小编在这里给大家带来九年级化学第三单元复习课件要点，本文共14篇，希望大家喜欢!
篇1：九年级化学第三单元复习课件要点
九年级化学第三单元复习课件要点
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应.水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气.
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃. 水--- 氧气+氢气(分解反应)
H2O O2 H2
3、水的组成：水是纯净物,是一种化合物.从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物.从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的.
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液.
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应.
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体.
2、化学性质——可燃性.
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水.
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯.(验纯的方法：收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯.)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子.
2、分子的特征：
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快.
(3)分子间有作用力和间隔.不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔.(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合.
3、分子与原子的比较：
五、原子和分子比较
1、相同点：都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性.
2、不同点：分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分.
3、联系：分子可以分裂成原子,原子可以构成分子.
五、物质的'分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
纯净物(单质、化合物)
3、物质的分类
混合物
六、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力.可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味.
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少.
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染.
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率.
(2)防治水体污染的办法：
A、减少污染物的产生
B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药
D、生活污水集中处理后再排放
篇2：九年级化学上册第三单元复习要点
课题1 水的组成
命题落点
1．对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。
2．水的组成的有关知识的考查。
3．对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。
4．关于h2、o2的性质及其检验的考查。
5．化学反应基本类型的考查。
课题2 分子和原子
命题落点
1.用分子原子的观点来解释物质物理变化（例如物质的三态变化等）。
2.物理变化和化学变化的区别。
3.从微观角度来解释化学反应的过程。
4.分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。
课题3 水的净化
命题落点
1.纯水和自然水的区别和水的循环。
2.自来水的生产和净化过程。
3.常见水的净化方法（例如：过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等）。
4.硬水和软水的区别和鉴别方法。
课题4 爱护水资源
命题落点
1.通过水资源的分布及短缺状况，认识水资源综合利用和保护水资源的重要意义
2.对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。
3.对氢气的物理性质“最轻的气体”和氢气的化学性质“具有可燃性”的考查。
篇3：九年级化学第八单元复习课件
九年级化学第八单元复习课件
第八单元 课题一 金属材料
【教学目标】
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
【教学难点】
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
【教学方法】
实验探究 多媒体
【教学课时】 二课时
第一课时
教学目标1、了解常见金属的物理性质。
2、知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、资源及废料可否回收等其他因素。
教学过程
情景导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
讲授新课
一、几种重要的金属（板书）
展示：常见的金属找出金属共有的物理性质
小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性
2、铜是紫红色，金是黄色
3、常温下液体的金属是汞
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的
话，可能会出现什么情况？
4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）
小结：1 是否具有符合这种要求的性能
2 价格是否合适
3 是否美观
4 是否便利（质量，体积）
5 是否对人和环境有影响
讨论： 资料－－金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素？
2、人体含量最高的金属元素？
3、导电导热最好的最高的金属？
4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
第二课时
教学目标：1、能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系，了解合金的物理性质和用途。
教学重难点：学会区别纯金属与合金的方法，认识到合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学过程：
一 合金(板书)
1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、
生铁与钢都是碳和铁的合金
实验探究1： 合金和纯金属性质的对比
2、讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）
实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅 慢
锡（纯锡） 锡 中
焊锡（合金） 铅锡 快
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？
3、了解常见的合金的性能
阅读: （1）课本P－6页表8－2的内容
（2）关于钛合金的性质和用途
课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A、用于核潜艇设备的制造； B、用于制造航天设备；
C、用来做保险丝； D、可用来制造人造骨。
【小结】教材P.7-8
【作业】教材p.8-9 1-6题
【教后感】
课题二 金属的化学性质
【教学目标】
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
【教学重点】
金属活动性顺序
【教学难点】
对金属活动性顺序的初步探究
【教学方法】
实验探究 多媒体
【课 时】 2课时
第一课时
教学目标：1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学过程
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ＝2MgO
4Al + 3O2＝2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2＝Fe3O4
