【导语】以下是小编为大家收集的有机化学优秀课件（共20篇），希望对大家有所帮助。
篇1：有机化学优秀课件
复习目标：
1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7、以上各部分知识的综合应用。
基础知识：认识有机化合物
一、有机物的特点
1、无机化合物和有机化合物的划分
无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2 ；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。
2、有机物的特点
在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。
在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。
在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）
二、碳原子的成键特点和结合方式
1、C原子成键特点
（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因
（3）C原子的.价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状 2、C原子结合方式
有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。
三、有机物分子结构
1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。
有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。
由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。
【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个 × 号，
并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了 × 号，则要倒扣分。)
(1) 乙醇 HOCH2CH3 (2) 已二醛 OHC(CH2)4CHO
(3) 对甲苯酚 (4) 三硝基甲*
(5) 甲酸苯酯 (6) 丙三醇 (HOCH2)2 CHOH
(7) 苯乙醛 (8) 新戊烷 (CH3)3CCH3
(9) 聚氯乙烯
掌握几种基本结构模型
①四面体型又称甲基型：
碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构（如烷烃中含若干个四面体结构）。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。
②平面型
原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。
常见平面结构类型有：
乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。 苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。
＊甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。
③直线型又称乙炔型
通过叁键（包括碳碳叁键和碳氮叁键）形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。 2、理解几个规律：
①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。 ②三点确定一个平面。
【例】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
篇2：有机化学实验课件
教学目的
使学生掌握有机化学实验的基本技能；学会正确选择有机化合物的合成、分离提纯和鉴定分析的方法；培养学生实事求是的科学态度，良好的科学素养和工作习惯；通过实验，加深学生对有机化学基本理论与概念的理解，增强运用所学的理论解决实际问题的能力。
教学要求
学生对必须掌握的基本操作达到正确、熟练灵活运用的程度，在合成实验中，能正确运用各种实验操作技能，选择合适的合成、分离提纯和分析鉴定的方法，掌握各种合成反应的`原理，加深对典型有机反应的理解；根据不同化合物的合成原理，设计实验的操作方案，并能解决实验中碰到的问题。
形式及要求
成绩评定：课程成绩=平时成绩×70%+实验理论考核成绩×30%
平时成绩评定
①凡违反以下安全与卫生、纪律事项，每项每次扣当次实验5分，多次违反者可加倍扣分。但不听从老师或实验员劝告者，当次实验记零分。
A 身体不适者不得进入实验室进行实验，以免发生意外事故。（可补做）
B进入实验室必须按规定穿实验服和符合要求的鞋裤; 按实验要求戴好防护手套和防护眼镜。熟悉安全设施位置并掌握其使用方法。
C每次实验前必须仔细检查仪器是否完好无损，通风是否良好；使用明火或加热器须避开易燃/易爆物品。实验废弃物必须倒入指定回收处，实验室内任何物品未经老师书面许可不得带出室外。
D实验室内禁止饮食（包括喝水）、吸烟和睡觉;实验台面不得放置与实验无关物品（放于存包柜或实验室内老师指定处，贵重物品自己保管）。学生中途离开实验室必须做好相应处理并告知老师或旁边同学；如有任何安全疑问请及时询问老师。
E 完成实验后必须将实验结果和数据检查/登记，整理好本人实验台方可离开。值日生必须打扫干净实验室并协助实验员整理好仪器和药品，关好门窗，离开实验室时必须签名并做好相关记录，经老师/实验员检查并签字方可离开。
F 学生应提前5-10分钟进入实验室，并签到(必须且不得代签)。迟到、未完成预习报告或检查不合格、未按规定穿着者未经老师签字许可不得进入实验室。
G实验过程应保持安静，仪器整齐，随时保持台面洁净，严格遵守实验操作规程，不得做与本实验无关的事情。
H实验过程中必须听从老师和实验员安排，及时将共用试剂放回原处；保持公用仪器清洁卫生。
I学生之间，一律不准私自调换实验时间。如遇节假日或学校活动等特殊情况，需由学生与老师协商调整；实验室内位置对号入座或按学号顺序分组，不得擅自调换，违者做旷课处理。
②无论何种原因未参加实验，该次实验成绩记为“零分”；学生完成了实验，但未交实验报告，该实验成绩记为“零分”。本年级都做完该实验后老师不再安排补做实验时间。
③学生实验失败，在实验安排许可情况可由指导教师安排一次重做（学生申请当次实验中重做，必须经教师签字确认，否则当次实验记零分）。重做的实验成绩参照正常实验低一个档次评定（扣当次实验成绩10分）。
④因不遵守实验仪器操作规程而造成仪器损坏的，或损坏玻璃仪器的，除按有关规定予以赔偿外，扣当次实验成绩10分。学生不得使用铅笔做实验记录，而应用签字笔或圆珠笔做记录，不及时记录实验数据或不将实验数据记录在实验预习本的实验记录表格里，扣当次实验成绩10分。
实验平时成绩评定
平时实验成绩包括以下几个方面：i）课前预习占5%；（ii）实验操作和实验作风占40%；（ii）产品的质量与产量占20%；（iv）实验记录和实验报告占30%；（v）实验卫生占5%。
①课前预习，考查学生是否明确实验目的要求，了解实验原理、方法和步骤。
②实验操作和实验作风，对如下内容进行考查：学生是否了解实验室常识、识别常用有机化学实验仪器、掌握有机化学实验装置图的画法；是否掌握有机化合物元素定性分析的方法。是否掌握熔点的测定原理、掌握熔点测定操作要领和注意事项。是否掌握蒸馏和沸点的测定原理、操作要领和注意事项。是否掌握分馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握减压蒸馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握水蒸气蒸馏原理、操作要领和注意事项。是否掌握重结晶提纯法原理、操作要领和注意事项。是否掌握萃取原理、操作要领和注意事项。重点考查学生的操作技能和实验的条理性、系统性，是衡量学生实验能力的重要标准之一。
③产品的质量与产量，考查学生是否在质量和数量上达到实验要求，也是考核学生实验能力的重要标准之一。
④实验记录和实验报告，实验记录要求清晰、准确、完整，具有科学性，培养学生实事求是、严肃认真的科研作风。实验报告直接反应学生观察、解释、总结、处理问题的能力，也反映出学生对实验基本原理、基础理论的掌握程度。
⑤实验卫生，考察学生实验操作时实验台面是否整洁、实验完成后实验仪器是否清理清洗并整理归位。
