下面是小编精心整理的初三化学中考考点总结，本文共19篇，希望能够帮助到大家。
篇1：初三化学中考考点总结
一、常见物质的俗称、主要成分、化学式
二、化学中的几类不同的对比
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
4. 元素种类不同：是因为质子数不同。
5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
三、化学符号周围小数字的含义
四、化学式的简单计算
1. 计算相对分子质量(同乘异加)
相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。
2. 计算物质组成元素的质量比
元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。
3. 计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比
五、物质的除杂
1. CO2 (CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网
2. CO (CO2)： 通过足量的氢氧化钠溶液
3. CuO ( C ): ： 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸
6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉
六、化学反应现象
1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。
2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。
3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。
空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。
7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。
9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体
(水)。
10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。
13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
14. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。
15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
18. 铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
七.重点实验的注意事项
1. 各类实验中水的作用：
①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。
②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。
③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。
2. 空气中氧气的测定：
①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。
②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)
ⅰ. 红磷过量;
ⅱ. 装置气密性良好;
ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。
③误差偏大的原因：
ⅰ. 红磷深入过慢;
ⅱ. 止水夹未夹紧;
3. 氧气的实验室制备：
①固体加热时，试管口应略向下倾斜;
②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;
③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;
④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;
⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;
4. 电解水实验：
①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。
②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 。
③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。
氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。
5. 一氧化碳还原氧化铁实验
①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。
②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被
氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。
④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。
6. 二氧化碳的实验室制备：
①所选试剂是大理石和稀盐酸
大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。
稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。
分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。
③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。
7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验
有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。
注重“对比方法”的应用。
中考化学实验精华考点总结
常用仪器及使用方法 —
(一)用于加热的仪器
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器—量筒
量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器—托盘天平
托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克)
注意点：
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿—酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器—铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器
漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
— 化学实验基本操作 —
(一)药品的取用
1.取用原则
(1)“三不”原则：不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;
不得尝药品的味道。
(2)节约原则：按规定用量取用药品;没说明用量：液体1~2mL ，固体盖满试管底。
(3)处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，
2.固体药品的取用
(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用
一斜：使试管倾斜;
二送：用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;
三直立：将试管直立，药品落底。
(目的：避免药品沾在管口、管壁上)
(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
一横：将容器横放;
二放：用镊子将药品放在容器口;
三慢竖：将容器慢慢竖立。
(目的：以免打破容器)
3.液体药品的取用
(1)液体药品的倾倒
拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”
(2)量筒量液
①放置：量筒放平;
②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
(3)滴管取液
①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中;
②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上;
③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲)，不放在实验台上或其他地方。
操作要领是“排气、吸液、悬空滴”
(二)浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。 碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
(三)托盘天平的使用
1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
2、精确度：0.1g
3、操作方法
称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。
称量时：两盘垫纸，左物右码。
称量后：砝码回盒，游码回零。
注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(四)物质的加热
1、酒精灯的使用注意事项
(1)两检：①检查灯芯;②检查有无酒精。(酒精量不超过酒精灯容积的2/3)
(2)三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;
③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭
(3)用外焰加热。
2、给物质加热
(1)仪器选择
①加热固体用试管、蒸发皿;
②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
(2)防止容器炸裂、破裂，需注意
①容器外壁有水，加热前擦干。
②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。
④给试管里的固体或液体加热均需预热。
⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。
(3)给试管里的固体加热
应先进行预热。(预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。
(4)给试管里的液体加热
先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。
(五)洗涤仪器
1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4.洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
篇2：中考物理考点总结
速度是人类生活中常见的一个词汇，在物理学中是一个经典的概念：物体在单位时间内所通过路程的多少;他的常见单位的换算关系是。而在实际研究时，速度可以分为瞬时速度与平均速度，从名字上就可以看出二者的区别，匀速直线运动亦是如此。
【常见考法】
本知识的考查形式多变，选择、填空、计算等题型中考均有所见，考查的知识点不外乎以上几点，在学习时一定要理解概念，把握关键!
【误区提醒】
1、平均速度必须指出是在某段时间内或某段路程中的平均速度，路程S和时间t之间有严格的对应关系。
2、平均速度的'公式：v=s/t
【典型例题】
例析：列车从甲地到乙地，先以54km/h的速度行驶了2.5h，然后停车0.5h，再以72km/h的速度行驶1h，到达终点，求列车在全程中的平均速度?
解析：整个路程的平均速度，必须用全部路程除以整个运动过程所用的时间，其中包括中间停止运动的时间。全程的速度不要误认为是各段路程速度的平均值，而要根据平均速度的意义来计算。
篇3：初三化学中考复习计划
从事九年级化学教学已有好几个年头，但面对每一年不同的学生，在教学中所使用的教学方法也不尽相同。特别是化学总复习，更是一大挑战。新课改的实施使我们的化学教学的内容灵活多变、丰富多彩，一套死板的复习方案已不再能适应每一届不同的学生。今年结合我校学生的实际情况，我组对我校化学总复习制定了以下复习方案：
一.复习具体时间安排：
1. 20xx年3月上旬~20xx年4月中旬：第一轮基础复习;
2. 20xx年4月中旬：第二轮知识专题复习;
3. 20xx年6月：综合提高训练、摸底反馈、查缺补漏。
二.具体措施：
第一轮复习：着眼于基础知识和基本技能，把教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来。使书本“由薄变厚”，全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。我认为第一轮复习是复习的最重点阶段，直接决定复习的质量，所以第一轮复习一定要狠抓，切实将复习工作落到实处，让每一个要求掌握的知识点尽可能地让学生理解并消化。另外在本轮的复习过程中还应穿插专题、单元检测，做到疏而不漏。例如：我准备好的专题有化学用语部分、化学与奥运、化学与环境、化学与健康等。
第二轮复习(主题突破阶段)：在第一轮复习的基础上，学生已有一定知识结构，可将知识进行整合。我准备以《中考指南》为依托，把知识点分五个专题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展。根据以往的经验，我觉得：(1)本轮复习时间一定不宜过长，因为时间一长，学生对着同一类专题会产生一种压力和疲乏;(2)《指南》中的题目应选择性的使用，针对不同层次的学生应做出不同的要求，特别是学困生和中等生，所选择的题目，要让学生做了之后能有“ 成就感”，以保证不挫败学生的自信心;(3)试题做到精选、精讲、精练，所选试题应有代表性，能有的放矢，避免学生重复劳动和无效复习。我个人认为这一轮题目质量的好坏将直接影响复习效果;(4)本轮复习学生的知识能力已有所提高，要在课堂上让学生多动嘴、动手、动脑，切忌教师一灌到底;(5)复习过程中应不时地将第一阶段的内容适时再现，强化记忆;(6)对平时考试中反复出现的一些知识，通过专题形式，总结规律和解题方法。
第三轮复习(模拟训练阶段)：这一阶段是中考的冲剌阶段，具有较强的针对性和紧迫性，因此这一阶段的复习不可面面俱到，而要通过训练，有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行反复的训练，直到这些“顽症”彻底“根除”。在这一阶段会有各地的很多模拟试题和信息，不可无选择地让学生做太多，只需选择有代表性的3―5套足够，其余由我们教师进行筛选，结合学生实际情况自组练习进行强化训练。
三.复习过程需注意的几个问题
1.注重课本习题，强化命题变式
中考许多试题都是以课本习题或例题为蓝本进行演变或转化编拟的，考查学生对课本知识能否灵活理解和运用，同时也能培养学生思维的深刻性。因此在复习的过程中更应脚踏实地，回归课本。
2.练习及评讲要渗透学习方法的指导
学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的，特别是理科教学，我校的学生相当多就是缺乏必要和足够的练习，往往是眼高手低，课堂上教师一点就通，一片热闹景象，但是老师一停下来他们有的就眼巴巴地望着你，等着你，自己寸步难行。所以复习过程中应重视解题方法和解题规范的训练，在讲题过程中，首先是理清题目要考查的内容和目标，学生在思维中常常出现的问题及问题的根源，这样学生才能将题目要考查的内容和课本联系起来，才能知道题目到底难在哪里。其次，就是要强化学生的练习，应在讲评的基础上，有针对性的设置习题对学生进行训练。再次，就是要把学生平时反馈较多的错题，引导学建立专门的“错题摘抄本”，做为自己最有效的一个复习资料。
3.与时俱进，关注和化学有关的社会新闻和热点，如“环保”、“节能”、“化学与STS”、“化学与奥运”，对这些学生感兴趣的问题一定要组织专题，让学生对这部分的知识有一个系统的了解和掌握，我认为其效果会比碰到一题讲一题的好。
[初三化学中考复习计划]
篇4：初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
(9)其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学的学习方法有哪些
1.吃透课本
要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作，把重点知识标红，在上课的时候才能有目的有重点的听课。
2.上课认真听讲
老师在上课时会讲解课程的重点难点，帮助我们理解课本的内容，听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考，随时准备向老师提问，把自己不懂的问题及时解决。
3.准备错题本
同学们学习化学的时候准备一个“错题本”，用以记住自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确的解题方法。
4.重视实验
化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。
5.掌握记忆方法和口诀
化学的知识很多，同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀，比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等，这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。
学习化学应注意什么
注意细节的把握
中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。
说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。
例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。
究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。
篇5：初三化学中考复习计划
一、复习规划
复习规划一般是三段式复习法。
第一阶段是章节复习。按照教材编写的章节顺序，根据各章节内容划分不同的小单元进行复习。这一阶段约为4月1日~5月1日，时间约4周。
第二阶段是专题复习。按照教材编写的知识体系，设计不同的知识专题，根据不同的知识专题进行复习。这一阶段要于5月25日左右结束，时间约3个周。
第三阶段是模拟测试。按照中考试题格式及标准，设计中考模拟试题，进行中考模拟训练。这一分阶段要于6月20日前结束，时间约4周。
二、复习策略
⑴章节复习——依据教材进行纵向复习。
这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其指导思想是：基础、全面、系统、扎实。
①基础。即立足基础。一是立足教材，要依据教材章节从前到后的顺序进行复习，展现知识由易到难的递进过程，让学生在重温知识的认知历程中，进一步感悟知识的形成过程，进一步理解知识的内涵及外延，使学生的认识在新的循环中进一步提高辩析和应用能力。二是立足大纲，要依据大纲的基本要求，以80%以上学生能够掌握为标准，针对各知识点设计对应的复习或训练内容，不要盲目拨高或设计较难的试题，以免影响学生复习积极性。
②全面。即全面覆盖。一是广度上，不仅要把教材中每个知识点找准找全，不遗漏任何知识点，而且还要关注知识点的前后的联系，以及在实际应用中的呈现方式和考查角度，进行全面细致的变式训练;二是深度上，要认真分析大纲和考试说明，明确各知识点考查的基本要求，另外，还要对照中考试题，分析各知识点的实际考查水平，适应挖掘或拓展知识内涵，依据基本要求和中考实际设计相应的复习深度。
③系统。即建立体系。一是要建立知识体系，对单元知识点要进行归纳、梳理，找清相互之间的联系，与本单元相关的知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生形成较好完善的知识体系;二是要形成方法体系，知识点的考查是通过习题呈现的，在知识梳理或习题训练中，要不断抽取知识规律及解题方法，让学生掌握建构知识的方法，掌握知识存在的规律，掌握解决问题的思路或方法，形成较为完整知识及方法体系。
④扎实。即抓好落实。一是抓知识落实，对基础知识不仅要记忆准确，理解透彻，准确把握内涵和外延，而且还要能熟练地进行辩析或应用;二是抓训练落实，要加强知识的对应性或变式性训练，通过训练使学生多角度理解知识，多角度掌握考查方式，熟练掌握解题思路或方法，提高分析和解决实际问题的能力。
⑵专题复习——依据知识点进行横向复习
这是综合复习阶段，是中考复习的关键环节，决定着能否大幅度提高教学质量。专题复习要按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。其指导思想是：巩固、完善、综合、提高。
①巩固。即巩固基础。专题是对教材知识进行横向归类形成的，在知识归类的过程中，仍要涉及到各个知识点，对各知识点的理解程度必然会影响知识关系的认识，影响专题复习的效果，因此，要通过设计知识点的辩析与对比性，促进学生进一步理解基础知识。
