下面是小编为大家整理的第二章复习二，本文共7篇，仅供大家参考借鉴，希望大家喜欢，并能积极分享!
篇1：第二章复习二
第二章复习（二）
[教学目标]
巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。
[教学过程]
1．化学平衡常数K表示反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
2．化学平衡的移动
（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：
反应实例
条件变化与平衡移动方向
达新平衡后转化率变化
2SO2 +O2
2SO3（气）+热
增大O2浓度，平衡正移
SO2 的转化率增大，O2的转化率减小
增大SO3浓度，平衡逆移
从逆反应角度看，SO3的转化率减小
升高温度，平衡逆移
SO2 、O2的转化率都减小
增大压强，平衡正移
SO2 、O2的转化率都增大
2NO2（气）
体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4
NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）
2HI
增大H2的浓度，平衡逆移
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡正移
HI的转化率不变
增大压强，平衡不移动
转化率不变
例1 在恒温恒容的容器中进行反应H2
（A）等于18s （B）等于12s （C）大于18s （D）小于18s
[思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol・L-1降到0.06 mol・L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为
若由0.06mol/L降到0.024 mol・L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t>
[答案]C。
例2 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（ ）。
（A）寻求H2的新来源 （B）研制耐高温高压的新材料合成塔
（C）研制低温下活性较大的催化剂 （D）研制高温下活性较大的催化剂
[思路分析]合成氨反应：N2+3H2
大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。
[答案]C。
例3 已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡
Ca(OH)2(固)
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：
SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________；
SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________。
（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。
[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。
（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。
（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO2的浓度，不能消除SO2。
[答案]（1）反应式为：
2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4・2H2O]+CO2↑
2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4・2H2O]
（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO2。
（3）不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。
例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气)
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol・L-1，c(CO)=0.1mol・L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。
（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol・L-1，c(CO)=0.1mol・L-1代入可得：
所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。
[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO2]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/[CO]比值，需υ正>υ逆。
补充练习：
1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（ ）。
（A）水 （B）稀硫酸 （C）活性炭 （D）烧碱溶液
