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化学题及答案

时间：2022-08-03 07:54:01 其他范文收藏本文下载本文

这次小编给大家整理了化学题及答案，本文共12篇，供大家阅读参考。

化学题及答案

篇1：高考化学题题型分析

化学计算中的4种常用方法

01.假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法

主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

02.关系式法

在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

1.根据化学方程式找关系式

特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

2.通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

03.差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

(1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

04.守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

1.质量守恒

依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

2.电子得失守恒

依据：氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。

3.电荷守恒

依据：反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。

篇2：高考化学题题型分析

化学反应图像题的解题方法

01.离子反应图像

考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

1.离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。

2.离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写，特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

02.化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分成如下三类。

1.量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

2.量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照，分析其是否符合理论上推导出来的关系，最后确定答案。

3.量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路：依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

03.电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。

1.原电池和电解池的工作原理

破-解关键：正、负极或阴、阳极的判断。

2.原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化，利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是电解池，放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

篇3：高考化学题题型分析

化学实验的创新探究

球形干燥管的创新使用

1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收，还可以观察CuCl2溶液的颜色。

4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2等的制取。

5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

02.仪器连接的创新与改进

1.仪器巧妙连接，取代启普发生器

(1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后，导气管内压强减小，使吸收液倒吸进干燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

(3)蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

(4)脱离式：因导管没有与液体接触，从而无法产生倒吸。

(5)液防式：通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时，HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸，HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

篇4：做有机化学题的反应

做有机化学题的反应

反应题的重要考点：

(1)烷烃的卤代反应,反应活性:①F2>Cl2>Br2>I2;②H的类型3〫>2〫>1°>CH3。——常考环烷烃的卤代开环

(2)单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢(顺式加成)、亲电加成(X2、HX、H2SO4、H2O、BH3，这些所有的亲电加成都是带正电的部分加在双键上以后，怎样生成的碳正离子中间体稳定就怎样去加成)、自由基加成(HBr/ROOR(唯一)，怎样生成的自由基稳定就怎样去加成);②氧化反应(KMnO4/OH-(OsO4)、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag);③ɑ-H卤代(自由基取代);④聚合反应。——常考反马氏加成、各种氧化、α-H的卤代

(3)炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应(Lindlar、NaNH2/NH3(l)、亲电加成(与烯烃类似)、自由基加成、亲核加成);②氧化反应;③炔氢的反应(用于鉴别);④聚合(二聚丁烯炔、三聚成苯，实质是亲核加成);⑤D-A反应(双烯体和亲双烯体上同时有取代基时，产物的两个取代基在邻对位);⑥周环反应(开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋)。——常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮;D-A反应等

(4)芳烃的主要反应：①亲电取代(卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化);②氧化反应(环被氧化、支链被氧化);③α-H卤代(自由基取代);④加成反应(催化加氢)。——常考苯环上亲电取代的定位效应，这个主要根据环上的电子云密度来判断;还有α-H的卤代。

(5)卤代烃的主要反应：①亲核取代(H2O、醇钠(Williamson)、CN-、NH3、X(SN2)、AgNO3(SN1);SN2的Walden转化);②消除反应(HX(扎伊采夫规则，E2反式消除)、X2);③与金属反应(Na(Wurts反应)、Mg(格式试剂)、Li(烷基铜锂));④还原成烃,还原剂包括:LiAlH4、NaBH4、Zn+H+、Ni+H2等。——常考SN2的构型翻转、SN2、E2反应后的构型、格式试剂等。

(6)格式试剂的主要反应：①与甲醛生成伯醇;②与醛反应生成仲醇;③与酮反应生成叔醇;④与CO2反应生成多一个碳的羧酸;⑤与环氧乙烷反应生成多两个碳的伯醇;⑥与酰卤反应生成酮;⑦与酯反应生成叔醇;⑧与活泼R'X反应生成R-R(偶联反应);⑨遇活泼H分解。——常考制备各种醇的反应。

(7)醇的主要反应：①弱酸性(与活泼金属的反应);②亲核取代反应(HX(卢卡斯试剂)、PX3和SOCl3(无重排)、分子间脱水);③消除反应(脱水，扎伊采夫规则);④酯化反应;⑤氧化反应(KMnO4、Sarrett试剂、新制MnO2、HIO4、醋酸铅);⑥Pinacol重排。——常考亲核取代、弱氧化剂氧化、Pinacol重排。

