结，深入理解知识。当然由于微生物的微观性和危害性，一定要教育学生培养良好的卫生习惯。
篇18： 教学设计
(1)课时：一课时(40分钟)
(2)课型：新授课
(3)教学对象：初中八年级
(4)按照教材教法要求撰写，条理清晰，书写工整，内容包括教学目标，重难点，教学准备，教学过程，作业要求及板书设计等，力求体现教学形象性，直观性和实践性。
课题：美观又实用的日用产品
课时：一课时
课型：新授课
一、教学目标
知识与技能：了解日用产品设计的基础知识，知道从日用产品的造型、色彩、材质、功能四个方面加以分析，形成初步的设计意识。
过程与方法：欣赏优秀的日用产品设计作品，了解产品设计的主要特征，尝试用语言或文字从设计的角度进行评述，分析产品设计的成功与不足之处，尝试进行多种形式的设计和制作练习。
情感态度价值观：有学习愿望，能积极思考，具有求新求变的能力。
二、教学重点
学会从功能、材质、造型、色彩四个方面欣赏、评述日用产品。
三、教学难点
激发学生的学习热情，培养学生的设计思维与审美能力。
四、教具准备
多媒体课件、教科书，新颖奇特的日用品;
五、教学过程
活动一：设置疑问，导入新课
教师展示切苹果的神器，让学生猜这有什么好处?学生猜，讨论。从而引指出我们的生活离不开设计，引出今天的课题《美观又实用的日用产品》
活动二：直观感知，具体分析
生活中处处有设计，处处有奇思妙想，请同学们欣赏一组德国厨房里工具的巧妙设计的图片。
提问：这样的设计有哪些优点?哪些不足?你觉得怎样设计才能更完美。并要求学生欣赏图片并以小组的形式进行讨论，选出一名代表进行发言。
学生回答，教师总结并予以肯定(例如：德国厨房中的厨具都体现了“以人为本”的设计理念，在注重实用的同时，更人性化，用起来更贴心。青花瓷盘在考虑到实用的基础上，把全世界闻名的青花瓷以最美的感受展示给大家，给人以美的享受。)
教师：中国是四大文明古国之一，古代人的聪明才智在当时是世界领先的，看看古代哪些生活用品中充满了无穷的智慧。例如：红漆花形洗子，你能看出它造型上的优美和实用性吗?
学生回答，教师总结并予以肯定(漆型洗子是利用自然界的花瓣的形状作为创作的原型，利用中国红在色彩上很鲜艳，非常美观。)
教师提问：通过欣赏古今中外优秀的生活用品，设想一下，如果你是设计师，你会考虑哪几方面进行设计?
学生回答，教师总结(首先要有实用性，其次要有艺术性，二者相结合就是最佳设计)
活动三：示范操作，实践练习
(一)教师演示
教师通过播放多媒体视屏的方式让同学感受旧物改造的好处以及方式方法。并讲解注意事项。
(二)课堂练习
布置任务：设计作品可以在造型、色彩、及实用性上多加考虑，设计体现个性的出独一无二的作品。用我们学过的或自己喜欢的方法创作。
(教师巡视指导过程中针对共同存在的问题，及时指出，及时纠正。表扬有创意的作品;对个别学生进行技法指导。)
活动四：交流评议，拓展提高
(一)学生展示交流
教师让同学做小小鉴赏员选出最有创意的作品
同学们一小组的形式派出代表发言，评价主要围绕着造型色彩和实用性展开。
教师请作者谈一下自己设计或改造的旧物的创作灵感
最后教师总结评议，指出作品中的亮点和问题，语言多以鼓励为主
活动五，小结，作业
教师向学生推荐一下中央二台的《交换空间》这个栏目，里面有许多设计师将他们优秀的设计，展示给我们，有时间的时候大家可以借鉴学习一下，你会变得更加智慧。我们的生活中处处有创意设计，我们离不开设计，同学们让我们都打开脑洞，把身边已经过时的生活用品来一次大改造，或者作为设计者，有更多更好的发明设计出现在我们班的同学中，为生活服务、装点生活。