②完善。即完善体系。一是梳理关系，专题即一类知识，是从教材整体的角度把关联知识进行汇总，前搭后联形成的某一知识体系，知识分布较广，关系不明确，其归类过程也不是知识的简单罗列，而是知识的重新组合，不仅有明确的归类标准或归类依据，而且还有明确组合关系，因此，要通过知识的组合，使学生进一步认识知识的组织标准和组织关系，使之形成即有具体内容，又有组合关系的专题网络。另外，各个专题不是独立的，各专题之间也存在一定融合，在梳理专题知识的过程中，不仅要加强专题内知识的完善，而且还要加强专题之间知识的联系，使整个教材知识能形成较为系统的知识网络。二是完善理解，在第一轮复习中，知识点联系面较小，知识内涵挖掘不充分，知识理解还停留在表面上，因此，要在原有基础上，进一步拓展、延伸知识内涵，将知识点融入专题知识的大背景中，让学生在新的角度或高度上，进一步感悟知识的内涵和外延，提高对知识的把握程度。
知识点的联系已有涉及，但涉及面较小，深度不够，因此，要在原有基础上，适当掌握知识点之间区别与联系，提高学生综合辩析的能力。专题复习尤其注重知识的横向联系，
③综合。即综合应用。一是知识综合，章节复习完成了知识点的理解，但相关知识之间的联系不足，知识综合程度不够，知识辩析能力相对薄弱，因此，要在加强相近知识的辩析的基础上，加强知识间的联系与对比，提高知识的跨度和综合性，提高学生的综合辩析能力。二是训练综合，专题训练中，要适当减少知识点的对应训练，逐步加强知识间的融合，或专题内的综合，或专题间的综合，提高学生综合分析的能力。
④提高。即提高能力。专题复习的关键是提高学生的综合应用能力。知识理解仅仅是停留在认识上，只有通过具体实践才能转化为能力。因此，一是必须加强应用性的训练，通过训练提高学生分析和解决综合问题的能力;二是加强解题方法或规律的指导，使学生掌握一类问题的解题思路和方法，形成解决一类问题的思维模式，进而提高学生类比、迁移的能力。
⑶模拟测试——依据考题进行综合复习
模拟即进行定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查缺补漏，反思基础知识，有利于强化解题规律或技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。其的指导思想是：指导、回扣、强化、调节。指导，即指导学生纠正不良的答题习惯，掌握正确的答题程序和答题技巧等;回扣，即反思知识，使学生进一步巩固基础知识，回顾教材，回顾知识点、回顾解题方法等;强化，即通过训练强化重点，对重点题型分析归类，强化解题规律，便于考试中迅速提取;调节，即调节学生的迎考心理情绪，提高信心和斗志，使学生的知识、能力、情感、身体状况都处于最佳状态。
篇6：中考地理高频考点总结
1.地理位置分析
绝对位置(也叫经纬度位置)+相对位置+海陆位置
①经纬度位置：指经、纬度范围，所在半球，高中低纬，所在热量带(有特殊纬线也答出来);②相对位置：指同等级的邻居(如国家、大洲等);③海陆位置：面临的海洋和背靠的大陆。
2.描述地理事物的分布特点
(1)点状地理事物的描述
描述的角度：疏密+数量+极值+方位。
具体描述：①总体分布特征(疏密状况，是否均衡;如果不均，哪多，哪少);②极值区位置名称(最多、最少、最集中的地带在哪，沿什么线分布，或者说出最稠密或最稀薄区的地区名称等。)③点组成的形状——反应什么规律。其他——大小，代表的含义(如城市等级)，点的动态变化等。当然，描述时要看图说话，突出重点，因题而宜(不一定要面面俱到)。
(2)描述多条线状地理事物的分布。
描述角度：位置+疏密+渐变方向+走向(延伸方向)。
具体分析：①总体分布及疏密状况：通过观察闭合线数值，说出最大区和最小区的位置在哪;通过观察等值线疏密，说出疏密分布位置。②变化趋势：由某方向往某方向逐渐变大(变小);③凸凹变化(等值线弯曲情况——凸高为低，凸低为高)：说出凸点沿线数值高低的情况。
(3)面状分布地理事物的描述
描述角度：范围(方位)+面积(大小、面积的变化)+伸展方向+极值区的分布。 “面”状分布应说明该地理事物的分布范围，即东南西北的界限;或该地理事物在某地理事物的分布方位及大致的面积。在描述面状地理事物的题目当中，相对而言其比例尺往往较大。
3.地形特征问答题描述方法
(1)描述某地的地形特点：
①以什么地形为主(五大类地形)②地势起伏(大、小)③地势特征(哪里高哪里低)。
(2)描述某地的地势特点：
①哪里高，哪里低;②起伏大小;③整体情况(平缓或海拔较高或崎岖不平)。
(3)判断地形地势的依据：
①等高线分布;②河流流向;③水系形状(向心状即盆地，放射状即山地);④等温线等。
4.影响气温的因素：
①纬度(决定因素)：纬度低，太阳高度温度高;昼长影响气温;太阳辐射量强，气温高。
②地形地势：阴坡、阳坡，海拔高度低影响气温。
③海陆位置：距海远近，大陆性海洋性影响气温年较差和日较差。
④洋流：暖流增温增湿;寒流降温减湿。
⑤风向和天气状况：云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方;风向影响气温(高纬吹向低纬，温度较低，反之温度较高;背风坡焚风效应温度高)。
⑥下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地。
⑦人类活动：热岛效应、温室效应等。
5.降水多少的影响因素分析
①大气环流因素——决定降水多少的因素
风向和气压带：季风控制区夏秋季多，冬春季少;副高控制区降水稀少，如伏旱天气、热带沙漠气候区、地中海气候的夏干;赤道低压带控制区降水丰沛;西风带降水多，信风带降水少。(要注意风的来向：迎岸风往往多雨;离岸风则少雨)
②地形地势：暖湿气流在山脉迎风坡降水多，背风坡降水少(雨影效应)。
③洋流因素：沿海暖流流经区降水多;沿海寒流流经区降水少。
④海陆位置：一般沿海降水多;内陆降水少。
⑤天气系统因素——锋面控制降水多，如梅雨、贵阳冬雨、北方夏季暴雨;气旋过境降水多，如西欧冬季、东北和江南春季;反气旋过境降水少，如伏旱;台风过境降水多。
6.河流的水文特征
①流量：大小、季节变化、有无断流(取决于补给类型(降水、冰川、积雪、地下水)、河流流域面积大小、支流多少、水利工程、湖泊或沼泽调蓄作用等)。
②流速：与地势起伏大小紧密相关。
③含沙量：取决于流域的植被状况、土质是否疏松、人类活动频繁与否，以及汛期含沙量大
④结冰期：有无及其长短，根据冬季最低温是否低于0℃来判断。
⑤汛期：出现时间取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用。
⑥水能：与地形(河流落差大，流速快)、气候(降水量多，径流量大，蒸发量的小)有关。
⑦凌汛：由纬度低向纬度高地区流;最冷月气温在0℃以下。
7.流域的开发应用：
河流的利用(防洪、航运、发电、旅游、灌溉、供水、养殖等)治理(疏浚河道，提高通航能力;改善生态环境;提高水质;加强土地利用等)为核心。
8.水电站建设条件：
自然原因：水量越大，径流越稳定，水力资源越丰富;落差越大，水流越急，水力资源越
丰富;气候适宜，利于施工;对野生动植物影响较小的地区。
社会经济因素：距经济发达、人口密集地区近，市场广;人口多，劳动力丰富;靠近大城市，科技能力雄厚;交通网发达，交通便利等。
9.评价河流的航运价值：
自然条件：①水流速度慢;②流量大;③季节变化小;④结冰期短或无。
社会经济条件：人口数量密度大、经济水平高;服务范围广;运输需求大;有较为便利的其他交通运输方式连接。
10.农业的定义及分类
农业指种植植物或饲养动物，以及从自然界获得动植物产品的生产活动。
农业生产部门主要分为种植业(狭义的农业)、林业、牧业和渔业。
11.农业区位因素分析：
自然因素：①气候(光照、热量、降水、温差、气象灾害);②地形平坦;③水源(灌溉水源);④土壤肥沃;⑤生物灾害(病虫害、野生动物和鸟类等)。
社会经济因素：①市场广阔;②交通便利;③支持政策;④科技发达(基因、保鲜、冷藏等);⑤劳动力丰富、廉价;⑥工业基础好。
注意：①从有利条件和不利条件两个方面去分析;②影响农业的气候灾害主要有寒潮、台风、旱灾、涝灾;③从春、夏、秋、冬等4个季节的气候条件(分季节时段)分析。
12.工业区位因素分析：
自然方面：①地理位置(沿海、沿江、沿铁路;靠近发达地区);②水源：靠近河流、湖泊;③资源因素：原料、燃料。
社会经济方面：①市场因素：腹地广，市场广;②交通因素：沿交通线分布，以便提供充足的燃料、原料，也便于产品的输出;③政策因素：国家、地区政策扶持;④科技因素：大学、科研单位;⑤劳动力因素：劳动力数量、价格、素质;⑥工业基础;⑦农业基础;⑧环境因素：下风地带或主导风向垂直的郊外;产生污水的企业，在河流的下游或远离水源地。高科技工业布局在环境优美的地区。规模小、无污染的工业可以布局在城区;环境污染严重的工业布局应远离城区。
13.影响聚落的区位因素：
自然因素：①地形(地势平坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人
口集中;热带地区城市分布在高原上(巴西高原、埃塞俄比亚高原、墨西哥高原);山区城市分布在河谷、开阔的低地);②气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润); ③河流(供水、水运功能);④资源条件
社会经济因素：①交通条件;②政治因素;③军事;④宗教;⑤科技;⑥旅游。
14.运输线路的选线原则：
自然方面：①地形(山区、平原);②地质(地质构造、岩石特点);③水文(少经过河流、湖泊多的地区);④气候(少暴雨、洪涝、冻土、泥石流、大雾、大风、台风飓风);⑤土地(少占耕地，尤其是良田)
社会经济方面：①人口：尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等(适用于地方性道路);②里程和运营时间：尽量修筑桥梁、隧道，缩短里程，以节省运营时间;适当照顾沿线重要经济点(适用于国道、高速公路);③远离重要文物古迹(震动、尾气污染等);④生态环境保护：减少植被破坏、避免噪音污染扰民。
15.经济发展的条件分析：
主要从第一产业(农、林、牧、渔)、第二产业(采掘业、加工业、高新技术工业等)、第三产业(交通、通讯、旅游等)的区位条件分析。
16 .水土流失的原因、治理措施
(黄土高原、江南丘陵红色荒漠化、西南地区岩漠化、南亚、东南亚地区)
产生原因：自然原因(多暴雨;地形起伏较大;土质疏松;植被较少;流域面积广;河流多)和人为原因(主要是植被破坏(乱砍乱伐;修路;开矿)。
治理措施：禁止乱砍乱伐;大力植树造林;禁止陡坡开荒;修建梯田;退耕还林;
解决农村能源问题(水电、风能、太阳能、沼气等);制定法律法规;提高意识
17.自然灾害主要分为四大类：
气象(气候)灾害主要发生在大气层中，常见有干旱、暴雨、台风、寒潮、沙尘暴、狂风等。
地质灾害主要发生在岩石圈中，常见有地震、滑坡、泥石流、火山喷发。
水文灾害主要发生在水圈，常见有洪涝、风暴潮、海啸、凌汛等。
生物灾害主要是病虫害、以及食草、食肉动物对自然环境的破坏。常见有虫灾、鼠害等。
自然灾害的防治要遵循以人为本的原则，各种自然灾害的防治措施不同。
18.地表环境特征：
①气候(湿热冷干) ②植被状况③土地类型(荒漠、草地、林地、耕地)④河流发育程度
19.为什么世界上盐度最高的是红海?
