下面是小编帮大家整理的二氧化硫教案，本文共16篇，希望对大家带来帮助，欢迎大家分享。
篇1： 二氧化硫教案
教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园――地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园――地球的主人。
教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6―1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6―2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途
简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园――地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
五、板书设计、二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质（1）、具有酸性氧化物的通性 a、SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠） SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2（2）还原性a、与氧气的反应 催化剂2SO2 + O2 2SO3 △（SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 （ 放热） ――工业上制硫酸）b、与卤素单质的反应（ Cl2、Br2、I2 ）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4（3）氧化性――二氧化硫与硫化氢的反应 +4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O 氧化剂 还原剂（4）漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。（鉴别SO2）2、二氧化硫的主要用途⑴制造硫酸⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二、SO2的污染
篇2： 二氧化硫教案
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与 有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化――遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化――遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
篇3： 二氧化硫教案
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解的物理性质和用途；
2、使学生掌握的化学性质；
3、使学生了解对空气的污染和防止污染。
教学重点：的化学性质
教学难点：的化学性质
教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节
一、的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应――实验：溶于水实验
水溶液呈红色――溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②氧化性与还原性
分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③的漂白性
【实验6-2】通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。
强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。
举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①、三氧化硫的物理性质；②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
篇4：《二氧化硫》教案
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨总结，练习巩固
教学过程
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节 二氧化硫
[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影] 小结：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影] 比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的'来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[小结]
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨乱砍滥伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层大量使用农药 土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是
篇5：高一化学《二氧化硫》教案
高一化学《二氧化硫》教案
高一化学《二氧化硫》教案 二氧化硫的性质和用途 （一）物理性质 展示：一收集满二氧化硫的集气瓶 巡回指导，特别是对学生闻二氧化硫的气味的方法进行指导。 观察集气瓶中二氧化硫的'颜色、状态，并闻二氧化硫的气味，让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。 总结： 1.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体。（教师介绍） 培养学生的归纳能力 讲述：二氧化硫对人体的危害主要是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。而含二氧化硫的空气不仅对人和动植物有害，还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料、织物、皮革等。 倾听、记忆 了解二氧化硫的毒性。 下载地址：www.huaxuefudao.com/DatumInfo-2534.aspx篇6：第二节 二氧化硫 教案
第二节 二氧化硫 教案
教学目标 1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程 [引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影] 第二节 二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的`质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。[投影] 化学性质[演示实验] 1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂 2、将二氧化硫通入品红溶液中 3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中 4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中 5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
