【导语】以下是小编精心整理的高中化学教学主题课件（共14篇），希望对大家有所帮助。
篇1：高中化学教学主题课件
高中化学教学主题课件
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢?
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
[板书]1、钠与氧气的反应
[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。
[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象
[设问] 生成物是氧化钠吗?
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)
[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)
[引言]初中我们学习过铝在氧气中的'燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?
[板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?
[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
[板书] 一.金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应
篇2：高中化学教学课件
1、理解离子方程式的意义
2、正确、熟练书写离子方程式
3、掌握离子方程式的正误判断
能力目标：
1、培养学生归纳知识的能力
2、培养学生从本质分析事物的能力
教学事件和程序 刺激方式 课堂活动
――教师 课堂活动
――学生
导入 提问 什么叫离子方程式？ 回答：用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子
一、离子方程式的意义 投影 将下列方程式改写成离子方程式（略）
提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式
归纳离子方程式的意义：揭示了有离子参加的反应的实质，表示同一种类型的反应。
投影 归纳几种常见的方程式
一般的化学方程式、热化学方程式
电离方程式、离子方程式 区分几种不同方程式之间的异同点
练习写出符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的一些化学方程式 书写相关的化学方程式，体会离子方程式的意义。
二、离子方程式的正确书写 投影 实例分析书写步骤和方法 归纳书写的步骤和方法：写、拆、删、查
强调 书写离子方程式的关键：改 归纳哪些物质可以改写成离子形式
三、离子方程式书写正误的判断 归纳 几种判断的依据：
1、书写是否规范（条件，气体、沉淀符号）
2、书写是否符合实际的电离情况
3、是否遵循电荷、原子守恒
4、是否遵循客观事实
5、是否遵循物质配比关系
结合实例分析 师生共同分析一些错误的方程式
课堂小结 小结本堂课主要内容 形成知识体系
课堂练习（附课堂讲义） 练习，巩固本堂课内容
篇3：高中化学原电池教学课件
高中化学原电池教学课件
原电池
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）
教学方法：
讲授法、演示实验法
教学过程：
【板书】化学能与电能
教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？
学生答：水力发电、火力发电、核能.......
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧
教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......
教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?
【学生思考】让学生思考1分钟.。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧 蒸汽 发电机
【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能
教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？
【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释
原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。
【学生讨论】一分钟
教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活
泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （ 播放Flash动画）
【板书】铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+
【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。
【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置
负极：失去电子（或电流流进）
原电池
正极：得到电子（或电流流出）
教师： 原电池的工作原理
在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。
在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
教师：
[过渡] 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
教师：原电池组成条件：两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其
中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？
【归纳小结】判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的.变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。
教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用
①制作化学电源
②加快反应速率
③判断金属活动性的强弱
④防止金属的腐蚀
教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。
作业处理： 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。
2.上网查询，更多原电池的种类及应用
板书设计：
化学能与电能
实验一：Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验二：铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+
原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置
负极：失去电子（或电流流进）
原电池
正极：得到电子（或电流流出）
教具：多媒体课件
课后反思:
本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动，情感交流融洽。
篇4：高中化学的教学课件
教学目标：
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别;油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程：
【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。
(一)油脂的成分
油(液态，如植物油脂)
油脂 属于酯类
脂肪(固态，如动物脂肪)
如：猪油、牛油
(二)结构：(油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。)
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反 应，水解的油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种?
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?
产物将是什么?
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。
注：植物油(双键较多)——熔点低，常温下为液态。
动物油(双键少或者没有)——熔点高，常温下为故态。
【追问】 从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素(维生素B2)缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1. 油脂的消化过程：
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。水解 高级脂肪酸甘油+ 高级脂肪酸 酶
甘油
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)
(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存(人体的'备用油箱)
(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)
(4)承担多种生理功能
二氧化碳 + 水 + 热量
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料，在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。
篇5：高中化学的教学课件
教学目标:
1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.
2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。
3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.
教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法
教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：
[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
一 、葡萄糖是怎样供给能量的
葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体 ，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)
3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
(2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).
分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)
化学性质:
(1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
(2)水解反应: 产物为葡萄糖一种.
