化学教案－第三节 酸的通性 pH值

篇2：九年级化学《酸的通性 PH》教学设计

九年级化学《酸的通性 PH》教学设计

一、知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH ， 了解 PH对生产的意义。

二、科学素养目标：

1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情 况，增强环保意义。

2. 感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。

教学重点：PH和溶液酸碱性的关系

教学难点：酸碱性的变化对PH的影响

实验与电教：P163[实验8－21][实验8－22] 投影仪、胶片

教学过程:

[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，

还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们 两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度 的表示方法。

[讲授新课]：

一、出示教学目标（投影）

二、PH－溶液酸碱度的表示方法

指导学生阅读P163有关内容并小结：

1.PH的范围：0－14

2.PH与酸碱性的关系：

0──────7─────14

←─────中性──────→

酸性增强 碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH >7时， 溶液 呈碱性。

3.PH的测定

学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

演示P163[实验8－21]

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的`酸碱度－PH

学生分组实验：[实验8－22]

讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定 溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?

(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

（指导学生阅读P164内容）

5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8

或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

[总结]对照教学目标检查学习效果(略)

篇3：九年级化学下册《酸的通性 PH》教案

九年级化学下册《酸的通性 PH》教案

酸的通性 PH (一)

教学目的

知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。

能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的.能力。

思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。

重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

一、学习者特征分析

（说明学生的学习特点，学习习惯，学习交往特点等）

所任教班级学生已学习过盐酸，硫酸的化学性质掌握和电离的知识有一定的了解；基本上可以完成本节课的教学任务。学生通过一段时间的计算机知识的学习，已经掌握了windows98和IE浏览的使用方法，可以通过相关软件来学习本节知识。

二、教学媒体的选择与运用

知识点 学习水平

知 理 分

识 解 析 媒体类型 媒体内容要点 资料来源 媒体在教学中运用 媒体使用方式

① √ √ 网络课件 酸的分类 网络中收集 呈现过程 设疑播放讲评

② √ √ 动画录像 铜、银和盐酸的反应；盐酸与氢氧化钠的反应 资料库中收集 呈现过程解释理论 边播放，边讲解

③ √ √ 网络课件 酸的通性 网络中收集 设疑思辩

解决问题 讲解播放概括

注：1、媒体在教学中的作用分为：

A、展示事实 B、创设情境 C、提供示范 D、呈现过程，解释原理

E、设疑思辩，解决问题 F、其他

2、媒体使用方式包括：

A、设疑播放讲评 B、讲解播放概括

C、讲解播放举例 D、边播放，边讲解

E、复习巩固 F、其他

三、课堂教学过程结构的设计：

图符说明：

开始、结束 教师活动，教学内容 学生活动

网络应用 学生利用网络 判断

开始

创设问题情境

说明学习任务，提出学习要求

网络 浏览相关网页的学习资源 指导学生自主学习

学习问题总结，提出讨论主题

网络 分组协作，发表论述 网络 引导与启发思维

归纳总结，形式结论

篇4：九年级化学下册酸的通性 pH教学设计

酸的通性 pH

【目的要求】:

1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；

2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；

3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；

4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。

【重、难点】: 1.酸的分类和命名；

2.溶液的PH值；

【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水

【教学过程】:

复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。

投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如

何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

归纳：酸的分类和命名

投影：

含 氧 酸 无 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

练习：《掌握化学》250/2

学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？

提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？

演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl

讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？

讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件

练习：判断下列物质能否发生置换反应？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？

讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）

2.碱性氧化物与金属氧化物的关系

演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止

[

九年级化学下册酸的通性 pH教学设计

篇5：《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计

《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计

（第1教时）

教学目标：

一、知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

二、科学素养目标：

从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片

教学过程：

[复习提问]

什么叫酸，写出已学过的酸的'化学式。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标（投影）

二、酸的分类和命名

引学生阅读课文P161，相应内容，分组讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

（由学生代表总结，教师归纳并板书）

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?

