【导语】以下是小编精心整理的初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节（共7篇），希望对大家有所帮助。
篇1：初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节
初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节
第一节 由多种物质组成的空气教学目标：
1.了解空气的组成；
2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。
教学重点：
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能：
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法：
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
情感态度与价值观：
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳
教学过程：导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报：
了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。
小结：培养学生概括能力。
第二节 性质活泼的氧气
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：
体会实验中的'观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法
教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（ ），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）， 红磷的燃烧实验。
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点-183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】
氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：
1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】硫在氧气中燃烧
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发
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篇2：初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第1－2节
初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第1－2节
第一节 用微粒的观点看物质学习目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的'固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精
结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小
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篇3：我们身边的物质的化学教案
我们身边的物质的化学教案
学习目标：
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。
2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
教学重点：
1.二氧化碳的化学性质；
2.化合反应和分解反应的特点。
教学难点：对两种反应的理解和区别。
教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等
教学过程：
一、自然界中的二氧化碳
教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。
学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。
二、二氧化碳的奇妙变化
1.二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无气味的气体。
实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。
现象：不平衡，右边向下倾斜。
说明：右边比左边重。
结论：二氧化碳的密度比空气密度大
2.二氧化碳的状态变化
二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
3. 实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。
现象：澄清的石灰水变浑浊
说明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。
现象：塑料瓶瘪了。
说明：二氧化碳溶解于水了。
结论：二氧化碳能溶于水。
2、演示实验：
现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色
提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色
说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受
热易分解，又生成二氧化碳和水
反应式：
二氧化碳+水 碳酸
CO2 H2O H2CO3
碳酸 二氧化碳+水
H2CO3 CO2 H2O
3、学生实验：
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。
现象：澄清变浑浊
说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）
反应式：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；
（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。
判断下列反应是化合反应还是分解反应：
镁+氧气 氧化镁 木炭+氧气 二氧化碳
三、二氧化碳与人体健康
二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。
二氧化碳对人体健康的影响
空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响
1 感到气闷、头晕、心悸
4～5 感到气闷、头痛、眩晕
6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四节 自然界中的水
学习目标：
1、 认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的`组成；
2、 知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；
3、 认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染的习惯和意识；
4、 了解水污染的因素和水净化的基本方法；
5、 知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
教学设计：
教师活动：一、水是由什么组成的
情景导入：P47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”
实验： 1、 电解水 2、 氢气的燃烧
水 氢气 + 氧气 氢气 + 氧气 水
（H2O） （H2） （O2）（适当讲解） （H2）（O2） （H2O）
交流讨论：
1、 上述实验说明水的组成是怎样的？
2、 水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？
3、 有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？
4、 天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？
二、水的净化
教学目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。
2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。
3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。
重点、难点：
1、水净化的方法。
2、过滤的操作方法。
3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。
实验探究：
探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？
探究2：怎样除去水中不溶性固体杂志？
归纳小结：
饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）
硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。
阅读、调查和讨论：
水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。
拓展视野：阅读P51“自来水是怎样生产工具出来的？”
介绍目前全球水资源的状况。
教学意旨：
创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。
二、水的利用
地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的良好习惯。
篇4：初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第3－4节
初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第3－4节
第三节 组成物质的化学元素【学习目标】
1.认识一些与人类关系密切的常见元素；
2.会写常见元素的名称和符号；
3.知道元素的简单分类；
4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【教学过程】
一、元素和元素符号
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？
阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。
过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？
