这次小编在这里给大家整理了高中化学课件，本文共14篇，供大家阅读参考。
篇1：高中化学课件ppt
高中化学课件ppt
一、教学目标
【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。
【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点
【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学过程
环节一：创设情境，导入新课
展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。
展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供
引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授
1.化学反应的速率
展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。
请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢?
归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。
请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20mol/L变成了10mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少?
讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2mol/(L·min)。
课堂练习：中公教育提供
讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。
2.影响化学反应速率的因素
提问：不同的`金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么?
得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢
学生分组进行探究实验1：
取两支试管，分别装入2-3mL约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。
得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：
取3支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供
得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。
请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)工业合成氨，通常在
的压强下进行。
(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。
得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。
归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。
(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。
(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业
小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢?
作业：在一个容积为3L的密闭容器内发生如下反应：
反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol;2min后n(H2)=0.8mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?
四、板书设计
五、教学反思
篇2：初三化学课件ppt
初三化学课件人教版ppt
教学目标
1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
●重点和难点
重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
●教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
● 教学媒体选择
多媒体系统
● 教学内容分析
“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。
在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
● 教学对象分析
在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。
在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
● 教学流程设计
创设情景，提出问题 分子可以再分，原子能否再分？
引出课题 原子的结构
提出问题，共同探究 1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？
2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
3、原子核很小，是不是不能再分了？
讨论交流 结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解
提出问题，学生阅读 对电子的得失形成初步印象
教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握
● 教学过程
［教师］1、举例说明分子是真实存在的；
2、分子具有哪些性质？一一举例说明；
3、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思考教师提出的问题，回答
[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？
18，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的`秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
【板书】一、原子的结构
【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验
【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论
[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流
[教师]点评
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。
【设问】原子很小，是不是不能再分了？
【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。
【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。
即：核电荷数=质子数。
【板书】核电荷数=质子数。
[学生]观察、领悟。
[学生]阅读教材第45页最后一段。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？
【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数
【板书】核电荷数=质子数=核外电子数
【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？
[学生]思考。
[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数
都相同，同类原子的质子数相同。
解说氢、氧、碳等原子。
【动画展示】原子结构图（教材P46）。
【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？
【板书】二、原子中的电子
[学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。
[学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。
分子
原子
离子
微观粒子的共性
本质区别
联系
【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？
[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。
【小结】原子的结构
[学生]记忆
[教师]布置课堂学习
[学生]练习，检查巩固
[教师]布置课后作业：
（1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。
（2） 以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。
篇3：初三化学课件ppt
初三化学课件ppt
初三化学对初中生来说十分重要,那么应该怎么去进行生动的初三化学教学?又该怎么使用初三化学课件ppt去进行化学课教学呢?一起来看看这个精美的初三化学课件ppt吧!
| 初三化学课件ppt |
篇4：初中化学课件ppt
一、什么是化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）
二、了解中国古代化学的发展过程。 我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等
三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）
四.如何学好化学？
1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。
2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。
3.作业：认真-独立-质量的完成作业。
4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。
注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的.化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
第一单元、走进化学世界
课题1物质的变化和性质（1课时）
课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）
一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）
篇5：初三化学课件ppt
课件制作方式：
广泛方式
现在应用最广泛的多媒体课件形式是 PPT(用office PowerPoint 制作的幻灯片)，由于它编辑、播放，各种操作简单易学，但是严格来讲并不是为制作课件而开发。PPT虽然学会容易，但学精难。目前的PowerPoint已经到了版本，但大部分学校教室以及教师的笔记本电脑上的Office还停留在版，教师做课件“将就能用就行”的思想，加之不愿去了解熟悉从版就革新使用的Ribbon界面，所以对PowerPoint能做什么的判断还停留在2003版上(在我编辑本段之前，这里还写着“不能对图片做透明处理”，其实是可以的，只是需要一点小技巧。编辑词条的人尚且了解如此，普通人更是难以做到正确的`判断)。或许对Word来说，日常的操作就是文字输入，2003和2013差别不大，但对于PowerPoint来说，两个版本区别可谓是天壤之别。这种区别不单是多一些少一些功能那么简单，2013版制作方式过程的革新，人性化的设置，说它和2003版是两个软件都毫不为过。关键是要去学习去运用，去追求更好的效果，而不是停留在放一段文字几张图片加几个动画就以为自己会做PPT了的地步上。
其他方式
其他应用较广的还有Flash和Authorware以及几何画板(数学老师常用)等等，它们更加强大的功能，尤其是在动画方面更为精彩的表现能力十分吸引。只是对制作者的技术要求较高，需要多花一点时间学习和练习，另外从网上找到的这一类资源虽然广泛，但是因为不能随心所欲地进行二次编辑，因此有一点点制约性。不过其丰富表现力仍然使它们应用广泛，只要刻苦钻研，就能利用多种手段，制作出精良的课件。
篇6：高中化学课件
高中化学课件
一、教学目标
【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。
【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点
【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。
【难点】氯水的成分和漂白性。
三、教学过程
环节一：导入新课
创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?
