今天小编在这给大家整理了有机化学反应类型课件，本文共15篇，我们一起来阅读吧!
篇1：有机化学反应类型课件
有机化学反应类型课件
一、教学目标
知识与技能：
1、知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应，能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。
2、能够判断给定化学方程式的反应类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式
3、能从加（脱）氧、脱（加）氢的角度认识氧化反应（还原反应）
过程与方法：
1、初步建立起根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应、生成何种产物的一般思路。
2、了解研究有机化合物的`化学性质的一般程序。
情感态度与价值观：
1、通过本节的学习促使学生更加深刻的体会到有机化学反应是有规律可循的，提高学习有机化学兴趣。
2、通过了解加成反应、取代反应、氧化还原反应在工业生产中的重要应用，认识化学知识与工业生产密不可分的关系。
二、教学分析
1、学情分析
学生在《化学2（必修）》和本模块第一章教材已经学习了有机化合物结构与性质、烃的具体化学反应，初步学习了加成反应、取代反应，但是知识是零散的，缺乏系统归纳反应规律，所以在本节教学中尽可能联系学生已有的旧知识，引导学生从多角度认识和理解有机化学反应，既关注参加反应的有机化合物及其结构特点、试剂的特性、发生反应的条件，还关注它们发生什么类型的反应、生成什么样的产物。
2、教学设想
充分利用好教材中的“联想·质疑”“交流·研讨”“方法导引”栏目，以学生探究为主线，让学生自己通过分析、归纳、整合得出结论，并进一步扩展出新知识。教师在组织教学中
起引导作用，创设情景，开启学生思路，帮助学生搭建知识框架。
三、课时安排
加成反应1课时取代反应1课时
消去反应1课时有机化学中的氧化反应和还原反应1课时
四、教学重点、难点
对主要有机化学反应类型的特点的认识，根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。
五、教学方法
教法：质疑，启发引导，归纳总结，知识迁移、升华
学法：自主探究、合作交流
六、教学手段
多媒体辅助教学
篇2：有机化学实验课件
教学目的
使学生掌握有机化学实验的基本技能；学会正确选择有机化合物的合成、分离提纯和鉴定分析的方法；培养学生实事求是的科学态度，良好的科学素养和工作习惯；通过实验，加深学生对有机化学基本理论与概念的理解，增强运用所学的理论解决实际问题的能力。
教学要求
学生对必须掌握的基本操作达到正确、熟练灵活运用的程度，在合成实验中，能正确运用各种实验操作技能，选择合适的合成、分离提纯和分析鉴定的方法，掌握各种合成反应的`原理，加深对典型有机反应的理解；根据不同化合物的合成原理，设计实验的操作方案，并能解决实验中碰到的问题。
形式及要求
成绩评定：课程成绩=平时成绩×70%+实验理论考核成绩×30%
平时成绩评定
①凡违反以下安全与卫生、纪律事项，每项每次扣当次实验5分，多次违反者可加倍扣分。但不听从老师或实验员劝告者，当次实验记零分。
A 身体不适者不得进入实验室进行实验，以免发生意外事故。（可补做）
B进入实验室必须按规定穿实验服和符合要求的鞋裤; 按实验要求戴好防护手套和防护眼镜。熟悉安全设施位置并掌握其使用方法。
C每次实验前必须仔细检查仪器是否完好无损，通风是否良好；使用明火或加热器须避开易燃/易爆物品。实验废弃物必须倒入指定回收处，实验室内任何物品未经老师书面许可不得带出室外。
D实验室内禁止饮食（包括喝水）、吸烟和睡觉;实验台面不得放置与实验无关物品（放于存包柜或实验室内老师指定处，贵重物品自己保管）。学生中途离开实验室必须做好相应处理并告知老师或旁边同学；如有任何安全疑问请及时询问老师。
E 完成实验后必须将实验结果和数据检查/登记，整理好本人实验台方可离开。值日生必须打扫干净实验室并协助实验员整理好仪器和药品，关好门窗，离开实验室时必须签名并做好相关记录，经老师/实验员检查并签字方可离开。
F 学生应提前5-10分钟进入实验室，并签到(必须且不得代签)。迟到、未完成预习报告或检查不合格、未按规定穿着者未经老师签字许可不得进入实验室。
G实验过程应保持安静，仪器整齐，随时保持台面洁净，严格遵守实验操作规程，不得做与本实验无关的事情。
H实验过程中必须听从老师和实验员安排，及时将共用试剂放回原处；保持公用仪器清洁卫生。
I学生之间，一律不准私自调换实验时间。如遇节假日或学校活动等特殊情况，需由学生与老师协商调整；实验室内位置对号入座或按学号顺序分组，不得擅自调换，违者做旷课处理。
②无论何种原因未参加实验，该次实验成绩记为“零分”；学生完成了实验，但未交实验报告，该实验成绩记为“零分”。本年级都做完该实验后老师不再安排补做实验时间。
③学生实验失败，在实验安排许可情况可由指导教师安排一次重做（学生申请当次实验中重做，必须经教师签字确认，否则当次实验记零分）。重做的实验成绩参照正常实验低一个档次评定（扣当次实验成绩10分）。
④因不遵守实验仪器操作规程而造成仪器损坏的，或损坏玻璃仪器的，除按有关规定予以赔偿外，扣当次实验成绩10分。学生不得使用铅笔做实验记录，而应用签字笔或圆珠笔做记录，不及时记录实验数据或不将实验数据记录在实验预习本的实验记录表格里，扣当次实验成绩10分。
实验平时成绩评定
平时实验成绩包括以下几个方面：i）课前预习占5%；（ii）实验操作和实验作风占40%；（ii）产品的质量与产量占20%；（iv）实验记录和实验报告占30%；（v）实验卫生占5%。
①课前预习，考查学生是否明确实验目的要求，了解实验原理、方法和步骤。