2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源（ ）。
（A）①②③ （B）②③④⑤ （C）①③⑤ （D）①③④⑤
3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：
该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（ ）。
（A）10000Kpa，-70℃ （B）10000Kpa，10℃
（C）10000Kpa，80℃ （D）10Kpa，80℃
4．在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（ ）。
（A）低温冷冻 （B）加入氢氧化钾 （C）加入盐酸 （D）加热
16．可逆反应2SO2（气）+O2（气）
（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）不能肯定
5．下列反应A+B = C+D反应速率最大的一组是（ ）。
（A）常温下，20mL含A和B各0.001mol
（B）常温下，100mL含A和B各0.01mol
（C）常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合
6．若在透明的圆筒中装入NO2，迅速压缩，就其发生变化来说，下列说法正确的是（ ）。
（A）颜色变深 （B）颜色变浅
（C）颜色不变 （D）先变深后慢慢变浅
7．如图所示，表示反应：
X（气）+Y（气）
（A）增大压强
（B）降温 （C）增大Z的浓度 （D）增大Y的浓度
8．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)
（A）单位时间里生成nmol S2Cl2的同时也生成nmolCl2
（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
（C）达到平衡时，单位时间里消耗 nmol S2Cl2的同时也生成nmolCl2
（D）其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
9．接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积）：SO27%，O211%，N282%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（ ）。
（A）38.5% （B）77% （C）6.4% （D）97.3%
10．把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物的.平均分子相对质量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
（1）都达到平衡时，_____容器中NH3的物质的量所占比例最大。
（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是________。
（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_______。
11．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应（忽略NO2与N2O4的转化式。
（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V( mL)的大小范围应为______________。
（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3两种气体，则需通入氧气的体积是_______mL。
（3）若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为________________________mL。
12．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。
（1）1834年，物理学家楞次（1804~1865）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。
请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：____________，其内容是：_____________。该原理在______________等工业生产中有重要应用。
（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时质点的位移相当于下图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：
A（气）+2B（气）
其中B物质的正反应速率
补充练习答案：
1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，
10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。