六、板书设计
美观又实用的日用产品
设计特点：实用性，艺术性，
设计要素：造型、色彩、实用性
七、课后反思
篇19：《假如》教学设计
教学目标 1、会认 9 个生字 。
2、通过多种形式的读书活动,学生把课文读正确,读流利,读出感情,在读中品味词语,积累语言,有所感悟。
3、培养学生关爱他人、关爱环境、关爱生活的美好愿望,并向往和追求美好的事物。
4、能展开丰富的想象力，根据本文诗句的格式仿写、续写。
重点难点 1、学生能正确流利有感情地朗读课文，并在品读中能激发学生的同情心、爱心，启发学生关爱他人、关爱生活、关爱环境。
2、根据本文诗句的格式仿写、续写自己想说的话，表达自己的情感。
教学过程 一、故事导入，情感铺垫 1、孩子们，你们想听神笔马良的故事吗?(播放视频)故事听完了，有谁知道马良的这支笔有什么神奇的地方呀?(指名说) 2、师：你听得真认真!马良啊就用这支神笔帮助了很多很多的人，实现了他心中的愿望。你想有一支这样的神笔吗?(生：想) 3、师：有一个小朋友啊，也想有一支神笔，她要用神笔画什么呢?我们一块来听听。
(出示课件：师读，配音乐) 4、师：孩子们，刚才我读的这篇课文就是今天要共同学习的第 10 课《假如》(板书课题)。
师：一起读读题目(注意读出诗意) 二、自主学习，整体感知 1、师：这篇课文是一首小诗，那么孩子们你们想不想读读这首诗呀?(生：答)想就拿起书，用你喜欢的方式认真地读一读，读的时候要把字音读准确，课文读通顺，开始读吧!读完的小朋友就可以坐好了。
2、师：同学们读得可认真了，不知道上节课所学的词语宝宝你们还认识吗?(生：答)那好，下面请一小组的同学开火车读词语。
(课件展示词语：寒冷 袭击 觅食 哭泣 快乐 叹息 饥饿 谷粒 双腿 不幸) 3、师：同学们的表现可真棒啊!表扬自己!现在请大家认真地看看课文，比较一下这四个小节，看看你有什么发现呢?一个小朋友有发现了，好多个小朋友有发现了，谁愿意来说说。(生：答) 课件展示：假如|我|有一支|马良的|神笔 4、好，我们一起把这句话读一遍。(生齐读)我想问问同学们真的有神笔吗?(生：答)没有，这只不过是我们的一种什么呀?(生：想像)那你有过想像吗?(生：答) 5、那这句话你能不能读得让我们感受到你是在想像着能有一支神笔呀?(生：答)能啊，谁愿意读读。(指名读) 6、好，现在同学们听老师来读读，你觉得哪一种读法更容易把你带入到想像的世界中去，听好了，(第一种，第二种) 7、第二种啊，那跟着老师来读读好不好(指名读)对了，如果在假如的后面稍微停顿一下，让我们觉得好像在思考什么就更好了，再试试吧!(齐读) 三、读悟结合，体验情感 1、那么小作者有了马良的神笔要帮助谁呢?(指名回答) 教师板书：出示图画(神笔，小树，小鸟，西西)
谁能用一句话连起来说一说，小作者用神笔帮助谁，谁，还有谁?(指名回答) 3、说得对，让我们先来看看小作者是怎样帮助小树的吧!(出示第一节) 学习第一节 (1)、谁来读读课文的第一小节。(课件展示第一节内容)孩子们，那你们知道小作者是怎样帮助小树的呢?(板书：太阳 云朵)那小作者为什么要给小树画太阳和云朵呢?(用课文的语句回答) (解释：袭击) (2)师：寒冷的冬天来了，大雪纷飞，你觉得小树受到了怎样地袭击呢?(课件展示)(指名回答) (3)(课件展示)孤零零的小树站在外面被北风吹着，被雪花打着，冻得它浑身发抖。孩子们假如你就是这棵小树，你现在的内心有什么感受呀?