下面小编给大家整理高一下化学教案设计，本文共17篇，希望大家喜欢！
篇1：高一下化学教案设计
本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律” 的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。
篇2：高一下化学教学计划
高一下化学教学计划
高一下化学教学计划
一、指导思想和要求
认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，高一化学教学计划。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。
二、具体工作和措施
1、认真学习新课标，转变教师的教学理念
加强教师教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的'合作交流意识
2、转变教师的教学方式 转变学生的学习方式
教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，努力建立互动的师生关系。改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量
例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
4、发挥备课组的集体作用
集体备课，集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时反思、归纳总结修改。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。
三、高中化学新课程的实施与操作
新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。
突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。
教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。
树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反思，并大力提倡“集体备课”方式，工作计划《高一化学教学计划》。
授课要求
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动的教学的观念。
（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。
（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。应注意以下几点：
（1）适量性（2）层次性（3）针对性（4）实践性（5）探索性
课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。形式可以有一般辅导、个别辅导、学生互相辅导。各班成立课外活动小组、兴趣小组、竞赛辅导小组等。
测验评价
必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各专题及时过关考试，认真对待。
篇3：第四章化学教案设计
第四章化学教案设计
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。
重点：
明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．
难点：
化学方程式的配平．
命题趋势
1．考查正确书写初中课本中常见的重要的'化学方程式一.
2．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平；
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．
六、读法：
例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题例1下列化学方程式书写正确的是
A.H2OH2＋O
B.CuO＋H2Cu＋H2O
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．2KClO32KCl+3O2↑
E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析
（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;
（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；
（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；
（D）是正确的；
（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号。解答选（D）
例2配平下列化学方程式
（1）KClO3KCl+O2↑
（2）C2H2+O2CO2+H2O
（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析
（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝6；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑
（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。
（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
分析根据书写化学方程式的三个步骤。
第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2
第②步：用观察法将其配平．在CuO前配系教“2”
第③步：注明化学反应发生的条件加热“△”和生成物的状态符号。
由于生成物CuO和反应物Cu2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注“↓”号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注“↑”号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
篇4：二氧化碳化学教案设计
二氧化碳化学教案设计
今天我说课的题目是“奇妙的二氧化碳”。本节课选自上海教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教课书》九年级(上)，这一节课是上册课本第二章第三节第一课时的内容，(完成本节课内容需要2课时)。下面我就从以下几个方面向大家介绍一下我对本节课的理解和设计。
一、教材分析：
1.教材的地位和作用：二氧化碳在整个知识系统中的地位和作用是很重要的，安排在空气、氧气之后，水之前，起着承上启下的作用。对今后学习物质的性质、用途和制法有着重要的指导意义。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2.三维教学目标及确定依据：
(1).知识目标：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过学习，达到认识二氧化碳的主要物理和化学性质;了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
(2).能力目标：通过本节的学习，培养学生的观察能力，激发学生学习兴趣,提高学习效率;同时培养学生归纳、比较、分析等方面的能力，从特殊到一般的认识规律.达到初步学会运用观察、实验等方法获取信息;初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工;
(3).情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。激发学生的好奇心和探究欲;发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。
3.教学重点、难点及确定依据：
①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是掌握二氧化碳的化学性质;认识化合和分解反应的特点
②难点：二氧化碳的化学性质教材是通过实验来验证的,要求描述实验现象,本节的难点是二氧化碳与水的反应,究竟生成了什么物质?要求学生用实验来探究，这是学好化学的基础和思路。
4.课程资源的.开发及有机整合：
利用上节学习氧气的方法来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途和制法。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：出示问题→学生互动及讨论→用实物投影仪投影来比较氧气和二氧化碳的不同点→演示课件对比→练习探索→巩固提高，达到教学目的。
二、学法指导
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3.知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
三、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先简要介绍一下二氧化碳的循环和物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质;同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
①课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
②通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行归纳、对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③通过例题的讲评，引导学生质疑、分析归纳、总结，达到举一反三、，触类旁通，发展学生的思维。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
篇5：硫酸化学教案设计
硫酸化学教案设计
［解答上节课课后思考题］
组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。
［学生板书］2H2SO4（浓）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
［问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？
［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］
［生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。
［问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？
［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。
［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？
［生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。
［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？
［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
［学生讨论，回答］
用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？
［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。
［师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。
［投影］
［问题探究］
盛品红溶液的装置为什么要用两次。
［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。
［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［师］很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。
［问］上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？
［生］强氧化性！
［师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。
［问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？
［生］使其为人类更好的服务。
［师］那么，硫酸在人类的'生产和生活实践中有哪些应用呢？
下面，我们就来了解硫酸的用途。
［板书］第三节 硫酸（第二课时）
（一）硫酸的用途
［师］请大家阅读课本P131图6―9，总结硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的树状图
［师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？
请大家讨论，并回答。
［学生活动，回答］
利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。
［师生共同归纳，教师板书］
难挥发性 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
［师］我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
［过渡］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？
［板书］二、硫酸根离子的检验
［师］请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO ?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。
［问］该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［师］下面，我们按组来做课本实验6―6，请大家注意各试管中现象的异同。
［学生实验］（按小组进行）
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［学生实验］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。
［问题］请写出有关反应的化学方程式
［学生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提问］向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO ?为什么？
［生］不能证明，因为CO 也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
［问］怎样才能进一步确认被鉴液中有SO 呢？
［生］加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO 。
［师］很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：
［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。则X中一定含有SO 吗？
［学生讨论后回答］不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。
［师］若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO ?