实验理论考核成绩评定
考试内容：
有机化学实验常识、安全教育、仪器的认知，有机化合物元素定性分析、熔点的测定、蒸馏和沸点的测定、简单分馏、减压蒸馏、 水蒸气蒸馏、重结晶及过滤、抽滤、萃取及分离、减压蒸馏、薄层色谱、柱色谱，叔丁基氯的制备、1-溴丁烷的制备、环己酮的制备、乙酸乙酯的制备、乙酸正丁酯的制备、对甲基苯乙酮的制备、7，7-二氯二环（4，1，0）庚烷合成、 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备、乙酰水杨酸的制备、 肉桂酸的制备、甲基橙的制备、三苯甲醇的制备、苯佐卡因的制备和苄叉丙酮的合成。
A.考核方式：笔试、闭卷。
B.考试题型：填空题、选择题、判断题、简答题等。
C.记分方式：百分制，满分为100分。
D.考试时量：60分钟。
篇3：有机化学反应类型课件
有机化学反应类型课件
一、教学目标
知识与技能：
1、知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应，能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。
2、能够判断给定化学方程式的反应类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式
3、能从加（脱）氧、脱（加）氢的角度认识氧化反应（还原反应）
过程与方法：
1、初步建立起根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应、生成何种产物的一般思路。
2、了解研究有机化合物的`化学性质的一般程序。
情感态度与价值观：
1、通过本节的学习促使学生更加深刻的体会到有机化学反应是有规律可循的，提高学习有机化学兴趣。
2、通过了解加成反应、取代反应、氧化还原反应在工业生产中的重要应用，认识化学知识与工业生产密不可分的关系。
二、教学分析
1、学情分析
学生在《化学2（必修）》和本模块第一章教材已经学习了有机化合物结构与性质、烃的具体化学反应，初步学习了加成反应、取代反应，但是知识是零散的，缺乏系统归纳反应规律，所以在本节教学中尽可能联系学生已有的旧知识，引导学生从多角度认识和理解有机化学反应，既关注参加反应的有机化合物及其结构特点、试剂的特性、发生反应的条件，还关注它们发生什么类型的反应、生成什么样的产物。
2、教学设想
充分利用好教材中的“联想·质疑”“交流·研讨”“方法导引”栏目，以学生探究为主线，让学生自己通过分析、归纳、整合得出结论，并进一步扩展出新知识。教师在组织教学中
起引导作用，创设情景，开启学生思路，帮助学生搭建知识框架。
三、课时安排
加成反应1课时取代反应1课时
消去反应1课时有机化学中的氧化反应和还原反应1课时
四、教学重点、难点
对主要有机化学反应类型的特点的认识，根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。
五、教学方法
教法：质疑，启发引导，归纳总结，知识迁移、升华
学法：自主探究、合作交流
六、教学手段
多媒体辅助教学
篇4：有机化学教学课件
一、教学过程与学习方法的培养
中学阶段，化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。
比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型;据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考;根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应(补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应)。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂(物理性质)、制造塑料和纤维(化学性质)等。最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的`相似性和递变性。
以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，以后就是进入高一级学校，有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了他们学习与探索的兴趣。
二、教学过程与能力培养
1.自学能力的培养
适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过约20min的阅读，我就请同学自己列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么?有哪些物理性质(展示样品)、化学性质?由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途?工业上如何制取?这类物质(如甲醛)有哪些物理、化学性质?”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。
2.观察能力的培养
化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。比如实验室制取乙烯时，加药品的过程，温度计的摆放，实验中烧瓶、集气瓶内的变化，为什么要加石棉网、碎瓷片等等都应特别重视，不但要知其然，还要知其所以然。
3.动手能力的培养
在强调观察、思维能力培养的同时，我还特别注重动手能力的培养。比如演示完乙醛的银镜反应和乙醛与氢氧化铜的反应后，我就请两个同学来演示用甲醛代替乙醛的同样反应，要求其他同学注意观察并指出其错误。在演示完乙醇与钠的反应实验后，要求同学做钠与水反应的实验，有的同学竟用大块的钠并用手去拨。通过这些课堂实验，课堂上及时纠正错误，学生感受颇深，他们自己做实验时就很动脑筋，也很规范，提高了他们的动手能力。
4.记忆能力的培养
人类没有记忆就没有智力活动可言，“不记则思不起”，没有记忆，思维、想象、创造就失去了基矗化学是半记忆性学科，同样的教，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学教学与复习中，我就重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，我就教学生“一二三”记忆法，即一水二银三氨;醇、醛、酸、酯的教学与记忆，我就提醒同学根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质;我还提醒同学根据实验现象进行记忆，如乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物(Cu2O)生成以帮助记忆这个反应。
篇5：有机化学的教学课件
一、教学目标
1、了解有机化学的发展简史，体会科学发展道路上的艰辛；
2、知道有机化合物的三类分类方法，能对有机化合物进行分类；
3、知道烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物、官能团等的概念；
4、掌握有机化合物的命名法。
二、教材分析
本节为《有机化学基础》的第一节，以高观点、大视野、多角度的描述向学生展现了有机化学的发展历史与发展前景，引领他们走进有机化学，引发他们的学习动机和学习兴趣，并对种类繁多的有机化合物的命名做了一般性介绍。
三、学情分析
虽然本节课为《有机化学基础》的第一节，但是，学生在初中及必修2模块中已有一定的学习基础。初中化学“生活中常见的化合物”要求能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。在必修2模块学习中，学生进一步认识了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了甲烷、乙烯、苯等典型的有机物的主要性质。
三、教材的充实与整合
印发“生命力”学说的观点及其被冲破资料，供学生课后阅读。
四、教学方法
讲述法、读书指导法
五、教学程序
1、引入
同学们，在化学必修2中，我们学习了重要的有机化合物，请写出你最熟悉的三种有机化合物，（学生所写化学式，可以作为后面学习官能团的教学资源）并说出它们的用途。（让学生体会有机化学为人类社会的发展所做的贡献）
（高二（3）班的学生表现不佳，许多同学面前的纸是空白的；高二（4）班的学生较好，能写出多种有机物的化学式。）
