【导语】下面小编给大家整理了化学溶液试题附答案（共10篇），供大家阅读参考。
篇1：化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
【答案】 A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
【解析】 c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
【解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC
4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A
5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )
A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1
C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1
【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
【答案】 C
6．若m g密度为ρ gcm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )
A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L
C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L
【解析】 SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρ L＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。
【答案】 D
7．(柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】 B
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.125a9VmolL－1 B.125a18VmolL－1
C.125a36VmolL－1 D.125a54VmolL－1
【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物质的量不变。
【答案】 C
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 gmL－1，HCl的物质的量浓度为12 molL－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】 设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19 gmL－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 molL－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】 36.8%
10．(20青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
1.19 gmL－1×V mL×36.5%36.5 gmol－1 ＝1.02 mol/L×0 .05 L，所以V＝4.3 。
【答案】 4.3 mL
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有 ：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的'是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它 是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶， 这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】 (1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小 ②无影响
篇2：化学溶液试题及答案
化学溶液试题及答案
一、选择题
1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，下列叙述中正确的是( )。 A.该溶液中[H+]≥0.1mol／L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol／L
C.把该溶液稀释至1L后，pH≥2 D.把该溶液稀释至1L后，pH≤2
答案：D
2.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol／L的盐酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
答案：A
3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。
A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0
答案：A
4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。
A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L
答案：A
5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。