(8)酚的主要反应：①酚羟基的反应(酸性、FeCl3显色、成酯、成醚);②芳环上的反应(与苯类似、主要是与Br2反应生成三溴苯酚为白色沉淀);③酚的氧化生成醌;④酚的还原生成醇;⑤Claisen重排(3,3重排);⑥Fries重排。——常考鉴别反应、Claisen重排。

(9)醚和环氧乙烷的主要反应：①与强无机酸和 Lewis酸形成盐;②醚键的断裂(伯烷基醚SN2、叔烷基醚SN1);③环氧乙烷的开环(酸性按SN1，碱性按SN2，但构型都翻转)。——常考苯(萘)甲醚的取代;环氧乙烷开环构型。

(10)醛、酮的主要反应：①亲核加成(HCN(羟基酸)、NaHSO3(鉴别分离)、ROH(保护羰基)、RMgX(制备各种醇)、wittig反应(制备烯烃)、NH3及其衍生物);②α-H的性质(卤代及碘仿反应(鉴别)、羟醛缩合、Mannich反应);③氧化反应(脂肪醛与Fehling试剂、所有醛Tollens试剂反应、KMnO4等强酸、环酮被HNO3氧化为二元酸、过氧酸氧化为酯(Baeyer- Villiger ));④还原反应(Clemmensen还原、黄鸣龙、瑞尼Ni、催化加氢、Na+EtOH、LiAlH4、NaBH4);⑤α,β-不饱和醛酮：亲核加成(RLi、RMg—1,2加成;R2CuLi—1,4加成;HCN—醛1,2加成、酮1,4加成)、亲电加成(主要为1,4加成)、迈克尔加成和Robinson环合。⑥安息香缩合。——常考醛酮的亲核加成、醛与弱氧化剂氧化、人名反应、不饱和醛酮的亲核加成。(最重要的章节之一，反应式多，尤其是人名反应)

(11)羧酸的主要反应：①酸性：比碳酸强(鉴别分离);②羧酸衍生物的生成(PX3、PX5、SOCl2生成酰卤;酯化;与NH3(RNH2)生成酰胺);③α-H的卤代(P+X2);④脱羧(α位连有强吸电子基);⑤还原(LiAlH4);⑥二元羧酸受热分解(2~3C脱羧、4~5C脱水、6~7碳脱羧脱水);⑦羟基酸(α羟基酸生成交酯、β羟基酸生成不饱和酸、γδ氨基酸生成内酯)。——常考α-H的卤代、二元酸、羟基酸。

(12)羧酸衍生物的主要反应：①酰卤(水解、氨解、醇解;与格式试剂成酮;能被LiAlH4、NaBH4还原成醇);②酸酐(水解、氨解、醇解;格式试剂成酮;能被LiAlH4还原成醇);③酯(水解、氨解、醇解;与格式试剂成叔醇;能被LiAlH4还原成醇);④酰胺(水解、醇解;格式试剂成酮;能被LiAlH4还原成胺;脱水成腈;Hofmann降解(酰胺生成伯胺);Beckmann重排(生成酰胺))。⑤Reformatsky反应(醛酮与α-溴代酯的反应)。——常考与格式试剂的反应、氨解、还原反应、Hofmann降解、Reformatsky反应。

(13)β-二羰基化合物：①碳负离子的烃基化和酰基化(与卤代烃和酰卤);②Perkins反应;③Knoevenagel反应;④Darzen反应。——常考烃基化和酰基化，以及人名反应。

(14)硝基化合物的主要反应：①脂肪族(α-H的酸性、与亚硝酸的反应、与与碳基化合物的反应(相当于活泼H的反应));②芳香族：还原(Fe+HCl、选择性还原剂NH4SH和NaSH)和芳环上的反应(即硝基苯)。——常考硝基苯的还原。

(15)胺类化合物的主要反应：①弱碱性;②酸性;③烃基化(卤代烃);④酰基化(酰卤、酸酐、酯，主要用于保护氨基以及降低氨基对苯环的活化);⑤与亚硝酸反应(鉴别);⑥磺酰基化(苯磺酰氯，鉴别分离);⑦芳胺的氧化(非重点);⑧芳胺环上的亲电取代(与苯酚类似);⑨季胺碱受热分解(霍夫曼消除，与扎伊采夫规则相反)。——常考酰基化保护氨基、磺酰基化鉴别分离不同胺。