2Cu + O2＝2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
四位先生的表情：(见课本)
结论：金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的'金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
实验 现象 化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，
铁钉上附着一层红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
无明显现象 无
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银
实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
第二课时
教学目标：1、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题
2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
教学过程：
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
一、置换反应
定义：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… ＝ AB……
分解反应 AB……＝ A+B+……
置换反应 A+BC ＝ AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 ＝ 2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2
↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
【小结】教材P.13
【作业】
【教后感】
课题三 金属资源的利用和保护
【教学目标】
1、知识目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2、过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息
2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感与价值观
1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【教学难点】
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学方法】
实验探究 讲练结合 多媒体
【课 时】二课时
【教学过程】
第一课时
教学目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题
讲授新课
一、金属资源概况（板书）
不同种类的金属在地壳中含量
二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史
2、铁的冶炼
[探究与活动] 铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”
方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。
方案二：比较切实可行，
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO
反应原理Fe2O3 +3CO＝3CO2+2Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验
多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算
讲解：课本例题
分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。
解题过程：见课本
补例：1、某炼铁厂每天生产纯度为95％的生铁70T，问该厂每天至少需要用含杂质20％的赤铁矿多少吨？
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0克放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸、加热，使之充分反应（杂质不反应）然后称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34克。求
生铁样品中杂质的含量
生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿
【小结】教材P.21 1-2
【作业】课后习题第4、5题
第二课时
情景导入：
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的
金属设备和材料相当与年产量的20%----40% 。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
讲授新课
讨论： 1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？
2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？
四、金属资源保护
1、金属的腐蚀
[活动与探究]：金属锈蚀的条件：
讨论：1、它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？
2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？
说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？
2、金属的防护
①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
2、弃金属的回收有什么意义？
回答：
（1）可节约金属资源；
（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；
（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；
（4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。
3、金属资源的保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物
（4）寻找金属代用品
（5）物尽其用
【小结】教材.21
【作业】
【教后感】
篇4：九年级化学上册第四单元复习要点
课题1 原子的构成
命题落点
1．能从原子的角度描述物质的构成，
2．能从粒子的角度分析化学变化的实质，
3．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，
4．从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，
5．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。
课题2 元素
命题落点
1．利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，
2．考查元素符号所表示的意义，
3．命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。
4．通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。
课题3 离子
命题落点
1．利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，
2．根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，
3．能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。
课题4 化学式与化合价
命题落点
1．命题时常给出化合价写出相应的化学式，
2．给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，
3．能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，
4．通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。
5．根据给出化学式去求某一种元素的化合价，
6．有关化学式的计算的主要考查。
篇5：九年级化学上册第二单元复习要点
课题1 空气
命题落点
1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。
2．对空气组成成分的考查。
3．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。
4．对混合物和纯净物的考查。
课题2 氧气
