下面是小编整理的初中化学《物质组成的表示》教案，本文共19篇，欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。
篇1：初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。 在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。 学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。 学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的.造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。 利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。
学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。
充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。 让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
篇2：溶液组成的表示方法教案
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的.质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
篇3：初中化学教案《物质组成的定量表示》
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和
1、相对分子质量表示：mr
求法：化学式AmBn：mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。
篇4：初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色归纳
一、单质
Cu 紫红，Au 黄，S 黄，B 黄或黑 F2 淡黄绿 ，C(石墨) 黑， Cl2 黄绿，C(金刚石) 无色， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑， P 白、黄、红棕
二、氧化物 NO2 棕红， ClO2 黄， Na2O2 浅黄， K2O 黄， Pb3O4 红， MnO 绿， CuO 黑，MnO2黑， Ag2O 棕黑，FeO 黑， ZnO 白， Fe3O4 黑， Hg2O 黑， Fe2O3 红棕， HgO 红或黄， Cu2O 红
三、氧化物的水化物
Fe(OH)3红褐， HNO2 溶液亮蓝， Cu(OH)2 蓝
四、盐
CuFeS2 黄， ZnS 白， Ag2S 黑， FeS 黑棕， FeS2 黄，Sb2S3 黑或橙红，HgS 红， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑， FeCl3??6H2O 棕黄， FeSO4??9H2O 蓝绿， Fe2(SO4)3??9H2O 蓝绿，Fe2(SO4)3??9H2O 棕黄， Fe3C 灰， FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Ag3PO4 黄，CuCl2 棕黄，AgF 黄，CuCl2??7H2O 蓝绿，AgCl 白，CuSO4 白， AgBr 浅黄，CuSO4??5H2O 蓝， AgI 黄， Cu2(OH)2CO3 暗绿
五、盐溶液中离子特色： Cu2+ 蓝， MnO4- 紫红， [CuCl4]2- 黄， Cr2O72- 橙红， Fe2+ 浅绿， Fe3+ 棕黄
六、非金属互化物
氯水 黄绿、溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2的有机溶液 紫红
七、其它 蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉 变蓝、TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫
沉淀:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
初中化学学习方法
牢固掌握化学用语
认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：
1部分元素名称、元素符号和分类2准确掌握物质的名称、俗称及化学式
化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。书写要准确，学会命名，熟悉俗称。
为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。
3准确书写化学方程式
化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。
书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。
认真理解和掌握化学基本概念
基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。
认真观察实验现象，真实记录
提高化学实验的动手能力。化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。
熟悉重要物质的组成和性质
初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。
学会把化学知识与生活实际、社会实践相结合
我们就生活在化学变化的环境中，如何用化学知识解释一些现象?如何成为环境保护的一份子?如何正确、安全地使用化学用品等。通过联系实际，不仅提高了学习化学的兴趣，也为今后化学学科学习的深化打下了良好的基础。
注重能力培养
化学学科是一门研究物质(多指微观物质中的原子或分子等)的组成、结构、性质、变化、合成及应用这样一门自然科学。它对培养我们的观察能力、记忆能力、思维 能力、推理能力、实验动手能力以及自学能力都是很重要的。在这些能力提高的同时，学化学的兴趣更浓了，对化学知识的追求感更强了。
初中化学学习的技巧
1、首先，自己了解下化学是什么，我们要学习什么化学知识。学好化学对我们有什么益处。化学是一门学科，是一门研究物质有趣的学科。其中我们可以学到很多跟生活相关的化学知识。如酸碱的中和反应，化肥的分类以及作用，新能源的开发以及环境保护的措施。。。学好了化学不但可以使我们成绩优异，还能自己利用化学知识解决身边的难题。
2、上课，认真听老师讲课，边理解边做笔记!找到适合自己提高学习效率的方法!
在老师做实验的时候，我们看的具体地操作方法、步骤以及实验现象!而不是看热闹!