①地处副热带海区，降水量少，同时蒸发旺盛;②周围多为沙漠地带，河流注入量少;
③近些年人们大量截取汇入红海的河水，导致红海面积大范围缩小，盐度急剧上升。
20.影响渔场形成的因素：
①大陆架海区;②河流入海口处;③寒暖流交汇处或上升补偿流处;④温带海区
21.人口迁移：
经济(就业、经济收入)②政治 ③社会文化 ④生态环境(气候、旱灾等)
22.治理外流湖缩小的措施：①中上游植树造林;②退田还湖;③合理利用水资源
23.治理旱灾的措施：
①因地制宜实行农林牧相结合的农业结构，改善干旱区农业生态环境;②在干旱多发地区，选种耐旱的作物;③开展农田水利基本建设;④营造防护林;⑤改进耕作制度等。
24. 治理洪涝的措施：
①营造中上游水土保持林;②修建水库;③退耕还湖;④兴建分洪蓄洪工程;
⑤加固江防大堤;⑥疏浚河道;⑦河道裁弯取直
25.传统工业区衰落整治措施：
①改造传统工业，发展新兴工业和第三产业;③完善交通网络;
②依托科研机构和高校推进产业转型;④治理环境污染
26.治理黄土高原水土流失的措施：
①压缩农业用地，提高土地生产率;②扩大林、草地种植面积;③改善天然草场的植被状况，合理放牧;④大力开展矿区土地复垦工作;⑤综合采用工程、生物、技术措施，加强小流域综合治理(保塬、护坡、固沟)
27.治理珠三角工业化和城市化的措施
①产业结构调整造;②构建大珠三角城市群;③加强规划与管理(加强交通、通信、环保等基础设施建设和环境污染的治理)
28.治理盐碱化的措施：引淡淋盐;井排井灌;秸秆覆盖;营造防护林;间作套种
29.治理能源缺乏问题的措施：(开源节流)
开源：①加强勘探开发;②能源的地区调配或进口;③开发新能源
节流：①改进生产技术，提高能源的利用率;②产业结构调整，减少高耗能工业发展
30.资源跨区域调配(西气东输、西电东送)的意义
对东部：①缓解能源紧张;③促进产业结构调整 ②提高清洁能源比例，改善大气质量;
对西部：①资源优势转化为经济优势，增加财政收入;②促进基础设施建设③带动相关产业发展，增加就业机会;④改变西部能源消费结构，利于生态环境建设(缓解因植被破坏造成的生态压力)
31.南昆铁路建设的意义
①有利于资源开发和物资输出;②有利于加快脱贫步伐，维护社会稳定;③有利于西南加快对外开放，发展外向型经济;④有利于带动西南旅游、商业的发展;⑤有利于巩固民族团结和巩固国防
32.影响水土流失的因素有：
自然因素：(1)地形坡度;(2)降水量(水源);(3)碎屑物(土壤);(4)植被覆盖率
生活经济因素：(1)植被破坏;(2)不合理的耕作制度;(3)开矿
33.旅游资源开发条件评价
资源本身: ①资源特色、价值(美学、历史文化、科学、经济价值)
②功能(观光、文化旅游和科学考察);③集群状况;④地域组合情况
社会经济条件：①市场距离;②交通通达度;③地区接待能力(服务设施);④环境承载量
34. 水能资源
①流量大(从气候或者补给来源简要分析);
②落差大，流速快(从地势如阶梯分界线或者等高线分析如陡崖，进行简要阐述。)
35. 海港的建设：(港阔水深，风平浪静)
自然：海港内水域宽阔，便于船舶停留;水深，便于进出;风浪小，安全;
人文：有其他交通运输方式连接;港湾内配套设施完善，利于船员休息。
牢记答题要点和步骤，沉着应对，勿漏答、忌想当然答。
篇7：中考说明文考点及知识点总结
中考考点：
（1）文章内容正误辨析；
（2）说明顺序的辨析；
（3）说明方法的辨析；
（4）说明文结构的辨析；
（5）说明文语言的准确性；
说明顺序主要有：
A. 时间顺序――历史顺序、年代顺序、四季交替顺序、早晚顺序、先后顺序。
B． 空间顺序――注意表示方位的词语。
C． 逻辑顺序――先总后分、由主到次、由表入里、由简到繁、由现象到本质、从特殊到一般、由因及果常见说明方法主要有举例子、分类别、列数据、作比较、下定义、作诠释、打比方、摹状貌、引用、画图表等10种
1）举例子:举出实际事例来说明事物，使所要说明的事物具体化，以便读者理解，这种说明方法叫举例法。例：我国的石拱桥有悠久的历史。《水经注》里提到的“旅人桥”，大约建成于公元282年，可能是有记载的最早的石拱桥了。《中国石拱桥》作用：运用举例子的说明方法具体而准确地说明了我国的石拱桥有悠久的历史这一特点，使人信服。 （使说明内容具体化）
2）列数字(引用的数字，一定要准确无误)例：把各种盐类加在一起，占死海全部海水的23%―25%。（死海海水的特征是咸度高、浮力大）《死海不死》作用：科学具体而准确地说明了死海海水咸度高、浮力大的特征。 （使说明内容具体化）
3）作比较(说明某些抽象的或者是人们比较陌生的事物，可以用熟悉的事物和它比较.同类相比，也可以是异类相比.突出被说明对象特征 )例:我国的建筑，从古代的宫殿到近代的一般住房，绝大部分是对称的，左边怎么样，右边也怎么样。苏州园林可绝不讲究对称，好像故意避免似的。《苏州园林》作用：通过苏州园林与我国一般建筑的比较，突出苏州园林不讲究对称的特点。（突出被说明对象特征）
4）打比方利用两种不同事物之间的相似之处作比较，以突出事物的性状特点，增强说明的形象性和生动性的说明方法叫做打比方。例:石拱桥，桥洞成弧形，就像虹。《中国石拱桥》作用：生动形象地说明了石拱桥形式优美的特点。 （使说明生动、形象）
5）分类别将被说明的对象，按照一定的标准划分成不同的类别，一类一类地加以说明，这种说明方法，叫分类别。 分类别的作用是使说明条理清楚。例：风沙的进攻主要有两种方式。一种可以称为游击战；一种可以称为阵地战。作用：条理清晰严密细致地说明了风沙进攻的两种方式。（使文章严密细致，条理清晰）
6）下定义：用简明的语言对某一概念的本质特征作规定性的说明叫下定义.定义能准确揭示事物的本质，是科技说明文常用的方法。例：统筹方法，是一种安排工作进程的数学方法。《统筹方法》作用：科学地提示了统筹方法的内涵，准确地从本质上说明了统筹方法的特征。（准确揭示事物本质特征）
7）作诠释：对事物的特征/例：一种可以称为阵地战，就是风推动沙丘，缓缓前进。《向沙漠进军》作用：用通俗的语言对什么是阵地战作解释，使人明白清楚。（用通俗的语言进行解释说明 下定义与作诠释的区别是：定义要求完整，而诠释并不要求完整，对事物的特征/事理加以具体的解释说明，使说明更通俗易懂；一般来说，“是”字两边的话能够互换，就是定义；如果不能互换，就是诠释。“人是能制造工具并使用工具进行劳动的高级动物”这句话，改成“能制造工具并使用工具进行劳动的高级动物是人”，意思不变。“雪是在云中形成的一种固态降水物”这句话，如果改为“云中形成的固态降水物是雪”就不成。由此辨别，前句是定义说明，后句是诠释说明
8）摹状貌：对事物的特征/事理加以形象化的描摹，使说明更具体生动形象。例：这些石刻狮子，有的母子相抱，有的交头接耳，有的像倾听水声，千姿万状，惟妙惟肖。 作用：生动形象地描绘出了芦构桥上石刻狮子千姿百态、惟妙惟肖的形象，突出了其形式优美的特点（使说明生动、形象）
9）引用说明：用引用的方法说明事物的特征，增强说服力，如引用古诗文、谚语、俗话。 例：唐朝的张嘉贞说它“制造奇特，人不知其所以为”。《中国石拱桥》作用：引张嘉贞的话说明了赵州桥制造奇特的特征（使说明内容更充实，增加说明的趣味性）
1.中考数学知识点考点汇总
2.美术中考知识点总结
3.中考物理力学知识点总结
4.中考政治常考考点总结
5.中考数学圆知识点总结
6.中考文言文知识点总结
7.中考的物理知识点总结
8.中考说明文解题技巧
9.中考语文必考的知识点总结
10.中考物理知识点分章优秀总结
篇8：中考物理知识点考点总结
中考物理必考的100个物理知识点
声与光
1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质
2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
3.乐音三要素：
①音调(声音的高低)
②响度(声音的大小)
③音色(辨别不同的发声体)
4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播
6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播
7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)
8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说“像与物┅”的顺序)
9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律
10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)
11.平面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置
13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)
14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用
17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立
18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度
19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点
20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置
运动和力
1.物质的运动和静止是相对参照物而言的
2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了
3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物
4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体
5.力的作用效果有两个：
①使物体发生形变
②使物体的运动状态发生改变
6.力的三要素：力的大小、方向、作用点