命题落点
1.对物质在氧气中燃烧现象的考查。
2.对常见化学反应类型的考查
3.对化学变化和物理变化的考查。
4.对探究气体性质的方法的考查。
课题3 制取氧气
命题落点
1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。
2.对气体收集方法的考查。
3.对催化剂概念的理解的考查。
4.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。
篇6：九年级化学上册第五单元复习要点
课题1 质量守恒定律
命题落点
1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，
2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，
3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，
4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象
5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，
课题2 如何正确书写化学方程式
命题落点
1．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式，
2．会判断化学方程式的正误，
3．利用给定信息书写化学方程式，
4．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别，
课题3 利用化学方程式的简单计算
命题落点
1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，
3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，
5．依据实验数据的有关化学方程式计算，
6．依据图形的有关化学方程式计算。
篇7：九年级化学上册第一单元复习要点
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
命题落点
1．关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量，
2．化学学科研究的领域，
3．化学新技术与其解决的问题，
4．以科技新成果为背景进行设计命题，
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
命题落点
1．对化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段的考查，
2．对科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断的考查，
3．考查对实验现象进行观察和描述及结论的得出及对控制变量的实验探究的考查
课题3 走进化学实验室
命题落点
1．仪器的分类，
2．酒精灯火焰的区分，
3．固体粉末取用、试管里滴加液体的基本操作及不正确操作带来的后果的考查，
4．液体的倾倒、酒精灯的熄灭、试管中液体的加热的基本操作的考查，
5.基本操作与实验相结合内容的考查。
篇8：九年级化学复习课件
一、复习采用的是三段式复习法
第一阶段是章节复习。按照教材编写的章节顺序，根据各章节内容划分不同的单元进行复习。这一阶段要于5月1日左右结束，时间约8-9个周。
第二阶段是专题复习。按照教材编写的知识体系，设计不同的知识专题，根据不同的知识专题进行复习。这一阶段要于5月31日左右结束，时间约4-5个周。
第三阶段是模拟测试。按照中考试题格式及标准，设计中考模拟试题，进行中考模拟训练。这一分阶段要于6月12日前结束，时间约2周。
二、复习策略
⑴章节复习——依据教材进行纵向复习。
这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其指导思想是：基础、全面、系统、扎实。
⑵专题复习——依据知识点进行横向复习
这是综合复习阶段，是中考复习的关键环节，决定着能否大幅度提高教学质量。专题复习要按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。其指导思想是：巩固、完善、综合、提高。
⑶模拟测试——依据考题进行综合复
模拟即进行定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查缺补漏，反思基础知识，有利于强化解题规律或技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。其的指导思想是：指导、回扣、强化、调节。
三、复习方式
⑴知识梳理课
章节复习：
按照“以测导学、以测定教”的原则，章节复习可采取“基础诊断——典型分析——强化训练——知识建构”的程序进行。即：根据知识点设计对应性检测题，检查学生对知识点的掌握程度，然后根据典型问题或重点内容，设计典型例题，进行分析指导，讲知识，讲方法，矫正认识误区，促进学生进一步理解知识，掌握解决问题的思路或方法，通过强化训练加以巩固，在学生熟练掌握各知识点的基础上，进行知识梳理，建构知识体系及方法，使学生进一步理解知识之间的内在联系知识建构过程可以放在第二个环节，形成宏观知识框架。
专题复习：
照“体系带点、联系找疑”的策略。专题复习可采取“体系构建——典型辩析——应用训练”的程序进行。即：找出本专题的知识内容，构建知识体系，针对关联内容进行对比辩析，明确内涵与外延，明确区别与联系，然后通过训练，提高学生辩析和应用能力。
⑵习题课
习题课设计的前提是信息的搜集，即搜集学生对重难点的把握程度，搜集学生训练中的错题，针对搜集的信息设计讲、练的内容。搜集信息的渠道即可以是课上，也可以是课下，即可以是学生的作业，也可以是课堂的交流等。其课堂教学的基本程序是即：找出学生存在的`问题，针对问题进行重点讲解，从矫正知识入手，分析解题思路和方法，总结解题规律，然后针对讲解内容设计诊断性训练，反馈学生掌握情况，巩固解题方法或规律。
四、教学要求
⑴降低教学重心，回归课本，落实规范，关注细节
⑵降低教学难度
从《中考说明》看，中考试题的易、中、难比例为8：1：1，即使在实际命题中也不会超过7：2：1，基础性试题一般要在75%左右，试题难度基本稳定。从新课标要求看，新课程的教学要求已经降低，不再追求知识的难度。
⑶关注实际应用
从新课程要求看，新课程编写的理念是“从生活走进化学，从化学走向社会”，根据新课程理念，近几年的中考试题特别注重考查学生适应现代生活及未来社会所必需的基础内容，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。从中考功能看，中考具有选拔的功能，必然要设置有一定区分度的试题，具有中等区分度和较高区分度的试题约占30%左右。从试题呈现方式看，这些试题多数设置了应用的实际情境，在实际情境中提出问题，考查综合辩析或实际应用能力。因此，在关注知识理解的基础上，要加强与现实生活、社会与科技的联系，提高学生分析和解决实际问题的能力。
⑷关注信息搜集
信息搜集与处理能力是学生学习关键，注重学生信息搜集与处理能力考查，是教育部在初中毕业与升学考试改革中提出的明确要求，因此中考会加大这种内容的考查。
⑸关注实验探究
如：实验假设、实验方案设计、实验方案评价、实验仪器选择、实验数据的分析与处理等，而且将实验融入社会热点、生产生活的背景之中，通过创设实验探究的情境，激发学生探究的兴趣，引发学生思考，提高了学生解决实际问题的能力。
⑹关注计算
⑺加强教学研究
教学研究不外乎三个方面，一是教的研究;二是学的研究;三是考的研究，针对中考试题，研究中考题型、难度、考查方式、知识分布、境境设置等，研究中考试题命题的特点及发展趋势，从考的角度设计复习教学，从而优化教学，优化训练。
⑻强化训练落实
不仅要加大课上训练，还要加大课下的训练，建立多采取限时训练的方式，提高训练的效果。另外，要提高训练的典型性，训练不是越多越好，要注意精选典型试题，做到精析精练，达到以一凡三的作用。
篇9：九年级化学第五单元课件
一、知识教学点
1、化学研究的对象。
2、物理变化和化学变化。
3、物理性质和化学性质。
二、重、难点
1、重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。
2、难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
3、疑点：物理的变化与物质的性质的区别。
三、教学步骤
(一)明确目标
1、常识性介绍化学研究的对象。
2、初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
3、初步了解物理性质和化学性质。
(二)整体感知
作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。
(三)教学过程
利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
[教师设疑]：化学是研究什么的？
[学生讨论]：化学是研究什么的？
[讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律
的基础自然科学。
[板书]：一、化学是研究什么的?