C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
(麦芽糖) (葡萄糖)
二、淀粉是如何被消化的
1.淀粉的存在：
淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉较多。
如：大米，约含淀粉80%
小麦，约含淀粉70%
马铃薯，约含淀粉20%
2.淀粉的物理性质
①淀粉是 色、 气味、 味道的 状物质;
② 溶于冷水;
③在热水中产生 作用(即食物由生变熟的过程)
3.淀粉的化学性质
①通常淀粉不显 性(非还原性糖)
②遇碘变 色
【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?
【阅读教材】P6-P7 【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
③淀粉在催化剂(如酸)存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解?
2、如何检验淀粉有部分水解?
3、如何检验淀粉已经完全水解?
4、用途：
1)食用
2)人体能源
3)工业原料:制葡萄糖、酒精
发酵成醇：
C6H12O6 酒曲 2H5OH + 2CO2
三、纤维素有什么功能
水解反应：
(C6H10O5)n +n H2O
【课堂练习】
1、下列物质遇淀粉变蓝色的是( )
A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3
2、下列物质能水解且水解产物有两种的是( )
A、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素
新制的Cu(OH)2悬浊液l银氨溶液 kNaOH溶液 j 3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 BaCl2溶液，组合正确的是( )n碘水m
mlk D、mkj C、mk B、nj A、
教学后记：
n C6H12O6 纤维素 葡萄糖
篇6：高中化学课堂教学课件
【知识目标】
1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】
离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的'形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
作业：
板书设计：
二、共价键
略
三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
篇7：高中化学原子结构课件
高中化学原子结构课件
原子结构性
一、电子的发现
18汤姆生（英）发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。（谁发现了阴极射线？）
二、原子的核式结构模型
1、19起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，即α粒子散射实验（实验装置见必修本P257）得到出乎意料的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°。（P53 图）
2、卢瑟福在19提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
按照这个学说，可很好地解释α粒子散射实验结果，α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小（数量级为10-15m）和原子核的正电荷数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
三、氢原子的光谱
1、光谱的种类：
（1）发射光谱：物质发光直接产生的光谱。炽热的固体、液体及高温高压气体发光产生连续光谱； 稀薄气体发光产生线状谱，不同元素的线状谱线不同，又称特征谱线。
（2）吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱，元素能发射出何种频率的光，就相应能吸收何种频率的光，因此吸收光谱也可作元素的特征谱线。
2、氢原子的光谱是线状的（这些亮线称为原子的特征谱线），即辐射波长是分立的。
3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线（线状谱或吸收光谱）鉴别物质的分析方法。
四、波尔的原子模型
1、卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾（矛盾为：a、原子是不稳定的；b、原子光谱是连续谱），19玻尔（丹麦）在其基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出玻尔理论。
2、玻尔理论的假设：
（1）原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级。原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态；原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态。
（2）原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的.能量由这两种定态的能量差决定，即
h
= En - Em