3、初中化学是化学知识的基础，并不难!主要以理解为主，背为辅!再结合练习就可以学好了~这里和大家分享下做习题的技巧。很多同学会有边看书边做练习的习惯，其实这效率很低!正确的做法是先看一遍书，再做练习。或是先做练习，再从书里找答案，并把它记下。在过程中，把不会的做好标记，再尝试各种方法解决!
篇5：初中化学物质鉴别知识点
初中化学物质鉴别知识点
物质的鉴别：
根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。
鉴别物质常用的方法：
物理方法
“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体
化学方法：
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鉴别方法。
(1)用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
(2)用PH试纸。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。
(3)用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(4)用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鉴别方法。
(1)用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
(2)用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7
(3)用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。
5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。
例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来;氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别;硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别;同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。
日常生活中一些物质的检定检验方法：
(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。
(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳;能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金;也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。
(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
鉴别题的解答思路：
1. 只用一种试剂的鉴别题：
根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。
思路：
(1)如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。
如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。
(2)如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。
如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化;氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低;氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。
(3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。
如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生;氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。
(4)如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生;碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体;亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。
(5)如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸(或稀硫酸)。铁与盐酸反应有气体(氢气)产生，生成浅绿色溶液;铜不溶于盐酸，无现象产生;氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液;氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。
(6)如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子;碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。
(7)还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。
2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：
(1)从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：
①闻气味
如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。
②看颜色
如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。
(2)加热法：
如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物;碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠;高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体;碳酸钠受热时不分解，无现象产生。
(3)两两混合列表分析法：
将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。
然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银;能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠;而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸;那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。
如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。
不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。
篇6：表示物质组成的化学式教学教案
表示物质组成的化学式教学教案
一、情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。
3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。
二、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的'计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。
教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。
有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。
教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。
篇7：化学物质与健康教案
单元教材地位在现代生活中，化学渗透在我们的衣食住行中，我们不仅要生存，还要不断的提高生活质量。在食品、农药、医药、食品添加剂等与人体健康密切相关的用品中，我们需要用化学知识进行合理选择，因此，本章在指导学生培养正确的饮食生活习惯，提高生活质量方面有着至关重要的作用。
单元目标1．了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
2．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。
3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
4．初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
重点：1.几种重要的有机物在人体内的转化及富含的食品
2.合理膳食，远离有毒物质
难点：将所学知识真正应用到生活实际中
学法建议
①收集有关微量元素、维生素与人体健康关系的资料并了解人如何摄取这些物质。
②收集化学物质引起毒害（如吸入有害气体、误食有毒物质、家居装修材料释放物的污染等）的`资料，提出防止这些危害的建议。
③观看录像，了解一氧化碳、尼古丁等物质的危害。
④观看防毒、禁毒展览或影像资料。
⑤辩论：化学制品对人类的健康有益还是有害？
单元教学
计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动
第1节 1 第一节 食物中的有机物 检验食物中的淀粉
第2节 1 第二节 化学元素与人体健康 无
第3节 1 第三节 远离有毒物质 蛋白质的性质
复习、测试 2 见单元备课（下）
课 题 第一节 食物中的有机物 课 型 新 授
1 课时 第 周 年 月 日
教学目标
知识与技能（1）能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。
（2）了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。
（3）能用实验方法从组成上辨别有机物。
（4）知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。
（5）知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是人体需要的六大营养元素。
（6）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。
过程和方法（1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观（1）能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。
重 点弄清食物中的有机物在人的生命活动中功能、作用及其营养价值
难 点食物中的有机物在人体中的功能以及转化和吸收
关 键 点各种食物的作用及富含的食品
教学媒体
碘水，各种富含淀粉的食品（面包片、米饭、土豆片、苹果片等）
教学方法 讲授法、分组讨论法、自学法
板书设计：
第一节 食物中的有机物
一、糖类： 水 缓慢氧化
淀粉 → 葡萄糖 C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O
酶
二、油脂：（液态油脂、固态油脂）
三、蛋白质 水
蛋白质 → 氨基酸
蛋白酶
四、维生素
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
复习导入：你还记得化合物的定义及分类吗？还能从别的角度对化合物进行分类吗？如何分类？
回忆，回答。
有机物：
含有碳元素的化合物
无机物：
含有碳元素的化合物
[活动天地]
认识食品的成分
篇8：《溶液组成的表示方法》
《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
。
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 无法判断
2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？
答： 。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？
答： 。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？
答： 。
四、 反思评价：
1、 我能理解溶质质量分数的概念吗？
2、 我能说出溶质质量分数计算的关键吗？
3、 我掌握溶质质量分数计算的格式吗？
篇9：《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点 ：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇10：溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的`量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
教学设计方案（一）
教学重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：
要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
第 1 2 页
溶液组成的表示方法
篇11：表示组成的英语短语
4. 大多数人都熟悉这样一个概念，物质是由叫做原子的极小粒子组成的。
Most people are familiar with the idea that matter consists of very small particles called atoms.
