下面小编给大家带来制取氧气试题训练，本文共11篇，希望能帮助到大家!
篇1：制取氧气试题训练
二、考点清单
1、了解氧气的工业制法
2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
三、全面突破
知识点1：氧气的工业制法：
一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
二）工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？
【典型例题】
例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是
A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同
C、氧气与氮气的密度不同 D、氧气与氮气的沸点不同
解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。
答案：D
例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D、先燃烧更旺后熄灭
解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。
答案：A
知识点2：氧气的实验室制法
实验室制取氧气的反应原理：
1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
药品 过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 高锰酸钾
化学式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4
色、态 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固
溶水性 溶（无色溶液） 不溶 溶（无色溶液） 溶（紫色溶液）
过氧化氢分解只产生氧气、水
俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。
小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡。
带火星的木条没有复燃。
2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
“一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；
改变——加快或减慢。
不变：化学性质和质量。
3、反应原理：
（1）过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
（2）氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3 KCl＋O2
（3）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
如何选择实验室制气装置？
4、装置选择：
*发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件
过氧化氢 高锰酸钾（氯酸钾）
反应物状态 液态+固态 固态
反应条件 不需要加热 需要加热
以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应
*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性
密度：氧气>空气 氧气不易溶于水，也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应
向上排空气法收集 排水取气法收集
（1）高锰酸钾制取氧气
注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
【典型例题】
例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）
A、用排水法 B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法
解析：实验中对气体收集方法的选用，是由该气体的性质决定的。该题给出了一氧化氮气体性质中的某些信息，考查了学生对收集一般气体方法的确定，从而增强了实验能力。解题要基于初中化学收集气体方法与气体性质相对应的原则，再联系题中的信息去扩展。收集气体的基本方法：
排水法：收集的气体应有的性质：该气体难溶于水，也不与水发生反应。
排空气法：
①向上排空气法：该气体的密度比空气大 且不与空气中的成分反应
②向下排空气法：该气体的密度比空气小并无毒（若有毒，应采取适当的方法对外泄气体进行处理）。
由此可知，NO应用排水法收集。
答案：A
例2：将一种黑色固体A和一种无色液体B混合 ，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：
A_______________ B_________________ C__________________
D________________ E_________________ F__________________
解析：这是一道推断题，解推断题的关键就是找准突破口。突破口可以是反应条件、特殊的颜色、特殊的反应现象、特殊的结构、用途等。此题中根据“无色气体C能使带火星木条复燃。”可确定C为氧气，在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的物质是铁丝，生成的黑色固体是四氧化三铁。根据制氧气的方法可知：能得到氧气的暗紫色固体E是高锰酸钾，能制得氧气的另一种方法是过氧化氢无色溶液和黑色的二氧化锰粉末。
答案：A：二氧化锰MnO2 B：过氧化氢H2O2 C：氧气 O2
D：铁丝Fe E：高锰酸钾KMnO4 F：四氧化三铁Fe3O4
例3：下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（ ）
A B C D
密度比空气 大 大 小 小
水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
解析：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将会通过长导管排出。如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导气管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。
答案：C
例4. 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。
回答下列制取氧气的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为 ；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是 （填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）锥形瓶中的`反应很剧烈，请提出实验安全注意事项 （填编号）。
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热锥形瓶
解析：本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，实验装置、收集方法及反应速率等知识。
（1）由于液体具有流动性，所以应放在分液漏斗中；
（2）集气瓶中先装满水后排尽了瓶中的空气，故用排水法收集的氧气较纯净；
（3）此反应一定有氧气生成，不能收集到是由于中途气体泄漏了；
（4）该反应不需消耗能源，反应条件要求非常低，只要接触，常温下就能反应；
（5）化学反应速率与反应物的量的多少有关系，一般反应物的量越多，反应越剧烈。
答案：（1）双氧水溶液 二氧化锰
（2）过氧化氢 水 + 氧气 D
（3）装置漏气
（4）② （5）①
例5：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是
解析：考虑反应速度；考虑产生氧气的质量只受氯酸钾影响，二氧化锰作为催化剂只影响反应速率。
答案：D
例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
浓度
时间（min）
催化剂 30％H2O2溶液 15％H2O2溶液 5％H2O2溶液
加入W g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
解析：根据催化剂的特征“一变二不变”，具有能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质才能作催化剂。
答案：实验二:Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三：反应前后Fe2O3的质量保持不变
【实验结论】过氧化氢 水 + 氧气 （催化剂写成MnO2不得分）
【反思评价】反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其它物质）
【拓展】相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其它条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快）.