A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.无法确定
答案：D
6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l
C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.2×10-10molL-1
答案：D
7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的`关系中正确的是( )。
A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va d.vb=“”>10va
答案：D
8.把0.1mol下列各气体，分别通入含H2S的同体积的水溶液中，反应后溶液pH值最小的是( )。
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2
答案：C
9.某一电解质的两种不同浓度的溶液，一种pH=3.3，一种pH=5.3，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是( )。
A.pH=3.3的溶液浓度比pH=5.3的溶液浓度大
B.pH=3.3的溶液稀释100倍后pH=5.3
C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的
D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.3
答案：C
10.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
[NH ]=2.0×10-6mol／L,[Cl-]=6.0×10-6mol／L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol／L，[SO ]=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大约为( )。
A.4 B.5 C.3 D.6
答案：A
二、填空题
11.在25℃时，有pH为工的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：
(1)若x+y=14时，则 _________(填数字)；
(2)若x+y=13时，则 _________(填数字)
(3)若x+y=14时，则 _________(填表达式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(题中x≤6，y≥8)。
答案： (1)1 (2) (3)
12.现有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值。
(1)简述实验过程___________________________。
(2)列出计算式___________________________。
答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值
(2)pH=-1g[H+]，α= ×100％
三、计算题
13.在浓度为cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?
答案：0.011mol／L
拓展练习
1.若室温时，Va LpH=a的CH3COOH与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度：
(1) =1时，a=___________________________；
(2) =10时，a=__________________________；
(3) = 时，a=______________________________。
答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％
2.在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn(固)mAn++nBn-
在一定温度下，当[An+]m[Bm-]n=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当 [An+]m[Bm-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m[Bm-]n 试根据上述原理计算： (1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g／100g水)(设饱和溶液的密度为lg／cm3)。 (2)又知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2-]间存在以下关系： [H+]2[S2-]=1.0×10-22 在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol／L，应调节溶液的pH为多少? 答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2.下列说法不正确的是 A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是 A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 / D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是 A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点 B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-) C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02) D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+) 6.