下面是小编为大家整理的实验室制备氯气化学方程式，本文共7篇，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!
篇1：实验室制备氯气化学方程式
防止氯气泄漏的.方法
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。
篇2：氨气和氯气反应的化学方程式
氯气的.性质
氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
篇3：氢氧化钠和氯气反应的化学方程式
氢氧化钠和氯气反应类型
在氢氧化钠和氯气反应过程中，氯元素从0价变成-1价和+1价，因此属于歧化反应，也属于氧化还原反应。
篇4：甲烷与氯气反应的化学方程式
四部取代反应方程式可以合并吗
需要注意以上四个方程式不能合并，因为甲烷与氯气的取代反应是分步进行的`,每一步的化学反应平稳常数都不同,反应进行的程度也不同,两者反应的产物不是只有CCl4和HCl.首先步氯代,诞生CH3Cl,然后部分CH3Cl发生第二步氯代,诞生CH2Cl2,再然后部分CH2Cl2发生第三步氯代,诞生CHCl3,最后部分CHCl3发生第四步氯代,生成CCl4,因此,二者的反应产物应该是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物,所以这个取代反应的方程式不能合并。
篇5：实验室制氯气离子方程式
实验室常见的方法有
（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。
（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O
（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O
而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl 2H2O==2NaOH Cl2↑ H2↑
篇6：氢气在氯气中燃烧的化学方程式
氯气
氯气的化学式为Cl?。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的'有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
篇7：实验室制氢气的化学方程式
实验室制氢气的原理
上述反应的原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。有以下注意事项：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的`气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
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