［引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案］
［回答］先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。
［师］先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO 、SO 的干扰，因为盐酸可将CO 、SO 转化为气体（CO2、SO2）。
于是，我们得出下面的结论：
［板书并讲解］
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
讨论：检验SO 时，能否用稀HNO3酸化。
［补充实验］Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
现象：两支试管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。
［讲解］实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，从而造成误检。
实验Ⅱ说明检验SO 时，用盐酸可克服SO 的干扰。
因此，在检验SO 时，要注意：
［讲解并板书］
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
［讨论］
课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
［学生活动，教师巡视］
［投影］实验步骤：
1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉
淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。
2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。
3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。
［投影］
有关反应的离子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小结］
本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO 检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。
［布置作业］
课本P134三、四
●板书设计
第三节 硫 酸（第二课时）
一、硫酸的用途
难挥发性酸 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
二、硫酸根离子的检验
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
●教学说明
本课时的重点为SO 的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO 的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。
篇6：化学氯教案设计
化学氯教案设计
创设情境［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。
［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。
［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？
［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题
［板书］氯水中漂白成份的探究
学生观察实验现象，布条褪色
学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水创设问题情境，激发学生的求知欲望。
提出问题［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份
［副板书］H＋、ClD、ClOD、极少量的OHD和HClO、H2O、Cl2
［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？
学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、ClD、ClOD、和极少量的OHD，
可以根据现有知识提到ClD、H＋、H2O不具有漂白性，从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。
提出假设［师］好，我们知道H＋、ClD、H2O和OHD一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClOD上。学生提出假设
提出本节课的探究主题，引发思考。
设计实验方案
［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。
在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点
［投影］设计实验要注意：
现象明显；可操作性强；
有对比参照性；简约、环保
［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案，
将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。
学生小组讨论，进行实验设计，
通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案
培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。
实验探究
［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。
请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。
［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析
学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助
学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。
培养学生分析问题的能力
得出结论［问］那最终的实验结论呢？
［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO
再次设疑［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？
［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象
［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的.观点和理由。
［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。
学生描述现象
学生提出假设
学生提出对比实验方案继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维
深入探究［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？
［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。
［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗
［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论
学生根据HClO的基本性质，推测原因
学生根据这节课的学习，继续思考，培养学生用实验对比的方法得出结论。
举一反三，迁移应用
总
结［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。
在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？
［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。
联系生活实际，加强知识的应用性。
学生表达内心感受
小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。
作业完成社会调查
校本作业：第四章第二节 课时作业（三）
篇7：水溶液化学教案设计参考
水溶液化学教案设计参考
学习目标
1． 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2． 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3． 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4． 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1． 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。
3． 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4． 强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5． 溶剂化作用是指_____________________________________________________。
学习导航
1． 方法导引
（1） 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。
（2） 有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的'？测定溶液pH的方法有哪些？
（3） 从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
（4） 回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定
解析.25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
例2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析.中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+]>[OH-]，则AG>0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
例3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。
A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0
解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= ―lg[H+]=3.2
篇8：硝酸化学教案设计
硝酸化学教案设计
物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主
m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+为主(m活泼)
m + hno3还可能有h2产生(m活泼)
与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.
c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示)
h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)
1. 实验室制法: 微热
nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3
[讨论] 1. 反应温度
2. 反应装置:
3. 收集装置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)
2no + o2 ==2no2 (冷却器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
（2）由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.