下列化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O 7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是 A.. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化 8.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑ B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032- D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是 A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍 C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出 D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是 A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y . C.Y的氢化物常温常压下为液体 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1 C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是 A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1 C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1 14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原 D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20 16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3 其中正确的是 A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④ 17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-) >c(NH2 COO-) >c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+c C.随着CO2的通入， 不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A.HA的电离方程式:HA=H+ +A- B.水的电离程度:a点>b点 C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA) D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+) 19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaS04沉淀生成 D. a点对应的大于c点对应的Ksp 20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、填空题(本题共4小题，共50分) 21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯，进行反应; ③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。 (4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。 (5)数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 1 5.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。 ②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。 22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验： (1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02 是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。 (2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下 MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是 ,原因是 。 (3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)： 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。 (4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。 ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。 23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。 ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。 ① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3 ④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。 N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 (4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡 常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。 单项选择题 下列各项中，属于《仲裁法》适用范围的是( )。 A.自然人之间因继承财产发生的纠纷 B.农户之间因土地承包经营发生的纠纷 C.纳税企业与税务机关之间因纳税发生的争议 D.公司之间因买卖合同发生的纠纷 【正确答案】 D 【知 识 点】 本题考核点是《仲裁法》的适用范围。 【答案解析】 不属于《仲裁法》调整的争议有：(1)与人身有关的婚姻、收养、监护、扶养、继承纠纷(选项A);(2)行政争议(选项C);(3)劳动争议;(4)农业承包合同纠纷(选项B)。 下列争议中，可以适用《仲裁法》进行仲裁的是( )。 A.某公司与其职工李某因解除劳动合同发生的争议 B.高某与其弟弟因财产继承发生的争议 C.某学校因购买电脑的质量问题与某商场发生的争议 D.王某因不服某公安局对其作出的罚款决定与该公安局发生的争议 【正确答案】 C 【知 识 点】 本题考核点是《仲裁法》的适用范围。 【答案解析】 (1)选项A：劳动争议不适用于《仲裁法》;(2)选项B：继承纠纷不能提请仲裁;(3)选项D：行政争议不能提请仲裁。 仲裁协议 判断题 仲裁协议应当以书面形式订立，口头达成仲裁的意思表示无效。( ) 对 错 【正确答案】 对 【知 识 点】 本题考核点是仲裁协议。 【答案解析】 本题表述正确。 单项选择题 甲、乙签订的买卖合同中订有有效的仲裁条款，后因合同履行发生纠纷，乙未声明有仲裁条款而向法院起诉，法院受理了该案，首次开庭后，甲提出应依合同中的仲裁条款解决纠纷、法院对该案没有管辖权，下列对该案的处理方式中，正确的是( )。 A.法院与仲裁机构协商解决该案管辖权事宜 B.法院继续审理该案 C.法院中止审理，待确定仲裁条款效力后再决定是否继续审理 D.法院终止审理，由仲裁机构审理该案 【正确答案】 B 【知 识 点】 本题考核点是仲裁协议。 【答案解析】 (1)如果甲在人民法院“首次开庭前”提交仲裁协议的，人民法院应驳回乙的起诉;(2)如果甲在人民法院“首次开庭后”才提交仲裁协议的，视为放弃仲裁协议，人民法院应当继续审理，本题应选B。 多项选择题 根据《仲裁法》的规定，下列情形中，仲裁协议无效的有( )。 A.甲、乙两公司在建设工程合同中依法约定有仲裁条款，其后，该建设工程合同被确认无效 B.王某与李某在仲裁协议中约定，将他们之间的扶养合同纠纷交由某仲裁委员会仲裁 C.郑某与甲企业在仲裁协议中对仲裁委员会约定不明确，且不能达成补充协议 D.陈某在与高某发生融资租赁合同纠纷后，胁迫高某与其订立将该合同纠纷提交某仲裁委员会仲裁的协议 【正确答案】 BCD 【知 识 点】 本题考核点是仲裁协议。 【答案解析】 (1)选项A：仲裁协议具有独立性，合同的变更、解除、终止或者无效，不影响仲裁协议的效力;(2)选项B：约定的仲裁事项超过法律规定的仲裁范围的，仲裁协议无效;(3)选项C：仲裁协议对仲裁事项或仲裁委员会没有约定或约定不明确的，当事人可以补充协议;达不成补充协议的，仲裁协议无效;(4)选项D：一方采取胁迫手段迫使对方订立的仲裁协议无效。 诉讼时效 判断题 在诉讼时效期间的最后6个月内，权利人直接向义务人作出请求履行义务的意思表示引起诉讼时效中止。( ) 对 错 【正确答案】 错 【知 识 点】 本题考核点是诉讼时效。 【答案解析】 权利人直接向义务人作出请求履行义务的意思表示是权利人在诉讼程序外向义务人行使请求权，改变了不行使请求权的状态，故应中断诉讼时效。 单项选择题 下列关于诉讼时效期间届满后法律后果的表述中，符合法律规定的是( )。(20) A.当事人在诉讼时效期间届满后起诉的，人民法院不予受理 B.诉讼时效期间届满，义务人自愿履行了义务后，可以以诉讼时效期间届满为由主张恢复原状 C.诉讼时效期间届满后，当事人自愿履行义务的，不受诉讼时效的限制 D.诉讼时效期间届满后，权利人的实体权利消灭 【正确答案】 C 【知 识 点】 本题考核点是诉讼时效。 【答案解析】 (1)选项A：诉讼时效期间的经过，不影响债权人提起诉讼，即不丧失起诉权(人民法院应当受理);(2)选项BCD：诉讼时效期间届满并不消灭实体权利(债权人的债权并不消灭)，诉讼时效期间届满后，当事人自愿履行义务的，不受诉讼时效的限制;义务人履行了义务后，又以诉讼时效期间届满为由抗辩的，人民法院不予支持。 1988年2月8日夜，赵某回家路上被人用木棍从背后击伤。经过长时间的访查，赵某于10月31日掌握确凿证据证明将其打伤的是钱某。赵某要求钱某赔偿的诉讼时效届满日应为( )。 A.1990年2月8日 B.2月8日 C.月31日 D.10月31日 【正确答案】 B 【知 识 点】 本题考核点是诉讼时效。 【答案解析】 (1)如果当事人在202月8日之前知道的，应当自“知道”之日起1年内提起诉讼;(2)当事人自权利侵害发生之日起的最后几个月才知道，诉讼时效届满日应为年2月8日。 