7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的
8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的
9.一切物体所受重力的施力物体都是地球
10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力
11.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上
12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)
13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：
①接触面间的压力大小
②接触面的粗糙程度
14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)
15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)
16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：
①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变
②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变
18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
机械功能
1.杠杆和天平都是“左偏右调，右偏左调”
2.杠杆不水平也能处于平衡状态
3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)
4.定滑轮特点：能改变力的方向，但不省力
动滑轮特点：省力，但不能改变力的方向
5.判断是否做功的两个条件：
①有力
②沿力方向通过的距离
6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量
7.“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的
8.质量越大，速度越快，物体的动能越大
9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大
10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
11.机械能等于动能和势能的总和
12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)
热学
1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的
2.人的正常体温约为36.5℃
3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体
4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈
6.密度和比热容是物质本身的属性
7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)
8.物体温度升高内能一定增加(对)
9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)
10.改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)
11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能
压强知识
1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
3.利用天平测量质量时应“左物右码”
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)
5.增大压强的方法：
①增大压力
②减小受力面积
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
7.连通器两侧液面相平的条件：
①同一液体
②液体静止
8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值
11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力
12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底
13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力
14.物体在悬浮和沉底状态下：V排= V物
15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
电学
1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线
2.电路的三种状态：通路、断路、短路
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联
4.在家庭电路中，用电器都是并联的
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以
7.电压是形成电流的原因
8.安全电压应低于24V
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的
12.利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的
13.伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P = U I
14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
16.“220V 100W”的灯泡比“220V 40W”的灯泡电阻小，灯丝粗
磁场知识
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强
电磁现象重要知识点总结归纳
磁体和磁极
1.磁性：物体吸引铁、镍、钴等物质的性质。
2.磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。
3.磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
①任何磁体都有两个磁极，一个是北极(N极);另一个是南极(S极)
②磁极间的作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。
4.磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。
磁场和磁感线
5.磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。
6.磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。
7.磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
8.磁感线：①描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。②磁体周围的磁感线是从它北极出来，回到南极。③磁感线越密的地方磁场越强。④磁感线不相交。
9.磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合，它们的交角称磁偏角，这是我国学者：沈括最早记述这一现象。)
电与磁
11.奥斯特实验证明：通电导线周围存在磁场。
12.安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极)。
13.通电螺线管的性质：①通过电流越大，磁性越强;②线圈匝数越多，磁性越强;③插入软铁芯，磁性大大增强;④通电螺线管的极性可用电流方向来改变。
14.电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。
15.电磁铁的特点：①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变。
16.电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。还可实现自动控制。
17.电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。
18.产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。
19.感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关。
20.电磁感应现象中是机械能转化为电能。
21.发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。
22.高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
23.磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。
24.通电导体在磁场中受力方向：跟电流方向和磁感线方向有关。通电导体在磁场中不一定就受力的作用。
25.直流电动机原理：是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的。
26.交流电：周期性改变电流方向的电流。
27.直流电：电流方向不改变的电流。
篇9：中考物理知识点考点总结
一、厨房里的物理知识