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的'基础自然科学。
[讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
[教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。
[演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称）
[学生活动]：描述并记录实验现象。
[板书]：2、观察实验的方法：变化前的颜色、气味、状态，变化时发生的主要现象（如发光、发热等），变化后生成物的颜色、气味、状态。
[提问]：实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
[教师活动]：引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
[板书]：二、物理变化和化学变化
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化：变化时生成其它物质的变化。
[讨论]：这两种变化有什么本质区别和联系？
[板书]：
（1）特征：变化是生成其他物质。
（2）现象：发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。
（3）与物理变化的联系。
（4）用文字表达式表示化学变化：
a、镁在空气中燃烧：
点燃
镁和氧气———→氧化镁
b、加热碱式碳酸铜：
点燃
碱式碳酸铜———→氧化铜+水+二氧化碳
[讲解]：在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、
变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。
[讨论]：判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]：口答课本第5页习题1、2。
[讲解]：通过四个实验．我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成
小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[板书]：三、物理性质与化学性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。
[讨论]：判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、木棒受力折断。
[板书]：四、为什么要学习化学？
[学生活动]：阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去与现状。
[板书]：五、如何学好初中化学？
注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。
1、预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。
2、听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
3、复习：巩固所学知识。
(四)总结、扩展
区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。
四、布置作业
复习课本1—4页，划出概念和记忆要点。
篇10：九年级化学第一单元课件
九年级化学第一单元课件
【教学目标】
1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、取的信息进行加工。
3、会问题，认识化学学习的价值。
【教学重点】
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架
大试管3支小烧杯
【课时安排】1课时
【教学设计】
一、魔术激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]
C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果
向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学
密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的'“化学大世界”。
二、动画展示
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、3、堆积如山的工业有害废物。
4、工业废料“红尘”滚滚。
5、资料“绿色化学”。
六、探究小结
未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时
七、课堂整理
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
篇11：九年级化学第二单元课件
九年级化学第二单元课件
教学目标
知识目标：
1.掌握空气的组成，氧气的性质和实验室制法。
2.掌握纯净物和混合物的概念，化合反应和氧化反应的.概念、
过程与方法：能够正确的区分纯净物和混合物，同时能正确解决与氧气和性质有关的问题。掌握制取、收集、检验气体的正确操作。
1、情感、态度与价值观
培养学生的分析总结归纳能力，同时培养学生对化学的学习兴趣。
教学重点、难点
1. 氧气的性质和实验室制法；
2. 纯净物和混合物的区分，氧化反应和化合反应。
教学方法
讲述、归纳、总结
教学过程
教师活动
思考并回答
(1)为什么有气泡冒出说明气密性良好
(2)为什么瓶口放一团棉花
3为什么试管口向下略微倾斜
(4)加热前应先预热
(5)为什么刚开始不能收集
(6)为什么要先移导管后停止加热
回忆氧气的用途
明确氧气的物理性质和化学性质，以及制法和用途。同时掌握实验室制取氧气应该注意的问题。
物质的分类
我们根据物质的组成情况可以将其分为混合物和纯净物，现在同学们回忆一下混合物和纯净物的概念，并分别举例
回忆并回答：
混合物由两种或多种物质混合而成，没有专门的化学符号表示。。如空气、水泥砂浆、汽水等：
纯净物只由一种物质组成，由专门的化学符号表示。如：氧气、氮气
二氧化碳等
进一步明确将物质分为纯净物和混合物的依据，以及它们的概念和常见的例子。学会能正确的区分混合物和纯净物。
化学反应类型
在本章我们学习了两种化学反应类型现在请大家回忆，并分别举例说明
另外我们还学习了一种反应类型：氧化反应
回忆并回答：
我们把由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应叫做化合反应。如：铁和氧气的反应。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。如：过氧化氢的分解。
物质与氧气的反应叫氧化反应。
回忆化合反应和分解反应的概念，并明确他们的字母表达式
篇12：九年级化学第九单元课件
九年级化学第九单元课件
九年级化学第九单元课件
第九单元 溶液《溶液的形成》学案总 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李红 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：1、理解溶液的概念
2、理解溶液的特征
3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂
4、了解乳浊液
重难点突破
1、通过实验理解溶液的概念和溶液的特征
2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，
一、课前检测（3——5分钟）
1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物；溶液由 和 组成； 溶液具有 性和 性；
2、 叫溶质， 叫溶剂，最常用的溶剂是 ，还有 、 等。
3、溶质可以是 体，也可以是 或 ，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。食盐水中溶质是 ，溶剂是 。硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 。稀盐酸溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
4、小液滴 的混合物叫乳浊液。 具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。
5、下列物质在水中能形成溶液的是（ ）
A食盐 B大理石 C糖 D酒精
二、合作学习
(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水； 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
食盐 糖 硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考： 1、该实验中溶质都是 体；溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如 一杯糖水，上面和下面一样甜吗？
4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）
(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
1、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性 ；同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ；
（三）活动与探究：药品：水 乙醇 红墨水
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的 判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是 ，另一种是溶质；
3、通过以上实验探究可得溶质可以是 、 还可以是 例如：盐酸溶液中的溶质就是气体 ，溶剂是 ；
(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水； 仪器：试管两支、胶头滴管
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列物质混合，所得结论正确的是（ ）
A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液
C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )
A.催化作用 B.乳化作用
C.吸附作用 D.还原作用
4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题1 《溶液的形成》学案 第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
重难点突破
1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第14页 “知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习，疑难点拨
1、物质在溶解过程中发生两种变化：一是 过程，这一过程要 热；二是 过程，这一过程要 热；
2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。
（1） “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶 溶液
（2） 农业生产上用来选种的食盐水 乳浊液
3.溶液的基本特征是（ ）
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。
讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖
C．氯化钠 D．浓硫酸
2、50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量 （ ）
A、55 g B、大于55 g C、小于55 g D、无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液： ；碘酒： ；盐酸： ；医用酒精： ；
4.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )
A.溶液虽均一稳定，但未必无色
B.溶液中各部分的性质是相同的
C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）