(16)重氮盐的主要反应：①保留氮的反应(还原生成苯肼、偶联反应(与苯酚弱碱条件，与芳胺弱酸条件，实质为苯环上的亲电取代));②放氮的反应(被X-、CN-、NO2-、SCN-、OH-、H取代)。——常考偶联反应，以及放氮的反应。

(17)杂环化合物的主要反应：①五元杂环：亲电取代(吡咯>呋喃>噻吩>苯，主要发生在α位上)、吡咯的弱酸弱碱性、糠醛的性质(加氢、氧化、歧化、安息香缩合，实质与苯甲醛类似);②六元杂环：亲电取代(发生在β位)、亲核取代(发生在α、γ位)。——常考五元环的亲电取代、六元环的亲核取代。

(18)单糖的主要反应：①氧化反应(Br2、硝酸、斐林试剂和托伦试剂、HIO4);②还原反应(被NaBH4还原成多元醇，被HI还原成烃);③刹的生成(苯肼反应);④苷的生成(醇/HCl)。——常考氧化反应和成刹反应。

(19)氨基酸——一般不考反应的书写，在这里就不说了。

有机反应中常见的立体选择性反应

1. 烯烃与H2加成——顺式加成

2. 烯烃与Br2加成——反式加成

3. 烯烃与HXO加成——反式加成

4. 烯烃的硼氢化氧化——顺式水合

5. 烯烃的氧化:被稀冷KMnO4或OsO4氧化得顺式邻二醇

6. 烯烃的环化：(1)被过氧酸氧化得顺式环合产物;(2)与CH2N2/hr反应得顺式环合产物

7. 环氧化物开环——反式开环

8. 炔烃的还原：(1)被H2/Pd-CaCO3，喹啉还原得顺式产物;(2)被Na/液NH3还原得反式产物

9. SN2反应——构型翻转

10. 邻基参与——构型保持,有时有重排产物

11. E2消除及季铵碱的热消除——反式消除

12. 醇与SOCl2反应: 乙醚存在条件下得构型保持产物;吡啶存在条件下得构型翻转产物

13. 贝克曼重排——反式重排,转移基团碳原子构型保持

14. 霍夫曼重排——相邻碳构型保持

15. 电环化反应——4n：热顺，光对 4n+2：热对，光顺

16. 环加成反应——[4n+2]环加成:同面/同面加成

篇5：辑思维训练之解答化学题

逻辑思维训练之解答化学题

有一道化学试题。在下面答案栏中，写了一些化合物名称：(a)氯化亚铁(b)硝酸镍(c)硫酸铜(d)氯化亚铜(e)氯化亚汞，要求从这些化合物当中选出一个正确的答案。

刚离休的侦察员的孙子小明，拿着这道化学试题有意去难为不懂化学知识的爷爷。老侦察员戴上老花镜看了一下这道试题，就告诉小明：“正确的答案是氯化亚铜。”

正确的答案确实就是氯化亚铜。小明傻了，怎么从来没有化学知识的爷爷能知道正确答案呢?

小明要求爷爷说出答题的奥秘。老侦察员说：“我不懂化学，可是我想，不从化学的角度，而从心理学的角度同样能找出正确的答案。出题目的人在出题时的思路，必然会在题目中留下相关的线索。只要掌握这一线索，运用推理的方法，就能找到正确答案。”

爷爷告诉小明，如果我是出题目的人，我会怎么样呢?要想使答题的人不容易识别正确的答案，就应该把它与一些看起来正确，实际上不正确的答案混在一起。这样一来就不必担心解题人一眼就识破题目的谜底，就同罪犯有意破坏现场或伪造现场的道理一样。我发现在解答栏中，氯化亚的形式就有(a)、(d)、(e)三个。我利用上面出题人的心理状态加以推理，即从“被一种保护物而掩盖下来”当中去猜测，因此答案一定在这三者之中。那么，在氯化亚铁、氯化亚铜、氯化亚汞中，究竟哪一个是正确答案呢?我看到与铜有关的答案，还有一个(c)，即硫酸铜，而铁与汞都只有一个，于是我确认(d)氯化亚铜是正确的答案。不过，你要是用其他化学试题来考我，我可没有本事都用这种方法来答题。那我还得去书店买一本化学书从头学起。

[逻辑思维训练]

什么是逻辑思维?