5. 一星期由七天组成。
A week consist of seven days.
6. 混合物由两种或更多彼此不发生化学合成并能被分开的物质组成的合成物
A composition of two or more substances that are not chemically combined with each other and are capable of being separated.
7. 马氏本，马登斯体一种由铁和高达百分之一的.碳组成的溶液，是硬化碳工具钢的主要成分。
A solid solution of iron and up to 1 percent of carbon, the chief constituent of hardened carbon tool steels.
8. 鉴于税务原因，我们得组成公司。
We had to incorporate for a company for tax reasons.
篇12：初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
一、教学目标
1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。
二、教学重点和难点
重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
难点：
1、书写格式；
2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。
三、教学方法
启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。
四、辅助教学。
①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。
五、教学过程。
（一）创设情景，导入课题
首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。本节学习内容与上述三问的求法相似。
（二）物质组成的`定量表示
1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。思考相对分子质量的概念和计算方法。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。相对分子质量单位为“1”，一般不写。
2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。
强化书写。发现错误，展示学生错误，用红笔纠错。根据计算氢氧化钙的相对分子质量情况，可增加求尿素的相对分子质量，进行反思训练。
3、同理，学生自主学习教材P73页后部分内容。思考计算元素质量比和某元素质量分数。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水中氢元素与氧元素的质量比，水中氢元素的质量分数。小结：根据化学式计算元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式（多媒体展示板书）。在线测试P74页2题（多媒体展示题目）。（两个学生各做一个小题）教师巡视，纠错（反思训练）。
理解元素质量比和元素质量分数的意义，掌握根据化学式计算组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式。了解计算有小数时一般保留1位小数。
4、探究题（找两个学生上黑板分别做第1、2问），其余学生在下做。
（多媒体展示）：隆昌氮肥厂生产硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等化肥，它们的价格各不相同。请以“不同的氮肥用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题。
（1）实验测得硝酸铵NH4NO3化肥中氮的质量分数为30%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥（ ）
A．NH4HCO3 B． CO（NH2）2
（2）碳酸氢铵，尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.60元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？
（3）隆昌氮肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？
增加学生学习化学的兴趣，巩固本节知识重点，突破难点，培养学生的计算技巧，为培养学生适应现代社会生活打下良好基础。根据情况第2、3问可作为课堂练习，也可作为课外探究、小组讨论。强化元素质量分数的运用和解题步骤。
5、总结升华、巩固知识
课堂小节（由学生先思考后回答）（相对分子质量，求相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）（多媒体单独展示板书设计）。
帮助学生形成对本节知识的整体认识，培养学生归纳概括能力。
6、课外作业：教材第74页，第2、3题。