【分析】
（1）过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
（2）氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3 KCl＋O2
（3）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
知识点3：分解反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
概括为“一变多”。AB=A+B
【典型例题】
例1：下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是
A、硫+ 氧气 点燃 二氧化硫
B、镁+ 氧气 点燃 氧化镁
C、水 通电 氢气+ 氧气
D、氧化钠+水==氢氧化钠
解析：本题主要考查对分解反应和化合反应概念的理解，本题中A、B、D都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
答案：C
例2：下列变化属于分解反应的是（ ）
A、从空气中分离出氧气和氮气
B、加热高锰酸钾制取氧气
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
解析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。
答案：B
四、应考锦囊
考点1：氧气的工业制法，常见题型为选择题。
考点2：全面认识氧气的实验室制法，常见题型为选择题、实验探究题。
考点3：理解催化剂的概念。“一变二不变”。常见题型为选择题或实验探究题。
考点4：会判断基本反应中的化合反应、分解反应，常见题型为选择题。
五、本讲小结
1、主要学习了氧气的工业制法（物理变化）
2、实验室制法（记住药品、原理、反应装置的选择、收集装置的选择）
反应装置：（1）若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
收集装置：
收集装置 选择条件
难溶或不易溶于水
不与水发生反应。
比空气的密度大
不与空气发生反应
的气体。
比空气的密度小
不与空气发生反应
的气体。
3、催化剂的概念
4、基本反应类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点“多变一”
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应。特点“一变多”
（3）置换反应：（以后学） （4）复分解反应：（以后学）
六、超前思维（认识水）
1、水是 （填“纯净物”或“混合物”），自然界中的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
2、电解水的实验中，电源正极产生的气体是 ，电源负极 产生的气体是 。两者的体积比为 。由此实验得到的结论是 。
3、水的污染：
（1）水资源
A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B. 我国水资源的状况分布 ，人均 。
（2）水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； ； 。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水
A. 定义 硬水是含有 可溶性钙、镁化合物的水；
软水是 可溶性钙、镁化合物的水。
B. 鉴别方法：
C. 硬水软化的方法：
D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、氢气：
（1）物理性质：
（2）化学性质：可燃性
现象：
6、单质：
化合物：
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题：
1、与二氧化锰颜色相同的物质是
A. 氧化镁 B. 四氧化三铁 C. 高锰酸钾 D. 红磷
2、下列物质里含有氧气的是
A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气 D. 氧化镁
3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢
C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯
4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 氧化反应 D. 液态氧和液态氮的沸点不同
5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧
C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 铁丝在空气中燃烧
6、在化学反应中，催化剂
A. 质量减小 B. 在反应后化学性质发生了变化
C. 质量增加 D. 能改变其它物质的化学反应速率
7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条 （ ）
A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以
8、下列有关氧气的说法错误的是
A. 用带火星的木条可以检验氧气
B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤
11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是
①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③
12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是
13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。新课标第一网
