高中化学知识点:离子共存

时间：2022-12-18 20:02:44 其他范文收藏本文下载本文

下面是小编整理的高中化学知识点:离子共存，本文共5篇，欢迎大家阅读借鉴，并有积极分享。

高中化学知识点:离子共存

篇1：高中化学知识点:离子共存

高中化学离子共存知识点总结：

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

篇2：高中化学离子共存知识点总结

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

篇3：初中离子共存知识点

初中离子共存知识点归纳

一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

跟踪训练

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在强碱性溶液中

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D.在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

答案：1、C2、B

初中化学离子共存问题的额规律

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

2、有沉淀生成。

按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。

3.由于形成络合离子，离子不能大量共存。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。

中考中常考的离子共存的判断方法

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+

等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊，指三种特殊情况：

①AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;

②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

③NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②氧化还原反应，如Fe3+与I-

③相互促进的水解反应，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等。

篇4：高中化学离子共存规律的解题运用论文

高中化学离子共存规律的解题运用论文

摘要：高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型

关键词：高中化学论文

高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题，同时也锻炼学生的思考与分析能力，巩固学生高中化学基础知识，本文不仅仅是解题方法的运用，同样也是解题思路的运用．

1．离子共存规律的条件

在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的．因此，需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存，在何种情况下会发生离子共存．离子在何种情况下会导致离子无法共存，这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题．由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况，因此要具体问题具体分析，从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响．此外，还有一些情况会导致离子无法共存，首先需要解释清楚的是，许多学生把溶解于共存混为一谈，实际上两者是不能够同等看待的，溶解会有沉淀生成，但是在离子共存当中是不会发生这些反应的．按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中，必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存．关于溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO－3)铵(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl－)除银(Ag+)亚汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现，因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的．其他离子基本与碱同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存也是因为Cu2++2OH－Cu(OH)2↓，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓等．

2．离子共存规律的解题思路

在以上对离子共存规律分析之后，才能知道出现离子共存的一些规律，因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚，所以导致解题思路出现问题．在此，本文对其常见的几种问题进行分析，并且对解题思路进行剖析．气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的，因此学生在题目当中要学会使用排除法，对不符合其要求的离子进行排除，这些以来可以缩小目标，同样也可以提高准确率．此外，出来以上的情况下，对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的'，一来是其性质的不够稳定，在学习了元素周期表之后，也需要对其元素的特质进行了解．化学的学习时相互串联的相互联系的，每一个知识点都可以与其他知识点进行对接，因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结，诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达，在基础知识掌握牢固之后，才能对其延伸的部门有更清楚的了解．以下四种是无法大量共存的:(1)离子的还原性较强，这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的，这些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或碱的介质当中，是十分容易发生氧化还原反应的，也因此无法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情况下，会出现水解的情况，水解分为阴离子与阳离子，当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．通过对以上知识的分析，不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的，这实际上并没有复杂的分类，只要学生可以很好地了解到元素的特性，便可以“万变不离其宗”，从容不迫地面对这些问题．而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律，某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的，能否发生反应，在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析，因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因，这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有色和无色，以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应．对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门．高中化学是基础化学的应用，因此所高中化学题也是对基础知识的运用，这些题目有一个难度范围，一般而言是不会超过此范围，高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳．这也要求学生在进行学习的时候可以掌握离子的一般规律和普遍特性，在基础知识掌握牢固的情况下，对题目仔细分析，对题意进行筛选出重要的信息，才能将千变万化的题目变成自己所熟悉的知识点，从容不迫地面对，在题目当中灵活运用所学知识。