用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

时间：2022-07-25 08:37:24 其他范文收藏本文下载本文

下面是小编精心整理的用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法，本文共6篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

篇1：用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

用化学分离方法分离

萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。

其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。

分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。

分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。

蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。

蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。

总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。.

有机物的十种分离提纯方法

一、过滤

1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。

2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。

3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。

4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸

5、注意：一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。

6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。

二、洗气

1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。

2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。

3、范围：适合于混合气体的分离。

4、仪器：洗气瓶、导管

5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。

6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。

三、蒸发

1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。

2、条件：固体可溶

3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。

4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

5、注意：玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。

6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。

四、结晶

1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。

2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。

3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。

4、仪器：过滤、蒸发仪器。

5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥

6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。

五、分液

1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。

2、条件：液体互不相溶

3、范围：适合于互不相溶的液体分离。

4、仪器：分液漏斗、烧杯

5、注意：分液漏斗的基本操作

6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。

六、萃取

1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。

4、仪器：分液漏斗、烧杯

5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。

6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。

七、蒸馏

1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。

2、条件：液体的沸点相差比较大。

3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。

4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计

5、注意：温度计位置;逆流冷凝。

6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。

八、渗析

1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。

2、条件：一种是胶体，一种是溶液

3、范围：适合分离胶体和溶液。

4、仪器：烧杯、半透膜袋

5、注意：最好在流动的水中进行

6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。

九、盐析

1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。

2、条件：一种是胶体，一种是溶剂

3、范围：适合胶体和溶剂的分离

4、仪器：烧杯、过滤装置

5、注意：方法是盐析，操作是过滤

6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。

十、色谱

1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。

2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。

3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。

4、仪器：吸附柱

5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂

6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。

十一、强化练习

1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶，而不是通过盛有溴水的洗气瓶，来除去丙烯，理由是(B )

①丙烷不与溴水反应，也不与高锰酸钾反应;②丙烷不与溴水反应，可以与高锰酸钾反应;③丙烯能和溴水反应，但不和高锰酸钾反应;④丙烯能和溴水反应，也可和高锰酸钾溶液反应，但后者可以产生二氧化碳气体。

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A )

A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水

3、醋酸中混有醋酸钠和水，除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是(B )

A、饱和的碳酸钠、分液 B、浓硫酸、蒸馏

C、氧化钙、蒸馏 D、水、结晶

篇2：用化学方法分离，提纯常用的化学方法

分离本质可分为两大类：

1、化学分离法;

2、物理法;

下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：

分离与提纯的原则

1.引入的试剂一般只跟杂质反应;

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂;

3.不能引进新物质;

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离;

5.过程简单，现象明显，纯度要高;

6.尽可能将杂质转化为所需物质;

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序;

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

概念区分

清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水;

过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水;

溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙;

离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水;

结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐;

分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水;

萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，萃取水溶液中的碘;

蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水;

分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮;石油的精炼;

升华：分离两种固体,其中只有一种可以升华，分离碘和沙;

吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

篇3：用化学方法分离，提纯常用的化学方法

1.加热法：

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2.沉淀法：

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸碱法：

被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。

4.氧化还原反应法：

如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。

5.转化法：

不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。

6.调节pH法：

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.电解法：

利用电解原理来分离提纯物质，如，电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。

篇4：有机物分离方法总结

有机物分离方法总结

分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。下面将有机物分离和提纯的`常用方法总结如下：

分离、提纯的方法

目的

主要仪器

实例

分液

分离、提纯互不相溶的液体混合物

分液漏斗

分离硝基苯与水

蒸馏

分离、提纯沸点相差较大的混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器

分离乙醛与乙醇

洗气

分离、提纯气体混合物

洗气装置

除去甲烷中的乙烯

过滤

分离不溶性的固体和液体

过滤器

分离硬脂酸与氯化钠

渗析

除去胶体中的小分子、离子

半透膜、烧杯

除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖

盐析

胶体的分离

分离硬脂酸钠和甘油

上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。其方法和操作简述如下：

1. 分液法常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下：

分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：

又如分离苯和苯酚：

2. 蒸馏法适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为：

蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：

3. 洗气法适用于气体混合物的分离提纯。步骤为：

例如：

篇5：物质分离提纯的化学方法

物质分离提纯的化学方法

1、吸取法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，筛选适当的固体或溶液作为吸取剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的`试剂，将杂质转化为气体而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可筛选适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。

篇6：浅论有机物分离和提纯实验论文

浅论有机物分离和提纯实验论文

高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型,考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通,下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。

一、有机物分离、提纯的一般思路

首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯,要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。

二、有机物分离、提纯的基本要求

混合物的分离,即让混合物中的各组分各自独立开来,获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。对混合物进行分离,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,量不减少,纯度合格。

混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来,混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,(主要成分)量不减少,保护环境。或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。

三、有机物分离、提纯的方法

有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法,物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同,可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法,化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应,使欲分离、提纯的`混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质不相溶的产物,再用物理方法进一步分离。

四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析

1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。

正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应,乙烷不反应)。

2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯

剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸,苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度,因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。

正确方法:先用酸性高锰酸钾溶液处理,再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层,再用分液漏斗分离。

3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚

剖析:苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚,但是三溴苯酚易溶于苯,从而形成混合溶液无法分离。

正确方法:向混合溶液中加入适量的Na OH溶液,使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠,使溶液分层,再分液除去。

4、用蒸馏法除去乙醇中水

剖析:虽然乙醇与水沸点不同,但是二者加热时均挥发,蒸馏时仍形成混合物,直接蒸馏达不到除杂的目的。