甲公司于3月1日将一台机器寄存于乙公司，204月1日，机器因乙保管不善受损，甲公司于3月1日提取机器时发现机器受损，但考虑到两公司之间的长期合作关系，未要求赔偿。后两公司交恶，甲公司遂于9月1日要求乙公司赔偿损失。下列关于赔偿损失的诉讼时效期间的表述中，正确的是( )。 A.适用2年的普通诉讼时效期间，已经届满 B.适用1年的短期诉讼时效期间，已经届满 C.适用2年的普通诉讼时效期间，尚未届满 D.适用4年的长期诉讼时效期间，尚未届满 【正确答案】 B 【知 识 点】 本题考核点是诉讼时效。 【答案解析】 寄存财物被丢失或者毁损的，适用1年的特别诉讼时效期间，自203月1日起算，至209月1日，该时效期间已经届满。 文言文，完成16-20题。（19分） ①公子闻赵有处士毛公藏于博徒，薛公藏于卖浆家，公子欲见两人，两人自匿不肯见公子。公 子 闻 所 在 乃 间 步 往 从 此 两 人 游 甚 欢平原 君 闻 之 谓 其 夫 人 曰 始 吾 闻 夫 人 弟 公 子 天 下 无 双 今 吾 闻 之 乃 妄 从 博 徒 卖 浆 者 游，公子妄人耳。”夫人以告公子。公子乃谢夫人去，曰：“始吾闻平原君贤，故负魏王而救赵，以称平原君。平原君之游，徒豪举耳，不求士也。无忌自在大梁时，常闻此两人贤，至赵，恐不得见。以无忌从之游，尚恐其不我欲也。今平原君乃以为羞，其不足从游。”乃装为去。夫人具以语平原君。平原君乃免冠谢，固留公子。平原君门下闻之，半去平原君归公子，天下士复往归公子，公子倾平原君客。 ②公子留赵十年不归。秦闻公子在赵，日夜出兵东伐魏。魏王患之，使使往请公子。公子恐其怒之，乃诫门下：“有敢为魏王使通者，死。”宾客皆背魏之赵，莫敢劝公子归。毛公、薛公两人往见公子曰：“公子所以重于赵，名闻诸侯者，徒以有魏也。今秦攻魏，魏急而公子不恤，使秦破大梁而夷先王之宗庙，公子当何面目立天下乎？”语未及卒，公子立变色，告车趣驾归救魏。 ③魏王见公子，相与泣，而以上将军印授公子，公子遂将。 ④魏安釐王三十年，公子使使遍告诸侯。诸侯闻公子将，各遣将将兵救魏。公子率五国之兵破秦军于河外，走蒙骜。遂乘胜逐秦军至函谷关，抑秦兵，秦兵不敢出。当是时，公子威振天下。诸侯之客进兵法，公子皆名之，故世俗称《魏公子兵法》。 ⑤信陵君是战国时魏安釐王同父异母弟，平原君是赵国国相，信陵君姐姐是平原君夫人。秦兵围邯郸，赵向魏求救，但魏安釐王畏秦，信陵君盗取了魏王兵符，矫诏进军打败秦军，解了邯郸之围。事后信陵君遣将带魏兵返魏，而自己带着门客留在赵国。 16.对下列句子中加点词语的解释，不正确的一项是 A.公子乃谢夫人去 谢：道歉 B.徒豪举耳，不求士也 求：寻求 C.乃装为去 装：收拾行装 D.天下士复往归公子 归：归附 17.下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是 A.公子乃谢夫人去 今平原君乃以为羞 B.平原君之游，徒豪举耳 宾客皆背魏之赵 C.今秦攻魏，魏急而公子不恤 使秦破大梁而夷先王之宗庙 D.夫人以告公子 而以上将军印授公子 18.下列对原文有关内容的.概括与分析，不正确的一项是 A.信陵君听说毛公藏身于的人中间，薛公藏身于酒馆里，就想见这两个人，可这两人不愿见他，他就亲自去找他俩。 B.平原君看到信陵君竟然跟身份低微的人交游，就认为信陵君不是贤良之人，他夫人把这看法告诉了信陵君，信陵君就整理行装准备离开赵国。 C.魏王派使者请信陵君回国抗秦，信陵君怕魏王还恼恨自己，就告诫门客们说：“有敢与魏王使者私下交往的，就处死。”门客们都不敢劝信陵君。 D.信陵君率领五个诸侯国的军队大破秦军，将秦军赶进函谷关里不敢出来应战。这时，信陵君声威震动天下。 19.用“∕”给文中画波浪线的部分断句。（3分） 公 子 闻 所 在 乃 间 步 往 从 此 两 人 游 甚 欢平原 君 闻 之 谓 其 夫 人 曰 始 吾 闻 夫 人 弟 公 子 天 下 无 双 今 吾 闻 之 乃 妄 从 博 徒 卖 浆 者 游 20.把文中划线句子译成现代汉语。（7分） （1）始吾闻平原君贤，故负魏王而救赵，以称平原君。（3分） （2）公子所以重于赵，名闻诸侯者，徒以有魏也。（4分） 三、古代诗文阅读（共37分，其中选择题每小题3分） 16.A 17.D 18.C 19.公 子 闻 所 在 / 乃 间 步 往 / 从 此 两 人 游 / 甚 欢 /平原 君 闻 之 / 谓 其 夫 人 曰 / 始 吾 闻 夫 人 弟 公 子 天 下 无 双 / 今 吾 闻 之 / 乃 妄 从 博 徒 卖 浆 者 游（3分，断对一处给0.5分，断错一处扣1分，扣完为止） 20.（7分）（1）公子假借王命夺取晋鄙兵权而保存了赵国，赵孝成王感激公子的恩德，便与平原君计议，用五座城封赏公子。（3分） （2）公子受赵国敬重，闻名诸侯的原因，只是因为有魏国。（4分） 论语试题附答案 子曰：学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？ 子曰：学而不思则罔，思而不学则殆。 子曰：由，诲女知之乎？知之为知之，不知为不知，是知也。 子曰：三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。 子曰：岁寒，然后知松柏之后凋也。 子曰：其恕乎！已所不欲，忽施于人。 1．解释下列加粗的字。 （1）学而不思则罔________ （2）是知也_________ （3）人不知而不愠________ （4）诲女知之乎_________ 2．用现代汉语翻译下列句子。 （1）择其善者而从之，其不善者而改之。 答：__________________________。 （2）已所不欲，忽施于人。 答：___________________________。 3．学而不思则罔，思而不学则殆是关于学习态度的，还是关于学习方法的？请联系你的生活实际谈谈对此的感受。 答：______________________________。 