必修2元素周期表教案

下面就是小编给大家带来的必修2元素周期表教案，本文共17篇，希望大家喜欢，可以帮助到有需要的朋友!

篇1：必修2元素周期表教案

必修2元素周期表教案

单元概述

高一的学生对元素周期表有了初步的印象，为了让学生更好的了解元素周期表的结构、知道周期和族的概念，能说出（主要是1~18号）元素在周期表中的位置，学生将扮演科学家的角色（模仿科学家研究问题），以组为单位，根据元素周期表的编排依据制作不同形式的元素周期表的小册子，并借助投影仪进行作品展示解说，描述他们在项目学习中的想法和收获。最后将优秀小册子在校园展览园地进行展览。本单元采用项目学习的方式，通过此方式以期加深学生对元素周期表结构的认识，为后面元素周期律等内容的学习奠定基础，培养学生合作、技术、创新等21世纪技能。多种评价手段（开始前的问卷调查、小测验、录像记录、学生项目自我评价、小组互评，教师评价等）保证项目的顺利实施。

教学目标

知识与技能目标：

1、通过观察和亲自编排元素周期表，了解元素周期表的结构，知道周期和族的概念，能说出1~18号元素在周期表中的位置。

2、学习上网浏览、查询、筛选资料的方法，会使用搜索引擎等查询工具。

过程与方法目标：

1、通过项目学习，掌握一定的自主学习的'技巧，提出和实施新的思想，并把新思想传播给他人。

2、在与同伴的共同活动中，提高人际交往能力，并在小组内充分发挥主人翁意识，提出有意义的见解，帮助同伴共同解决学习过程中的问题。

3、通过展示作品，能概括、清晰地把自制的元素周期表介绍给大家，培养口头表达的能力。

情感、态度和价值观目标：

1、通过项目活动，正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、在学习过程中培养自主探究的精神，增强自主学习的意识。

3、在小组协作学习的过程，提高团队协作的精神。

教学过程

提出基本问题：生活中的周期表的结构各是怎样的？这些周期表如何指导人们进行生活？（头脑风暴，让学生关注生活中的周期表及其指导作用。）

任务一：关注单元问题：

元素周期表的结构是怎样的？元素周期表如何指导你学习？

（进行下面活动前拿出一张记录卡片和笔，将每项中你得出的结论记录下来）

查看元素周期表：

①找出元素周期表的编排依据以及原子序数与元素的原子结构之间的关系。

②进一步观察现在的元素周期表，数一数横行数和纵行数，数一数每一横行包括了多少种元素，找出横行又分为哪些类型。

③画出1~18号元素的原子结构示意图，找出横行和纵行的编排原则。找出纵行又分为哪些类型。

④用自己的理解概括周期和族的概念。

⑤归纳金属和非金属的分布情况。

⑥找出描述元素在元素周期表中的位置的方法，并进行描述。

（以上活动进行完之后，小组之间进行讨论核对，对任务一的内容进行归纳总结，同时完成活动一小测评，把以上归纳总结及做完的小测评在以小组名字命名的文档里进行整理归纳，然后上传至班级群共享文件中，随堂进行点评。）

任务二：（你是科学家）

以小组为单位，每个小组根据元素周期表的编排依据及周期、族的编排原则，参考单元问题、内容问题、学生范例、项目提问助学材料及学生范例评价量规等制作一个小册子。（本活动整个完成过程中摄相员拍录每组的活动情况上传计算机，各组完成后，派小组代表进行介绍小册子制作情况，并播放小组活动情况，小组倾听代表介绍、观看小组活动录像，并根据评价量规进行小组自评、互评，教师进行小组终结性评价。）

最后： 学生完成k-w-l表，教师完成随堂观察记录、教学反思、评审表，将优秀小报告贴在展览园地进行展览。

篇2：必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2

[提问]：原子主要由哪几个部分构成?

([学生活动]：原子主要有原子核和核外电子构成

[学生回答，教师投影]：原子的组成

[引导]：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论?

([学生思考]：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。)

[讲解]：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。

[投影]：质量数=质子数+中子数(即Z+N=A)

[讲解]：“Z”“N”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原子。

[过渡]：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗?