(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入 的.no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
篇9：浅谈化学课上教案设计
浅谈化学课上教案设计
1、学习任务分析
学习任务分析即学习需要分析，这是教学设计模式中首先要进行的内容，它是指学习者目前的学习状态（教学问题的起始状态）水平与期望达到的学习状态（教学问题的终态）水平之间的差距分析。期望达到的学习状态主要是由教学大纲和学习内容所决定的。教师通过从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面对教学大纲进行分析，以明确某一知识点的学习任务，即学生学什么。
2、教材内容分析
教材内容是教师完成教学任务、实现教学目标的主要载体，教材内容的分析是教学设计的基础。对教材内容的分析，就是要明确教师教什么、所教内容在整个化学教学中的地位与作用、这部分知识发生、发展的过程、与其他知识之间的联系、在社会生活、生产和科学技术中的应用、培养和提高学生的科学素养所具有的功能和价值、知识教学的深度、广度、重点、难点以及可以利用的.教学资源（如实验条件、课件、习题）等进行分析。
3、学生特征分析
学生特征分析主要是指学生在学习化学新内容之前的生活经验和经历。这些经验和经历将影响学生的化学学习，甚至在学习过程中会出现一些学习迁移现象。学生特征分析包括：了解学生原有的知识基础、现有的学习能力、学习态度等。在教学设计中要坚持以学生为学习的中心，满足学生的学习要求，从自己所教学生的实际出发分析，不仅要了解学生具有哪些影响学生学习的一般因素，具有哪些学习新知识所需要的初始知识技能，而且还要分析学生用原有的认知结构将会怎样地去认识新的知识和对新内容的情感态度，了解学生在学习过程中哪些学生能适应，哪些学生不能适应，学生“应该做什么”、“能够做什么”和“怎样做”等。
4、教学目标设计
教学目标设计是要解决教什么（或学什么）、达到什么水平的问题，它是在学习任务分析、教材内容分析和学生特征分析基础上，分析教材内容中的学习结构与学生原有的学习结构之间的差距，提出教学过程中所要解决的具体问题。它为教学内容与教学方法的选择提供了依据，也为教学的组织、教学的评价提供了依据。教学目标应该从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三个方面来制定，突出综合性。
5、教学策略设计
教学策略是为完成特定的教学目标而设计的教学模式，是教学设计的中心环节。在教学设计过程中，要体现教学策略的灵活性，即同一教学内容，可以有不同的处理方式，我们可以依照新课程理念、依据学生和教学内容的特点，选择最适合的教学组织形式、教学方法、学法指导等
篇10：高一下学期工作总结
新的一个学期开始了，工作也翻开了新的一页，根据学校、政教处和年级处的安排及班级的小细节初拟一个计划，使得日后的工作更具规范性与效率性。
一、班级情况分析
从上学期的各方面情况来看，本班总体还是不错的——班风积极健康向上，学生思维活跃，班干部的工作能力有很大提高，大部分学生已经逐渐养成良好的学习习惯，但是仍不排除少数一些自控力较差的学生。本学期仍应进一步培养学生良好的学习习惯，争取引导个别学生有明显进步，顺利完成本学期教学任务，大胆放手让学生自己干力所能及的事，并做好组织引导工作，最大限度的营造一个团结、积极、先进的班集体。
二、本学期目标：
1。进一步培养良好的行为习惯和学习习惯。
2。巩固良好班风，完善班级管理制度，做到“人人有事做，事事有人做”，凝聚挖掘班级各方力量，提高班级整体水平。
3。加强学风建设，培养学习兴趣，明确学习重要性，注重学法指导，提高学习效率。
三、具体措施：
1、加强班干部、班级管理
经过一个学期的了解，我对班上所有学生的基本情况都掌握清楚，所以这个学期开学第一次班会课我就调换某些班干部，做到不漏每一个对班上有贡献的同学，要尽可能发挥他们的潜在能力和创新能力。为高一（16）更好的明天做铺垫。使学生的实践能力、社会责任感得到提高。
2、加强学生自我管理
建设管理小组，由学习委员带头、课代表、组长为骨干，全面负责班级学习工作；开展一帮一活动；开展“学习结对，共同提高”的互帮互助学习活动。
3、加强师生交流
建立师生联系制度，实行面对面、实话实说；对学生进行一对一的学习和心理辅导，争取一个学期每个学生谈话两次以上，对于个别不爱上学的学生抓住一切机会引导他们，让他们回到我们这个班集体中；建立师生结对活动，让学生走近老师、了解老师、激发热爱老师的热情，让老师走近学生，指导学生树立更远大的理想、提供更科学地学习的方法、养成更好地生活态度。
4、加强学生心理教育，促进健康成长
对心理严重的学生，给予更多的关心和指导；对全体学生进行心理上的辅导、教育，引导学生心理的健康发展。
5、加强学法指导，培养主动自觉的学习习惯，养成当天的学习任务当天完成的习惯。
6、开展形式多样的班会课。
7、细致关注和跟踪学生思想变动，做好记录。
四、各月具体安排：
二月份
1、适当调整班干部组织，每半个月举行一次班干部会议并做好记录。鼓励班干部积极主动并创造性地处理班内事务，培养工作能力。，落实职责，商议班级管理机制。
2、对学生加强学法指导，使他们能尽快掌握适应自己的有效的主动的学习方法，改变以往一些不良的学习习惯。
3、强化班级纪律。
三月份
1、出好学雷锋墙报，加强安全教育。
