这里小编给大家分享一些高一化学必修一方程式知识点，本文共5篇，方便大家学习。
篇1：高一化学必修一方程式知识点
一、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
篇2：高一化学必修一方程式知识点
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)
2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
篇3：高一化学必修一方程式总结
课堂导学1】
一、氨
1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验
操作及现象：
(1)打开止水夹，并挤压
滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃
管进入烧瓶，形成喷泉，
瓶内液体呈红色
结论：
氨易溶于水，水溶液呈碱性
3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
【归纳总结1】
1.氨气的化学性质
(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨水的性质
(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【课堂导学2】
二、铵盐及氨气的制取
1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)铵盐与碱反应
NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。
【归纳总结2】
1.铵盐的检验方法(有两种)
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
2.实验室制取氨气
(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。
篇4：高一化学必修一方程式总结
第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性
一 浓硫酸的特性
【课堂导学1】
一、浓硫酸的特性
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
【课堂导学2】
二、硝酸的氧化性
1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。
【归纳总结2】
硝酸具有强氧化性
(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
篇5：高一化学必修一方程式总结
二氧化硅和硅酸必记方程式
一 二氧化硅
1. 二氧化碳的性质
(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3
(2)与碱液反应
CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3
(3)与碱性氧化物反应
CO2+Na2O=== Na2CO3
CaO+CO2===CaCO3
(4)与盐反应
CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3
2. 二氧化硅的性质
(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3
(4)与酸反应
只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(5)与盐反应
SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑
二 硅酸
1. 硅酸的制备：
(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
2.硅酸加热分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O
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