（3）原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
3、玻尔计算公式：rn =n2 r1 , En = E1/n2 (n=1,2,3)r1 =0.5310-10 m , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。（选定离核无限远处的电势能为零，电子从离核无限远处移到任一轨道上，都是电场力做正功，电势能减少，所以在任一轨道上，电子的电势能都是负值，而且离核越近，电势能越小。）
4、从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量）。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。
6、玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念（提出了能级和跃迁的概念，能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱），局限之处在于它过多地保留了经典理论（经典粒子、轨道等），无法解释复杂原子的光谱。
7、现代量子理论认为电子的轨道只能用电子云来描述。
8、光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的量子化（即原子中分立能级的存在）
篇8：生物主题教学课件
一、教学目标
1.尝试根据植物和动物的特征进行分类。列举植物和动物的主要类群。
2.在尝试分类活动中，对动物和植物的主要类群的有关知识进行归纳和总结，体验分类的基本方法。
3.使学生在生活和工作中树立分类的意识。
二、教学重点和难点
1.重点是通过梳理所学的生物知识，学习生物的分类方法。引导学生参加实践活动，走出校园，走入社会调查，走进大自然实地考察。
2.难点是学生对于分类知识，要建立感性的认识和达到较高的认知水准是很难的。应在尝试分类活动中，体验分类的基本方法。
三、教学过程
尝试对生物进行分类
一、生物分类的依据是：生物在形态结构和生理功能等方面的特征
二、植物的分类
1、跟据根、茎、叶、花、果实、种子分类，其中花、果实和种子是重要的分类依据
2、植物分为：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物和被子植物
三、动物分类
分为：环节动物、节肢动物、鱼类动物、两栖动物、爬行动物、鸟类动物、哺乳动物
四、细菌和真菌
四、作业
1、植物类群从简单到复杂依次是：
A、藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、种子植物
B、蕨类植物、苔藓植物、种子植物、藻类植物
C、藻类植物、蕨类植物、苔藓植物、种子植物
D、种子植物、藻类植物、苔藓植物、蕨类植物
2、某同学将六种生物依据某一标准进行分类，其中蜗牛、珊瑚、蜜蜂为一类，蝮蛇、鲤鱼、麻雀为一类，请问他这样分类的依据是：( )
A、有无脊椎 B、体温是否恒定 C、受精方式 D、生殖方式
3、被子植物分类的主要依据是：( )
A、根、茎、叶 B、根、茎、叶和果实 C、花、果实和种子 D、叶、果实和种子
4、通常不同的生物分类的主要依据上：( )
A、生活环境 B、运动方式 C、形态结构等特征 D、基因
篇9：生物主题教学课件
绿色植物对有机物的利用
教学过程
引 言：
上节课我们学习了绿色植物通过光合作用制造有机物，请问：绿色植物制造这么多有机物有什么用呢?
(学生分组讨论、回答：1.有机物用来构建植物体自身。2.有机物为植物的生命活动提供能量。)
提问：很好。请同学们阅读书123页第二自然段，并分组讨论：有机物是怎样构成细胞和植物体的?
(板书)第二节 绿色植物对有机物的利用
一、有机物用来构建植物体
(学生分组讨论、回答：
1.从细胞水平看
细胞壁的主要成分--纤维素
细胞膜的主要成分--蛋白质和脂类
细胞核的主要成分--DNA
这几种物质都是有机物。
2.从器官水平看：通过前面有关章节的学习，我们知道植物的种子中含有有机物。另外，我们吃萝卜吃的是“根”;吃甘蔗吃的是“茎”;吃白菜吃的是“叶”;吃苹果吃的是“果实”。这说明：植物的根、茎、叶、果
实中也含有大量的有机物。
讲述：实际上，包括“花”在内，植物的所有器官都含有“有机物”，以上我们讨论了有机物是怎样构建植物体的。那么，为什么又说“有机物为植物的生命活动提供能量”呢?
二、有机物为植物的生命活动提供能量
教师操作示范“演示实验”种子呼吸时放热，四人小组认真观察。
提问：
1.甲暖水瓶的温度为什么高出很多?
2.种子在萌发过程中发生了能量变化吗?
(教师将问题用幻灯片展示出来。)学生思考。
讲述：种子萌发时，它所含有的有机物发生了分解，释放出了能量用于种子萌发，还有一部分能量以热能的形式散失了。
提问：请四人小组设计另外一种验证能量变化的实验，并做出相应的解释。
学生举例：点燃枝条烘烤玻片上的水，水分蒸发。说明：枝条中含有的有机物在燃烧中释放出了能量，使水分蒸发。
教师操作示范“演示实验”种子呼吸时释放二氧化碳，四人小组同学认真观察。
提问：种子萌发过程中放出的是什么气体?
(教师将问题用幻灯片展示出来。)学生思考。
讲述：澄清的石灰水变浑浊，说明种子萌发时放出了二氧化碳。科学实验证明：二氧化碳来自于种子里的有机物。有机物分解产生了二氧化碳，还产生了水。
提问：请四人小组设计另外一种验证产生二氧化碳的实验(或列举事例)，并做出相应的解释。
学生举例：用塑料袋外套的一盆植物在暗处一段时间后，检验袋中的气体。
教师操作示范“演示实验”种子呼吸时吸收氧。四人小组认真观察。
提问：为什么蜡烛在甲、乙两瓶中的燃烧情况不一样?