A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可
14、区分下列各组物质的方法不正确的是
A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳
15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
﹡16、为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是
第一组 第二组 第三组 第四组
A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
二、填空题：
1、据报道：为促进本市用煤质量的提高，改善首都大气环境质量，9月北京市质量技术监督局在全市范围内对今冬采暖预储的低硫散煤质量进行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的质量问题是灰分、全硫和发热量超标，占总数的43.7%。据此回答下列问题：
（1）燃烧含硫的煤会向空气中排放的污染物是______________，该物质是形成________的主要物质；
（2）写出硫在空气中燃烧的文字表达式_____________________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
2、写出下列反应的符号表达式：
①木炭在氧气中燃烧：___________ _ ______；
②点燃镁条作信号弹： ___；
③铁丝在氧气中燃烧：________ ______；
④燃烧红磷制造烟幕：_____________ ________；
⑤过氧化氢溶液制氧气 ；
⑥高锰酸钾制氧气
⑦氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
3、如图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
三、实验题：
1、据图回答下列问题
（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a ，b 。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是 ；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是 ；可选用 或 装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气 且
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用 装置作气体发生装置（写装置代号）。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________,选用的收集装置是_________、_________。
﹡﹡2、实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：
她要探究的问题是 ，通过实验，她得出结论的依据是 。
（2）小明的实验报告如图所示
小明通过分析数据，得出的结论是
（3）小刚的探究过程如下：
①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②［猜想］ MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
③［实验验证］
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
④［结论］MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是
。
参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是
【试题答案】
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C B D B D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C C B D D C
题号 13 14 15 16
答案 C B D C
二、填空题：
1、（1）二氧化硫 酸雨 （2）硫+ 氧气 点燃 二氧化硫 化合
2、①C + O2 点燃 CO2
②Mg + O2 点燃 MgO
③Fe + O2 点燃 Fe3O4
④P + O2 点燃 P2O5
⑤H2O2 H2O + O2
⑥KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
⑦KClO3 KCl＋O2
3、（1）A（2）B（3）A（4）A
三、实验题
1、（1）试管 集气瓶
（2）B A CD 不易溶于水且密度略大于空气
（3）B （4）A CE
2、（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化效率最好
通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。
（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；
（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中
④还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。
生物酶对过氧化氢的分解是否有催化作用
篇2：怎么制取氧气
实验室制氧气方程式
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
氧气的物化性质
物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
篇3：制取氧气