([学生思考]：。还可以用原子结构示意图表示。)

[练习]：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

([学生活动]：学生练习，教师巡视学生的练习情况。)

[投影]：投影前三横行元素的原子结构示意图。

[讨论1]：这种排列具有什么特点?

(提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列)

([学生讨论]：。)

[师生总结]：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

[展示图片]：展示前18号元素原子结构示意图。

[讨论2]：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢?

最外层电子数和族序数又有什么关系呢?

([学生思考]：。)

[师生总结]：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

[过渡]：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

[投影]：投影元素周期表。

[讨论3]：参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些特点?各周期元素分布如何?

([学生讨论]：。

元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满

。)

[投影小结]：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

[讨论4]：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

([学生讨论]：。

元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。

元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

。)

[讨论5]：具体某元素(如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?

([学生讨论]：。)

[引导]：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢?

[讲解]：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的.时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

[投影小结]：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

[练习]：写出下列元素在元素周期表中的位置。

Na VCI Sn Cu

([学生练习]：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。)

[过渡]：通过这些问题的讨论，我们对元素周期表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。

[过渡]：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

[随堂练习]：投影：

1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)

C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)

2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()

A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数

C.原子的质子数D.原子的中子数

3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第Ⅷ族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。

4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

MSN（中国大学网）

篇3：元素周期表教案

元素周期表教案范例

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

（一）知识上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

五、教学过程:

第一课时

【课后作业】

教材P27页第3题

【课后练习】

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）

（A）硫酸比盐酸稳定       （B）氯化氢比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强   （D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

（A）原子半径： X＞Y＞Z

（B）气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D）单质与氢气反应容易程度：X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

（A）原子半径逐渐增大       （B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大   （D）气态氢化物稳定性逐渐增大

篇4：元素周期表教案

元素周期表教案分享

教材：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》（第一课时）

课程标准：了解原子课外电子的排布，能描述元素周期表的结构。

内容分析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中有关原子结构知识的基础上，进一步了解元素的核外电子排布。

学情分析： 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

学习目标：

1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；

2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

评价设计：

本课采用复习回顾和课堂回答的形式巩固2个学习目标。本节主要通过问题来导学，即教师设疑，学生思考、讨论并回答，教师释疑。不但能有效地检验学习目标的达成度，而且更重要的是激发学生的探究欲望，促进学生自主地进行有效学习，真正成为学习的主人。

教学过程：

1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：

复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？

学生回答，教师投影：原子的组成

讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

学生回答：还可以用原子结构示意图表示

练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

学生讨论

总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的'元素排成一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

问题2：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢？最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

学生讨论：

师生总结：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

投影：投影元素周期表。

问题3：参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？

学生讨论回答：元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。

投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

问题4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

学生讨论回答：元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

投影小结：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

问题5：具体某元素（如：N），我们如何表示它在元素周期表中的位置呢？

学生讨论：

教师讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

练习：写出下列元素在元素周期表中的位置： Na    V   CI   Sn    Cu

学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。

过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

随堂练习：投影：

3、课堂小结：投影

本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。

4、布置作业：投影

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

篇5：元素周期表教案

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力跟逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象跟本质的关系。

情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨及创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的`教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：

[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构与性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1．周期的概念是什么？

2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

[教师归纳小结]

篇6：元素周期表教案

1、横行--周期

①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列--族

①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数跟写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（    ）。

A、14  24  34     B、26  31  35

C、5  15  20      D、11  17  18

篇7：元素周期表教案

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

篇8：元素周期表教案

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的.方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a) 温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

c) 通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深孩子对现学知识的理解。d) 课后作业，加强对课本知识的熟练运用。

篇9：必修2化学元素周期表教案

一.元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

二.元素的性质和原子结构

(一)碱金属元素：

2.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：

1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：

①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性

(二)卤族元素：

2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2

1)卤素单质的颜色逐渐加深;

2)密度逐渐增大;

3)单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4. 非金属性的强弱的判断依：

1. 从价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三.核素

(一)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两 同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同一种元素的不同种原子

篇10：必修2化学元素周期表教案

课题：元素周期表①

[知识与技能]:1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重难点]：周期表的结构;周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学过程]:

[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性

质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化

合物，等等。为什么他们性质不同?他们之间存在着什么联系?为解决以上问

题，我们今天学习元素周期表。

[板书]：第一节元素周期表

[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素?