(教师将问题用幻灯片展示出来。)学生思考。
讲述：燃烧的蜡烛放进甲瓶里，火焰立刻熄灭了，这是因为甲瓶里缺少氧气。科学实验证明：有机物在彻底分解成二氧化碳和水时，还需要氧的参与。甲瓶中的氧气被萌发的种子吸收了。
提问：请四人小组设计另外一种验证种子呼吸时吸收氧的实验，并做出相应的解释。
演示CAI课件(课件中展示呼吸作用的简单过程，以活的植物为背景，指明细胞是如何进行呼吸作用的)，引导学生得出结论。
讲述：有机物在氧的参与下分解成二氧化碳和水，并释放出储存在有机物中的能量，供给生命活动的需要;这种变化不只发生在萌发的种子当中，而且发生在所有植物细胞的内部。我们把这个过程叫做呼吸作用。
提问：你能说出呼吸作用发生在细胞的什么结构吗?
(回答：线粒体)
提问：你能归纳出呼吸作用的'反应式吗?
(回答：有机物+氧--→二氧化碳十水十能量)
板书：呼吸作用的反应式：有机物+氧--→二氧化碳十水十能量)
展示CAI课件(课件中展示某食物链中有机物的传递，并由点到面展示绿色植物制造的有机物对于生物圈的重要意义)，
提出观察提纲，引导学生得出结论。
呼吸作用是生物的共同特征
(回答：绿色植物制造的有机物除了为自己所用之外，还通过食物链，进入其他生物体内，参与构建其他生物体，并为其他生物的生命活动提供能量。在这些生物体内，有机物分解、提供能量的方式与绿色植物体内是一样的，都是通过细胞的呼吸作用。也就是说，呼吸作用是生物的共同特征。)
讲述：请阅读书126页“技能训练”，并回答下面问题：环境温度对呼吸作用的强弱有什么影响?请将推理过程有顺序地写下来，并相互交流。
(回答：环境温度对呼吸作用的强弱有影响。一般地，环境温度越高，植物的呼吸作用就越强。因为：
1.甜瓜的品种相同，甲乙两地的光照条件和栽培措施又基本相同，白天的温度也相同，所以两地的甜瓜通过光合作用制造的有机物的量应该是基本相同的。
2.甲地的甜瓜含糖量比乙地的高，说明甲地甜瓜消耗有机物的量比乙地的少。
3.生物体内只有呼吸作用消耗有机物，由此可知，甲地的甜瓜的呼吸作用比乙地的弱。
4.因为甲地的夜间温度比乙地的低，说明环境温度对呼吸作用的强弱有影响。一般地，环境温度越高，植物的呼吸作用就越强。)
课堂小结：本节课通过学习“绿色植物对有机物的利用”，了解了“呼吸作用的过程”及“有机物对于生物体的重要作用”。哪位同学能为大家简单复述一下“演示实验2”：种子呼吸时释放二氧化碳的过程?请一位同学谈谈“绿色植物在制造有机物方面对于生物圈有哪些重要意义?” 对上述两个问题，教师要适当做出相应归纳。
篇10：礼仪教学主题课件
礼仪教学主题课件
一、活动目标：
1、让幼儿了解基本的礼貌用语，养成良好的文明礼貌习惯。
2、通过开展“文明礼貌伴我成长”主题活动，提高教师自身素养，以教师为榜样，带动幼儿，影响家庭。
3、通过看看、说说、画画、玩玩的方式，帮助孩子懂得文明礼貌的重要性。
4、鼓励幼儿积极参与各类活动，并能用语言大胆表达自己参与活动的体验。
二、活动过程：
1、各班通过讲故事、看图书等活动，了解雷锋叔叔的事迹，体会助人为乐的精神。
2、以“我的家”为中心，感受爸爸妈妈对自己的关爱，体验与家人共处的快乐，懂得尊敬，关心父母，愿意为他们做力所能及的事情。幼儿通过帮助爸爸、妈妈、奶奶、外婆做家务等实际行动体会长辈的辛苦，学会尊重长辈，每天使用礼貌用语问候长辈，并每天为长辈做一件小事，学会关爱长辈。
3、开展 “环保小卫士”活动，在老师的带领下，巡查校园及小区环境，将垃圾捡起扔进垃圾桶，用自己的行动来感染家长和幼儿，起到良好的.榜样作用。
4、“请你来我家做客” 让幼儿乐意邀请朋友到家做客， 学习一些简单的主客礼仪，并用适当的语言向客人介绍家人、家里的环境。学习有礼貌地拜访，有礼貌地招待客人。并与同伴分享去拜访别人时好玩的事。
三、家园共育：
1、送孩子来园时，记得和孩子说“再见”;放学回家时拉着孩子的手，记得跟老师、门卫叔叔说“再见”。
2、为孩子营造一个健康、文明、安全的学习生活环境，不随地吐痰，不乱扔果皮纸屑、不抽烟、不乱扔烟蒂等。
让我们从现在做起，从身边的小事做起，通过礼仪沟通心灵，让文明成为习惯，拉起小手，筑起大爱，让文明之花在家园盛开。
篇11：高中化学必修二课件
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L
混合前温度室温室温室温