设计意图：巩固根据化学式计算物质相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
六、板书设计：
第二节 物质组成的表示
四 物质组成的定量表示
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和
1、相对分子质量 表示：Mr
求法：化学式AmBn：Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B) ×n
2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A) ×m]:[Ar(B) ×n]
3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。
篇13：初中化学物质的颜色知识
很多同学在初中初次接触化学时就没打好基础，以至于到高中之后，想补回来就很难了。说化学是理科中的文科是因为化学除了理解之外，还需要大量的记忆。比如元素周期表、物质的基本特征、化学实验的操作等等。
一、初中化学常见物质的颜色
二、初中化学之三
三、初中化学常见混合物的重要成分
四、初中化学常见物质俗称
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
六、初中化学物质的检验
七、物质的除杂
八、化学之最
九、有关不同
十、溶解性表的记忆口诀
篇14：初中化学物质除杂方法
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除;
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;
注意的问题：
(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议
一、坚持课前预习
预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
二、重视课堂学习
上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
三、及时搞好复习
记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。
四、重视实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。
五、注意记忆，准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
再者，在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
篇15：初中化学物质推断题的题型及解法教案
初中化学物质推断题的题型及解法教案
复习目标： 1、重点掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象。 2、培养学生多方面的知识和能力。 复习重难点： 综合运用多方面的知识和能力对物质进行推断。 教学流程： 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的`题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。 一、推断题的涵义 推断是通过已知实验事实,根据性质进行分析,然后推出被检验物质的组成或名称(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么) 二、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。 三、基础知识回顾： 四、物质推断题的题型及解析 A、描述型 例1．某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解； （3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 试通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定没有 。 答案：一定有： Na2CO3 、Na2SO4、BaCl2 ；可能有： NaNO3 、NaCl ；一定没有： CuSO4 。 例2．（09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 试通过上述实验确定：该固体粉末中一定有： ，可能有： ，一定没有 。 答案：一定有：Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2;可能有：KCl;一定没有：CuCl2 B、框图型 例1、 例2、 例3、篇16：计算机组成教案
教材分析：本节根据《信息技术》七年级上册的内容设计的，主要内容是向学生讲解计算机的组成，通过实物展示的方法让学生熟悉计算机的各个部分，对计算机有个完整的认识。通过这一节的学习，为以后的学习做好基础。
教学目的与要求：
1、学生了解计算机组成各部分的名称和作用。
2、学生知道计算机的硬件有哪些。
3、学生知道什么是计算机软件，了解计算机软件的作用。