②实验操作和实验作风，对如下内容进行考查：学生是否了解实验室常识、识别常用有机化学实验仪器、掌握有机化学实验装置图的画法；是否掌握有机化合物元素定性分析的方法。是否掌握熔点的测定原理、掌握熔点测定操作要领和注意事项。是否掌握蒸馏和沸点的测定原理、操作要领和注意事项。是否掌握分馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握减压蒸馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握水蒸气蒸馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握重结晶提纯法原理、操作要领和注意事项。是否掌握萃取原理、操作要领和注意事项。重点考查学生的操作技能和实验的条理性、系统性，是衡量学生实验能力的重要标准之一。
③产品的质量与产量，考查学生是否在质量和数量上达到实验要求，也是考核学生实验能力的重要标准之一。
④实验记录和实验报告，实验记录要求清晰、准确、完整，具有科学性，培养学生实事求是、严肃认真的科研作风。实验报告直接反应学生观察、解释、总结、处理问题的能力，也反映出学生对实验基本原理、基础理论的掌握程度。
⑤实验卫生，考察学生实验操作时实验台面是否整洁、实验完成后实验仪器是否清理清洗并整理归位。
实验理论考核成绩评定
考试内容：
有机化学实验常识、安全教育、仪器的认知，有机化合物元素定性分析、熔点的测定、蒸馏和沸点的测定、简单分馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏、重结晶及过滤、抽滤、萃取及分离、减压蒸馏、薄层色谱、柱色谱，叔丁基氯的制备、1-溴丁烷的制备、环己酮的制备、乙酸乙酯的制备、乙酸正丁酯的制备、对甲基苯乙酮的制备、7，7-二氯二环（4，1，0）庚烷合成、呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备、乙酰水杨酸的制备、肉桂酸的制备、甲基橙的制备、三苯甲醇的制备、苯佐卡因的制备和苄叉丙酮的合成。
A.考核方式：笔试、闭卷。
B.考试题型：填空题、选择题、判断题、简答题等。
C.记分方式：百分制，满分为100分。
D.考试时量：60分钟。
篇3：有机化学优秀课件
复习目标：
1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7、以上各部分知识的综合应用。
基础知识：认识有机化合物
一、有机物的特点
1、无机化合物和有机化合物的划分
无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2 ；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。
2、有机物的特点
在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。
在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。
在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）
二、碳原子的成键特点和结合方式
1、C原子成键特点
（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因
（3）C原子的.价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状 2、C原子结合方式
有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。
三、有机物分子结构
1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。
有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。
由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。
【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个 × 号，
并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了 × 号，则要倒扣分。)
(1) 乙醇 HOCH2CH3 (2) 已二醛 OHC(CH2)4CHO
(3) 对甲苯酚 (4) 三硝基甲*
(5) 甲酸苯酯 (6) 丙三醇 (HOCH2)2 CHOH
(7) 苯乙醛 (8) 新戊烷 (CH3)3CCH3
(9) 聚氯乙烯
掌握几种基本结构模型
①四面体型又称甲基型：
碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构（如烷烃中含若干个四面体结构）。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。
②平面型
原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。
常见平面结构类型有：
乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。 苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。
＊甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。
③直线型又称乙炔型
通过叁键（包括碳碳叁键和碳氮叁键）形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。 2、理解几个规律：
①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。 ②三点确定一个平面。
