下面小编为大家带来教案氧化剂和还原剂，本文共13篇，希望大家喜欢!
篇1：教案氧化剂和还原剂
一、教学目标
知识目标
1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念
2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系
3.了解常见的氧化剂和还原剂
能力目标
学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标
培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点
1.掌握氧化剂和还原剂的概念
2.掌握氧化性和还原性的概念
三、教学难点
判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂
四、教学过程
老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学
学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应
老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移
老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应
CaCO3==CaO + CO2↑ （1）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）
Cl2+H2O=HClO+HCl （4）
老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
【板书】
2.3.2 氧化剂与还原剂
老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义
【板书】
篇2：教案氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学
学生：Fe2O3作氧化
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剂，CO作还原剂老师：我们看一下xx同学写的对吗？
学生：对
老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂
老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
学生：清楚了
老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。
【板书】
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。好，我们一起来写一下他们的实质
老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？
学生：氧化产物和还原产物
老师：对，看来同学们都已经预习过了
【板书】
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？
学生：可以
老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。
老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写 30S后
老师：同学们都写出来了没有？
学生：写完了
老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学
学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物
老师：他说的对不对？
学生：对
老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？
学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物
老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物
老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性
【板书】
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？
学生：是
老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义
老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的`物质的氧化性或还原性的相对强弱。刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢? 老师在这介绍两种方法
【板书】
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性
具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下 KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4 中S的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。 Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性，这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断，我们说氧化剂具有氧化性，氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性，还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性。至于为什么，我在这就不做解释了，因为这方面涉及的知识我们还没有学习，大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了。除了这两种方法之外还有其他的方法，大家下去自己查阅资料阅读。
老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容，常见的氧化剂和还原剂
【板书】
四、常见的氧化剂和还原剂
老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质，那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢？
学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质
老师：对，氧化剂是得电子的反应物，在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂，比如：氧气，氯气等等，还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢？
学生：活泼的金属单质，具有最低价态元素的化合物
老师：对，还原剂是失电子的反应物，活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂，比如：Na,Mg,Fe等等，还有具有低价态元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂
挂挂图，并作解释
老师：这就是我们今天所学的全部内容，下面我们来做一个小结，这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质，把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱？
学生：是
老师：我们现在看一张挂图，看看他们之间有什么联系
挂挂图，并作解释
氧化剂 → 氧化性 → 得电子→ 化合价降低 → 还原反应 → 还原产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反应物 性质 实质 化合价 反应过程 产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂 → 还原性 → 失电子→ 化合价升高 → 氧化反应 → 氧化产物
老师：这就是它们之间的网络图，这几个概念联系起来非常的饶人，我这有一个顺口溜可以方便大家记忆，我们一起来看一下：“升失还氧”，“降得氧还”，我来解释一下，失和降表示
化合价是升高的还是降低的，失和得表示失电子还是得电子，第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂，第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应，这两个别记错了。我举一个例子，比如说某个元素的化合价升高，那么它是失电子的，作还原剂，发生氧化反应。
老师：这节课的内容就这么多，这节课的重点是氧化剂，还原剂的概念和氧化性，还原性的概念，难点是判断氧化性还原性的相对强弱。好，这节课学习的内容大家还有问题吗？ 学生：没有
老师：好，下面我们看一下今天的作业，今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结，写到笔记本上，今天的课就上到这里，下课。
教学反思
这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。
板书设计
2.3.2氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1.定义
氧化剂：元素化合价降低的反应物
还原剂：元素化合价升高的反应物
2.实质
氧化剂：得电子的反应物
还原剂：失电子的反应物
二、氧化产物和还原产物
氧化剂 → 还原产物
还原剂 → 氧化产物
三、氧化性和还原性
1.定义
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
2.判断相对强弱
（1）根据元素化合价判断
具有最高价态元素的化合物具有氧化性 具有最低价态元素的化合物具有还原性
中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性
（2）根据反应方程判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
四、常见的氧化剂和还原剂
篇3：氧化剂和还原剂教案
氧化产物：CO CO2 还原产物：H2 Fe
2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么?
答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。
篇4：氧化剂和还原剂教案
1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物
化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物
【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?
篇5：氧化剂和还原剂教案
一、教材内容分析
1.地位和作用
《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排
本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析
学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的'概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标
(一)知识与技能
1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法
1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观
1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点
(一)教学重点
氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点
理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法
回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路
从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
七、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【温故知新】
【提问】
初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种?