4．下列各项分析不确切的一项是（ ） A．三人行，必有我师焉这一句主要阐述的'是学习态度，指出要虚心向一切人学习。 B．人不知而不愠，不亦君子乎?用反问的语气，强调了学习知识不在于让别人了解，而在于提高自己。 C．知之为知之，不知为不知阐述的是做学问不能不懂装懂。 D．学而不思则罔，思而不学则殆。在今天仍值得我们学习、借鉴，它启示人们在学习上应该虚心好学。 5．指出下列句子中的而表转折用法的一项是（ ） A．学而时习之 B．温故而知新 C．择其善者而从之 D．人不知而不愠 参考答案： 1．（1）感到迷茫而无所适从 （2）通智，聪明 （3）生气发怒 （4）教导 2．（1）选择他的优点学习，把他的缺点拿来对照自己，如果自己也有，就改正它。 （2）自己不愿意做的事，不要强加给别人。 3．关于学习方法，感受略 。 4．D 5．D（以上主观题意对即可） 会计制度试题附答案 一、单选题 1、行政法规是由( )发布的规范性文件，会计制度试题答案。 A. 国务院【正确答案】A B. 全国人民代表大会C. 省人民代表大会D. 全国人民代表大会常务委员会 2、会计法律制度中层次最高的是( )。 A. 《中华人民共和国会计法》正确答案】AB. 《总会计师条例》C. 《企业会计准则》D. 《企业会计制度》 3、下列各项中，属于国家统一的会计制度的是( )。 A.《代理记账管理办法》 B.《企业财务会计报告条例》 C.《总会计师条例》 D.《会计基础工作规范》正确答案】D 4、下列各项中，属于会计法律的是( )。 A.中华人民共和国会计法 【正确答案】AB.总会计师条例C.会计基础工作规范 D.企业会计制度 5、下列各项中，属于单位内部会计管理制度的是( )。 A.行政单位会计制度 B.股份有限公司会计制度C.会计专业技术资格考试制度 D.会计人员岗位责任制度【正确答案】D 6、在中国境内的外商投资企业，会计记录使用的文字符合规定的是( )。 A.只能使用中文，不能使用其他文字B.只能使用外文 C.在中文和外文中选择一种D.使用中文，同时可以选择一种外文【正确答案】D 7、下列各项中，未违反《会计法》规定的有( )。 A.某商场为了促销，向其客户提供了与事实不符的发票 B.某上市公司在财务会计报告中未披露为其他单位提供债务担保的事实 C.某乡财政所对一会计人员作出吊销会计从业资格证书的决定 D.某省级财政部门对本省一单位依法设账情况进行检查【正确答案】D 8、会计进行经济核算的经济业务是( )的经济业务事项。 A.已发生、且引起资金运动【正确答案】AB.将要发生、且引起资金运动 C.所有已发生D.已发生，且不引起资金运动 9、单位对外提供财务会计报告的责任主体是( )。 A.会计人员B.会计机构负责人C.主管会计D.单位负责人【正确答案】D 10、会计档案由单位会计机构负责整理归档并保管( )时间后，移交单位的档案管理机构继续保管。A.1年【正确答案】AB.6个月C.3个月 D.3年 11、会计账簿记录内容与会计凭证上的时间、编号、内容、金额、记账方向等内容核对相符，称之为( )。A.账账相符 B.账证相符【正确答案】B C.账实相符 D.账表相符 12、下列关于单位内部会计监督制度说法正确的是( )。 A.会计事项的经办人员和审批人员可以由一人兼任 B.记账人员和经济业务的审批人员可以由一人兼任 C.记账人员和财物保管人员的职责权限应明确，并相互分离【正确答案】C D.记账人员和经济业务的经办人员可以由一人兼任 13、下列各项中，不属于会计档案的是( )。 A.会计凭证 B.会计账簿C.财务会计报告 D.年度财务计划正确答案】D 14、我国从事代理记账的'机构，应至少有( )名持有会计证的专业人员，管理制度《会计制度试题答案》。 A.2B.3【正确答案】B C.5D.10 15、财政部门及有关行政部门的工作人员犯玩忽职守罪，情节特别严重的，处( )有期-徒刑。 A.3年以下B.3年以上7年以下【正确答案】BC.2年以下D.2年以上7年以下 二、多项选择题： 1、原始凭证按来源不同，可分为( )。 A.领料单B.自制原始凭证C.外来原始凭证【正确答案】BC D.汇总原始凭证 2、根据《中华人民共和国会计法》和《企业会计制度》的规定，下列关于会计核算依据的 表述中，正确的有( )。 A.根据将要发生的经济业务事项进行会计核算B.根据实际发生的经济业务事项进行会计核算C.根据交易或事项的法律形式进行会计核算D.根据交易或事项的经济实质进行会计核算 【正确答案】BD 3、根据《中华人民共和国会计法》的规定，下列经济业务事项中，应当办理会计手续，进行会计核算的有( )。 A.款项和有价证券的收付B.财务的收发、增减和使用C.财务成果的计算和处理 D.债权债务的发生和结算【正确答案】ABCD 4、通过会计账簿记录与实物、款项的实有数相核对，( )。 A.检查、验证会计账簿记录的正确性B.发现财产物资和现金管理中存在的问题 C.有利于改善管理、提高效益D.有利于保证会计资料真实、完整正确答案】ABCD 5、根据《企业财务会计报告条例》的规定，会计期间分为( )。 A.年度 B.半年度C.季度 D.月度【正确答案】ABCD 6、不列各项中，属于会计档案的有( )。 A.原始凭证 B.年度工作计划C.现金日记账 D.资产负债表【正确答案】ACD 7、各单位应当定期将会计账簿记录与其相应的会计凭证、记录逐项核对 ，检查是否一致，检查的内容包括( )。A.时间B.编号C.内容D.金额、记账方向等【正确答案】ABCD 8、代理记账机构可以根据委托人的委托，办理业务。 A.审核原始凭证B.填制记账凭证C.登记会计账簿D.编制财务会计报告【正确答案】ABCD 9、会计工作交接时，应在移交清册上注明( )。 A.单位名称B.交接日期 C.交接双方和监交人的职务 D.移交清册页数【正确答案】ABCD 10、下列属于会计信息质量要求的是( )。 A.及时性要求B.谨慎性要求C.可比性D.