2、话题班会：有关集体感话题。
3、积极准备期中考试，以优异成绩向家长汇报。
四月份
1、对上半学期进行总结。
2、开展一定形式的心理训练（以自信、成功为主题或其它）。
3、挖掘特长生。
五月份
1、开展学习竞赛，举行一定形式的学习比赛。
2、开好主题班会。
3、发动期末考试动员。
六月份
1、学生德育考核，操行评定初定。
2、加强备考复习指导，以积极的心态迎战期末考试
3、完成学期末各项工作及暑假的布置。
篇11：高一下学期工作总结
高一下学期工作总结
回顾这一学期的走过的路程，我在自己的工作岗位上辛勤耕耘，刻苦学习，认真研究教材教法，阅读相关书籍，上网浏览他人的教学杂记，跟着老教师听课，和学生勤沟通，力求走进学生的内心世界，期望自己不仅是做知识的传播者，更是学生人生道路上的领路人。
台上一分钟，台下十年功，要想课堂精彩，教师课下必须认真钻研教材和教法。一千个读者就有一千个哈姆莱特，说明要不同的人对同一事物会有不同的见解，所以教师必须认真研究教材内容，多问自己几个为什么，每学习一篇课文我都努力问自己：这篇文章的内容自己彻底清楚吗；为什么要把这篇文章选到课本中；学生学习这篇文章有何意义，通过这篇文的学习我期望学生学到什么；如何让学生通过这篇文章的学习收获更多。只有这样才能让自己的课堂出彩，才能形成自己的教学风格，才能为自己的人格魅力锦上添花，进而赢得学生对语文课的喜爱。
要把知识最大限度的传授给学生，老师必学研究教学方法，切要不断的`改进教学方法，教学方法必须灵活，不但自己开动脑筋多看多想，同时要多向他人取经，课下我总是找学生向他们征求意见，跟所老教师听课，不仅听内容，更主要的是听教法，比较自己的课堂与他们存在的差距，取长补短，同时我还经常上网浏览他人的博客，了解别人的教法，汲取有用之处完善自己的课堂。
知己知彼百战不殆，要想让学生达到自己预期的教学目标，那么老师必学了解学生，所以我利用业余时间不断找学生谈话，不仅聊学习方面的，还要聊生活方面的，全面了解学生的内心世界，做到了这些，在教学中才能更好的指导他们，帮助其树立正确的人生观，世界观，引导他们学习更多的知识。教师对待学生必须一视同仁，尤其是差生，更要多关注他们，与他们谈话，耐心教导，发现他们的长处，我总是从他们的长处入手，循循善诱，引导他们走出迷途。
要给学生一碗水，教师须有一桶水，利用业余时间，我广泛阅读书籍，以使自己知识渊博，从而在课堂上能够侃侃而谈，用自己渊博的知识来感染学生，提升自己的人格魅力，在潜移默化中让学生感受的语文的美丽及重要性。
在工作中虽然努力探索，认真研究，担仍有很多不足之处，在今后的工作中，我将努力改正，提高自己的能力，让学生收获更多，让桃李芬芳。
篇12：高一下作文
春姑娘扭动着优美的舞姿，迈着轻盈的步伐来了，她以活跃的生气驱走冬天的沉寂;万物苏醒了，一切都充满了生机。春天的田野有着淳朴的美，是春天的一点灵动色彩，是春天的一笔神韵。
春天的田野让人再次感到了春天与众不同的魅力和无限的青春。随着春的一声欢笑，刹时天际被染成了一片活泼的蓝色，万物欣欣然地睁开了眼，展示着它的活力。“野火烧不尽，春风吹又生”，小草沐浴着软绵绵的春风，从泥土里探出了小脑袋，一大片一大片的，远远望去，像是一块毛茸茸的绿地毯。
小鸟们呼朋唤友，一齐唱响了春天的.赞歌;燕子呢喃着，追觅着春天的美丽，它们时而在田野的半空中盘旋，时而排成队排成行地站在电线上，成为田野里一道亮丽的风景。禾苗绿绿的，在春风中摇曳着，那种热闹与壮观，把万物从沉睡中唤醒了;菜畦里，金灿灿的油菜花正在盛开，彩蝶们追觅着油菜花的芬芳，翩翩起舞着，传递着花的甜蜜;小巧玲珑的小野花缀满了田野，万紫千红的，竟相开放着，一株小喇叭花提起了它的小喇叭，“滴滴答答”地吹着，路人看了总说上几句赞赏的话;蜜蜂在田地间忙碌着，花朵们为了感谢它们，送给它们一窝窝的蜂蜜，蜜蜂们感激地对花儿承诺说，我们一定要圆你们那春华秋实之梦;池塘里的小鱼不时跳出水面，激起一朵朵晶莹的水花;毛毛雨漫天地飞舞着，给饥渴的大地、给等待了一个冬季的草木送上最甘甜的乳汁，老树在发芽，小树在迅速成长，花儿灿烂的笑声在田野里回荡……多么和谐美好的田野春景图啊。
一日之计在于晨，一年之计在于春。万物都懂得争春，作为未来接班人的我们，更要在这个美好的季节里，及早努力，奋勇向前。我爱春天，我更爱春天的田野!
春天的田野充满着希望，让我们共同期待。
篇13：高一下学期工作总结
高一下学期工作总结
高一下学期工作总结----高一七班赵文娟光阴如梭，转眼间一个学年又要过去了。回首过去的一年，苦与乐，欢笑和泪水，和同事，学生一起走过的日子，一切都是那样的珍贵，那样的难忘。一年的教学生活，我不仅汲取了大量的专业知识，还广泛涉猎其它学科的知识，同时也极大地提高了自己的教学水平和自己的思想政治素质。 自本学年初接任高一7班的班主任工作之后，我一直严格要求自己和班级学生。下面就来谈一谈我在这一年的班主任工作。一、班级特色化管理1.学校的量化管理上，建立了本班自己的量化管理机制。学生在此机制的管理下养成了自觉遵守纪律的改正缺点的好习惯。同时在制定的过程中借鉴了学生的意见，使学生由自己管理班级的，自己制定班规的感觉，这样更加容易被学生所接受。2.为了帮助任课老师和课代表管理班级作业，我班制定了作业完成情况汇总表与作业统计表。从根本上起到了督促学生完成作业的积极性。二、班级德育方面1.自从开学以来，我班陆续召开了一系列的主题班会。提出了以下目标：①改变刻板的'思维方式，改进学习方法，提高学习效率。