以下是小编为大家整理的浅谈常见物质的检验方法，本文共5篇，希望对您有所帮助。
篇1：浅谈常见物质的检验方法
浅谈常见物质的检验方法
浅谈常见物质的检验方法作者/严艳荣
近年来，考试中物质检验的题目出现较多，很多学生得分较低。经分析，失分原因主要是没弄清物质间的关系，没有掌握常见物质的检验方法，对题目中的内容不知所云，从而导致解题思路混乱。针对这一现象，我将在教学中总结出的常见物质的检验方法介绍给大家。
一、用一种试剂鉴别多种物质的方法
如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用适当的指示剂或用pH试纸检验。如，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液就可用石蕊试液来鉴别。
如果待检验的物质之间有明显的溶解性差异，可用加水使其溶解的方法来检验。如，NaOH固体、NaCl固体、CaCO3固体、CuSO4固体可用水鉴别：不溶的是CaCO3，得到蓝色溶液的是CuSO4，得到无色溶液的是NaOH和NaCl，其中溶液温度升高的是NaOH。
如果待检验的物质中含有不同的阳离子，可用强碱溶液来检验。如果同一溶液中含有多种不同的阳离子，也可用强碱溶液来检验。如，同一溶液中含有Mg2+，Fe3+，Cu2+，NH4+，可用NaOH或KOH的溶液鉴别，有刺激性气味气体产生的含有NH4+，产生蓝色沉淀的含Cu2+，产生红褐色沉淀的含Fe3+，产生白色沉淀的含Mg2+。
如果被鉴别的'物质中含有几种不同的阳离子，含有几种不同的阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。如，用一种试剂鉴别AgNO3，Na2CO3，Na2SO4，这种试剂应选用盐酸。
二、不用其他试剂鉴别一组物质的方法
1.特征现象法
先借用待鉴别物质中的特殊颜色、溶于水形成浑浊液等鉴别出个别物质，再借用这种物质依次去鉴别其他物质。
2.两两混合法
若组内物质均没有特殊颜色，可将它们两两混合后，根据物质之间反应的不同现象加以区别。如，Na2CO3，K2SO4，BaCl2，HCl的鉴别：将它们两两混合，有一次沉淀、一次气体、一次无现象的是Na2CO3；有一次沉淀、两次无现象的是K2SO4；有两次沉淀、一次无现象的是BaCl2；有一次气体、两次无现象的是HCl。
3.借助产物法
组内物质一般含有酸。若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别，如，NaOH，CuSO4，HCl，NaCl的鉴别：先确定蓝色溶液是CuSO4，再用CuSO4可鉴别出NaOH，最后利用NaOH与CuSO4反应生成的
Cu（OH）2蓝色沉淀可鉴别出HCl和NaCl。
总之，在学习中要不断地归纳总结，使知识条理化，一目了然，从而提高学习效率。
（作者单位 重庆市酉阳第一中学校）
篇2：高中化学常见物质的检验达标测试题及答案
高中化学常见物质的检验达标测试题及答案
一、选择题。
1、下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )
A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀。
B、加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有SO2－4。
C、先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4。
D、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2， 如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4。
解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。
答案：C。
2、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )
A、溴水。
B、烧碱溶液。
C、硝酸银溶液。
D、碘化钾淀粉试纸。
解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
答案：C。
3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A、Na2CO3溶液。
B、NaOH溶液。
C、硫酸。
D、稀盐酸。
答案：D。
4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4。
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3。
C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH＋4。
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl－。
解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C、能在溶液中与OH－反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4。D、加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。
答案：C。
5、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。
C、石蕊溶液、BaCl2溶液。
D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
答案：C。
6、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行 如下实验，其中不能达到目的的是( )
A、加入少量盐酸，观察现象。
B、加入澄清石灰水，观察现象。
C、加入氯化钡溶液，观察现象。
D、通适量CO2气体，观察现象。
答案：D。
7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A、BaCl2。
B、NaOH。
C、Ba(OH)2。
D、AgNO3。
答案：C。
8、许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )
A、紫色石蕊试液。
B、四氯化碳溶液。
C、氢氧化钠溶液。
D、硝酸银溶液。
解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的.白色沉淀氯化银。
答案：D。
二、非选择题。
9、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存 的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
答案：OH－、Cl－、K＋、铁粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。
10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。
解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。
解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。
12、(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
解析：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
答案：
(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，以后操作中无法除去。
(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。
(3)除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作。
篇3：高中化学常见气体的检验方法
化学是学生在中学阶段接触到的以实验为基础的自然科学之一，是高中的重要科目之一，其中的气体的检验常见的常考题型。
高中化学常见气体的检验方法
1. O2可使带火星的木条复燃
2. Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
3. HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
4. SO2无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
5. H2S无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
6. NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
7. NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
8. NO无色气体，在空气中立即变成红棕色
9. CO2能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
10. CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
11. CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
12. C2H4无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
13. C2H2无色无味气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
14、H2：无色、无味、可燃;①不纯点燃发出爆鸣声;②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O
小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红)可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液;溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃;CH4 和C2H2的检验可点燃看现象;CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
篇4：初中化学常见物质俗称
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
篇5：化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识
一.物质的检验
原理：
根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法：
【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
常见气体的检验
(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
常见离子的检验
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;
②用pH试纸测定其pH，pH<7;
③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)
如：锌、铁等，有气泡产生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;
③用pH试纸测定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀;
⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;
(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;
②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
(8)Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
(9)Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。
温馨提示：
物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。
二.物质的鉴别
原理：
根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
常见物质或离子
(1)依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色;含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色;KMnO4 溶液显紫红色。
(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
(1)特征现象法：利用物质间物理性质(如颜色等)的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
(2)两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
(3)借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
物质的鉴别和鉴定
同学们千万不要傻傻分不清
鉴别既然有个“别”
那是用来区别两个
或两个以上物质的
正如它的定义
“根据几种物质不同的特性利用物理或化学的方法把它们区分开来”
而物质鉴定则是
“用实验方法确定或证明该物质”
三.物质的除杂
除杂原则：
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
(3)易分：杂质易分离。
(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。
常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。
四.拓展
常见气体的除杂(括号内为杂质)
1.CO2(CO):通过灼热的氧化铜。
2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2(HCl或水蒸气):通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2(H2O):通过浓硫酸。
常见固体的除杂(括号内为杂质)
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
常见液体的除杂(括号内为杂质)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量铁粉，过滤。
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