有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。它的研究范围包括有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用以及有关理论和方法等。有机化学研究范围广泛，有机化合物数量巨大，是化学元素中最大的二级学科，诺贝尔化学奖中有机化学（不包括生物大分子）方面的获奖总数22项，占24%。
2、有机化学的发展
给学生印发有机化学的发展简史材料或者指导学生查阅资料。（不宜占用太多课堂教学时间，安排学生课外完成）
19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯，有机化学、有机化合物
1828年，维勒，从无机物合成有机物
1830年，李比希，创立定量分析方法
有机化合物通常含有碳元素和氢元素。定量测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希于1831年提出的，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂（简称碱石棉，即附在石棉上粉碎的氢氧化钠）吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，确定有机化合物中氢和碳的质量分数。
1848--1874年，碳的价键、碳原子的空间结构理论，凯库勒
测定方法、合成方法
3、交流与研讨
有机化合物的分类
通常有三类分类方法（用好交流研讨栏目）
1、根据组成中是否有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物；
2、根据分子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机化合物；
3、根据分子含有的特殊原子或原子团（官能团），分为卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等。
吴乾丽：“特殊的原子或原子团”如何理解？
邢开益：同样是羟基，为什么又分为“醇”和“酚”
符卓朝：卤代烃中“X”怎么理解？
国居然：烯烃的官能团为碳碳双键与苯环中的键一样吗？
（这个问题，后来由金恒同学帮助解答了）
金恒：“醇”和“酚”中均含有羟基，它们的性质一样吗？
师：大家说说
李贤一、廖桃：性质不同，因为结构不一样
师：很好，虽然同学们对苯酚并不了解，但是，大家能从结构去推测物质的性质，这是十分可喜的，说明我们能从方法的层面上去解决问题。
课堂练习
教材第14页有机化合物的分类
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物等概念。组织学生阅读，提出疑问。
结合学生在引入中所写的化学式讲解，学生比较熟悉，更易理解。
有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团称为官能团。
教材8-9页列出了主要的官能团，共计有10种，学生能在短时间内消化吗？要考虑化学必修2中学生的基础。重要的是，在今后的学习中反复使用，加以巩固，没有必要在此花过多时间强化训练。
（预计至此为第1课时）
教学后记
早在几十年前，美国大哲学家、教育家杜威就呼吁把课堂还给学生。作为教师，我们要成为学生学习上的助手、思想上的朋友，倾注我们的热情、鼓励和希冀，充分发挥学生的主体性。
教师的角色，就是要解决学生在学习中的困惑与疑难。“交流研讨”活动中，学生提出了很多有价值的问题。
1、学生能提出一些有价值的问题，说明过去一年多的培养取得了成效，学生的问题意识浓了。
2、学生学习的主动性比较强。
3、必修2模块中所学“重要的有机化合物”基础不扎实。
4、学生的学习能力有了一定的提高。
5、从晚自修学生上交的作业来看，对官能团的认识比较模糊，如把羧酸划分到醇类等。
篇6：有机化学的教学课件
教学目的`
学生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理，了解有机化合物的波谱分析法。能利用图谱及数据正确解析简单有机化合物。
教学重点
UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和应用
教学难点
1.UV：电子跃迁类型及其吸收特征
2.IR：原理及应用
3.HNMR：基本原理、化学位移、自旋偶合和裂分
4.Ms：基本原理、分子结构与碎片离子的形成关系
课堂组织
一. 首先介绍电磁波和吸收光谱
主要讲解：波谱类型、波长范围及相应的能级跃迁方式。
强调：物质对光的吸收与分子的结构密切相关，因为各种分子的结构互不相同，所以每种分子都有自己的特征光谱。
提示：质谱是分子及其碎片的质量谱。在本质上不属于波谱范畴。但在质谱仪原理中有所谓“离子光谱学”的现象和概念，所以把质谱也当作一种波谱方法。
二. 分别讲解波谱法基本原理及应用
1. 紫外光谱
主要讲解内容：①基本原理（紫外光谱及其表示法，电子跃迁类型及其吸收特征）②在结构鉴定中的应用（判断分子中是否有共轭体系或某些官能团的存在；确定未知物的基本骨架，确定某些官能团的位置；判定一些化合物的异构体、构型、构象；可用来判定互变异构的存在。）以上都举例说明。
2. 红外光谱
主要讲解内容：①基本原理（分子振动类型，红外光谱图）②红外光谱的表示方法③IR在结构测定上的应用（确定官能团，利用标准谱图鉴定有机化合物）。
3. 核磁共振谱（1HNMR）
主要讲解内容：①基本原理②化学位移③自旋偶合和裂分④核磁共振谱的表示法⑤核磁共振谱的应用（图谱举例）。
4. 质谱
主要讲解内容：①基本原理②质谱图的表示法③质谱在有机化学中的应用（测定相对分子质量；确定分子式；利用质谱提供的结构信息推断化合物的结构）。
篇7：有机化学怎么学
第一，要用化学键的理论来理解有机分子组成。如甲烷的分子组成为CH4，为什么不是CH2或C2H6或其它呢?乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)的分子组成相差2个氢原子，在成键上有什么不同呢?乙醇和甲醚互为同分异构体，成键的种类和有什么不同?为什么? CH4、C2H6与C2H2的分子构型不同，跟成键是什么关系?等等。从物质结构的角度理解有机分子的组成和结构，是我们学好有机化学的基础。
第二，要从化学键的变化角度来理解有机化学反应类型，来理解有机反应。如，加成反应，什么键断裂?什么键形成?消去反应，去什么?生成什么?什么键断裂?形成什么键?只有这样，我们才能深刻理解有机化学反应。
第三，要把有机物通过结构变化所反映的性质变化串联起来，形成知识系统。
第四，要灵活掌握一些技巧，如同分异构体的种类和书写。
第五，要重视有机实验，尤其是反应条件不同，产物不同的反应。
第六，要做一定量的练习，有机题做少了，解题就是无思路。
篇8：有机化学怎么学
1：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烃和环烷烃
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
2：有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)
3：能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热
6.酯类的水解：无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应
9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
4：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
5：能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6：能发生缩聚反应的物质
苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧酸等
7：能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8：能跟钠反应放出H2的物质
(一)有机
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有机羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)无机
1.水及水溶液;