导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。
环节二：探究新知
对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
【实验探究1】方案1：检验溶液的`酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。
环节三:巩固练习
带领做练习题。
环节四:小结作业
小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。
作业：
1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?
2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?
篇7：北京高中化学课件
北京高中化学课件
目的和要求
一、无机材料化学课的作用和地位
无机材料化学是研究无机材料的制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门学科，是无机非金属材料科学的核心。一般说来，无机材料化学与固体化学密切相关。这两者的研究对象、内容和范畴十分相近。但后者是基础学科，前者则属于应用科学,它们的历史渊源也不大一样。固体化学是一个典型的化学学科，是无机化学的一个重要分支。它是建立在无机化学、物理化学、结构化学等基础学科的基础上，适应科学技术对材料科学的需要而重新发展起来和一门新学科。无机材料化学则基本上属于材料科学，是材料化学的'一个重要分支(高分子化学是其又一个分支)。它是材料化学家从材料科学、材料的工艺和技术的角度出发，把固体物理、固体化学和相关理论(固体力学等)以及工程方面有关材料研究中的化学内容集中起来，加以分析、综合才提高，形成的一门独立学科。
已经证明，纯粹的固体物理和纯粹的固体化学家常常无法单独地解决材料研究涉及的理论问题，需要材料物理和材料化学家继续研究。正如理论学家尚未能解决高温超导电性的机理问题，材料学家已经在大量地研究和制作高温超导体；其结果必然会推动固体物理和固体化学的进一步发展，最终创立较为完善的高温超导理论。可以预计，固体化学和无机材料化学不论从学科的发展方向、科研成果、或专著和教材建设上，都将会互相补充，互相促进和共同提高。
教材采用曾人杰编著的《无机材料化学》（厦门大学出版社出版）。该书经过两次权威性的审稿；而重写后的第三次书稿，又经我国著名的固体化学家和材料学专家亲自审核。在内容和形式上把固体化学和材料科学中有关化
学的问题如此有机地结合在一起，应
是该书的一大特色。
二、教学方法
本课程通过课堂讲授、自习与讨论课、习题演算及解答、复习与考试等教学环节来达到本课程的目。
基本内容
第一章绪论：无机材料化学学科探讨
1.1无机材料化学与材料科学、固体化学的关系
1.2无机材料化学的定义和研究范围
1.3无机材料化学在材料科学中的地位
1.4与无机材料化学渊源有关的三个方面
1.5无机材料化学在我国的发展
1.6概述与展望
参考文献
第二章相变(一)：晶型转变
2.1可逆与不可逆晶型转变
2.2重构式与位移式晶型转变
2.3BaTiO3的晶型转变和烧结温度的控制
2.4SiO2的晶型转变和应用
2.5ZrO2的晶型转变和陶瓷增韧
2.6C2S和C3S的晶型转变和水泥工艺控制
2.7其他晶型转变控制方法
习题
参考文献
第三章多元凝聚系统相图及其应用
3.1二元系统相图
3.1.1KF-BaTiO3系统
3.1.2CaO-Al2O3系统和不一致熔融化合物
3.1.3CaO-SiO2和InP-In系统
3.1.4Na2SiO3-SiO2系统及BaB2O4低温相的制备
3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系统
3.1.6Al2O3-Cr2O3和Li2O-Nb2O5系统
3.1.7SiO2-Al2O3系统
3.1.8MgO-CaO系统
3.1.9MgO-SiO2系统
3.1.10CaO-ZrO2系统
3.2三元系统相图
3.2.1基本原理和基本类型
3.2.2CaO-Al2O3-SiO2系统
3.2.3Na2O-CaO-SiO2系统
3.2.4K2O-Al2O3-SiO2系统
3.2.5MgO-Al2O3-SiO2系统
3.3四元系统相图
3.3.1基本原理
3.3.2CaO-C2S-C12A7-C4AF系统
习题
参考文献
第四章缺陷化学
4.1引言
4.1.1理想晶体和实际晶体
4.1.2缺陷的分类、缺陷化学的研究对象和方法 4.2点缺陷的类型
4.3弗仑克尔(Frenkel)缺陷
4.4肖特基(Schottky)缺陷
4.5杂质缺陷
4.6电子缺陷
4.7缺陷、缺陷反应及表示方法
4.7.1克罗格-明克(Kro¨ger－Vink)符号
4.7.2色心
4.7.3缺陷反应及其书写原则
4.8材料的新型高效两亲表面的研制
4.9热缺陷的平衡和浓度
4.9.1热缺陷
浓度的计算
4.9.2影响热缺陷浓度的因素
4.10缺陷的缔合、缺陷簇或聚集体
习题
参考文献
第五章固溶体和非化学计量化合物
5.1固溶体的概念、分类和固溶反应的书写原则 5.2置换型固溶体的形成条件，压电陶瓷 5.3填隙型固溶体
5.4置换型固溶体生成机制
5.4.1等价等数置换固溶体
5.4.2异价不等数置换固溶体：空位机构
5.4.3异价不等数置换固溶体：填隙机构
5.4.4异价等数置换固溶体：变价机构
5.4.5异价等数置换固溶体：补偿机构
5.4.6组分缺陷对晶格活性的影响
5.5非化学计量化合物
5.5.1晶体的点缺陷和化学计量的关系
5.5.2处理非化学计量化合物的两种途径
5.5.3阴离子空位(MaXb-y)型非化学计量化合物
5.5.4阳离子填隙(Ma+yXb)型非化学计量化合物
5.5.5氧化锌气敏材料的研制
5.5.6阴离子填隙(MaXb+y)型非化学计量化合物
5.5.7阳离子空位(Ma-yXb)型非化学计量化合物
5.5.8小结：非学计量化合物的形成条件和机理
5.5.9非化学计量化合物中缺陷浓度的控制 5.6固溶体的性质
5.6.1固溶体的电性能
5.6.2固溶体的光学性能(一)，透明电光陶瓷
5.6.3固溶体的光学性能(二)，人造宝石
5.7固溶体和非化学计量化合物的研究方法
5.7.1微重量法
5.7.2化学分析法
5.7.3差热分析法判断固溶体的生成
篇8：高中化学课件教案
高中化学课件教案
《氧化还原反应》教材分析
一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;
2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);