6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（ ）
A．吸收热量 B．放出热量
C．吸收热量等于放出热量 D．吸收热量和放出热量不相等
8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来
9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第一课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
重难点突破
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）
1、溶液分为 和 两种状态
2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下，饱和溶液通过 或 可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过 或 可以转化为饱和溶液；
二、合作学习，疑难点拨
活动与探究（一）
在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究
操作 （1）加入5克KNO3搅拌 （2）再加入5克搅拌 （3）加热升温至50 ℃搅拌 （4）冷却至常温，再加10 ml水搅拌
现象
结论
实验分析得出结论
1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?
2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中 无限制的溶解KNO3.
3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和 有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候，饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和 有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .
5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定 一定， 一定，且 继续溶解该溶质。
（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 和
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。
6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？
7、阅读教材35页， 叫结晶，溶液结晶的方法有 和 。
三、课堂提升
1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水
C．降低温度 D．恒温蒸发水分
4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第二课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）
2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线
一、课前检测（阅读教材35——38页）
1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
2、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指：在压强为 和一定的 时，气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。
3、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
A、溶液：溶质=4：1 B、溶液：溶质=5：1
C、溶质：溶剂=1：5 D、溶液：溶剂=5：4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3的 溶解。
（4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。
二、合作学习
（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）
①条件： ②标准：
③状态： ④常用单位：
（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。
1、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 和溶解度随温度的 。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的 ，该溶液必然是 溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是 溶液。
2、溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如
②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲线的“坡度”较平坦，如
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如
（三）气体的溶解度
1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受 的影响。压强增大，气体溶解度 ；压强减小，溶解度 。
2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受 的影响，温度升高，气体的溶解度变 。
三、课堂提升
1．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是 。
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
④a点表示的含义是 。
⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的`是 物质的溶液。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第一课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算
3、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液
重难点突破
通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算
一、课前检测（阅读教材42页）
1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是 与
之比。计算公式为： 。
3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准 和 的质量。没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算 和 的质量。
（2）用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。（3） （4）把配置好的溶液装入 中，并贴上 。
5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？
6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？
二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）
例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？
例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？
分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时， 克水中最多能溶解 克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸钾，形成的溶液的质量是 克。
例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？
三、课堂提升
1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？
3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。
一、课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目）
1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？
2、将80克40％的硝酸钠溶液稀释成20％的溶液需加水多少克？
二、合作学习，难点突破
1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数？如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？
2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？
3、将80克20％的硝酸钠溶液改变成40％的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？或蒸发掉多少克水？
4、现将50克20％的硝酸钠溶液和50克40％的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？
三、课堂提升
1、将100g10％的KNO3溶液的质量分数改变为20％，可以蒸发 g水，或加入
gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液应加 g(写出过程)
3、现将50g30％的KCl溶液与150g10％的KCl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数？
3、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算
一、课前检测
预习提示：（1）、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算
（2）、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：
A反应后溶液的质量＝生成溶质的质量+溶剂的质量（含生成的水和原有的水）
B反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应（且不溶于水）的物质的质量
1、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌？
2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？
二、合作学习，重难点突破
1、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数？
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液？（80℃时生成物的溶解度为71克）
三、课堂提升
1、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。（反应方程式为： ）
2、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（氯化钾不与稀盐酸反应）（反应方程式为： ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
篇13：九年级化学第一单元复习
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
篇14：九年级化学第一单元复习
一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意，每小题3分共42)
1.通过学习化学，你认为下列选项中不属于化学这一门自然科学研究范畴的是
A.金属的性质与变化 B.纳米材料的用途与制法
C.氧气的组成和结构 D.“神十”飞船的运动状态
2.下列说法错误的是( )
A.有气体生成的变化不一定是化学变化
B.实验室剩余的药品应放回原瓶
C.实验中不能品尝任何药品的味道
D.烧杯可用于溶解药品，也可用作反应容器
3.下列图示的实验基本操作正确的是( )
A.