过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？
[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？
[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？
阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？
[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的`多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？
[活动探究]
请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？
第四节 物质组成的表示方法
知识与技能：
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
学习目标：
1.能说出化学式的含义；
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
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篇5：第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳
第三节 奇妙的二氧化碳
学习目标：
知识与技能：
1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；
2．认识化合反应和分解反应的特点
3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置
4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用
过程与方法：
1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。
2．实验室制取气体的设计思路
情感态度价值观：
学习全面的认识与评价自然界中的物质。
学习重点与难点：
1．二氧化碳的性质与用途；
2．化合反应与分解反应的理解；
3．实验室制取二氧化碳的探究。
学习方法：
1．通过观察与思考，来理解二氧化碳在生活中的重要作用及其自然界二氧化碳的循环；
2．通过实验的观察，来了解二氧化碳的物理性质和化学性质；
3．通过教师的介绍，来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途；
4．通过与制氧气、氢气的比较，探究制取二氧化碳的实验室制法
5．通过利用化学文字表达式的比较，学生自行归纳化合反应和分解反应的特点
实验探究：
1．二氧化碳的化学性质
2．二氧化碳的实验室制法
学习内容：
一、自然界中的二氧化碳（carbon dioxide）
1．二氧化碳在自然界中的循环
（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；
（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2．二氧化碳对环境影响――温室效应（全球变暖问题）
（1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。
（2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。
（3）防止温室效应的措施
a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；
b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；
c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；
3．二氧化碳的用途
（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。
（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。
常用的灭火剂主要有三种：
a. 泡沫灭火剂：适用于木材、棉布等一般性着火；
碳酸氢钠（NaHCO3）+盐酸（HCl）→氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
b. 干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，还适用于油料、气体着火；
碳酸氢钠（NaHCO3）加热――→碳酸钠（Na2CO3）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
c. 液态二氧化碳灭火剂：适用于图书档案、贵重设备、精密仪器等着火。
这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体。由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧。从灭火器中喷出的二氧化碳好似给燃烧物覆盖了一层厚厚的二氧化碳“被子”。使燃烧物与空气隔绝开，燃烧物因缺氧而熄灭。但在扑灭钾、钠、镁等活泼金属失火时，不能采用二氧化碳灭火。因为这些金属都能在二氧化碳中燃烧。
4．二氧化碳对人体的影响
（1）当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。
（2）减少二氧化碳危害的方法：
a. 保持室内经常通风；
b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。
二、二氧化碳的奇妙变化
1．二氧化碳的物理性质
（1）通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。
液态二氧化碳主要用于灭火器，而固态二氧化碳做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。
CO2(solid)
CO2(gas)
CO2(liquid)
（2）密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；
（3）能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），加压可以增大溶解量，制汽水。
2．二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应
实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，石蕊试剂重新变成紫色。
原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。
文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）―→碳酸（H2CO3）
碳酸（H2CO3）加热――→ 二氧化碳（CO2）+水（H2O）
判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）
分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。
（2）二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，更不能提供呼吸
可以使燃着的木条熄灭。
实验：阶梯蜡烛熄灭实验
现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
原因：（1）二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧
（2）二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。
（3）与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。
文字表达式：二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙[Ca(OH)2] ―→ 碳酸钙（CaCO3） + 水（H2O）
该反应用来检验二氧化碳气体。
在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与碳酸钙反应生成的.碳酸钙固体。
石灰水涂墙也是利用该反应
思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？
三、化学反应类型之一――化合反应和分解反应
1．化合反应（combination reaction）：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。“多变一”。
2．分解反应（decomposition reaction）：由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应。“一变多”。
四、二氧化碳的制法
工业制法
煅烧石灰石
文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温――→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）
实验室制法
1.药品选用：石灰石（或大理石）与稀盐酸
碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
补充：
1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？
答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体――硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
2．反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。
反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。
该装置的优点：
（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品
（2）可以随时向反应容器中加入液体药品
（3）可以控制反应的速率
思考：还有哪些类似原理的装置
3．实验步骤：与氧气的实验室制法相似。
4．二氧化碳的检验及验满
1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
5．收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？
答：可以将反应生成的气体首先通过水，或碳酸氢钠溶液（吸收HCl气体），然后通过浓硫酸（干燥），顺序绝对不能调换。
练习：请设计一个简单的实验来区分4瓶集气瓶中的气体，其中分别为空气、氧气、氮气、二氧化碳。