篇7：高一化学二氧化硫教案
高一化学二氧化硫教案
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的`性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
(过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与有类似反应)
*(此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
篇8：二氧化硫
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（一）知识目标：
1． 了解的物理性质和用途。
2． 掌握的化学性质。
3． 了解对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
的化学性质。
教学过程
【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的，请同学们归纳的物理性质。
【板书】一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1．与水反应
【实验6-1】
<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” />
SO2 + H2O H2SO3
复习可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）
（2） 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱） 还原性
2．弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要学生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4．漂白性
【实验6-2】
结论：能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1） 吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2） 与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3） 氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
请同学们根据SO2的性质推断其用途。
SO2也有它的害处。
【板书】三、SO2的污染
进行对环境影响的专题报告。
①对人体有什么危害？
是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中的危害较为普遍而又严重。
进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对的这种阻留作用，在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使氧化为硫酸雾，其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大 ，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径）
灰尘 H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作业 ：P133，一、二、三、四、五
篇9：《二氧化硫》说课稿
《二氧化硫》说课稿
【教学设计】
1、教材及内容解析
本节内容选自人教社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
2、学情分析
由于本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。而且学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物的通性，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应规律等。同时，学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
3、设计思路与其他依据
《普通高中化学课程标准（实验）》指出：科学探究是一种重要的学习方式，也是高中化学课程的重要内容。诚然，科学探究这种学习方式既能为学生学习方式的多样化提供有效途径，又能为落实“过程与方法”目标提供可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容，因此也越来越受到广大教师的亲睐。但如何设计探究式教学，并能让学生真正参与到实验探究的环节当中，还是非常值得探讨的。
建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现有的知识传授给学生，而是如何激发出原有的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识构建活动。基于此，笔者在本课时做了大胆尝试，以实验探究为主线，采用科学探究方式，通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过小组实验进行验证，让学生在亲身体验实验设计的过程中，感悟科学探究的一般过程，掌握科学探究的一般方法。这种方法的掌握，对学生今后学习其它元素及其化合物知识时能起到有事半功半的效果。同时，通过联系化学在生活中的应用，让学生感悟化学学科的魅力，从而实现本节课的多重教育教学功能。最后，考虑到二氧化硫有毒，通过实验改进，利用实验设计的封闭化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和社会责任感。
【教学目标】
（1）知识与技能
①了解二氧化硫的物理性质。
②掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
（2）过程与方法目标：
①通过观察二氧化硫的溶解实验，体会二氧化硫的溶解性；通过类比的方法，递推二氧化硫作为酸性氧化物的通性；通过小组实验，探究二氧化硫的还原性和漂白性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观目标：
①通过了解二氧化硫的性质、用途及二氧化硫对大气的污染，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
②通过实验设计的封闭化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
③让学生体验科学探究成功的喜悦， 培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
【探究总任务】
①掌握二氧化硫的物理性质、化学性质。
②能说明探究物质氧化性、还原性的基本思路及方法。
【重难点】
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【探究准备】
一、学生知识和能力准备
学生现有的知识状况是：已初步掌握氧化还原反应相关概念，对元素及其化合物知识有所了解，但灵活运用还欠缺。学生现有的能力状况是：已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，让这节课的探究活动成为了可能。
二、资源准备（器材和阅读资源）
电脑 展台 （各一台）
实验仪器：试管 20mL一次性针筒 试管夹 酒精灯 橡皮塞（每组两个）