[思维原理]

逻辑思维是指符合某种人为制定的思维规则和思维形式的思维方式，在这里我们所说的逻辑思维主要是指遵循传统形式逻辑规则的思维方式。从总体上来看，逻辑思维不是一种主观的思维形态，它是人们在后天的实践活动中通过不断的碰壁和失败，摸索出来的一套与自然法则相吻合的思维规则和思维形式。这套思维规则和思维形式具有普适性的结构，放之四海皆准，能保证人们的思维活动按照某种统一的模式进行交流和沟通。但另一方面，逻辑思维中又有着许多的主观成分。

通常人们的思维逻辑规则都是在后天环境中学到的，而这些逻辑规则的制定在某种程度上都有人为的因素，比如，在十进制的数学计算中人们规定：1+1=2，而在二进制的数学计算中又规定：1+1=10。对于前者人们在实践活动中不难明白其中的道理，对于后者则只有通过后天的学习才能明白其中的原理。所以，我们在运用逻辑思维进行思考时都是有前提条件限制的，而这些前提条件或是受制于客观的自然法则，或是受制于主观的约定俗成，正确的逻辑思维活动就像是在这些规则所构成的河流中穿行的一条游鱼。

篇6：做化学题的大题技巧方法

1、化学反应原理类大题答题技巧

该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满信心，不能畏惧，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项，有关各类平衡移动的判断、平衡常数的表达式、影响因素及相关计算的三步走格式、影响反应速率的因素及有关计算的关系式，电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式书写及有关利用电子守恒的计算，电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时需特别注意的重点。再就是在理解这些原理或规律时，也可以借助图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力。总结技巧和方法，答题时注意规范细致。另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解决，千万不能放弃。

2、元素(物质)综合推断类大题答题技巧

无机元素推断题的解题关键是准确推断出相关物质，准确审题，无机推断题非常重视直觉的作用，但直觉推断出的物质需要带入相关情境中验证，以免发生错觉。同时，无机推断题还需要严格按照题目设问要求，规范使用化学方程式、离子方程式及电子排布式等化学用语来表达推断结果或问题答案。

3、有机综合类大题答题技巧

有机综合试题的解题关键是准确识别有机物结构示意图或有机合成路线图。对于以新合成有机物的结构和以有机合成路线图为已知条件的有机大题，前者重在分析新物质的组成与结构特点，后者首先要明确各阶段物质的类型及它们之间的衍变关系，再根据题给要求分别回答有关问题。

4、实验综合类大题答题技巧

解答实验综合题的关键是必须首先明确试题中所给的组合装置中各个模块的功能与作用，再根据功能与作用判断所用的化学试剂及所需要进行的操作。对于实验探究题，必须按照科学探究的基本环节，即提出假设、实验验证、得出结论去研究试题，回答问题。工艺流程题的基本策略是首先要提取题干信息，了解生产的产品(性质、结构、特点)，再分析流程步骤，全方位了解流程(反应物是什么、发生了什么反应、反应带来了哪些结果)，再根据试题设问及要求，从问题中提炼答题信息。

篇7：初中化学题的解题技巧,准初三学好化学很重要

化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的，这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯!例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?

其主要题型有以下几种：

1.直选型 2.筛选型 3.推断型 4.分析比较型 5.淘汰型

1.直选型选择题

例1 过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( )

A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成

B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C.由氢氧两种元素组成的化合的

D.由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

2.筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )

A.CuSO4、HCl、KCl

B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3

D.FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

3.推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是( )

A.铁球一定是空的

B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。

解答题，先根据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。解答：选A、C

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

4.分析比较选择题

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是( )

A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5.淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是( )

A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

篇8：初中化学题的解题技巧,准初三学好化学很重要

化学究竟学什么?

为什么烟花、霓虹灯、染料是五颜六色的?铁为什么会生锈?空气看不见，摸不着，闻不到，有什么办法证明空气存在?空气中又有哪些气体?食物中有哪些营养物质?水为什么可以灭火?

初三化学教材中的《绪言》说“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。”对于完全没有学过化学的同学们，一定很迷茫，什么是分子?什么是原子?什么是化学结构?什么是化学变化?