2.无机酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
9：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);
5.含醛基的化合物;
6.天然橡胶(聚异戊二烯);
7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等
(二)无机
1.-2价硫(H2S及硫化物);
2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
3.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)
4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色;
6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
7.Na2CO3等盐：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
8.AgNO3
篇9：《有机化学的发展与应用》课件
《有机化学的发展与应用》课件
教学目的要求：
1、了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
2、通过对有机化学于日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其它学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
教学重点难点：对有机化学与有机物的认识
教学过程：
一、有机化学的发展。
1、我国早期的有机化学：
我们的祖先在3000多年前用煤作燃料，多年前掌握石油和天然气的开采，从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。
2、有机化学的形成：
19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
3、现代有机化学：
21世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。
介绍：德国化学家维勒
1828年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。NH4CNO CO(NH2)2
第一次用无机物合成有机物。
有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。
二、有机化学的应用
1、人类的衣食住行离不开有机物：
天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。
4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。
5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质——结晶牛胰岛素在中国诞生。
课堂小结：
一、有机化学的发展。
1、我国早期的有机化学： 2、有机化学的形成： 3、现代有机化学：
二、有机化学的`应用
1、人类的衣食住行离不开有机物：
天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。
4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。
5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质——结晶牛胰岛素在中国诞生。
课堂练习：
1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（ ）
A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、贝采利乌斯 D、门捷列夫
2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（ ）
A、塑胶跑道 B、面包 C、植物油 D、水泥
3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种，从1995年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过100万种。有机化合物种类繁多的主要原因是（ ）
A、含有H元素 B、含有O元素 C、含有C元素 D、研究的人多
4、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ）
A、乙醇 B、食醋 C、甲烷 D、尿素
5、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成的（ ）
A、美国 B、俄国 C、中国 D、英国
6、NH4CNO与尿素的关系是（ ）
A、同种物质 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素
7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
8、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。
9、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。
课堂练习参考答案：
1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B
8、分别取少量的四氯化碳、乙醇加入两支试管中，分别往两支试管中加水，互溶的原样品是乙醇，会分层的原样品是四氯化碳。
主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇易溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。
9、C4H10
解析：该物质中N(C)∶N(H)= (82.76%/12) ∶(17.24%/1)= 2∶5
可设其分子式为（C2H5）n，由于该物质的相对分子质量为58
则（12×2+5）×n = 58
计算可得：n = 2，故分子是为C4H10。
布置作业：1、题纲8、9
2、练习册P6基础梳理 P8优化训练1-8、13
篇10：有机化学教法
摘要：有机化学是消防专业学生必修的专业基础课，学生在学习有机化学时容易产生畏难情绪。
文章通过在有机化学教学过程中发现学生在学习有机化学时存在的问题，结合教学实际提出怎样更好地让学生充分理解和掌握有机化学的基本内容，为专业课的学习打好基础。
关键词：有机化学;教学方法;消防专业
著名教育家叶圣陶指出：“教育的最终目的在学生能自学自励，出了学校，担任了工作，一直能自学自励。”做“一辈子坚持自学的人”。
“教者，在于引导，启发。”
对于消防专业的学生来说，无机化学和有机化学是两门必修的专业基础课。
特别是有机化学，化合物种类多，数目巨大，有机反应类型多，学生容易产生畏难情绪，要想在短时间内让学生掌握有机化学知识，困难重重;同时学生在学习时不注重学习方法的改变和化合物规律的变化，这样很难掌握有机化学知识。
为此必须打破传统的课堂教学模式，从学生的实际出发，灵活使用教学方法，变教学生为教学生学，变要我学为我要学。
“我以为好的先生不是教书，不是教学生，乃是教学生学”。
为此，在授课过程中以下两点至关重要：
一、学习方法的培养
有机化学中有机物的结构决定其化学性质，性质反映其结构。
因此在教学中要善于由结构推导其性质，将化学性质与结构特征紧密联系起来。
(一)理论知识的强化和理解
有机化合物有其自身的结构特点，原子间的成键方式是共价键，而碳骨架的成键方式又决定了有机物的分类。
因此杂化轨道理论是必须学习的理论知识。
特别是烃类的学习，碳原子以不同的杂化方式决定了碳碳单键(碳原子以sp3杂化方式成键)、碳碳双键(sp2杂化方式成键)、碳碳叁键(sp杂化方式成键)等不同烃类的结构。
同时着重强调电子云重叠的程度不同，共价键的类型不同(σ键和π键)，其稳定性不同，化学性质必然不同。
有了理论知识的支撑，才能正确地掌握有机物的空间结构，推测有机物是怎样发生化学反应和预测反应后可能生成的物质。
(二)规律学习法
具备了相应的理论知识，就可以从不同原子间成键的方式推出化合物的结构，由结构推导其相应的化学性质(反应)，将化学性质与结构特征紧密联系起来。