②在学习中发掘自己优势，把握先机，想法、行动快人一步。③发扬合作精神，共同促进。在这个集体里，我们互相之间不仅仅是对手，我们更是同学、战友。学生的心理建设打下了基础。在半个学期的时间里，我陆陆续续找了班级各个同学谈话，帮助学生解决各种问题，召开了一次次小型的家长会，让学生、家长和老师三方面进行沟通，找出问题的症结并及时的解决。三、班级建设方面为了加强对学生管理，我班采取了点名制与组长制相结合的方法。班干部成员每星期定时召开例会，对班级的各项工作进行总结，找出其中的问题并及时解决，将最终的结果或意见上报给班主任，由班主任做出总结指导。在学生干部管理的同时建立了意见箱，由全体同学对班干部的工作进行监督和管理，增加了班级管理的透明度。班主任的工作就是带领大家走在正确的学习道路上，不受学校外面和社会上的干扰，时时刻刻把心思放到学习上。。这样班主任应当力争是学生的朋友，同时是各科任老师德育的伙伴，学校领导的参谋。自己在班级管理过程中不断学习，沟通与外界的联系，跟上改革与发展的脚步，树立信心，鼓足勇气，以更好地开展班级管理工作。这一学年工作在学校领导的支持下，在学生处，教务科等科室的配合下，已经圆满地画上了一个句号，顺利地完成了学校布置的各项任务，可能有些东西没有学到很好，需要提高的地方也有很多，我一定要保持好一颗谦虚的心，我相信在以后我的工作道路上，我会做的更好。篇14：高一下化学教案
高一下化学教案
教学目标：
1.学生要掌握糖类和蛋白质的特征反应以及糖类与蛋白质的检验方法；
2.学生要掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4.培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点
教学重点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
(2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
(2)学习糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：
一、合作讨论
1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?糖类物质都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?淀粉在人体内发生了哪些化学变化?
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3.酯和脂是一回事吗?甘油是油吗?油都是油脂吗?
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4.为什么说氨基酸是蛋白质的基础?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外?
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1.[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共热，生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO3
共热，变黄色
2.葡萄糖的特征反应
(1)葡萄糖 砖红色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的银镜
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I-、IO 等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4蛋白质的特征反应
(1)颜色反应：
蛋白质 变黄色
(2)灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1.[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。
2.糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
单糖是糖类水解的.最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3.油脂的水解反应
(1)油脂+水 高级脂肪酸+甘油
(2)油脂+氢氧化钠 高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4.蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2.油脂的主要应用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含 碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高级脂肪酸+甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
3.蛋白质的主要应用
(1)氨基酸的种类
氨基酸
(2)蛋白质的存在
(3)蛋白质的主要用途
(4)酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产