11．（1）0 12．（1）勒沙特列原理（或平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。 （2）图乙中的阴影部分可表示“B物质的量浓度的减少值”。 一、教材简说 本次复习包括六项内容。一是按声母的排列顺序读记声母。二是用小棒、毛线、手势摆字母。三是找出有相关声母的姓。四是读音节区别形近、音近的声母。五是拼读音节词，把同类的词连起来。六是认读学过的字。 二、教学建议 (一)复习指导 1第一题，先用卡片认读23个声母，再让学生读一读书上的声母。并鼓励学生记住声母的排列顺序，为“复习四”设计的“按声母顺序连图形”做准备。 2第二题摆字母，先让学生读课本上摆成的字母，再由他们用自己带来的东西、手势摆一摆，看看还能摆出什么字母，也可以同桌互相商量交流。最后全班交流，按木棒──毛线──手势的顺序，一项一项地让学生上台边讲边演示。如，小棒可摆成z、l，毛线可摆成n、w、r、l，手势可摆成o、e、u、b、d、k。 3第三题是引导学生在生活中复习声母。可按以下几步进行：(1)说出自己的姓，姓里有什么声母。教师先示范说，再请一些学生说。如果个别姓如“安、欧”无声母就说第一个字母。(2)出示题中9个声母的卡片，请学生认“朋友”。即谁的姓里有某个声母，谁就是它的朋友。可以自己说，也可帮别人说。教师将这些姓写在字母的下面。不一定按字母顺序，说到哪个字母就把姓写上。(3)按字母顺序读一读姓，可由教师领读也可让该姓的学生站起来领读。(4)比一比哪个字母的“朋友”多。 4第四题读音节。要让学生自己先读，教师提醒学生要看清声母，带调拼读。再同桌两人互读，听听平舌、翘舌，鼻音、边音读准了没有。最后老师检查，进一步分辨读音。 5第五题“读读连连”，目的是巩固拼音，学习认识事物，进行初步的思维训练。可分以下几步进行教学。(1)拼读音节，再连成词读一读，想想指的是什么东西。教师提醒学生读好三拼音和轻声。(2)想想说说qì chē和huǒ chē为什么连起来。回答可能有两种：一是两个词的颜色相同；二是它们都是车(交通工具)。教师要表扬后一种说法脑筋动得好，从词所表示的东西上去想。(3)照样子连一连。(4)检查，读出连上的两个音节词，说说连的理由。 6第六题认字，可先让学生自己认读，再指名读，检查认读情况。如果采用摘“苹果”的形式认读，学生更感兴趣。教师可在黑板上画苹果树的简笔画，把要复习的字贴上去，让学生摘下自己会认的字读给大家听。 (二)扩展活动 1做一做。给水果、蔬菜、动物、家用电器或日常用品等制作拼音卡片，也可以给音节配上一幅插图。还可以和同学互相交流自己做的卡片。 2“快乐大转盘”。制作方法：先剪一张长方形的纸板，在上面并列挖出两个窗口。在纸板的反面钉两个圆形的纸板，分别写上声母和韵母。还可以在韵母的窗口上方再挖一个小窗口，在纸板的反面再钉上一个小转盘，写上四声。练习拼读时，教师转动两个纸盘，声、韵、调随机组合。 3摆学具。教师发音，学生用拼音卡片拼出相对应的音节。老师读出一个声母或韵母，让学生观察老师的口形，而后快速地摆出对应的声韵母。先练习摆带调韵母，再练习摆两拼音节，最后练习摆较难的三拼音节和带调音节。可以同时开展各种各样的比赛，也可以指名到磁性黑板上进行摆放表演或比赛。 4b d、p q、f t、n h、m n，这些字母容易混淆，可用动作演示帮助学生牢固地掌握它们的读音和字形。如，区分b d、p q时，可让学生伸出左拳，拇指向上，演示b的字形，再伸出右拳演示d的字形，然后让学生将两拳相对后向下翻，便演示出p q的字形。边演示边教学生说：“左拳b来右拳d，两拳相对念b d；左竖朝上就念b，右竖朝上就念d；左竖朝下就念p，右竖朝下就念q”。 5读儿歌。 小 青 蛙 小青蛙，呱呱呱， 它说自己是画家。 画只兔子两条腿， 没有耳朵扁扁嘴。 画只鸭子四条腿， 长长耳朵三瓣嘴。 兔子、鸭子笑哈哈： 问青蛙，画的啥? 小青蛙，低着头， 一下成了小哑巴。 (三)教学时间 教学本课可用2课时。9ɑieiui 本课包括四部分内容。 第一部分是三个复韵母ɑi、ei、ui及其四声，每个复韵母配有一幅图。第一幅图是姐姐和弟弟背挨背站着比高矮，“挨、矮”提示ɑi的音。第二幅图是小男孩用力砍枯树，砍树时发出的的音提示ei的音，枯树与小男孩构成的形状提示ei的形。第三幅图是小女孩围着围巾，“围”提示ui的音，小女孩脖子上的围巾，加上帽子上垂下的绒球构成的形状，提示ui的形。 第二部分是声母和ɑi、ei、ui的拼音练习。 第三部分是音节kāi、gěi、huí的书写格式。 第四部分是认字，配有图画和句子、儿歌。画面上三个小朋友在植树，图下用一句话表现他们分工合作的情形，培养学生的环保与合作意识。图上还有小兔，与儿歌内容相配。 句子和儿歌的音节中有的含有复韵母ɑi、ei、ui，为巩固字母和音节、学习生字提供了语言环境。 ɑi、ei、ui的发音、声母与ɑi、ei、ui组成音节的拼读以及认字是本课教学的重点。 1学会复韵母ɑi、ei、ui及其四声，读准音，认清形，正确书写。 2能准确拼读声母与ɑi、ei、ui组成的音节，正确书写音节。 3认识7个生字，能借助汉语拼音正确朗读句子，会读儿歌。 (一)字母教学 在本课的教学中，学生第一次接触复韵母。复韵母都是由两个单韵母组成的。教学时，可以结合图画，整体认读后再教给发音方法：从前一个字母快速滑向后一个字母，一气呵成。如，发ɑi时，先张大嘴巴发ɑ的音，口形由大到小很快滑向i，ɑ读得重，i读得轻，中间气不断，一口读成ɑi。ei的发音方法与ɑi大致相同。发ui时，先发u的音，接着发ei(不是i)，口形由圆到扁。 区别单韵母ɑ、e、u与复韵母ɑi、ei、ui的发音：单韵母发音时口形保持不变，复韵母发音时，口形是变化的。让学生在发音时体会两者的区别。 应充分激发学生主动识记的积极性，ɑi、ei、ui的形可借助发音方法识记，也可以借助图画记忆，还可以通过编顺口溜的方式进行识记。ɑi的声调标在ɑ上，ei的声调标在e上，ui的声调标在i上，i上的点去掉。标调方法不要求学生掌握，只需要了解，以帮助正确抄写音节。 (二)拼音教学 声母与复韵母的拼音练习，可以运用迁移学习的方式，鼓励学生运用已学的声母与单韵母的拼音方法大胆实践，练习拼读。拼读句子中的音节，可以借助图读拼音，也可以先拼音，再看图印证。 (三)书写指导 本课是第一次要求在四线格中书写音节，除强调按规格写好每个字母外，要着重指出：(1)音节的几个字母要靠紧，写得紧凑、匀称；(2)按顺序写完一个音节的所有字母后再标调号；(3)不要看一个字母写一个字母，要看一个音节写一个音节。 (四)认读字词，读句子、儿歌 认字可结合句子、儿歌的教学进行。 句子的音节中，除了“zāi、péi、shuǐ”含有新学的复韵母外，其余均为学生已学过的声母与单韵母相拼的音节。因此，可以放手让学生自己拼读，自己读句子。认字可以在读句、读儿歌之后进行。注意读准“你、水、子、在”这几个字音，告诉学生“子”单念或在词头读zǐ，如，子女、子弟；在词尾读zi，如，胡子、孩子、桌子。可以启发学生说说以前认过的哪个字与“子”长得像，用来区别“子”与“了”的字形。 读句子要读出逗号的停顿，还要指导学生用句中停顿突出三个人物。如，你/栽树，他/培土，我/去提水。 诵读儿歌时，可以借助刚学习的声母与复韵母相拼的音节，读准“白、尾、嘴、在”四个字。可以让学生在图中找到小白兔，引发学生平时对小白兔的印象，有条件的还可以让小白兔进入课堂，让学生边观察，边读儿歌，激发学生诵读儿歌的兴趣。在读儿歌的过程中，认识“白、皮、子、在”四个字。 (五)扩展活动 1做游戏“看谁听得清，找得快”。 同学随机抽读复韵母ɑi、ei、ui，看谁能又准又快地在自己的卡片中找到，并大声地读出来。 2做游戏“找朋友”。 一位同学拿出写有声母或复韵母ɑi、ei、ui的卡片，问：“我的朋友在哪里?”台下许多学生拿着能与问者手中卡片拼成音节的卡片回答：“你的朋友在这里。”然后组成音节拼读。 3比一比，读一读。 ɑ—ɑie—eiu—ui 4猜一猜。(教师说，学生猜) 用手抓不起，用刀劈不开，煮饭洗衣服，都要请它来。 (六)教学时间 教学本课可用2—3课时。 片断：句子教学 1出示课件(本课植树图)，探究图意：谁在干什么?(丁丁在栽树，明明在培土，云云去提水。)在说话时引出音节“栽树、培土、提水”。知道这是植树时应做的事。 2按图意进行表演。 3三人一组。其中，由云云说：你干什么，他干什么，我干什么。 4组织三人学习小组，进行情境表演。 5读句子，借助拼音读准字音。 6用多种方法认记“你、他、水”三个字。 7再读句子，体会春天植树的愉快心情。 ɑi、ei、ui的发音方法发ɑi时，先发ɑ的音，这个ɑ比单念ɑ时舌位偏前。发ɑ后，舌头慢慢上升，嘴慢慢闭合，快到i的舌位时停止。由ɑ到i有一个滑动的过程。发ei时，先发e的音，然后向i滑动。发e时，舌位要比单念e靠前，发音也更响一些。ui是u和ei的结合，它是《汉语拼音方案》中的uei的省写式。为了学习简便，我们只学ui，不学uei。发ui时，先发u的音，接着发ei，口形由圆到扁。ui不能自成音节，必须和声母相拼才能成为音节。ɑi、ei可以自成音节，直接给汉字注音。 儿歌 不 倒 翁 说你呆，你不呆， 长着胡子像小孩。 推一推，歪一歪， 睡下去又站起来。篇2：复习二
篇3：数学必修二第二章知识点
数学必修二第二章知识点
1、平面
(1)平面概念的理解
直观的理解：桌面、黑板面、平静的水面等等都给人以平面的直观的印象，但它们都不是平面，而仅仅是平面的一部分.
抽象的理解：平面是平的，平面是无限延展的，平面没有厚薄.
(2)平面的表示法
①图形表示法：通常用平行四边形来表示平面，有时根据实际需要，也用其他的平面图形来表示平面.
②字母表示：常用等希腊字母表示平面.
(3)涉及本部分内容的符号表示有：
①点A在直线l内，记作;②点A不在直线l内，记作;
③点A在平面内，记作;④点A不在平面内，记作;
⑤直线l在平面内，记作;⑥直线l不在平面内，记作;
注意：符号的使用与集合中这四个符号的使用的区别与联系.
(4)平面的基本性质
公理1：如果一条直线的两个点在一个平面内，那么这条直线上的所有点都在这个平面内.
符号表示为：.
注意：如果直线上所有的点都在一个平面内，我们也说这条直线在这个平面内，或者称平面经过这条直线.
公理2：过不在一条直线上的三点，有且只有一个平面.
符号表示为：直线AB存在唯一的平面，使得.
注意：有且只有的含义是：有表示存在，只有表示唯一，不能用只有来代替.此公理又可表示为：不共线的三点确定一个平面.
公理3：如果两个不重合的平面有一个公共点，那么它们有且只有一条过该点的公共直线.
符号表示为：.
注意：两个平面有一条公共直线，我们说这两个平面相交，这条公共直线就叫作两个平面的交线.若平面、平面相交于直线l，记作.
公理的推论：
推论1：经过一条直线和直线外的一点有且只有一个平面.
推论2：经过两条相交直线有且只有一个平面.
推论3：经过两条平行直线有且只有一个平面.
2.空间直线
(1)空间两条直线的位置关系
①相交直线：有且仅有一个公共点，可表示为;
②平行直线：在同一个平面内，没有公共点，可表示为a//b;
③异面直线：不同在任何一个平面内，没有公共点.
(2)平行直线
公理4：平行于同一条直线的两条直线互相平行.
符号表示为：设a、b、c是三条直线，.
定理：如果一个角的两边和另一个角的两边分别平行并且方向相同，那么这两个角相等.
(3)两条异面直线所成的角
注意：①两条异面直线a，b所成的角的范围是(0，90].
②两条异面直线所成的角与点O的`选择位置无关，这可由前面所讲过的等角定理直接得出.
③由两条异面直线所成的角的定义可得出异面直线所成角的一般方法：
(i)在空间任取一点，这个点通常是线段的中点或端点.