实验药品：二氧化硫（装在针筒内）、矿泉水瓶（装满二氧化硫）、氢氧化钡溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、双氧水、稀盐酸、品红溶液
【教学过程】
第一环节情境引入
教师讲述：在离陕西很近的河南洛阳，有着举世闻名的世界文化遗产——龙门石窟，它被誉为是中国石刻艺术的瑰宝，可就是这样世人仰慕的国家重点文物，却遭受了苦难，同学们请看：（展示龙门石窟80年代与现在的对比图、新闻视频）
设计意图：创设情境， 激发学生的学习兴趣，且现象中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。
第二环节温故知新
提问：你知道的二氧化硫？
设计意图：同学们通过初中的学习，已经明确硫在空气以及在纯氧中都能燃烧生成有刺激性气味的气体，即二氧化硫。通过预习，也能答出一些性质，多为物理性质。通过此处设问，为下个环节的探究做准备。
第三环节探究活动
探究一：二氧化硫是否与水反应？
活动一：展示一瓶二氧化硫气体（装在矿泉水瓶中），让同学们观察、个别同学上来闻，归纳物理性质，演示利用针筒向矿泉水瓶中加水，矿泉水瓶变瘪。引导同学们归纳二氧化硫的物理性质。
设计意图：让学生观察二氧化硫的色、味、态，明确研究物质物理性质的一般规律，通过观察塑料瓶变瘪，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活动二：探究一：二氧化硫仅仅是溶于水，还是与水发生了反应？如果发生了反应，设计实验并证明。学生经过讨论，提出要验证转变后生成的产物。并从简便性、现象明显等角度分析最可行的方法。
设计意图：让学生回顾所学知识，分析反应是否发生的`检验方法。即化学反应的本质，是有新物质生成，学会从生成物的角度去验证化学反应的发生。
演示用pH试纸验证水溶液呈酸性，加入氢氧化钡，有沉淀生成，证明新物质亚硫酸生成。从而递推出二氧化硫的第一点化学性质：能和水反应。
设计意图：提醒学生SO2与水反应的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同时存在SO2，H2SO3，H2O，给出可逆反应的概念。这是学生第一次接触可逆反应的概念，在这里说明含义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
活动三：小组交流：回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性质。练习：练习书写SO2与水，NaOH，CaO反应的化学方程式。
设计意图：让学生回顾所学知识，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：验证二氧化硫的还原性（分组实验）
活动四：从化合价入手，从氧化还原角度组织学生讨论其氧化性和还原性，由于课堂时间有限，而且教材中未做介绍，所以在此做了取舍，让学生设计实验验证二氧化硫的还原性。考虑课堂时间有限，为了让同学们在有限的时间内体会到多种氧化剂都能将二氧化硫氧化，故在分组实验中，有的小组给的试剂是酸性高锰酸钾溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是过氧化氢溶液。小组分工合作，观察记录现象，汇报结果。
设计意图：考虑到二氧化硫有毒，故此处设计为封闭式实验，将二氧化硫预先装在针筒中，并在备有两个橡皮塞，一个固定在针头上用于塞试管，另一个用于堵住针头，防止二氧化硫泄露导致环境污染。
引导学生讨论分析被高锰酸钾氧化后的产物。并从氧化还原的角度理论分析二氧化硫与氧气的反应。
在讲解氧气氧化二氧化硫的知识点时，强调反应条件，并再次巩固可逆反应的概念。
活动五：讲解二氧化硫的氧化性，介绍硫化氢和二氧化硫的反应。
探究三：验证二氧化硫的漂白性（分组实验）
通过创设情境，食品安全问题，引出二氧化硫的漂白性。分组实验，将针筒中剩余的二氧化硫推入装有品红溶液的试管中，观察品红褪色。演示加热该试管，无色又变为红色。介绍二氧化硫的漂白性。考虑到我校学生的接受能力较好，在这里列表比较次氯酸和二氧化硫漂白原理的区别。
设计意图：让学生通过动手实验，切身体会到二氧化硫的漂白性。加热溶有二氧化硫的品红溶液时，强调针筒不要拔出，这样改进实验，一方面现象明显，直观地帮助学生认识到有二氧化硫逸出，另一方面让同学们意识到：保护环境，人人有责。
活动六：介绍二氧化硫的用途和空气质量日报中，二氧化硫对环境的污染。
设计意图：通过与前面知识的对比，让学生明白物质本身并没有对错之分，有对错的是人类的使用方式。引导学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感，增强环保意识，激发学习兴趣，培养主动意识，严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。从而实现过程与方法目标和情感态度价值观目标。
活动七：思考与交流：二氧化硫使品红褪色和使酸性高锰酸钾等溶液褪色的原理相同吗？设计意图：对比分析，让同学们更深刻地体会到二氧化硫还原性和漂白性的区别。
第四环节总结提升
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
首先，在知识层面：本节课主要探讨了二氧化硫的相关性质，如酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫还原性和漂白性的检验方法；其次，在方法层面：学生掌握了类比方法、研究物质性质的基本思路和方法；掌握了这些方法，学生在学习其它元素及其化合物知识的时候就能起到事半功倍的效果。在情感态度价值观层面，学生了解了二氧化硫的用途及对环境的污染，关注人类面临的与化学有关的社会问题。
第五环节活学活用
当堂训练：
1、下列说法不正确的是（ ）
A、SO2与CO2 均有毒
B、SO2与CO2 均能跟石灰水反应并生成白色沉淀
C、SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊试液
D、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
2、下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A、SO2在空气中能被氧化为SO3
B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C、SO2溶于水后生成H2SO4
D、SO2是一种大气污染物
设计意图：通过本节课所学知识解决问题，让学生体会到学习的成就感。
【布置作业】]
1、P90 7、8
2、写一篇关于环保方面的小论文
篇10：二氧化硫化学教案
目标
（一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学过程
【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质
1．与水反应
【实验6-1】
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
复习可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）还原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．还原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【实验6-2】
结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
请同学们根据so2的性质推断其用途。
so2也有它的害处。
【板书】
三、so2的污染
进行二氧化硫对环境影响的专题报告。