(指名回答) (4)孩子们你们说的小作者都听到了，所以小作者说(课件出示：我要给窗前----白白的云朵。师指导读这句诗。)好了，有了小作者的帮助，大家快看(出示课件)金色的太阳，白白的云朵，小树呀它得到了温暖。它挺了挺腰，伸了伸胳膊，摆了摆头，多快乐呀! (5)小树变得快乐了，那小作者心情怎样?(很快乐)，我们的心里(也很快乐)就让我们快乐地读读小作者的美好心愿吧!(指名读——齐读) (6)有了小作者的帮助，小树变得快乐了，那么小鸟和西西，小作者又是怎样帮助他们的呢?现在我们来看看课文的第二小节和第三小节，男同学来读第二小节，女同学来读第三小节。(教师指导朗读) 学习第二节：
(1)小作者是怎样帮助小鸟的呢?你们知道吗?(生：谷粒)(课件出示第二节诗) (2)那么小作者为什么要给小鸟画谷粒?用课文中的语句回答(课件出示第二节诗)，(解释：“觅食”) (3)如果现在你就是饿坏了的小鸟，在等妈妈找食回来，你在窝里饿得喳喳地直哭，那你会喳喳地说什么呀?(指名回答) (4)假如我们看到了小鸟，你愿意帮助它吗?愿意关心它吗?请把你对小鸟的爱护和关心读出来吧!(学生推荐读，你们最想谁来读?谁能读得更好呢?(指名读)我们拿起书一快来表达出对小鸟的爱——齐读)(师指导：带着想像的翅膀去读) 学习第三节诗 (1)得到大家的帮助以后，小树和小鸟都变得开心起来，那么小作者又要用神笔给不幸的朋友西西画什么了?(板书：好腿) (2)对呀，西西没有一双健康的好腿，他不能和我们干什么?(一起跑步、一起跳舞、一起做游戏)他只能坐在哪儿?(指导读)哎!他多痛苦呀!可是现在他有了一双好腿，西西可以和我们一起赛跑、可以和我们一起打球，还可以和我们一起干什么? (3)看到西西这么快乐，大家开不开心?(生：开心)好，女生来读读第三小节，表达出对西西的祝福吧!女生读得真有感情，把对西西的祝福融入了朗读中，我看男生们也跃跃欲试了，那你们也带着对西西美好的祝福来试试吧。(课件展示第三小节) 四、自主积累，提升情感 1、小作者真是个有爱心的孩子。她不但给空前的小树画了个金色的太阳，给树上的小鸟画了许多好吃的谷粒，还给西西画了一双好腿。这三个愿望是多么美好啊! 2、小作者的愿望只有这三个吗?(生：答)你从哪里读出来的?课件展示)(感悟文末的省略号)对，小作者还有很多很多的愿望。
3、他没有给自己画漂亮的衣服，也没有给自己画好玩的玩具，而是用神笔帮助我们身边的植物朋友、动物朋友，还有人类朋友。那么小作者觉得快乐吗?(板书：帮助别人就是快乐
自己)假如你也有一支马良的神笔，你要给谁画什么呢?你能用上像我们小作者诗一样的语言来说说吗?把想说的话写下来吧!课件展示：假如我有一支马良的神笔，我要给( )画( )，让( ) 4、你们和小作者一样都是很有爱心的孩子，接下来带着你们的爱，带着你们的祝福，再来读读这首小诗好不好?(学生站起读)老师给你们配上好听的音乐。(齐读) 【结束语】(课件展示)帮助别人就是快乐自己，假如老师有一支马良的神笔，我要给善良的小朋友画一对翅膀，带着你的爱，带着你的情，飞向蔚蓝的天空，飞向地球的每一个角落。
五、作业 1、背诵诗歌。
2、课外阅读儿童诗，准备召开一次诗歌朗诵会。
篇20：《假如》教学设计
一、教学设想：
我所讲的课文选自人教版课程标准实验教材小学语文二年级上册第六单元《假如》一课。
《假如》一诗，借马良的神笔，表达了对小树、小鸟、残疾人的发自内心的关爱。这些关爱，显示了儿童的一颗博大而纯真的心。学诗时，学生可能会产生许多的假如，也可能产生写诗的冲动。这都要建立在关爱之情的基础之上。这篇课文的教学，要启发学生关爱他人，关爱生活，关爱环境。