【例】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
篇4：有机化学教学课件
一、教学过程与学习方法的培养
中学阶段，化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。
比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型;据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考;根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应(补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应)。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂(物理性质)、制造塑料和纤维(化学性质)等。最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的`相似性和递变性。
以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，以后就是进入高一级学校，有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了他们学习与探索的兴趣。
二、教学过程与能力培养
1.自学能力的培养
适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过约20min的阅读，我就请同学自己列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么?有哪些物理性质(展示样品)、化学性质?由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途?工业上如何制取?这类物质(如甲醛)有哪些物理、化学性质?”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。
2.观察能力的培养
化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。比如实验室制取乙烯时，加药品的过程，温度计的摆放，实验中烧瓶、集气瓶内的变化，为什么要加石棉网、碎瓷片等等都应特别重视，不但要知其然，还要知其所以然。
3.动手能力的培养
在强调观察、思维能力培养的同时，我还特别注重动手能力的培养。比如演示完乙醛的银镜反应和乙醛与氢氧化铜的反应后，我就请两个同学来演示用甲醛代替乙醛的同样反应，要求其他同学注意观察并指出其错误。在演示完乙醇与钠的反应实验后，要求同学做钠与水反应的实验，有的同学竟用大块的钠并用手去拨。通过这些课堂实验，课堂上及时纠正错误，学生感受颇深，他们自己做实验时就很动脑筋，也很规范，提高了他们的动手能力。
4.记忆能力的培养
人类没有记忆就没有智力活动可言，“不记则思不起”，没有记忆，思维、想象、创造就失去了基矗化学是半记忆性学科，同样的教，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学教学与复习中，我就重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，我就教学生“一二三”记忆法，即一水二银三氨;醇、醛、酸、酯的教学与记忆，我就提醒同学根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质;我还提醒同学根据实验现象进行记忆，如乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物(Cu2O)生成以帮助记忆这个反应。
篇5：有机化学的教学课件
一、教学目标
1、了解有机化学的发展简史，体会科学发展道路上的艰辛；
2、知道有机化合物的三类分类方法，能对有机化合物进行分类；
3、知道烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物、官能团等的概念；
4、掌握有机化合物的命名法。
二、教材分析
本节为《有机化学基础》的第一节，以高观点、大视野、多角度的描述向学生展现了有机化学的发展历史与发展前景，引领他们走进有机化学，引发他们的学习动机和学习兴趣，并对种类繁多的有机化合物的命名做了一般性介绍。
三、学情分析
虽然本节课为《有机化学基础》的第一节，但是，学生在初中及必修2模块中已有一定的学习基础。初中化学“生活中常见的化合物”要求能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。在必修2模块学习中，学生进一步认识了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了甲烷、乙烯、苯等典型的有机物的主要性质。
三、教材的充实与整合
印发“生命力”学说的观点及其被冲破资料，供学生课后阅读。
四、教学方法
讲述法、读书指导法
五、教学程序
1、引入
同学们，在化学必修2中，我们学习了重要的有机化合物，请写出你最熟悉的三种有机化合物，（学生所写化学式，可以作为后面学习官能团的教学资源）并说出它们的用途。（让学生体会有机化学为人类社会的发展所做的贡献）
（高二（3）班的学生表现不佳，许多同学面前的纸是空白的；高二（4）班的学生较好，能写出多种有机物的化学式。）