[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢?

[指导阅读]：门捷列夫图象

[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照

严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢?

[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的'60多种元素按其相对原子

质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，

制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元;教师把元素周期表的挂图挂

于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

[板书]：一、元素周期表

[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组

成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

[思考与教流]：1.画出1-18号元素原子的结构示意图。

2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3.将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]：(一)、元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

[板书]：(二)、元素周期表的结构

[设问]：数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行?

[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作

一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

[板书]：1、周期

[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么?

[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

[设问]：周期序数与什么有关?

[归纳小结]：周期序数=电子层数。

[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期?为什么?

[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期;溴有

四个电子层，位于第四周期。

[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周

期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[

[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

[板书]：2、.族

[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行?

[学生回答]：18个。

[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，

它们分别表示什么意思呢?

[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

[设问]：什么是主族?什么是副族?

[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族;完全由长周期元素构成

的族，叫做副族。

[设问]：元素周期表中共有多少个主族?多少个副族?

[学生回答]：7个主族、7个副族。

[设问]：零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族?

[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状

况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

[设问]：第Ⅷ族有几个纵行?

[学生回答]：3个。

[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特

点?说明什么?

[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB

族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称

为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

[设问]：主族元素的族序数与什么有关?

[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素

第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

[课堂反馈]：2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?

[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全;七主七副Ⅷ和零。

[作业]：P11：1、2

篇11：必修2化学元素周期表教案

一、元素周期表的结构

1.周期

周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不

2.族

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))

课题：元素周期表②

[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结

元素递变规律的能力，

[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

[教学过程]:

[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一

些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，

我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，

找出碱金属元素及卤素包含那些元素?

[板书]：二.元素的性质和原子结构

(一)、碱金属元素：

[设问]：碱金属元素包含那些元素?

[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫;

[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。

[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论?

[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。

异：核电荷数由小→大;电子层数由少→多;原子半径越来越大

[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构

可推知其化学性质如何?是否完全相同?

[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子

的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[板书]：2、碱金属单质化学性质

(1)、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾

[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?

[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实

验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养

皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较

[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、

不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?

[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的

碱性越来越强。

[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他

们的原子结构有关系吗?

[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：

碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化

学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

2、碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电

子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐

_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从

Li到Cs的金属性逐渐增强。

篇12：元素周期表

教学目标 ：<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

知识目标：

1．  使学生了解的结构以及周期、族等概念。

2．  使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．  使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．  使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．  学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．  培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程 ：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。

[板书] 第三节

是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。

[板书]一、的结构

展示挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①     按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②     将电子层数相同的元素排成一个横行。

③     将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数  =  电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）       概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）       分类：

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数   =  最外层电子数  =  该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /><?xml:namespace prefix =w ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:word” />

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 =  族序数

最高正化合价 + ∣最低负价∣ =8

作业 ：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三 1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）     （D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

     3．同位素：

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有          种。

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和的意义

学生阅读后归纳：

1．  的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．  意义：

（1）       预测新元素

（2）       寻找原料

①     农药——氟、氯、硫、磷、砷附近

②     半导体——金属与非金属的分界线附近。

③     催化剂——过渡元素

④     耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。

作业 ：P112一、8  二  三4。5。6   四

篇13：元素周期表

教学目标 ：

知识目标：

1．  使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．  使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．  使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．  使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．  学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．  培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程 ：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

篇14：元素周期表

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①     按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②     将电子层数相同的元素排成一个横行。

③     将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数  =  电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的.结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）       概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）       分类：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由       和

元素共同构成的族。

由        元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数  至   个

最外层电子

数   至   个

最外层电子数为  个或  个

表示

纵行数

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数   =  最外层电子数  =  该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

篇15：元素周期表

教学目标：

知识目标：

1．  使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．  使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．  使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．  使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．  学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．  培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