4.科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物
篇15：质量守恒定律的化学教案设计
质量守恒定律的化学教案设计
第四章 化学方程式
第一节 质量守恒定律
兰州市第四十三中学 陆星
教学目标：
识记并理解：质量守恒定律
教学重点：
质量守恒定律在日常生活中的应用
教学难点：
质量守恒定律成立的原因
教学方法：
实验引导法（设问――实验――归纳――总结――练习）
教学用具：
中的实验仪器和药品及多功能实物投影
教学过程：
一、复习引入：
请写出下列反应的文字表达式：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；
2. 实验室制取氢气的文字表达式；
3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）
引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？
学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章 化学方程式
讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示 白磷的.燃烧
观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化
实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量
实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）
讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应
投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；
2.称量反应前系统的总质量；
3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；
4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：
硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）
蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液
学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、讲授新课：
思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？
投影：第一节
; 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
ΣM（反应物）=ΣM（生成物）
过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？
思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？
问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？
学生讨论并解决问题1和问题2。
投影：二、质量守恒定律的使用范围：
质量守恒定律适用于所有的化学反应
三、质量守恒定律成立的原因：
投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？
提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。
学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。
讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。
反应前后：改变――分子种类
不变――元素种类、原子种类、原子个数
投影： 改变 分子种类
元素种类
化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因
原子个数
三、课堂小结：
1. 质量守恒定律的内容
2. 质量守恒定律的适用范围
3. 质量守恒定律成立的原因
学生练习：《整训》P41 1、2
作业：课本P70 1、2
篇16：高中化学化学电源教案设计
一、教学设想
动手实践、自主探索与合作交流是新课程标准强调学生学习的重要方式。在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探索，在实践中获得知识，从而体现建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与研究性学习结合在一起，根据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析
1.教材的地位和作用
《化学电源》选自普通高中课程标准实验教科书(山东科技版)《化学反应原理》(选修)第一章第三节。在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的认识上升。
2.教学目标
