下面就是小编给大家带来的泸教版九年级化学上册知识点，本文共6篇，希望大家喜欢，可以帮助到有需要的朋友!
篇1：泸教版九年级化学上册知识点
【氧气的性质】
(1)氧气的物体性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2)氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【氧气的制法】
一、分解过氧化氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气
二、加热氯酸钾制取氧气
(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热高锰酸钾制取氧气
(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热高锰酸钾制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾
2、操作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装药品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】
(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
篇2：泸教版九年级化学上册知识点
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
篇3：泸教版九年级化学上册知识点
【空气】
一、空气的组成及各成分的用途
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：
①严重损害人体的健康;
②影响作物的生长;
③破坏生态平衡;
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：
①加强大气质量监测;
②改善环境状况;
③使用清洁能源;
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
篇4：泸科版九年级上册物理知识点
温度与物态变化
第一节 温度与温度计
温度知识点
1.定义
表示物体的冷热程度。
2.常用单位：摄氏度(℃)。
3.摄氏温度
在1个标准大气压下，把冰水混合物的温度规定为O℃，沸水的温度规定为100℃，O℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。
4.热力学温度
以宇宙中温度的下限——绝对零度(约-273℃)为起点的温度，叫热力学温度。单位是开，符号K，它是温度的国际单位制单位。
5.热力学温度T与摄氏温度f的关系
T=t+273( K) 。
温度计知识点
1.用途：测量物体温度。
2.构造
内径很细且均匀的玻璃管，下端与玻璃泡相连，泡内装有适量的液体，如水银、染色的酒精或煤油等;玻璃管外标有均匀的刻度和采用单位的符号标志。
3.原理
常用温度计是根据水银、酒精、煤油等液体热胀冷缩的性质制成的。
4.种类
(1)按用途分：实验室温度计、家用温度计——寒暑表、医用温度计——体温计等。
(2)按测温物质分：水银温度计、酒精温度计和煤油温度计。
5.常用温度计的比较
(1)寒暑表
原理：液体的热胀冷缩。
所装液体：煤油、酒精
测量范围：-30℃—50℃
最小刻度：l℃
构造：玻璃泡上部是均匀细管。
使用方法：不能离开被测物体读数，不能甩。
(2)实验室温度计
原理：液体的热胀冷缩。
所装液体：水银、煤油、酒精等
测量范围：-20℃—ll0℃
最小刻度：l℃
构造：玻璃泡上部是均匀细管。
使用方法：不能离开被测物体读数，不能甩。
(3)体温计
原理：液体的热胀冷缩。
所装液体：水银
测量范围：35C～42℃
最小刻度：0.1℃
构造：玻璃泡上部有一段细而弯的缩口。
使用方法：可以离开人体读数，使用前要甩几下。
温度计的使用方法知识点估测：根据被测液体的温度选择合适的温度计。
观察：看清温度计的量程和分度值。
放置：温度计的玻璃泡要全部浸没在被测液体中，不能接触容器底或容器壁。
读数：让温度计在液体中稍待一会儿，等示数稳定后再读数，在读数时温度计不能离开被测液体，视线要与液柱的液面相平。
物态变化知识点1.定义：物质由一种状态变为另一种状态的过程叫物态变化。
2.物态变化与吸、放热关系图
物质存在着三种状态，而三种状态之间又存在六种变化。
篇5：泸科版九年级上册物理知识点
熔化与凝固
熔化知识点熔化
(1)定义：物质从固态变成液态的过程叫熔化。在熔化过程中需要吸收热量。
(2)熔点
晶体在熔化时的温度叫熔点。非晶体没有确定的熔点。
(3)晶体的熔化条件
①温度要达到熔点，如果环境的温度比晶体的熔点高，但晶体的温度没有达到熔点，晶体也不会熔化。
②同时还要继续吸热，如果晶体达到了熔点，但环境的温度等于或小于晶体的熔点，晶体就不能从环境中吸收热量，晶体就不会熔化。
(4)实验：探究固体熔化时温度的变化规律
现象：石蜡熔化过程中温度不断升高，海波熔化过程中温度保持不变。
结论：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就升高;有些固体在熔化过程中，尽管不断吸热，温度却保持不变。
(5)熔化图像
凝固 知识点凝固
(1)定义
物质从液态变成固态的过程叫凝固。凝固过程要放出热量。
(2)凝固点：晶体凝固时的温度叫凝固点。
(3)晶体的凝固条件
温度达到凝固点，同时不断向外界放热。晶体凝固时，液体的温度必须降到凝固点，同时环境的温度要比它的凝固点低，这时液体才能向环境中放热。
(4)晶体和非晶体的凝固特性
①晶体凝固过程放热，温度(凝固点)保持不变。
②非晶体在凝固放热时，温度不断降低。
(5)凝固现象
晶体的凝固图象
晶体和非晶 体知识点固体分晶体和非晶体两类。
1.晶体
(1)定义：有确定的熔化温度的固体叫晶体。
(2)特性
①晶体在熔化时，温度不变;
②晶体有一定的熔点，即熔化时的温度;
③不同晶体物质的熔点不同;
④同一种晶体物质的凝固点跟它的熔点相同。
(3)常见物质：海波、冰、石英、水晶、金刚石、食盐、明矾、金属。
2.非晶体
(1)定义：没有确定的熔化温度的固体叫非晶体。非晶体在熔化吸热时，温度不断地升高。
(2)特性：非晶体没有确定的熔点。
(3)常见物质：松香、玻璃、石蜡、沥青。
篇6：泸科版九年级上册物理知识点
升华和凝华
升华 知识点1.定义：物质由固态直接变为气态的过程叫升华。
2.特点：物质在升华时要吸收热量。例如，碘升华时要对它加热，就是要让碘吸热来完成升华。
3.常见易升华物质：干冰、碘、冰、萘、金属钨等。
4.常见的升华现象：结冰的衣服变干，夏天的樟脑丸变小。
5.应用：物质在升华时吸热，具有制冷作用。生产和生活中可以利用物质的升华吸热来降低温度。如干冰就是一种常见的制冷剂，在生活中常有以下两个方面的应用。
(1)人工降雨：将干冰发射到云层附近，干冰迅速升华并从周围空气中吸收大量的热，使空气温度急剧下降，高空中的水蒸气液化成小水滴或凝华成小冰晶。当这些小水滴和小冰晶逐渐增大时，就从空中掉下来，小冰晶在下落时熔化，就形成了雨。
(2)制作舞台烟雾：舞台烟雾也是利用干冰升华吸热制冷使空气中的水蒸气液化形成的。
凝华 识点1.定义：物质由气态直接变为固态的过程叫凝华。
2.特点：凝华是升华的逆过程，物质在凝华时要放出热量。
3.常见易凝华物质：气态碘、水蒸气、气态钨、气态萘等。
4.常见的凝华现象
(1)霜是空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰晶黏附在物体上形成的。它的环境温度比“下露”“下雾”时更低。
(2)灯泡用久发黑，日光灯两端发黑(先升华，后凝华)。
(3)云是空气中的水蒸气遇冷液化咸小水珠、凝华成小冰晶悬浮在高空形成的。小冰晶和小水珠越积越大，最后就掉下来，在掉落的过程中小冰晶熔化便形成了雨。
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