1.做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。
2.水沸腾壶盖被顶起-------水蒸气的内能转化为壶盖的机械能。
3.烧开水时，壶嘴附近几乎看不到“白气”。而是在离开壶嘴一定高度处可以明显的看到呼出的“白气”-------白气是水蒸气液化而成的小水滴，壶嘴处温度高接近于水蒸气的温度，水蒸气不易液化，而一定高度处温度低于水蒸气的温度，导致水蒸气遇冷液化。
4.炒菜时，把附在食物上的少量的水一下子放入高温的油中水便爆发性地汽化。这样，周围的油被带得飞溅起来-------水的沸点低于油的沸点。
5.锅铲、手勺、漏勺铝锅等炊具的炳都用木头或塑料，木头、塑料是热的不良导体，以便在烹饪过程中不烫手。
6.炉灶上面安装排风扇-------是为了加快空气的对流，空气流速大的地方压强小。远离排风扇处压强大，压强差使厨房里的油污及时排出去，避免污染房间。
7.往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。
8.冬季从保温瓶里倒出一些开水盖紧瓶塞时，常常会看到瓶塞马上往上跳一下，(有时会脱离瓶口掉在地上)。-------这是因为随着开水的倒出，进入了一些冷空气，瓶塞塞紧后，进入的冷空气很快膨胀，压强增大，推开瓶塞。
9.冬季喝刚出锅的汤时，看到汤面没有热气，好象并不烫，但喝起来却烫口，因为汤面上一层油阻止了汤的蒸发，热量的散失少，温度不易降低。
10.夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水，会很快冷却，且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来，到了容器壁外的水会很快地蒸发，蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热，因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时，水还继续渗透、蒸发，还要从水中吸热，水温继续降低，但因为水温度低于气温后，水又会从周围空气中吸热，故水温不会降得过低。
11.磨刀时要往菜刀上洒水，因为刀与磨石摩擦生热，刀的温度过高时钢铁硬度会减小，刀口就不锋利了，洒水后吸收了热量，刀的温度就不会升得过高了。
12.刀刃磨的很薄——压力一定，减小受力面积增大压强
13.炒菜时，很快就能尝咸味，而淹咸菜却要很长时间才能尝到咸味——炒菜时温度高，分子运动快(扩散快)很快就能尝到咸味，淹咸菜温度低，分子运动慢，很长时间才可以尝到咸味。
14.当打开啤酒盖时，总会冒出一些雾气，这是为什么?——啤酒中溶有大量的二氧化碳，且内部压强大于外界的大气压强，当开启瓶盖时，二氧化碳逸出，体积变大，膨胀对外做功，本身的内能减小，温度降低，周围的水蒸汽遇冷液化形成“雾”。
15.高压锅的原理——利用了沸点跟气压的关系。
16.过年吃饺子是中国的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。
①将包好的饺子下于沸水之中，这时饺子将沉于锅底，因为此时饺子的密度比水的密度大，饺子所受的浮力小于饺子的重力(二力合成，合力向下)
②沉在锅底的饺子将会与锅底直接接触(由于生饺子很软，它将与锅底紧密接触)，形成局部粘结，这时热由高温金属直接传递，所以饺子虽在水中却煮在锅底，因此，下锅后，就要用勺子背(力的作用面积大，物体所受压强小)顺时针(逆时针亦可)轻轻推动，使饺子在锅中旋转游动。(力可以改变物体运动状态)
③随着不断加热，由于热传递使饺子内部温度升高，饺子馅中的水蒸发形成水蒸气，馅中的气体(包括少量空气)膨胀，使饺子的体积增大，饺子排开的液体的体积也增大，所以此时饺子受到的浮力增大(阿基米德原理)，浮力大于重力，饺子上浮。
④饺子煮沸后，往往需要点入几次冷水阻止沸腾这种做法将使沸水放出热量，降低温度，而冷水吸收热量，提高温度(发生了Q吸=Q放的热平衡过程)，使最终温度稍低于100℃，达到了止沸的目的，这样使饺子表皮温度降低了，但饺子馅的温度仍较高，达到了煮馅的目的。⑤常言说：“开锅煮馅，盖锅煮皮”也是这个道理，开着锅时，饺子表面与外界空气直接接触，散热快，温度低于锅内温度，而饺子馅由于包在皮内，热量不易出，还能保持较高的温度。
二、汽车上的物理知识
力学知识
1.汽车的底盘质量都较大，这样可以降低汽车的重心，增加汽车行驶时的稳度。
2.汽车的车身设计成流线型，是为了减小汽车行驶时受到的阻力。
3.汽车前进的动力——地面对主动轮的摩擦力(主动轮与从动轮与地面的摩擦力的方向相反)。
4.汽车在平直路面匀速前进时——牵引力与阻力互相平衡，汽车所受重力与地面支持力平衡。
5.汽车拐弯时：
①司机要打方向盘——力是改变物体运动状态的原因;
②乘客会向拐弯的反方向倾倒——由于乘客具有惯性。
6.汽车急刹车(减速)时：
①司机踩刹车——力是改变物体运动状态的原因;
②乘客会向车行方向倾倒——惯性;
③司机用较小的力就能刹住车——杠杆原理;
④用力踩刹车——增大压力来增大摩擦;
⑤急刹车时，车轮与地面的摩擦由滚动摩擦变成滑动摩擦。
7.不同用途的汽车的车轮还存在大小和个数的差异——这与汽车对路面的压强大小相关。
汽车的座椅部设计得既宽且大，这样就减小了对坐车人的压强，使人乘坐舒服。汽车快速行驶时，车的尾部会形成一个低气压区，这是我们常常能在运动的汽车尾部看到卷扬的尘土形成的原因。
8.交通管理部门要求：
①小汽车的司机和前排乘客必须系好安全带——这样可以防止惯性的危害;
②严禁车辆超载——A如果超载，在接触面积一定，对路面的压力过大，容易压坏路面不，B在接触面粗糙程度一定的情况下，超载增大了压力，增大了与地面之间的摩擦力，不利于行驶。C如果超载，质量过大，惯性会增大，给刹车带来不便，易引起交通事故。
③严禁车辆超速——防止急刹车时，因反应距离和由于惯性导致制动距离过长而造成车祸。
④限制车距——前面的汽车由于紧急情况而刹车，后面的车刹车不及时由于惯性向前冲去易造成追尾事故。
⑤禁止人货混装——急刹车时，由于惯性货物保持原来运动状态，容易掉下来伤到乘客。
9.简单机械的应用：
①方向盘、车轮、开窗摇柄等都是轮轴。
②调速杆、自动开关门装置是杠杆。
10.汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。
11.关于速度路程，时间的计算问题：参照物与运动状态的描述问题。
12.认识限高、里程、禁鸣等标志牌，了解其含义——A限速40Km/hB里程到西大桥90KmC禁止鸣笛
声学方面
1.汽车喇叭发声要响，发动机的声音要尽量消除(发动机上装配消音器)——这是在声源处减弱噪声。
2.为减轻车辆行驶时的'噪声对道旁居民的影响，在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。
3.喇叭发声：电能——机械能
热学方面
1.汽车发动机常用柴油机或汽油机——它们是内燃机——利用内能来做功。
2.发动机外装有水套，用循环流动的水帮助发动机散热——水的比热容大，水温降低时可以从发动机上带走很多热量来降低发动机的温度。
3.冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害
冬天，为防冻坏水箱，在散热器中加入酒精——酒精和水混合后凝固点大大的降低了，可以防冻。
4.小汽车的后窗玻璃板中嵌有一道道的电热丝——它可以防止车内形成的雾气附着于玻璃上并凝华。
5.刚坐进汽车或有汽车从你身旁驶过时，会闻到浓浓的汽油味——扩散现象。
6.空调车车窗玻璃设计成双层的——防止传热。
7.环保汽车使用气体燃料，可减小对大气的污染。
光学方面
1.汽车旁的观后镜，交叉路口的观察镜用的都是凸面镜，可以开阔视野。
2.汽车在夜间行驶时，车内一般不开灯，这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像，干扰司机正确判断。
3.汽车前的挡风玻璃通常都不直立(底盘高大的车除外)，这是因为挡风玻璃相当于平面镜车内物体易通过它成像于司机面前，影响司机的判断。
三、自行车上的物理知识
自行车上的摩擦知识
1.自行车外胎为什么要有凸凹不平的花纹?
摩擦力的大小跟两个因素有关：压力的大小，接触面的粗糙程度。接触面粗糙程度一定时，压力越大，摩擦力越大;压力一定时，接触面越粗糙，摩擦力越大。自行车外胎有凸凹不平的花纹，这是通过增大自行车与地面间的粗糙程度，来增大摩擦力的，其目的是为了防止自行车打滑。
2.刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?
刹车时，闸皮与车圈间的摩擦力，会阻碍后轮的转动。越大，手的用力越大，闸皮对车圈的压力越大。产生的摩擦力也就越大，后轮就转动的越慢。如果完全刹死，这时后轮与地面之间的摩擦就变为滑动摩擦力(原来为滚动摩擦，方向向前)，方向向后，阻碍了自行车的运动，因此就停下来了。
3.自行车哪些地方安有钢珠?为什么安钢珠?
在自行车的前轴、中轴、后轴、车把转动处，脚蹬处等地方，都安有钢珠。人们骑自行车总是希望轻松、灵活、省力。而用滚动代替滑动就可以大大减小摩擦力，因此要在自行车转动的地方安装钢珠，我们可以经常加润滑油，使接触面彼此离开，这样就可以使摩擦力变得更小。
自行车的杠杆知识
1.控制前轮转向的杠杆：自行车的车把，是省力杠杆，人们用很小的力就能转动自行车前轮，来控制自行车的运动方向和自行车的平衡。
2.控制刹车闸的杠杆：车把上的闸把是省力杠杆，人们用很小的力就能使车闸以较大的压力压到车轮的钢圈上。
自行车上光学知识
自行车上的红色尾灯，不能自行发光，但是到了晚上却可以提醒司机注意，因为自行车的尾灯是由很多互成直角的小平面镜构成的，这样在晚上时，当后面的汽车的灯光射到自行车尾灯上，可将射来的光线反回，且由于红色醒目，就可以引起司机的注意。
压强知识
车座作成马鞍型，压力一定时增大受力面积减小压强。
骑自行车时的能量知识
1.骑自行车上坡时为什么加紧蹬几下?
为了提高速度，在人和车的质量一定时，可以增大动能，上坡时可以利用动能转化为重力势能，提高山坡的高度。
2.骑自行车即使不踩脚踏板，自行车也会越来越快，为什么?