[板书] 第三节 元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的`规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

篇16：元素周期表

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①     按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②     将电子层数相同的元素排成一个横行。

③     将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数  =  电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）       概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2）       分类：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由       和

元素共同构成的族。

由        元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数  至   个

最外层电子

数   至   个

最外层电子数为  个或  个

表示

纵行数

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数   =  最外层电子数  =  该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。

讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

周期

族

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA             0

1

2

3

4

5

6

7

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al  Si

    Ge  As

         Sb  Te

              Po  At

讨论

元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 =  族序数

最高正化合价 + O最低负价O = 8

作业：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三 1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、同位素

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）     （D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。

[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：

     3．同位素：

元素（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

核素

核素D2O 重水       T2O超重水

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有          种。

同位素（2）同位素的特性：

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义

学生阅读后归纳：

1．  元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．  意义：

（1）       预测新元素

讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

（2）       寻找原料

①     农药――氟、氯、硫、磷、砷附近

②     半导体――金属与非金属的分界线附近。

③     催化剂――过渡元素

④     耐高温、耐腐蚀性的合金――过渡元素。

作业：P112一、8  二  三4。5。6   四

篇17：元素周期表元素周期表・教案

元素周期表元素周期表・教案

2009年12月27日

保藏2009-12-27 18：03：43阅览34品题0字号：大中小定阅讲授方针

知识技术：使学生初步掌握元素周期表的布局和周期、族等概念。

能力培养：经由过程亲自编排元素周期表培养学生的逻辑思维能力和思维规律思维能力；经由过程对于元素原子布局、位置间的瓜葛的推导,培养学生的分析和推理能力。

科学思惟：经由过程对于元素周期律和元素周期表的瓜葛的熟悉,渗入运用辩证唯物论不雅点分析征象和素质的瓜葛。

科学品位：经由过程学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严密谨慎和创新的优良品位；提高学生的进修乐趣

科学方法：经由过程元素周期表是元素周期律的具体表显露原形式的讲授,举行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点同周期、同主族性子的递变纪律；元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

不容易处理完成之处同周期、同主族性子的递变纪律；元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

讲授历程预设西席勾当学生勾当预设意图【提问】前次学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是怎样叙述的吗?

【过渡】对于！如许的叙述虽然很概括,但太抽象。咱们懂得元素周期律是天然界事物的布局和性子变化的纪律。既是是纪律,咱们只能去发明它,应用它,而不能违背它。可是,咱们可否找到一种表显露原形式,将元素周期律具体化呢?颠末多年的摸索,许多人找到了元素周期表这类好的表显露原形什么减肥药最好式。元素周期表就是元素周期表的具体表显露原形式,它反映了元素之间的彼此接洽的纪律。它是许多人的预设,以是可以如许预设,也能够那样预设。汗青上原来有“表”的雏形,颠末漫长的历程,现在有了比力成熟,获得各人公认的表的形式。根据差别的用途可以预设差别的周期表,差别的周期表有差别的编排原则,各人可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。回应元素周期律的内部实质意义即：元素的性子跟着元素原子序的递加而呈周期性的变化。

认真听讲,元素周期表和元素周期律之间存在的瓜葛,领会周期表只是元素周期律的一种外在的表显露原形式。

谛听周期表根据差别的编排原则可以有差别的表现行式,也就存在各类各样形式的周期表,咱们所学的元素周期表只是其中的一种形式。①引入研究内部实质意义；

②使学生大白周期律和周期表之间的瓜葛。

引出周期表是元素周期律的一种表显露原形式,是将周期律具体化。

扩展学生的视阈,使其大白根据差别的编排原则可以排办差别形式的元素周期表。黑板字元素周期表的编排原则

1.按原子序递加挨次从左到右摆列；

2.将电子层数不异的元素摆列成一个行动蛮横；

3.把最外层电子数不异的元素摆列成一列(按电子层递加挨次)。

【评价】请同学评价两种编排形式哪种更合理。

【反馈】两种摆列方法都符合以上编排原则,但哪种形式更合理呢?熬头种什么减肥药最好形式中he和ne、ar排在一列,并且各人懂得她们的性子是很是相是的。而第二种形式he排在第二列,很显然he和第二列的其他元素的性子迥然差别。因此熬头种形式更合理。不雅看、思考、编排元素周期表。