[教学目标 ]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：氧气的制法及实验操作。
[教学难点 ]：催化剂的概念
[教学时数]：2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P40 1 、2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的`装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业 ：完成探究报告 。
课后反思：
篇4：制取氧气化学教案
制取氧气化学教案
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的`过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A C＋B
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：
1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
篇5：制取氧气教学反思
本节课内容简单有趣，大胆的改变了教学方法，让学生动手制备氧气，通过实验操作，学生知道了该如何制取氧气以及制取氧气的操作步骤和注意事项，懂得了化学是一门以实验为基础的学科，任何一个科学结论的获得，都是在实验的基础上得出来的。
学生有了亲自体验，课堂兴趣很浓，动手的积极性提高了。但是，这是学生第一次进行气体实验室制取的探讨，对一些方法和步骤还比较陌生，有时还不知所措。教学中要不断进行指导和提示。同时，随时要紧扣本节教学目标，落实基本概念的理解和化学反应的文字表达式的书写。因此在本节课中，本人因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下等生对学习化学的兴趣，而且课前的准备要充分，特别是课件的制作应该符合科学性。
在以后的教学过程中一定要善于发现机会、寻找机会、制造机会，与学生一起进行探究活动，在活动中让学生的怀疑勇气、思维能力、创新能力得到磨练、升华，使学生的终生学习能力得以提高。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用。
篇6：制取氧气教学反思
一、制取氧气教学策略与反思的概述
现阶段，在化学教学过程中，有很多教师依然使用传统的教学方式，重视对理论知识的讲解，这也就导致在课堂教学过程中，很多知识点学生难以理解，只好通过题海战术的方式来进行教学与学习，这样会让学生产生厌学的心理，效果相对较差，最后的成绩与教师、学生的付出并不成正比。想要对这一状况进行改善，就要求教师对教学方式进行优化，对教学中的重点与难点知识进行有针对性的教学，帮助学生突破学习上的障碍，树立自信心。
二、制取氧气教学策略
教师应该对学生的特点以及教材的内容进行分析，从而对教材的内容以及其中的难点与重点进行掌握，以此为基础制定相应的教学方案。对初中科学科教版教材进行分析，例如，在对第二单元进行学习的过程中，主要有两个部分，首先就是氧气的制作方法、催化剂的应用以及分解反应；其次就是对氧气制取装置进行选择以及对高锰酸钾的使用，以下对其进行简单的分析：
应该明确学生对知识的掌握情况，学生在小学对高锰酸钾制氧进行了简单的学习，所以在这一过程中应该对过氧化氢制氧加以重视，这就是学习中的重点以及难点；在课题二中也简单地对氧气化学性质进行描述，由O2与C、S等元素的学习可以明确化合反应的概念，但只是简单地描述，所以学生对化合反应的理解存在一定的误区，没有进行详细的理解；如果对化合反应理解不透彻的话，那么与它相“对立”的有关制取氧气的分解反应的概念也就不好理解了。而催化剂的概念，很多学生都是刚刚接触，在理解上存在难点属于正常，这就要求在教学过程中，教师对其加以重视，采取相应的教学策略来帮助学生理解。
教师可以通过情景教学的方式对问题进行设计，以此来加强学生的学习效果。在中学阶段进行化学学习，很多知识都是基础层面的，但由于学生没有接触过，所以学习的过程中存在一定的难度与问题，这就要求教师根据教材的内容由易到难地设计问题，从而引发学生的思考，引导学生正确学习。学生可以主动出击，解决问题，通过不同方式对答案进行收集，例如，网络、书籍、实验等，以此来激发学生的学习兴趣，在不断的实践中掌握知识、理解知识。例如，在对这一阶段的知识进行学习的过程中，可以设置相应的情景，如鱼池出现缺氧的状况，造成大量的鱼死亡，通过多媒体的方式来进行表述，并引出氧来乐（用于池塘增氧）的信息以及以下问题：怎样对这一问题进行有效解决？氧来乐的主要成分有什么？其产生氧气的原理？之后通过实验的方式，来对其进行研究。
在实际教学的过程中，教师应该对实验探究进行正确的运用，以此来对学生正确的引导，帮助学生学习。首先让学生猜测，之后通过实验以及观察来验证猜想，这也是对传统教学方式的优化，从根本上推动了学生的全面发展与进步。例如，在对二氧化锰的作用进行教学与研究的过程中，应该让学生对实验的效果进行猜想，之后设计相应的实验方案，让学生对实验的步骤进行分析，发现问题，并通过对实验现象的观察来对催化剂的原理进行认识与突破。
三、教学实践与反思
对教学实践进行总结与反思是解决化学学习中难点问题与重点知识的关键，它可以让学生对知识进行深刻的理解，提高掌握的效果，对教学活动的开展有着至关重要的影响。这就要求教师在实际教学过程中，对学生的学习方法以及对知识运用的效果进行引导，通过对课堂教学的设计与组织，让学生参与到教学过程中，并在这一过程中感悟知识，掌握学习方法，以此对教材中的难点、重点知识进行有效的解决。此外，通过科学的反思也可以帮助学生构建完善的化学知识体系，从根本上提高学生的化学素养，让学生在学习过程中形成独特的思维方式，这也是社会发展对人才的要求。
随着教改的不断深入，化学教学方式也在逐渐地发生改变。本文主要以制取氧气为例，说明教学策略与反思的重要性，并对教学环节进行优化，让学生在教学活动中不仅掌握知识，也掌握学习方式，有效地提高了学生解决问题的能力。
参考文献：
王祖浩。化学课程标准解读.湖北教育出版社，20xx-09.