自行车在坡上具有较大的重力势能，下坡时，重力势能转化为人和自行车的动能，动能不断增加，而人和车的质量一定的，所以速度会越来越大。
惯性问题
自行车的速度很大时，遇到紧急情况，需要刹车，为了安全应使用前闸还是后闸?为什么?应该使用后闸，因为车速很大时如果使用前闸，前轮受力而停止运动，后轮由于惯性还要保持原高速运动状态，后轮容易立起，将人甩出去。
四、钳子上的物理知识
1.整把钳子是一个省力杠杆
2.钳口有刃，是在压力一定时利用减小受力面积来增大压强。
3.钳柄上的花纹是利用了增大接触面的粗糙程度来增大摩擦的。
4.钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。
五、气压知识的应用
1.医生在拔火罐时的做法是将一酒精棉球用镊子夹好，点燃后在一玻璃罐内烧一下，后取出，迅速将罐扣在需要治疗的部位，这室玻璃罐就会牢牢地被“粘”在皮肤上，请你解释这种现象?
酒精燃烧消耗氧气，同时一定质量的空气被加热后密度变小体积变大从容器中逸出，容器内剩余空气很少，迅速扣在被治疗的部位上，与外界空气隔绝，导致容器内部压强远远小于外界大气压，在大气压的作用下容器被牢牢的压在治疗的部位上。
2.一张报纸的力量——把一只刻度尺放在桌上，让它的三分之一露在桌面外，在上面盖上一张报纸，将报纸压平，用力打击露出桌面的尺，发现尺不会被打掉，而上面没有报纸时却很容易打掉，为什么?
因为大气存在压强，没有报纸时，尺与大气的接触面积小，大气对其压力很小，铺上报纸后，增大了与大气的接触面积，增大了大气对尺的压力，所以不容易打掉。
3.你能说出哪些应用大气压的实例。
①吸盘式挂衣勾
②运输玻璃时往往在玻璃夹层里喷水来排除里面的空气，在大气压的作用下运输中不容易滑落
③用吸管吸饮料
④医生用注射器吸取药液——首先将注射器的活塞推到最底部目的是排除管内空气，然后向上提活塞，管内压强很小，在大气压的作用下药液被压入针管。
⑤活塞式抽汽水机和离心式水泵———离心式水泵使用前必须向泵壳内注满水，以排除里面的空气。
⑥自来水笔吸取墨水是利用大气压，吸墨水时先用力挤压笔囊，排除里面得空气，然后将笔尖放入墨水中，放开手，大气压就将墨水压入笔囊。
六、拔河比赛的物理知识
1.拔河比赛要穿新鞋———增大接触面的粗糙程度增大摩擦容易取胜。
2.拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。
3.队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。
七、流体压强的知识应用
1.飞机的机翼上面流线型，下面是平面，相同时间使空气流过上方时流速大压强小，在下方流速小压强大，压强差产生了向上的升力。
2.喷雾器———出水口上方空气流速大压强小，压强差将水压出形成喷雾
3.流体压强的危害
①火车开过时，人若没有在安全线外，容易被压向火车，发生危险。是因为火车开过时，带动周围空气，使周围空气流速大压强小，人外侧压强大，压强差将人压向火车。
②并排行驶的轮船由于两船之间的水流速大压强小，外侧水流速小压强大，压强差容易将两船压向中间发生碰撞。
八、白炽灯上的物理知识
1.灯丝用钨丝———钨丝的熔点高，高温下不易熔化
2.灯丝螺旋状———减小散热面积，提高灯丝温度，发光效果好
3.用久了的灯变暗———用久的灯丝由于受热升华，灯丝变细，电阻变大，在电压一定时，热功率小，灯光变暗。另外灯丝升华后又会在灯壁上凝华，使灯泡的透光性降低所以会变暗。
九、比热容
1.夏天走在松花江边的林荫路上感到格外凉爽，请用所学物理知识解释为什么这样的环境会更加凉爽?
①根据光的直线传播规律，不透明的枝叶有遮光的作用
②植物的光合作用和蒸腾作用要吸收太阳能
③江边水面积大，水的蒸发吸热可以使周围空气温度偏低
④水的比热容大，在与其他方吸收相同的热量情况下，水温度不会升的太高
综上所述，江边林荫更凉爽，若有微风吹来，加快水的蒸发吸热就会感觉更好。
2.我国夏季大部分地区多刮东南风，而冬季多刮西北风，产生这种想象的主要原因是什么?(东南地区属沿海地带，西北地区属内陆地带沙石泥土多于水)
沿海地区水面积大，夏季在与内地同样吸收太阳辐射热时，由于水的比热容大，升温慢，比内陆的气温低，内陆的热空气上升，沿海的低温空气从低处流过来补充，形成东南风，冬季则相反。
3.农村的水稻夜间要注水，白天要放水，为什么?
水的比热大，夜间多注入水，当水向外放热时，水温度不容易降得太低，可防止稻苗被冻坏，白天水过多吸热不易升温，所以白天要放出一些水。
4.城市里的暖气用水来取暖的好处是什么?
水的比热容大，温度下降时会放出较多的热量给室内的空气，使空气吸收热量升温。
十、电热毯上的知识
电热毯是众多家庭冬季睡觉时取暖的用具，它通常用两个档位：加热状态和保温状态，请说明电热毯的工作原理。开关闭合，为加热状态，此时电路中电阻最小，电压一定时，热功率，开关断开，电路中电阻，电压一定时，热功率最小，为保温档，使用保温档可以省电。
篇10：初三化学中考常考知识点总结
初三化学中考常考知识点总结
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法
篇11：初三化学中考重点知识点
初三化学中考重点知识点
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中考化学易错知识点
1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?
这是一个可逆过程?干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。
3、乳浊液和悬浊液不是溶液!
4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)
5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
6、乳浊液和悬浊液不是溶液!