有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。它的研究范围包括有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用以及有关理论和方法等。有机化学研究范围广泛，有机化合物数量巨大，是化学元素中最大的二级学科，诺贝尔化学奖中有机化学（不包括生物大分子）方面的获奖总数22项，占24%。
2、有机化学的发展
给学生印发有机化学的发展简史材料或者指导学生查阅资料。（不宜占用太多课堂教学时间，安排学生课外完成）
19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯，有机化学、有机化合物
1828年，维勒，从无机物合成有机物
1830年，李比希，创立定量分析方法
有机化合物通常含有碳元素和氢元素。定量测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希于1831年提出的，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂（简称碱石棉，即附在石棉上粉碎的氢氧化钠）吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，确定有机化合物中氢和碳的质量分数。
1848--1874年，碳的价键、碳原子的空间结构理论，凯库勒
测定方法、合成方法
3、交流与研讨
有机化合物的分类
通常有三类分类方法（用好交流研讨栏目）
1、根据组成中是否有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物；
2、根据分子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机化合物；
3、根据分子含有的特殊原子或原子团（官能团），分为卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等。
吴乾丽：“特殊的原子或原子团”如何理解？
邢开益：同样是羟基，为什么又分为“醇”和“酚”
符卓朝：卤代烃中“X”怎么理解？
国居然：烯烃的官能团为碳碳双键与苯环中的键一样吗？
（这个问题，后来由金恒同学帮助解答了）
金恒：“醇”和“酚”中均含有羟基，它们的性质一样吗？
师：大家说说
李贤一、廖桃：性质不同，因为结构不一样
师：很好，虽然同学们对苯酚并不了解，但是，大家能从结构去推测物质的性质，这是十分可喜的，说明我们能从方法的层面上去解决问题。
课堂练习
教材第14页有机化合物的分类
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物等概念。组织学生阅读，提出疑问。
结合学生在引入中所写的化学式讲解，学生比较熟悉，更易理解。
有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团称为官能团。
教材8-9页列出了主要的官能团，共计有10种，学生能在短时间内消化吗？要考虑化学必修2中学生的基础。重要的是，在今后的学习中反复使用，加以巩固，没有必要在此花过多时间强化训练。
（预计至此为第1课时）
教学后记
早在几十年前，美国大哲学家、教育家杜威就呼吁把课堂还给学生。作为教师，我们要成为学生学习上的助手、思想上的朋友，倾注我们的热情、鼓励和希冀，充分发挥学生的主体性。
教师的角色，就是要解决学生在学习中的困惑与疑难。“交流研讨”活动中，学生提出了很多有价值的问题。
1、学生能提出一些有价值的问题，说明过去一年多的培养取得了成效，学生的问题意识浓了。
2、学生学习的主动性比较强。
3、必修2模块中所学“重要的有机化合物”基础不扎实。
4、学生的学习能力有了一定的提高。
5、从晚自修学生上交的作业来看，对官能团的认识比较模糊，如把羧酸划分到醇类等。
篇6：有机化学的教学课件
教学目的`
学生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理，了解有机化合物的波谱分析法。能利用图谱及数据正确解析简单有机化合物。
教学重点
UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和应用
教学难点
1.UV：电子跃迁类型及其吸收特征
2.IR：原理及应用
3.HNMR：基本原理、化学位移、自旋偶合和裂分
4.Ms：基本原理、分子结构与碎片离子的形成关系
课堂组织
一. 首先介绍电磁波和吸收光谱
主要讲解：波谱类型、波长范围及相应的能级跃迁方式。
强调：物质对光的吸收与分子的结构密切相关，因为各种分子的结构互不相同，所以每种分子都有自己的特征光谱。
提示：质谱是分子及其碎片的质量谱。在本质上不属于波谱范畴。但在质谱仪原理中有所谓“离子光谱学”的现象和概念，所以把质谱也当作一种波谱方法。
二. 分别讲解波谱法基本原理及应用
1. 紫外光谱
主要讲解内容：①基本原理（紫外光谱及其表示法，电子跃迁类型及其吸收特征）②在结构鉴定中的应用（判断分子中是否有共轭体系或某些官能团的存在；确定未知物的基本骨架，确定某些官能团的位置；判定一些化合物的异构体、构型、构象；可用来判定互变异构的存在。）以上都举例说明。
2. 红外光谱
主要讲解内容：①基本原理（分子振动类型，红外光谱图）②红外光谱的表示方法③IR在结构测定上的应用（确定官能团，利用标准谱图鉴定有机化合物）。
3. 核磁共振谱（1HNMR）
主要讲解内容：①基本原理②化学位移③自旋偶合和裂分④核磁共振谱的表示法⑤核磁共振谱的应用（图谱举例）。
4. 质谱
主要讲解内容：①基本原理②质谱图的表示法③质谱在有机化学中的应用（测定相对分子质量；确定分子式；利用质谱提供的结构信息推断化合物的结构）。
篇7：电解水是什么反应类型
电解水
电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的.产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠，如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子。