4、通过介绍国产软件，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
1、学生了解计算机组成各部分设备的作用。
2、学生了解计算机处理信息的过程。
教学难点：计算机硬件和软件的概念。
学生分析：初一刚入学的学生，其中大部分学生对电脑不怎么了解，这节有必要通过概念加实物展示方法来进行讲解。该年级的学生刚由小学升入中学，根据他们的心理特点，相比抽象的学习他们更能接受形象、直观性的学习。因此，在教学中设计一些实物展示，加深他们的理解。该年龄段得学生比较活泼，课堂上注意监督他们学习。教学准备？该节课的课件，计算机相关软件，相关图片及实物。
教学过程：
一、引入话题
二、进入讲解
三、学生思考，自主探究。
授课过程：
1、先请同学们自己阅读书上第一节内容，边看书边思考以下三个问题，待会儿老师抽同学们回答。
2、①计算机是由哪两部分组成？
②计算机硬件是由哪几部分组成？
③计算机软件有哪几类？它们各有什么用途？
教师巡视检查学生自学情况。板书以上问题，中间留空白，以便待会儿书写答案。
3、好，大部分同学应该看得差不多了吧，下面我来找几个同学回答一下老师让你们思考的问题，哪位同学踊跃的回答一下：
4、计算机是由哪两部分组成？・・・・・・板书
一、计算机系统的组成
由硬件和软件两部分组成，他们共同构成：计算机系统。硬件：构成计算机的物理装置；软件：为计算机运行、维护和管理编制的各种程序和文挡的总称。
老师提问：哪位同学用自己的话给大家讲讲你所知道的计算机的硬件和软件是什么？
老师讲解：硬件就是计算机上大家看得见摸得着的部件像鼠标、显示器、键盘、打印机等。软件是用来指挥计算机工作的命令语言，它是看不见、摸不着的，但离开了软件，计算机就不能正常工作。计算机就好比人类，人的眼，耳，鼻，手，大脑……就相当于硬件，人的思想，知识，灵魂就好比软件。若计算机只有硬件，就好比人只有身体，却没有知识和思想，还不能为人们做事，要让它“活”起来，还要让它掌握“知识”、形成“思想”――这就是软件。可见，硬件和软件是共同决定计算机的工作能力的。
我们已经了解到计算机是由硬件和软件组成的，那么什么是计算机的硬件呢？哪位同学能够给我们阐述一下②计算机硬件由哪几部分组成？
二、计算机硬件
运算器、控制器、存储器、输入设备、输出设备。
（1）中央处理器又简称为CPU（它是Central Processing Unity的缩写）CPU：是由控制器和运算器组成，是计算机的核心。通常CPU的型号决定了整机的型号和基本性能。
计算机的主频率：中央处理器时钟的频率。是衡量计算机运算速度的重要指标。主频通常以兆赫兹（MHZ）为单位，常用的CPU的型号有Inter公司的Pentium（奔腾）、Pentium II、Pentium III，酷睿2双核，酷睿i3，酷睿i5，酷睿i7，AMD等。目前市场上主流Inter公司的奔腾系列，与AMD系列。
（2）存储器。内存储器：简称内存，主要用于存储计算机当前工作中正在运行的程序、数据等，相当于计算机内部的存储中心。分类：按功能分，可分为随机存储器（RAM）和只读存储器（ROM）。存储的数据来源对信息的操作权限信息的有效时间，RAM随时存储计算机中正在进行处理的数据允许被读取，还允许被修改重新启动计算机后，RAM中的信息将全部丢失ROM存储的信息由计算机厂家确定计算机启动时的引导程序、系统的基本输入输出系统等重要信息，只能读取，不能修改，重新启动计算机后，ROM中的信息不会丢失。随机存储器（RAM）：主要用来随时存储计算机中正在进行处理的数据，这些数据不仅允许被读取，还允许被修改。重新启动计算机后，RAM中的信息将全部丢失。我们平常所说的内存容量，指的就是RAM的容量。只读存储器（ROM）：它存储的信息一般由计算机厂家确定，通常是计算机启动时的引导程序、系统的基本输入输出系统等重要信息，这些信息只能读取，不能修改。重新启动计算机后，ROM中的信息不会丢失。
（3）存储器存储容量的基本单位：字节（Byte，简称B）常用的单位：位（bit）、千字节（KB）、兆字节（MB）、千兆字节（GB）。换算关系：1KB=1024B；1MB=1024KB；1GB=1024MB？（相当于：1Kg=1000g 1t=1000Kg它们之间的换算倍数为1000，而计算机中的换算倍数为：1024倍）特殊点的：1Byte=8bit。
（4）外存储器。功能：主要用来存放需要保存的信息。常用的外存储器有：软磁盘、光盘、U盘、硬磁盘如何去分以上设备呢？可以从存储容量和外观上区别：存储容量，外观形态存储原理软盘常用的容量为1。44M，光盘一般在600MB左右。U盘一般有：1G，2G，4G，8G。形状较小，便于携带。硬盘一般有：80G，160G，250G，320G，500G，1T，2T。存储容量大，速度快。光盘：分为只读光盘和可读写光盘，常见的是只读光盘
（5）输入设备和输出设备
常用的输入设备：键盘、扫描仪、鼠标。
共同点：把信息传送到计算机中光笔、语音输入设备。
常用的输出设备：显示器、打印机投影仪。
共同点：显示计算机处理的结果。音响。
输入设备：将各种信息（如文字、数字、声音、图象等）传送到计算机中。
输出设备：显示向计算机输入的内容和计算机处理的结果。
了解了计算机的硬件组成后，同学们是不是开始在想：③计算机软件有哪几类？它们各有什么用途？