答：首先分别取样。然后将一根燃着的木条分别伸入到4瓶集气瓶中，观察现象。如果正常燃烧，则是空气；燃烧更加剧烈，说明是氧气；如果马上熄灭，则是氮气或二氧化碳，在该集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；若不变浑浊，则为氮气。
篇6：第二章 我们身边的物质 第二节 性质活泼的氧气
第二节 性质活泼的氧气
学习目标：
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
学习重点与难点：
1．氧气的性质与用途
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
探究内容：
1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？
2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？
学习内容：
一、认识氧气（Oxygen）的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃――→二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）――介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃――→四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃――→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃――→ 氧化镁（MgO）
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热――→ 氧化铜（CuO）
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃――→ 五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的'人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
三、氧气的获得
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热――→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
二氧化锰
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ――――→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
补充练习测试题
（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？
（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
篇7：第2章 我们身边的物质 第一节 有多种物质组成的空气
学习目标：
知识与技能：
1．能说出空气的主要成分，能用实验事实说明空气是混合物；
2．了解空气成分保持相对稳定的原因；
3．了解空气中各成分在生产、生活中的用途；
4．了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性；
过程与方法：
1．学会实验室研究氧气在空气中含量的实验，并理解各项注意点；
2．学会实验方法“捕捉”空气，采集空气样品
情感态度与价值观：
1．养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感；
2．初步学会科学探究的思想
学习重点与难点：
1．空气的成分与探究空气成分的方法；
2．氮气和稀有气体的性质与用途；
3．人类需要洁净的空气和空气的污染。
学习内容：
一、探究空气的成分
1．测定空气（Air）中氧气体积分数的实验方法
（1）实验装置（如右图所示）
（2）实验现象：
a．点燃红磷后，打开止水夹前观察到红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量热；
b．待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到白烟消失，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5；
c．等反应结束后，用燃着的木条伸入到集气瓶中，发现立即熄灭，说明集气瓶中不含有氧气（Oxygen），剩余的气体基本上都是氮气（Nitrogen）了。
（3）化学原理：红磷（P）+氧气（O2）点燃――→五氧化二磷（P2O5）
我们选择能和空气中氧气起反应，而不跟氮气及其他气体起反应的固体物质磷，利用氧气跟磷反应生成另一固体物质五氧化二磷，使密封容器中气体的量减少，减少的量恰好是氧气的量，引起密闭容器中的气体压强减少，外面大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（4）思考问题：
a．实验中为什么要使用磷，而不用木炭？
答：木炭燃烧生成产物是二氧化碳气体[碳（C）+ 氧气（O2）点燃――→二氧化碳（CO2）]，集气瓶内气体压强在反应前后没有改变，烧杯中的水就无法进入集气瓶。
b．如果还是要利用木炭燃烧来完成实验，我们该怎样改进？
答：我们可以将烧杯中的水改为澄清石灰水或者是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳气体，从而使气体压强同样也减少。
c．某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？
答：第一，红磷不过量。这样无法将集气瓶中的氧气完全消耗；
第二，装置漏气，外面的空气进入集气瓶，使得水进入的量就减少。
d．其他相似的实验装置，如右图所示
2．空气的成分
（1）空气的成分按体积分数来分，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质和气体0.03%；
（2）空气的主要成分一般是比较固定的。
提问：为什么空气中的氧气的含量会保持相对恒定呢？
答：动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气。但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气。实验证明植物放出氧气的总量比它呼吸时需要氧气的量多20倍左右，这就是氧气量保持相对平衡的原因。
（3）空气的“捕捉”和证明空气存在的实验
a. 实验仪器：如右图所示
b. 实验过程中要注意气密性的检查，该装置的气密性如何检查？
答：在导管处关闭失水夹，向分液漏斗中加入一定量的水，观察液面，若漏斗中的液面不持续下降，则说明该装置气密性良好。
c. 排水集气法：收集的气体不易溶于水，也不与水发生反应。
在捕捉空气的实验里，用水可以把空气从瓶子里“赶出”，空气又可以把水从瓶子里“赶”出来“取而代之”，这说明空气有什么性质？
（4）混合物（mixtrue）与纯净物（pure substance）
a. 混合物有两种或两种以上的物质混合而成的，而纯净物则只有一种物质组成的；
b. 纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成，各成分的含量可以改变；
c. 混合物中各种物质的化学性质与它处于纯净物时的化学性质相同。
二、氮气和稀有气体
1．氮气
（1）物理性质：氮气在通常情况下是无色无味的气体。
（2）化学性质：
a. 在常温下，氮气很难与其他物质发生化学反应；
b. 在某些情况下，氮气可以与某些物质起化学反应。
（3）用途：
a. 用氮气做灯泡的填充气（主要是白炽灯内填充氮气，如果灯泡中含有空气，则钨丝容易被被氧化而烧断，如果被抽成真空，钨丝就容易被气化而断）
b. 液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）
c. 用氮气做粮食和蔬菜贮藏的保护气（氧气含量少，减缓呼吸作用，保持新鲜）
d. 用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气N2 + 3H2 催化剂===2NH3）
2．稀有气体
（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，这些气体都是无色无味的气体。
（2）稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，但在一定条件下，有些稀有气体也能跟某些物质发生化学反应，生成新物质，例如：人们已经制取了二氟化氙，四氟化氙等；
（3）稀有气体的用途：
a. 工业生产中作为保护气
b. 有些稀有气体用作于霓虹灯（氖灯――红光灯：透雾性强，氙灯：发光强度高）
c. 用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸；
d. 用氦气代替氮气跟氧气混合制的“人造空气”供潜水员呼吸，不会发生“气塞症”；
e. 医学上可应用氙气做麻醉剂。
三、人类需要洁净的空气
1．排放到空气中的有害物质分为粉尘和气体两类；
2．排放到空气中的'有害气体主要为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）
3．空气质量日报中的主要污染物：可吸入颗粒物，二氧化硫和二氧化氮
4．有害物质的主要来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧，工厂和汽车的尾气
5．空气污染的危害：
a. 对人体健康的危害：引起感官和生理机能不适应；
b. 对植物的危害：空气污染物的含量超过植物的承受限度，会使植物的细胞核组织器官受到伤害
c. 对器物的危害：对建筑材料及金属的腐蚀，降低物品的寿命
6．防治空气污染的方法：监测空气质量；研制开发新的洁净能源；处理工厂和汽车的尾气
补充问题：
（1）水加热到一定温度，还未烧开时就有气泡冒出。这些气泡是什么？这一现象说明什么？
答：这些气泡就是空气，说明空气有部分能溶于水
（2）如果把自然界水里溶解气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于氮气的体积分数，此现象说明了什么？
答：这个现象说明了氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水。
（3）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。用人造空气可以避免这种问题。人造空气可以用氦气代替氮气的原因是什么？
答：氦气不容易溶解于血液中
（4）用一只碗、一只直筒形的玻璃杯、一截蜡烛、一块小木块、水和火柴，设计空气中氧气含量测定实验，并在家里做实验，测定2~3次。把你的实验结果和课文实验的结果相比较，结果是不是显得不够准确？你知道其中的原因吗？
（5）讨论题：怎样保持居室内空气的洁净？怎样使公共场所的空气保持新鲜？为什么在公共场所要禁止吸烟？
（6）在田地里焚烧秸秆有什么不好？为什么要扩大园林面积和城市绿地？为什么要提倡用煤气和石油液化气代替民用煤炭？
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