混合后温度t1t2t3
结 论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。
[高中化学必修二课件]
篇12：高中化学硫化物的课件
高中化学硫化物的课件
高中化学硫化物的课件大纲
2.1物理性质
常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，二氧化硫为有毒气体。
2.2化学性质
二氧化硫的'化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及强还原性。
二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸。
二氧化硫具有漂白性。但是其具体表现与大多数漂白剂有着较大的差别。通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能够使得品红溶液褪色，之后对其加热能够使得品红颜色恢复。这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。
二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体现。
二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。
2.3硫化氢的实验室制法
实验室中我们可以选择硫化亚铁（固）与盐酸（液）反应制取硫化氢气体。选取固液混合不加热装置进行反应，也可以使用启普发生器。使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。
3.典型例题
1、下列过程属于物理变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白的粉使某些染料褪色
2、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A. SO2、Cl2、O2 B. HCI、Cl2、CO2
C. SO2、O2、N2 D. CH4、H2、CO
高中化学二氧化硫知识点总结（二）
1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鉴别
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。
高中化学硫化物的课件展示：
篇13：高中化学说课课件
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。“原电池”作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三. 教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的'工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
篇14：窦桂梅与主题教学课件
第一课时
一、“走近圆明园”
1.我住在清华园，在离我家50米的地方，有一片废墟，叫(板书“圆明园”)。打开书，看这两幅废墟图，你会有怎样的感受?这些感受源于一个词──毁灭(板书，指导学生注意笔顺)。从题目看，重点写的是“毁灭”。再读课题。
2.让我们走近圆明园。读课文。
(1)注意指导书中的生字，提示文中的连接词及分号等。
(2)板书“不可估量、举世闻名、诗情画意、天南海北;众星拱月、玲珑剔透、蓬莱瑶台、金碧辉煌”。
(3)可以读读第129页的词语盘点，老师把以上词语补充完整。
3.从最后一段课文引入:这片废墟已经在风雨中伫立一百四十多年。文中的哪句话概括了圆明园损失的程度?(提示连接词“是……也是……”和“文化”)
4.圆明园里究竟有些什么，说毁灭的是不可估量的价值?(加问号)让我们一起“走进圆明园”。
二、“走进圆明园”
(一)体会圆明园“不可估量”的价值
1.同学们知道圆明园的面积有多大吗?据老师了解占地面积有458.9公顷。圆明园相当于多少个这么大的教室?这么大的面积，有些什么?(圆明园的面积相当于1万多个这么大的教室。)
2.课文1-4段，说说圆明园有些什么。
(1)抓“三园”，理解“众星拱月”(看图，不愧是万园之园!)