(ii)分别作两条异面直线的平行线，这个过程通常采用平移的方法来实现.
(iii)指出哪一个角为两条异面直线所成的角，这时我们要注意两条异面直线所成的角的范围.
3.空间直线与平面
直线与平面位置关系有且只有三种：
(1)直线在平面内：有无数个公共点;
(2)直线与平面相交：有且只有一个公共点;
(3)直线与平面平行：没有公共点.
4.平面与平面
两个平面之间的位置关系有且只有以下两种：
(1)两个平面平行：没有公共点;
(2)两个平面相交：有一条公共直线.
中位数的特点
1.中位数是以它在所有标版志值中所处的位置确定的全体单位标志值的代表值，不受分布数列的极大或极小值影响，从而在一定程度上提高了权中位数对分布数列的代表性。
2.有些离散型变量的单项式数列，当次数分布偏态时，中位数的代表性会受到影响。
3.趋于一组有序数据的中间位置。
数学学习方法诀窍
1细心地发掘概念和公式
很多同学对概念和公式不够重视，这类问题反映在三个方面：一是，对概念的理解只是停留在文字表面，对概念的特殊情况重视不够。例如，在代数式的概念(用字母或数字表示的式子是代数式)中，很多同学忽略了“单个字母或数字也是代数式”。
二是，对概念和公式一味的死记硬背，缺乏与实际题目的联系。这样就不能很好的将学到的知识点与解题联系起来。三是，一部分同学不重视对数学公式的记忆。记忆是理解的基础。如果你不能将公式烂熟于心，又怎能够在题目中熟练应用呢?
我们的建议是：更细心一点(观察特例)，更深入一点(了解它在题目中的常见考点)，更熟练一点(无论它以什么面目出现，我们都能够应用自如)。
2养成良好的解题习惯
要想学好数学，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握一般的解题规律。对于一些易错题，可备有错题集，写出自己的解题思路和正确的解题过程两者一起比较找出自己的错误所在，以便及时更正。
在平时要养成良好的解题习惯。让自己的精力高度集中，使大脑兴奋，思维敏捷，能够进入最佳状态，在考试中能运用自如。实践证明：越到关键时候，你所表现的解题习惯与平时练习无异。如果平时解题时随便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平 时养成良好的解题习惯是非常重要的。
篇4：生物必修二第二章知识点
生物必修二第二章知识点
1、分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合;在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。
2、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
3、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。
4、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。
5、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的;体细胞中遗传因子是成对存在的;生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中;受精时，雌雄配子的结合是随机的。
6、减数_是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞_。在减数_的过程中，染色体只复制一次，而细胞_两次。减数_的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。
7、配对的两条染色体，形状大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体。同源染色体两两配对的现象叫做联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。
8、减数_过程中染色体数目减半发生在减数第一次_。
9、受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自精子(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。
10、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数_形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。
11、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数_过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
12、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
13、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数生物(如HIV病毒)的遗传物质是RNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
14、DNA分子双螺旋结构的主要特点：DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构;DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧;两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律。
15、碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。
16、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
17、遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。
18、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
19、RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录。
20、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。
21、基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状。
22、基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。
23、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。
24、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。
25、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。
26、基因与性状之间并不是简单的一一对应关系。有些性状是由多个基因共同决定的，有的基因可以决定或影响多种性状。一般来说，性状是基因与环境共同作用的结果。
27、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。
28、由于自然界诱发基因突变的因素很多，基因突变还可以自发产生，因此，基因突变在生物界中是普遍存在的。
29、基因突变是随机发生的、不定向的。