①二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途径）
灰尘h2o
（2）so2 so3 h2so4
作业：p133，一、二、三、四、五
篇11：高一化学教案 二氧化硫
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
篇12：高一化学教案 二氧化硫
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的'概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
(过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
篇13：《二氧化硫和三氧化硫》说课稿
一教材分析
本节取材于人教版化学必修一第三章第四节，课标要求：根据生产生活的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的物理性质，化学性质，用途，危害以及三氧化硫的有关性质。初步认识实验方案设计在科学研究中的应用。本节课是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质化学性质。通过学习本节课了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，认识二氧化硫的性质及其在生产生活中的应用。本节课在初中对硫的认识的基础上与本书第二章第三节《氧化还原反应》相联系，形成一个完整的以硫及硫的化合物为主线的知识网络，提高了对氧化还原反应知识的认识，同时还为本章节后面第四节硫酸的知识的学习做铺垫，承前启后。
二学情分析
认知方式：高一的学生已有一定的认知能力，能通过结构分析物质性质。
知识储备：学生在初中接触了二氧化硫，在高中已经学习了氧化还原反应、部分元素化合价的性质以及元素周期律等知识，对物质的性质的探究已经有了相应的理论基础。
心智特点：高一学生思维敏捷，活泼好动，缺乏谨慎的态度和正确的科学探究方法，且在之前的学习中具有一定的动手能力，能胜任本节课的探究活动。因此本节课我采用启发式教学，调动学生实验积极性，正确引导，通过分组讨论、分组实验、分析归纳的方式探究二氧化硫的性质和二氧化硫漂白的原理，培养大胆提出假设以及实验探究能力。
学习方法：①目前学生的学习方式属于被动接受学习式，不利于学生的学习与发展。因此在课堂中我引导学生积极的采用发现学习的方式，运用所学理论指导硫元素化合物的学习。②对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、与品红溶液反应稳定性等方面的对比，加强对二氧化硫、氯水等物质漂白性的理解和掌握。③通过猜想→制定探究计划→进行探究→得出结论这一流程，让学生在活动中相互交流、相互评价，让学生真正成为课堂的主体。
三、教学目标
根据课标要求及学生学情分析，我制定了如下学习目标：
1、知识与技能目标：了解硫与二氧化硫的物理性质。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫的`用途及其危害。了解三氧化硫的有关性质。
2、过程与方法目标：
通过大胆猜想及实验探究活动，亲历科学探究过程，体验协作学习初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。
3、情感态度与价值观目标：
通过自主实验激发化学学习兴趣和情感，培养合作交流能力培养关注社会的意识，增强环保责任感。树立辩证唯物主义思想----事物具有两面性。根据本节课内容分析及课标要求教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫具有氧化性与还原性、二氧化硫的漂白原理
四、教学过程
建构主义学习理论认为;知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助教师的帮助，利用必要的学习材料，通过意义构建的方式获得的。因此本节课我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
第一部分：新课导入：
创设情境，展示图片：
展示酸雨破坏森林、建筑、河流的图片，展示不法商贩将银耳变白的图片。设问：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?为什么能够腐蚀建筑物?不法商贩是如何将银耳变得更白?创设问题情境，引出本课标题。从实际生活中去选定事实，激发学生好奇心，激活学习动机，同时使学生认识到化学与生活是紧密联系的。
第二部分：新课教学：
认识物质的一般过程：回忆初中学习的关于硫的知识，硫的性质，及其燃烧的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性质。
推测二氧化硫的物理性质，回顾同为非金属氧化物的二氧化碳的性质，类比猜想二氧化硫的物理性质，将事先收集好的二氧化硫的小试管用胶塞塞好，发给每个小组，组织学生观察总结二氧化硫的物理性质，让学生自主发现知识，总结知识，产生成就感，增强学习兴趣。
实验探究二氧化硫的化学性质：引导学生从酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性质并与二氧化碳做对比，大胆猜想二氧化硫的性质，分组交流讨论，设计实验验证自己的假设，选出安全可行、环保的实验方案进行试验，并填写实验报告，从中学会科学探究的一般思路和基本方法。
接着回顾氧化还原反应等相关知识，观察分析二氧化硫中硫元素的化合价，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合价，并以数轴的形式表现出来。得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并设计验证方案。解决学习难点。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特点
用播放演示实验视频的方法，让学生观看实验，并总结二氧化硫漂白性的特点，比较与氯水漂白性的异同。视频演示实验可以减少二氧化硫对空气的污染，把信息技术与科学教学有机的结合，利用多媒体增大课堂容量，用真实生动的画面激发学生学习兴趣，让学生用分析比较法解决问题。
分组讨论：情境创设中“二氧化硫是怎样形成的?”得到两条路径：
二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸;
另一条：二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。引导学生进行大胆的假设，并自主解决问题，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
五、知识拓展
教师设问：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些类型?有哪些危害?如何防治酸雨?(从二氧化硫的来源考虑)
学生通过阅读课本，查阅资料，讨论归纳解决问题充分认识二氧化硫的两面性，辩证的认识事物。将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸雨的控制，改善人类生存环境的过程中，感受到个人与化学学科的价值，增强的环保意识。
六、说课小结
针对学生的素质的差异可以进行分层次训练，这样既可以使学生掌握基础知识又可以使有余力的学生有所提高。
学生自己小结，教师给与必要的指导这样有利于学生构建自己的知识结构，形成自己完整的知识体系。
教师应做到课前提前思考，课上同学生一起思考，课后及时总结学生出现的问题，再者，多样的教学形式可能一定程度上分散学生的注意力要及时对重点内容加以复习。
篇14：二氧化硫化学式怎么写
二氧化硫化学式;SO?