在讲解有机物性质时，着重阐述它的结构、性质以及结构与性质之间的关系。
要求学生紧紧抓住：结构―性质―制法―用途的规律，才能较好地掌握有机化学知识。
比如讲到烷烃时，碳与氢形成的最简单的有机物分子CH4(甲烷)，先由分子组成讲到化学键类型(共价键中的σ键)、分子的极性(非极性分子)、空间构型(正四面体);由甲烷结构推出烷烃中只含有C-C键和C-H键，没有官能团，原子间成键时电子云重叠程度大，较稳定，因此，在常温下烷烃的化学性质最不活泼，也就是最不容易发生化学反应(烷烃的稳定也是相对的稳定)。
比如讲到烯烃时，就以“乙烯”为例，介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型(两个碳原子的杂化方式是sp2)、分子的极性(非极性)、空间构型(平面形结构)，然后由其结构推性质。
烯烃中存在不饱和键(碳碳双键)，不饱和健的成份是σ键和π键，其中π键的重叠程度小，不稳定，易发生化学反应(加成反应)，等等。
(三)对比学习法
有机物的官能团决定了该有机物的主要化学性质和化学反应，在教学过程中，除了要认真讲解各种官能团的结构之外，还要让学生找出各官能团之间的异同进行对比，加强对该有机物性质的认识和理解。
比如：同样是不饱和键，烯烃π键和芳香烃π键的稳定性不同而导致烯烃容易发生加成反应，芳香烃不容易发生加成反应但易发生亲电取代反应;醛类中的羰基和羧酸中的.羰基的异同导致羧酸中的羰基不容易发生加成反应等等。
通过对比学习可以让学生进一步理解有机物的官能团，并由官能团来掌握有机物的性质。
在以后章节的学习中，都要反复强调这样的学习方法：结构――性质――制法――用途，这样让学生理解，虽然有机化学种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是学习方法的掌握。
二、学习能力的培养
“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。
教育的最终目的是使学生能自学自励，重要的是学习能力的培养。
(一)理解归纳能力的培养
教育就是培养习惯，理解归纳能力的培养是学习能力培养的关键，在学习有机化学知识的过程中，教会学生学习方法的同时一定要强调自学能力的培养，要让学生养成自己阅读教材自己归纳总结的习惯。
比如说：每章节给学生20分钟的时间阅读当天上课的主要内容，按照由结构――性质的学习方法，推导出相应有机物可能的有关反应。
让学生对学习内容有一个初步的认识来进行教学，这样不但强化了方法，更培养了能力，特别是理解归纳能力。
(二)观察动手能力的培养
化学是一门以实验为基础的学科，进行实验是学习能力培养的重要步骤。
通过实验可以激发学生的学习兴趣，启迪学生思维，培养学生开拓创新精神。
在实验前要认真阅读实验内容和步骤，在实验过程中既要注重实验现象的观察，更要注重动手能力的培养，总结实验的规律，思考实验中出现的问题。
比如说：实验室制备乙烯，实验的目的是掌握乙烯结构和乙烯的性质，实验的原料是乙醇，催化剂是浓硫酸，加热温度必须是1400C(这样才能发生分子内消去反应),特别要求学生注意温度的升高(1700C)收集到的气体是否是乙烯(能否使溴的红棕色褪去)。
这样既提高学生的兴趣也能激发学生学习的积极性。
同时结合理论知识加强对有机化合物和有机化学反应的理解和认识。
理论指导实践，实践论证理论，理论与实践的统一才是学习的最终目的。
(三)想象能力的培养
每讲一种物质的分子结构式时，多用球棒模型让学生认识分子的空间构型，不同颜色的小球代表不同的原子，小棒代表原子间形成的化学键，原子间成键的方式不同(σ键和π键)，电子云重叠的程度不同，稳定性不同，化学性质必然不同，有的可以发生取代反应，有的可以发生加成反应，有的可以发生消去反应等等，让学生以宏观的球棒模型想象微观状态的原子结构，充分理解结构决定物质的性质。
想象能力是学习能力培养的重要环节。
(四)记忆能力的培养
没有了记忆就没有学习的继续，人从一生下来就如此。
学生以为化学的学习不需要记忆，这是错误的想法。
没有记忆，思维、想象、创造就失去了基础，任何学科的学习都是认识、练习、总结、复习的过程，这样知识才能有积累，继续学习才会有条件。
所以记忆能力的培养也是不容忽视的。
比如说：有机物的分类可以以官能团的分类进行记忆，也可以碳骨架的分类进行记忆; 根据分子中官能团的异同对比记忆物质的化学性质，比如说：醛中的醛基(―CHO)和羧酸中的羧基(―COOH)结构上的异同而导致羧酸有酸性而醛没有酸性。
三、结语
学习有机化学只有兴趣和积极性还不行，须有坚韧不拔的毅力，及时记忆、及时理解、及时消化才能全面掌握有机化学的知识，更重要的是教师在教学过程中要教会学生学习的方法、加强学生学习能力的培养，为专业知识的学习和学生继续学习、深造打下坚实的基础，使学生终生受益。
篇11：有机化学实验报告
有机化学实验报告【推荐】
一、 实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、 实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的`化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、 主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、 试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学实验报告2
一、 实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、 实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、 主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、 实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、 实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、 实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、 实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
篇12：高中有机化学怎么学
把握结构，逻辑推理
常说“结构决定性质，性质反映结构”这在有机化学中表现的尤为突出。那么，有机物的结构是学习有机化学的基础。碳原子之间通过什么方式成键，与其它原子间的连接方式如何等，都是有机化学结构的关键点。同学们要借助球棍模型多观察、多思考，充分利用空间想象掌握典型物质的结构特点。“性质反映结构”不仅表现在化学性质上，同时也体现在物理性质上，要善于利用这一性质，举一反三、触类旁通。
理清联系，融会贯通
掌握了各类有机物的结构和性质后，还要理清各有机物之间的联系，熟悉它们之间的转化关系，形成完整的知识网络，达到对知识的融会贯通。如，烷烃通过取代反应可以转化为卤代烃，烯烃可以发生加成反应制得卤代烃，卤代烃经消去反应又可以转化为烯烃，若经水解反应则可制得醇，醇也可由烯烃与水加成制得，醇可以氧化为醛，醛可以进一步氧化为羧酸，羧酸和醇又可以反应生成酯，而酯能水解重新得到醇和羧酸。苯环上的烃基也可发生上述类似的转化。这是有机化学的主干知识，往往也是有机框图推断题的突破口，同学们可围绕这条主线整理知识，构建自己的知识网络。
辩证分析，灵活运用
同系物之间的化学性质往往相似，具有相同官能团的物质也能发生类似的化学反应，据此可使繁多的有机物体系化和规律化。但是，在考虑事物普遍性的同时还要认识其特殊性，由于基团间的相互影响，使得各有机物又会表现出一些特殊的性质。如，苯及其同系物都能发生取代反应，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但苯却不能。再如，醇、酚、葡萄糖和羧酸都含有羟基(—OH)，因而它们都能与金属钠反应产生氢气，但由于与羟基所连的基团各不相同，结果使它们各自的化学性质又有明显的差异。如，醇和葡萄糖溶液呈中性，不能与碱和盐反应;苯酚溶液呈微酸性(比碳酸弱，比碳酸氢根强)，不能使指示剂变色，可与碱发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应而不能与碳酸氢钠溶液反应;羧酸溶液呈明显酸性，具有酸的通性。学习有机化学时要运用辩证思维，对具体物质、问题具体分析，综合考虑事物的共性和个性，灵活应用。
篇13：大学有机化学怎么学