板书：
三、计算机软件
计算机软件：管理计算机软硬件资源，方便用户使用计算机的各种程序、数据以及相关文挡资料的集合。
分类：系统软件和应用软件。
系统软件：系统软件是一种综合管理计算机硬件和软件资源，为用户提供工作环境和开发工具的软件。系统软件主要有操作系统和程序设计语言两类。操作系统：DOS、Windows、Unix、Linux。
程序设计语言：C、JAVA、C#、C++、VB ……操作系统是计算机的大管家，它负责管理和控制计算机各个部件协调一致地工作，是一个最基本、最重要的系统软件。一台计算机必须安装了操作系统才能正常工作。DOS、Windows、Unix、Linux等都是计算机上使用的操作系统软件。现在我们最常用的是美国微软公司的Windows系列操作系统。我国也有了自己的操作的系统―红旗Linux，现在正在推广运用当中。
应用软件：应用软件是计算机用户为了解决某些具体问题而编制的软件。有了应用软件，才能在计算机上画图、写文章，制作多媒体报告、玩游戏等。应用软件包括：QQ、迅雷、暴风影音、PowerPoint、Word、千千静听、美图拍拍、美图秀秀等。计算机软件是软件设计者脑力劳动的创造性产品，有版权，受法律的保护。
激发学生爱国热情：同学们现在我们最常用的软件大都是外国人开发的，像操作系统Windows、办公软件Office、图形处理软件PhotoShop等等，他们把这些软件的价格卖得很高，但由于中国人还没有开发出同等优秀的软件，还是只能高价买进。但是有志气的中国人已经不甘落后，也开发出了一些优秀的国产软件，如WPS、KV3000、超级解霸、快车、遨游2、酷我音乐盒、PPTV（原PPLive）、完美解码、QQ20xx、鲁大师、360安全卫士、搜狗拼音输入法、暴风影音、迅雷、千千静听、Windows优化大师等，但数量还很少，还有很多优秀的软件等待着在座的同学们学好知识去开发，所以同学们是不是应该认真地学习信息技术这门课程呢？
补充知识：学习计算机信息处理的过程
阅读课文内容，谁来用自己的话来说一说计算机处理信息的过程？提出问题，让学生思考：①人工处理信息与计算机处理信息过程的异同点；②人的器官与计算机的部件作比较？计算机信息处理过程：计算机的硬件组成有点像人的大脑、眼睛、耳朵及笔、纸等，计算机处理信息的过程也类似于人脑处理信息的过程。人：眼睛、大脑、手；计算机：输入设备、主机、输入设备。比如我们要把书上的一段文字在Word中用拼音输入法输入到计算机中，我们首先应该用眼睛看这段文字，眼睛把看到的字传给大脑，大脑要对这个字进行处理，看看认识不认识这个字，如果认识，大脑就可以产生这个字的拼音编码，然后大脑指挥手利用键盘输入这个字。这样继续下去一段文字就会输入进去了。人在这一连串的动作中眼睛相当于输入设备；大脑相当于主机进行各种处理工作；手就相当于输出设备，把大脑的处理表现出来（利用键盘输入字）。计算机的工作过程也像人一样，在输入字的这个过程中，首先通过输入设备键盘把这个字的编码信息输入主机，由主机对信息进行加工处理，再把加工处理后的信息通过输出设备输出。
篇17：计算机组成教案
【教学课题】
认识计算机的硬件
【教学目标】
知识目标：使学生了解计算机的硬件组成，并简单的了解其功能。
技能目标：培养学生观察能力和合作学习。
情感目标：培养学生协作学习的意识和研究探索的精神，从而使学生对信息技术的热爱和兴趣。
【教学重点难点】
教学重点：计算机的硬件由哪些部件组成。
教学难点：计算机硬件中的CPU是什么以及各部件各有什么功能。
【教学时间】
一课时。
【教学准备】
多媒体网络教室、相关教学课件、可供拆装的计算机和内存条等。几张计算机硬件图片。
【教学过程】
同学们，在小学我们已经接触过计算机，我们认识键盘、鼠标、显示器和打印机等。大家想一下计算机主机箱里面又是什么呢？（在黑板放上几张计算机硬件图片）拿几个内存条让学生实际的观察。这一节课大家一起来学习计算机的硬件组成。
一、计算机硬件的组成
计算机硬件：指那些看得见、摸得着的设备，即计算机主机、显示器、键盘、鼠标和各种外围设备等。
①主机：内部主要包括主板、中央处理器、硬盘、鼠标、内存、显卡和光驱等。
主板：主机中最大的一块集成电路，其他主板联系在一起。主板的性能的好坏对计算机的影响很大主板与CPU本身必须匹配。
中央处理器：通常人们称为CPU，是插在主板CPU插座上的一块集成芯片。相当于人的大脑。主要任务是分析和处理各种数据的重任。现在流行的有Pentinum 4 CPU。
硬盘：计算机存储数据的部件，相当于人们存放粮食的仓库。计算机的大部分信息都存储在硬盘上。
内存：CPU和硬盘之间的一座桥梁。平常我们说的内存条。
显卡：能把CPU处理的数据显示在显示器的屏幕上声卡：能将计算机数字信号转换成音频信号，满足用户的听觉需要。
光驱：用于读出光盘的数据。看影碟、欣赏CD音乐等通过光驱才能实现。
网卡：能够实现数据通信。
②显示器：计算机向用户显示信号的外围设备，是计算机最重要的输出设备。现在流行的有：阴板射线管显示器（CRT）和液晶显示器（LCD）。
③键盘和鼠标：都是计算机的输入设备，使计算机可以向计算机输入信息，指挥计算机进行工作。
其他外围设备：除了上述说介绍的硬件设备外，计算机还有一些外围设备，如打印机（针式打印机、喷墨打印机和激光打印机）、扫描仪和数码相机等。