先从每天都要喝的水说起，我们眼中的水是无色透明的液体，这是生活中的水。

那化学角度上的水是什么呢?从化学角度上来说，水是由无数个活蹦乱跳的“泡泡”组成的。一滴水里大约有15万亿亿个“泡泡”，也就是水分子。这个天文数字是什么概念?如果让10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完。

初次见面，“泡泡”里的“一大两小”又分别是什么?这就涉及到水分子的构成了。

一个水分子(H2O)又是由两个较小的氢(H)原子和一个较大的氧(O)原子构成，这就是水的化学结构。

所以，我们通过学习化学可以知道，在炎热酷暑里一饮而尽的水是由氢和氧两种元素组成的。

化学视角助你开挂

化学将我们从宏观的物质世界引入到微观世界，这就是化学视角，是不是很神奇?

因为一番胡扯下来，我们就初步接触了元素、分子、原子、化学式、化学变化、化学方程式、分解反应。

继续学习化学，我们便能学会用一句话解释烟花、霓虹灯、染料为什么是五颜六色的，明白铁为什么会生锈，证明空气的存在，知道空气的组成，食物中的营养物质......

有没有很期待?那么，如何从零开始学化学呢?

暑期如何提前学化学

化学这门课程，元素多，概念多，符号多，实验多，计算也不少。初学化学如何解决这些问题呢?

1、激发学习兴趣，重实验

暑期提前关注一些化学兴趣类书籍或者实验视频，动手完成一些简单安全的小实验，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

推荐书籍有《疯狂科学》《视觉之旅：神奇的化学元素》《化学应用与概念》。

实验视频推荐“哔哩哔哩”上的化学实验视频。

要知道，化学可是一门以实验为基础的自然科学，中考实验的分值比例可是会越来越高的哦。

2、勤于记忆，提前自学

学习化学是需要适当记诵的。

如元素周期表前20位的元素名称和元素符号、化合价、金属活动性顺序、溶解度表、化学方程式等，都是需要重点掌握的知识点。提前记忆有助于减轻开学后的学习负担。

不同的学校或者班级学习进度不一样，一般初三上学期会学完整个学年化学内容的70%～100%，因为下学期的主要任务是复习冲刺中考，所以提前自学上册的教材，记笔记、做练习，开学后在课堂上带着问题跟着老师走，就能事半功倍。

有了提前自学，你的学习重心就应该放在老师反复讲的重点、难点和易错点上，要记得，老师还可能会补充书上没有的知识点哦。

3、培养化学思维

“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要思维方法。化学思维并不是一朝一夕培养出来的，所以要提前接触化学，培养自己发现问题、分析问题、解决问题的能力和逻辑思维能力，这些能力在以后的学习中是十分有用的，特别是在化学推断题和实验探究题中，逻辑思维能力十分的重要。

要知道，只是简单的背记的话是不可能达到高分的。

所以，如果你对化学感兴趣，为了让自己早点成为生活和学习中开挂者，让我们一起来走进化学的世界吧。

篇9：答案

好雨知时节，当春乃发生

从前，有一颗小水珠，它找啊找啊，在寻找着自己心中的答案……

春天，万物复苏，小水珠在云朵姐姐的催促下匆忙离开了天界。小水珠到了一户人家，发现自己正处在一个春意盎然的小花园中，它看到蝴蝶和蜜蜂在对话：“你瞧，今天的天气多好呀！”“是啊，阳光可真是好呢！冬天下的雪都被它融化了，希望这几天都别下雨！”小水珠认为它们不喜欢自己，伤心地走了。

来到充满欢声笑语的露天游乐场中，小水珠听到人们正在议论纷纷：“怎么下雨了？还是出太阳好，都没办法好好玩了！”小水珠听到这话，顿时流下了眼泪：凭什么阳光比我好，为什么大家都喜欢阳光呢？

它来到沙漠地区的上空，正准备着陆就被太阳公公赐予大地的热气蒸发了，它一下子升上了天空。小水珠转身愤怒地向太阳公公走去，“凭什么？为什么？大家都喜欢你！”太阳公公心平气和地对它说：“哈哈，你恰好想错了，你到那些需要水的地方去看看吧！”小水珠怀着满肚子的疑问往干枯的水田去了。