余丽蓉。“制取氧气”的教学策略与反思.化学教学，20xx（03）。
新课程高中化学教学论文浅议化学教学中问题设计策略化学教学中如何提高学生记忆力
篇7：制取氧气教学反思
1、本节课在教学中带着学生做实验，依据探究模式帮助他们理清思路，虽然不是完全意义上的探究，但是将探究理念渗透到教学中。变部分演示实验为学生探究实验，学生兴趣很大，积极主动参与，使学生在体验探究获取知识的过程中基本达成学习目标。
2、学生刚接触化学，实验的探究意识还未建立，实验操作能力、观察记录现象、发现提出问题等能力都不具备，分组独立探究条件还不具备，但为了调动学生积极主动参与知识生成过程，我在实验探究过程中采取教师示范、学生模仿，侧重训练学生观察描述实验现象的能力，使学生感知化学实验研究物质及其变化的科学方法，初步体验探究过程，为今后的探究学习打下基础。
3、因为是第一课时，学生动手实践不多，在第二课时补充。
篇8：二氧化锰制取氧气化学方程式
用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
篇9：氯酸钾制取氧气化学式
KClO3与MnO2制取氧气化学方程式：
一 、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集，16532KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑
二 、加热高锰酸钾
装置同上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
三 、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，
装置采用固液常温型， 用排水法，K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
扩展资料：
这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
氧气(oxygen)，化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
篇10：化学《制取氧气》教案
人教版九年级上册化学《制取氧气》教案
教学目标
知识与技能：
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点
教学重点
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)氧气的制法及实验操作。
教学难点
(1)催化剂的概念。
(2)催化作用。
教学工具
多媒体、板书
教学过程
复习提问
1.如何检验一瓶无色气体是氧气?
2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?
3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
学生回答
1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气;若木知燃烧更旺盛则是气气;若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
引入新课
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3 、制取氧气
介绍
本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
(实验2-5 可由投影仪打出实验内容)
1.在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?
2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3.在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?
[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢?
[提问]什么叫反应物?
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?
[回答]不，必须有。
总结
任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
学生提问
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?
[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。
[实验2-6]
待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]
本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明]
此实验可以重复多次进行。liuxue86.com
[提问]这种现象说什么?
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3.过氧化氢 ──→水+氧气
[过渡]
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。
二、实验室制取氧气的其它方法
[教学情景]
展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。
[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。
[介绍]
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]
通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢?(学生阅读课本后回答)
2.氯酸钾──→氯化钾 + 氧气
[讨论]
用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?
[讨论结果]
1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2.本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]
化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢?
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]
简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]
分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]
利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
课堂练习
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是( )
A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2.下列物质中含有氧气的是( )
A.二氧化锰 B.氯酸钾
C.空气 D.氧化镁
课后小结
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
篇11：制取氧气教学设计
第一课时
本节课的教学内容，如实验室制氧气的原料选择、反应原理、催化剂初步概念等，都要尽可能让学生以参与者身份，自己发现问题，总结规律，获取知识。
决不可单向传递式灌输，学生的参与要靠教师的引领，即创设好实验情境、设置好问题的的台阶，使学生有获取知识的欲望和参与探究的激情。
第二课时
这是一节知识与技能交替训练的活动课。不仅对实验原理、步骤等，要有清晰的认识，而且对操作技能也有一个由学到会的过程。因此，要充分意识到学生个体学习的差异，反复强调实验注意事项，突出安全第一，还要通过认真的实践训练来形成基础实验技能。教学中要不断树立成功的典型，鼓励学习进步；还要相机纠正错误，指明努力方向。对于存在安全隐患的违规操作及言行，不仅要及时发现，更要当机立断予以制止。
必须重视课后的及时总结。主要以学生的具体个案来分析原因，引导学生养成积极向上的、科学的实验态度。让学生从切身体验中，认识掌握正确知识与技能的重要性和必要性，激励学生努力学好“双基”。
必须重视实验过程中培养学生探究的功能。通过个别交流，及时了解学生在实验中发现的问题，鼓励学生进行适当的分析与必要的研究。
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