并且，本组教材的立意所在是“关爱他人”!有必要让学生在启蒙时期，便学习用真情获得真情，用关爱赢得关爱!这里有体现强烈情感对比的对子;有表现同学之间友爱的文章;有表现关心有困难的人的日记;有体现热爱家乡、珍惜友情的古诗。每篇课文都饱含着爱的真情。这是一组很好的能培养学生爱心，获得美好人生体验的情感教育素材。应引导学生反复朗读和调动学生的生活见闻，感知教材，感悟社会，关心社会。
根据教材我设计的本课教学目标如下：
1、知识与能力目标：
认识9个生字，能正确、流利、有感情的朗读课文。
2、过程与方法目标：
通过学生自学、交流、合作，让学生自主识字，感悟课文，领会阅读方法。
3、情感、态度、价值观目标：
陶冶美好的的情操，有关爱他人、关爱环境的愿望。
二、学生情况
我觉得启蒙时期的儿童天真纯净的如一泓清泉。他们欢快流动的过程，就是体验人生，感悟自然的过程，是花蕾含苞正放的过程。
我们二年级的儿童经过一年的学习，已对识字方法、朗读方法有一定的了解和掌握，因此，这部分内容是儿童原有认知基础上的教学，并且，孩子能够明白在生活中我们要去关爱他人，因为每一个儿童都有一颗博大而纯真的心，儿童充满了想象力、创造力，他们希望认识社会、改造自然。在儿童的心灵里，有着赤子般的真情，有着火山喷发般的力量。在《假如》一诗中，他们的愿望借助“马良的神笔”得到了实现。 虽然他们往往只能“假如”，但是这些“假如”都是他们对生活、对大自然的独特认识，是他们对美好事物的向往和追求。
三、课程资源
如果没有课程资源的广泛支持，再美好的课程设想也将变成一纸空文。因此，我们教师必须开发和利用好这无所不在的课程资源，为我们的语文教学服务。由此，我课前制作了多媒体课件，并借助课件及音乐资源等进行直观教学，帮助理解文意，激发学生的学习兴趣，使课堂充满亲和力，洋溢着快乐与情趣，也是为了让学生学的轻松，学的快乐。
1、人文关怀，注重情境创设
我认为，理想的课堂，就像一座强大的磁场，正如乌申斯基说的：“如果最初的教学充满了形象、色彩、声音，总之，能被儿童多种感官所接受，这时，我们就使自己所讲授的知识被儿童所接受。”所以，我们教师必须为学生创设一定的情境，烘托气氛，产生悬念，激起学生的兴趣和求知欲。如“课件的演示，小老师的尝试、音乐基调的熏陶与感染”等，都能够不断的启发学生的思维，体现人文关怀。
2、以人为本，注重学法指导
语文教学重要的是教会学生如何学习，如何掌握学习的方法自己学习。如本课中：识字时，我让学生说一说你是用什么方法记住这些字的?读文时，让学生去自学、感悟、理解、交流、探究。学生只有掌握了学习方法，日后才能依次类推、或举一反三、或有所创新，形成自学能力。
3、人文理念，注重人生体验
《语文课程标准》指出“要珍视学生是独特感受、体验和理解”。的确，我们面对的是活生生、有血、有肉、有情感的孩子，他们的体验绝不容我们忽视。因此，我让学生联系自己谈谈对这篇“寓意深刻”的诗歌的独自想法，培养学生的想象力、创造力。尊重学生的体验和感受，让学生在独自的体验中健康的成长为有想法、有情意、有个性的人，有关爱弱势群体的愿望。
《假如》教学设计
《假如》教学设计范文
★教学设计
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★设计教学
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