编排成果

形式1 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

形式2 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

对于这两种编排形式举行评价。

谛听评价优劣的理由。①自己亲自领会怎样编排元素周期表；

②培养学生独立思考需要解答的题目的能力；

③培养学生的创造能力。

引出将次进修的元素周期表,学会评价事物的优劣,提高学生的鉴别能力。【过渡】如果按上面所说的原则将现在所懂得的元素都编排在统一个表中,就是咱们现在所谓元素周期表,各人把书击倒最后一页的`元素周期表,咱们一同研究周期表的布局。看著作后面元素周期表。先对于周期表有一个感性的熟悉和相识。【指导阅览】各人对于照元素周期表阅览讲义第133~134页后,回应下面所开列需要解答的题目。

1.周期的概念是啥子?

2.周期是怎样分类的?每周期中包罗有多少元素。

3.每周期有啥子特点?

4.族的概念是啥子?

5.族是怎样分类的?主族和副族的概念是啥子,包孕哪一些列,怎样暗示?

6.各族有何特点?

【归纳、小结】

【黑板字】1、元素周期表的布局

1.行动蛮横,周期

①概念讲义第133页。

②周期分类及各周期包罗元素的个数(见附2)。

③特点

a.周期序数和电子层数不异；

b.统一周期最外层电子数从左到右1~8重复着周期性的变化,熬头周期不计算在内；

c.每周期从左到右依次是：碱金属_,过渡元素_,罕见气体_。

2.纵列,族

①概念见讲义第134页；

②主族和副族相比较；(见附3)

③特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数；

b.另有一个第0族和一个ㄗ濉8据阅览纲要阅览讲义第133~134页,并回应需要解答的题目。

小结适才阅览内部实质意义,掌握这些个基本概念。①自己熟悉周期表的布局；

②培养学生的自学和阅览能力。

①落到实处要掌握的内部实质意义；

②对于元素周期表的布局有深刻的熟悉,掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。【反馈】经由过程上面所说的的进修若给各人一个原子序,应该快速而精确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若懂得某元素在周期表中的位置应判谛听和思考怎样

布局之间的瓜葛。使学生大白掌握元素周期表的布局应到达啥子样的要求,到达啥子样的水平和方针。断出它的原子序和写出它的原子布局简图。这需要各人最佳能记住罕见气体元素的原子序,经由过程增加或者削减来判断之。【随堂操练】1.推算原子序为六、1三、3四、5三、88的元素在周期表中的位置。

2.下面所开列各图为元素周期表的一部门(表中数码为原子序),其中不错的是()。

3.下面所开列各组中的元素用原子序暗示,其中都属于主族的一组元素是()。

(a)142434(b)263135

(c)51520(d)111718①考查位置和原子序之间的换算；

②假座此题考查思维规律思维能力。

①考查周期表的特点；

②经由过程对于局部周期表的判断,考查思维规律推理能力和应用知识的能力。

①考查原子序和元素在周期表中的位置之间的瓜葛。

②考查学生的思维规律思维和推理能力。图表1图表2主族副族界说长短周期配合构成仅由长周期构成暗示ia iia…ib iib…个数7个7个图表3原子序电子层数最外层电子数到达不变布局时的最外层电子数1~2 11~2 23~10 21~8 811~18 31~8 8图表4

原子序12元素符号hhe首要化合价1 o实例h2o he原子序3 45 67 89 10元素符号li be bc no fne首要化合价1 23四、-4五、-3-2-1 0实例li2o becl2bf3 co二、ch4 hno3 nh3 h2o hf ne原子序11 12 13 14 15 16 17 18元素符号na mg al si ps cl ar首要化合价1 23四、-4五、-3六、-2 7、-1 0实例nacl mgcl2 alcl3 sio2 sih4 h3po四、ph3 h2so四、h2s hclo四、hcl ar论断：

跟着原子序的递加,元素化合价出现周其性变化。

历史上的今天：

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