30、在自然状态下，基因突变的频率是很低的。
糖类知识点
①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖
②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖
③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)
脂肪：储能;保温;缓冲;减压
生物学习方法有哪些
重视课本
因为理综试卷中生物试题量相对物理、化学要少一些，知识面覆盖的也比较窄，考察的内容也偏少，所以很多学生在学习生物的过程中，不是很重视基础知识，反而只是一味的做题。但是一味的使用题海战术，对于生物成绩的提高并没有多明显的效果。
学生可以按照当年或是前一年的高考大纲要求的知识点，有针对性的学习。大纲要求的知识点，都是高考范围，都有可能会出题。
抓住生物的重点
在学习生物基础的同时，也要重点关注生物的重点和难点。生物的新陈代谢、生命的活动调节和遗传变异是生物的重难点。这几部分的知识是考试和做题中最容易出错的地方，要特别留心。
篇5：必修二化学第二章教案设计
必修二化学第二章教案设计
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
教学目的：
1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。 2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。
1 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中E应。
2 ＋H2* ① ② ③ 例题．A练习AC练习2．下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 例题．对于放热反应，下列说法正确的是()
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的`总能量等于产物H2OD．反应物H2和O2具有的能量相等
练习．已知反应X + Y = M + N) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 BC D．X和Y的总能量一定低于M和N巩固练习
篇6：物理必修二第二章知识点
物理必修二第二章知识点
一、描述匀速圆周运动的快慢
1.线速度
(1)定义：线速度的大小等于质点通过的弧长s跟通过这段弧长所用时间t的比值。
(2)公式：v=s/t
(3)意义：描述做圆周运动的物体的运动快慢。
(4)方向：物体在某一时刻或某一位置的线速度方向就是圆弧上该点的切线方向。
2.角速度
(1)定义：在圆周运动中，质点所在半径转过的角度θ和所用时间t的比值，就是物体转动的角速度。
(2)公式：ω=θ/t
(3)意义：描述物体绕圆心转动的快慢。匀速圆周运动的角速度是不变的。
(4)单位：在国际单位制中，角速度的单位是弧度每秒，符号为rad/s。
3.周期
(1)定义：做匀速圆周运动的物体，运动一周所用的时间叫做周期。用T表示，单位是秒，符号是s。
(2)与频率的关系：T=1/f.
4.转速
(1)定义：做匀速圆周运动的物体，单位时间内转过的圈数称为转速n.
(2)单位：转/秒(r/s)或转/分(r/min)。
二、描述圆周运动的物理量及其关系
1.角速度、周期、转速之间的关系ω=2π/T=2nπ
即角速度与周期成反比，与转速成正比。
(1)转速n的单位为r/s.
(2)ω、T、n三个量中任意一个确定，其余两个也就确定。
2.线速度与角速度的关系v=rω
r一定时，v∝ω，如圆盘转动时，圆盘上某点的ω越大则v越大
ω一定时，v∝r，如时钟的分针转动时，分针上各质点的ω相同，但分针上离圆心越远的质点，r越大，v也越大
v一定时，ω∝1/r，如皮带传动装置中，两轮边缘上各点线速度大小相等，但大轮的r较大，ω较小
3.线速度与周期的关系v=2πr/T，即当半径r相同时，周期小的线速度大。
特别提醒：
(1)v、ω、r是瞬时对应关系，只有控制一个量不变，才能确定另外两个量是正比还是反比关系。
(2)描述匀速圆周运动的线速度大小不变，方向时刻变化，即线速度是变化的，而角速度、周期、转速是不变的。
物理怎么能学会
一、课前认真预习
预习是在课前，独立地阅读教材，自己去获取新知识的一个重要环节。 课前预习未讲授的新课，首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。对于物理概念和规律则要抓住其核心，以及与其它物理概念和规律的区别与联系，把教材中自己不懂的疑难问题记录下来。
对已学过的知识，如果忘了，课前预习时可及时补上，这样，上课时就不会感到困难重重了。然后再纵观新课的内容，找出各知识点间的联系，掌握知识的脉络，绘出知识结构简图。同时还要阅读有关典型的例题并尝试解答，把解答书后习题作为阅读效果的检查，并从中总结出解题的一般思路和步骤。有能力的同学还可以适当阅读相关内容的课外书籍。
二、主动提高效率的听课
带着预习的问题听课，可以提高听课的效率，能使听课的重点更加突出。课堂上，当老师讲到自己预习时的不懂之处时，就非常主动、格外注意听，力求当堂弄懂。同时可以对比老师的讲解以检查自己对教材理解的深度和广度，学习教师对疑难问题的分析过程和思维方法，也可以作进一步的质疑、析疑、提出自己的见解。这样听完课，不仅能掌握知识的重点，突破难点，抓住关键，而且能更好地掌握老师分析问题、解决问题的思路和方法，进一步提高自己的学习能力。
物理公式：分子动理论、能量守恒定律
1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10米
2.油膜法测分子直径d=V/s {V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力(1)r10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝
6.热力学第二定律
克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝
注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈;
(2)温度是分子平均动能的标志;
(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0;温度升高，内能增大ΔU>0;吸收热量，Q>0
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零;
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;
篇7：第二章《碱金属》期中复习讲义
复习要求
1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2 性质、用途、计算
4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的`水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。
6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。
8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂
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