3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究法， (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、说教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的`实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高;发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2.氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。
篇9：高中教学化学课件
高中教学化学课件
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的`规律。
二、教学对象分析
1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
篇10：高中高分子化学课件
高中关于高分子化学课件
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程方法：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。情感态度价值观：培养学生用对立统一规律认识问题。结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几种元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
学生思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
【板书】二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
【组织讨论】
1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的'化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
【引路】成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金
属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵 子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H· Na· 离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二
标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒
《离子键》化学教案
不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是（ ）。
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第33页第1、2、3题，第34页第10题。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
篇11：浙江高中化学课件
浙江高中化学课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
一、教学分析
（一）、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
（一）、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导
学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程：
复习引入:
【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
【思考3】:Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的`化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
2、选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；
回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：
1、教材P38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点
规律：高、失、氧；降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
篇12：戴树桂环境化学课件ppt
戴树桂环境化学课件ppt
【教学目标】
1.知识与技能：
1)了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2)认识新能源开发的重要性。
2.过程与方法：
1)通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2)通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3)通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度和价值观：
1)通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2)通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【内容分析】
新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷(天然气、沼气)、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料;调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
【重点】了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
【媒体与器材】电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条(如铁、铝等)，小石头粒
【教学模式】
【教学过程】
教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图
引导探究
探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。
实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的'“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。
引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。探究汽车用燃料的燃烧。
引导探究从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。引导从燃烧的反应开展探究。探究减少汽车尾气对空气的污染。
总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。
引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。
引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。
引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。
讨论从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。
引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认识开发新能源的重要性。
总结回忆归纳总结本课题知道了的知识。引导总结本课题内容要求。检查对知识的学习情况。
作业：完成P146的习题3、4;
选做习题1、2、5、6提高知识的掌握程度;
进行P145的“调查与研究”作为继续深入的学习。
课后记：本节内容很开放，可留给学生较大的自主学习空间。
篇13：高中必修有机化学课件
【学习目标】
1．知道烃的衍生物和官能团的概念．
2．了解乙醇的结构和物理性质．
3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇发生化学变化时的断键方式
新课学习：
【基础知识】
一、乙醇的物理性质(俗称: ）
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
二、乙醇的分子结构
【问题探究】实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由2个-C-,1个-O-,6个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
A B 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 。
【实验3-2】乙醇与金属钠的反应
现象:
(1)烃的衍生物是指：_______________________________________________________
(2)官能团：______________________ _ 。常见的官能团包括碳碳双键、碳碳三键、－OH、－X（F、Cl、Br、I）、－CHO、－COOH、－COOR等等。
(3）乙醇的分子结构：
①乙醇的结构：
分子式为： 结构式为： 结构简式为：
②乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____ 被___ _取代的产物；乙醇是一种____________，它的官能团名称是______ ，官能团结构简式为：
三、乙醇的.化学性质
1．乙醇与钠的反应
反应方程式是: 。 实验现象是：
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2．氧化反应
(1)、燃烧
乙醇在空气中燃烧的化学方程式：
实验现象为：_____________________ ，
（2）催化氧化：
实验过程及现象：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_ 而变_ 色，放入乙醇中后又变为_ 色，同时在试管中产生有 气味的_ 体。
发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________________ _
反应中铜丝的作用为___________。 应用：工业上是利用上述原理，通过乙醇的催化氧化_制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_二者溶液的颜色发生变化_，乙醇最终被直接氧化为 。
【自主探究】
1、试根据官能团的概念判断下列物质的官能团是什么？
C2H5OH： CH3COOH： CH3CHO： C2H5Cl: CH2= CH2 CH= C－CH3
2、试分析乙醇与钠的反应判断在乙醇与钠的反应中，乙醇分子中的何处发生断键，其反应从形式上理解是如何发生的？乙醇与钠的反应属于何种反应类型？乙醇与钠发生反应时，－OH与生成氢气的量之间存在什么样的关系？
3、乙醇除了能与活泼金属钠等发生取代反应外，也能与氢卤酸（HX）发生反应：如HCl、HBr等，但是发生反应的断键部位有所差别，当乙醇与氢卤酸反应时乙醇分子中的－OH被HX中的－X所取代， 请试着写出乙醇与HBr在加热条件下反应的化学方程式： 4、乙醇能够与O2在铜、银做催化剂条件下可以被催化氧化。请根据其反应方程式中乙醇的变化从形式上分析乙醇的断键部位和新键的形成方式？
分子中含有－OH的有机物一般均能发生催化氧化反应，请试着根据你的分析写出CH3CH2CH2OH和
O2发生催化氧化的化学方程式：
根据乙醇催化氧化反应的断键方式请思考是不是所有含-OH的物质都能发生催化氧化呢？
5、乙醇除了能发生上述化学反应以外，还可以在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应。如果反应在170下进行，则发生分子内脱水，其断键方式为：乙醇分子中－OH脱去，与－OH相连碳原子的相邻碳原子脱去一个H，而在相邻碳原子间形成双键。如果反应在140下进行，则发生分子间脱水，其断键方式为：一个乙醇分子中－OH脱去，另一个乙醇分子则脱去－OH中的H原子，而生成醚键。 试写出乙醇发生上述反应的化学方程式：
①分子内脱水：
②分子间脱水：
篇14：高中必修二化学课件
高中必修二化学课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是高中必修二化学课件PPT。
| 高中必修二化学课件 |
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