首先最基本的反应方程式要记牢，还有反应机理要弄清楚，比如说苯胺与硝基苯对此，由于氨基是供电子基，导致苯环内电子云密度变大，会活化与氨基相连苯环碳的邻位和对位碳上的氢，那么苯胺就容易发生邻对位取代反应，硝基是吸电子基，相对而言体现出活化与之相连碳的间伟碳上的氢，所以易发生间位取代。
自然而然，只要知道与苯环相连基团是吸电子基还是供电子基，那你就会明白发生怎样的取代反应了。
还有，人名反应很重要，上课时老师多次强调的反应也很重要，再就是记住几个特殊的反应。
有机化学研究方法
有机化学研究手段的发展经历了从手工操作到自动化、计算机化，从常量到超微量的过程。[4]
20世纪40年代前，用传统的蒸馏、结晶、升华等方法来纯化产品，用化学降解和衍生物制备的方法测定结构。
后来，各种色谱法、电泳技术的应用，特别是高压液相色谱的应用改变了分离技术的面貌。各种光谱、能谱技术的使用，使有机化学家能够研究分子内部的运动，使结构测定手段发生了革命性的变化。电子计算机的引入，使有机化合物的分离、分析方法向自动化、超微量化方向又前进了一大步。
带傅里叶变换技术的核磁共振谱和红外光谱又为反应动力学、反应机理的研究提供了新的手段。这些仪器和x射线结构分析、电子衍射光谱分析，已能测定微克级样品的化学结构。用电子计算机设计合成路线的研究也已取得某些进展。未来有机化学的发展首先是研究能源和资源的开发利用问题。迄今我们使用的大部分能源和资源，如煤、天然气、石油、动植物和微生物，都是太阳能的化学贮存形式。今后一些学科的重要课题是更直接、更有效地利用太阳能。
对光合作用做更深入的研究和有效的利用，是植物生理学、生物化学和有机化学的共同课题。有机化学可以用光化学反应生成高能有机化合物，加以贮存;必要时则利用其逆反应，释放出能量。
另一个开发资源的目标是在有机金属化合物的作用下固定二氧化碳，以产生无穷尽的有机化合物。这几方面的研究均已取得一些初步结果。其次是研究和开发新型有机催化剂，使它们能够模拟酶的高速高效和温和的反应方式。
这方面的研究已经开始，今后会有更大的发展。20世纪60年代末，开始了有机合成的计算机辅助设计研究。今后有机合成路线的设计、有机化合物结构的测定等必将更趋系统化、逻辑化。
篇14：有机化学总结
一、有机物的结构与性质；
1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学；
(1)烷烃；A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体；C)化学性质：；
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)；CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；点
②燃烧CH4+2O2；
③热裂解CH4CO2+2H
篇15：有机化学总结
一、有机物的结构与性质
1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
点②燃烧 CH4 + 2O2
③热裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高温 C + 2H 2隔绝空气
(2)烯烃：
A) 官能团：C=C 代表物：H2C=CH2 结构特点：键角为 120° 碳原子与其所连接的四个原子共平面
B) 化学性质：
①加成反应(与 X2、H2、HX、H2O 等)
CH2=CH2 + Br2
CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + HX
②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2
③燃烧CH2=CH2 + 3O2
④氧化反应 KMnO4 酸性溶液
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：
①氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2 →
b.被 KMnO4 氧化：
②加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。
CH≡CH+H2 →
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个
C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：
①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO
4等)
HBr+ Br2Fe或Br +
②加成反应(与 H2、Cl2 等) + 3H2Ni △
③侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
(5)卤代烃：
A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br
B)化学性质： ①取代反应(水解)CH3CH2Br + H2O→
②消去反应(邻碳有氢)：CH3CH2Br ? →
(6)醇类：
A) 官能团：—OH(醇羟基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH
B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的'烃类似。
C)物理性质(乙醇)：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无物。
D) 化学性质：
①置换反应(羟基氢原子被活泼金属置换)
2CH3CH2OH + 2Na
②跟氢卤酸的反应
③催化氧化：2CH3CH2OH + O2
④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)CH3COOH + CH3CH2OH
⑤消去反应(分子内脱水)：
⑥取代反应(分子间脱水)：
(7)酚类：
A) 官能团： 通式：CnH2n-6O
B)物理性质：纯净的本分是无色晶体，具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
室温下微溶于水，当温度高于 65℃的时候，能与水混容。
C)化学性质：
①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应
②苯酚钠溶液中通入二氧化碳
③苯酚的定性检验定量测定方法：
④显色反应：
(8)醛
A) 官能团： 代表物：CH3CHO
B) 化学性质：
①加成反应(加氢、氢化或还原反应)CH3CHO + H2 →
②氧化反应(醛的还原性)2CH3CHO + 5O2 →
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2
(9)羧酸
A) 官能团： 代表物：CH3COOH
B) 化学性质：
①具有无机酸的通性
②酯化反应 浓 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △
③水解反应(酸性或碱性条件下)
二、引入官能团的方法
消除官能团的方法
①通过加成消除不饱和键；
②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)；
③通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)。
三、根据反应物的化学性质推断官能团
四、由反应条件推断反应类型
五、有机物溶解性规律
根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品(烃)
六、分子中原子个数比关系
(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]
七、其他
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2.KMnO4酸性溶液的褪色；
3.溴水的褪色；
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
篇16：有机化学实验报告