重要性【正确答案】ABCD 11、某外商投资企业，业务收支以美元为主，也有少量人民币，根据《会计 法》的规定，为方便会计核算，该单位可以采用( )作为记账本位币。 A.人民币 B.美元 【正确答案】AB C.欧元 D.美元 12、下列各项中，属于会计账簿种类的是( )。 A.总账 B.明细账C.日记账 D.其他辅助账簿【正确答案】ABCD 13、会计档案一般分为( )。 A.会计凭证类 B.会计账簿类C.财务会计报告类 D.其他会计资料类【正确答案】ABCD 14、下列各项中，属于财政部门对各单位实施监督的事项的有( )。 A.是否依法设置会计账簿B.从事会计工作的人员是否具备会计专业技术资格 C.会计资料是否真实、完整 D.会计核算是否符合《会计法》和国家统一的会计制度的规定【正确答案】ABCD 15、根据《会计专业职务试行条例》的规定，下列各项中，属于会计专业职务的有( )。 A.助理会计师 B.会计师C.高级会计师 【正确答案】ABCD.注册会计师 三、判断题 1、我国会计法律制度的基本构成包括会计法律、会计行政法规和会计规章等，各盛自治区、直辖市人民代表大会及其常委会在同宪法和会计法律、行政法规不相抵触的前提下制定的地方法规，也属于我国会计法律制度的组成部分。 ( )【正确答案】对 2、主管代理记账业务的负责人必须具有会计师以上专业技术资格。( )【正确答案】对 3、记账人员与经济业务或事项的审批人员、经办人员、财产保管人员的职责权限应当明确，并相互分离、相互制约。 ( )【正确答案】对 4、会计人员对不真实、不合法的原始凭证，有权不予受理。( )【正确答案】对 5、原始凭证开具单位对填制有误的原始凭证，负有更正和重新开具的法律义务，不得拒绝。 ( )【正确答案】对 6、单位发生的各项经济业务或者事项应当在依法设置的会计账簿上统一登记、核算。【正确答案】对 7、会计报表主要包括资产负债表、利润表、现金流量表和各种附表。( )【正确答案】对 8、总会计师对单位财务收支具有审批签署权。( )正确答案】对 9、记账人员与经济业务或会计事项的审批人员、经办人员、财物保管人员的职责权限应当明确，并相互分离、相互制约。( )【正确答案】对 10、会计机构、会计人员对记载不准确、不完整的原始凭证有权予以退回，并要求经办人员按照国家统一的会计制度的规定进行更正、补充。 ( )正确答案】对 11、会计人员对不真实、不合法的原始凭证，有权不予受理。【正确答案】对 12、原始凭证开具单位对填制有误的原始凭证，负有更正和重新开具的法律义务，不得拒绝。 ( )【正确答案】对 13、单位发生的各项经济业务或者事项应当在依法设置的会计账簿上统一登记、核算。对 14、会计报表主要包括资产负债表、利润表、现金流量表和成本报表。 ( )正确答案】错 15、会计机构、会计人员对记载不准确、不完整的原始凭证有权予以退回，并要求经办人员按照国家统一的会计制度的规定进行更正、补充。 ( )【正确答案】对 《白毛女》试题附答案 黄家后门外。喜儿从后门逃出。天上星光闪闪。 喜（跌倒又爬起） （唱）他们要杀我，他们要害我，我逃出虎口，我逃出狼窝！ 娘生我，爹养我，生我养我我要活，我要活！（跑下） 黄世仁、穆仁智拿绳子追上。 黄老穆，快追！ 穆唔！ 黄顺着这条路追下去，前边是一大河，她跑不了！ 两人追下。 大山高耸，河水汹涌，河边有苇地。喜儿跑上。 喜（唱）向前走，不回头，我有冤哪，我有仇。 他们害死了我的爹，又害我， 烂了骨头我也记住这冤仇！ 前面河水声。 （唱）耳听见流水哗啦啦地响， 眼见一道大河闪星光。 大河流水向东去。看不见路，我走向哪里？ （惶恐焦急，忽听见背后有人在追）哎呀！后边有人追来啦！（一退，一脚陷到河边泥里。拔出脚来，鞋子陷脱。追的人已近，来不及拾鞋）那边有个苇子地，我快藏起来！（爬进苇地） 黄世仁与穆仁智追上。 黄老穆，看见没有？ 穆没有！ 两人搜寻。 黄前边就是大河，好早跑到哪儿去？ 穆两边山陡，没有路呀！ 黄一个丫头，又有了身子，她跑到哪里去？ 穆她跑不了！少东家！ 两人又搜寻着。 穆 （忽然发现一只鞋子）哎，少东家，这是喜儿的鞋子吧？ 黄 （接过一看）对，就是她的鞋！ 穆那她是跳河死啦？ 黄唔，跳河死啦。（放下心）哼！这是她自己找的。倒省了咱们的事啦。老穆，咱们回去吧，以后有人问，就说她偷了咱家东西跑了，这事不要叫谁知道！ 穆对！ 两人从原路走下，喜儿从苇地里出来。 喜 （唱） 想要逼死我，瞎了你眼窝 。舀不干的水，扑不灭的火！ 我不死，我要活！我要报仇，我要活！ 向万山丛中，急急跑下。 1．开头的`舞台说明中交代的时间、地点、人物、事件各是什么？ __________________________________________ 2．第1段喜儿的唱词表现她______________的欲望。 3．穆“拿着绳子”这一细节描写有何作用？ __________________________________________ 4．文中画横线句属于________描写。 5．写出喜儿在黄、穆紧追下，惶恐焦急寻找藏身之处的动词，并说出其表达作用。 __________________________________________ 6．听穆仁智说出喜儿“是跳河死啦”，黄世仁“放下心来”，这表明他怎样的本质？ __________________________________________ 7．“以后有人问，就说她偷了咱家东西跑了，这事不要叫谁知道”，这表明黄世仁怎样的性格特征？ __________________________________________ 8．从喜儿的唱词中，可以看出喜儿是怎样的一个人？（联系剧本的情节来看） __________________________________________ 参考答案： 1．时间：天上星光闪闪；地点：黄家后门外；人物：喜儿；事件：喜儿逃出黄家 2．强烈的求生 点拨：喜儿重复“我要活”的唱词，表明了这一点。 3．突出他们凶狠，做贼心虚的本质 4．