【问题引入】
写出下列反应方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素化合价的变化。
【板书】
篇6：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案
【教学目的】
1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
篇7：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
篇8：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
篇9：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是。
A．NH3是还原剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．电子转移数为2
D．NaH是还原剂
2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2．氧
氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？
【作业】教材习题一、二，2；二、三。
【板书设计】
篇10：高中氧化剂和还原剂的化学教案
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的'复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
● 知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
● 能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
(2) 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计 教师活动 学生活动
课题引入
[投影与实物]
1.旺旺雪饼----干燥剂
(主要成分:生石灰)
2.月饼---脱氧剂实物展示
(主要成分---还原铁粉)
3.脱氧剂介绍:幻灯片
防止氧气氧化
学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成
(由点及面能力)
1. 最常见的氧化剂是谁?
2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气
学生上板书写化学方程式
讨论: 化合价均降低
知识引伸
知识迁移
(对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些?
化合价变化特点?举例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫还原剂?
常见的还原剂有哪些?
学生讨论并笔记
判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成
(对立统一能力)
[重点] 1. 实验演示：
铜 → 氧化铜 → 铜
2. 概念联系:
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂 + 还原剂 =
深化理解
篇11：高中氧化剂和还原剂的化学教案
思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物 + 氧化产物
化合价升高
活动探究:
氧化还原反应的实质
1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等
2. 为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点?
3. 实验演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
电流计指针偏转
4. 氧化还原反应的实质:
有电子转移 学生笔记
学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
(激发学习兴趣，
提高语言表达能力)
1. 要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）:氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2. 组织学生上台表演
并补充说明
3. 投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演:
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.
篇12：高中氧化剂和还原剂的化学教案
高中氧化剂和还原剂的化学教案
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础、
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性（有无数变化）与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
能力目标：
1、培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2、培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3、培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
（2） 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
（3）关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备：
[教学过程]
教学设计 教师活动 学生活动。
课题引入
[投影与实物]
1、旺旺雪饼————干燥剂
（主要成分：生石灰）
2、月饼———脱氧剂实物展示
（主要成分———还原铁粉）
3、脱氧剂介绍：幻灯片
防止氧气氧化；
学生知道干燥剂；
但不知道脱氧剂；
比较新颖，兴趣大；
概念形成。
（由点及面能力）
1、最常见的.氧化剂是谁？
2、氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3、氧化剂概念： （板书） 学生能答出：氧气
学生上板书写化学方程式
讨论： 化合价均降低
知识引伸
知识迁移
（对立统一思想） 1、常见的氧化剂还有哪些？
化合价变化特点？举例：
H2 + CuO = Cu + H2O
2、什么叫还原剂？
常见的还原剂有哪些？
学生讨论并笔记；
判断氧化剂；
学生回答。
知识网络的构成
（对立统一能力）
[重点] 1、实验演示：
铜 → 氧化铜 → 铜
2、概念联系：
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂 + 还原剂 =
深化理解
氧化剂和还原剂概念
思考并讨论：
氧化剂为何是被还原？
（是被还原剂还原）
还原剂为何是被氧化？
（是被氧化剂氧化）
学生笔记：
还原产物 + 氧化产物
化合价升高
活动探究：
氧化还原反应的实质
1、反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等。
2、为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点？
3、实验演示：
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
电流计指针偏转
4、氧化还原反应的实质：
有电子转移 学生笔记
学生交流并总结：电子是带负电的，得电子化合价降低，失电子升高。
学生探究：电子得失形成回路则形成电流，电流针有现象。
学生讨论与总结：
实质是有电子转移
1、双线桥表示电子转移的方向和数目：略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
（激发学习兴趣，
提高语言表达能力）
1、要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）：氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2、组织学生上台表演
并补充说明
3、投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演：
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1、本节课的引入与概念形成是很成功的，知识网络的构成给学生的印象深刻，达到预期的效果，双线桥的练习略显“单薄”（准备是下节课的重点），最后学生的拟人化总结与表演非常成功，课堂气氛达到高潮、
2、有一个班在表演中，一名学生这样说：“我是还原剂，在反应中化合价升高，因为我失电子、我的老婆是氧化剂，我的儿子是氧化产物、”弄得全班同学哄堂大笑，那个氧化产物的同学气愤的不行，但也是一脸的无奈、当时我也很吃惊，评价比较形象，但不适合中学生。
篇13：氧化剂和还原剂区别及分辨口诀
什么是氧化剂
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）
含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
常见氧化剂
常见的氧化剂中，氟气的'氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有“高”、“重”、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：
氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
举例：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
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