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
物理性质
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。 [3]
无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br->Cl-的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。 [3]
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短，而中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气
中的O-O键长(120.7 pm)长。二氧化硫的平均键能(548 kJ·mol-1)要大于S-O的平均键能(524 kJ·mol-1)，而的平均键能(297 kJ·mol-1)则小于O2的平均键能(490 kJ·mol-1)。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。
分子结构与极性：V形分子，极性分子。
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液的pH值变成2或3。
25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15_e-5(m2/s)。
化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。 [3]
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。 [3]
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫对人体有害吗?
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具1653有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
二氧化硫为什么会出现在红酒里?
红酒是葡萄酒的一种，成分相当简单，是经自然发酵酿造出来的果酒，其中的葡萄汁含量占80%以上。经葡萄里面的糖份自然发酵而成的酒精，一般在10%至30%。同时，因为红酒营养元素含量丰富，对人体的好处多，受到不少人的青睐。掌上君和市食药监管局食品药品检测中心工作人员一起在商城里随意挑选了一瓶红酒，回到实验室对其中一项二氧化硫进行检测。
通过本次实验，掌上君拿过来的这批红酒二氧化硫含量是在限定以内，合格!
大家在挑选葡萄酒的时候可以看一下瓶子上的配料表，如果添加了二氧化硫，瓶子上会有明确的标识，如果没有说明这个酒是没有添加二氧化硫的。
劝君一句：美酒虽好，不要贪杯。
篇15：第二节 二氧化硫等
一、SO2 及O3
1、二氧化硫
（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2=CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4・2H2O
例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol・L-1的硫酸溶
液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________
（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________
（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭
容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。
解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
2.臭氧
(1)同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。
(2)性质、用途
①物理性质
在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。
②化学性质
臭氧的化学性质比氧气活泼。
a.不稳定性
203=302
但在空气中高压放电就能产生臭氧
302=2O2
b.强氧化性
Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
③用途
臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量 03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的'破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
1.过氧化氢
(1)结构与物理性质
过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。
过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。
(2)化学性质
①弱酸性
②不稳定性
过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以极大促进它的分解，
MnO2催化H2O2 分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。
(3)用途
过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。
一、 选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ ）
①MgCl2 ②NaH2PO4 ③(NH4)2 S ④Al (OH)3
A、只有④ B、除①外 C、除①③ D、全部都可以
2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（ ）
A、FeS、Fe2O3 B、Na2CO3、AgCl
C、Pb (NO3)2、FeS D、Na2CO3、NaHCO3
3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶
Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（ ）
A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
C、通入X和Y溶液均无明显现象 D、通入X和Y溶液均浑浊
4、下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）
A、和铜反应 B、和锌反应放出H2
C、与NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴
入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-=[Ag (S2O3)2 ]3-，3 Ag++[Ag (S2O3)2 ]3-=2 Ag 2S2O3↓（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+ H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（ ）
A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行 B、该鉴定只能在中性溶液中进行
C、AgNO3必须过量 D、S2-对该鉴定有干扰