7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)
8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物
10、硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)
11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小
12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点
14、可溶性铵盐有毒
15、排水法收集到的气体较纯净
16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3
17、酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐
18、化学题解方程时，设时不带单位。但在解的过程中，有单位的反而要带单位。最后算出来的答案也要带单位。
19、如果写化学方程式 条件是高温而反应物中有H
2O 那生成物的气体不加气体符号
20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。
21、空气的分子质量为29 若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小 相反则比空气大
22、玻璃棒在实验中多种用途：引流 搅拌加速溶解 蘸取液体 搅拌使加热均匀等
23、水是由氢、氧两种元素 组成 的 ，水是由水分子 构成 的。
24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。
25、相对原子质量有单位，单位是1(好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有)
26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号
27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯
28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红
29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么?不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳
篇12：初三化学中考复习方法有哪些
要研究考试说明，明确考试要求
复习应有明确的方向，首先应认真研究《考试说明》，这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《考试说明》可以明确考试的具体范围、内容和要求、试题类型及试卷的结构。特别是通过比较近三年的《考试说明》和中考试卷，就可以充分了解今年中考知识点、试题类型与往年要求上的变化。如考试题型包括选择、填空、实验、简答、计算，而则明确为选择、非选择两类题型。今年还可能进行两卷分开的形式，可以通过《考试说明》上的试题示例，可让自己了解现有水平。
篇13：初三化学中考复习方法有哪些
探究学习方法的指导，提高复习效率
由于化学学科的特殊性，新课完成后复习的时间很短，如何在有限的时间内，用科学的学习方法，最大限度地提高复习效率，是取得理想成绩的关键。
1、重视双基，构建知识体系
“双基”(基础知识和基本技能)是提高学生自身素质，发展能力的基础和依据。如果基本功不扎实，就不可能有大的发展和创新。复习好双基，并不是要求同学们将学过的内容简单的重复，死记硬背知识点，而因当突出重点，在理解的基础上记忆。几年来的中考题中都是考查考生对双基的理解，及运用双基去解决相关问题，而对概念的死记硬背内容越来越少。这就要求在复习过程中不能仅仅局限于某个知识点孤立地复习某个知识。要把以前所学过的知识分块整理，通过对知识点的梳理、提炼，寻找出各部分知识块之间的内在联系，形成网络，将知识系统化。
2、强化专题训练，促进学生能力提高
基础知识夯实后，要想使自己的成绩有大的突破与进一步的提高，就要针对较为薄弱的环节，进行相关专题的专项训练。如常见物质的检验、离子的鉴定、物质推断题，甚至书写化学式与化学方程式等。通过专题训练，达到查漏补缺，全面提高的目的。
3、进行综合测试，注重实际应用
复习的最后阶段，必要的综合测试可以让考生早一点适应考试的氛围，更好把握考试节奏。有些地方的中考有可能有简答题的形式，通过模拟训练，使自己了解审题时怎样抓住问题的关键，怎样用精练、简洁正确的语言答题。当然还特别要培养自己答题的规范。如在做化学计算题时，应练习怎样按要求设未知数，如何规范地书写相关化学方程式，怎样列式，如何答等。尽量避免不必要的失分。这一点在去年的中考中犹为突出。近年来，中考试题越来越关注化学知识与生产、生活实际的联系。在解决这类问题时，往往存在着多种途径和方案，具有一定的“开放性”。在复习中遇到相关问题，要多问几个为什么。 要使自己学会从不同角度，用多种方法去理解问题。不断开发智力，从而完成开放性题型的解答。
篇14：初三化学中考复习方法有哪些
加强实验复习，重视实验细节
从各地市的试卷中可以看出，对化学实验的考查不仅是题量上有明显的增加，而且非常注重考查考生在实践操作过程中才能得到的切实体验。这就要求考生在复习化学实验时，不但要掌握教科书上的演示实验，分组实验的反应原理、所需仪器、基本步骤、实验现象和注意事项。而且要重视整个实验操作过程中的体会。今年又增加了设计实验和对比实验，因此，在复习时更要注意到实验专题。
初三化学中考复习方法具体过程
我们设计的三轮复习：
1.从5月开始，用二周时间进行第一轮复习，主要内容是以XX市的中考题为重点，通过对中考题的练习，使学生掌握中考的解题方法和技巧，了解中考的动向和题量，为今年的中考打下基础。
2.从5月中旬开始，用约三到四周的时间，进行第二轮复习，主要内容是以分类内容形式复习：①选择题，在约一周时间，通过大量的选择题的训练，使学生掌握选择题的解题方法，加快解题的速度，提高解题的正确率，努力提高学生的及格率。②填空题，约用一周时间训练，从基础入手，努力使学生在这一方面尽量少失分。③实验题，实验是现在中考的一个重点，中考占分也较多，所以这一部分的复习也很重要，大约三到四节课时间。④提高题，由于近几年的中考难度较大，中考中理解层次的知识考察占20%，掌握层次的知识考察占10%，因此我们不能忽视学生的能力培养。对一些成绩较好的同学，应该加强提高题的训练，争取提高学校的优秀率，为更多的学生考入高中打下基础。
3.从6月上中旬开始，到中考，进行第三轮复习，主要内容是以苏州市各县市的中考模似试卷为基础，通过不断的中考训练，力争使学生在中考中考出好成绩。
篇15：初三化学学习方法总结
第一，学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。总是有人认为，化学只需要理解就好，不需要记忆。这里我要强调的是，所谓的理解一定是建立在记忆的基础上的。同学们试想一下数学中平面几何中常用到的“截长补短”的方法，这是一种巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四边形的性质，那么你根本不知道该做哪条辅助线。同样，化学也需要记忆。当然，只记忆是不够的。有人说化学是理科中的文科，对此我是这样认为的，以上海中考为例，像文科一样背的滚瓜烂熟，最多50出头(满分60)，只有在记忆的基础上理解，才有满分的可能。
第二，化学中的人为规定要“欣然”接受。例如化学符号中不同位置的数字代表不同意义，要接受这样的表示方法。有些人为规定确实没有道理，但要接受。例如为什么浮力不叫“漂力”，为什么三角形不叫“三边形”，为什么说两个人不说二个人，没有为什么，约定俗成。
第三，化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结，但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法，这就需要在最后对上述二个知识点进行对比总结。从共性与差异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、物理相比没有那种提纲携领、一以贯之的公式，所以更需要进行对比总结。同类知识学两个就总结两个，学到第三个就再加进来一起总结，起到加深印象的效果。.
第四，化学最怕眼高手低，尤其是计算题。在讲课时经常发现，有的同学认为方法会了就懒得亲手算，这样害处非常大。的确近几年上海中考中计算题难度在下降，但毕竟计算放在整张试卷结尾，时间相对紧迫，如果平时缺乏计算的熟练度，那就只有自己吃亏了。还有就是平时万万不可用计算器，因为中考不让用，牢记一句话:常用计算器，考试分数低!，此外化学的计算题一般都能整除，一般不会除不尽，若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。
第五，注意细节的把握。中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。
最后想说一点，初中化学考察的知识点并不多，难度也并不大，如果想要冲击名校，中考中化学考满分都不算优势，但一旦考得差了一点，就会成为很大的劣势。希望大家可以重视这门学科，也祝大家学习顺利，在即将到来的期中考试中取得一个较好的成绩。
篇16：初三化学知识点总结
初三上册化学必背知识点
物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化学九年级上册知识点
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
九年级化学上册期末复习资料
空气与氧气
主要考点：
1.常识：空气的污染及其防治，
①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)
③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)
②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5
③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)
④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a.与金属发生反应
2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;
3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体;
2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)
b.与非金属发生反应
C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟
c.与化合物发生反应
2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)
C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2
⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)
⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
3.掌握：氧气的实验室制法
①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)
②反应条件：加热
③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管
⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)
⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;
b.检验反应装置的气密性;
c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;
d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)
g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦注意事项：
a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;
c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
篇17：初三化学知识点总结
酸及其性质
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。
篇18：初三化学知识点总结
1.导言：介绍一下化学这门学科
2.变化：①物理：只是形状，状态的改变
②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)
①②本质区别：是否有新物质生成
①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化
3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等
②化学：发生化学变化时才变现出来的性质
4.实验操作，药剂和仪器使用注意点
(1)三不原则：①不用嘴尝
②不用手拿
③不用鼻子闻(招手入鼻法)
节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL
(2)药品的取用
a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取
c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落
(3)仪器使用
a.滴管：吸取或转移少量液体
注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度
读数：①视线与凹液面最低处相平
②若仰视，则读数偏大，用时偏少
③若俯视，则读数偏小，用时偏多
c.酒精灯：用来加热的仪器
三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭
②禁止过火
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
火焰①外焰，温度②内焰③焰心
酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精确到0.1g
②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量
③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量
e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜
d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下
5.实验P3
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体
(2+水+二氧化碳
(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成
(4)保存：低温密封
6.实验P5
现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸
结论：①铁生锈需要氧气和水(主)
②酸能除锈
③食盐能加快铁生锈
④压强减小的方法：减少气体，降温
7.混合物与纯净物的定义
实验P13
(1)空气：无色无味的气体，是混合物
(2)按体积分数：①氧气：21%
②氮气：78%
③二氧化碳：0.03%
④稀有气体：0.94%
⑤杂质气体：0.03%
(3)空气中O2体积分数的测定
原理：P+O22O5
现象：产生大量白烟，放出大量的热
结论：①O2约占空气的1/5(主)
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5
②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5
③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5
④装置漏气V水<1/5
⑤红磷量不足V水<1/5
8.实验P20(完成P25，习题1)
(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解
俗名：铜绿
Cu2(OH)2CO2O+CO2
现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体
(2)能与盐酸反应
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡
9.实验P23
镁(Mg)：银白色固体
能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Mg+O
篇19：初三化学复习提纲总结
双原子分子单质化学式：
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4
(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，
溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写
a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A)或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶
内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法1、排水法(不易溶于水)
2、瓶口向上排空气法(密度比空气大)3、排水法(难溶于水)
4、瓶口向下排空气法(密度比空气小)
5、瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇
指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集
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