(2)有……也有……(看图，金碧辉煌。大到宏大无比，小到精美绝伦。)
(3)有……也有……(看图，理解象征。既有城市的，也有乡村的，尽收眼底。)
(4)不仅有……还有……(看图，西洋景观。空间上，既有国内，又有国外。)
(5)上自……下至……(看图，珍宝字画。时间上，展示几千年的精华。)
3.圆明园浓缩着“天南海北”的精华!用成语概括:应有尽有、成千上万、数不胜数……
教学设计与评析jiaoxueshejiyupingxi语文(五年级)培训资料4.圆明园的价值，涵盖文学、绘画、雕塑、建筑等，真是“不可估量”，不愧是“举世闻名”。
5.所以说，圆明园是当时世界上最大的博物馆、艺术馆。
6.那好，读课文，让我们感到，通过你的介绍，它的的确确是当时世界上最大的博物馆、艺术馆。(引领学生注意体会那些连接词，读出一种自豪感。)
第二课时
1.圆明园举世闻名，是博物馆，也是艺术馆。一说到“艺术”，就会想到──(美)
2.回味“众星拱月”的万园之园──
3.回味金碧辉煌的殿堂和玲珑剔透的楼阁──
4.回味“象征”城市风光和山乡村野──
5.不仅仅这些，圆明园还有著名的四十个景点呢。我们只选20处景观看一看。(课件)
(1)如果一处一处参观得需要多少天啊。你打算住几天?
(2)先游览看看仿造风景名胜建造的景观。选择一处说说感受。(课件)
(3)再游览根据诗人建造的景观。选几处景观讲讲。(课件)
6.法国大作家雨果眼中的圆明园是怎样的呢?(课件)
7.书中概括地说──“圆明园是园林艺术的瑰宝、建筑艺术的精华。”
8.现在，回过头来再读课文，让我们一起和你陶醉在这恍若月宫的圆明园中。(读略)
9.把书上概括圆明园的两句话用“是……也是……”连起来变成一句话。
10.朗读，陶醉在这瑰宝和精华之中!(读略)
11.面对这人间奇迹，你心中一定升腾起一种情感。圆明园拥有的是什么?(“文化”。)
(二)体会圆明园的“不可估量的损失”
1.然而(引读课文):1860年10月6日──
2.“统统”掠走，是怎么“掠”?
3.有没有查到资料的，举个例子说说?出示一段真实的资料，请读一读。然后把感情送到课文中再朗读这句话。
4.实在运不走的就“任意”毁坏，是怎么“毁”的?
5.根据学生所说，再次出示资料。再把感受送到课文朗读这句话。
6.这还没完，敌人为了销毁罪证，放火把圆明园烧了，大火烧了三天三夜，圆明园只剩一片灰烬!(课件:抢劫)
7.至此，圆明园“没有了”──(把黑板上的连接词前面加“没”、“了”。一边添加一边让学生跟读。比如，圆明园中，“没有了”金碧辉煌的殿堂，“也没有了”玲珑剔透的亭台楼阁……;没有了……也没有了……，没有了……还没有了……)
8.出示书中的句子，用变化了的连接词再说话。比如，金碧辉煌的殿堂──“没有了”等。
9.作为法国人的作家雨果，是怎么看待自己国家的行为呢?(默读雨果的文章，找出文中的句子概括。)
10.再读最后一段。(略)
11.圆明园化作一片灰烬。那么，圆明园毁灭的究竟是什么?(文化!)
12.现在你明白了，文章为什么要花大量篇幅来写圆明园昔日的辉煌?(没有这些“有”，怎么体会到“举世闻名”，怎么体会到博物馆、艺术馆、园林瑰宝、建筑精华?正因为深切体会到这些“拥有”，才会更加痛心。)
13.集体朗诵或背诵三四自然段。永远留在心中。
14.越是回味，越是不住感慨。所以，最后，请全体同学再读这句话，告诉自己，告诉天下所有的人!(读总起句。)
三、“走出圆明园”
1.回过头来再看书的插图:圆明园里，荒野的风，呜咽地讲述着一个古老的故事;残留的柱，痛苦地书写着──一个国家的耻辱。
2.这痛苦的耻辱一直刻在我们心里整整一百四十多年了。历史要向前，我们不能等待，要“走出圆明园”(出示文字课件)。
3.请面对这残留的柱提上一句话，或在后面的插图中写上几句话，或者读读书后第130页一名同学的读后感都可以。(学生写，教师巡视)
4.学生写，教师根据情况点评。(略)
5.谢谢同学们。课下我们还可以再次收集图片和资料，了解旧中国的贫穷和今天的强大，并开一个交流会。毁灭了昔日的祖国乃至世界文化史的`不可估量的损失，可永远也毁灭不了的是作为我们中国人的自省与自信(擦掉“毁灭”)。
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