基本反应类型
基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、其他类型等，而氧化反应和还原反应都不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应的特殊情况。
篇8：有机化学怎么学
第一，要用化学键的理论来理解有机分子组成。如甲烷的分子组成为CH4，为什么不是CH2或C2H6或其它呢?乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)的分子组成相差2个氢原子，在成键上有什么不同呢?乙醇和甲醚互为同分异构体，成键的种类和有什么不同?为什么? CH4、C2H6与C2H2的分子构型不同，跟成键是什么关系?等等。从物质结构的角度理解有机分子的组成和结构，是我们学好有机化学的基础。
第二，要从化学键的变化角度来理解有机化学反应类型，来理解有机反应。如，加成反应，什么键断裂?什么键形成?消去反应，去什么?生成什么?什么键断裂?形成什么键?只有这样，我们才能深刻理解有机化学反应。
第三，要把有机物通过结构变化所反映的性质变化串联起来，形成知识系统。
第四，要灵活掌握一些技巧，如同分异构体的种类和书写。
第五，要重视有机实验，尤其是反应条件不同，产物不同的反应。
第六，要做一定量的练习，有机题做少了，解题就是无思路。
篇9：有机化学怎么学
1：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烃和环烷烃
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
2：有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)
3：能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热
6.酯类的水解：无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应
9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
4：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
5：能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6：能发生缩聚反应的物质
苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧酸等
7：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8：能跟钠反应放出H2的物质
(一)有机
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有机羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)无机
1.水及水溶液;
2.无机酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
9：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);
5.含醛基的化合物;
6.天然橡胶(聚异戊二烯);
7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等
(二)无机
1.-2价硫(H2S及硫化物);
2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
3.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)
4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色;
6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
7.Na2CO3等盐：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
8.AgNO3
篇10：四大分解反应类型
具体详情：
化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的'物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
篇11：甲烷燃烧什么反应类型
甲烷
甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。从分子的层面上来说，甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体，但它在大气中数量较少。
甲烷的用途
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的.主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是161°C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。
篇12：小结 化学反应类型
教学目标
1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.
2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.
3.电荷守恒原理的运用.