它一到水田的上空，便清晰地听到人们祈雨的歌声，它心想：难不成，它们需要我。它加快速度冲向干枯的水田，费尽全身力气拥抱干枯的大地。

我想，它明白了，它找到了，它找到了它一直寻找的答案。

篇10：答案

阳光透过窗子，折射在我的书桌上，中间还夹杂着无数的小细尘在飞舞着，我用手托起一抹阳光，觉得非常温暖。

难道温暖只来源于太阳吗？于是，我揣着求知的心情去探索这其中的答案。

这天，我上完兴趣班，外面下着丝丝小雨，我忘记带伞了，但我毅然冲进雨里，一路上，雨越下越大，风阴森森的刮着，冻僵了我的脸。忽然，有人拍了一下我的肩，我回头一看，映入眼帘的是一个中年妇女，她手上提着一些菜和两把伞，她递给我一把伞，又递给我一快纸巾，微笑着对我说：“下雨天不带雨伞很容易感冒的，下次要记得带哦。”说完，她转身走进雨中，慢慢走远了，而这一切发生太突然了，我连“谢谢”都没来得及她说。

在这样一个寒冷的下雨天，我却觉得异常地温暖，而这一次，温暖的答案来源于一把陌生的伞和她那温暖的眼神。

还没走到家，遇上焦急向我走来的妈妈，看到我，一把搂过我，给我穿上厚厚的外套，微笑着对我说：“我家宝贝辛苦啦!”我搂紧了妈妈，看着妈妈温暖的眼睛，心里说：“妈，我不辛苦，我很温暖。”

又是一个温暖明媚的春天，我在街上走着，听着鸟儿欢快的鸣叫，心情也跟着变好了。突然，我听到一声凄凉的鸟叫声，赶紧跑去“事发现场”，一只麻雀倒在地上，它受伤了，瑟瑟发抖，而另一只麻雀在它的上空盘旋，不肯离去，那只麻雀呼朋引伴，麻雀从四面八方飞过来，用自己的身体给那只受伤的麻雀取暖，叽叽喳喳的安慰它，正所谓“一方有难，八方支援”，我的身子微微一颤，原来不止人与人之间，在鸟之间也有这份“人间情”，也有这份温暖。

恍然之间，我渐渐明白温暖来源于哪里了。是的，她源于世间万物的情。她是爸爸一句叮咛的话，她是离开时外婆细心的打理，她是考试不理想时老师一句安慰的话……

这份温暖，无处不在。

篇11：答案

抄答案，在家长中是最痛恨子女做的一件事，但是，抄答案，在子女中是最没有办法不做的一件事，一般都是因为作业多或作业难。我，也是抄答案一员，不过，我抄答案却抄了个全班第二回来，和第三差40多分和第一差4分左右，你信不信。

我抄答案，原本是为了应付老师的作业，可没想到，熟能生巧啊。由于老师布置作业太多和练习的题目重复，一个题目出现的有两次以上，我也抄了两次以上，就这样，这个题目的答案我就记住了，考试时并用上了。虽然这样抄答案是一举两得，但是，也有不好的哦。

有些人抄答案的方法却不同，他只看答案是第几题，却不看那一题的题目，只是有答案就只会拼命的抄，什么事都不管，直到抄完。这样的抄答案也可以加深印象，记得到，不过，这答案是那个题目的答却不知道，答非所问，还让人笑话。

抄答案，必须正确的去“抄”，盲目的抄的作用为-50%，既加深不了印象，又养成了有答案就肓目地抄的坏习惯。不过不管怎么说，抄答案都是不好的！

看题目抄，作用50%；不看题目抄，作用50%。你一定会问，怎样又可以抄答案，作用又可以有100%呢？我告诉你吧。

把抄答案的作用提高到100%的绝招就是四个字：先做后抄！怎么说呢，意思就是一个题目，自己先思考思考，并把它做了，然后拿出答案对一对，如果对了，就看多一遍；如果错了，就过一会儿再做一遍，如果再错就再做，一直做到对为止。可能这个办法是天下对于所有抄答案成员来说是最最最最笨的一个办法，可是，这个办法又是最最最最好的一个办法，因为它可以把作用提高到100%嘛！

第三种办法是我最近才从原先抄答案经验中总结总结现总结出来的，刚开如使用，如果你是一位够胆量，而不早胆小鬼的人请用一用。最后我从这篇关于抄答案的文章中总结出：要想成功最终要靠自己，要靠自己的努力，付出和智慧。此外，我告诉你：努力和智慧的比例是99：1，你的比例是多少？