根据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际情况，确定如下教学目标。
(1)知识与技能
①通过查阅资料，了解电池的发明发展史，认识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，培养获取、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简单的原电池装置。
③通过实验探究巩固学生实验操作的基本理论与技能。
(2)过程与方法
①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的知识，培养学生收集处理信息，分析归纳的能力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与交流，培养学生实验设计的能力、发散式思维能力、创新能力、表达能力、与人沟通交流、合作的能力，锻炼学生的思维品质，培养创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感态度与价值观
①通过资料的查找，激发学生探索化学科学奥秘的兴趣，使学生保持对科学的求知欲。
②通过实验探究，让学生尝试获得成功的体验，培养他们的创新精神和一丝不苟的科学态度，激发了学生对生活的热爱和憧憬
③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增强学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
3.教学重点、难点
重点：三种常见化学电源的基本构造及工作原理、设计化学电池的探究。
难点：三种常见化学电源的基本构造及工作原理。
三、教学方法
本节内容较为新颖，但课程标准对化学电源的要求较低，故主要运用了如下教学方法：
1.发现学习：美国教育家布鲁纳认为，学生学习的基本结构是通过学生的发现去构造的。因此，课前教师先提出关于化学电源的课题知识(见实验报告表1)，学生自由选择一主题利用信息源进行收集资料，教师从旁引导学生自己进行分析整合，帮助学生沿着知识框架不断攀升，使学生对化学电源的理解产生一个新的飞跃。
2.协作式教学法：本节课的教学过程始终贯穿着协作教学法，体现了皮亚杰建构主义理论，例如：课前收集资料、调查结果的汇报交流、实验探究过程等。
3.实验探究法：美国教育家杜威认为，知识绝对不是固定、永恒不变的，它是作为探究过程的结果，同时也是作为另一个探究过程的起点。实验探究过程让学生获得知识，体验成功的喜悦，同时激发他们向更高目标发出挑战。
4.形象教学法：教学中运用实物、视频、生动的动画课件，强调重点、分散难点，将具体感知和理论思维相结合，提高理论教学和实验教学的直观性、生动性和趣味性。
四、学习方法
“教是为了不教，学是为了会学”，教学的落脚点就是为了让学生“会学”即让学生自主学习、合作学习与探究学习。为此，教学过程中指导学生采取多种学习方法开展学习活动，有收集资料、分析归纳的自主学习方法，交流、表达、合作的学习方法，实验探究、讨论的学习方法等。
五、教学准备
1.学生准备
课前一周把学生分为若干个小组，每小组任选其中一种化学电源，并根据实验报告表1的知识框架查阅书籍、报刊或网站，开展资料收集工作，如：实物的获取、实地拍照、收集图片、制作课件等。培养了学生获取，分析、加工、合作、整合信息的技能。
2.教师准备
布置实验员在实验室为每小组(两人一组)准备实验探究的用品：铜片、锌片、铁片、碳棒、检流计、小灯泡、导线、大烧杯、硫酸铜溶液、稀硫酸、两个西红柿、两颗飓风葡萄。
六、教学流程
这节课按：创设情境、引入新课 →展示课前收集成果、评价交流→实验探究、拓展延伸→交流收获、前景展望→归纳总结等环节进行教学。
1.创设情境、引入新课
篇17：高中化学化学电源教案设计
4.2化学电源教案 新人教版选修4
课题 原电池第四章 第二节 化学电源 课型 新授 课 授课人 高二化学任教 时间 1月20日 班级 高二化学 教学目标 重点 1.掌握几 种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极 反应 难点 1.掌握几种典型电池的用途和特点. 2.掌握几种典型化学电池的电极反应 教学方法 讲授法、合作探究法 教学环节 教学内容 总体设计 个性化设计 时间 组织教学
复习提问
导入新课
讲授新课
师生相互问好
原电池的工作原理
已复习内容导入新课
一、化学电池的种类
二 典型电池的介绍
1.碱性锌—锰干电池：
负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：2MnO 2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质：KO H
电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背诵
创设情境
幻灯展示
师生共同完成
各组讨论，抢答
1
5
课堂小结
巩固练习
布置作业 银锌钮扣电池
负极：Zn+2OH(-2e( =Zn(OH(2
正极：Ag2O+H2O+2e( =2Ag+2OH(
总反应式：Zn+Ag2 O+H2O== Zn(OH(2+2Ag
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