章节分析
复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。
复习内容
1、化学反应分类
教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明
2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系
误区警示
1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：
(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).
(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.
(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.
2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.
3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤
(1)看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.
(2)看是否符合实验事实
如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2 ?Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应.
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.
(3)看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓
(4)看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.
(5)看是否遗漏掉参加反应的离子
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓.
(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.
(7)看符号的'使用是否正确
对于“=”、“ ”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号
学以致用
1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同
(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32- 因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.
(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：
把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.
若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ (3)反应条件不同，离子反应不同.如：
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3・H20.
若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方
NH4++OH- ?NH3↑+H2O
(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：
石灰乳与碳酸钠溶液混合，
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，
2.离子共存问题；
(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.
(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析
篇13：《有机化学的发展与应用》课件
《有机化学的发展与应用》课件
教学目的要求：
1、了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
2、通过对有机化学于日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其它学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
教学重点难点：对有机化学与有机物的认识
教学过程：
一、有机化学的发展。
1、我国早期的有机化学：
我们的祖先在3000多年前用煤作燃料，多年前掌握石油和天然气的开采，从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。
2、有机化学的形成：
19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
3、现代有机化学：
21世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。
介绍：德国化学家维勒
1828年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。NH4CNO CO(NH2)2
第一次用无机物合成有机物。
有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。
二、有机化学的应用
1、人类的衣食住行离不开有机物：
天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。
4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。
5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质——结晶牛胰岛素在中国诞生。
课堂小结：
一、有机化学的发展。
1、我国早期的有机化学： 2、有机化学的形成： 3、现代有机化学：
二、有机化学的`应用
1、人类的衣食住行离不开有机物：
天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。
4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。
5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质——结晶牛胰岛素在中国诞生。
课堂练习：
1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（ ）
A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、贝采利乌斯 D、门捷列夫
2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（ ）
A、塑胶跑道 B、面包 C、植物油 D、水泥
3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种，从1995年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过100万种。有机化合物种类繁多的主要原因是（ ）
A、含有H元素 B、含有O元素 C、含有C元素 D、研究的人多
4、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ）
A、乙醇 B、食醋 C、甲烷 D、尿素
5、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成的（ ）
A、美国 B、俄国 C、中国 D、英国
6、NH4CNO与尿素的关系是（ ）
A、同种物质 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素
7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
8、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。
9、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。
课堂练习参考答案：
1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B
8、分别取少量的四氯化碳、乙醇加入两支试管中，分别往两支试管中加水，互溶的原样品是乙醇，会分层的原样品是四氯化碳。
主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇易溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。
9、C4H10
解析：该物质中N(C)∶N(H)= (82.76%/12) ∶(17.24%/1)= 2∶5
可设其分子式为（C2H5）n，由于该物质的相对分子质量为58
则（12×2+5）×n = 58
计算可得：n = 2，故分子是为C4H10。
布置作业：1、题纲8、9
2、练习册P6基础梳理 P8优化训练1-8、13
篇14：复分解反应是基本反应类型吗
离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
复分解反应注意事项
异常要注意的.是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
篇15：氧气变成臭氧是什么反应类型？
氧气变成臭氧的反应
3o2变2o3可逆，闪电或说电刺激，歧化反应也可以说氧化还原，一种元素的'价态既升高又降低的反应才算岐化反应。自身氧化还原反应是同一种物质中价态既升高又降低的反应。氧气里的氧都是零价，臭氧一个是负2/3价，两个是正1/3价，氧化还原。
氧气怎样变成臭氧
1、放电
3O2=2O3
打印机等很多机器放电的时候会产生臭氧，对人体有一定的危害。
2、紫外线等高能射线辐射，平流层的臭氧层就是氧气吸收紫外线产生的，由于臭氧有半衰期【常温常态就能分解为氧气】，所以不停的接受紫外线才能保持臭氧层的厚度。所以臭氧层的变化是一个动态平衡的过程：
3O2==2O3
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