【小结】
这节课主要介绍的是计算机硬件的组成，和简单的介绍各部件的功能。通过这一节课的学习，让学生知道计算机的硬件设备。为以后他们学习计算机打下基础。
【课后作业】
1、计算机硬件是由哪几部分组成的？各部件的作用的什么。
2、计算机常见的外围设备有哪些？它们各自的功能是什么？
篇18：高中化学《丰富多彩的化学物质》教案
高中化学《丰富多彩的化学物质》精选教案
物质的分散系
一、学习目标
1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分 散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点
胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的.切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程
[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？
我们 将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔 效应）
实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
实验现 象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。
应用：如何用 简单的方法鉴别胶体和溶液？
[实验2] 胶体 的净水作用
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。
实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?
[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？
[实验2] 溶液的导 电性实验：
实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式 子。
[练习]
书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。
篇19：九年级化学物质燃烧教案
1教学目标
知识与技能：
1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：
1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：
1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析
学习内容分析：
本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：
学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点
教学重点：二氧化碳的化学性质
解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决
教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
(二)、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火(讨论：为什么?)
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()
A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧
C、产生酸雨D、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()
A、带入一个盛满澄清石灰水的试管
B、带入一杯水
C、带入一个接通电源的手电筒
D、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳
课题3二氧化碳和一氧化碳
课时设计课堂实录
课题3二氧化碳和一氧化碳
1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
(二)、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火(讨论：为什么?)
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()
A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧
C、产生酸雨D、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()
A、带入一个盛满澄清石灰水的试管
B、带入一杯水
C、带入一个接通电源的手电筒
D、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳
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