检查装置气密性 B.
倾倒液体
C.
加热液体 D.
称量固体
4.-位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转.这时他应该( )
A.减少药品 B.向右盘中加砝码
C.移动游码 D.调节天平的平衡螺母
5.某学生用量筒取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数为19毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处读数为11毫升，则该学生实际倒出液体的体积是( )
A.大于8毫升 B.8毫升 C.小于8毫升 D.无法判断
6.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现物理变化的是( )
A.水滴石穿 B.野火烧不尽，春风吹又生
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
9.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区别的是( )
A.汞和铁 B.氧气和二氧化碳 C.白酒和白醋 D.铝和铜
10.下列说法你认为错误的是
A.化学变化和化学反应是同一个概念
B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D.物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
11.下列化学实验基本操作正确的是
A.把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口 B.向燃着的酒精灯里添加酒精
C.滴瓶上的滴管用 过后，先用水 洗净再放回滴瓶
D .组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下
12.在蜡烛及其燃烧 的探究实验中，下列哪一种现象的描述是不对的( )
A.罩在烛火上方的烧杯内壁一开始出现少量白雾， 随后消失
B.如果罩住烛火时间太长，烧杯底将会变黑
C.可以看到烧杯内有二氧化碳气体生成
D.用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛被点燃
二、我会填空(13-15小题每空1分，其余每空2分，共58分)
13.药品的取用规则：一要做到“三不”，既不能用手 ;不要把 ;不得 .二要严格取用规定量，若未说明用量时，应 取用 ，即液体取 ，固体取 .三要做到实验剩余的物品既不能 ，也不要 ，更不要拿出实验室，要放入 .
14.化学是在______、_______层次上研究物质的______、________、_________以及__________的基础科学。
15、____________的原子论和______ ___________的分子学说，奠定了近代化学的基础。1869年_______________发现了元素周期律和元素周期表。
16 .选择合适答案的序号填在横线上
A.物理变化 B.化学变化 C.物理性质 D.化学性质
①在通常状况下，水是无色、无味的液体 ;
②酒精受热变成了酒精蒸汽 ;
③镁条能在空气中燃烧生成氧化镁 ;
④石蜡燃烧生成了二氧化碳和水 。
17.认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提.现有如图1实验仪器，请按要求填空：
(1)写出仪器的名称：A ，D ，H .
(2)量取一 定量液体除了需要图中某仪器，还需要 (填仪器名称).
(3)用上述仪器的编号回答：
①能作为热源的是 ;能直接放在酒精灯火焰上加热的是 ;要放在石棉网上加热的是 .
②吸取和滴加少量液体时要用到 .
③用排水法收集气体时，需要用 和 .
(4)图2是某同学在加热 试管里的液体时的操作.请写出他在操作中的两个错误：
错误1： ;
错误2：
18.在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些.请你与小红一起探究，并回答相关问题.
[提出问题]食盐是否能延长蜡烛的燃烧 时间
[猜想]一定量的食盐可以延长蜡烛的燃烧时间
[实验探究]
实验结论：从所得实验 结果可初步分析出两点结论：
(1) ;
(2) .
实验反思：
(1)此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：
.
(2)你认为此实验结果有什么实际应用价值：
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![[中学化学]调动一切积极因素 搞好化学单元复习](/d/file/190/2023-07-11/fw895895.jpg)