环境 5．退、陷、拔、陷脱、爬。这些动词写出喜儿在黄世仁、穆仁智紧紧追赶下无路可走的情况，也从侧面写出了黄、穆的狠毒，没有人性。 6．表明黄世仁怕喜儿活下来揭露他的罪行，表现了他色厉内荏的本质。 7．表现他做事狡猾奸诈的性格特征。 8．喜儿是一个有着顽强性格，要誓死活下去报仇雪恨的农家女。 化学新课标试题及答案 化学新课标试题及答案 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如所示。已知0.10mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 第II卷（非选择题共174分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26.(14分) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 27.（15分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为_______molL1，此时溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的'少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数） （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） 高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是。 （4）将 转化为 的生产有两种工艺。 ①“ 歧化法”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱性， 发生歧化反应，反应中生成 ，MnO2和（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是。 ③“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知 ）。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ 49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）。则D原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________gcm-3（列出计算式即可）。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。 参考答案 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 26．(14分) (1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； ② a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O； ③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 27. (15分) (1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； (2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<； (3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。 28．(14分) (1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑； (3)NaOH ；Na2CO3；H2； (4)2:1；氧化产物为O2； (5)1.57g。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） (1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O； (3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大； (4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2； (5)95.62%。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）3d104s24p2；2； （2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键； （3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4； （4）O＞Ge＞Zn； （5）sp3；共价键（或非极性键）； （6）①( ； ； )；② 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）d； （2）酯化反应（或取代反应）； （3）碳碳双键、酯基；氧化反应； （4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O （5）12种； ； （6） CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 文档为doc格式篇3：届高三化学上册期中试题（附答案）
篇4：中级会计试题附答案
篇5：文言文试题附答案
篇6：文言文试题附答案
篇7：论语试题附答案
篇8：会计制度试题附答案
篇9：《白毛女》试题附答案
篇10：化学新课标试题及答案