6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原
混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的（ ）
A、40% B、32% C、74% D、80%
二、 填空
1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S
（1）若n=2，当m=______时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 ______g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=______。
2、 同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有
碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。
（1）Na2S+As2S5――
（2）Na2S2+SnS――
（3）Na2S+CS2――
3、 把密度为1.68g・cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它
慢慢加入到50mL3.2mol・L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。
三、 计算题：
1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2 (s)+11O2
(g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。
2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。
答案
一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A
二、1、（1）4 （2）16m （3）9
2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3
（3）Na2S+CS2=Na2CS3
3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
三、1、5674.8kJ
2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol
篇16：《二氧化硫》教学反思
通过《二氧化硫的性质》教学过程，笔者发现应从以下几方面对这节内容进行反思：
一、对三维教学目标的反思
化学源于生活，也应回归于生活。新课程强调从学生日常生活和社会实际中引出新内容的学习；强调知识的运用和培养学生把社会生活实际情境中的具体问题抽象成理论问题的能力和应用所学解决实际问题的能力。通过本节课的教学，就是使学生重点掌握二氧化硫的化学性质，如何利用化学知识去解决社会生活中的一些现象或突发事件，增强学生安全意识和环境保护意识，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
二、对教学环节上的反思
1．新课导入
以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段视频资料，有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害的，使学生感到震惊和渴望，震惊的是酸雨的危害太严重，渴望的是急切想了解酸雨是如何形成的。这时，顺理成章的引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。通过创设求知情景，激发了学生的学习兴趣。
但是，在视频文件播放时，由于教师没有及时提示学生应该透过现象看物质的化学性质，很多学生过渡关注酸雨危害的严重后果，甚至有些学生在议论今后下雨时，被雨水浇后会不会掉头发等与本节课无关的问题，有些偏离课题的中心。所以，教师在教学过程中，应该时刻为完成本课题做好学生的指导工作。
2．内容重组
新课程理念是“用教材教而不是教教材”。由二氧化碳是学生非常熟悉的物质，借二氧化碳的水溶性和水溶液的酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?从组成上分析二氧化硫与二氧化碳相似，具有酸性氧化物的通性，但是也有不同的性质，通过实验验证二氧化硫还有漂白性，再从化合价分析二氧化硫的氧化性和还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
由二氧化碳的性质引出二氧化硫的性质，目的是让学生学会对比、学会分析，但不可过多的复习二氧化碳的知识，点到为止，一定要做到突出本节课的重点。
3．实验探究
这节课总共设计了四个实验探究：
①二氧化硫的水溶性实验；
②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验；
③二氧化硫与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应实验。
④二氧化硫的氧化性和还原性的实验验证。
探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。在探究中感受思维的乐趣及体验成功的喜悦，使学生对新知识的认识从感性上升为理性，突破了重难点，同时也培养了学生的动手能力，创新、团结协作的精神，口头表达能力，自信心，树立环保意识。
但是，在实验探究过程中：
①教师帮助设计了实验方案，没有给学生一个大胆创新的空间，同时也错过了发现学生潜能的机会。
②探究过程中教师的主导性过强，对学生放手不够，还是不够相信学生。
③教师有时介入得过早〔学生还没有充分地自主探究多长时间〕，阻碍了学生本可以自主发现的机会(“差一点我们就要找到答案!”)，有时介入过晚以致让学生过久地处于无助状态，还有一些不必要的'指导，剥夺了学生尝试错误和从教训中学习的机会，一些不够充分的指导，以免学生感到手足无措。
各科新教材中大都增加了许多探究活动，有的提供了许多供学生分析和思考的范例或素材，而不是仅把分析思考后得出的结论直接呈现在教材中，意在促进学生的主动学习和探索。对于这些探究活动，教师要引导学生亲历探究过程，给学生自主活动提供机会和空间，不要越俎代庖，代为探究，更不要以“讲授探究”代替“亲历探究”。
另外，在二氧化硫漂白性的实验验证中，教师在引导学生通过实验现象分析二氧化硫的性质时，有些同学提出异议，认为是二氧化硫与水反应生成亚硫酸具有的漂白性，这是学生认知上的歧义，但也是教师在备课过程中忽视的问题，主观主义太强，对固定实验未作出任何疑问，应该也要和学生一样，增强问题意识。
课后，借鉴很多的实验改进方案，最后采用将品红试纸伸入到二氧化硫气体中来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。今后，教师在实验改进和创新中应该加大力度研究。
4．学生评价
因学生层次的差别和班级学生人数教多，虽然尽可能的关注每一个学生，但是真正做到及时、适时把握机会赞赏学生的力度还是远远不够。
三、提升环节反思
每节课重点、难点的真正的突破也需要一些必要的练习来巩固和帮助学生提升能力，但是由于没有事先安排好学生预习的指导工作，导致最本节课的提升练习没有完成。
通过本节课的教学，笔者认为，教师一定要与新课程同行，必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所。学会关爱学生，学会激励学生，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。
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