学生回答后小结（投影）

石蕊：变红

指示剂─→使

│ 酚酞：不变色

酸

金属 金属氧化物 碱 盐

↓ ↓ ↓ ↓

(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。

以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属＋酸→盐＋H2

(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

(投影)金属活动性顺序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力 强─────→弱

活动性 强─────→弱

(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

篇6：酸的ph值大于7 还是小于7

酸度：

在化学中，酸度或者称中和值、酸值、酸度，表示中和1克化学物质所需的氢氧化钾（KOH）的毫克数。酸度是对化合物，例如脂肪酸或者混合物中游离羧酸基团数量的一个计量标准。酸度数值的'大小，随着所使用的指示剂指示终点pH值的不同而不同。

碱度：

碱度是表示水吸收质子能力的参数，通常用水中所含能力和强酸定量作用的物质总量来标准定义。这类物质包括弱碱、强碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物引起的，当中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。

篇7：AAO工艺出水pH值偏酸问题分析及对策

AAO工艺出水pH值偏酸问题分析及对策

某污水处理厂AAO工艺出水存在着pH值偏低的问题.通过对比历史数据和缺氧反硝化试验,研究了以进厂污水作为碳源的反硝化脱氮的能力及碳氮比对脱氮的'影响,并通过碱度平衡核算,分析了硝化和反硝化段的情况,查找出了出水碱度不足pH偏酸的原因,提出了快捷、行之有效的控制方案.

篇8：一种由酸效应系数计算pH值的简便方法

一种由酸效应系数计算pH值的简便方法

利用数学不等式关系推导出一种新的`由酸效应系数计算pH时非线性部分的修正方法.本法无需进行指数和对数运算,方法简便,计算结果令人满意.

篇9：砷酸钡和砷酸氢钡在不同pH值条件下的溶解度及其稳定性

砷酸钡和砷酸氢钡在不同pH值条件下的溶解度及其稳定性

通过沉淀和溶解实验,详细研究了砷酸钡Ba3(AsO4)2(c)和砷酸氢钡BaHAsO4・H2O(c)在不同pH值水中的溶解度与稳定性.结果表明,在碱性条件下(pH=11～13),含砷与含钡溶液混合后的pH值变化不大;在初始pH<11时,混合溶液的pH值降低和水中As溶解度升高.砷酸氢钡BaHAsO4・H2O(c)在pH值为2.5～6的水中溶解时,水溶液的pH值升高,有利于降低水中砷的含量.Ba3(AsO4)2(c)在pH>12的水中溶解时,水溶液的pH值变化不大;在pH=9～12的水中溶解时,水溶液的'pH值下降,砷易于进入水中,推断为大气中CO2的影响所致.借助PHREEQC程序,对实验结果计算得出Ba3(AsO4)2(c)和BaHAsO4・H2O(c)的溶度积Ksp平均值分别为10-23.53(10-23.01～10-24.00)和10-5.60(10-5.23～10-5.89).

篇10：pH值和离子强度对胡敏酸与芘之间相互作用的影响

pH值和离子强度对胡敏酸与芘之间相互作用的影响

篇11：不同pH值条件下微生物和胡敏酸对有机氯农药降解的影响

不同pH值条件下微生物和胡敏酸对有机氯农药降解的影响

研究了在不同pH值条件下,土壤有机质组分胡敏酸(HA)分别在灭菌和不灭菌处理下对典型有机氯农药六六六和滴滴涕降解的.影响.结果表明,土壤中微生物对其降解起着重要作用,α-CHC、γ-CHC和δ-CHC以及p,p'-DDT在碱性条件下降解较快;HA对农药的降解具有双重影响,具体的表观作用与其他土壤环境条件(如pH值)有关.

章钢娅,靳伟(中国科学院南京土壤研究所,江苏,南京,210008)

★《酸的通性》说课稿

★化学教案

★第三节西亚

★初中化学教案

★高中化学教案

★化学教案－《油脂》

★化学教案－溶解度

★化学教案－水

★九年级化学教案

★高二化学教案

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