一、 实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、 实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的`溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、 主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、 试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
篇17：有机化学实验报告
一、 实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、 实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、 主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、 实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、 实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、 实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、 实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
篇18：如何学习有机化学
学习有机化学的方法如下
1、结构决定性质------学习有机化学的法宝
结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用这一特性。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。
从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔点、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂水中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C;容易溶解在强极性的溶剂水中，如低碳原子的醇、醛、酸能与水互溶。
从化学性质看：烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性，只有在一定条件下发生取代反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，易发生加成和加聚反应;苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应;甲酸、甲酸酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们结构中均含有醛基，因此都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸从结构看，既有羧基，又有醛基，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。
2、分析“断键” 规律-----正确书写反应的关键
在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平化学反应方程式提供很大的帮助
3、学会辩证分析-------灵活运用知识的能力
在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知其它同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，不同间的事物在考察普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。
以醇为例：
醇类能催化氧化为醛、发生消去生成烯，但不能氧化成醛，不能消去生成烯，这是普遍性与特殊性的关系。
乙醇能与水互溶，但维生素A
难溶于水;乙醇与甲醚虽然组成相同，但由于结构不同，两物质的熔沸点等性质相差甚远。前者是量变引起了质变，后者是质变引起量变。
乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应放出氢气，但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。
蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。
4、抓好联系-----好促进知识融会贯通
在有机学习中，除了掌握好各类有机物的性质、用途外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通之目的。
如重要烃及烃的衍生物的相互转化关系可表示为(供参考)：
学习有机物的相互转化，不仅要掌握转化过程的反应方程式、反应类型，更要理解转化过程与物质性质、制备、用途的关系。
5、理论联系实际------达到知识的升华
理论联系实际是一切认识活动的基本原则。化学作为一门以实验为基础的学科，有机化学作为与生产生活密切相关的知识更应如此。在学习中要善于运用化学原理去分析生活中的化学现象、解决实际问题，又要善于在解决问题的过程中加深对化学原理的理解，培养创造性思维能力。
如在学了《多糖》一节后，会分析吃干粮时细嚼慢咽，在口腔中咀嚼时间长些，能体验到味道变化的道理，还可联系很多饮食保健的道理：饭后不能喝过多的水，有些食物能帮助消化，有些食物又阻碍了消化等，这样对淀粉的水解有了一个深层次的理解。
通过理论联系实际，能拓宽学习的思路，培养了思维的灵活性、适应性，学会关心社会生活，并努力用所学的知识去解释生活中的现象，提高了知识的迁移能力和创新能力。
篇19：有机化学个人简历
基本信息
姓 名：/jianli/ 性 别：女
出生日期：1985年2月 民 族：汉
户口所在：浙江温岭 目前所在：浙江省温岭市东辉新村
毕业院校：杭州师范大学 政治面貌：党员
最高学历：硕士 所修专业：有机化学
人才类型：普通求职 毕业日期：6月
求职意向
求职类型：全职
应聘职位：化学相关
希望地点：温岭
希望工资：面议
教育培训经历
9月 - 206月 杭州师范大学 有机化学 硕士
9月 - 206月 杭州师范学院 应用化学 本科
语言水平
英语 熟悉 级别:六级
普通话 精通
计算机能力
浙江省计算机二级
实践经验
/04~2008/05：杭州师范大学教育实践
/09~/01：杭州师范大学研究生处勤工助学
2006/02~2006/04：杭州恒宇食品原料有限公司，原料检测员，蛋白质含量，黏度，离子含量等的'测定等
/11~2005/11：浙江巨化集团公司见习
2005/07~2005/08：杭州广林生物医药有限公司，实验操作实践
所获奖励
获2006~校研究生二等优秀奖学金
获2007~校研究生二等优秀奖学金
获2008~校研究生科研学术成果奖
获校第七届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛二等奖
获校第八届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛三等奖
获校第九届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛优秀奖
自我评价
为人诚实、待人诚恳，认真负责、谦虚好学，勤于思考、踏实肯干，积极主动，吃苦耐劳。
具有良好的团队精神和创新精神，具有良好的沟通能力和语言表达能力，动手能力强。
在新的环境中，能迅速融入集体，与人相处融洽，适应能力强。
联系方式
联系电话：134887380xx
联系地址：xxxxxx
电子信箱：
个人网站：/jianli/
篇20：有机化学试题库及答案
有机化学试题库及答案
一、选择题
1.下列各对物质中，属于同分异构体的是（ ）
A、35Cl和37Cl B、O2和O3
H CH3 CH3
C、H C CH3 和 H C H D、CH3 C CH3和CH3CHCH2CH3
CH3 CH3 CH3 CH3
2.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ ）
A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强
C、甲硅烷的沸点比甲烷高 D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O
3.下列说法中，错误的是（ ）
A、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物
B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量
D、裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂
4.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ( )
A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C．足量溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾
5．下列说法不正确的是 ( )
A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
6.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（ ）
A.金属钠 B、溴水 C、新制的Cu(OH)2悬浊液 D、氢氧化钠溶液
7．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
8.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
9．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A．3 B．4 C．5 D．6
10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
11.(2010临沂质检)“三鹿奶粉”事件的罪魁祸首是三聚氰胺，三聚氰胺的分子结构，关于三聚氰胺的说法正确的是 ( )
A．三聚氰胺含有苯环结构，属于芳香族化合物
B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子
C．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应
D．三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应
12．(2010福州八中质检)下列变化中发生取代反应的是 ( )
A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲苯制三硝的基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷
13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷) ( )
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
14.（2011福建高考8）下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
15.（2011山东高考11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
16.下列叙述错误的'是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
17.结构式为 ，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④ B．①③⑤ C.②③⑤ D．②③④,
18．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法正确的是( )①它不是一种可再生能源②乙醇易燃烧，污染小，掺在汽油中，节约成本③乙醇能在实验室内作燃料④粮食作物是制乙醇的重要原料
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①④
19．(西安质检)下列有关叙述正确的是( )
A．光照下将1 mol甲烷与1 mol氯气充分混合，充分反应后所得产物是1 mol二氯甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙烯能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．糖类、油脂、蛋白质及维生素是动物性和植物性食物中的基本营养物质
20．所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，错误的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
21．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
22．下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色
23．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是( )
A．蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
二、非选择题
24..(14分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_________ _，生成水最多的是
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_________ _______．
(5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。
25. “立方烷”是烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：(1)立方烷的分子式为 。(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是 。
26．(14分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________________________________________________________(填字母)．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________________________，在验证过程中该杂质必须全部除去．
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，还可采取的方法是
________________________________________________________________________
27.酸奶中含有乳酸，其结构简式为：
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：
(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：
28.聚苯乙烯的结构简式为 ，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是______________，单体是____________；
(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________；
答案
1-5DBACC 6-10CCCAB 11-15CCDCB 16-20 ACCBA 21-23DDA
24.答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4(4)CH4、C2H4(5) C2H6
25.C8H8 3
26. 答案：(1)不能 AC(2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还应有HB r生成，证明反应后溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应．一是用pH试纸来测反应后溶液的酸性，若酸性未增强，说明发生的是加成反应，二是用AgNO3溶液检验Br－，不能产生浅黄色沉淀即可证明发生的是加成反应(用AgNO3检验时，乙烯必须是过量的)
28. 【答案】 (1) (2)500
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